A crença em milagres nasce na infância. Com um olhar encantado, a criança capta cada movimento do mágico, com a respiração suspensa segue o chapéu com um coelho, com trepidação e esperança aguarda um presente de seu amado mágico. Um espetáculo, a fé em um milagre são necessários para as crianças, e os adultos não farão mal para introduzir um pequeno conto de fadas e prazer na regularidade cotidiana. Como fazer isso? Não é tão difícil! Você pode agradar as crianças, por exemplo, com a aparência de uma enorme cobra se contorcendo feita de areia comum. Para ajudar os animadores infantis, organizadores de feriados, pais criativos, professores atenciosos virão química divertida.
Um milagre comum é a cobra de um faraó feita de refrigerante e açúcar, crescendo na areia ardente. Isso será lembrado por muito tempo! Um truque elementar é fácil de realizar em casa, observando as precauções de segurança contra incêndio.
E esse monstro aparece de um refrigerante inofensivo!
Em uma das parábolas bíblicas, diz-se que o cajado de Moisés se transformou em cobra ao tocar a areia aos pés do governante. A espetacular demonstração de poder impressionou o faraó na antiguidade. Hoje, os alunos são surpreendidos pela cobra do faraó, demonstrando uma reação química, pela qual os ingredientes aumentam de volume rapidamente e muitas vezes. Quais são essas substâncias incríveis? Sem mágica, apenas areia, refrigerante, açúcar e álcool.
Areia comum é derramada em uma placa de cerâmica. Este material é abundante nas margens dos rios. O topo do monte é nivelado, um recesso é feito nele. A lâmina está saturada com álcool. Você terá que correr para a farmácia para comprar etanol com antecedência e estocar pelo menos duas garrafas, pois a areia absorve perfeitamente o líquido. Uma mistura de refrigerante e açúcar em pó é colocada com uma colher em um monte significativamente umedecido. Proporção 1:4. Por exemplo, uma colher de refrigerante para quatro colheres de açúcar em pó. Esses ingredientes estão em todas as cozinhas. Se não houver pó, pode ser feito em meio minuto despejando açúcar granulado em um moedor de café.
Tudo está pronto, resta apenas aquecer os componentes. É mais seguro usar um acendedor de forno de cabo longo, pois é mais fácil acender álcool, açúcar e refrigerante, porque eles podem incendiar instantaneamente.
Cobra nascida com gluconato parece um monstro de um filme de terror
Quando a chama envolver toda a colina, os ingredientes começarão a escurecer, encolher e aumentar drasticamente de tamanho, formando uma cobra grossa e curva. Sob a influência Temperatura alta indo reação química decomposição do refrigerante, ele se decompõe em vapor d'água e dióxido de carbono. São os gases obtidos como resultado desse processo que soltam e incham a massa, formando uma cobra - um produto preto da combustão do açúcar.
A experiência em si dura alguns minutos, mas as impressões da visão do corpo curvo de um réptil quase real são lembradas por muito tempo. O refrigerante é o ingrediente mais seguro, mas existem outras substâncias que podem ser usadas para exibir monstros.
Cristais de manganês são incrivelmente bem dissolvidos em água, gradualmente colorindo o líquido em uma cor lilás suave, parece que flores maravilhosas floresceram. É essa capacidade da substância de colorir que é útil ao mago para demonstrar uma cobra branca lilás brilhante incomum, que lembra um pouco a pasta de dente para um gigante.
Importante! O experimento é realizado em uma banheira ou pia, em um gramado aberto ou praia de areia. Haverá muitas substâncias, então você não deve arriscar um tapete caro ou um sofá novo.
Ingredientes:
Cristais de manganês lilás (uma colher de chá) são dissolvidos em água e, em seguida, um detergente espumante ou sabão líquido comum (também uma colher) é derramado. A mistura é melhor preparada em um recipiente ou vaso de vidro alto e estreito. E o toque final - peróxido!
Atenção! A reação é imediata e violenta. Uma espuma densa branco-lilás, semelhante a uma píton exótica, literalmente irrompe de um copo. A coluna dessa massa primeiro sobe e depois se dobra em grandes anéis.
Víbora de areia real
A urotropina é um anti-séptico. Os comprimidos devem ser comprados na farmácia. Você também precisará de um concentrado solução aquosa amônio. Em um comprimido de urotropina, 10 gotas de amônio devem ser pingadas de uma seringa ou pipeta e depois secas. E assim repita 4 vezes. Os comprimidos são secos à temperatura ambiente, não podem ser aquecidos.
Quando a urotropina seca, o comprimido é incendiado em um pires de cerâmica. A temperatura aumenta, ocorre uma reação, bolas pretas aparecem, rapidamente se fundindo em uma massa apertada, que começa a se contorcer e crescer. O que aconteceu com a pílula? Carbono, dióxido de carbono, nitrogênio - em geral, gases que soltam a massa porosa.
Isso é importante considerar! O experimento falhará se você não misturar comprimidos (eles contêm talco e parafina), mas urotropina pura e nitrato de amônio.
Um dos truques mais simples e acessíveis é incendiar comprimidos de gluconato de cálcio com combustível seco. Uma cobra manchada de cinza se formará gradualmente a partir de cada comprimido. E se você colocar fogo na bolha inteira, você terá um enorme polvo rastejando com tentáculos. O pequeno material inicial se expande 15-20 vezes para formar um óxido de cálcio, carbono, água e dióxido de carbono. Isso não é mágico?
Os experimentos são realizados apenas sob a supervisão de adultos.
Se houver um estreptocida ou ftalazol expirado, biseptol ou sulgina no kit de primeiros socorros doméstico, você poderá chamar o espírito da víbora. Para um experimento químico, basta colocar um comprimido de sulfanilamida em combustível seco e incendiá-lo. A massa vai inchar, expandir e uma víbora nobre com um brilho metálico aparecerá no meio. No entanto, a natureza deste réptil é extremamente insidiosa, é realmente venenosa. O cheiro pungente de sulfeto de hidrogênio e dióxido de enxofre formado pode ser prejudicial à saúde.
Os experimentos químicos devem ser realizados com cuidado, observando as regras elementares de segurança:
E este é um polvo inteiro ou hidra.
É melhor ver e fazer uma vez do que ouvir ou aprender cem vezes. A criança vai se lembrar das emoções que experimentou durante a demonstração, mergulhar na atmosfera da magia. Um pequeno milagre cotidiano do nada é bastante acessível a todos com a organização certa.
As cobras do faraó são várias reações acompanhadas pela formação de um produto poroso a partir de um pequeno volume de reagentes. Essas reações são acompanhadas por rápida evolução de gás. Como resultado, a reação parece estar saindo de uma mistura de reagentes cobra grande e rasteja sobre a mesa como um real.
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A cobra mais espetacular rasteja durante a decomposição do tiocianato de mercúrio. Um pequeno pedaço dessa substância é capaz de gerar um monstro de proporções simplesmente gigantescas. Mas obtê-lo ou fazê-lo conduzir um experimento, se você, é claro, não tiver químicos que conheça, será difícil. Sim, e o vapor de mercúrio liberado durante essa reação é muito perigoso, por isso não é categoricamente recomendado realizar esse experimento em casa.
Para um experimento independente, existe uma cobra faraó "lar" especial, cujos ingredientes estão em todas as casas, bem, ou não são difíceis de obter. Imagine só, você só precisa de açúcar de confeiteiro, bicarbonato de sódio, álcool etílico 96% (o mesmo que está nos kits de primeiros socorros para uso externo) e areia seca de rio.
3-4 colheres de sopa de areia seca do rio peneirada são despejadas em um prato de jantar e uma colina é feita com um recesso no topo. Em seguida, prepare uma mistura composta por 1 colher de chá de açúcar em pó e 1/4 colher de chá de bicarbonato de sódio. A areia é impregnada com álcool e a mistura de reação preparada é despejada no recesso da lâmina. Então a colina é incendiada. O álcool vai queimar. Após 3 a 4 minutos, bolas pretas aparecem na superfície da mistura. Quando quase todo o álcool é queimado, a mistura fica preta e uma grossa "víbora" preta rasteja lentamente para fora da areia. Na base, é cercado por um colar de álcool em chamas.
É ainda mais fácil realizar um experimento se você simplesmente comprar comprimidos de gluconato de cálcio em uma farmácia e incendiá-los. Todas as substâncias necessárias para a reação já estão contidas dentro deles. Mas o efeito não será tão surpreendente.
Na foto - a chamada "cobra do faraó", resultado da reação de decomposição (Hg (NCS) 2). Em geral, as cobras do faraó são chamadas de toda uma série de transformações químicas, que são acompanhadas pela formação de um grande volume de um produto de reação poroso a partir de um pequeno volume de materiais de partida. Eles são frequentemente usados como um experimento de demonstração para ilustrar o fato de que, como resultado de uma reação química, pode ocorrer uma mudança múltipla no volume dos reagentes. Esses processos químicos são acompanhados por uma rápida liberação de gás e parecem uma grande cobra saindo de uma mistura de reagentes ou os tentáculos de um alienígena sem precedentes.
O nome do experimento nos remete ao texto do Antigo Testamento. No capítulo do sétimo livro do Êxodo está escrito: “E Arão [o irmão mais velho de Moisés e seu companheiro na libertação dos judeus da escravidão egípcia] lançou seu cajado diante de Faraó, e ele [o cajado] se tornou uma serpente . E Faraó chamou sábios e feiticeiros; e estes magos do Egito fizeram o mesmo com seus encantos: cada um deles jogou sua vara, e eles se tornaram serpentes, mas a vara de Arão engoliu suas varas.
A descoberta de Wöhler, um fogo de artifício chamado de "Serpente do Faraó" ("Pharaoschlange"), foi popular na Alemanha em mostras científicas por um tempo, mas depois foi proibido de ser exibido em qualquer lugar, exceto nas paredes dos laboratórios químicos. A proibição das cobras do faraó foi introduzida quando, em circunstâncias trágicas, as propriedades tóxicas do Hg(NCS) 2 foram descobertas - várias crianças foram fatalmente envenenadas por confundir tiocianato de mercúrio(II) com doce e comê-lo.
Tiocianato de mercúrio(II) - sólido cor branca, praticamente insolúvel em água (a 20 ° C, 0,069 gramas de Hg (NCS) 2 se dissolve em 100 mililitros de água). É obtido quase da mesma forma que Wöhler o recebeu - por meio de uma reação entre soluções de nitrato ou cloreto de mercúrio (II) com tiocianato de potássio. Quando o tiocianato de mercúrio(II) é aquecido a 165°C, sua decomposição espontânea começa com a liberação de calor, e o pó branco se transforma em uma massa marrom volumosa e porosa que não se dissolve em água. Basicamente, a cobra é composta de nitreto de carbono (C 3 N 4). A principal reação de decomposição do tiocianato de mercúrio(II) é descrita pela seguinte equação:
2Hg(NSC) 2 → 2HgS + CS 2 + C 3 N 4
Quando aquecido, C 3 N 4 se decompõe parcialmente com a formação de cianogênio e nitrogênio molecular:
3C 3 N 4 → 3(CN) 2 + N 2
O sulfeto de mercúrio(II) formado como resultado da decomposição do tiocianato de mercúrio(II) pode reagir ainda mais com o oxigênio atmosférico, resultando na formação de mercúrio metálico, cujo vapor é volátil. Portanto, para segurança durante um experimento de demonstração, o tiocianato de mercúrio(II) em decomposição é geralmente coberto com uma tampa de vidro.
HgS + O 2 → Hg + SO 2
O dissulfeto de carbono (CS 2), formado durante a decomposição do tiocianato de mercúrio, é altamente inflamável e também pode queimar no oxigênio atmosférico para formar os gases dióxido de carbono e dióxido de enxofre (SO 2):
CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2SO 2
Como todos os sais de mercúrio, o tiocianato é tóxico. A sua dose semi-letal (DL 50) é de 46 mg/kg (para ratos quando administrada por via oral), esta substância entra no organismo de forma especialmente rápida através das mucosas e é absorvida pela pele. Por esse motivo, e também devido à possível liberação de vapor de mercúrio, a preparação para o experimento e sua condução exigem não apenas cautela e atenção, mas também precauções de segurança - uma cobra de Hg (NCS) 2 só pode ser mostrada em um laboratório especial sala com uma boa ventilação de exaustão. Esta experiência é muito espetacular: a partir de 0,5 gramas de Hg(NCS) 2 você pode obter uma cobra de até 30 cm de comprimento.
Se você quiser ver a cobra faraó na sua cozinha ou mostrá-la em uma matinê em salão de assembléia escolas ou Jardim da infância, então a opção mais segura é a cobra faraó gluconato. Para obter essa cobra, basta aquecer um comprimido de gluconato de cálcio, que pode ser comprado em qualquer farmácia, a 120 ° C (durante os experimentos, o gluconato de cálcio é mais frequentemente colocado em um comprimido de combustível seco que é incendiado). O gluconato de cálcio começará a se decompor e uma cor clara sairá de seu comprimido. cobra cinzenta com manchas brancas. De um comprimido pesando 0,5 gramas, você pode obter uma cobra de até 10 a 15 cm de comprimento.
A decomposição do gluconato de cálcio leva à formação de óxido de cálcio, carbono, dióxido de carbono e água:
Ca 2 + O 2 → 10C + 2CO 2 + CaO + 10H 2 O
A cobra do faraó de gluconato de cálcio dá um leve tom de óxido de cálcio. A desvantagem da cobra resultante é sua fragilidade: ela desmorona facilmente.
Arkady Kuramshin
Um dos meus "achados" recentes na World Wide Web foi a Serpente Faraó, que pode ser feita com álcool, açúcar e refrigerante. Este experimento incrível vai cativar as crianças e você pode fazê-lo em casa.
É possível imaginar férias para crianças sem concursos emocionantes, sorteios, jogos divertidos e entretenimentos diversos? Claro que não! Afinal, nossos filhos estão esperando por uma festa brilhante cheia de magia, a atmosfera de um conto de fadas e aventura.
Para mim, organizar esses eventos é uma verdadeira tortura.
Mas basta lembrar que a preparação cuidadosa iluminará os olhos das crianças com uma faísca travessa, e a sala se encherá de risadas desenfreadas, à medida que a energia para a busca de ideias começar a borbulhar.
Se você está procurando uma maneira de surpreender os mais pequenos, então a magia do açúcar granulado, bicarbonato de sódio e outros ingredientes simples o ajudarão a transformar as férias em um evento incrível que o deixará com impressões brilhantes.
A experiência ocorre de acordo com um princípio principal. Os componentes usados entram em uma reação química e aumentam significativamente de volume. Essas mudanças ocorrem de forma incrivelmente rápida e criam a impressão de uma víbora rastejando. Ele se contorce de forma tão realista, indo para cima e para os lados, que as crianças ficam fascinadas com cada movimento da cobra, maravilhadas com o milagre.
A Serpente Faraó de Soda e Açúcar é um experimento muito simples que é realizado usando componentes disponíveis. Mas é importante respeitar as proporções para que o foco não decepcione com seu efeito.
Encontrei muitas variações dessa experiência na Internet, mas escolhi a mais segura, já que o "show" foi organizado para crianças. Para fazer víboras encantadoras com suas próprias mãos, você deve preparar os seguintes ingredientes:
Pegue um recipiente fundo e coloque uma pequena quantidade de areia de rio nele. Mergulhe este slide com álcool, despejando-o em um fluxo fino. Faça um recesso no topo da "pirâmide" de areia.
Em seguida, você precisa misturar refrigerante e açúcar em pó (na ausência deste componente, triture o açúcar no liquidificador) em uma tigela separada. O bicarbonato de sódio é tomado 4 vezes menos que o segundo componente (por exemplo, 2 colheres de chá.
substâncias por 8 colheres de chá. açúcar em pó).
A mistura resultante é cuidadosamente despejada no recesso criado do escorregador de areia. Para que a serpente contorcida apareça, você só precisa incendiar essa “estrutura”. Isso deve ser feito com muito cuidado usando um fósforo. Nesse caso, você pode controlar o "poder" da chama e girar facilmente o fósforo, incendiando os lugares certos.Uma reação química ocorrerá imediatamente após a ignição. Gradualmente, a areia se transformará em bolas escuras, mas assim que todo o álcool queimar, a mistura ficará preta e a Barba do Faraó (ou Serpente do Faraó) aparecerá dela.
Certamente todo jovem químico que gosta de conduzir experimentos conhece essa experiência. Se seu filho não gosta de tais atividades, ele ficará impressionado com o que está acontecendo.
O segredo do experimento descrito está no fato de que, quando o refrigerante e o açúcar entram em uma reação, o primeiro componente se decompõe em vapor, assim como o dióxido de carbono. Essa ação "força" a massa a se mover. A própria víbora será formada a partir dos restos da combustão.
Depois que a primeira cobra aparecer, a composição pode ser incendiada novamente e outra víbora aparecerá. Assim que as crianças virem esse milagre, elas poderão ter vontade de tocar o “convidado” que apareceu na celebração.
É possível que eles também queiram comer, mas dada a composição da víbora, é melhor não permitir a implementação dessa ideia. Mas você pode tocar o "monstro" resultante.
Cobras fofas e engraçadas podem ser obtidas não apenas usando comida. Experimentei outros componentes e anotei várias opções. Eles são perfeitos para organizar um fim de semana divertido no país.
Aqui estão alguns opções simples obtenção de répteis do faraó:
Apesar da simplicidade e aparente segurança dos experimentos, eles devem ser realizados exclusivamente na presença de adultos. Além disso, as seguintes regras devem ser observadas:
Além do mais, ritual mágico deve ser realizado após o estoque de água para extinção. Isso evitará sérias consequências se a experiência sair do controle.
Dê alegria às crianças e bom humor muito fácil, então não perca a oportunidade de agradá-los com inusitados e experiências interessantes Porque a infância é passageira. Ao escolher "atividades mágicas" seguras e tomar precauções, você pode aproximá-los da cobra do faraó, que certamente será lembrada por toda a vida.
Como envolver as crianças na química? - Mostre um experimento interessante, espetacular e impressionante! “Mas tal experimento requer equipamentos, materiais, conhecimento”, você diz. E…
cometer um erro! Para uma serpente de faraó mínima, mas igualmente espetacular, você só precisa ir à farmácia e depois ao Hunter / Fisher ou à loja de ferragens.
E observe alguns cuidados, como, por exemplo, ao lançar fogos de artifício, ou seja, cuidado com o fogo.
Apenas um experimento - o clássico "Pharaoh Serpent", que parece aparecer do nada, balança, às vezes assobia, às vezes brilha e sempre impressiona.
As cobras do faraó incluem um grande número de demonstrações químicas coloridas com vários reagentes e equipamentos.
Vou tentar falar sobre o mais fácil em termos de disponibilidade de produtos químicos e segurança para humanos, mas nem sempre o mais fácil em termos de preparação, portanto, não seja preguiçoso. Embora a primeira "cobra" seja para os preguiçosos também 🙂
Encontrei uma dúzia de explicações de onde vem o nome "Pharaoh Serpent". Três deles são mais citados:
Talvez haja alguma verdade em cada uma das explicações. Suspeito que os sacerdotes e "magos" da antiguidade poderiam muito bem criar tais cobras, enganando o rebanho e os espectadores e convencendo-os de seu poder 🙂 . Seja como for, não vamos enganar ninguém, sobre cada “serpente” será dito por que e como acontece.
Realmente é o mais fácil de fazer. Sim, e você precisará de materiais para um máximo de 60 rublos.
Compre um pacote de pastilhas de combustível seco em uma loja de ferragens ou em uma loja que venda equipamentos de caça e pesca. Em uma farmácia, compre comprimidos de gluconato de cálcio, os mais baratos, sem casca.
Você também precisará de fósforos (um isqueiro também é adequado, mas é mais conveniente incendiar um tablet de combustível seco com fósforos).
Atenção! Mostre apenas em um lugar à prova de fogo! Certifique-se de que as crianças não se aproximem de uma pastilha de combustível seco em chamas!
É melhor realizar o experimento em clima calmo ou em um local protegido do vento. Coloque uma pastilha de combustível seco em uma superfície não combustível, coloque uma pastilha de gluconato de cálcio por cima.Coloque fogo no combustível seco (no vídeo, o tablet é incendiado apenas de um lado, como resultado, a “cobra” se inclina para o lado, se você quiser uma “cobra” mais direta, tente colocar fogo no comprimido ao mesmo tempo que lados diferentes), ver.
Um comprimido de combustível seco queima de 8 a 13 minutos, como regra, todo esse tempo a “cobra” crescerá. A cobra mais longa que já registrei tem pouco mais de 30 centímetros.
O que acontece com o gluconato de cálcio durante o aquecimento? A reação é simples:
Ca2 + O2 → CO2 + Ca(OH)2 + H2O + C
Eu deliberadamente não equalizei os coeficientes:
Você já queimou todas as pastilhas de combustível seco? Então volte à farmácia e compre a mais barata das sulfonamidas na forma de comprimidos de 0,5 gramas (talvez haja mais? Então você pode tomar mais) sem casca.
Por exemplo, estreptocida, sulfadimetoxina, sulgina, etazol, ftalazol, sulfadimezina, norsulfazol, etc. Biseptol não tome - caro. Ou procure no kit de primeiros socorros, talvez até haja um vencido - melhor ainda: sua consciência não o atormentará.
Atenção! Mostre apenas em um lugar à prova de fogo! Gases venenosos são emitidos no experimento! É melhor realizar o experimento sob energia ou ao ar livre com um vento leve soprando de você. Certifique-se de que as crianças não se aproximem de uma pastilha de combustível seco em chamas!
Então, coloque um comprimido de combustível seco em uma superfície não combustível, coloque um comprimido de sulfanilamida por cima. Acenda o fogo, mova-se na direção de onde o vento está soprando ou empurre o vidro de pressão e ligue uma saída fraca. Dependendo de qual sulfanilamida você comprou, a cobra terá uma espessura diferente.
A propósito, essa cobra pode ser controlada (faça isso apenas sob tração!) - você pode pegar sua ponta com uma pinça e arrastá-la levemente - ela perderá peso e se alongará.
Durante a combustão da sulfanilamida, são liberados gases tóxicos (dióxido de enxofre, sulfeto de hidrogênio, possíveis pequenas quantidades de anidrido sulfúrico e óxidos de nitrogênio) e gases não tóxicos (dióxido de carbono, nitrogênio), que aumentam a massa de carbono em formação.
Essa cobra, além de uma demonstração colorida, também tem qualidades mais mundanas: em vez de fumigar uma sala cinza, você pode usar algumas dessas cobras. Os ratos não entram nas instalações por muito tempo, que foi "fumigado" pela víbora sulfanilamida, eles deixam os buracos nos quais essa cobra foi incendiada. No entanto, lembre-se de que depois de fumigar a sala, é melhor não ficar nela por um tempo, corre o risco de ser envenenado!
A cobra tem um tom metálico e se parece muito com aparas de aço gigantes. Após a combustão, é seguro.
Bem, vamos escrever a reação de combustão da sulfanilamida usando o exemplo da sulfadimetoxina:
C12H14N4O4S+ O2 → CO2 + N + SO2 + H2O + C + H2S
Eu novamente não equalizei os coeficientes:
Você precisará de areia seca lavada (limpa), de preferência grossa, álcool puro, refrigerante e açúcar. Esse experimento é relativamente seguro (em pequena escala) para ser feito em uma cozinha, por exemplo, mas ainda é preciso lembrar das precauções de segurança ao trabalhar com álcool e fogo.
Crie um escorregador de areia em um prato com uma depressão no topo (na verdade, quanto maior o escorregador e quanto maior o diâmetro da depressão, mais grossa e longa a cobra ficará. Mas não exagere - em primeiro lugar, é mais perigoso, em segundo lugar, pode quebrar em pedaços), mergulhe-o em álcool.
Despeje a mistura previamente preparada de bicarbonato de sódio e açúcar no recesso (a proporção de refrigerante e açúcar é de 1: 4). Você pode ser guiado por uma proporção aproximada: para um copo de areia, você precisa tomar meia colher de chá de refrigerante e 2 colheres de chá de açúcar. Coloque fogo no morro. O álcool vai pegar fogo, o “slide” vai pegar a chama.
Gradualmente, a mistura no topo começará a ficar preta e logo uma massa serpentina preta sairá da “cratera” - nossa cobra.Agora sobre o que acontece no experimento: o bicarbonato de sódio se transforma em carbonato com a liberação de dióxido de carbono e vapor d'água:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
álcool queima no ar novamente com a formação de dióxido de carbono e água:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
o açúcar queima com a falta de oxigênio, formando dióxido de carbono, água e carbono (a reação não é equalizada devido ao fato de que a quantidade de oxigênio é desconhecida):
C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O + C
Na verdade, o carvão, juntamente com o carbonato de sódio, espuma com gases e cria um efeito de cobra.
Sobre isso eu não vou completar o material. Existem outras opções para criar uma cobra faraó, sobre as quais falarei mais tarde.
Para muitos, as aulas de química são um verdadeiro tormento. Mas se você tiver pelo menos um pouco de compreensão desse assunto, poderá realizar experimentos divertidos e se divertir. Sim, e os professores não farão mal em interessar seus alunos. Para isso, as chamadas cobras do faraó são perfeitas.
Ninguém sabe ao certo a origem do nome "cobras do faraó", mas eles datam de eventos bíblicos.
Para impressionar o faraó, o profeta Moisés, a conselho do Senhor, jogou seu cajado no chão, e ele se transformou em uma cobra. Uma vez nas mãos do escolhido, o réptil tornou-se novamente um cajado.
Embora de fato não haja nada em comum entre como essas experiências são obtidas e os eventos bíblicos.
A substância mais comum para a produção de cobras é o tiocianato de mercúrio. No entanto, experimentos com ele só podem ser realizados em um laboratório químico bem equipado. A substância é tóxica e tem um odor persistente desagradável.
Uma "cobra do faraó" em casa pode ser criada a partir de comprimidos vendidos em qualquer farmácia sem receita médica, ou fertilizantes minerais de uma loja de ferragens.
Para o experimento, são usados gluconato de cálcio, urotropina, refrigerante, açúcar em pó, salitre e muitas substâncias que podem ser compradas em uma farmácia ou loja.
A maneira mais fácil de realizar o experimento "Serpentes do Faraó" em casa a partir de medicamentos grupo sulfanilamida. Estes são meios como "Streptocide", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimetoksin" e outros. Quase todo mundo tem essas drogas em casa.
As "cobras do faraó" das sulfonamidas são de uma cor cinza brilhante, lembram varas de milho na estrutura. Se você pegar cuidadosamente a “cabeça” da cobra com um grampo ou pinça, poderá retirar um réptil bastante longo de um comprimido.
Para realizar um experimento químico "Serpente do Faraó", você precisará de um queimador ou combustível seco e os medicamentos acima. Vários comprimidos são colocados em álcool seco, que é incendiado. Durante a reação, substâncias como nitrogênio, dióxido de enxofre, sulfeto de hidrogênio e vapor de água são liberados. A fórmula da reação é a seguinte:
С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O
Tal experimento deve ser realizado com muito cuidado, pois o dióxido de enxofre é muito tóxico, assim como o sulfeto de hidrogênio. Portanto, se não for possível ventilar a sala durante o experimento ou ligar o exaustor, é melhor fazê-lo na rua ou em um laboratório especialmente equipado.
É melhor experimentar substâncias que sejam seguras, mesmo se usadas fora de um laboratório especialmente equipado. A "Serpente do Faraó" do gluconato de cálcio é obtida de forma bastante simples.
Isso exigirá 2-3 comprimidos da droga e um cubo de combustível seco. Sob a influência da chama, uma reação começa e uma "cobra" cinza rasteja para fora do tablet. Tais experimentos com gluconato de cálcio são bastante seguros, mas você ainda deve ter cuidado ao realizá-los. A fórmula da reação química é a seguinte:C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O
Como você pode ver, ocorre uma reação com a liberação de água, dióxido de carbono, carbono e óxido de cálcio. É a liberação de gás que causa o crescimento. As "cobras do faraó" são obtidas em comprimento de até 15 centímetros, mas têm vida curta. Quando você tenta pegá-los, eles se desfazem.
Se você tem uma horta enredo pessoal ou casa de campo, então existem necessariamente vários fertilizantes. O mais comum, que pode ser encontrado na despensa de qualquer morador de verão e agricultor, é o salitre ou o nitrato de amônio. Para o experimento, você precisará de areia de rio peneirada, meia colher de chá de salitre, meia colher de chá de açúcar em pó, uma colher de álcool etílico.
É necessário fazer um recesso no morro de areia. Quanto maior o diâmetro, mais grossa será a "cobra". Uma mistura bem moída de salitre e açúcar é despejada em um recesso e despejada com álcool etílico. Então o álcool é incendiado, uma “cobra” é gradualmente formada.
A reação é a seguinte:
2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.
Seleção Substâncias toxicas durante a experiência obriga a observar as precauções de segurança.
As "cobras do faraó" são obtidas não apenas de preparações médicas ou fertilizante. Para experiência, você pode usar produtos como açúcar e refrigerante. Esses componentes podem ser encontrados em qualquer cozinha. Uma colina com um recesso é formada de areia de rio e embebida em álcool. Açúcar em pó e bicarbonato de sódio são misturados na proporção de 4: 1 e despejados no recesso. O álcool é incendiado.
A mistura começa a escurecer e inchar lentamente. Quando o álcool quase para de queimar, vários "répteis" se contorcendo rastejam para fora da areia. A reação é a seguinte:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
A mistura se decompõe em carbonato de sódio, dióxido de carbono e vapor de água. São os gases que fazem o carbonato de sódio inchar e crescer, que não queima durante a reação.
Existe outra maneira fácil de obter a "cobra do faraó" das drogas. Para fazer isso, você precisará comprar o medicamento "Urotropin" na farmácia. Em vez de comprimidos, também pode ser usado combustível seco contendo essa substância.
Você também precisará de uma solução de nitrato de amônio. A droga "Urotropin" deve ser impregnada com ela. No entanto, é impossível aplicar imediatamente toda a solução ao material de partida, por isso é necessário adicionar algumas gotas e secar.
Neste caso, a secagem deve ocorrer à temperatura ambiente.
Depois disso, o tablet é incendiado. O resultado não é tanto uma “serpente” quanto um “dragão”. No entanto, se você olhar de perto, esta é a mesma experiência da "Serpente do Faraó". Mas devido às propriedades dos componentes, ocorre uma reação mais violenta, o que leva à formação de uma figura tridimensional.
O primeiro experimento químico "Serpente do Faraó" foi obtido por um estudante de medicina em 1820. Friedrich Wöhler misturou soluções de nitrato de mercúrio e tiocianato de amônio e obteve um precipitado cristalino branco. O estudante secou o precipitado resultante de tiocianato de mercúrio e o incendiou apenas por curiosidade. Uma massa serpentina preta e amarela começou a rastejar para fora da substância em chamas.
As "cobras do faraó" de tiocianato de mercúrio são obtidas de forma simples. A substância deve ser inflamada em uma superfície resistente ao calor. A reação seguirá:
2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
Sob influência térmica, o tiocianato de mercúrio se decompõe em sulfeto de mercúrio (dá ao “réptil” a cor preta), nitreto de carbono (responsável pela cor amarela da cobra) e dissulfeto de carbono (dissulfeto de carbono).
Este último inflama e se decompõe em gases - dióxido de carbono e óxido de enxofre, que incham o nitreto de carbono. Ele, por sua vez, captura sulfeto de mercúrio, e são obtidas as "cobras do faraó" pretas e amarelas.
Este experimento nunca deve ser feito em casa! Além da liberação de gases tóxicos, é liberado vapor de mercúrio. O mercúrio é venenoso por si só e pode causar intoxicação química grave.
Apesar do fato de que a maioria das substâncias das quais as "cobras do faraó" podem ser obtidas são consideradas seguras, os experimentos devem ser realizados com muito cuidado.
Como pode ser visto nas fórmulas acima, durante a decomposição, componentes bastante tóxicos são liberados, o que pode levar a envenenamento grave. Todos os experimentos podem ser realizados em casa apenas em uma sala ventilada ou com um exaustor de alta potência.
Experimentos com tiocianato de mercúrio só podem ser realizados em um laboratório especialmente equipado, observando todas as normas de segurança.
Em conclusão, podemos dizer que ao realizar o experimento químico “Serpentes do Faraó” em sala de aula, o professor pode interessar os alunos pelo seu assunto. É provável que a lição seja de interesse mesmo para aqueles que não entendem e não gostam de química. E aqueles que preferem a prática a cálculos teóricos chatos receberão um incentivo adicional para estudar ciências.
As reações químicas, durante as quais os reagentes aumentam várias vezes, são chamadas de "Serpente Faraó". As substâncias que interagem reagem e isso lembra o movimento de uma cobra.
Basta assistir a um vídeo no YouTube, dos quais existem várias centenas, para ter certeza de que o curso de uma reação química é semelhante a como essa coisa de sangue frio se contorce.
A etimologia do nome é da história bíblica. Há um capítulo no livro sagrado em que Faraó ordenou a Moisés que lhe mostrasse um verdadeiro milagre.
Ele jogou o cajado no chão, ele se tornou uma enorme píton. Os faraós são semelhantes em seu princípio de ação. De reagentes pequenos e inativos, uma criatura ativa, em movimento e em crescimento é obtida.
Enormes cobras de faraó são transformadas a partir de reagentes que são proibidos de ter no apartamento (ácidos, tiocianato de mercúrio, nitrato de amônio, dicromato de potássio).
Mas a falta de ingredientes necessários não é motivo para desistir. É possível realizar o experimento você mesmo, no apartamento. Você vai precisar de refrigerante, açúcar.
Refrigerante, açúcar entram em interação ativa. Os experimentos com substâncias devem ser realizados em estrita conformidade com as normas de segurança contra incêndio, quando realizados e observados por crianças.
Usar:
Coloque um extintor de incêndio nas proximidades. Se a reação não for conforme o planejado, ela salvará a casa de um incêndio.
Prepare os ingredientes. A criação da serpente do faraó deve ser feita rapidamente. Misture os componentes lentamente - a reação não ocorrerá.
Você vai precisar de:
O primeiro ingrediente da composição exigirá 300 gramas. Os três últimos são menores. As proporções de açúcar em pó - 15 gramas, refrigerante - um quarto de colher de sopa. Geralmente uma peça, todos os componentes estão em casa.
Componentes montados, incluindo medindo instrumentos. Objetos que se inflamam foram removidos da superfície de trabalho, as cortinas foram movidas para trás.
Um espetáculo incrível - o experimento é realizado no escuro. Pela primeira vez, é melhor observar o processo - você verá as nuances. Coloque um extintor de incêndio, uma bacia de água servirá.
O bicarbonato de sódio reagiu com o açúcar ativado pelo álcool. A areia serve como suporte protetor.
A cobra tem cor cinza, no começo você não pode tocá-lo com as mãos - está quente. Dentro da cavidade, ela é cortada como espuma de montagem. Preste atenção - existem várias cobras. Se apareceu um, separado do recesso, depois de um tempo pode aparecer um segundo (a reação não terminou). Aguarde o fim da interação química.
A ignição do álcool inicia a interação do açúcar com o bicarbonato de sódio. O bicarbonato de sódio se decompõe em vapor de água, dióxido de carbono réptil.
Este último incha muitos açúcares, eles começam a aumentar de tamanho. O corpo da serpente do faraó é criado a partir dos resultados da queima de açúcares. Como resultado da oxidação do dióxido de carbono, a píton rasteja e se contorce.
O bicarbonato de sódio é um item padrão na cozinha e é fácil de encontrar. É possível demonstrar o efeito da interação de partículas usando outros métodos:
Eles queimam por muito tempo, mas o material é frágil. O corte não vai funcionar. Bom para mostrar o efeito. A reação continua por 2-3 minutos.
Vendido por farmácias. Aumento múltiplo de volume. Certifique-se de usar luvas seladas.
A reação é instantânea, não há produtos de combustão. Um pilar de espuma aparece de um vaso de tons vermelhos e rosa.
Uma grande cobra negra cresce de uma colina de açúcar e refrigerante
Complexidade:
Perigo:
Coloque óculos de segurança antes de iniciar o experimento.
Faça o experimento em uma bandeja.
Mantenha um recipiente com água por perto durante o experimento.
Coloque o queimador no suporte de cortiça. Não toque no queimador imediatamente após concluir o experimento - espere até que ele esfrie.
Regras gerais de segurança
Informações de primeiros socorros
A urotropina pode aderir durante o armazenamento. Para ainda derramá-lo do frasco, pegue um palito preto do conjunto e quebre cuidadosamente os caroços.
Se a hemotropina não for prensada em um molde, despeje-a em um copo plástico e adicione 4 gotas de água. Misture bem o pó umedecido e transfira de volta para a forma.
Você também pode adicionar 3 gotas de solução de sabão do kit "Tin" que você recebeu com o kit "Monster Chemistry".
Ao trabalhar com produtos químicos você precisa seguir uma regra inabalável: nunca prove nada do que você obteve como resultado de reações químicas. Mesmo que em teoria seja um produto seguro. A vida é muitas vezes mais rica e imprevisível do que qualquer teoria. O produto pode não ser o que você esperava, a vidraria química pode conter vestígios de reações anteriores, os reagentes químicos podem não estar suficientemente limpos. Experimentos com reagentes de degustação podem terminar tristemente.
É por isso que é proibido comer qualquer coisa em laboratórios profissionais. Até trouxe comida. Segurança acima de tudo!
É possível tocar a "cobra"? Cuidado, pode estar quente! O carvão, do qual a "cobra" consiste principalmente, pode arder. Certifique-se de que a cobra esteja fria antes de poder tocá-la. A cobra fica suja - não se esqueça de lavar as mãos após a experiência!
Pegue um queimador de combustível seco do kit inicial e coloque papel alumínio nele. Atenção! Use um suporte de cortiça para evitar danificar sua superfície de trabalho.
Posicione o anel de plástico no centro da folha.
Despeje todo o combustível seco (2,5 g) no anel.
Pressione o molde no anel para fazer um buraco na pilha de combustível seco. Retire o molde com cuidado.
Remova o anel de plástico batendo levemente nele.
Despeje duas colheres rasas de açúcar (2 g) em um frasco de 0,5 g de refrigerante (NaHCO3) e feche o frasco com uma tampa.
Agite o frasco por 10 segundos para misturar o açúcar e o refrigerante.
Despeje a mistura de refrigerante e açúcar no recesso do combustível seco.
Ateie fogo ao combustível seco - muito em breve uma "cobra" preta começará a crescer nesta colina!
O combustível seco começará a queimar. Uma mistura de açúcar e refrigerante no fogo começará a se transformar em uma grande "cobra" preta. Se você fizer tudo certo, crescerá uma cobra de 15 a 35 cm de comprimento.
Reciclar lixo sólido experimentar com o lixo doméstico.
Quando aquecido, parte do açúcar (C 12 H 22 O 11) queima, transformando-se em vapor d'água e dióxido de carbono. A combustão requer suprimento de oxigênio. Como o fluxo de oxigênio para as regiões internas do morro do açúcar é difícil, ocorre um processo diferente: a partir de uma temperatura alta, o açúcar se decompõe em carvão e vapor d'água. É assim que nossa “cobra” acaba.
Quando aquecido, o refrigerante se decompõe com a liberação de dióxido de carbono (CO 2):
O refrigerante é adicionado à massa para que fique fofa ao assar. E é por isso que adicionamos refrigerante ao açúcar neste experimento - para que o dióxido de carbono e o vapor de água liberados tornem a “cobra” leve e arejada. Portanto, a cobra pode crescer.
Basicamente, a "cobra" consiste em carvão, obtido pelo aquecimento do açúcar e não queimado no fogo. É o carvão que dá à “cobra” uma cor tão preta. Também em sua composição está o Na 2 CO 3, resultante da decomposição do refrigerante quando aquecido.
C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O
C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Uma molécula de açúcar é composta de átomos de carbono (C), oxigênio (O) e hidrogênio (H). É assim que se parece:
Francamente, é difícil ver algo aqui. Baixe o aplicativo MEL Química em seu smartphone ou tablet e você poderá observar a molécula de açúcar de diferentes ângulos e entender melhor sua estrutura. No aplicativo, a molécula de açúcar é chamada de Sacarose.
Como você pode ver, esta molécula consiste em duas partes, ligadas entre si por um átomo de oxigênio (O). Certamente você já ouviu o nome dessas duas partes: glicose e frutose. Eles também são chamados de açúcares simples. O açúcar comum é chamado de açúcar composto para enfatizar que uma molécula de açúcar consiste em vários (dois) açúcares simples.
É assim que esses açúcares simples se parecem:
frutose
Os açúcares são importantes blocos de construção das plantas. Durante a fotossíntese, as plantas produzem açúcares simples a partir de água e dióxido de carbono. Este último, por sua vez, pode se combinar tanto em moléculas curtas (por exemplo, açúcar) quanto em cadeias longas. Amido e celulose são cadeias tão longas (poliaçúcares) que são feitas de açúcares simples. As plantas os usam como material de construção e para armazenar nutrientes.
Quanto mais longa a molécula de açúcar, mais difícil é para o nosso sistema digestivo digerir isso. É por isso que gostamos tanto de doces contendo açúcares simples e curtos. Mas nosso corpo não foi projetado para se alimentar principalmente de açúcares simples, eles são raros na natureza. Portanto, cuidado com o consumo de doces!
Esta não é uma pergunta fácil. Primeiro você precisa entender o que é energia de ligação.
Imagine um vagão de trem com um piso muito irregular. Este carro tem suas próprias montanhas, suas próprias cavidades, depressões. Uma espécie de pequena Suíça no carro. Uma bola de madeira está rolando no chão. Se solto, ele rolará ladeira abaixo até atingir o fundo de uma das depressões. Dizemos que a bola "quer" ocupar a posição de energia potencial mínima, que fica logo abaixo da calha. Da mesma forma, os átomos tentam se alinhar em uma configuração na qual a energia de ligação é mínima.
Há alguns pontos sutis aqui para os quais gostaria de chamar sua atenção. Primeiro, lembre-se de que essa explicação do que é dito “nos dedos” não é muito precisa, mas nos servirá para entender o quadro geral.
Então, para onde vai a bola? Para o ponto mais baixo do carro? Não importa como! Ele vai deslizar para a depressão mais próxima. E, muito provavelmente, permanecerá lá. Talvez do outro lado da montanha haja outra depressão, mais profunda. Infelizmente, nossa bola não “sabe” disso. Mas se o carro balançar fortemente, então com alta probabilidade a bola saltará de sua cavidade local e “encontrará” um buraco mais profundo. Lá sacudimos um balde de cascalho para compactá-lo. O cascalho retirado da posição do mínimo local provavelmente encontrará uma configuração mais ideal, e nossa bola atingirá mais cedo uma depressão mais profunda.
Como você deve ter adivinhado, no microcosmo, a temperatura é um análogo da agitação. Quando aquecemos a substância, fazemos todo o sistema “tremer”, pois balançamos o carro com a bola. Átomos se separam e se reconectam jeitos diferentes, e com uma alta probabilidade eles serão capazes de encontrar uma configuração mais ótima do que estavam no início. Se existir, claro.
Vemos esse processo muito em grande número reações químicas. A molécula é estável porque está localizada em uma cavidade local. Se a movermos um pouco, ela piorará e ela retornará de forma semelhante a uma bola, que, se movida um pouco para o lado de uma cavidade local, rolará para trás. Mas vale a pena aquecer essa substância com mais força para que nosso “carro” seja devidamente sacudido e a molécula encontre uma configuração mais bem-sucedida. É por isso que a dinamite não explodirá até que você a atinja. É por isso que o papel não pega fogo até que você o aqueça. Eles se sentem bem em seus buracos locais e precisam de um esforço notável para tirá-los de lá, mesmo que haja um buraco mais profundo nas proximidades.
Agora podemos voltar à nossa pergunta original: por que o refrigerante (NaHCO 3) se decompõe quando aquecido? Porque está em um estado de mínimo local de energias de ligação. Em tal oco. Perto há uma depressão mais profunda. É assim que falamos sobre o estado em que 2NaHCO 3 decaiu em 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Mas a molécula não “sabe” disso e, até que a aqueçamos, ela não poderá sair de seu buraco local para olhar ao redor e encontrar um buraco mais profundo. Mas quando aquecemos o refrigerante a 100-200 graus, esse processo será rápido. O refrigerante se decompõe.
Por que o sal de mesa NaCl não se decompõe de maneira semelhante? Porque ela já está no buraco mais fundo. Se for quebrado em Na e Cl ou qualquer outra combinação deles, a energia de ligação só aumentará.
Se você leu até aqui, muito bem! Este não é o texto mais simples e nem os pensamentos mais simples. Espero que você tenha conseguido colher alguma coisa. Eu quero avisá-lo neste lugar! Como eu disse no início, esta é uma bela explicação, mas não totalmente correta. Há situações em que a bola no carro tenderá a não ocupar o buraco mais profundo. Da mesma forma, nossa matéria nem sempre tenderá a um estado com energia de ligação mínima. Mas mais sobre isso em outra ocasião.
