Lo iodio è noto a tutti elemento chimico. Ma la maggior parte delle persone conosce solo la sua soluzione alcolica, che viene utilizzata in medicina. Di recente, parlano spesso anche della sua mancanza nel corpo con malattie della tiroide. Poche persone conoscono il fisico e Proprietà chimiche iodio. E questo è un elemento piuttosto peculiare che è diffuso in natura ed è importante per la vita umana.
Anche nella vita di tutti i giorni è possibile utilizzare le proprietà chimiche dello iodio, ad esempio, per determinare la presenza di amido nei prodotti. Inoltre, ultimamente c'è stata molta pubblicità metodi popolari l'uso di questo microelemento per il trattamento di molte malattie. Pertanto, tutti devono sapere quali proprietà possiede.
Questo è un oligoelemento abbastanza attivo relativo ai non metalli. A tavola periodica Mendeleev, è nel gruppo degli alogeni insieme a cloro, bromo e fluoro. Lo iodio è indicato dal simbolo I e ha il numero di serie 53. Questo oligoelemento ha ricevuto il suo nome nel XIX secolo a causa di viola vapori. In effetti, in greco, lo iodio è tradotto come "viola, viola".
È così che è stato scoperto lo iodio. Il chimico Bernard Courtois, che lavorava in una fabbrica di salnitro, ha scoperto questa sostanza per caso. Il gatto capovolse la provetta con acido solforico, che cadde sulle ceneri delle alghe, dalle quali si ricavava poi il salnitro. Questo ha rilasciato un gas che ha un colore viola. Questo interessò Bernard Courtois e iniziò a studiare un nuovo elemento. Così all'inizio del XIX secolo divenne noto dello iodio. A metà del XX secolo, i chimici iniziarono a chiamare questo elemento "iodio", sebbene la vecchia designazione sia ancora più comune.
Le equazioni che mostrano l'attività delle reazioni chimiche di questo elemento non dicono nulla alla persona media. Solo chi capisce la chimica capisce che con il loro aiuto vengono descritte le sue proprietà chimiche. È l'elemento più attivo di tutti i non metalli. Lo iodio può reagire con molte altre sostanze per formare acidi, liquidi e composti volatili. Sebbene tra gli alogeni, è il meno attivo.
In breve, le proprietà chimiche dello iodio possono essere considerate usando l'esempio delle sue reazioni. Con metalli diversi, lo iodio reagisce anche con un leggero riscaldamento e si formano ioduri. I più noti sono ioduri di potassio e di sodio. Reagisce con l'idrogeno solo parzialmente e non si combina affatto con altri elementi. È incompatibile con azoto, ossigeno, ammoniaca o oli essenziali. Ma la proprietà chimica più famosa dello iodio è la sua reazione con l'amido. Quando vengono aggiunti a sostanze contenenti amido, diventano blu.
Di tutti gli oligoelementi, lo iodio è considerato il più controverso. La maggior parte delle persone non è a conoscenza delle sue caratteristiche. Le proprietà fisiche e chimiche dello iodio vengono brevemente studiate a scuola. Questo elemento è distribuito principalmente sotto forma di un isotopo con una massa di 127. Questo è il più pesante di tutti gli alogeni. C'è anche iodio radioattivo 125, che si ottiene dal decadimento dell'uranio. In medicina, vengono utilizzati più spesso isotopi artificiali di questo elemento con una massa di 131 e 133.
Di tutti gli alogeni, lo iodio è l'unico naturalmente solido. Può essere rappresentato da cristalli o lastre viola scuro o nero con una lucentezza metallica. Hanno un leggero odore caratteristico, sono buoni conduttori di elettricità e sono in qualche modo simili alla grafite. In questo stato, questo microelemento è scarsamente solubile in acqua, ma passa molto facilmente allo stato gassoso. Può trasformarsi in vapore viola già a temperatura ambiente. Queste proprietà fisico-chimiche lo iodio è usato per ottenerlo. Riscaldando il microelemento sotto pressione e quindi raffreddandolo, viene purificato dalle impurità. Sciogliere lo iodio in alcool, glicerina, benzene, cloroformio o disolfuro di carbonio, ottenendo liquidi marroni o viola.
Nonostante l'importanza di questo oligoelemento per la vita di molti organismi, lo iodio è piuttosto difficile da rilevare. Nella crosta terrestre contiene meno degli elementi più rari. Ma si ritiene ancora che lo iodio sia ampiamente distribuito in natura, poiché non lo è grandi quantitàè presente quasi ovunque. Si concentra principalmente nell'acqua di mare, nelle alghe, nel suolo, in alcuni organismi vegetali e animali.
Le proprietà chimiche dello iodio spiegano che non si presenta nella sua forma pura, ma solo sotto forma di composti. Molto spesso viene estratto dalla cenere alga marina o dagli scarti della produzione di nitrato di sodio. Quindi lo iodio viene estratto in Cile e Giappone, che sono leader nell'estrazione di questo elemento. Inoltre, può essere ottenuto dalle acque di alcuni laghi salati o acque petrolifere.
Lo iodio entra nel corpo umano dal cibo. È presente nel suolo e nelle piante. Ma nel nostro paese sono comuni i terreni poveri di iodio. Pertanto, i fertilizzanti contenenti iodio vengono spesso utilizzati. Per prevenire le malattie associate alla carenza di iodio, l'elemento viene aggiunto al sale e ad alcuni cibi comuni.
Lo iodio è uno di quegli oligoelementi coinvolti in molti processi biologici. È presente in piccole quantità in molte piante. Ma negli organismi viventi è molto importante. Lo iodio è utilizzato nella produzione di ormoni tiroidei da parte della ghiandola tiroidea. Regolano i processi vitali del corpo. Con una mancanza di iodio in una persona, la ghiandola tiroidea aumenta, si verificano varie patologie. Sono caratterizzati da prestazioni ridotte, debolezza, mal di testa, diminuzione della memoria e dell'umore.
La più comune soluzione alcolica al 5% di iodio. È usato per disinfettare la pelle attorno alle lesioni. Ma questo è un antisettico piuttosto aggressivo, quindi recentemente sono state utilizzate soluzioni più morbide di iodio con amido, ad esempio Betadine, Yoks o Iodinol. Le proprietà riscaldanti dello iodio vengono spesso utilizzate per eliminare dolori muscolari o patologie articolari e dopo le iniezioni viene realizzata una rete di iodio.
Questo microelemento è anche di grande importanza nell'industria. Le speciali proprietà chimiche dello iodio ne consentono l'utilizzo in vari settori. Ad esempio, in medicina legale viene utilizzato per rilevare le impronte digitali su superfici di carta. Lo iodio è ampiamente utilizzato come fonte di luce nelle lampade alogene. È utilizzato nella fotografia, nell'industria cinematografica, nella lavorazione dei metalli. E recentemente, questo microelemento è stato utilizzato nei display a cristalli liquidi, nella creazione di occhiali con oscuramento, nonché nel campo del laser fusione termonucleare.
Nonostante l'importanza dello iodio nei processi vitali, in grandi quantità è tossico per l'uomo. Solo 3 g di questa sostanza provocano gravi danni ai reni e del sistema cardiovascolare. All'inizio, una persona si sente debole, male alla testa, ha la diarrea, il suo battito cardiaco accelera. Se si inala il vapore di iodio, si verificano irritazione delle mucose, ustioni agli occhi ed edema polmonare. Senza trattamento, l'avvelenamento da iodio è fatale.
Lo iodio fu scoperto nel 1811 da un produttore parigino di salnitro di nome Courtois in soda preparata dalle ceneri delle piante costiere. Nel 1813, Gay-Lussac indagò su una nuova sostanza e le diede un nome per il colore viola del vapore: iodio. Deriva dalla parola greca: blu scuro, viola. Poi, quando fu stabilita la sua somiglianza con il cloro, Davy suggerì di chiamare l'elemento iodio (simile al cloro); questo nome è accettato in Inghilterra e negli Stati Uniti fino ad ora.
La principale fonte di iodio in URSS è l'acqua di trivellazione sotterranea, che contiene fino a 10-50 mg/l di iodio. I composti di iodio si trovano anche nell'acqua di mare, ma in quantità così piccole che il loro isolamento diretto dall'acqua è molto difficile. Tuttavia, ci sono alcune alghe che accumulano iodio nei loro tessuti. La cenere di queste alghe funge da materia prima per la produzione di iodio. Lo iodio si trova anche sotto forma di sali di potassio - iodato KIO 3 e periodato KIO 4, che accompagnano depositi di nitrato di sodio (nitrato) in Cile e Bolivia.
Lo iodio può essere ottenuto in modo simile al cloro mediante l'ossidazione di HI con vari agenti ossidanti. Nell'industria, viene solitamente ottenuto dagli ioduri trattando le loro soluzioni con cloro. Pertanto, la produzione di iodio si basa sull'ossidazione dei suoi ioni e il cloro viene utilizzato come agente ossidante.
Lo iodio a temperatura ambiente è cristalli viola scuro con una debole lucentezza. Quando riscaldato sotto pressione atmosferica sublima (sublima), trasformandosi in un vapore viola; una volta raffreddato, il vapore di iodio cristallizza, bypassando lo stato liquido. Questo è usato in pratica per purificare lo iodio dalle impurità non volatili. Poco solubile in acqua, buono in molti solventi organici.
Lo iodio libero mostra un'attività chimica estremamente elevata. Interagisce con quasi tutte le sostanze semplici. Particolarmente veloce e con enfasi un largo numero calore procede la reazione della combinazione di iodio con metalli.
Reagisce con l'idrogeno solo se riscaldato a sufficienza e non completamente, poiché inizia a verificarsi la reazione inversa: la decomposizione dell'idrogenoiodio:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Si dissolve in soluzioni di ioduro, formando complessi instabili. Sproporziona con gli alcali, formando ioduri e ipoioditi. L'acido nitrico viene ossidato ad acido iodico.
Se l'acqua di idrogeno solforato (una soluzione acquosa di H 2 S) viene aggiunta a una soluzione acquosa giallastra di iodio, il liquido diventa scolorito e diventa torbido dallo zolfo rilasciato:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI
Nei composti, mostra stati di ossidazione -1, +1, +3, +5, +7.
ioduro di idrogeno, gas, molto simile nelle sue proprietà al cloruro di idrogeno, ma differisce per proprietà riducenti più pronunciate. Molto ben solubile in acqua (425:1), una soluzione concentrata di acido iodidrico fuma a causa del rilascio di HI, che forma una nebbia con il vapore acqueo.
In soluzione acquosa, è uno degli acidi più forti.
Già a temperatura ambiente, l'idrogeno ioduro viene gradualmente ossidato dall'ossigeno atmosferico e sotto l'azione della luce la reazione è notevolmente accelerata:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
Le proprietà riducenti dell'idrogenoiodio si manifestano notevolmente quando interagiscono con l'acido solforico concentrato, che viene quindi ridotto a zolfo libero o addirittura a H 2 S. Pertanto, HI non può essere ottenuto dall'azione dell'acido solforico sugli ioduri. Di solito, l'idrogeno iodato è ottenuto dall'azione dell'acqua sui composti di iodio con fosforo - PI 3 . Quest'ultimo subisce una completa idrolisi, formando acido fosforoso e ioduro di idrogeno:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 RO 3 + 3HI
Una soluzione di ioduro di idrogeno (concentrazione fino al 50%) può essere ottenuta anche passando H 2 S in una sospensione acquosa di iodio.
ioduri, sali dell'acido idroiodico. Lo ioduro di potassio è usato in medicina, in particolare nelle malattie sistema endocrino, fotoreattivi.
Acido iodoso - HOIè un composto anfotero, in cui le proprietà basiche predominano in qualche modo su quelle acide. Può essere preparato in soluzione facendo reagire iodio con acqua
I 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Acido iodonico - HIO 3 può essere ottenuto ossidando l'acqua di iodio con il cloro:
io 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Cristalli incolori, abbastanza stabili a temperatura ambiente. Acido forte, agente ossidante vigoroso. Sali - iodati, forti agenti ossidanti in ambiente acido.
Ossido di iodio (V)., anidride iodica, può essere ottenuta riscaldando delicatamente HIO 3 a 200°C, polvere. Se riscaldato a una temperatura superiore a 300 ° C, si decompone in iodio e ossigeno, presenta proprietà ossidanti, in particolare viene utilizzato per assorbire CO nell'analisi:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Acido iodico - HIO 4 e i suoi sali (periodati) sono ben studiati. L'acido stesso può essere ottenuto dall'azione di HclO 4 su iodio: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
o per elettrolisi di una soluzione di HIO 3: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (catodo) + HIO 4 (anodo)
Dalla soluzione viene rilasciato acido periodico sotto forma di cristalli incolori aventi la composizione HIO 4 2H 2 O. Questo idrato dovrebbe essere considerato come un acido pentabasico H5IO6(ortoidico), poiché in esso tutti e cinque gli atomi di idrogeno possono essere sostituiti da metalli per formare sali (ad esempio, Ag 5 IO 6). L'acido periodico è un agente ossidante debole ma più forte dell'HClO 4 .
L'ossido di iodio (VII) I 2 O 7 non è stato ottenuto.
Fluoruri di iodio, IF 5 , IF 7- liquidi, idrolizzati dall'acqua, agenti fluoruranti.
Cloruri di iodio, ICl, ICl 3- Crist. sostanze che si dissolvono in soluzioni di cloruro con la formazione di complessi - e -, agenti iodinanti.
Lo iodio è ampiamente utilizzato nell'industria chimica (raffinazione dello ioduro di Zr e Ti), per la sintesi di materiali semiconduttori.
Lo iodio e i suoi composti sono usati in chimica analitica(iodometria) In medicina sotto forma della cosiddetta tintura di iodio (soluzione al 10% di iodio in alcool etilico), agente antisettico ed emostatico. Composti di iodio per la prevenzione (iodizzazione dei prodotti) e il trattamento delle malattie della tiroide, vengono utilizzati anche isotopi radioattivi 125I, 131I, 132I.
Produzione mondiale (senza URSS) - circa 10mila tonnellate / anno (1976).
MPC è di circa 1 mg/m 3 .
Guarda anche:
PAPÀ. Portafoglio. Iodio onnipresente. "Chimica" (appendice al quotidiano "1 settembre"), n. 20, 2005
Lastre o cristalli grigio-neri con una lucentezza metallica con un odore caratteristico; volatile, sublima se riscaldato. Poco solubile in acqua, solubile in alcool e in soluzione acquosa ioduri.
Coagula le proteine con la formazione di iodamine. Parzialmente assorbito. La parte assorbita penetra nei tessuti e negli organi e viene assorbita selettivamente dalla ghiandola tiroidea. Viene escreto dai reni (principalmente), dall'intestino, dal sudore e dalle ghiandole mammarie. Ha un effetto battericida, ha proprietà abbronzanti e cauterizzanti. Irrita i recettori della pelle e delle mucose. Partecipa alla sintesi della tiroxina, migliora i processi di dissimilazione, influenza favorevolmente il metabolismo lipidico e proteico (abbassando i livelli di colesterolo e LDL).
Malattie infiammatorie e di altro tipo della pelle e delle mucose, abrasioni, tagli, microtraumi, miosite, nevralgie, infiltrati infiammatori, aterosclerosi, sifilide (terziaria), laringite atrofica cronica, ozena, ipertiroidismo, gozzo endemico, avvelenamento cronico da piombo e mercurio; disinfezione della pelle del campo chirurgico, dei bordi delle ferite, delle dita del chirurgo.
Ipersensibilità; per somministrazione orale - tubercolosi polmonare, nefrite, foruncolosi, acne, piodermite cronica, diatesi emorragica, orticaria; gravidanza, infanzia(fino a 5 anni).
Iodismo (naso che cola, eruzioni cutanee come orticaria, salivazione, lacrimazione, ecc.).
Farmaceuticamente incompatibile con oli essenziali, soluzioni di ammoniaca, mercurio bianco precipitato (si forma una miscela esplosiva). Indebolisce gli effetti ipotiroidei e strumageni dei preparati al litio.
Quando i vapori vengono inalati - danno al tratto respiratorio superiore (ustione, laringobroncospasmo); se penetrano soluzioni concentrate - gravi ustioni del tubo digerente, sviluppo di emolisi, emoglobinuria; dose letaleè di circa 3 gr.
Iodio io
(lodo, io)
elemento chimico del gruppo VII sistema periodico DI. Mendeleev: si riferisce agli alogeni. I. influenza attivamente le sostanze strettamente correlate alla funzione della ghiandola tiroidea; nel corpo umano è contenuto sotto forma di ioduro inorganico e parte integrante degli ormoni tiroidei e dei loro derivati. Y. elementare, i composti Y. inorganici e organici sono usati come medicinali e come reagenti nei laboratori, incl. diagnostico clinico. Il numero atomico dello iodio è 53, la massa atomica è 126,9045. Y. naturale è costituito da un isotopo stabile con un numero di massa di 127. Ci sono 24 isotopi radioattivi di Y. con numeri di massa da 117 a 139, inclusi due isomeri (121m I e 126m I). Quattro radioisotopi di iodio sono usati in medicina: 123 I, 125 I, 131 I e 132 I. Lo iodio-131 (in seguito iodio-132) è stato il primo degli isotopi radioattivi artificiali a trovare un ampio uso clinico, ma poi in radiodiagnostica questi isotopi iniziarono ad essere gradualmente sostituiti da radiofarmaci con iodio-123 (per studi in vivo) e con iodio-125 (principalmente per studi radioimmunochimici in vitro). Elementary Y. è un cristallo grigio scuro con una lucentezza metallica viola, t mq. 113,6° t balla 184,35°. Se riscaldato lentamente, Y. evapora (sublima) con la formazione di vapori viola, che hanno uno specifico acuto. Lo iodio è solubile nella maggior parte dei solventi organici; è molto meno solubile in acqua. Presenta valenza negativa e positiva, ma i composti in cui lo iodio è positivamente valente non sono molto stabili e non si trovano quasi mai in natura. Nei composti, lo iodio può avere valenze - 1 (ioduri), + 5 (iodati) e + 7 (periodati), sono noti anche composti Y. con valenza + 1 (ipoioditi). Y. possiede attività biologica e proprietà antisettiche solo in una forma di valenza positiva. In natura, Y. è distribuito quasi ovunque, si trova in tutti gli organismi viventi, acqua, acque minerali, minerali, suolo. Ce n'è poco nella crosta terrestre (4․10 -5% in peso). Il numero più grande Y. è concentrato nell'acqua di mare (0,06 mg/ml), aria e suoli delle zone costiere. Nelle stesse aree, il più alto contenuto di Y si nota nei prodotti vegetali (cereali, ortaggi, patate, frutta) e nei prodotti di origine animale (carne, latte, uova). Relativamente molto Y. è contenuto nella carne di alcuni pesce marino e ostriche. Y. marine e spugne sono particolarmente ricche. Un sacco di Y. in olio di pesce. J. contenuto in 1 l l'acqua potabile è in media 0,2-2,0 mcg. La dipendenza del contenuto di Y. in ambiente dal contenuto materia organica nel terreno che ha Grande importanza per la presenza di focolai di gozzo endemico. Secondo la sua importanza per la vita dell'organismo, Y. si riferisce ai veri microelementi (Microelementi) .
Il principale significato fisiologico di Y. è determinato dalla sua partecipazione alla funzione della ghiandola tiroidea (ghiandola tiroidea) .
Y. entrando nella ghiandola tiroidea subisce ossidazione ed è incluso nel processo di biosintesi degli ormoni tiroidei (ormoni tiroidei) .
L'assunzione insufficiente di Y. porta alla disfunzione della ghiandola, alla sua iperplasia e allo sviluppo del gozzo endemico (gozzo endemico) .
Il corpo di un adulto ne contiene 20-30 mg iodio e circa 10 mg- nella ghiandola tiroidea. Y. nel sangue è normalmente 669,8 ± 275,8 nmol/l(8,5 ± 3,5 mcg/100 ml), il 35% di questa quantità di Y. è nel plasma sanguigno (tre quarti - nella forma composti organici). Il contenuto di Y. nei fluidi tissutali non supera 1/3 - 1/4 del suo contenuto nel plasma sanguigno. Inoltre, Y. è parzialmente depositato nei lipidi. Con l'ipertiroidismo, il contenuto di Y. nel sangue può aumentare fino a 7,9 µmol/l (100 mcg/100 ml). Un aumento della concentrazione di Y. nel sangue si nota anche in alcune malattie del fegato e della gravidanza. Con l'ipotiroidismo, il contenuto di Y. nel sangue può diminuire drasticamente, principalmente a causa dei suoi composti organici. La determinazione quantitativa di Y. viene effettuata titolando la soluzione in esame con nitrato d'argento in presenza di un indicatore o titolando tale soluzione in ambiente acido con tiosolfato di sodio in presenza di pasta di amido (vedi Analisi titrimetrica) .
Preparazioni di iodio. Nella pratica medica vengono utilizzati preparati contenenti iodio elementare: soluzione di iodio alcolico, soluzione di Lugol (vedi Antisettici) ,
preparati in grado di rilasciare iodio elementare - iodinolo, iodoformio, ioduro di calcio; farmaci che si dissociano con la formazione di ioni iodio (ioduri) - ioduro di potassio e ioduro di sodio; preparati contenenti iodio strettamente legato - yodolipol e altri; preparazioni di iodio radioattivo. Elementary Y. ha spiccate proprietà antimicrobiche. Per la natura dell'azione antimicrobica, Y. è identico ad altri alogeni (cloro, bromo), ma a causa della sua minore volatilità agisce più a lungo. I preparati in grado di rilasciare iodio elementare (iodoformio, ecc.) hanno un effetto antimicrobico solo a contatto con tessuti e microrganismi che provocano la riduzione dello iodio legato a iodio elementare. A differenza dell'Y. elementare, gli ioduri sono praticamente inattivi contro la flora batterica. Per preparazioni di elementare Y. l'effetto irritante locale espresso su tessuti è caratteristico. In alte concentrazioni, questi farmaci provocano un effetto cauterizzante. L'azione locale dell'elemento Y. è dovuta alla sua capacità di precipitare le proteine dei tessuti. I preparati che scindono lo iodio elementare hanno un effetto irritante molto meno pronunciato e gli ioduri hanno proprietà irritanti locali solo in concentrazioni molto elevate. La natura dell'azione di riassorbimento dei preparati di iodio elementare e degli ioduri è la stessa. L'effetto più pronunciato nell'azione di riassorbimento dei farmaci Y. ha sulla funzione della ghiandola tiroidea. A piccole dosi ("microiodio"), i preparati di Y. inibiscono la funzione della ghiandola tiroidea (vedi Farmaci antitiroidei) ,
e in grandi dosi stimolano. L'influenza delle preparazioni Y. su un metabolismo è mostrata rafforzando i processi di dissimilazione. Con l'aterosclerosi, provocano una leggera diminuzione della concentrazione di colesterolo e β-lipoproteine (vedi Lipoproteine) nel sangue; inoltre, aumentano i livelli sierici di fibrinolitici e lipoproteinasi e rallentano la velocità di coagulazione del sangue. Accumulandosi nelle gengive sifilitiche, Y. contribuisce al loro ammorbidimento e riassorbimento. Tuttavia, l'accumulo di Y. nei focolai tubercolari porta ad un aumento del processo infiammatorio in essi. Le ghiandole escretorie di Y. sono accompagnate da irritazione del tessuto ghiandolare e aumento della secrezione, quindi i preparati di Y. (a piccole dosi) hanno un effetto espettorante e stimolano l'allattamento. Tuttavia, a dosi elevate, possono causare la soppressione dell'allattamento. I preparativi di Y. sono usati per esterni e uso interno. Prescritto esternamente principalmente preparazioni di Y. elementare come agenti irritanti e distraenti. Inoltre, questi preparati e preparati che scindono l'elementale Y. sono usati come antisettici. Dentro farmaci Y. prescritti per ipertiroidismo, gozzo endemico, sifilide terziaria, aterosclerosi, intossicazione cronica da mercurio e piombo; Gli ioduri sono usati come espettoranti. Ioduro di potassio(kalii iodidum; sinonimo: iodio, Kalium iodatum) è un cristallo cubico incolore o bianco o un sapore bianco, inodore, finemente cristallino, salato-amaro. Solubile in acqua (1:0,75), alcool (1:12) e glicerina (1:2,5). Utilizzato per il trattamento e la prevenzione di gozzo endemico, ipertiroidismo, sifilide, malattie degli occhi (e altri), actinomicosi polmonare, candidosi, asma bronchiale e come espettorante. somministrato per via orale (in soluzioni e miscele) al tasso di 0,3-1 G alla reception, 3-4 volte al giorno dopo i pasti; con sifilide terziaria - sotto forma del 3-4%. soluzione di 1 cucchiaio 3 volte al giorno dopo i pasti. Con actinomicosi dei polmoni, 10 -
Soluzioni al 20% del farmaco, 1 cucchiaio 4 volte al giorno. La somministrazione endovenosa di soluzioni di ioduro di potassio è controindicata a causa dell'effetto inibitorio degli ioni di potassio. Forma di rilascio: polvere: compresse contenenti 0,5 G ioduro di potassio e 0,005 ciascuno G carbonato di potassio. Conservazione: in vasetti di vetro arancione ben chiusi. Lo ioduro di potassio è disponibile anche sotto forma di speciali pastiglie Antistrumine utilizzate per prevenire il gozzo endemico. Le compresse contengono 0,001 G ioduro di potassio. Calcio uno(Calciiodinum; sinonimo: iodobehenato di calcio, sayodin) è una miscela di sali di calcio dell'acido iodobehenico e altri acidi grassi iodati. Ha una grossa polvere giallastra, untuosa al tatto, inodore o con un leggero odore di acidi grassi. Praticamente insolubile in acqua, leggermente solubile in alcool ed etere, liberamente solubile in cloroformio anidro caldo. Contiene almeno il 24% di iodio e il 4% di calcio. È meglio tollerato dei preparati inorganici Y.: non irrita la mucosa dello stomaco e dell'intestino, praticamente non provoca iodismo. È usato per aterosclerosi, neurosifilide, asma bronchiale, bronchite cronica e altre malattie croniche in cui è indicato dai farmaci Y. Assegna all'interno di 0,5 G 2-3 volte al giorno dopo i pasti, la compressa deve essere frantumata bene. corsi ripetuti della durata di 2-3 settimane. con pause di due settimane tra i corsi individuali. Modulo di rilascio: compresse da 0,5 G. Conservazione: in vasetti di vetro scuro ben chiusi. ioduro di sodio(Natrii iodidum: sinonimo: ioduro, Natrium iodatum) è una polvere bianca cristallina, inodore, dal sapore salato. Nell'aria diventa umido e si decompone con il rilascio di Y. Dissolviamolo in acqua (1:0.6), alcool (1:3) e glicerina (1:2). Per proprietà e indicazioni per l'uso, corrisponde allo ioduro di potassio. Forma di rilascio: polvere. Conservazione: in vasetti di vetro arancione ben chiusi, in luogo asciutto. Lo ioduro di sodio e lo ioduro di potassio fanno parte della miscela antiasmatica prescritta da Traskov (Mixtura antiasthmatica Trascovi). Soluzione alcolica allo iodio 5%(Solutio lodi spirituosa 5%, sinonimo: iodio 5%, Tinctura lodi 5%, lista B) è un liquido limpido rosso-marrone con odore caratteristico. Contiene iodio 50 G, ioduro di potassio 20 G, acqua e alcool al 95% pari a 1 l. Viene utilizzato esternamente come antisettico, ad esempio, per il trattamento del campo operatorio e delle mani del chirurgo, per la toilette e il trattamento chirurgico delle ferite, e anche come irritante e distrazione. All'interno preso per la prevenzione e il trattamento dell'aterosclerosi, nonché nel trattamento della sifilide. Per la prevenzione dell'aterosclerosi, vengono prescritte 1-10 gocce 1-2 volte al giorno in cicli di 30 giorni 2-3 volte l'anno, per il trattamento dell'aterosclerosi - 10-12 gocce 3 volte al giorno, sifilide - da 5 a 50 gocce 2-3 volte al giorno. Il farmaco viene assunto nel latte dopo i pasti. Ai bambini di età superiore ai 5 anni possono essere somministrate 3-6 gocce 2-3 volte al giorno (come indicato). Ai bambini sotto i 5 anni non viene prescritto il farmaco. Dosi più elevate per adulti all'interno: singolo - 20 gocce, ogni giorno - 60 gocce. Forma di rilascio: in bottiglie di vetro arancione da 10, 15 e 25 ml: in fiale 1 ml. Stoccaggio: in luogo protetto dalla luce. Soluzione alcolica di iodio 10%(Solutio lodi spirituosa 10%, sinonimo: tintura di iodio 10%, Tinctura lodi 10%, lista B) è un liquido rosso-marrone dall'odore caratteristico. Contiene iodio 100 G, 95% di alcol fino a 1 l. Quando si aggiunge acqua alla preparazione, precipita un precipitato finemente cristallino di iodio. Per proprietà, indicazioni per l'uso (ad eccezione del trattamento della sifilide) e dosaggio, corrisponde a una soluzione alcolica al 5% di iodio. I bambini all'interno del farmaco non sono prescritti. Dosi più elevate per adulti all'interno: singolo - 10 gocce, ogni giorno - 30 gocce. Forma di rilascio: in bottiglie di vetro arancione da 10, 15 e 25 ml. Stoccaggio: in luogo protetto dalla luce. Il farmaco viene preparato per un breve periodo (fino a 1 mese) e rilasciato solo in base a requisiti speciali. Bibliografia. Zilva J.F. e Pannell PR Chimica clinica nella diagnosi e nel trattamento, dall'inglese, p. 186, M., 1988; Monach V.O. Iodio e problemi della vita, L., 1974, bibliogr. elemento chimico del gruppo VII del sistema periodico di elementi D.I. Mendeleev, a. numero 53, a. peso 126,9045; si riferisce agli alogeni; La mancanza di Y. in un organismo porta a disturbi dell'attività di una ghiandola tiroidea.
1. Piccola enciclopedia medica. - M.: Enciclopedia medica. 1991-96 2. Primo assistenza sanitaria. - M .: Bolshaya Enciclopedia russa. 1994 3. Dizionario enciclopedico termini medici. - M.: Enciclopedia sovietica. - 1982-1984.
Qual è il ruolo dello iodio nel nostro corpo? Molti di noi sono abituati a vederlo medicinale come antisettico nell'industria farmaceutica. In effetti, appartiene al gruppo di oligoelementi utili che sono responsabili di un numero enorme di funzioni nel nostro corpo.
Un basso livello di questa sostanza comporta la comparsa di uno squilibrio ormonale. Ciò influisce sullo stato emotivo e fisico di una persona.
La composizione del farmaco è costituita da ioduro di potassio ed etanolo. Questi componenti sono un solido reticolo molecolare. Il liquido ha una tonalità viola e un odore pungente. Se applicato esternamente, ha un effetto antisettico, a seguito del quale viene distrutto fino al 95% della microflora patogena.
L'uso di iodio all'interno ha un effetto positivo sul funzionamento della ghiandola tiroidea. La composizione aiuta a migliorare i processi di dissimilazione, stimola la produzione dell'ormone terrotossina e avvia anche i processi del metabolismo dei tessuti.
Un dosaggio errato può causare un accumulo eccessivo sostanza radioattiva nei tessuti tiroidei. Qui si nota una ridotta produzione di ormoni vitali. Ciò comporta lo sviluppo di processi patologici che possono causare disfunzione ovarica o ipofisaria.
Il farmaco è destinato a pazienti con i seguenti sintomi:
IMPORTANTE: “Prima di iniziare il trattamento terapeutico, si raccomanda di chiedere aiuto a un medico. Lo specialista selezionerà il dosaggio ottimale in base alle indicazioni cliniche e ai test medici. Una dose selezionata in modo errato può provocare l'emergere di nuovi focolai patologici nel corpo.
Da cosa si ottengono gli oligoelementi di iodio? Ad oggi, esistono diversi modi per ottenere lo ioduro di potassio su scala industriale. Ciascuno di essi si distingue per la sua tecnologia e il volume risultante.
COME SI PRODUCE LO IODIO? Esistono diversi metodi per estrarre un microelemento utile. Questi includono:
Lavorazione di materie prime naturali. Il fuco marino è usato qui. È stato scientificamente provato che 1 tonnellata di alghe essiccate contiene fino a 6 kg di iodio, mentre l'acqua di mare è satura di soli 50 mg. Fino alla fine degli anni '70 dell'Ottocento, questo metodo per ottenere un microelemento naturale era considerato uno dei migliori;
Ottenere iodio dai rifiuti di salnitro. Contengono fino allo 0,5% di minerali iodati e ioduro di potassio. Questo metodo l'ottenimento di oligoelementi iniziò ad essere utilizzato dalla metà del 1867. Il vantaggio principale di questo metodo era il suo costo minimo. Di conseguenza, ha ricevuto un'ampia popolarità tra i produttori di tutto il mondo;
Estrazione da soluzioni naturali. Il sale è usato per questo. acqua di mare o fluido dalle coppe dell'olio. Queste soluzioni contengono fino a 50 mg/l di ioduro. Nelle soluzioni oleose si fissano fino a 100 mg/l di liquido;
Iodurazione ionica. Questo metodo di mining si basa su reazioni chimiche, a seguito del quale si nota l'assorbimento selettivo delle molecole iodate.
Esistono numerose controindicazioni mediche all'uso di questo farmaco. Ad esempio, lo iodio secco provoca spesso intolleranza individuale a uno dei componenti della composizione. Di conseguenza, una persona ha una forte reazione allergica sotto forma di arrossamento ed eruzioni cutanee.
È vietato l'uso di iodio con acqua per le persone con le seguenti malattie, tra cui:
L'uso improprio di una soluzione di iodio radioattivo può provocare il verificarsi di reazioni avverse nel corpo, tra cui:
Se vengono rilevati tali sintomi, è necessario cercare un aiuto appropriato il prima possibile.
Nella tavola periodica, lo iodio si trova al numero 53. Questo varietà chimica non metallico in condizioni normali è un cristallo viola scuro, che ha un odore acuto e specifico. Questa sostanza appartiene al gruppo dei collageni attivi.
Oggi puoi ottenere una dose giornaliera di una sostanza dal cibo. In alcuni di essi, il contenuto di iodio può raggiungere il livello massimo consentito. Il contenuto in eccesso di questo oligoelemento influisce sullo stato psico-emotivo di una persona. Diventa troppo irritabile o, al contrario, passivo.
Gli alimenti ricchi di ioduro includono:
Gli alimenti che non contengono iodio includono:
