Com os materiais da lição você aprenderá qual equação de reação química é chamada de termoquímica. A lição é dedicada ao estudo do algoritmo de cálculo para equação termoquímica reações.
Tópico: Substâncias e suas transformações
Lição: Cálculos usando equações termoquímicas
Quase todas as reações ocorrem com liberação ou absorção de calor. A quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação é chamada efeito térmico de uma reação química.
Se o efeito térmico estiver escrito na equação de uma reação química, então tal equação é chamada termoquímico.
Nas equações termoquímicas, diferentemente das químicas comuns, é necessário indicar estado de agregação substâncias (sólidas, líquidas, gasosas).
Por exemplo, a equação termoquímica para a reação entre o óxido de cálcio e a água é assim:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
A quantidade de calor Q liberada ou absorvida durante uma reação química é proporcional à quantidade de substância do reagente ou produto. Portanto, utilizando equações termoquímicas, vários cálculos podem ser feitos.
Vejamos exemplos de resolução de problemas.
Tarefa 1:Determine a quantidade de calor gasta na decomposição de 3,6 g de água de acordo com o TCA da reação de decomposição da água:
Você pode resolver esse problema usando a proporção:
durante a decomposição de 36 g de água, 484 kJ foram absorvidos
durante a decomposição 3,6 g de água foram absorvidos x kJ
Desta forma, uma equação para a reação pode ser escrita. A solução completa do problema é mostrada na Fig.
Arroz. 1. Formulação da solução do problema 1
O problema pode ser formulado de tal forma que será necessário criar uma equação termoquímica para a reação. Vejamos um exemplo de tal tarefa.
Problema 2: Quando 7 g de ferro interagem com o enxofre, são liberados 12,15 kJ de calor. Com base nesses dados, crie uma equação termoquímica para a reação.
Chamo a atenção para o fato de que a resposta para esse problema é a própria equação termoquímica da reação.
Arroz. 2. Formalização da solução do problema 2
1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: para livros didáticos. PA Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.80-84)
2. Química: inorgânica. química: livro didático. para a 8ª série Educação geral estabelecimento /G.E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§23)
3. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Recursos adicionais da web
1. Resolução de problemas: cálculos utilizando equações termoquímicas ().
2. Equações termoquímicas ().
Trabalho de casa
1) pág. 69 problemas nº 1,2 do livro “Química: inorgânica”. química: livro didático. para a 8ª série Educação geral instituição." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.
2) pp. 80-84 nº 241, 245 da Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: para livros didáticos. PA Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Qualquer reação química acompanhado pela liberação ou absorção de energia na forma de calor.
Com base na liberação ou absorção de calor, eles distinguem exotérmico E endotérmico reações.
Exotérmico reações são reações durante as quais o calor é liberado (+Q).
As reações endotérmicas são reações durante as quais o calor é absorvido (-Q).
Efeito térmico da reação (P) é a quantidade de calor liberada ou absorvida durante a interação de uma certa quantidade de reagentes iniciais.
Uma equação termoquímica é uma equação que especifica o efeito térmico de uma reação química. Assim, por exemplo, as equações termoquímicas são:
Ressalta-se também que as equações termoquímicas devem necessariamente incluir informações sobre os estados agregados dos reagentes e produtos, pois disso depende o valor do efeito térmico.
Exemplo tarefa típica para encontrar o efeito térmico da reação:
Quando 45 g de glicose reagem com o excesso de oxigênio de acordo com a equação
C 6 H 12 O 6 (sólido) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2 O (g) + Q
700 kJ de calor foram liberados. Determine o efeito térmico da reação. (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)
Vamos calcular a quantidade de glicose:
n(C 6 H 12 O 6) = m(C 6 H 12 O 6) / M(C 6 H 12 O 6) = 45 g / 180 g/mol = 0,25 mol
Aqueles. Quando 0,25 mol de glicose interage com o oxigênio, 700 kJ de calor são liberados. Da equação termoquímica apresentada na condição segue-se que a interação de 1 mol de glicose com oxigênio produz uma quantidade de calor igual a Q (efeito térmico da reação). Então a seguinte proporção está correta:
0,25 mol de glicose - 700 kJ
1 mol de glicose - Q
Desta proporção segue a equação correspondente:
0,25/1 = 700/Q
Resolvendo isso, descobrimos que:
Assim, o efeito térmico da reação é de 2.800 kJ.
Muito mais frequentemente em Tarefas do Exame Estadual Unificado na termoquímica, o valor do efeito térmico já é conhecido, pois a condição fornece a equação termoquímica completa.
Neste caso, é necessário calcular ou a quantidade de calor liberada/absorvida com uma quantidade conhecida de um reagente ou produto, ou, inversamente, a partir de um valor de calor conhecido é necessário determinar a massa, o volume ou a quantidade de um substância de qualquer participante da reação.
De acordo com a equação da reação termoquímica
3Fe 3 O 4 (televisão) + 8Al (televisão) = 9Fe (televisão) + 4Al 2 O 3 (televisão) + 3330 kJ
Formaram-se 68 g de óxido de alumínio. Quanto calor foi liberado? (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)
Vamos calcular a quantidade de substância de óxido de alumínio:
n(Al 2 O 3) = m(Al 2 O 3) / M(Al 2 O 3) = 68 g / 102 g/mol = 0,667 mol
De acordo com a equação termoquímica da reação, quando 4 moles de óxido de alumínio são formados, são liberados 3330 kJ. No nosso caso, formam-se 0,6667 mol de óxido de alumínio. Tendo denotado a quantidade de calor liberada neste caso por x kJ, criamos a proporção:
4 mol de Al 2 O 3 - 3330 kJ
0,667 mol Al 2 O 3 - xkJ
Esta proporção corresponde à equação:
4/0,6667 = 3330/x
Resolvendo isso, descobrimos que x = 555 kJ
Aqueles. quando 68 g de óxido de alumínio são formados de acordo com a equação termoquímica da condição, 555 kJ de calor são liberados.
Como resultado de uma reação, cuja equação termoquímica
4FeS 2 (tv.) + 11O 2 (g) = 8SO 2 (g) + 2Fe 2 O 3 (tv.) + 3310 kJ
1.655 kJ de calor foram liberados. Determine o volume (l) de dióxido de enxofre liberado (nº). (Escreva o número até o número inteiro mais próximo.)
De acordo com a equação termoquímica da reação, quando 8 moles de SO 2 são formados, 3.310 kJ de calor são liberados. No nosso caso, foram liberados 1.655 kJ de calor. Deixe a quantidade de SO 2 formada neste caso ser x mol. Então a seguinte proporção é justa:
8 mol de SO 2 - 3310 kJ
x mol SO 2 - 1655 kJ
Da qual segue a equação:
8/x = 3310/1655
Resolvendo isso, descobrimos que:
Assim, a quantidade de substância SO 2 formada neste caso é de 4 mol. Portanto, seu volume é igual a:
V(SO 2) = V m ∙ n(SO 2) = 22,4 l/mol ∙ 4 mol = 89,6 l ≈ 90 l(arredondado para números inteiros, pois isso é obrigatório na condição.)
Problemas mais analisados sobre o efeito térmico de uma reação química podem ser encontrados.
Com os materiais da lição você aprenderá qual equação de reação química é chamada de termoquímica. A lição é dedicada ao estudo do algoritmo de cálculo da equação de uma reação termoquímica.
Tópico: Substâncias e suas transformações
Lição: Cálculos usando equações termoquímicas
Quase todas as reações ocorrem com liberação ou absorção de calor. A quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação é chamada efeito térmico de uma reação química.
Se o efeito térmico estiver escrito na equação de uma reação química, então tal equação é chamada termoquímico.
Nas equações termoquímicas, diferentemente das químicas comuns, deve ser indicado o estado agregado da substância (sólido, líquido, gasoso).
Por exemplo, a equação termoquímica para a reação entre o óxido de cálcio e a água é assim:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
A quantidade de calor Q liberada ou absorvida durante uma reação química é proporcional à quantidade de substância do reagente ou produto. Portanto, utilizando equações termoquímicas, vários cálculos podem ser feitos.
Vejamos exemplos de resolução de problemas.
Tarefa 1:Determine a quantidade de calor gasta na decomposição de 3,6 g de água de acordo com o TCA da reação de decomposição da água:
Você pode resolver esse problema usando a proporção:
durante a decomposição de 36 g de água, 484 kJ foram absorvidos
durante a decomposição 3,6 g de água foram absorvidos x kJ
Desta forma, uma equação para a reação pode ser escrita. A solução completa do problema é mostrada na Fig.
Arroz. 1. Formulação da solução do problema 1
O problema pode ser formulado de tal forma que será necessário criar uma equação termoquímica para a reação. Vejamos um exemplo de tal tarefa.
Problema 2: Quando 7 g de ferro interagem com o enxofre, são liberados 12,15 kJ de calor. Com base nesses dados, crie uma equação termoquímica para a reação.
Chamo a atenção para o fato de que a resposta para esse problema é a própria equação termoquímica da reação.
Arroz. 2. Formalização da solução do problema 2
1. Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: para livros didáticos. PA Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.80-84)
2. Química: inorgânica. química: livro didático. para a 8ª série Educação geral estabelecimento /G.E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§23)
3. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. ed.V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Recursos adicionais da web
1. Resolução de problemas: cálculos utilizando equações termoquímicas ().
2. Equações termoquímicas ().
Trabalho de casa
1) pág. 69 problemas nº 1,2 do livro “Química: inorgânica”. química: livro didático. para a 8ª série Educação geral instituição." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.
2) pp. 80-84 nº 241, 245 da Coleção de problemas e exercícios de química: 8ª série: para livros didáticos. PA Orzhekovsky e outros “Química. 8ª série” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
O conceito de equações de reação termoquímica
As equações de reações químicas nas quais o efeito térmico é indicado são chamadas de equações termoquímicas. O efeito térmico é dado como o valor da variação da entalpia da reação AN. Nas equações termoquímicas, ao contrário das equações químicas comuns, os estados agregados das substâncias devem ser indicados (líquido “líquido”, sólido “sólido” ou gasoso “g”). Isso se deve ao fato de que a mesma substância em diferentes estados de agregação possui entalpias diferentes. Portanto, uma reação química envolvendo substâncias idênticas, mas em diferentes estados de agregação, é caracterizada por um efeito térmico diferente.
O efeito térmico de uma reação nas equações termoquímicas é denotado de duas maneiras:
1) indique apenas o sinal AN - basta observar se a reação é exo ou endotérmica:
A mudança de entalpia dada na equação termoquímica é a mesma parte da equação química que as fórmulas das substâncias e, portanto, obedece às mesmas relações. Por exemplo, para a equação de combustão do etano:
Para outras quantidades de reagentes ou produtos, a quantidade de calor mudará proporcionalmente.
Muitas vezes, para facilitar o uso de equações termoquímicas, os coeficientes nelas contidos são reduzidos de modo que as fórmulas das substâncias utilizadas para os cálculos sejam precedidas de um coeficiente 1. É claro que, neste caso, outros coeficientes podem acabar sendo fracionários, e é necessário reduzir proporcionalmente o valor da variação da entalpia. Assim, para a reação do sódio com a água dada acima, podemos escrever a equação termoquímica:
Elaboração de equações de reação termoquímica Exemplo 1. Quando o nitrogênio reage com 1 mol de uma substância com oxigênio para formar óxido de nitrogênio (N), 181,8 kJ de energia são absorvidos. Escreva uma equação termoquímica para a reação.
Solução. Como a energia é absorvida, AH é um número positivo. A equação termoquímica ficaria assim:
Exemplo 2. Para a reação de síntese de iodeto de hidrogênio a partir de substâncias gasosas simples AN = +52 kJ/mol. Escreva uma equação termoquímica para a decomposição do iodeto de hidrogênio em substâncias simples.
Solução. As reações de síntese do iodeto de hidrogênio e sua decomposição são reações opostas. Analisando a Figura 18.4, podemos concluir que neste caso as substâncias e, portanto, as suas entalpias, são iguais. A única diferença é qual substância é o produto da reação e qual é o reagente. Com base nisso, concluímos que em processos opostos os ANs são idênticos em valor, mas diferentes em sinal. Então, para a reação de síntese do iodeto de hidrogênio:
Como na prática se mede a massa ou o volume das substâncias, há necessidade de compor equações termoquímicas utilizando precisamente esses dados. Exemplo. Quando se formou água líquida pesando 18 g, 241,8 kJ de calor foram liberados de substâncias simples. Escreva uma equação termoquímica para esta reação. Solução. Água pesando 18 g corresponde à quantidade de substância n(H 2 O) = m / M = 18 g / 18 g / mol = 1 mol. E na equação de reação de formação de água a partir de substâncias simples, a fórmula da água é precedida por um coeficiente 2. Isso significa que na equação termoquímica é necessário observar a mudança de entalpia quando a água é formada com um quantidade de substância de 2 mol, ou seja, 241,8. 2 = 483,6:
Os rótulos dos alimentos devem incluir dados sobre o seu valor energético, que é frequentemente chamado de conteúdo calórico. Para a maioria das pessoas, as informações sobre o conteúdo calórico dos alimentos as fazem pensar: “Quanto peso vou ganhar se comer isso?” Na verdade, os números indicados no rótulo são o efeito térmico da reação de combustão completa de 100 g deste produto a dióxido de carbono e água. Este efeito térmico é frequentemente dado em unidades de medida de calor desatualizadas - calorias ou quilocalorias (1 cal = 4,18 J, 1 kcal = 4,18 kJ), de onde vem o termo “caloria”.
Ideia chave
A mudança de entalpia é uma característica quantitativa do calor liberado ou absorvido durante uma reação química.
Tarefas para dominar o material
210. Quais equações de reação são chamadas de termoquímicas?
211. Determine quais das equações termoquímicas fornecidas correspondem a processos exotérmicos? processos endotérmicos?
212. Utilizando a equação termoquímica para a síntese da amônia, calcule quanto calor será liberado: a) quando o nitrogênio é consumido na quantidade de 1 mol da substância; b) a formação de amônia com quantidade de substância de 2 mol. 1\1 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (n); DN = -92 kJ/mol.
213. A mudança na entalpia da reação de combustão do carvão é 393,5 kJ/mol. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
214. Quando o metano foi queimado, 1 mol da substância liberou 890 kJ de energia. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
215. O óxido de ferrum (11) é reduzido pelo óxido de carbono (11) a ferro. Esta reação é acompanhada pela liberação de 1318 kJ de calor quando 1 mol de ferro é produzido. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
216. Quando o hidrogênio interage com o iodo, forma-se iodeto de hidrogênio com uma quantidade de substância de 2 mol. Neste caso, foram absorvidos 101,6 kJ de energia. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
217. Usando as equações termoquímicas da tarefa 211, crie equações termoquímicas para as reações: a) a formação de óxido de mercúrio (II) a partir de substâncias simples; b) decomposição do cloreto de hidrogênio; c) a formação de glicose durante a fotossíntese.
218. Durante a combustão do óxido de carbono (I), 2 mol de uma substância liberaram 566 kJ de energia. Escreva uma equação termoquímica para a reação.
219. A decomposição do carbonato de bário pesando 197 g requer 272 kJ de calor. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
220. Quando o ferro pesando 56 g interage com o enxofre, 95 kJ de calor são liberados. Escreva uma equação termoquímica para esta reação.
221. Compare as equações termoquímicas fornecidas e explique as diferenças na mudança de entalpia:
222*. A mudança na entalpia da reação de neutralização do ácido clorídrico com hidróxido de sódio é -56,1 kJ/mol, e com hidróxido de potássio - -56,3 kJ/mol. Quando o ácido nitrato reage com o hidróxido de lítio, a mudança de entalpia é de -55,8 kJ/mol. Por que você acha que os efeitos térmicos dessas reações são quase os mesmos?
Este é um material didático
Tarefa 88.
O efeito térmico de qual reação é igual ao calor de formação do metano? Calcule o calor de formação do metano com base nas seguintes equações termoquímicas:
A) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84kJ;
b) C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (g); = -890,31kJ.
Resposta: -74,88kJ.
Solução:
.
105Pa). A formação de metano a partir de hidrogênio e carbono pode ser representada da seguinte forma:
C (grafite) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); = ?
Com base nessas equações de acordo com as condições do problema, levando em consideração que o hidrogênio queima em água, o carbono em dióxido de carbono, o metano em dióxido de carbono e água e, com base na lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser operadas da mesma forma que algébricas uns. Para obter o resultado desejado, você precisa multiplicar a equação de combustão de hidrogênio (a) por 2 e, em seguida, subtrair a soma das equações de combustão de hidrogênio (a) e carbono (b) da equação de combustão de metano (c):
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H 2 O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH 4 (g) = C (k) + 2H 2 (k); = +74,88kJ.2
Como o calor de formação é igual ao calor de decomposição com sinal oposto, então
(CH 4) = -74,88 kJ.
Resposta: -74,88kJ.
Tarefa 89.
O efeito térmico de qual reação é igual ao calor de formação do hidróxido de cálcio? Calcule o calor de formação do hidróxido de cálcio com base nas seguintes equações termoquímicas:
Ca(k) + 1/2O(g) = CaO(k); = -635,60kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06kJ.
Resposta: -986,50kJ.
Solução:
O calor padrão de formação é igual ao calor de reação de formação de 1 mol desta substância a partir de substâncias simples em condições padrão (T = 298 K; p = 1,0325 .
105Pa). A formação de hidróxido de cálcio a partir de substâncias simples pode ser representada da seguinte forma:
Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?
Com base nas equações que são dadas de acordo com as condições do problema e levando em consideração que o hidrogênio queima em água, e o cálcio, reagindo com o oxigênio, forma CaO, então, com base na lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser operadas da mesma maneira como algébricos. Para obter o resultado desejado, você precisa somar todas as três equações:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H2O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Como os calores padrão de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero, o calor de formação do hidróxido de cálcio será igual ao efeito térmico da reação de sua formação a partir de substâncias simples (cálcio, hidrogênio e oxigênio):
== (Ca(OH)2 = -986,50 kJ.2
Responder: -986,50kJ.
Tarefa 90.
O efeito térmico da reação de combustão da gasolina líquida com formação de vapor d'água e dióxido de carbono é igual a -3.135,58 kJ. Elabore uma equação termoquímica para esta reação e calcule o calor de formação de C 6 H 6 (l). Resposta: +49,03kJ.
Solução:
As equações de reação nas quais seus estados de agregação ou modificação cristalina, bem como o valor numérico dos efeitos térmicos são indicados ao lado dos símbolos dos compostos químicos, são chamadas de termoquímicas. Nas equações termoquímicas, salvo indicação específica, os valores dos efeitos térmicos a pressão constante Qp são indicados iguais à variação da entalpia do sistema. O valor geralmente é fornecido no lado direito da equação, separado por vírgula ou ponto e vírgula. São aceitas as seguintes designações abreviadas para o estado agregado de uma substância: g - gasoso, g - líquido, j - cristalino. Esses símbolos são omitidos se o estado agregativo das substâncias for óbvio, por exemplo, O 2, H 2, etc.
A equação termoquímica da reação é:
C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58kJ.
Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. O efeito térmico de uma reação pode ser calculado usando um corolário da lei de Hess:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C6H6)=-;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
Responder:+49,03kJ.
Tarefa 91.
Calcule quanto calor será liberado durante a combustão de 165 litros (n.s.) de acetileno C 2 H 2 se os produtos da combustão forem dióxido de carbono e vapor de água? Resposta: 924,88 kJ.
Solução:
As equações de reação nas quais seus estados de agregação ou modificação cristalina, bem como o valor numérico dos efeitos térmicos são indicados ao lado dos símbolos dos compostos químicos, são chamadas de termoquímicas. Nas equações termoquímicas, salvo indicação específica, os valores dos efeitos térmicos a pressão constante Qp são indicados iguais à variação da entalpia do sistema. O valor geralmente é fornecido no lado direito da equação, separado por vírgula ou ponto e vírgula. São aceitas as seguintes designações abreviadas para o estado de agregação de uma substância: G- gasoso, e- líquido, Para- cristalino. Esses símbolos são omitidos se o estado agregativo das substâncias for óbvio, por exemplo, O 2, H 2, etc.
A equação da reação é:
C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); = ?
2(CO 2) + (H 2 O) – (C 2 H 2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
O calor liberado durante a combustão de 165 litros de acetileno por esta reação é determinado a partir da proporção:
22,4: -802,1 = 165:x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5.908,35kJ.
Responder: 5908,35kJ.
Tarefa 92.
Quando o gás amônia queima, produz vapor d'água e óxido de nitrogênio. Quanto calor será liberado durante esta reação se forem obtidos 44,8 litros de NO, em condições normais? Resposta: 452,37 kJ.
Solução:
A equação da reação é:
NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)
Os valores dos calores padrão de formação de substâncias são fornecidos em tabelas especiais. Considerando que os calores de formação de substâncias simples são convencionalmente assumidos como zero. O efeito térmico de uma reação pode ser calculado usando um corolário da lei de Hess:
= (NÃO) + 3/2 (H 2 O) – (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
A equação termoquímica será:
Calculamos o calor liberado durante a combustão de 44,8 litros de amônia a partir da proporção:
22,4: -226,185 = 44,8:x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37kJ.
Responder: 452,37kJ
