Lavoro pratico n. 1
“Preparazione di una soluzione salina con un certo frazione di massa soluto"
Obbiettivo: imparare a preparare una soluzione salina con una certa frazione di massa di un soluto, migliorare le abilità nel lavorare con le apparecchiature di laboratorio.
Reagenti: sali cristallini, cloruro di potassio, nitrato di sodio, cloruro di sodio, acqua distillata.
Attrezzatura: bilancia tecnochimica con pesi, becher, asta di vetro, spatola.
Norme di sicurezza durante il lavoro pratico
Per versare solidi dovrebbe essere usata la spatola. Non assumere i reagenti con le mani non protette. Per mescolare il liquido in un bicchiere di vetro deve essere mescolato con una bacchetta di vetro. Quando lavori con il vetro, devi stare attento, in particolare devi proteggere gli occhi.
Ordine di lavoro
1. Calcolare le masse di sale e acqua che devono essere prelevate per la cottura certa soluzione. La frazione di massa w è il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione. Espresso in percentuale.
Determiniamo la massa del soluto (sale), necessaria per preparare la soluzione secondo la formula:
m(gare) =w
Troviamo una massa d'acqua. Poiché la massa di una soluzione è costituita dalla massa del soluto e dalla massa dell'acqua, la massa dell'acqua è uguale alla differenza tra la massa del soluto e la massa della soluzione.
Calcoliamo il volume dell'acqua, poiché è impossibile pesare l'acqua su una bilancia. La densità dell'acqua ad una temperatura di +25°C è di 1 g/cm 3 .
V=;
Dopo aver calcolato la massa di sale e il volume d'acqua, è necessario pesare la massa di sale richiesta su una bilancia. Per questo vengono utilizzate scale tecnochimiche, che danno risultati con una precisione di 0,01 g.
2. Misuriamo il volume richiesto di acqua distillata utilizzando un cilindro graduato. Versare acqua distillata nel cilindro graduato in modo che il livello inferiore della sostanza tocchi il segno selezionato. Durante la misurazione, il cilindro deve essere dentro posizione verticale, e gli occhi dell'osservatore e il valore del volume sono alla stessa distanza.
3. Versare un volume misurato di acqua in un bicchiere con sale. Mescolare delicatamente il contenuto con una bacchetta di vetro fino a quando il sale non è completamente sciolto.
Facciamo una segnalazione nella seguente forma:
Calcoliamo la massa di sale e il volume d'acqua necessario per preparare la soluzione.
Pesare il sale di una certa massa sulla bilancia e versarlo in un bicchiere.
Misuriamo il volume d'acqua richiesto con un cilindro graduato e lo versiamo in un becher.
Mescolare il contenuto del becher con una bacchetta di vetro per scioglierlo completamente.
Compiti
A) preparare 20 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di potassio di 0,05;
B) preparare 25 g di una soluzione con una frazione in massa di nitrato di sodio del 4%;
C) preparare 10 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di sodio del 10%;
Osservazioni: il sale si è sciolto.
Conclusioni: si prende un sale con un soluto. In questa soluzione, il sale è il soluto, l'acqua è il solvente.
Conclusione generale del lavoro: durante il lavoro pratico, hanno imparato a preparare una soluzione salina con una certa frazione di massa di una sostanza disciolta, hanno migliorato le loro abilità nel lavorare con le apparecchiature di laboratorio.
Silvanovič Marina Sergeevna
Insegnante di chimica
KSU "Scuola secondaria Bastomar"
Lo scopo della lezione: formare la capacità di preparare una soluzione di una data concentrazione.
– consolidamento delle conoscenze teoriche su soluzioni e modi di esprimere la loro concentrazione;
– migliorare le capacità di lavorare con le apparecchiature di laboratorio e la capacità di risolvere problemi computazionali per determinare la concentrazione della soluzione;
- educazione all'accuratezza, all'osservazione e alla cultura comportamento sicuro nell'aula di chimica.
Equipaggiamento: bilancia da allenamento con pesi, una beuta conica, una beuta graduata, un cilindro graduato, una bacchetta di vetro, un foglio di carta, sale da cucina cristallino.
Durante le lezioni.
1. Momento organizzativo.
2. Attualizzazione della conoscenza.
Nelle lezioni passate, abbiamo detto che le soluzioni sono parte integrante della nostra vita.
- Ragazzi, ricordate qual è una soluzione? ( sistema omogeneo, costituito da particelle di solvente e particelle di soluto.)
Ricordi l'importanza delle soluzioni? (Risposte degli studenti: quasi tutte le sostanze medicinali agiscono sul corpo in uno stato disciolto, l'assimilazione del cibo è associata alla traduzione nutrienti in soluzione; le soluzioni sono i fluidi fisiologici più importanti - sangue, linfa, linfa delle cellule vegetali, ecc.; l'ottenimento di fertilizzanti, metalli e loro leghe, carta, prodotti di profumeria si procede in soluzione).
Oggi nella lezione svolgeremo un lavoro pratico sulla preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa di un soluto.
Qual è lo scopo della nostra lezione? (i bambini formulano autonomamente l'obiettivo del lavoro pratico).
A Vita di ogni giorno spesso ci imbattiamo in soluzioni: quando si preparano sottaceti, composte, quando si usano medicinali. Molte professioni sono associate alle soluzioni: farmacista, infermiere, pasticcere, insegnante di chimica, assistente di laboratorio.
Oggi nella lezione impareremo in pratica come preparare una soluzione della concentrazione desiderata.
1. Quali sono i componenti delle soluzioni? (solvente, soluto)
2. Da cosa è composta la massa della soluzione? (massa del solvente e massa del soluto)
3. Cosa mostra la frazione di massa di un soluto?
4. 50 g di latte in polvere sono stati sciolti in 150 g di acqua. La frazione di massa del soluto nella soluzione è uguale.
5. Per preparare 500 g di una bevanda a base di latte al 2%, è necessario assumere molta acqua.
3. Fare il lavoro pratico.
- Chimico organico N.N. Semenov ha scritto: "La chimica è una scienza sperimentale, non magica, ed è meglio essere al sicuro in questa scienza che pentirsi in seguito".
Norme di sicurezza.
Quando svolgiamo qualsiasi lavoro pratico, tu ed io dobbiamo rispettare le norme di sicurezza.
(Gli studenti, a turno, spiegano le regole della tubercolosi a tutta la classe durante il lavoro pratico).
Ricorda ogni studente, conosci ogni briciola, la sicurezza è buona e la negligenza è cattiva!
Non avere fretta di prendere una provetta, leggi le istruzioni, assicurati di aver capito tutto, ecco quando inizi!
Affinché l'esperienza funzioni, usa piatti puliti!
Lascia che puzzi di scarafaggio in una provetta, Come la marmellata in una fiaschetta, Non assaggiare le sostanze! Anche il veleno ha un odore dolce!
Lavoro pratico numero 4:
Preparazione di soluzioni saline con una certa frazione di massa della sostanza disciolta
Lo scopo del lavoro: preparare una soluzione con una data frazione di massa del soluto
Attrezzatura. Bilance tecniche con pesi, un becher chimico, un cilindro graduato, un cucchiaio per sostanze sfuse, una bacchetta di vetro.
Reagenti: sale da cucina - NaCl, acqua distillata (bollita) - H2O.
Progresso:
1. Calcolo della massa delle sostanze necessarie per la preparazione della soluzione.
* Tra le condizioni proposte, sceglierne una e calcolare le masse di acqua e sale.
OPZIONE 1.
Preparare 25 g di soluzione di cloruro di sodio al 4%.
OPZIONE 2.
Preparare 20 g di soluzione di cloruro di sodio al 5%.
OPZIONE 3.
Preparare 25 g di soluzione di cloruro di sodio al 2%.
2. Misurazione della massa di sale e del volume dell'acqua
* Bilancia la bilancia con un pezzo di carta.
* Installare un peso sul piatto destro della bilancia, versare il sale sul piatto sinistro fino a quando non si equilibra.
* Versare il sale in una fiaschetta conica.
* Misurare la quantità d'acqua necessaria utilizzando un cilindro graduato (mH2O=VH2O)
* Versare l'acqua in una fiaschetta conica.
3. Preparazione della soluzione
* Mescolare il sale e l'acqua in un matraccio conico con una bacchetta di vetro fino a quando il sale non è completamente sciolto.
* Versare la soluzione risultante in un cilindro graduato e misurare il volume della soluzione.
* Consegna la soluzione preparata all'insegnante.
4. Registrazione del lavoro
4. Il risultato della lezione, la valutazione.
5. Compiti a casa.
OBIETTIVI DELLA LEZIONE:
- consolidamento di competenze e abilità nella preparazione di soluzioni con un certo
- frazione in massa della sostanza disciolta;
- continuare la formazione delle abilità di pesare sostanze e misurare il volume del liquido;
- la formazione di interesse per l'argomento.
EQUIPAGGIAMENTO: bilance, pesi, bicchieri, bicchieri, bacchette di vetro, spazzole. Reagenti: acqua, Na 2 CO 3 . Schede TV. Schede attività per il lavoro pratico. Volantini con "tracce di criminale" (crittografia con una soluzione di fenolftaleina). Carte con compiti aggiuntivi. Diagramma di sequenza
opera. Algoritmo per la risoluzione dei problemi.
DURANTE LE LEZIONI.
1. discorso aperto insegnante (sugli obiettivi della lezione).
L'impianto di lavorazione della carne di Anninsky ha rilasciato una dichiarazione sulla perdita di tutto il sale da cucina. La produzione di prodotti a base di carne è in pericolo. Bisogna trovare al più presto il criminale che, come ogni trasgressore della legge, ha lasciato tracce sulla scena del delitto. Per svolgere un lavoro così difficile è affidato ai reparti di programmatori, forensi e analisti. Ogni reparto deve prepararsi
soluzione di carbonato di sodio e usarla per determinare la traccia dell'autore del reato.
Insieme scopriremo chi è il ladro di sale.
2. Informazioni sulla sicurezza. Conversazione frontale su regole di sicurezza, regole per pesare, misurare il volume di liquidi e sciogliere sostanze.
3. Aggiornare le conoscenze sulle soluzioni. Conversazione su:
- che cos'è una soluzione?
Qual è la massa della soluzione?
Come si calcola la frazione di massa di un soluto?
4. Applicazione di conoscenze e abilità. Gli studenti risolvono problemi, determinano la massa di sale e il volume dell'acqua, preparano una soluzione. Quando la soluzione è preparata, viene utilizzata per sviluppare un disegno su carta realizzato con una soluzione di fenolftaleina. Ogni gruppo scrive i propri risultati alla lavagna.
Gli studenti che completano il compito ricevono un compito aggiuntivo "Top Secret" di vari gradi di difficoltà.
Nota. Durante la parte pratica, gli studenti lavorano vari gruppi:
1) gli analisti fanno tutto il lavoro da soli, non hanno il diritto di consultare un insegnante;
2) i criminologi hanno un diagramma che riflette le principali fasi del lavoro, hanno diritto a un suggerimento;
3) i programmatori hanno uno schema che riflette le principali fasi del lavoro e un algoritmo per risolvere il problema del calcolo della massa di una sostanza e della massa d'acqua necessaria per preparare una soluzione.
Riassumendo il lavoro. Identificazione del "criminale" (H 2 O).
5. Compiti a casa.
Calcola la frazione di massa di zucchero nel tuo tè, se in 1 cucchiaino
contiene 10 g di zucchero.
6. Lavori di pulizia.
Applicazione.
Compito per un gruppo di analisti.
2. Determina lo scopo del tuo lavoro.
3. Risolvi il problema.
4. Preparare la soluzione.
Compito per un gruppo di criminali.
1. Annotare il numero e il titolo del lavoro pratico.
2. Determinare lo scopo del lavoro.
3. Risolvi il problema:
a) Annotare brevemente la condizione del problema.
b) calcolare la massa della sostanza utilizzando la formula:
m (in-va) \u003d (w (in-va) m (p-ra)) / 100%
c) calcolare la massa d'acqua usando la formula
m (H 2 O) \u003d m (r-ra) - m (in-va)
5. Preparare la soluzione.
Compito per un gruppo di programmatori.
1. Annotare il titolo del lavoro pratico.
2. Determinare lo scopo del lavoro.
3. Risolvi il problema:
un) condizione breve compiti:
Dato:
m (r-ra Na 2 CO 3) \u003d 20g
w(Na2CO3)=5%
Trova:
m(Na 2 CO 3)
m(H2O)
b) calcolare m (Na 2 CO 3) utilizzando la formula
m(Na 2 CO 3) = (m(p-pa Na 2 CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100%
c) calcolare la massa d'acqua utilizzando la formula:
m (H 2 O) \u003d m (p-pa Na 2 CO 3) -m (Na 2 CO 3)
4. Preparare la soluzione.
Compiti aggiuntivi "Top Secret".
1. Calcolare la frazione di massa del cloruro di sodio, se in 100 g di soluzione
contiene 5 g di cloruro di sodio.
2. Calcolare la frazione in massa del cloruro di sodio se disciolto in 80 g di acqua
20 g di cloruro di sodio.
3. 20 g di acqua sono stati aggiunti a 100 g di una soluzione di cloruro di sodio al 5%.
Determina la frazione di massa della soluzione risultante.
Titolo: Opera pratica "Preparazione di soluzioni con una certa frazione di massa di un soluto"
Posizione: insegnante di chimica e biologia
Luogo di lavoro: scuola secondaria MKOU Verkhnetishanskaya intitolata a V.A. Fufaeva
Posizione: regione di Voronez distretto di Talovsky
Regole del concorso:
- Concorsi fotografici
Lavoro extracurriculare:
- KVN
- Lavorare con i genitori
- Materiali per la certificazione
Articoli per la scuola:
- Astronomia (classe 11)
- Storia naturale (classe 5)
- Biologia (classi 5-11)
- Educazione civica (classe 5-7)
- Scienze naturali (classi 9-11)
Il lavoro pratico viene eseguito secondo le istruzioni e contiene diverse opzioni. Ogni studente sceglie una delle cinque opzioni proposte per le attività. I compiti contrassegnati da un asterisco (*) sono per gli studenti che hanno completato con successo i compiti precedenti.
Obiettivi. Essere in grado di preparare soluzioni con una certa frazione di massa di un soluto utilizzando le seguenti operazioni: pesare, misurare un certo volume di liquido, sciogliere; fare i calcoli necessari; conoscere la formula di calcolo per determinare la frazione di massa di una sostanza disciolta, le regole per l'utilizzo di vetreria chimica e reagenti.
Attrezzatura. Bilance tecniche con pesi, un becher chimico, un cilindro graduato, un cucchiaio per sostanze sfuse, un'asta di vetro, una bottiglia per la soluzione preparata.
Reagenti. NaCl, H 3 BO 3, СuSO 4, NaHCO 3 - tutto cristallino, soluzione di NaOH al 30%, acqua distillata (bollita).
Preparare bottiglie con etichette per soluzioni preparate, su cui è raffigurata la formula a colori: per acidi - rosso, per sali - nero, per alcali - blu.
Maneggiare le apparecchiature chimiche con cura!
Utilizzare utensili puliti e funzionanti.
In precedenza, gli studenti ricevevano i compiti relativi allo studio del contenuto del lavoro in arrivo secondo le istruzioni, utilizzando il materiale dei libri di testo dell'ottavo anno di OS Gabrielyan (§ 34) o GE Rudzitis, FG Feldman (§ 30).
La relazione scritta contiene il titolo dell'argomento, gli obiettivi, l'attrezzatura, i reagenti (4-5 minuti).
Vengono proposte diverse varianti di problemi computazionali per la preparazione di soluzioni e un esempio di risoluzione del problema.
Opzione numero 1
Determinare le masse di acqua e acido borico necessarie per preparare 50 g di una soluzione con una frazione di massa di acido di 0,02. Dove viene utilizzata questa soluzione?
Opzione numero 2
Quali masse di bicarbonato di sodio e acqua si devono assumere per preparare una soluzione di 50 g con una frazione in massa di sale del 10%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Opzione numero 3
5 g di NaCl vengono sciolti in 45 g di acqua. Calcola la frazione di massa del soluto nella soluzione. Perché questa soluzione è necessaria nella vita di tutti i giorni e nei laboratori?
Opzione numero 4*
Calcolare le masse di acqua e solfato di rame anidro necessarie per preparare 100 ml di una soluzione contenente l'8% di sale. la densità della soluzione è 1,084 g/ml. Dove viene utilizzata la soluzione risultante?
Opzione numero 5*
Quale massa di acqua deve essere aggiunta a 100 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 30% (= 1,33 g/ml) per ottenere una soluzione alcalina al 10% utilizzata in laboratorio?
Esempio di soluzione del problema
Calcolare le masse di sale e acqua che saranno necessarie per preparare 50 g di soluzione di cloruro di sodio contenente 0,1 frazione di massa di sale.
1
. Dopo aver eseguito i calcoli in base a una delle opzioni, compilali in un taccuino (6-7 minuti).
2
. Pesare la quantità calcolata della sostanza e metterla in un becher da 100 ml o in un matraccio da 200 ml.
Ricorda! Aggiungi l'acqua al sale! L'acido viene aggiunto all'acqua mescolando continuamente!
·
Regola la bilancia con una gabbia.
·
Mettere la sostanza da pesare sul piatto della bilancia di sinistra, i pesi sul piatto di destra. (Per i mancini, una sostanza viene posta sulla tazza di destra, i pesi sono posti a sinistra.)
·
I pesi vanno presi solo con una pinzetta e, una volta tolti dalla bilancia, riposti immediatamente nei nidi della cassa da cui sono stati prelevati.
·
Dopo la pesatura, il piatto di pesata deve rimanere pulito.
·
Alla fine del lavoro, controllare i pesi. Bilancia a gabbia (portare a condizione non funzionante).
I liquidi sulla bilancia non pesano! |
3
. Misurare il volume di liquido calcolato con un cilindro graduato e versare in un bicchiere con sale o acqua (1-2 minuti).
4
. Mescolare la miscela con una bacchetta di vetro fino a quando la sostanza non è completamente sciolta. La soluzione è pronta!
5
. Nel rapporto, descrivi la sequenza delle tue azioni. Disegna un disegno del recipiente in cui hai preparato la soluzione (10 min).
Consegnare la bottiglia con la soluzione all'insegnante o all'assistente di laboratorio.
Esempio. La soluzione di NaCl allo 0,9% è chiamata fisiologica. Usato per iniezione.
6
. Trarre una conclusione scritta sul lavoro svolto (5-6 minuti).
7
. Guida posto di lavoro in ordine (1-2 minuti).
Invia i tuoi taccuini per la revisione.
Un compito. Determinare la massa d'acqua che deve essere aggiunta a 50 g di una soluzione con una frazione in massa di sale del 5% per ottenere una soluzione con una frazione in massa di sale del 2%.
L'insegnante controlla l'esecuzione del lavoro da parte degli studenti e annota le loro osservazioni nella scheda del registro delle abilità.
| Operazioni di lavoro pratico | Cognomi degli studenti | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| MA | B | A | G | io | ||
| Preparare una bottiglia per la soluzione | ||||||
| Conoscenza delle norme di sicurezza | ||||||
| Pesare una sostanza | ||||||
| Lavorare con un cilindro graduato | ||||||
| Preparazione della soluzione | ||||||
| Sperimenta la cultura della performance | ||||||
| Progettazione del rapporto | ||||||
Opzione numero 1
Peso 1 g di acido borico, lo metto in un bicchiere e aggiungo acqua fino a 50 ml. La sostanza si dissolve in acqua. Per la sua migliore dissoluzione, mescolo la soluzione con una bacchetta di vetro. Verso la soluzione nella bottiglia preparata con un'etichetta.
La soluzione di acido borico è usata in medicina come disinfettante.
In laboratorio viene conservato nella cassetta di pronto soccorso per il risciacquo degli occhi in caso di contatto con alcali.
Opzione numero 2
Io peso 5 g di bicarbonato di sodio e lo metto in un becher da 50 ml (o 100 ml). Aggiungere acqua fino al segno di 50 ml. La sostanza si dissolve. per la sua completa dissoluzione, agitare la soluzione con una bacchetta di vetro. Ha ricevuto una soluzione al 10% di NaHCO 3 . Verso la soluzione in una bottiglia con un'etichetta.
La soluzione risultante viene utilizzata per trattare la pelle in caso di contatto con l'acido.
Opzione numero 3
Peserò 5 g di cloruro di sodio su una bilancia e metto il sale in un bicchiere. Misuro 45 ml di acqua con un cilindro graduato e lo aggiungo al sale. Per una migliore dissoluzione del sale, agitare la soluzione con una bacchetta di vetro. Versare la soluzione nella bottiglia preparata.
La soluzione viene utilizzata nella vita di tutti i giorni per marinare cetrioli e crauti. In laboratorio, la soluzione di NaCl viene utilizzata come reagente per reazioni chimiche.
Opzione numero 4*
Peso 8,7 g di sale CuSO 4 su una bilancia. Misuro 100 ml di acqua con un cilindro graduato e lo verso in un bicchiere con sale. Mescolare la soluzione con una bacchetta di vetro. La soluzione preparata viene trasferita in una bottiglia con un'etichetta.
La soluzione viene utilizzata per controllare i parassiti delle colture agricole.
Opzione numero 5*
Aggiungere 266 ml di acqua alla soluzione alcalina al 30%. Si ottiene una soluzione di NaOH al 10%.
Attenzione! Se l'alcali viene assunto in forma cristallina per preparare le soluzioni, l'alcali viene aggiunto all'acqua.
La soluzione viene utilizzata in un laboratorio chimico per effettuare reazioni chimiche.
Conclusione. Dopo aver calcolato la massa della sostanza e il volume dell'acqua, è stata preparata una soluzione con una determinata concentrazione del soluto utilizzando le seguenti operazioni: pesare, misurare il volume del liquido, sciogliere. Le soluzioni sono ampiamente utilizzate nella vita di tutti i giorni e nell'economia nazionale.
LAVORO PRATICO
« Solubilità delle sostanze»
Scopo: studiare la solubilità di determinate sostanze a varie condizioni; consolidamento delle conoscenze sul fenomeno della solubilità
Riso. 1. Curve di solubilità
alcuni sali
Lavoro pratico" href="/text/category/prakticheskie_raboti/" rel="bookmark">lavoro pratico .
Da esperienza di vita sai che la solubilità delle sostanze non è illimitata. In base al grado di solubilità, le sostanze possono essere suddivise in praticamente insolubile ad esempio, cloruro d'argento - 0,0015 g / l), poco solubile ( gesso - 2 g/l) e altamente solubile (zucchero - 2000 g/l). Secondo la quantità di soluto, Juras può esserlo insaturo, saturo e sovrasaturato.
Viene chiamata una soluzione in cui una data sostanza non si dissolve più a una data temperatura ricco, e una soluzione in cui una quantità aggiuntiva di una data sostanza può ancora dissolversi, - insaturo. Ad esempio, una soluzione satura di sale da cucina a temperatura ambiente si forma sciogliendo 32 g di sale in 100 g di acqua. Se aggiungiamo altro sale, precipiterà. Tuttavia, quando una miscela di sale e acqua viene riscaldata a 100°C, 39,8 g di sale possono dissolversi in 100 g di acqua. Quando la soluzione si è raffreddata, il sale in eccesso non sempre precipita. Tali soluzioni sono chiamate sovrasaturato (sono molto instabili). Graficamente, la dipendenza della solubilità dalla temperatura è espressa dalle cosiddette curve di solubilità (Fig. 1). Possono essere usati per determinare la solubilità di una sostanza in temperatura diversa selezionando il punto appropriato. Ad esempio, la solubilità del nitrato di potassio a 700°C è di 130 g in 100 ml di acqua. Quantitativamente, la solubilità è caratterizzata coefficiente di solubilità- questa massa (in g) di una sostanza saturata in determinate condizioni 100 g di solvente.
Progresso
I risultati sono presentati in una tabella:
I. Dipendenza della solubilità dalla natura del soluto.
1. Ottieni le seguenti sostanze: ioduro di potassio (KI), sale da cucina (NaCl), nitrato di potassio (KN03).
2. Utilizzando il grafico di solubilità, determinare i coefficienti di solubilità di queste sostanze a una data temperatura (la massa di sostanze che formano una soluzione satura in 100 ml di acqua).
3. Se possibile, pesare accuratamente le quantità di sostanze richieste e misurare il volume dell'acqua con un cilindro graduato - 100 ml (tre porzioni).
4. Preparare soluzioni sature: versare accuratamente una quantità pesata di sostanze in fiasche con acqua, mescolando continuamente con una bacchetta di vetro. Assicurati che le soluzioni siano sature (le sostanze non si dissolvono più). Rimuovere la sostanza in eccesso dalla soluzione mediante filtrazione.
Lasciare le boccette contenenti soluzioni sature di sale da cucina e nitrato di potassio per ulteriori lavori.
II. Solubilità dei solidi in funzione della temperatura.
1. Prendi soluzioni sature di nitrato di potassio e sale da cucina, scaldale a ebollizione e smetti di riscaldare.
2. Aggiungere con cautela NaCl e KN03 alle appropriate soluzioni calde fino ad ottenere soluzioni supersature (non si verifica ulteriore dissoluzione delle sostanze). Nota quale sostanza è riuscita a dissolversi di più (confronta le tue osservazioni con i dati delle curve di solubilità di queste sostanze).
3. Soluzioni refrigerate. Osservare la precipitazione dei cristalli di soluto.
Formulare una conclusione generale sul lavoro pratico
