Domracheva Nina Pavlovna
Insegnante di chimica
MBOU "Scuola secondaria Novotoryalskaya"
Distretto Novotoryalsky della Repubblica di Mari El
Passaporto della lezione
Oggetto: chimica
Argomento della lezione: preparare una soluzione salina con uno specifico frazione di massa soluto
Tipo di lezione: lavoro pratico
Scopo: preparare una soluzione con una data frazione di massa di un soluto dissolvendo la massa calcolata di un solido in un certo volume d'acqua.
Compiti:
1. educativo:
consolidare e testare la capacità di risolvere problemi applicati per calcolare la massa di una sostanza disciolta e il volume dell'acqua;
insegnare agli studenti come preparare soluzioni di sostanze che hanno valore pratico in Vita di ogni giorno.
2. educativo:
coltivare un atteggiamento responsabile nei confronti dell'esecuzione del proprio lavoro, osservazione, perseveranza
coltivare una cultura del comportamento nel mondo delle sostanze.
3. sviluppando:
sviluppare la capacità di trasferire le conoscenze sulle soluzioni a nuove condizioni;
sviluppare le qualità comunicative degli studenti: capacità di collaborazione, assistenza reciproca, comunicazione d'impresa.
Abilità:
laboratorio generale: scioglimento, pesatura, lavoro con utensili volumetrici;
organizzativo: seguire le regole di sicurezza, lavorare secondo le istruzioni, redigere registri, esercitare l'autocontrollo, stare attenti
La forma di organizzazione del lavoro degli studenti: individuale, lavoro in coppia, lavoro di gruppo.
Equipaggiamento: guanti medicali, bilancia tecnica con pesi, una borraccia, un becher chimico, un cilindro graduato, un cucchiaio per sostanze sfuse, una bacchetta di vetro, TV. bicarbonato di sodio, acido borico, solfato di zinco, permanganato di potassio, compresse di furacilina, compresse di idropirite, cloruro di sodio.
Piano di lezione
Organizzare il tempo.
Attualizzazione.
definizione degli obiettivi
Completamento dell'opera
Riflessione
Durante le lezioni
1. Momento organizzativo: saluto, controllo visivo della preparazione degli studenti alla lezione.
2. Motivazione dell'attività educativa:
Ragazzi, vi piacciono le favole? E li amo moltissimo. E visitiamo una fiaba oggi alla lezione, e non saremo solo presenti, ma saremo partecipanti diretti a questa fiaba, i suoi eroi.
Quindi immaginati a bordo di una bellissima nave bianca. Sei sul ponte superiore della nave, c'è acqua tutt'intorno e davanti a te...
Un'isola nel mare giace
La città sorge sull'isola
Con cupole dorate
E con finestre intagliate
Alla finestra del volto della principessa,
Lei guarda il mare
E lei non mangia, non dorme,
La tristezza, il desiderio lo mangia,
E la malattia vince...
L'elisir la aiuterà.
Ma l'elisir magico
È nelle mani di un malvagio mercante,
Matchmaker Baba Babarikha,
Cosa c'è sull'isola di Buyana,
Nel regno del glorioso Saltan.
Ragazzi, dovete aiutare la principessa. Allora qual è lo scopo del nostro viaggio?
(imparare la ricetta dell'elisir magico e prepararne la soluzione).
Andiamo in viaggio per una ricetta per una bevanda magica.
Il vento soffia sul mare
E la barca sta spingendo
Corre a ondate
Su vele gonfie
Ma il caro paese
Molto lontano finora.
Sulla nostra strada 1 ostacolo: le megattere. Per superare l'ostacolo, è necessario superare il test (Appendice n. 1), l'autotest (risposte corrette sullo schermo), contare il numero di risposte corrette e metterle sul foglio del percorso. Il primo ostacolo è stato superato.
Il vento soffia sul mare
E la barca sta spingendo
Corre a ondate
Su vele gonfie
E il paese prezioso
Eccolo, quasi visibile.
Ci sono 2 ostacoli sulla nostra strada - scogliere marine - è necessario ripetere le regole di sicurezza (Appendice n. 2). Lavoro in coppia: a turno - 5 regole di sicurezza ciascuna, che devono essere osservate durante l'esecuzione di lavori pratici.
Contiamo il numero di regole e le mettiamo nel foglio del percorso. Il secondo ostacolo è stato superato.
Il vento soffia sul mare
E la barca sta spingendo.
Corre a ondate
Su vele gonfie.
E il paese prezioso
Lo puoi già vedere in lontananza.
C'è un terzo ostacolo sulla nostra strada - un iceberg, deve essere aggirato - per risolvere il problema (Appendice n. 3). Compiti numerati tra cui scegliere. Lavoro di coppia. Verifichiamo la soluzione (soluzione dei problemi, criteri di valutazione sullo schermo), inseriamo un preventivo e lo inseriamo nel foglio del percorso. Andiamo avanti.
Il vento soffia sul mare
E la barca sta spingendo
Corre a ondate
Su vele gonfie
E il paese prezioso
Più vicino, più vicino a noi
C'è un quarto ostacolo sulla nostra strada - una tempesta: preparazione della soluzione (Appendice n. 4) Consegniamo la bottiglia con la soluzione preparata all'insegnante o all'assistente di laboratorio, otteniamo una valutazione e la mettiamo sul foglio del percorso.
Ragazzi, dove posso usare le soluzioni che avete preparato? (A casa per la cura di alcune malattie).
Queste soluzioni possono aiutare la principessa? (No, perché ha una grave malattia).
Il vento soffia sul mare
E la nave sta salpando.
I cannoni dal molo stanno sparando -
Alla nave viene ordinato di fermarsi.
Atterriamo subito al molo,
E sulla riva - le persone.
Ecco Baba Babarikha
Dà una foglia cara
Ha un'ottima ricetta.
Apriamo lo schermo, leggiamo: prepariamo una soluzione allo 0,9% di cloruro di sodio del peso di 50 g Risolviamo il problema, controlliamo la sua soluzione alla lavagna, prepariamo la soluzione
(2 studenti preparano una soluzione, la classe commenta ogni fase della preparazione della soluzione).
Ragazzi, qual è la particolarità di questa soluzione "semplice"?
Discorso di uno studente di classe 10 di un profilo biologico e chimico: questa soluzione è chiamata "fisiologica" o "soluzione salina" in breve. E per una persona è di grande importanza. Il cloruro di sodio si trova nel plasma sanguigno, così come in vari fluidi corporei. È lui che è responsabile della pressione del plasma e del fluido extracellulare. Con la sua carenza, si verificano spasmi muscolari nel corpo, i muscoli scheletrici si contraggono convulsamente, il lavoro di tutti i sistemi corporei, principalmente il sistema cardiovascolare e nervoso, viene interrotto. Pertanto, la soluzione salina è uno strumento indispensabile nella medicina moderna e la sua concentrazione è la chiave della nostra salute e del nostro benessere.
Questa è una soluzione così vivificante che hai imparato a prepararti oggi.
Pensi di aver aiutato la principessa? (risposte degli studenti))
Riassumiamo la nostra lezione.
Cosa hai imparato in classe oggi? (Preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa della sostanza disciolta).
Cosa devi sapere per preparare una soluzione? (È necessario pesare una certa massa di solido, misurare il volume dell'acqua e miscelare il contenuto fino a completa dissoluzione del solido).
Dove puoi utilizzare le soluzioni che hai preparato durante la lezione?
(n. 1 - per lavare gli occhi, per lozioni;
№2 - per ustioni, per gargarismi;
№3 - per raffreddore e mal di gola - gargarismi;
(n. 4 - colliri per il trattamento della congiuntivite;
№ 5 - soluzione di furacilina per il trattamento dell'angina;
№6 - per lavare le ferite;
№ 7 - per il trattamento delle ferite).
Mettiamo in ordine il nostro posto di lavoro. Fogli di percorso da consegnare all'insegnante.
Compiti a casa: risolvere i compiti di scelta
1. Qual è la percentuale in massa di sale nella zuppa che mangi di solito? (Un cucchiaino contiene circa 10 g di sale da cucina.)
2. Quando si prepara la salamoia per i cetrioli in salamoia, un secchio d'acqua (5 l) richiede 600 g di sale da cucina. Calcola la frazione di massa della sostanza nella soluzione.
3. In alcune malattie, una soluzione di cloruro di sodio allo 0,85%, chiamata salina, viene iniettata nel sangue. Calcola quanta acqua e sale devi assumere per ottenere 5 kg di soluzione salina.
Grazie a tutti per il vostro lavoro. La lezione è finita.
Applicazione
Foglio di percorso
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Credo in te e desidero lavoro di successo |
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fasi di lavoro |
grado |
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1. prova |
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2.Norme di sicurezza |
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3. risoluzione dei problemi |
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4.lavoro pratico |
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Appendice n. 1 Prova sì-no
Soluzione: una miscela omogenea composta da due o più componenti (sì)
L'aria è una miscela di gas (sì)
La frazione di massa di un soluto è il rapporto tra la massa del solvente e la massa del soluto (nessuno)
Le soluzioni possono essere solide, liquide, gassose (sì)
L'acqua è il solvente universale (sì)
Per preparare una soluzione di acido solforico, è necessario versare acqua nell'acido in un flusso sottile (no)
L'acqua di mare è una soluzione (sì)
La massa della soluzione è la somma delle masse del solvente e del soluto (sì)
L'anidride carbonica non si scioglie in acqua (no)
La frazione di massa di un soluto può essere espressa in percentuale (sì)
Quando l'acqua viene riscaldata, i gas disciolti in essa evaporano (sì)
Lo zucchero è una sostanza insolubile (no)
Appendice n. 2 Regole di sicurezza.
1. Maneggiare con cura le apparecchiature chimiche.
2.Utilizzare utensili puliti e lavorabili.
5. È vietato lasciare aperte bottiglie con liquidi e vasetti con sostanze secche.
7. Lavora solo sul tavolo.
8. Per ogni sostanza, un cucchiaio separato.
9. Prendiamo pesi con le pinzette.
10. Le tazze della bilancia devono essere asciutte.
Appendice n. 3 Compiti. Ripetere le formule necessarie per risolvere il problema (prendere la densità dell'acqua pari a 1 g/l)
Determinare le masse di acqua e acido borico necessarie per preparare 50 g. soluzione con una frazione in massa di acido 2%. Dove viene utilizzata questa soluzione?
Quali masse di bicarbonato di sodio e acqua si devono assumere per preparare una soluzione di 50 g con una frazione di massa del 10%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Determinare le masse di acqua e soda necessarie per preparare 150 g di una soluzione con una frazione in massa di soda del 2%. Dove viene utilizzata questa soluzione?
Quali masse di solfato di zinco e acqua devono essere prelevate per preparare una soluzione del peso di 100 g con una frazione in massa di sale del 2,5% Dove può essere utilizzata questa soluzione?
Quanta acqua e compresse di furatsilina devi assumere per preparare 200 g di una soluzione con una frazione di massa del 2%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Quanta acqua e permanganato di potassio (permanganato di potassio) dovrebbero essere assunti per preparare 100 g di una soluzione con una frazione di massa di una sostanza del 2%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Quante compresse di idropirite (ciascuna 0,75 g) e acqua sono necessarie per preparare 100 g di una soluzione al 3%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Appendice n. 4 Istruzioni per l'esecuzione del lavoro
1. Regolare la bilancia con la gabbia. Versare la sostanza da pesare sul piatto sinistro della bilancia, mettere i pesi sul piatto destro della bilancia.
2. Prendi i pesi solo con una pinzetta e, quando li rimuovi dalla bilancia, mettili nei nidi della custodia da cui sono stati prelevati.
3. Pesare la quantità calcolata della sostanza e metterla in un becher o in un matraccio da 200 ml.
4. Misurare il volume d'acqua calcolato con un cilindro graduato e versarlo in un bicchiere con la sostanza.
5. Mescolare la miscela con una bacchetta di vetro fino a quando la sostanza non è completamente dissolta. La soluzione è pronta.
6. Nel foglio del percorso, descrivi la sequenza delle tue azioni.
7. Consegnare la bottiglia con la soluzione all'insegnante o all'assistente di laboratorio. Ottieni un preventivo.
Letteratura
1. Gabrielyan OS, Yashukova AV Classi di chimica 8-9. Manuale metodico - M, Otarda, 2004.
2. Gabrielyan OS Chimica. Grado 8: libro di testo. per l'istruzione generale istituzioni - 10a ed., riveduta - M.: Bustard, 2005.
3. Gabrielyan OS Esperimento chimico a scuola. Grado 8: sussidio didattico. - M.: Otarda, 2005.
4. Guzey L.S., Surovtseva R.P. Grado di chimica 8 – M.: Bustard, 2005
Il lavoro pratico viene eseguito secondo le istruzioni e contiene diverse opzioni. Ogni studente sceglie una delle cinque opzioni proposte per le attività. I compiti contrassegnati da un asterisco (*) sono per gli studenti che hanno completato con successo i compiti precedenti.
Obiettivi. Essere in grado di preparare soluzioni con una certa frazione di massa di un soluto utilizzando le seguenti operazioni: pesare, misurare un certo volume di liquido, sciogliere; fare i calcoli necessari; conoscere la formula di calcolo per determinare la frazione di massa di una sostanza disciolta, le regole per l'utilizzo di vetreria chimica e reagenti.
Attrezzatura. Bilance tecniche con pesi, un becher chimico, un cilindro graduato, un cucchiaio per sostanze sfuse, un'asta di vetro, una bottiglia per la soluzione preparata.
Reagenti. NaCl, H 3 BO 3, СuSO 4, NaHCO 3 - tutto cristallino, soluzione di NaOH al 30%, acqua distillata (bollita).
Preparare bottiglie con etichette per soluzioni preparate, su cui è raffigurata la formula a colori: per acidi - rosso, per sali - nero, per alcali - blu.
Maneggiare le apparecchiature chimiche con cura!
Utilizzare utensili puliti e funzionanti.
In precedenza, gli studenti ricevevano i compiti relativi allo studio del contenuto del lavoro in arrivo secondo le istruzioni, utilizzando il materiale dei libri di testo dell'ottavo anno di OS Gabrielyan (§ 34) o GE Rudzitis, FG Feldman (§ 30).
La relazione scritta contiene il titolo dell'argomento, gli obiettivi, l'attrezzatura, i reagenti (4-5 minuti).
Vengono proposte diverse varianti di problemi computazionali per la preparazione di soluzioni e un esempio di risoluzione del problema.
Opzione numero 1
Determinare le masse di acqua e acido borico necessarie per preparare 50 g di una soluzione con una frazione di massa di acido di 0,02. Dove viene utilizzata questa soluzione?
Opzione numero 2
Quali masse di bicarbonato di sodio e acqua si devono assumere per preparare una soluzione di 50 g con una frazione in massa di sale del 10%? Dove viene utilizzata questa soluzione?
Opzione numero 3
5 g di NaCl vengono sciolti in 45 g di acqua. Calcola la frazione di massa del soluto nella soluzione. Perché questa soluzione è necessaria nella vita di tutti i giorni e nei laboratori?
Opzione numero 4*
Calcolare le masse di acqua e solfato di rame anidro necessarie per preparare 100 ml di una soluzione contenente l'8% di sale. la densità della soluzione è 1,084 g/ml. Dove viene utilizzata la soluzione risultante?
Opzione numero 5*
Quale massa di acqua deve essere aggiunta a 100 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 30% (= 1,33 g/ml) per ottenere una soluzione alcalina al 10% utilizzata in laboratorio?
Esempio di soluzione del problema
Calcolare le masse di sale e acqua che saranno necessarie per preparare 50 g di soluzione di cloruro di sodio contenente 0,1 frazione di massa di sale.
1
. Dopo aver eseguito i calcoli in base a una delle opzioni, compilali in un taccuino (6-7 minuti).
2
. Pesare la quantità calcolata della sostanza e metterla in un becher da 100 ml o in un matraccio da 200 ml.
Ricorda! Aggiungi l'acqua al sale! L'acido viene aggiunto all'acqua mescolando continuamente!
·
Regola la bilancia con una gabbia.
·
Mettere la sostanza da pesare sul piatto della bilancia di sinistra, i pesi sul piatto di destra. (Per i mancini, una sostanza viene posta sulla tazza di destra, i pesi sono posti a sinistra.)
·
I pesi vanno presi solo con una pinzetta e, una volta tolti dalla bilancia, riposti immediatamente nei nidi della cassa da cui sono stati prelevati.
·
Dopo la pesatura, il piatto di pesata deve rimanere pulito.
·
Alla fine del lavoro, controllare i pesi. Bilancia a gabbia (portare a condizione non funzionante).
I liquidi sulla bilancia non pesano! |
3
. Misurare il volume di liquido calcolato con un cilindro graduato e versare in un bicchiere con sale o acqua (1-2 minuti).
4
. Mescolare la miscela con una bacchetta di vetro fino a quando la sostanza non è completamente sciolta. La soluzione è pronta!
5
. Nel rapporto, descrivi la sequenza delle tue azioni. Disegna un disegno del recipiente in cui hai preparato la soluzione (10 min).
Consegnare la bottiglia con la soluzione all'insegnante o all'assistente di laboratorio.
Esempio. La soluzione di NaCl allo 0,9% è chiamata fisiologica. Usato per iniezione.
6
. Trarre una conclusione scritta sul lavoro svolto (5-6 minuti).
7
. Riordina il tuo spazio di lavoro (1-2 minuti).
Invia i tuoi taccuini per la revisione.
Un compito. Determinare la massa d'acqua che deve essere aggiunta a 50 g di una soluzione con una frazione in massa di sale del 5% per ottenere una soluzione con una frazione in massa di sale del 2%.
L'insegnante controlla l'esecuzione del lavoro da parte degli studenti e annota le loro osservazioni nella scheda del registro delle abilità.
| Operazioni di lavoro pratico | Cognomi degli studenti | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| MA | B | A | G | io | ||
| Preparare una bottiglia per la soluzione | ||||||
| Conoscenza delle norme di sicurezza | ||||||
| Pesare una sostanza | ||||||
| Lavorare con un cilindro graduato | ||||||
| Preparazione della soluzione | ||||||
| Sperimenta la cultura della performance | ||||||
| Progettazione del rapporto | ||||||
Opzione numero 1
Peso 1 g di acido borico, lo metto in un bicchiere e aggiungo acqua fino a 50 ml. La sostanza si dissolve in acqua. Per la sua migliore dissoluzione, mescolo la soluzione con una bacchetta di vetro. Verso la soluzione nella bottiglia preparata con un'etichetta.
La soluzione di acido borico è usata in medicina come disinfettante.
In laboratorio viene conservato nella cassetta di pronto soccorso per il risciacquo degli occhi in caso di contatto con alcali.
Opzione numero 2
Io peso 5 g di bicarbonato di sodio e lo metto in un becher da 50 ml (o 100 ml). Aggiungere acqua fino al segno di 50 ml. La sostanza si dissolve. per la sua completa dissoluzione, agitare la soluzione con una bacchetta di vetro. Ha ricevuto una soluzione al 10% di NaHCO 3 . Verso la soluzione in una bottiglia con un'etichetta.
La soluzione risultante viene utilizzata per trattare la pelle in caso di contatto con l'acido.
Opzione numero 3
Peserò 5 g di cloruro di sodio su una bilancia e metto il sale in un bicchiere. Misuro 45 ml di acqua con un cilindro graduato e lo aggiungo al sale. Per una migliore dissoluzione del sale, agitare la soluzione con una bacchetta di vetro. Versare la soluzione nella bottiglia preparata.
La soluzione viene utilizzata nella vita di tutti i giorni per marinare cetrioli e crauti. In laboratorio, la soluzione di NaCl viene utilizzata come reagente per reazioni chimiche.
Opzione numero 4*
Peso 8,7 g di sale CuSO 4 su una bilancia. Misuro 100 ml di acqua con un cilindro graduato e lo verso in un bicchiere con sale. Mescolare la soluzione con una bacchetta di vetro. La soluzione preparata viene trasferita in una bottiglia con un'etichetta.
La soluzione viene utilizzata per controllare i parassiti delle colture agricole.
Opzione numero 5*
Aggiungere 266 ml di acqua alla soluzione alcalina al 30%. Si ottiene una soluzione di NaOH al 10%.
Attenzione! Se l'alcali viene assunto in forma cristallina per preparare le soluzioni, l'alcali viene aggiunto all'acqua.
La soluzione viene utilizzata in un laboratorio chimico per effettuare reazioni chimiche.
Conclusione. Dopo aver calcolato la massa della sostanza e il volume dell'acqua, è stata preparata una soluzione con una determinata concentrazione del soluto utilizzando le seguenti operazioni: pesare, misurare il volume del liquido, sciogliere. Le soluzioni sono ampiamente utilizzate nella vita di tutti i giorni e nell'economia nazionale.
Lavoro pratico n. 1
"Preparazione di una soluzione salina con una certa frazione di massa di un soluto"
Obbiettivo: imparare a preparare una soluzione salina con una certa frazione di massa di un soluto, migliorare le abilità nel lavorare con le apparecchiature di laboratorio.
Reagenti: sali cristallini, cloruro di potassio, nitrato di sodio, cloruro di sodio, acqua distillata.
Attrezzatura: bilancia tecnochimica con pesi, becher, asta di vetro, spatola.
Norme di sicurezza durante il lavoro pratico
Per versare solidi dovrebbe essere usata la spatola. Non assumere i reagenti con le mani non protette. Per mescolare il liquido in un bicchiere di vetro deve essere mescolato con una bacchetta di vetro. Quando lavori con il vetro, devi stare attento, in particolare devi proteggere gli occhi.
Ordine di lavoro
1. Calcolare le masse di sale e acqua che devono essere prelevate per preparare una soluzione specifica. Frazione di massawè il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione. Espresso in percentuale.
Determiniamo la massa del soluto (sale), necessaria per preparare la soluzione secondo la formula:
m (gare) = w
Troviamo una massa d'acqua. Poiché la massa di una soluzione è costituita dalla massa del soluto e dalla massa dell'acqua, la massa dell'acqua è uguale alla differenza tra la massa del soluto e la massa della soluzione.
Calcoliamo il volume dell'acqua, poiché è impossibile pesare l'acqua su una bilancia. La densità dell'acqua a +25°C è di 1 g/cm 3 .
V =;
Dopo aver calcolato la massa di sale e il volume d'acqua, è necessario pesare la massa di sale richiesta su una bilancia. Per questo vengono utilizzate scale tecnochimiche, che danno risultati con una precisione di 0,01 g.
2. Misuriamo il volume richiesto di acqua distillata utilizzando un cilindro graduato. Versare acqua distillata nel cilindro graduato in modo che il livello inferiore della sostanza tocchi il segno selezionato. Durante la misurazione, il cilindro deve essere dentro posizione verticale, e gli occhi dell'osservatore e il valore del volume sono alla stessa distanza.
3. Versare un volume misurato di acqua in un bicchiere con sale. Mescolare delicatamente il contenuto con una bacchetta di vetro fino a quando il sale non è completamente sciolto.
Facciamo una segnalazione nella seguente forma:
Calcoliamo la massa di sale e il volume d'acqua necessario per preparare la soluzione.
Pesare il sale di una certa massa sulla bilancia e versarlo in un bicchiere.
Misuriamo il volume d'acqua richiesto con un cilindro graduato e lo versiamo in un becher.
Mescolare il contenuto del becher con una bacchetta di vetro per scioglierlo completamente.
Compiti
A) preparare 20 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di potassio di 0,05;
B) preparare 25 g di una soluzione con una frazione in massa di nitrato di sodio del 4%;
C) preparare 10 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di sodio del 10%;
Osservazioni: il sale si è sciolto.
Conclusioni: si prende un sale con un soluto. In questa soluzione, il sale è il soluto, l'acqua è il solvente.
Conclusione generale del lavoro: durante il lavoro pratico, hanno imparato a preparare una soluzione salina con una certa frazione di massa di una sostanza disciolta, hanno migliorato le loro abilità nel lavorare con le apparecchiature di laboratorio.
OBIETTIVI DELLA LEZIONE:
- consolidamento di competenze e abilità nella preparazione di soluzioni con un certo
- frazione in massa della sostanza disciolta;
- continuare la formazione delle abilità di pesare sostanze e misurare il volume del liquido;
- la formazione di interesse per l'argomento.
EQUIPAGGIAMENTO: bilance, pesi, bicchieri, bicchieri, bacchette di vetro, spazzole. Reagenti: acqua, Na 2 CO 3 . Schede TV. Schede attività per il lavoro pratico. Volantini con "tracce di criminale" (crittografia con una soluzione di fenolftaleina). Carte con compiti aggiuntivi. Diagramma di sequenza
opera. Algoritmo per la risoluzione dei problemi.
DURANTE LE LEZIONI.
1. discorso aperto insegnante (sugli obiettivi della lezione).
L'impianto di lavorazione della carne di Anninsky ha rilasciato una dichiarazione sulla perdita di tutto il sale da cucina. La produzione di prodotti a base di carne è in pericolo. Bisogna trovare al più presto il criminale che, come ogni trasgressore della legge, ha lasciato tracce sulla scena del delitto. Per svolgere un lavoro così difficile è affidato ai reparti di programmatori, forensi e analisti. Ogni reparto deve prepararsi
soluzione di carbonato di sodio e usarla per determinare la traccia dell'autore del reato.
Insieme scopriremo chi è il ladro di sale.
2. Informazioni sulla sicurezza. Conversazione frontale su regole di sicurezza, regole per pesare, misurare il volume di liquidi e sciogliere sostanze.
3. Aggiornare le conoscenze sulle soluzioni. Conversazione su:
- che cos'è una soluzione?
Qual è la massa della soluzione?
Come si calcola la frazione di massa di un soluto?
4. Applicazione di conoscenze e abilità. Gli studenti risolvono problemi, determinano la massa di sale e il volume dell'acqua, preparano una soluzione. Quando la soluzione è preparata, viene utilizzata per sviluppare un disegno su carta realizzato con una soluzione di fenolftaleina. Ogni gruppo scrive i propri risultati alla lavagna.
Gli studenti che completano il compito ricevono un compito aggiuntivo "Top Secret" di vari gradi di difficoltà.
Nota. Durante la parte pratica, gli studenti lavorano vari gruppi:
1) gli analisti fanno tutto il lavoro da soli, non hanno il diritto di consultare un insegnante;
2) i criminologi hanno un diagramma che riflette le principali fasi del lavoro, hanno diritto a un suggerimento;
3) i programmatori hanno uno schema che riflette le principali fasi del lavoro e un algoritmo per risolvere il problema del calcolo della massa di una sostanza e della massa d'acqua necessaria per preparare una soluzione.
Riassumendo il lavoro. Identificazione del "criminale" (H 2 O).
5. Compiti a casa.
Calcola la frazione di massa di zucchero nel tuo tè, se in 1 cucchiaino
contiene 10 g di zucchero.
6. Lavori di pulizia.
Applicazione.
Compito per un gruppo di analisti.
2. Determina lo scopo del tuo lavoro.
3. Risolvi il problema.
4. Preparare la soluzione.
Compito per un gruppo di criminali.
1. Annotare il numero e il titolo del lavoro pratico.
2. Determinare lo scopo del lavoro.
3. Risolvi il problema:
a) Annotare brevemente la condizione del problema.
b) calcolare la massa della sostanza utilizzando la formula:
m (in-va) \u003d (w (in-va) m (p-ra)) / 100%
c) calcolare la massa d'acqua usando la formula
m (H 2 O) \u003d m (r-ra) - m (in-va)
5. Preparare la soluzione.
Compito per un gruppo di programmatori.
1. Annotare il titolo del lavoro pratico.
2. Determinare lo scopo del lavoro.
3. Risolvi il problema:
un) condizione breve compiti:
Dato:
m (r-ra Na 2 CO 3) \u003d 20g
w(Na2CO3)=5%
Trova:
m(Na 2 CO 3)
m(H2O)
b) calcolare m (Na 2 CO 3) utilizzando la formula
m(Na 2 CO 3) = (m(p-pa Na 2 CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100%
c) calcolare la massa d'acqua utilizzando la formula:
m (H 2 O) \u003d m (p-pa Na 2 CO 3) -m (Na 2 CO 3)
4. Preparare la soluzione.
Compiti aggiuntivi "Top Secret".
1. Calcolare la frazione di massa del cloruro di sodio, se in 100 g di soluzione
contiene 5 g di cloruro di sodio.
2. Calcolare la frazione in massa del cloruro di sodio se disciolto in 80 g di acqua
20 g di cloruro di sodio.
3. 20 g di acqua sono stati aggiunti a 100 g di una soluzione di cloruro di sodio al 5%.
Determina la frazione di massa della soluzione risultante.
Titolo: Opera pratica "Preparazione di soluzioni con una certa frazione di massa di un soluto"
Posizione: insegnante di chimica e biologia
Luogo di lavoro: scuola secondaria MKOU Verkhnetishanskaya intitolata a V.A. Fufaeva
Posizione: regione di Voronez distretto di Talovsky
Regole del concorso:
- Concorsi fotografici
Lavoro extracurriculare:
- KVN
- Lavorare con i genitori
- Materiali per la certificazione
Articoli per la scuola:
- Astronomia (classe 11)
- Storia naturale (classe 5)
- Biologia (classi 5-11)
- Educazione civica (classe 5-7)
- Scienze naturali (classi 9-11)
Lezione n. ___ Grado 8 "" _______. _____ G.
ARGOMENTO:Lavoro pratico №3
.
cucinando
soluzioni saline con un certo
frazione di massa del soluto.
Lo scopo della lezione: formare la capacità di eseguire calcoli secondo la formula per determinare la frazione di massa di una sostanza disciolta; formare abilità pratiche nella preparazione di soluzioni con una data concentrazione utilizzando vetreria da laboratorio e sostanze chimiche.
Risultati di apprendimento pianificati
Materia. Essere in grado di preparare una soluzione con una certa frazione di massa di un soluto.
Metasoggetto. Per formare la capacità di pianificare in modo indipendente i modi per raggiungere gli obiettivi, scegli consapevolmente il massimo modi efficaci risoluzione di problemi educativi e cognitivi.
Personale. Formare un atteggiamento responsabile nei confronti dell'apprendimento, della prontezza e della capacità di autosviluppo e autoeducazione.
Le principali attività degli studenti. Fare calcoli per cucinare. Lavora con bilance tecniche e strumenti di misurazione. Preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa della sostanza disciolta.
Definizioni di base: soluzione, solvente, soluto, frazione di massa di un soluto, soluzione satura e insatura, soluzione concentrata, diluita, idrato cristallino.
Attrezzatura: vetreria da laboratorio, regole T.B., sale da cucina (zucchero, soda), acqua, bilancia con pesi.
Tipo di lezione: una lezione per consolidare le conoscenze.
Metodo d'insegnamento: ricerca di problemi, lavoro pratico.
Forme organizzative: conversazione, lavoro pratico.
Struttura della lezione
I. Fase organizzativa 2 min
II. Attualizzazione e motivazione della conoscenza ……………………...5 min
Briefing: sicurezza
per lavori pratici..5-6 min
Esecuzione di lavori pratici .... 25 min
Compiti...1- 2 min
Riassumendo la lezione... 3 min
Riflessione sulla lezione ……………………………………………… 2 min
DURANTE LE LEZIONI
FASE ORGANIZZATIVA(Contando gli studenti assenti)
ATTUAZIONE E MOTIVAZIONE DELLA CONOSCENZA
Viene condotto un sondaggio, gli studenti ricordano le formule di base necessarie per la preparazione di soluzioni saline con una certa frazione di massa di una sostanza disciolta.
Conversazione su domande
Quali sono i componenti della soluzione?
m (soluzione) = m (sostanza) + m (solvente).
Come determinare la composizione della soluzione?
La composizione della soluzione è quantificata concentrazione, rapporto quantità di soluto e solvente. La frazione di massa di un soluto più comunemente usata (concentrazione percentuale), che può essere calcolata con la formula:
La frazione di massa di una sostanza disciolta è una quantità adimensionale, espressa in frazioni di unità o in percentuale.
Usando questa formula, puoi calcolare la massa di una sostanza e una soluzione:
m (soluzione) \u003d m (sostanza disciolta) * 100% / w (sostanza disciolta)
m (disciolto in-va) \u003d m (soluzione) * w (disciolto in-va) / 100%
L'acqua è un liquido, come misuriamo la sua massa?
Calcoliamo il volume dell'acqua, poiché è impossibile pesare l'acqua su una bilancia. La densità dell'acqua a +25°C è di 1 g/ml.
ρ=m / v V=m/ X; 
La vita sulla Terra ha avuto origine in una soluzione con una frazione di massa di sali di circa l'1%. La soluzione contenuta in un organismo vivente e che costituisce la base del sangue ha una frazione di massa di sale dello 0,9%. Tutto complesso processi metabolici a livello cellulare procedere in soluzioni. Nella vita di tutti i giorni utilizziamo soluzioni: sale da cucina, soda, ecc.
Oggi nella lezione svolgeremo un lavoro pratico sulla preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa di un soluto.
Qual è lo scopo della nostra lezione? (gli studenti formulano autonomamente l'obiettivo del lavoro pratico).
Impara come preparare soluzioni con una data frazione di massa di un soluto, essere in grado di utilizzare le seguenti operazioni: pesare, misurare un certo volume di liquido, sciogliere sostanze; produrre calcoli necessari.
ISTRUZIONI PER LA SICUREZZA E PER LA P.R.(Preparazione da parte degli studenti del luogo di lavoro per una lezione pratica).
Gli studenti nominano le regole della tubercolosi.
Usa una spatola per stendere i solidi.
Non assumere i reagenti con le mani non protette.
Per mescolare il liquido in un bicchiere di vetro deve essere mescolato con una bacchetta di vetro.
Quando lavori con il vetro, devi stare attento, in particolare devi proteggere gli occhi.
Per lavoro servono bilance con pesi. Ricordiamo la struttura delle scale tecnochimiche e le regole per lavorarci. Numero di domanda 2.
Gli studenti acquisiscono familiarità con le istruzioni per lo svolgimento e l'esecuzione di lavori pratici (pag. 118 del libro di testo).
Ogni studente riceve il proprio compito. Domanda n. 1.
ESEGUIRE LAVORI PRATICI (Formattazione in un taccuino)
Lavoro pratico n. 3
Argomento: preparazione di una soluzione con una certa frazione di massa di un soluto (sale).
Obbiettivo: imparare a preparare soluzioni con una data frazione di massa di un soluto, essere in grado di fare i calcoli necessari.
Attrezzatura:t Bilance tecniche con pesi, becher, cilindro graduato, cucchiaio per sostanze sfuse, bacchetta di vetro, beuta per la soluzione preparata.
Reagenti: acqua distillata (bollita), secca sale da cucina, bicarbonato di sodio secco.
Norme di sicurezza: lavorare con sostanze sfuse; regole di pesatura.
Progresso
Numero di attività1. Fai i calcoli.
Calcolare la massa della sostanza e il volume d'acqua necessario per preparare la soluzione ___ g. con una frazione di massa della sostanza ___%.
Inserisci i risultati dei calcoli nella tabella:
| Peso della soluzione | Frazione di massa del sol. sostanze w (%) | Massa di materia | Massa d'acqua | Volume d'acqua |
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Numero di attività2. Pesatura.
Controllare prima di pesare condizione tecnica bilancia. Posizionare sulla bilancia pezzi identici di carta da filtro (la sostanza verrà versata su di essa durante la pesatura e verrà posizionato il peso) e bilanciare la bilancia con piccoli pezzi di carta.
Pesare la quantità di sale calcolata sulla bilancia. Utilizzando una pinzetta, posizionare un peso sul piatto destro della bilancia (a seconda della massa che dovrebbe avere un campione di sale) e versare il sale sulla carta da filtro che giace sul piatto sinistro. Riequilibrare la bilancia aggiungendo o sottraendo piccole quantità di sale.
Numero di attività3. Preparazione della soluzione .
Trasferite una parte del sale in una fiaschetta. Utilizzare un cilindro graduato per misurare la quantità di acqua necessaria per preparare la soluzione. Quando si misura il liquido, l'occhio dell'osservatore dovrebbe trovarsi sullo stesso piano del livello del liquido e la linea di divisione dovrebbe essere opposta al menisco inferiore del livello del liquido. Versare circa la metà del volume d'acqua misurato nel pallone con la sostanza. Agitare energicamente per ottenere la completa dissoluzione del sale. Quindi versare il resto dell'acqua nella soluzione risultante, dopodiché la soluzione viene nuovamente agitata.
Numero di attività4. Descrivi nel rapporto la sequenza delle tue azioni. Trai una conclusione.
COMPITI A CASA
Ripetere gli argomenti “Ossigeno”, “Idrogeno” e “Acqua. Soluzioni.
RIASSUNTO DELLA LEZIONE
L'insegnante riassume la lezione, valuta la tecnica del lavoro degli studenti e discute il lavoro svolto.
Vorrei concludere la nostra lezione con le parole di M.V. Lomonosov: "La chimica non può essere appresa in alcun modo senza vedere la pratica stessa e senza intraprendere operazioni chimiche".
RIFLESSIONE DELLA LEZIONE
Fai il punto su ciò che hai imparato e su ciò su cui devi ancora lavorare.
Elenco della letteratura usata:
Rudzitis G.E. Chimica. Grado 8: libro di testo. per l'istruzione generale organizzazioni / G.E. Rudzitis, FE Feldman. - 4a ed. - M.: Istruzione, 2016. - 207 p.: ill.
Gara N.N . D20 Chimica: lezioni in 8° grado: una guida per l'insegnante / N. N. Gara. - 2a ed., riveduta. - M.: Istruzione, 2014. - 127 p. - ISBN 978-5-09-018248-5.
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Domanda n. 1.
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Numero di domanda 2.
