A jód mindenki számára ismert kémiai elem. De a legtöbb ember csak az alkoholos oldatát ismeri, amelyet az orvostudományban használnak. Mostanában is gyakran beszélnek annak hiányáról a szervezetben pajzsmirigybetegséggel. Kevesen ismerik a fizikai és Kémiai tulajdonságok jód. És ez egy meglehetősen sajátos elem, amely széles körben elterjedt a természetben, és fontos az emberi élet számára.
Még a mindennapi életben is felhasználhatja a jód kémiai tulajdonságait például a keményítő jelenlétének meghatározására a termékekben. Ráadásul mostanában sok a reklám népi módszerek ennek a mikroelemnek a használata számos betegség kezelésére. Ezért mindenkinek tudnia kell, milyen tulajdonságokkal rendelkezik.
Ez egy meglehetősen aktív nyomelem, amely a nemfémekhez kapcsolódik. NÁL NÉL periódusos táblázat Mengyelejev szerint a klórral, brómmal és fluorral együtt a halogének csoportjába tartozik. A jódot az I szimbólum jelöli, sorozatszáma 53. Ez a nyomelem a 19. században kapta a nevét lila gőzök. Valójában a görögben a jódot "ibolya, lila"-nak fordítják.
Így fedezték fel a jódot. Bernard Courtois vegyész, aki egy salétromgyárban dolgozott, véletlenül fedezte fel ezt az anyagot. A macska kénsavval megfordította a kémcsövet, és az alga hamujára esett, amiből aztán salétromot nyertek. Ez lila színű gázt bocsátott ki. Ez érdekelte Bernard Courtois-t, és egy új elemet kezdett tanulmányozni. A 19. század elején tehát ismertté vált a jód. A 20. század közepén a vegyészek ezt az elemet "jódnak" kezdték nevezni, bár a régi elnevezés még mindig gyakoribb.
Az ezen elem kémiai reakcióinak aktivitását mutató egyenletek az átlagember számára nem mondanak semmit. Csak azok értik, akik értik a kémiát, hogy segítségükkel leírják annak kémiai tulajdonságait. Ez a legaktívabb elem az összes nemfém közül. A jód sok más anyaggal reagálhat savakat, folyadékokat és illékony vegyületeket képezve. Bár a halogének közül ez a legkevésbé aktív.
Röviden, a jód kémiai tulajdonságait a reakciói példáján vehetjük figyelembe. Különböző fémekkel a jód enyhe melegítéssel is reagál, és jódok keletkeznek. A legismertebbek a kálium- és nátrium-jodidok. Hidrogénnel csak részben reagál, más elemekkel egyáltalán nem kombinálódik. Nem kompatibilis nitrogénnel, oxigénnel, ammóniával ill illóolajok. De a jód leghíresebb kémiai tulajdonsága a keményítővel való reakciója. Ha keményítőt tartalmazó anyagokhoz adják, elkékülnek.
Az összes nyomelem közül a jód a legellentmondásosabb. A legtöbb ember nincs tisztában a funkcióival. Az iskolában röviden tanulmányozzák a jód fizikai és kémiai tulajdonságait. Ez az elem főleg 127 tömegű izotóp formájában oszlik meg. Ez a legnehezebb az összes halogén közül. Létezik radioaktív jód 125 is, amelyet az urán bomlásával nyernek. Az orvostudományban gyakrabban használják ennek az elemnek a 131 és 133 tömegű mesterséges izotópjait.
Az összes halogén közül a jód az egyetlen, amely természetesen szilárd. Sötétlila vagy fekete kristályok vagy fémes fényű lemezek képviselhetik. Enyhe jellegzetes szagúak, jó elektromos vezetők, és némileg hasonlítanak a grafithoz. Ebben az állapotban ez a mikroelem rosszul oldódik vízben, de nagyon könnyen gáz halmazállapotúvá válik. Már szobahőmérsékleten lila gőzzé alakulhat. Ezek fizikokémiai tulajdonságok jódot használnak a megszerzéséhez. A mikroelem nyomás alatti melegítésével, majd hűtésével megtisztul a szennyeződésektől. Oldja fel a jódot alkoholban, glicerinben, benzolban, kloroformban vagy szén-diszulfidban, így barna vagy lila színű folyadékot kap.
Annak ellenére, hogy ez a nyomelem számos élőlény életében fontos, a jódot meglehetősen nehéz kimutatni. A földkéregben kevesebbet tartalmaz, mint a legritkább elem. De még mindig úgy gondolják, hogy a jód széles körben elterjedt a természetben, mivel nem Nagy mennyiségű szinte mindenhol jelen van. Főleg tengervízben, algákban, talajban, egyes növényi és állati szervezetekben koncentrálódik.
A jód kémiai tulajdonságai magyarázzák, hogy nem tiszta formájában, csak vegyületek formájában fordul elő. Leggyakrabban hamuból bányászják hínár vagy nátrium-nitrát gyártási hulladékból. Tehát Chilében és Japánban bányásznak jódot, amelyek vezető szerepet töltenek be ennek az elemnek a kitermelésében. Ezenkívül egyes sós tavak vagy olajos vizek vizéből is beszerezhető.
A jód táplálékkal kerül az emberi szervezetbe. Jelen van a talajban és a növényekben. De hazánkban gyakoriak a jódban szegény talajok. Ezért leggyakrabban jódtartalmú műtrágyákat használnak. A jódhiánnyal járó betegségek megelőzése érdekében az elemet hozzáadják a sóhoz és néhány szokásos élelmiszerhez.
A jód azon nyomelemek egyike, amelyek számos biológiai folyamatban részt vesznek. Kis mennyiségben sok növényben van jelen. De az élő szervezetekben ez nagyon fontos. A jódot a pajzsmirigy pajzsmirigyhormonok termelésére használják. Szabályozzák a szervezet életfolyamatait. Jódhiány esetén a pajzsmirigy növekszik, különféle patológiák fordulnak elő. Csökkent teljesítmény, gyengeség, fejfájás, csökkent memória és hangulat jellemzi őket.
A jód leggyakoribb 5%-os alkoholos oldata. Az elváltozások körüli bőr fertőtlenítésére szolgál. De ez egy meglehetősen agresszív antiszeptikum, ezért a közelmúltban lágyabb keményítős jódoldatokat használnak, például Betadine, Yoks vagy Iodinol. A jód melegítő tulajdonságait gyakran használják izomfájdalmak vagy ízületi patológiák megszüntetésére, és az injekciók után jódhálót készítenek.
Ennek a mikroelemnek az iparban is nagy jelentősége van. A jód különleges kémiai tulajdonságai lehetővé teszik, hogy különféle iparágakban használják fel. Például a kriminalisztika során a papírfelületeken lévő ujjlenyomatok kimutatására használják. A jódot széles körben használják fényforrásként halogénlámpákban. Fényképészetben, filmiparban, fémfeldolgozásban használják. És a közelmúltban ezt a mikroelemet használták folyadékkristályos kijelzőkben, fényerőszabályzós üvegek készítésében, valamint a lézer területén. termonukleáris fúzió.
Annak ellenére, hogy a jód fontos szerepet játszik az életfolyamatokban, nagy mennyiségben mérgező az emberre. Ennek az anyagnak mindössze 3 g-a súlyos vesekárosodáshoz és a szív-érrendszer. Eleinte az ember gyengének érzi magát, fejfájás, hasmenése van, felgyorsul a szívverése. Ha jódgőzt lélegzik be, nyálkahártya-irritáció, szemégés és tüdőödéma lép fel. Kezelés nélkül a jódmérgezés végzetes.
A jódot 1811-ben fedezte fel egy Courtois nevű párizsi salétromgyáros a part menti növények hamvaiból készített szódában. 1813-ban Gay-Lussac egy új anyagot vizsgált, és nevet adott a gőz lila színének - jódnak. A görög szóból származik - sötétkék, ibolya. Aztán, amikor megállapították, hogy hasonlít a klórra, Davy azt javasolta, hogy az elemet jódnak nevezzék (hasonlóan a klórhoz); ez a név Angliában és az USA-ban eddig elfogadott.
A Szovjetunióban a fő jódforrás a föld alatti fúrási víz, amely akár 10-50 mg/l jódot is tartalmaz. A jódvegyületek a tengervízben is megtalálhatók, de olyan kis mennyiségben, hogy a víztől való közvetlen elkülönítésük nagyon nehéz. Vannak azonban olyan algák, amelyek jódot halmoznak fel szöveteikben. Ezen algák hamuja nyersanyagként szolgál a jód előállításához. A jód káliumsók formájában is megtalálható - KIO 3 jodát és KIO 4 perjodát, amelyek a nátrium-nitrát (nitrát) lerakódásait kísérik Chilében és Bolíviában.
A jódot a klórhoz hasonlóan a HI különböző oxidálószerekkel történő oxidációjával nyerhetjük. Az iparban általában jodidokból nyerik, oldataik klóros kezelésével. Így a jód előállítása ionjainak oxidációján alapul, oxidálószerként pedig klórt használnak.
A jód szobahőmérsékleten sötétlila kristályok, halványan csillogóak. Ha alatta melegítjük légköri nyomás szublimál (szublimál), ibolyaszínű gőzzé alakul; lehűtve a jódgőz kikristályosodik, megkerülve a folyékony állapotot. Ezt használják a gyakorlatban a jód megtisztítására a nem illékony szennyeződésektől. Vízben kevéssé oldódik, sok szerves oldószerben jó.
A szabad jód rendkívül magas kémiai aktivitást mutat. Szinte minden egyszerű anyaggal kölcsönhatásba lép. Különösen gyorsan és hangsúlyosan egy nagy szám hővel folytassa a jód és fémek kombinációjának reakcióját.
Hidrogénnel csak akkor lép reakcióba, ha kellően melegítik, és nem teljesen, mivel elkezdődik a fordított reakció - a hidrogén-jód bomlása:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Jodid oldatokban oldódik, instabil komplexeket képezve. Lúgokkal aránytalanul, jodidokat és hipojoditokat képezve. A salétromsav jódsavvá oxidálódik.
Ha hidrogén-szulfidos vizet (H2S vizes oldatát) adunk sárgás vizes jódoldathoz, akkor a folyadék elszíneződik és zavarossá válik a felszabaduló kéntől:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI
Vegyületekben -1, +1, +3, +5, +7 oxidációs állapotot mutat.
hidrogén-jodid, gáz, tulajdonságaiban nagyon hasonló a hidrogén-kloridhoz, de kifejezettebb redukáló tulajdonságaiban különbözik. Vízben nagyon jól oldódik (425:1), a hidrogén-jodid koncentrált oldata füstölög a HI felszabadulása miatt, amely vízgőzzel párát képez.
Vizes oldatban az egyik legerősebb sav.
A hidrogén-jodidot már szobahőmérsékleten fokozatosan oxidálja a légköri oxigén, és fény hatására a reakció jelentősen felgyorsul:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
A hidrogén-jód redukáló tulajdonságai észrevehetően megnyilvánulnak tömény kénsavval való kölcsönhatás során, amely azután szabad kénné vagy akár H 2 S-vé redukálódik. Ezért a HI-t nem lehet előállítani kénsavnak jodidokon történő hatására. Általában a hidrogén-jódot úgy nyerik, hogy a vizet a foszfor-PI 3 jódvegyületekre reagáltatják. Ez utóbbi teljes hidrolízisen megy keresztül, foszforsavat és hidrogén-jodidot képezve:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Hidrogén-jód-oldat (legfeljebb 50%-os koncentrációban) úgy is előállítható, hogy H 2 S-t egy vizes jódszuszpenzióba vezetünk.
jodidok, hidrogén-jodid sók. A kálium-jodidot az orvostudományban használják - különösen betegségek esetén endokrin rendszer, fotoreagensek.
Jódsav - HOI amfoter vegyület, amelyben a bázikus tulajdonságok némileg túlsúlyban vannak a savasakkal szemben. Jód vízzel való reagáltatásával oldatban készíthető
I 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Jódsav - HIO 3 a jódos víz klórral történő oxidálásával állítható elő:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Színtelen kristályok, szobahőmérsékleten meglehetősen stabilak. Erős sav, erőteljes oxidálószer. Sók - jodátok, erős oxidálószerek savas környezetben.
Jód(V)-oxid, jód-anhidrid, a HIO 3 200 °C-ra történő finom melegítésével állítható elő, por. 300 ° C fölé melegítve jódra és oxigénre bomlik, oxidáló tulajdonságokat mutat, különösen a CO abszorbeálására használják az elemzésben:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Jódsav - HIO 4és sói (periodátumai) jól tanulmányozottak. Magát a savat HclO 4 jódon történő hatására állíthatjuk elő: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
vagy HIO 3 oldatának elektrolízisével: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (katód) + HIO 4 (anód)
Az oldatból a perjodsav HIO 4 2H 2 O összetételű színtelen kristályok formájában szabadul fel. Ezt a hidrátot pentabázsavnak kell tekinteni. H5IO6(ortoidikus), mivel benne mind az öt hidrogénatom fémekkel helyettesíthető sókká (például Ag 5 IO 6). A perjodsav gyenge, de erősebb oxidálószer, mint a HClO 4.
Jód(VII)-oxid I 2 O 7 nem került elő.
Jód-fluoridok, IF 5, IF 7- vízzel hidrolizált folyadékok, fluorozószerek.
Jód-kloridok, ICl, ICl 3- crist. olyan anyagok, amelyek kloridos oldatokban oldódnak komplexek képződésével - és -, jódozó szerek.
A jódot széles körben használják a vegyiparban (Zr és Ti jodidos finomítása), félvezető anyagok szintézisére.
A jódot és vegyületeit használják analitikai kémia(jodometria) Az orvostudományban úgynevezett jódotinktúra (10%-os jódoldat etil-alkoholban) formájában, antiszeptikus és vérzéscsillapító szer. A pajzsmirigybetegségek megelőzésére (termékek jódozására) és kezelésére jódvegyületeket, radioaktív izotópokat is alkalmaznak. 125I, 131I, 132I.
Világtermelés (a Szovjetunió nélkül) - körülbelül 10 ezer tonna / év (1976).
MPC körülbelül 1 mg/m3.
Lásd még:
P.A. Pénztárca. Mindenütt jelenlévő jód. "Kémia" (melléklet a "Szeptember 1." újsághoz), 2005. 20. sz.
Szürkésfekete lemezek vagy kristályok fémes fényű jellegzetes szaggal; illékony, melegítéskor szublimál. Vízben kevéssé oldódik, alkoholban és vízben oldódik vizes oldatok jodidok.
Jódaminok képződésével koagulálja a fehérjéket. Részben felszívódik. A felszívódott rész behatol a szövetekbe és a szervekbe, és szelektíven szívja fel a pajzsmirigy. A vesék (főleg), a belek, a verejték és az emlőmirigyek választják ki. Baktericid hatású, barnító és cauterizáló tulajdonságokkal rendelkezik. Irritálja a bőr és a nyálkahártyák receptorait. Részt vesz a tiroxin szintézisében, fokozza a disszimilációs folyamatokat, kedvezően befolyásolja a lipid- és fehérjeanyagcserét (csökkenti a koleszterin- és LDL-szintet).
Gyulladásos és egyéb bőr- és nyálkahártya-betegségek, horzsolások, vágások, mikrotraumák, myositis, neuralgia, gyulladásos beszűrődések, érelmeszesedés, szifilisz (tercier), krónikus atrófiás laryngitis, ozena, hyperthyreosis, endemikus golyva, krónikus ólom- és higanymérgezés; a műtéti terület bőrének, a sebek széleinek, a sebész ujjainak fertőtlenítése.
Túlérzékenység; orális beadásra - tüdő tuberkulózis, nephritis, furunculosis, akne, krónikus pyoderma, vérzéses diathesis, csalánkiütés; terhesség, gyermekkor(5 évig).
Iodizmus (orrfolyás, bőrkiütések, például csalánkiütés, nyálfolyás, könnyezés stb.).
Gyógyszerészetileg összeférhetetlen illóolajokkal, ammóniaoldatokkal, fehér kicsapódott higannyal (robbanékony keverék képződik). Gyengíti a lítiumkészítmények pajzsmirigy alulműködését és struumagén hatását.
A gőzök belélegzése esetén a felső légutak károsodása (égés, laryngobronchospasmus); ha koncentrált oldatok kerülnek be - az emésztőrendszer súlyos égési sérülései, hemolízis kialakulása, hemoglobinuria; halálos adag körülbelül 3 g.
Jód én
(lodum, én)
csoport VII. kémiai elem periodikus rendszer DI. Mengyelejev: halogénekre utal. I. aktívan hat a pajzsmirigy működéséhez szorosan kapcsolódó anyagokra; az emberi szervezetben szervetlen jodid formájában található, és a pajzsmirigyhormonok és származékaik szerves része. Az elemi Y., szervetlen és szerves Y. vegyületeket használják gyógyszerekés reagensként laboratóriumokban, beleértve a klinikai diagnosztika. A jód rendszáma 53, atomtömege 126,9045. A természetes Y. egy stabil izotópból áll, amelynek tömegszáma 127. Az Y.-nek 24 radioaktív izotópja van 117-139 tömegszámmal, köztük két izomer (121m I és 126m I). A jód négy radioaktív izotópját használják a gyógyászatban: 123 I, 125 I, 131 I és 132 I. A mesterséges radioaktív izotópok közül elsőként a jód-131 (később a jód-132) talált széles körű klinikai alkalmazást, de aztán a sugárdiagnosztikában ezek az izotópok fokozatosan felváltották a jód-123-mal (in vivo vizsgálatokhoz) és jód-125-tel (főleg in vitro radioimmunkémiai vizsgálatokhoz) tartalmazó radiofarmakonokkal. Az Elementary Y. egy sötétszürke kristály, lila fémes fényű, t négyzetméter 113,6° t bála 184,35°. Lassan hevítve az Y. elpárolog (szublimál), ibolya gőzök képződésével, amelyek éles fajlagossággal rendelkeznek. A jód a legtöbb szerves oldószerben oldódik, vízben sokkal kevésbé oldódik. Negatív és pozitív vegyértékű, de azok a vegyületek, amelyekben a jód pozitív vegyértékű, nem túl stabilak, és szinte soha nem találhatók meg a természetben. A vegyületekben a jód vegyértéke - 1 (jodidok), + 5 (jodátok) és + 7 (periodátok), ismertek a + 1 vegyértékű Y. vegyületek (hipojodidok). Az Y. biológiai aktivitással és antiszeptikus tulajdonságokkal csak pozitív vegyértékű formában rendelkezik. A természetben az Y. szinte mindenhol elterjedt, minden élő szervezetben megtalálható, a vízben, ásványvizek, ásványok, talaj. A földkéregben kevés van belőle (4․10 -5 tömeg%). A legnagyobb szám Az Y. tengervízben koncentrálódik (0,06 mg/ml), a tengerparti területek levegője és talaja. Ugyanezen területeken a legmagasabb Y-tartalom a növényi termékekben (gabona, zöldség, burgonya, gyümölcs) és az állati eredetű termékekben (hús, tej, tojás) található. Viszonylag sok Y.-t tartalmaz egyesek húsa tengeri halakés osztriga. Y. tengeri és szivacsok különösen gazdagok. Sok Y. a halolajban. J. tartalom az 1-ben l ivóvíz átlagosan 0,2-2,0 mcg. Az Y. tartalmának függése in környezet tartalomból szerves anyag abban a talajban, amelyik rendelkezik nagyon fontos endemikus golyva gócainak előfordulására. A szervezet életében betöltött fontossága szerint az Y. a valódi mikroelemekre (Mikroelemekre) utal. .
Az Y. fő élettani jelentőségét a pajzsmirigy (pajzsmirigy) működésében való részvétele határozza meg. .
Y. a pajzsmirigybe jutva oxidáción megy keresztül, és részt vesz a pajzsmirigyhormonok (pajzsmirigyhormonok) bioszintézisének folyamatában. .
Az Y. elégtelen bevitele a mirigy működési zavarához, hiperpláziájához és endemikus golyva (golyva endemikus) kialakulásához vezet. .
Egy felnőtt teste 20-30 mg jód, és körülbelül 10 mg - a pajzsmirigyben. Y. a vérben általában 669,8 ± 275,8 nmol/l(8,5 ± 3,5 mcg/100 ml), ennek az Y. mennyiségnek 35% -a a vérplazmában van (háromnegyede - formában szerves vegyületek). A szövetnedvekben lévő Y.-tartalom nem haladja meg a vérplazmában lévő tartalmának 1/3-1/4-ét. Emellett az Y. részben lipidekben rakódik le. Pajzsmirigy-túlműködés esetén a vér Y. tartalma akár 7,9-re is megnőhet µmol/l (100 mcg/100 ml). Az Y. koncentrációjának növekedése a vérben bizonyos májbetegségek és terhesség esetén is megfigyelhető. Pajzsmirigy alulműködés esetén a vér Y.-tartalma meredeken csökkenhet, elsősorban szerves vegyületei miatt. Az Y. mennyiségi meghatározását úgy végezzük, hogy a vizsgálati oldatot ezüst-nitráttal titráljuk indikátor jelenlétében, vagy az ilyen oldatot savas környezetben, nátrium-tioszulfáttal, keményítőpaszta jelenlétében titráljuk (lásd: Titrimetriás elemzés). .
Jódkészítmények. Az orvosi gyakorlatban elemi jódot tartalmazó készítményeket használnak - alkoholos jódoldatot, Lugol-oldatot (lásd Antiszeptikumok) ,
elemi jód felszabadítására alkalmas készítmények - jodinol, jodoform, kalcium-jodid; olyan gyógyszerek, amelyek disszociálnak jódionok (jodidok) képződésével - kálium-jodid és nátrium-jodid; szorosan kötött jódot tartalmazó készítmények - jodolipol és mások; radioaktív jód készítmények. Az elemi Y. kifejezett antimikrobiális tulajdonságokkal rendelkezik. Antimikrobiális hatásának természeténél fogva az Y. azonos más halogénekkel (klór, bróm), de alacsonyabb illékonysága miatt hosszabb ideig hat. Az elemi jód felszabadítására képes készítmények (jodoform stb.) csak olyan szövetekkel és mikroorganizmusokkal érintkezve fejtik ki antimikrobiális hatásukat, amelyek a megkötött jód elemi jóddá redukálását okozzák. Az elemi Y.-vel ellentétben a jodidok gyakorlatilag inaktívak a baktériumflórával szemben. Az elemi Y. készítményekre jellemző a szövetekre kifejtett helyi irritáló hatás. Nagy koncentrációban ezek a gyógyszerek cauterizáló hatást fejtenek ki. Az elemi Y. helyi hatása annak köszönhető, hogy képes kicsapni a szöveti fehérjéket. Az elemi jódot leválasztó készítmények sokkal kevésbé kifejezett irritáló hatásúak, a jodidok pedig csak nagyon nagy koncentrációban rendelkeznek lokálisan irritáló tulajdonságokkal. Az elemi jódkészítmények és a jodidok reszorpciós hatásának jellege megegyezik. Az Y. gyógyszerek reszorpciós hatásában a legkifejezettebb hatása a pajzsmirigy működésére van. Kis dózisban ("mikrojód") az Y. készítmények gátolják a pajzsmirigy működését (lásd Pajzsmirigy elleni gyógyszerek) ,
és nagy dózisban serkentik. Az Y. készítmények anyagcserére gyakorolt hatását a disszimilációs folyamatok erősödése mutatja. Érelmeszesedés esetén enyhén csökkentik a koleszterin és a β-lipoproteinek (lásd Lipoproteinek) koncentrációját a vérben; emellett növelik a fibrinolitikus és lipoproteináz szérumszintet és lassítják a véralvadás sebességét. A szifilitikus ínyben felhalmozódó Y. hozzájárul azok lágyulásához és felszívódásához. Az Y. tuberkulózisos gócokban való felhalmozódása azonban a gyulladásos folyamat fokozódásához vezet bennük. Az Y. kiválasztó mirigyek működését a mirigyszövet irritációja és fokozott szekréció kíséri, ezért az Y. készítmények (kis dózisban) köptető hatásúak és serkentik a laktációt. Nagy dózisban azonban laktáció-elnyomást okozhatnak. Y. készítményeit külső és belső használatra. Külsőleg felírt főként elemi Y. készítményei irritáló és zavaró szerként. Ezenkívül ezeket a készítményeket és az elemi Y.-t leválasztó készítményeket antiszeptikumként is használják. Belül gyógyszerek Y. előírt hyperthyreosis, endémiás golyva, harmadlagos szifilisz, érelmeszesedés, krónikus mérgezés higany és ólom; A jodidokat köptetőként használják. Kálium-jodid(kalii iodidum; szinonimája: jód, Kalium iodatum) színtelen vagy fehér köbös kristályok vagy fehér, szagtalan, finomkristályos, sós-keserű ízű. Vízben (1:0,75), alkoholban (1:12) és glicerinben (1:2,5) oldódik. Endémiás golyva, pajzsmirigy-túlműködés, szifilisz, szembetegségek (és mások), tüdő aktinomikózisa, candidiasis, bronchiális asztma kezelésére és megelőzésére és köptetőként használják. orálisan beadva (oldatokban és keverékekben) 0,3-1 arányban G a recepción, napi 3-4 alkalommal étkezés után; harmadlagos szifilisz esetén - 3-4% formájában. oldat 1 evőkanál naponta háromszor étkezés után. A tüdő aktinomikózisával, 10 -
A gyógyszer 20% -os oldatai, 1 evőkanál naponta 4 alkalommal. A kálium-jodid oldatok intravénás beadása ellenjavallt a káliumionok gátló hatása miatt. Kiadási forma: por: 0,5-öt tartalmazó tabletták G kálium-jodid és egyenként 0,005 G Kálium-karbonát. Tárolás: jól zárható narancssárga üvegedényekben. A kálium-jodid speciális Antistrumine tabletták formájában is kapható, amelyeket az endémiás golyva megelőzésére használnak. A tabletták 0,001-et tartalmaznak G kálium-jodid. Kalcium egy(Calciiodinum; szinonimája: kalcium-jodobehenát, sayodin) a jód-bénsav és más jódozott zsírsavak kalciumsóinak keveréke. Nagy sárgás, tapintásra zsíros por, szagtalan vagy enyhe zsírsavszagú. Vízben gyakorlatilag nem oldódik, alkoholban és éterben nagyon kevéssé oldódik, meleg vízmentes kloroformban bőségesen oldódik. Legalább 24% jódot és 4% kalciumot tartalmaz. Jobban tolerálható, mint az Y. szervetlen készítmények: nem irritálja a gyomor és a belek nyálkahártyáját, gyakorlatilag nem okoz jódozást. Érelmeszesedés, neuroszifilisz, bronchiális asztma, krónikus hörghurut és egyéb krónikus betegségek kezelésére használják, amelyekben Y gyógyszerek jelzik. 0,5 belül rendelje hozzá G Naponta 2-3 alkalommal étkezés után a tablettát jól össze kell törni. ismételt tanfolyamok 2-3 hétig. kéthetes szünetekkel az egyes tanfolyamok között. Kiadási forma: 0,5 tabletta G. Tárolás: jól zárható sötét üvegedényekben. nátrium-jodid(Natrii iodidum: szinonimája: jodid, Natrium iodatum) fehér kristályos por, szagtalan, sós ízű. A levegőben nedves lesz, és Y felszabadulásával bomlik. Oldjuk fel vízben (1:0,6), alkoholban (1:3) és glicerinben (1:2). Tulajdonságai és használati jelzései szerint a kálium-jodidnak felel meg. Kiadási forma: por. Tárolás: jól zárható narancssárga üvegedényekben, száraz helyen. A nátrium-jodid és a kálium-jodid a Traskov által felírt asztma elleni keverék (Mixtura antiasthmatica Trascovi) része. 5%-os alkoholos jódoldat(Solutio lodi spirituosa 5%, szinonimája: jód 5%, Tinctura lodi 5%, B lista) átlátszó vörösesbarna folyadék, jellegzetes szaggal. 50 jódot tartalmaz G, kálium-jodid 20 G, víz és 95% alkohol egyenlő arányban 1 l. Külsőleg fertőtlenítőként alkalmazzák, például a sebészeti terület és a sebész kezek kezelésére, tisztálkodásra és sebek műtéti kezelésére, valamint irritáló és zavaró hatású. Belül az érelmeszesedés megelőzésére és kezelésére, valamint szifilisz kezelésére használják. Az érelmeszesedés megelőzésére napi 1-10 cseppet írnak fel 1-2 alkalommal 30 napos kurzusokban, évente 2-3 alkalommal, érelmeszesedés kezelésére - 10-12 csepp naponta háromszor, szifilisz - 5-től. 50 csepp naponta 2-3 alkalommal. A gyógyszert étkezés után tejben kell bevenni. Az 5 év feletti gyermekek napi 2-3 alkalommal 3-6 cseppet kaphatnak (a jelzés szerint). 5 év alatti gyermekek nem írják fel a gyógyszert. Magasabb adagok felnőtteknek belsőleg: egyszeri - 20 csepp, napi - 60 csepp. Kiadási forma: 10, 15 és 25 darabos narancssárga üvegben ml: ampullákban 1 ml. Tárolás: fénytől védett helyen. 10%-os alkoholos jódoldat(Solutio lodi spirituosa 10%, szinonimája: jódotinktúra 10%, Tinctura lodi 10%, B lista) jellegzetes szagú, vörösesbarna folyadék. 100 jódot tartalmaz G, 95%-os alkohol 1-ig l. Ha vizet adunk a készítményhez, finoman kristályos jódcsapadék válik ki. Tulajdonságok, használati javallatok (kivéve a szifilisz kezelését) és adagolás szerint 5% -os alkoholos jódoldatnak felel meg. A gyógyszer belsejében lévő gyermekeket nem írják elő. Magasabb adagok felnőtteknek belsőleg: egyszeri - 10 csepp, napi - 30 csepp. Kiadási forma: 10, 15 és 25 darabos narancssárga üvegben ml. Tárolás: fénytől védett helyen. A gyógyszert rövid ideig (legfeljebb 1 hónapig) készítik, és csak speciális követelmények szerint szabadítják fel. Bibliográfia. Zilva J.F. és Pannell P.R. Klinikai kémia a diagnosztikában és a kezelésben, angol nyelvről, p. 186, M., 1988; Monach V.O. A jód és az élet problémái, L., 1974, bibliogr. kémiai elem a periódusos elemrendszer VII. csoportjába D.I. Mengyelejev, at. 53. szám, at. tömeg 126,9045; halogénekre utal; Az Y. hiánya a szervezetben a pajzsmirigy működésének zavarához vezet.
1. Kis orvosi lexikon. - M.: Orvosi Enciklopédia. 1991-96 2. Először is egészségügyi ellátás. - M.: Bolsaya Orosz Enciklopédia. 1994 3. enciklopédikus szótár orvosi kifejezések. -M.: Szovjet Enciklopédia. - 1982-1984.
Mi a jód szerepe a szervezetünkben? Sokan megszoktuk ezt látni gyógyszerkészítmény antiszeptikumként a gyógyszeriparban. Valójában a hasznos nyomelemek csoportjába tartozik, amelyek szervezetünkben számos funkcióért felelősek.
Ennek az anyagnak az alacsony szintje hormonális egyensúlyhiány megjelenését vonja maga után. Ez befolyásolja az ember érzelmi és fizikai állapotát.
A gyógyszer összetétele kálium-jodidból és etanolból áll. Ezek a komponensek szilárd molekularácsot alkotnak. A folyadék lila árnyalatú és szúrós szagú. Külsőleg alkalmazva fertőtlenítő hatású, aminek következtében a kórokozó mikroflóra akár 95%-a elpusztul.
A jód belsejében történő felhasználása pozitív hatással van a pajzsmirigy működésére. A készítmény elősegíti a disszimilációs folyamatok fokozását, serkenti a terrotoxin hormon termelődését, valamint beindítja a szöveti anyagcsere folyamatait.
A helytelen adagolás túlzott felhalmozódást okozhat radioaktív anyag a pajzsmirigy szöveteiben. Itt a létfontosságú hormonok termelésének zavara figyelhető meg. Ez olyan kóros folyamatok kialakulásával jár, amelyek petefészek- vagy agyalapi mirigy diszfunkciót okozhatnak.
A gyógyszer a következő tünetekkel rendelkező betegek számára készült:
FONTOS: „A terápiás kezelés megkezdése előtt tanácsos orvosi segítséget kérni. A klinikai indikációk és az orvosi vizsgálatok alapján a szakember választja ki az optimális adagot. A helytelenül kiválasztott adag új patológiás gócok megjelenését idézheti elő a szervezetben.
Miből nyerik a jód nyomelemeit? A mai napig számos módja van a kálium-jodid ipari méretekben történő előállításának. Mindegyiket megkülönbözteti technológiája és az ebből származó mennyiség.
HOGYAN ELŐÁLLÍTÁSA A JÓD? Számos módszer létezik egy hasznos mikroelem kinyerésére. Ezek tartalmazzák:
Természetes alapanyagok feldolgozása. Itt tengeri moszatot használnak. Tudományosan bebizonyosodott, hogy 1 tonna szárított algában legfeljebb 6 kg jód található, míg a tengervíz mindössze 50 mg-mal telített. A tizenkilencedik század 70-es éveinek végéig a természetes mikroelem beszerzésének ezt a módszerét az egyik legjobbnak tartották;
Jód kinyerése salétromhulladékból. Legfeljebb 0,5% jódozott ásványi anyagokat és kálium-jodidot tartalmaznak. Ez a módszer A nyomelemek beszerzését 1867 közepétől kezdték alkalmazni. Ennek a módszernek a fő előnye a minimális költség volt. Ennek eredményeként széles népszerűségre tett szert a gyártók körében világszerte;
Kivonás természetes oldatokból. Ehhez sót használnak. tengervíz vagy olajteknőből származó folyadék. Ezek az oldatok legfeljebb 50 mg/l jodidot tartalmaznak. Az olajos oldatokban legfeljebb 100 mg / l folyadékot rögzítenek;
Ionos jódozás. Ez a bányászati módszer azon alapul kémiai reakciók, melynek eredményeként a jódozott molekulák szelektív abszorpciója figyelhető meg.
Számos orvosi ellenjavallat van ennek a gyógyszernek a használatára. Például a száraz jód gyakran egyéni intoleranciát okoz a készítmény egyik összetevőjével szemben. Ennek eredményeként egy személy erős allergiás reakciót vált ki bőrpír és kiütések formájában.
Tilos a jódot vízzel együtt használni az alábbi betegségekben szenvedőknek:
A radioaktív jódos oldat nem megfelelő használata mellékhatásokat válthat ki a szervezetben.
Ha ilyen tüneteket észlelnek, a lehető leghamarabb megfelelő segítséget kell kérni.
A periódusos rendszerben a jód az 53. számon található. Ez kémiai fajta nem fém normál körülmények között egy sötét - lila kristályok, amelyek éles és specifikus szaga. Ez az anyag az aktív kollagének csoportjába tartozik.
Ma már élelmiszerből is beszerezhető egy anyag napi adagja. Némelyikükben a jódtartalom elérheti a maximálisan megengedett szintet. Ennek a nyomelemnek a túlzott tartalma befolyásolja az ember pszicho-érzelmi állapotát. Túlságosan ingerlékeny lesz, vagy éppen ellenkezőleg, passzív.
A magas jodidtartalmú élelmiszerek a következők:
A jódot nem tartalmazó élelmiszerek a következők:
