A água dura pode entupir sua chaleira, mas há fortes evidências de que ajuda a proteger seu coração. Certas impurezas na água podem ser muito benéficas para a saúde e imunidade do seu corpo.
Água dura é simplesmente água que contém um grande número de minerais. Esses minerais são principalmente carbonato de magnésio, cálcio e manganês. No entanto, a dureza pode ser causada por vários outros metais dissolvidos; essas formas são cátions divalentes ou multivalentes, incluindo alumínio, bário, estrôncio, ferro, zinco e manganês. Normalmente, íons monovalentes, como sódio e potássio, não causam dureza. Mas cátions bivalentes tendem a se combinar com ânions na água e formar sais estáveis. O tipo de ânion encontrado nesses sais distingue entre dois tipos: dureza carbonatada e não carbonatada.
A dureza dos carbonatos é devida aos metais combinados com a alcalinidade. A alcalinidade, a capacidade da água de neutralizar ácidos, é atribuída a compostos como carbonato, bicarbonato, hidróxido e, às vezes, borato, silicato e fosfato. Em contraste, a dureza não carbonatada é formada quando os metais se combinam com qualquer coisa.
A dureza do carbonato é chamada de temporária porque pode ser removida por fervura. A dureza não carbonatada não pode ser removida por fervura, razão pela qual também é conhecida como dureza permanente.
A evidência mais óbvia de água dura na torneira é que o sabão e o xampu são mal lavados, banheiras, lavatórios e peças de encanamento brilhantes têm um revestimento, a roupa fica suja após a lavagem e os depósitos se acumulam na chaleira.
Os minerais mais comumente encontrados na água são os carbonatos de cálcio, magnésio e manganês. Esses minerais acabam na água naturalmenteà medida que a água percola através de minerais contendo cálcio ou magnésio. As fontes mais comuns são calcário (que introduz cálcio na água) e dolomita (que introduz magnésio). Geralmente são úteis para corpo humano. A água subterrânea geralmente tem uma dureza maior do que a água da superfície.
A medida clássica para medir a concentração de cátions de cálcio e magnésio na água é mol/m3; na prática, geralmente são usados graus de dureza e miligramas equivalentes por litro (mg-eq/l). Em 1º de janeiro de 2014, foi introduzido um padrão na Rússia, segundo o qual a dureza é expressa em graus de dureza (°F), 1 °F = ½ mmol / l = 1 mg-eq / l.
Distinguir água mole (<2 °Ж), средней жёсткости (2-10 °Ж) и жёсткую (>10°F).
Quais são os benefícios associados ao consumo de água dura?
ingestão de cálcio
O cálcio é essencial para a sua saúde. Uma das propriedades mais importantes deste mineral é o fortalecimento dos ossos; sua quantidade contida no corpo determina a força do esqueleto.
Cálcio e vitamina D são recomendados se você ou seus familiares, incluindo crianças, desejam ter ossos fortes e saudáveis. Como o cálcio é um dos principais íons da água dura, consumi-lo ajuda a adicionar a quantidade certa de minerais ao corpo.
Um adulto, privado de cálcio em seu organismo, tem grande dificuldade, principalmente na hora de realizar trabalho complexo que requerem esforço adicional. Isso ocorre porque ele tem ossos fracos (hipocalcemia). Este último leva a consequências graves, incluindo fraturas.
A água dura contribui significativamente para o suprimento geral de cálcio para o corpo.
Além disso, estudos conduzidos pela OMS mostraram que o cálcio tende a reduzir o risco de desenvolver câncer retal. Embora quantidades muito altas de cálcio possam levar ao câncer de próstata, o nível de cálcio na água dura é muito menor, portanto, é suficiente para prevenir doenças, não sua ocorrência.
Outro benefício do cálcio na água é a redução do risco de doenças cardiovasculares. No entanto, estudos ainda estão em andamento para determinar a quantidade de cálcio adequada para a prevenção de DCV.
Fornecimento de magnésio
Beber magnésio através da água também pode servir como medida preventiva para certas doenças. O magnésio regula cerca de 350 enzimas celulares no corpo. Essas enzimas controlam funções importantes, como regulação da pressão arterial, estabilização da frequência cardíaca e contração muscular. O consumo de magnésio reduz a hipertensão arterial (pressão alta), o risco de diabetes e melhora a saúde do coração.
De acordo com estudos da OMS em 2009: “Baixos níveis de magnésio têm sido associados à hipertensão, doença cardíaca coronária, diabetes e síndrome metabólica.
Em uma meta-análise, os pesquisadores concluíram que a suplementação de 100 mg de magnésio foi associada a uma redução de 8% no risco de acidente vascular cerebral, especialmente acidentes vasculares cerebrais isquêmicos.
No geral, pesquisas futuras nesta área podem nos dar uma melhor compreensão da importância do magnésio na proteção de nossos corações.
Tanto o cálcio quanto o magnésio são essenciais para o corpo humano. Além disso, a água dura leva a uma menor corrosão do tubo, desde que não seja muito dura. A água macia tem maior probabilidade de dissolver as paredes de metal dos canos pelos quais flui.
Água dura não efeitos nocivos sobre a saúde do corpo. No entanto, o uso diário de água dura pode causar problemas na vida cotidiana, durante a lavagem e o cozimento.
Alguns dos problemas associados à água dura são:
bloqueio de tubulações;
Aumento do consumo de sabões e detergentes;
Leve aumento no desgaste electrodomésticos e canalização (especialmente para acessórios em autoclismos);
Manchas em superfícies brilhantes e vidro.
Canos entupidos tornarão seu equipamento menos eficiente. Isso geralmente resulta em contas de energia mais altas e até mesmo dispositivos danificados. Bloqueios podem levar a vazamentos nas tubulações e encurtar a vida útil do seu equipamento. Além disso, manchas permanentes são possíveis em pias, chuveiros, banheiras, vidros e até móveis.
Além disso, um dos efeitos mais visíveis da água dura é a irritação e ressecamento da pele. eczema em crianças está relacionado a esse fator.
A água dura é muito benéfica para o corpo humano. Seu impacto positivo não pode ser ignorado e cobre completamente os problemas associados a ele. Beber água mole rouba de você minerais valiosos que podem ser facilmente obtidos ao beber água dura. Esses minerais ajudarão a aumentar estado geral sua saúde e reduzir o risco de certas doenças.
Aqueles que acham a água dura irritante quando se trata de tarefas domésticas podem ter amaciadores de água para coisas como lavar roupa, lavar pratos, fazer chá, regar plantas, etc. Ao mesmo tempo, você pode ter água dura para beber em casa. Isso ajudará você a obter os benefícios de beber água dura e evitar a negatividade.
"Água não filtrada- um dos problemas mais comuns, tanto em casas de campo com abastecimento de água autônomo, quanto em apartamentos urbanos com abastecimento de água centralizado. O grau de dureza depende da presença de sais de cálcio e magnésio (sais de dureza) na água e é medido em miligrama equivalente por litro (mg-eq/l). classificação americana (para água potável) quando o teor de sais de dureza é inferior a 2 mg-eq / l, a água é considerada “mole”, de 2 a 4 mg-eq / l - normal (repetimos, para fins alimentares!), de 4 a 6 mg -eq / l - duro e acima de 6 mg-eq / l - muito duro.
Para muitas aplicações, a dureza da água não desempenha um papel significativo (por exemplo, para extinguir incêndios, regar o jardim, limpar ruas e calçadas). Mas, em alguns casos, a rigidez pode criar problemas. Ao tomar banho, lavar a louça, lavar roupa, lavar o carro, a água dura é muito menos eficaz do que a água macia. E é por isso:
Ao usar água macia, consome-se 2 vezes menos detergente;
A água dura, interagindo com o sabão, forma “escórias de sabão” que não são lavadas com água e deixam manchas antipáticas em pratos e superfícies de encanamento; As "escórias de sabão" também não são lavadas da superfície da pele humana, obstruindo os poros e cobrindo todos os pelos do corpo, o que pode causar erupções cutâneas, irritação, coceira;
Quando a água é aquecida, os sais de dureza contidos nela cristalizam, caindo na forma de incrustações. A incrustação é a causa de 90% das falhas em equipamentos de aquecimento de água. Portanto, a água aquecida em caldeiras, caldeiras, etc., está sujeita a requisitos de dureza muito mais rigorosos;
Em muitos processos industriais, os sais de dureza podem reagir quimicamente para formar intermediários indesejados.
O conceito de rigidez
A dureza da água está geralmente associada aos cátions de cálcio (Ca 2+) e, em menor grau, ao magnésio (Mg 2+). De fato, todos os cátions bivalentes afetam a dureza até certo ponto. Eles interagem com os ânions, formando compostos (sais de dureza) capazes de precipitar. Cátions monovalentes (por exemplo, sódio Na +) não possuem essa propriedade.
Esta tabela lista os principais cátions metálicos que causam dureza e os principais ânions aos quais estão associados.
Na prática, estrôncio, ferro e manganês têm um efeito tão pequeno na rigidez que geralmente são negligenciados. Alumínio (Al3+) e ferro férrico (Fe3+) também contribuem para a dureza, mas nos níveis de pH encontrados em águas naturais, sua solubilidade e, portanto, "contribuição" para a dureza, é insignificante. Da mesma forma, o efeito insignificante do bário (Ba2+) não é levado em consideração.
Tipos de rigidez
Dureza geral.É determinado pela concentração total de íons cálcio e magnésio. É a soma da dureza carbonatada (temporária) e não carbonatada (permanente).
dureza carbonatada.É causada pela presença de bicarbonatos e carbonatos (com pH > 8,3) de cálcio e magnésio na água. Este tipo de dureza é quase completamente eliminado quando a água é fervida e, portanto, é chamada de dureza temporária. Quando a água é aquecida, os bicarbonatos se decompõem com a formação de ácido carbônico e precipitação de carbonato de cálcio e hidróxido de magnésio.
dureza não carbonatada.É causada pela presença de sais de cálcio e magnésio de ácidos fortes (sulfúrico, nítrico, clorídrico) e não é eliminada por ebulição (dureza constante).
Unidades
Na prática mundial, várias unidades de medida de rigidez são utilizadas, todas elas de certa forma correlacionadas umas com as outras. Na Rússia, o Gosstandart define o mol por metro cúbico (mol/m3) como a unidade de dureza da água.
Um mol por metro cúbico corresponde a uma concentração em massa de equivalentes de íons de cálcio (1/2 Ca2+) 20,04 g/m3 e íons de magnésio (1/2Mg2+) 12,153 g/m3. O valor numérico da dureza, expresso em moles por metro cúbico, é igual ao valor numérico da dureza, expresso em miliequivalentes por litro (ou decímetro cúbico), ou seja, 1mol/m3=1mmol/l=1mg-eq/l=1mg-eq/dm3.
Além disso, em países estrangeiros as unidades de dureza comumente usadas são graus alemães (do, dH), graus franceses (fo), graus americanos, ppm CaCO3.
A razão dessas unidades de rigidez é apresentada na tabela a seguir:
Nota: Um grau alemão corresponde a 10 mg/dm3 CaO ou 17,86 mg/dm3 CaCO3 em água. Um grau francês corresponde a 10 mg/dm3 de CaCO3 em água. Um grau americano corresponde a 1 mg/dm3 de CaCO3 em água.
Origem da rigidez
Íons de cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+), assim como outros metais alcalino-terrosos que causam dureza, estão presentes em todas as águas mineralizadas. Sua fonte são depósitos naturais de calcário, gesso e dolomita. Os íons de cálcio e magnésio entram na água como resultado da interação do dióxido de carbono dissolvido com minerais e outros processos de dissolução e intemperismo químico. rochas. Os processos microbiológicos que ocorrem nos solos da área de captação, nos sedimentos de fundo, bem como nas águas residuais de vários empreendimentos também podem servir como fonte desses íons.
A dureza da água varia muito e existem muitos tipos de classificações de água de acordo com o grau de sua dureza.
Normalmente, em águas pouco mineralizadas, prevalece a dureza devido aos íons de cálcio (até 70% -80%) (embora em alguns casos raros a dureza do magnésio pode atingir 50-60%). Com o aumento do grau de mineralização da água, o teor de íons cálcio (Ca2+) diminui rapidamente e raramente ultrapassa 1 g/l. O conteúdo de íons de magnésio (Mg2+) em águas altamente mineralizadas pode atingir vários gramas e em lagos salgados - dezenas de gramas por litro de água.
Em geral, a dureza da água superficial é geralmente menor do que a dureza da água subterrânea. A dureza das águas superficiais está sujeita a notáveis flutuações sazonais, geralmente atingindo o maior valor no final do inverno e menos durante o período de cheia, quando é abundantemente diluído com chuva fraca e água derretida. Marítimo e água do oceano têm rigidez muito alta (dezenas e centenas de meq/dm3)
Influência da rigidez
Do ponto de vista do uso da água potável, sua aceitabilidade em termos de dureza pode variar significativamente dependendo das condições locais. O limiar gustativo para o íon cálcio encontra-se (em termos de mg equivalente) na faixa de 2-6 meq/l, dependendo do ânion correspondente, e o limiar gustativo para o magnésio é ainda mais baixo. Em alguns casos, a água com dureza acima de 10 meq/l é aceitável para os consumidores. A alta dureza piora as propriedades organolépticas da água, dando-lhe um sabor amargo e afetando negativamente os órgãos digestivos.
A Organização Mundial da Saúde não oferece nenhuma dureza recomendada por motivos de saúde. Os materiais da OMS dizem que, embora vários estudos tenham encontrado uma relação estatisticamente inversa entre a dureza da água potável e as doenças cardiovasculares, os dados disponíveis não são suficientes para concluir que essa relação é causal. Da mesma forma, não foi provado inequivocamente que a água mole tenha um efeito negativo no equilíbrio de minerais no corpo humano.
Porém, dependendo do pH e da alcalinidade, águas com dureza acima de 4 mEq/L podem ocasionar depósitos de escória e incrustações (carbonato de cálcio) no sistema de distribuição, principalmente quando aquecidas. É por isso que as normas da Supervisão de Caldeiras introduzem requisitos muito rígidos para a dureza da água usada para alimentar as caldeiras (0,05-0,1 mg-eq / l).
Além disso, quando os sais de dureza interagem com detergentes (sabão, sabão em pó, xampu), “escórias de sabão” são formadas na forma de espuma. Isso leva não apenas a um desperdício significativo de detergentes. Após a secagem, essa espuma permanece na forma de uma placa no encanamento, roupas íntimas, pele humana e cabelos (uma sensação desagradável de cabelo "duro" é bem conhecida por muitos). O principal impacto negativo dessas toxinas em uma pessoa é que elas destroem o filme gorduroso natural, que está sempre coberto com a pele normal e obstruem seus poros. Um sinal desse impacto negativo é o "ranger" característico da pele ou do cabelo bem lavados. Acontece que a sensação irritante de “ensaboado” que algumas pessoas experimentam após o uso de água mole é um sinal de que a película gordurosa protetora da pele está sã e salva. Ela é quem desliza. Caso contrário, você terá que gastar dinheiro com loções, cremes suavizantes e hidratantes e outros truques para restaurar a proteção da pele que a Mãe Natureza já nos forneceu.
Ao mesmo tempo, é necessário mencionar o outro lado da moeda. A água mole com uma dureza inferior a 2 meq/l tem uma capacidade tampão baixa (alcalinidade) e pode, dependendo do nível de pH e de vários outros fatores, ter um efeito corrosivo aumentado nas tubagens de água. Portanto, em várias aplicações (especialmente na engenharia térmica), às vezes é necessário realizar um tratamento especial da água para obter uma relação ideal entre a dureza da água e sua corrosividade.
A dureza da água é uma propriedade devida à presença de sais dissolvidos na água, principalmente cálcio e magnésio. A dureza da água é dividida em carbonato (presença de bicarbonatos de magnésio e cálcio) e não carbonato (presença de sais de ácidos fortes - cloretos ou sulfatos de cálcio e magnésio). A soma da dureza carbonatada e não carbonatada determina a dureza total.
A dureza do carbonato é chamada de temporária, pois com a fervura prolongada dessa água, os bicarbonatos se decompõem com a formação de um precipitado de carbonato de cálcio e a liberação de dióxido de carbono:
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2CO 2
A dureza da água, devido à presença de sulfatos de magnésio e cálcio, é chamada de constante. Só pode ser eliminado quimicamente:
CaSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + Na 2 SO 4.
Atualmente, resinas de troca iônica também são usadas para eliminar a rigidez.
Maneiras de eliminar a dureza da água
Os sais de cálcio e magnésio são dissolvidos em água natural. Estes são hidrocarbonetos e sulfatos. Mostraremos dois métodos para a precipitação de hidrocarbonetos para reduzir a dureza da água. A primeira maneira é fervendo. A fervura* converte os hidrocarbonetos solúveis em carbonatos insolúveis e a dureza da água diminui.
A PARTIR DEa(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2
A segunda maneira é adicionar água com cal. Quando a água de cal é adicionada, os bicarbonatos se transformam em carbonatos e a água fica mais macia.
A PARTIR DEa(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓+2H 2 O
Mas a dureza da água também depende dos sulfatos de cálcio e magnésio. Os sulfatos de cálcio e magnésio podem ser removidos com carbonato de sódio. Quando o carbonato de sódio é adicionado, os sulfatos são convertidos em carbonatos insolúveis de cálcio e magnésio.
CaSO 4 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+Na 2 ASSIM 4
A remoção dos sais de dureza da água, ou seja, seu amolecimento, deve ser realizada para alimentar as caldeiras, e a dureza da água para caldeiras de média e baixa pressão não deve ser superior a 0,3 mg-eq / l. A água amaciante também é necessária para indústrias como têxtil, papel, química, onde a água deve ter uma dureza não superior a 0,7 -1,0 mg-eq / l. Também é aconselhável amaciar a água para uso doméstico e potável, especialmente se exceder 7 mg-eq / l. Os seguintes métodos principais de amaciamento de água são usados:
método reagente - pela introdução de reagentes que promovem a formação de compostos de cálcio e magnésio pouco solúveis e sua precipitação;
método de cátion, no qual a água amolecida é filtrada através de substâncias que têm a capacidade de trocar os cátions (sódio ou hidrogênio) neles contidos por cátions de cálcio e magnésio, sais dissolvidos na água. E como resultado da troca, os íons de cálcio e magnésio são retidos e são formados sais de sódio que não conferem dureza à água;
método térmico, que consiste em aquecer a água a uma temperatura acima de 100 °, enquanto os sais de dureza de carbonato são quase completamente removidos.
Freqüentemente, métodos de amaciamento são usados em combinação. Por exemplo, alguns dos sais de dureza são removidos pelo método de reagente e o restante por troca catiônica. Dos métodos reagentes, o método de amolecimento com cal sodada é o mais comum. Sua essência se reduz a obter, ao invés dos sais de Ca Mg dissolvidos em água, sais insolúveis de CaCO3 e Mg (OH) 2 que precipitam. Ambos os reagentes - soda Na2CO3 e cal Ca(OH)2 - são introduzidos na água desmineralizada simultaneamente ou alternadamente. Sais de carbonato, dureza temporária são removidos com cal, não carbonato, dureza constante - refrigerante. As reações químicas ao remover a dureza do carbonato procedem da seguinte forma:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
O hidrato de óxido de magnésio Mg(OH)2 coagula e precipita. Para eliminar a dureza não carbonatada, Na2CO3 é introduzido na água abrandada. reações químicas ao remover a dureza não carbonatada, o seguinte:
Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4;
Na2CO3 + CaC12 = CaCO3 + 2NaCl.
Como resultado da reação, obtém-se carbonato de cálcio, que precipita. Os reagentes utilizados no tratamento de água são introduzidos na água nos seguintes locais:
a) cloro (no caso de cloração preliminar) - nas condutas de aspiração da estação elevatória da primeira elevação ou nas condutas de abastecimento de água à estação de tratamento;
b) coagulante - na tubulação antes do misturador ou no misturador;
c) cal para alcalinização durante a coagulação - simultaneamente com o coagulante;
d) carvão ativado para remover odores e sabores em água até 5 mg/l - antes dos filtros. Em altas doses, o carvão deve ser introduzido na estação de bombeamento do primeiro elevador ou simultaneamente com o coagulante no misturador da estação de tratamento de água, mas não antes de 10 minutos após a introdução do cloro;
e) cloro e amônia para desinfecção da água são introduzidos nas instalações de tratamento e na água filtrada. Na presença de fenóis na água, a amônia deve ser introduzida tanto na cloração preliminar quanto na cloração final.
Tipos especiais de purificação e tratamento de água incluem dessalinização, dessalinização, remoção de ferro, remoção de gases dissolvidos da água e estabilização.
tesouro municipal instituição educacional"Média escola compreensiva Nº 11 do distrito da cidade de Mikhailovka, região de Volgogrado "
Círculo "Jovem ecologista"
Tópico: "O efeito da água dura no corpo humano e formas de limpá-lo"
aluno do 10º ano.
Chefe: Popova Tatyana Vasilievna
MKOU "Escola Secundária nº 11", professor de química.
2015
EU. Introdução
1. Relevância do estudo ________________________________________________ 3
2. Objeto e local da pesquisa _______________________________________________ 3
3. Finalidade, objetivos e métodos de pesquisa _____________________________________________ 4
3. Revisão da literatura sobre o tema escolhido _____________________________________ _ _4-5
3.1. Água dura, tipos de dureza e sua origem _________________________ _ 5
3.2 Relação entre dureza da água e estrutura geológica território de Mikhailovka _______ 5
3.3. Água dura e o efeito dos sais de dureza no corpo humano _______________ 6-7
3.4. Métodos para purificar a água potável ________________________________________________ 7-8
II . Metodologia de Pesquisa
1. Evidência de dureza da água. ______________________________________________ 9
2. Análise comparativa de filtros domésticos ___________________________________ 9-12
3. Análise dos métodos de purificação de água e tipos de filtros usados nas famílias
alunos da nossa escola do 5º ao 11º ano._____________________________________ 12-14
4. Determinação dos custos financeiros para resolver o problema da água potável
na escola primária_________________________________________________________ 14-15
III . Conclusão__________________________________________________ ____ ______ 16
4 .Bibliografia ______________________________________________________17
I. Introdução
Na aula da roda "Jovem Ecologista" estamos estudando problemas ambientais do nosso microdistrito: a aldeia de Sebrovo e a aldeia de Novostroyka. eu moro com. Sebrovo, me interessei pelo problema da dureza da água na escola e em casa (minha casa fica ao lado da escola). tema do meu trabalho de pesquisa: "Água dura e seu efeito no corpo humano."
Hipótese, apresentado por mim: a água é dura em sua composição química. A água dura tem Influência negativa no corpo humano.
1. Relevância do estudo
A água é essencial para a vida humana, para as necessidades industriais e agrícolas. Cada um de nós precisa de água limpa. ela é a base vida saudável. Infelizmente, não podemos confiar na pureza da água direto da torneira. Mesmo que seja transparente e não exiba cheiro desagradável, a água contém contaminantes invisíveis a olho nu, que são uma ameaça à nossa saúde. mais de dois mil várias poluições. As listas incluem pesticidas, herbicidas, chumbo, detergentes, etc. Agentes de infecções intestinais (febre tifóide, disenteria, cólera, etc.) se espalham pela água. Até 30% das doenças na Terra ocorrem devido à falta de água potável e falha de esgoto.
2. Objeto e local da pesquisa.
O objeto é a água subterrânea. Sebrovo.
O objetivo deste trabalho de pesquisa é estudar a eficácia do uso de vários filtros para reduzir a dureza da água.
Local de estudo - Sebrovo. Rua Sibirskaya, 42 (este é o endereço da minha casa),
st. Baikalskaya №26 (este é o endereço da minha escola).
Datas: setembro a outubro de 2015.
3. Finalidade, tarefas e métodos de investigação.
Objetivo: identificar o efeito da dureza da água no corpo humano e avaliar os métodos existentes de purificação da água.
No decurso do meu trabalho de investigação, estabeleci-me o seguinte tarefas:
Estudar o efeito da dureza da água no corpo humano.
Analisar os métodos de purificação da água e os tipos de filtros utilizados nas famílias dos alunos da nossa escola do 5º ao 11º ano.
Verifique como o problema da água dura é resolvido na escola.
Métodos de pesquisa:
1. Observação.
3. Generalização.
4. Método estatístico.
3. Revisão da literatura sobre o tema escolhido:
3.1. Água dura, tipos de dureza e sua origem.
No decorrer do trabalho, foram estudadas publicações de autores nacionais e estrangeiros sobre os problemas da dureza da água, propriedades da água dura, bem como a influência da água dura.
O que é água dura.
A dureza é uma propriedade da água devido à presença de sais solúveis de cálcio e magnésio nela. O grau de dureza depende da presença de sais de cálcio e magnésio (sais de dureza) na água e é medido em miligrama equivalente por litro (mg-eq/l). De acordo com os padrões GOST, a água - mais de 7 mg - eq. l - é considerado rígido. A rigidez pode criar problemas. Ao tomar banho, lavar a louça, lavar, cozinhar, a água dura é muito menos eficaz do que a água mole. Os cátions Ca e Mg interagem com os ânions, formando compostos (sais de dureza) capazes de precipitar ( Ca 2+ interage com HCO3 - , mg 2+ + com SO4 2-) A dureza da água determina em grande parte a adequação da água tanto para uso industrial quanto doméstico.
Tipos de dureza:
dureza carbonatada. Bicarbonatos de cálcio e magnésio estão presentes na água. É eliminado pela água fervente e, portanto, é chamado de dureza temporária. dureza não carbonatada. Sulfatos e cloretos de cálcio e magnésio estão presentes. Quando a fervura não é eliminada (dureza constante). A dureza total é a soma da dureza carbonatada e não carbonatada.
A origem da dureza.
íons de cálcio Ca 2+ e magnésio mg 2+ , assim como outros metais alcalino-terrosos que causam dureza, estão presentes em todas as águas mineralizadas. Sua fonte são depósitos naturais de calcário, gesso e dolomitas. CaCO 3 MgCO 3 . Os íons de cálcio e magnésio entram na água como resultado da interação do dióxido de carbono dissolvido com minerais e outros processos de dissolução e intemperismo químico das rochas. CaCO 3 ↓+CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . . Os processos microbiológicos que ocorrem nos solos da área de captação, nos sedimentos de fundo, bem como nas águas residuais de vários empreendimentos também podem servir como fonte desses íons. Em geral, a dureza da água superficial é geralmente menor do que a dureza da água subterrânea. A dureza das águas superficiais está sujeita a notáveis flutuações sazonais, geralmente atingindo seu valor mais alto no final do inverno e o mais baixo durante o período de cheia, quando é abundantemente diluído com chuvas suaves e água derretida.
3.2 Conexão da dureza da água com a estrutura geológica do território de Mikhailovka.
Os sistemas de geomineração são influenciados por aquíferos de diferentes idades. Dentro do swell de Dono-Medveditsky, as condições de mineração de calcário são influenciadas pelo complexo aquífero Carbonífero Médio-Alto (C2-3), enquanto o giz é extraído pelo complexo terrígeno aquífero Alb-Cenomaniano (K1 al-s) e o aquífero localmente Complexo Cretáceo Turoniano-Coníaco (K2 t-k) . Esta área é rastreada maior profundidade ocorrência de águas subterrâneas - mais de 20 m As estruturas hidrotécnicas do Volga Upland estão localizadas na zona dos aquíferos Paleogeno (P), Neogene N2 1er (Ergeninsky) e Neogene-Quaternário terrígeno-aluvial (N + Q). Aqui a profundidade das águas subterrâneas é de até 20 m.
3.3 A água dura e o efeito dos sais de dureza no corpo humano.
1. Acontece que quanto mais dura a água, pior ela afeta o corpo. A dureza da água afeta negativamente a pele, causando seu envelhecimento prematuro. Quando os sais de dureza interagem com os detergentes, ocorre a precipitação na forma de espuma, que, após a secagem, permanece na forma de uma crosta microscópica na pele e nos cabelos humanos. O principal impacto negativo dessas precipitações em uma pessoa é que elas destroem a película gordurosa natural (protegendo a pele do envelhecimento e das influências climáticas adversas), que é sempre coberta por pele normal. Por causa disso, os poros ficam entupidos, ressecamento, descamação, caspa aparecem. A pele não só envelhece precocemente, como se torna alérgica e sensível a irritações.
2. Alta rigidez tem um efeito negativo nos órgãos digestivos. Os sais de dureza, combinando-se com as proteínas animais encontradas em nossos alimentos, depositam-se nas paredes do esôfago, estômago, intestinos, interferindo no peristaltismo, causando disbacteriose, interrompendo as enzimas e envenenando o corpo. A ingestão constante de água com dureza aumentada leva à diminuição da motilidade gástrica, ao acúmulo de sais no organismo.
3. Acima de tudo, com a água transbordando de íons de cálcio e magnésio, o cardio sofre - sistema vascular. (Ca controla o ritmo do coração, é necessário para contração e relaxamento, inclusive do músculo cardíaco)
4. A ingestão constante de água com dureza aumentada leva a doenças articulares (artrite, poliartrite). NO corpo humano Existem sete tipos principais de conexões ósseas que fornecem diferentes graus de mobilidade. Entre os elementos conectados está um líquido amarelo transparente, chamado sinovial na medicina. Ele desempenha o papel de um lubrificante, permitindo que os ossos girem facilmente um em relação ao outro na junção. Se, em vez desse líquido, houver minerais inorgânicos que vêm com a água potável e cristais venenosos, cada um desses movimentos será administrado a uma pessoa com dificuldade, causando dor.
5. Existe a opinião de que a dureza da água leva à formação de cálculos renais e biliares. Um fato interessante é que as pedras nos rins são formadas devido à falta de cálcio nos alimentos. Experimentos científicos provam que as pedras não são formadas a partir do cálcio absorvido dos alimentos. Experimentos foram realizados usando marcadores radioativos em cálcio em alimentos. Quando as pedras nos rins e esporões foram examinados posteriormente, eles não continham um único pedaço de cálcio radioativo. Assim, ficou provado que 100% das pedras nos rins e esporões ósseos são construídos a partir de cálcio lixiviado dos ossos para neutralizar a acidez dos fluidos corporais. Por outro lado, o Mg é um antagonista do Ca em processos metabólicos. Com um excesso de Mg, a excreção de Ca do corpo aumenta, ou seja, o Mg começa a deslocar o Ca dos tecidos e ossos, o que leva à interrupção da formação óssea normal.
3.4. Métodos de purificação de água potável
Ebulição
Ferver é o mais maneira acessível, que permite purificar eficazmente a água potável em casa. A água fervente deve durar cerca de 15 minutos, o que ajudará a proteger você e seus entes queridos de patógenos de doenças graves. A fervura permite tornar a água mais macia e limpá-la dos sais que se depositam nas paredes e no fundo do recipiente. Após a fervura, recomenda-se que a água do fundo seja drenada.
Antes de usar, a água fervida deve ficar um pouco, você pode mantê-la em vaso fechado para evitar a entrada de poeira e patógenos. Desde em água fervida os micróbios se desenvolvem muito rapidamente, não deve ser armazenado por muito tempo. A desvantagem deste método de purificação da água potável é que, sob a influência do cloro e Temperatura alta o conteúdo aumenta impurezas nocivas natureza orgânica, que não agregam saúde ao nosso corpo.
estabelecendo . O método de sedimentação ajudará a garantir água para beber em casa. A água filtrada do poço (ou água do abastecimento de água) é colocada em repouso por 5-6 horas. A água enriquecida com substâncias de elevado peso específico (carbonato de cálcio, alguns metais pesados, etc.) irá acumular-se na parte inferior do prato. Essa parte do líquido (cerca de 1/3 da parte) deve ser drenada (com cuidado, para não agitar o líquido, baixamos ali uma mangueira fina de borracha, puxamos o ar, como fazem os motoristas ou aquaristas, e drenamos).
Congelando . A purificação da água potável em casa pode ser realizada por meio de seu congelamento parcial. Deve-se notar que a princípio o congelamento dos mais puros e água fresca, então a água cristaliza contendo várias impurezas e sais. Para realizar tal operação, é retirada água decantada, que é despejada em um recipiente e colocada no freezer. É muito importante calcular o tempo para que a água congele cerca de metade, é a parte congelada que é posteriormente utilizada para beber e cozinhar. Deve-se notar que a água derretida sofre algumas mudanças estruturais que criam um certo efeito curativo. NO inverno anos, é possível purificar a água para beber com a ajuda das forças naturais, congelando-a ao ar livre. Essa água retém suas propriedades curativas por algum tempo após o descongelamento.
II . Metodologia de Pesquisa
1.Evidência de dureza da água.
Alvo: provar que a água no território com. Sebrovo é difícil.
Progresso:
por 2 meses fervi água em um recipiente sem adicionar bicarbonato de sódio. Durante a inspeção visual, observa-se uma grande quantidade de incrustações, o que indica um alto teor de bicarbonatos de cálcio e magnésio.
Conclusão: água subterrânea com. Sebrovo é difícil.
2. Análise comparativa de filtros domésticos.
Objetivo: comparar filtros domésticos de acordo com o grau de purificação da água e dar recomendações sobre a eficácia de seu uso.
Nome e aparência
Princípio da Operação
Dificuldade de instalação
Vantagens
Imperfeições
Filtros de fluxo de frasco duplo
Esta opção usa dois cartuchos. Pode ser mecânica e carvão, ou mecânica e resina de troca iônica. A escolha do cartucho depende se você precisa amaciar a água (usando uma resina de troca iônica) ou remover o cloro (carvão). , do líquido. O cartucho de troca iônica pode ser regenerado independentemente em casa depois que o recurso expirar.
Requeridos
especialista
má poluição;
Filtros de fluxo de três frascos
O carvão ativado remove o cloro, os compostos organoclorados, um filtro e também a água já purificada dos microorganismos; Uma camada de carvão de coco ativado comprimido purifica a água no último estágio de todos os resíduos de substâncias nocivas, incluindo partículas de elementos filtrantes. A resina de troca iônica reduz a dureza e a mineralização da água, remove dela metais não ferrosos e pesados, compostos de ferro e radionuclídeos; A fibra de polipropileno porosa remove as impurezas mecânicas da água, retém as partículas dos elementos filtrantes; O material de sorção polimérica remove compostos orgânicos que dão à água uma cor amarela, também remove resíduos de ferro e alumínio; Uma mistura de carvões ativados com a adição de um componente contendo prata remove cloro, compostos orgânicos e resíduos de ferro. Melhora o sabor e o cheiro da água purificada e garante a estabilidade microbiológica do líquido purificado;
Requeridos
Se você escolher corretamente um cartucho com três frascos, será possível remover 99% de cloro, odor e organoclorados, dioxinas, bem como 80% da dureza da água, 75% do ferro e 60% dos orgânicos da água.
Conectado ao abastecimento de água diretamente; Não há limite para a quantidade de água pura que pode ser obtida; Uma torneira separada e prática que sempre se encaixará na aparência estética interior. O filtro é instalado embaixo da pia e simplesmente não fica visível; filtro de fluxo dá mais um alto grau purificação da água. Grandes recursos de cartuchos.
Difícil substituição do cartucho, requer instalação adicional durante a instalação, transmite vírus, bactérias, etc. má poluição;
Preço Alto.
О purifica a água da poluição, cloro, impurezas insolúveis, suaviza a água, corrige o teor de ferro e metais pesados, reduz o grau de mineralização. O cartucho é projetado para limpar 1000-2000 litros
Não requerido
Não requer instalação adicional. Ele só precisa ser conectado a uma torneira de água potável.
Dimensões.
A taxa de filtração dos "jarros" é de 0,05 a 0,25 litros por minuto .
O cassete BARRIER-6 (dureza) contém resina de troca iônica de alta qualidade, que reduz efetivamente o conteúdo de íons de cálcio e magnésio na água, reduzindo sua dureza e, assim, produzindo um amaciamento de água eficaz.
Não requerido
Um preço pequeno: um jarro de filtro estiloso custa cerca de 400 rublos e um cartucho custa de 100 a 300 rublos.
Um cartucho limpa - 100-400 litros
Conclusão: no característica comparativa vários filtros domésticos - o filtro - um jarro com cassete "Barreira", que é acessível para a maioria da população e não requer instalação, tem o maior número de vantagens.
3. Análise dos métodos de purificação de água e tipos de filtros que são usados nas famílias dos alunos de nossa escola do 5º ao 11º ano.
Uma proposta: gasta análise estatística entre os alunos do 5º ao 11º ano sobre as seguintes questões:
1) conscientização dos alunos sobre o impacto da água dura no corpo humano;
2) usar várias maneiras limpeza em casa;
Progresso:
Foram aplicados questionários a alunos do 5.º ao 11.º ano, cujos resultados do processamento são apresentados a seguir:
total na aula
Conhecimento do impacto da água dura na saúde humana
Falta de informação sobre o impacto da água dura na saúde humana
Usado para reduzir a dureza da água:
Ebulição
Butilero-
água do banho
Outros métodos
(água importada das bombas da cidade)
Conclusão: a consciência dos alunos sobre o impacto da água dura no corpo humano aumenta com a idade, depende da informação que eles recebem nas aulas de ecologia e química. Os métodos preferidos de purificação de água são vários filtros.
B. Finalidade: identificar os tipos preferidos de filtros usados pelas famílias dos alunos da 8ª à 11ª série.
Filtros totais
Filtros de fluxo de dois e três frascos
Filtros de fluxo de tabela
Conclusão: o menor uso de filtros de fluxo de dois e três frascos e o maior uso de filtros de jarro está associado à complexidade da instalação e ao preço do produto.
4. Determinar os custos financeiros da solução do problema da água potável na escola primária.
Alvo: determine o custo por aluno por ano para o uso de água engarrafada na escola primária.
Progresso:
todas as aulas escola primária compre água engarrafada "Source in the Sands". Eu fiz 3 aulas para cálculo:
Número de estudantes
quanto tempo é usado
Custo de 1 garrafa
Valor por aluno por mês
Valor por aluno ano acadêmico
(arredonde para o rublo mais próximo)
19 esfregar. 20 kop.
17 esfregar. 14 kop.
155 rublos
18 esfregar. 46 kop.
167 rublos
Conclusão: cálculos mostraram que o custo deágua engarrafada "Fonte na Areia" durante o ano são insignificantes e é possível comparar a saúde e o valor gasto com água limpa.
Água potável natural da produção de Kumylzhensky águas mineraisé extraído de um poço de 140 m de profundidade na área da vila de Kumylzhenskaya, região de Volgogrado. Ou seja, em uma área ecologicamente limpa localizada no território Parque Natural"Nizhnehopersky", nos três rios Don, Khopra e Medveditsa. tecnologia de processamento. Na aldeia de Kumylzhenskaya, na região de Volgogrado, existe uma instalação de produção de água. A produção é uma planta com lojas separadas para engarrafar 18,9 litros. e 5 l. recipientes, salas de armazenamento quentes. A área total de produção é de 300.000 m2. A produção é mecanizada. As rochas arenosas locais são um excelente filtro natural, de modo que a água da produção de águas minerais Kumylzhensky é tão pura que seu tratamento consiste apenas em limpeza mecânica. Sua composição química não está sujeito à menor alteração. O engarrafamento é realizado em equipamentos American Cap Snap de alto desempenho, é utilizado o carregamento de produtos em paletes. A empresa opera desde 2002, mantendo consistentemente a qualidade do produto. Qualidade, segundo especialistas, a composição química da água é muito semelhante à a água mais pura Lago Baikal ...
III. Conclusão
Com base em minhas pesquisas, cheguei às seguintes conclusões:
De acordo com os resultados do estudo, a água no microdistrito de Novostroyka é dura.
A água dura tem um impacto negativo na saúde humana (com base na literatura estudada).
A rigidez pode ter um efeito negativo no equilíbrio de minerais no corpo humano, tendo um efeito negativo nos órgãos digestivos. Afeta negativamente os órgãos digestivos, articulações.
A água dura é removida fervendo.
É necessário usar filtros domésticos para eliminar a dureza da água potável.
A coisa mais preciosa para uma pessoa é a saúde. Portanto, nossos pais e nós devemos fazer todo o necessário para preservá-lo. O problema da água limpa é muito importante. Quase todas as famílias podem escolher o método de purificação de água acessível. Ela apresentou os resultados de seu trabalho em uma reunião do círculo “Jovens Ecologistas”. Preparei uma cartilha sobre o tema: “Água limpa é garantia de saúde humana” (Anexo 1) e realizei um trabalho com alunos da 7ª à 9ª série sobre o tema do meu trabalho.
No futuro, pretendo continuar promovendo o uso de água potável entre a população adulta nas reuniões de pais e professores.
Bibliografia
1. Relatório sobre o estado do meio ambiente da região de Volgogrado em 2009. - M. : Globus, 2010. - 304 p. quatro.
2. Zhurin A.A. "Experiências de laboratório e trabalho prático em química" ( tutorial) - M., "Aquário", 1997
3. Lurie Yu. Yu., Química Analíticaáguas residuais industriais. M., 1984. V. A. Gladkov.
4. Guia para a análise química das águas superficiais da terra, ed. A. D. Semenova. L., 1977 5. Métodos unificados para o estudo da qualidade da água. parte 1. Métodos análises químicas agua. livro. 1, 2, 3 ed. M., 1977
6. Shevchenkova T.F. "Geologia da região de Bryansk" Bryansk, 1992 7. Internet http://
http://nsportal.ru/sites/default/files/2014/05/20/zagryaznenie_vody.docx
7. Enciclopédia de ecologia. - M., Avanta plus, 2003.
Cada um de nós já ouviu falar que a água pode ser dura e mole - a publicidade constantemente nos informa que é impossível lavar em água dura e fala sobre a luta heróica das donas de casa modernas com calcário na chaleira e depósitos brancos nos ladrilhos do banheiro. Mas o que realmente sabemos sobre o impacto da água dura no corpo humano, se não levarmos em conta os clichês estabelecidos, que, às vezes, pouco têm a ver com a realidade?
Parece um líquido, especialmente porque a água pode ser dura? Acontece que pode, embora esse conceito, é claro, não esteja associado a dureza ou suavidade no sentido literal e mais familiar da palavra para nós. A dureza da água se deve à presença de sais de cálcio e magnésio nela.
Quanto maior a concentração de hidrocarbonetos, maior a dureza da água. Deste ponto de vista, costuma-se distinguir dois tipos de rigidez:
A dureza total é a soma das durezas carbonatadas e não carbonatadas, portanto este indicador não é constante e pode variar dependendo das condições de uso da água. Esta circunstância deve ser levada em consideração ao estudar o efeito da água dura no corpo humano.
Se, com uso prolongado sem medidas preventivas adequadas, água com alto teor sais fortes o cálcio é capaz de destruir até mesmo o metal mais resistente ao desgaste, então quão prejudicial pode ser o efeito da água dura no corpo humano?
Claro, os órgãos digestivos sofrem mais. Sais de água dura, entrando no corpo, combinam-se com proteínas animais. As substâncias formadas como resultado de tal reação se depositam nas paredes do estômago e do esôfago, cobrindo-o com uma película estável. Isso complica o processo de peristaltismo, o trabalho das enzimas é interrompido. O resultado é a redução da motilidade gástrica, má digestão dos alimentos e, como resultado, o acúmulo de sais e depósitos nocivos no corpo. Além do mais, o uso frequente de água dura causa disbacteriose.
Alguns sais que entram no corpo com água dura formam compostos inorgânicos que expelem gradualmente o líquido sinovial das articulações. Como sabem, esta substância serve como lubrificante, pelo que é assegurada a mobilidade das articulações. Eventualmente, com o tempo, as juntas ficam cobertas de cristais, o que causa sensações muito dolorosas que ocorrem mesmo com um leve movimento. Com o tempo, tudo isso pode evoluir para doenças incuráveis como artrite e poliartrite.
A água dura afeta adversamente o sistema cardiovascular humano. Em concentrações normais, os íons cálcio e magnésio contribuem para o relaxamento do músculo cardíaco. No entanto, na água dura há falta de íons e excesso de sais. Portanto, o efeito da água dura no corpo humano pode ser expresso em complicações graves do coração, até a ocorrência de arritmia crônica estável.
Beber água dura faz mal para a pele, que envelhece prematuramente, perde sua firmeza e elasticidade originais. É característico que tais consequências possam ser causadas por influências externas. Por exemplo, ao processar pratos com detergentes especiais, a espuma resultante se deposita na pele, destrói a película gordurosa de sua superfície e obstrui os poros. Consequências - ressecamento e descamação. Obviamente, esse efeito se deve não apenas à água dura, mas também às propriedades dos detergentes que contêm um grande número de produtos químicos diferentes. No entanto, o contato com água dura aumenta muito as propriedades nocivas dos produtos químicos domésticos.
Por fim, notamos que não faz muito tempo, os cientistas conseguiram destruir um dos mitos sobre o efeito da água dura no corpo humano. Por muito tempo acreditava-se que era o aumento da rigidez que provocava a formação de cálculos renais. No entanto, agora está provado que razão principal a ocorrência de pedras - falta de cálcio na dieta. Em um esforço para compensar a falta de cálcio, o corpo começa a liberá-lo dos ossos, mas a maior parte da substância liberada não é absorvida e é depositada no corpo na forma de pedras.
Para evitar os efeitos destrutivos da água com dureza aumentada, os especialistas recomendam dar preferência às fontes superficiais. Nota-se que dureza das águas superficiais é muito menor do que o mesmo parâmetro de fontes subterrâneas. Além disso, a dureza da água de superfície pode flutuar acentuadamente com a estação e condições do tempo na área de mineração. Assim, por exemplo, no final da primavera, quando as fontes naturais são abundantemente misturadas com água derretida e pluvial, são observados os indicadores de dureza mais baixos. Os valores atingem o máximo no final do inverno.
É possível reduzir o impacto da água dura no corpo humano? Eu acho que sim. Existem várias maneiras de eliminar a rigidez. Total ou carbonato pode ser eliminado por ebulição comum, durante o qual precipitam os carbonatos de cálcio - a mesma camada branca que fica nas paredes dos pratos e não entra no nosso corpo. Você pode suavizar a água não carbonatada adicionando cal apagada ou refrigerante a ela., após o que a água terá de ser submetida a uma filtração adequada.
Uma das perguntas mais frequentes dos moradores da cidade de Moscou é a questão da dureza da água potável. Isso se deve ao uso generalizado de lava-louças e máquinas de lavar roupas para o qual o cálculo da carga de detergentes é baseado no valor real da dureza da água utilizada.
Você pode saber o valor da dureza da água em seu endereço usando nosso serviço eletrônico
Na Rússia, a dureza é medida em "graus de dureza" e os fabricantes globais usam unidades de medida aceitas em seus países. Portanto, para comodidade dos moradores, foi criada uma "Calculadora de Rigidez", com a qual você pode converter os valores de rigidez de um sistema de medição para outro para configurar corretamente seus eletrodomésticos.
| índice de rigidez | Unidade de medida atual | Unidade de medida necessária | O resultado do cálculo do indicador | |
|---|---|---|---|---|
| = |
A dureza é um conjunto de propriedades da água associadas ao teor de sais nela dissolvidos, principalmente cálcio e magnésio (“sais de dureza”). A rigidez total consiste em temporária e permanente. A dureza temporária pode ser eliminada fervendo a água, o que se deve à propriedade de alguns sais de precipitar, formando a chamada incrustação.
O principal fator que afeta o valor da dureza é a dissolução de rochas contendo cálcio e magnésio (calcário, dolomita) ao passar por eles água natural. As águas superficiais são geralmente mais suaves do que as águas subterrâneas. A dureza das águas superficiais está sujeita a notáveis flutuações sazonais, atingindo um máximo em período de inverno. Os valores mínimos de dureza são típicos de períodos de cheia ou cheia, quando há um fluxo intensivo de soft melt ou água da chuva nas fontes de abastecimento de água.
unidades de rigidez
Na Rússia, a dureza é medida em "graus de dureza" (1°W = 1 meq/l = 1/2 mol/m3). No exterior, são aceitas outras unidades de medida de dureza da água.
unidades de rigidez
1 ° W \u003d 20,04 mg Ca 2 + ou 12,15 Mg 2 + em 1 dm 3 de água;
1°DH = 10 mg CaO em 1 dm 3 de água;
1°Clark = 10 mg de CaCO3 em 0,7 dm3 de água;
1°F = 10 mg de CaCO3 em 1 dm3 de água;
1 ppm \u003d 1 mg CaCO 3 em 1 dm 3 de água.
Dureza da água em algumas cidades do mundo
Recomendações organização mundial Saúde (OMS) para água potável:
cálcio - 20-80 mg / l; magnésio - 10-30 mg / l. Não há um valor recomendado para rigidez. De acordo com esses indicadores, a água potável de Moscou atende às recomendações da OMS.
Documentos regulatórios russos (SanPiN 2.1.4.1074-01 e GN 2.1.5.1315-03) para água potável regulam:
cálcio - o padrão não é estabelecido; magnésio - não mais que 50 mg / l; rigidez - não mais que 7 ° Zh.
