Domracseva Nina Pavlovna
Kémia tanár
MBOU "Novotoryalskaya középiskola"
Mari El Köztársaság Novotoryalsky kerülete
Útlevél a lecke
Tárgy: kémia
Óra témája: Sóoldat készítése specifikus tömeghányad oldott anyag
Az óra típusa: gyakorlati munka
Cél: oldat készítése az oldott anyag adott tömeghányadával úgy, hogy a szilárd anyag számított tömegét feloldjuk meghatározott térfogatú vízben.
Feladatok:
1. oktatás:
konszolidálja és tesztelje az oldott anyag tömegének és víztérfogatának kiszámítására alkalmazott feladatok megoldásának képességét;
tanítsa meg a tanulókat, hogyan készítsenek oldatokat olyan anyagokból, amelyek rendelkeznek gyakorlati érték ban ben Mindennapi élet.
2. oktatási:
neveljenek felelősségteljes hozzáállást munkájuk végzéséhez, megfigyelést, kitartást
viselkedéskultúrát ápolni a szubsztanciák világában.
3. fejlesztés:
fejleszteni kell a tudás átadásának képességét a megoldásokról az új feltételekre;
a tanulók kommunikációs tulajdonságainak fejlesztésére: együttműködési képesség, kölcsönös segítségnyújtás, üzleti kommunikáció.
Készségek:
általános laboratórium: feloldás, mérés, térfogatmérő eszközökkel végzett munka;
szervezési: a biztonsági szabályok betartása, utasítások szerinti munkavégzés, nyilvántartás készítése, önuralom gyakorlása, körültekintés
A tanulók munkaszervezésének formája: egyéni, páros munka, csoportmunka.
Felszerelés: orvosi kesztyű, műszaki mérleg súllyal, lombik, vegyszeres pohár, mérőhenger, kanál ömlesztett anyagokhoz, üvegrúd, TV. nátrium-hidrogén-karbonát, bórsav, cink-szulfát, kálium-permanganát, furacilin tabletta, hidropirit tabletta, nátrium-klorid.
Tanterv
Idő szervezése.
Aktualizálás.
célmeghatározás
A munka befejezése
Visszaverődés
Az órák alatt
1. Szervezési mozzanat: köszönés, a tanulók órára való felkészülésének vizuális ellenőrzése.
2. Az oktatási tevékenység motivációja:
Srácok, szeretitek a meséket? És nagyon szeretem őket. És látogassunk meg egy mesét ma az órán, és nem csak jelen leszünk, hanem közvetlen résztvevői leszünk ennek a mesének, a hőseinek.
Képzelje el magát egy gyönyörű fehér hajó fedélzetén. A hajó felső fedélzetén vagy, körös-körül víz van, és előtte...
Egy sziget a tengerben fekszik
A város a szigeten áll
Arany kupolákkal
És faragott ablakokkal
A hercegnő arcának ablakában,
A tengert nézi
És nem eszik, nem alszik,
A szomorúság, a vágy megeszi,
És a betegség legyőzi...
Az elixír segíteni fog neki.
De a varázselixír
Egy gonosz kereskedő kezében van,
Párkereső Baba Babarikha,
Mi van a Buyana-szigeten?
A dicsőséges Saltan birodalmában.
Srácok, segítenetek kell a hercegnőn. Mi tehát utunk célja?
(tanuld meg a varázselixír receptjét és készítsd el az oldatát).
Induljunk el egy varázslatos ital receptjéért.
A szél fúj a tengeren
És a csónak nyomul
Hullámokban fut
Duzzadt vitorlákon
De a dédelgetett ország
Eddig nagyon messze.
Utunkon 1 akadály - púpos bálnák. Az akadály leküzdéséhez teljesíteni kell a tesztet (1. sz. melléklet), az öntesztet (helyes válaszok a képernyőn), meg kell számolni a helyes válaszokat és fel kell tenni az útvonallapra. Az első akadályt elhárították.
A szél fúj a tengeren
És a csónak nyomul
Hullámokban fut
Duzzadt vitorlákon
És a kincses ország
Ott van, szinte látható.
2 akadály áll az utunkban - tengeri zátonyok - ismételje meg a biztonsági szabályokat (2. sz. melléklet). Páros munkavégzés: felváltva - 5-5 biztonsági szabály, amelyeket a gyakorlati munkavégzés során be kell tartani.
Megszámoljuk a szabályok számát és beírjuk az útvonallapba. A második akadályt átléptük.
A szél fúj a tengeren
És a csónak nyomul.
Hullámokban fut
Duzzadt vitorlákon.
És a kincses ország
Már a távolban is látszik.
Utunkban van egy 3. akadály - egy jéghegy, azt meg kell kerülni - a probléma megoldásához (3. sz. melléklet). Számozott feladatok, amelyek közül választhat. Páros munka. Ellenőrizzük a megoldást (feladatok megoldása, értékelési szempontok a képernyőn), becslést adunk és beírjuk az útvonallapba. Továbbmegyünk.
A szél fúj a tengeren
És a csónak nyomul
Hullámokban fut
Duzzadt vitorlákon
És a kincses ország
Közelebb, közelebb hozzánk
4. akadály van utunkban - vihar: az oldat elkészítése (4. sz. melléklet) Az elkészített oldattal ellátott palackot átadjuk a tanárnak vagy a laboránsnak, értékelést kapunk és feltesszük az útvonallapra.
Srácok, hol használhatom az általatok készített megoldásokat? (Otthon bizonyos betegségek kezelésére).
Ezek a megoldások segíthetnek a hercegnőnek? (Nem, mert súlyos betegsége van).
A szél fúj a tengeren
És a hajó vitorlázik.
A mólóról dörögnek az ágyúk -
A hajó megálljt parancsol.
Azonnal leszállunk a mólón,
És a parton - az emberek.
Itt van Baba Babarikha
Becsben tartott levelet ad
Remek receptje van.
Kinyitjuk a képernyőt, olvassuk: készítsünk 50 g tömegű 0,9%-os nátrium-klorid oldatot Megoldjuk a feladatot, ellenőrizzük a megoldást a táblánál, elkészítjük az oldatot
(2 tanuló elkészíti a megoldást, az osztály a megoldás elkészítésének minden szakaszát kommentálja).
Srácok, mi ennek az "egyszerű" megoldásnak a sajátossága?
Egy 10. osztályos tanuló biológiai és kémiai profilú beszéde: Ezt az oldatot röviden „fiziológiásnak” vagy „sóoldatnak” nevezik. És egy személy számára ez nagyon fontos. A nátrium-klorid megtalálható a vérplazmában, valamint különféle testnedvekben. Ő a felelős a plazma és az extracelluláris folyadék nyomásáért. Hiányával a szervezetben izomgörcsök lépnek fel, a vázizmok görcsösen összehúzódnak, az összes testrendszer, elsősorban a szív- és érrendszer és az idegrendszer munkája megzavarodik. Így a sóoldat a modern orvoslás nélkülözhetetlen eszköze, koncentrációja pedig egészségünk és jó közérzetünk kulcsa.
Ez egy olyan éltető megoldás, hogy ma megtanultad, hogyan kell felkészülni.
Gondolod, hogy segítettél a hercegnőnek? (a diák válaszol)
Foglaljuk össze a leckét.
Mit tanultál ma az órán? (Odat készítése az oldott anyag meghatározott tömeghányadával).
Mit kell tudni a megoldás elkészítéséhez? (Le kell mérni egy bizonyos tömegű szilárd anyagot, meg kell mérni a víz térfogatát, és a tartalmat addig kell keverni, amíg a szilárd anyag teljesen fel nem oldódik).
Hol használhatod a leckében elkészített megoldásokat?
(1. sz. - szemmosáshoz, testápolókhoz;
№2 - égési sérülésekre, gargarizálásra;
№3 - megfázás és torokfájás esetén - gargarizálni;
(4. sz. - szemcseppek kötőhártya-gyulladás kezelésére;
№ 5 - furacilin oldata angina kezelésére;
№6 - sebek mosására;
№ 7 - sebek kezelésére).
Tegyük rendbe a miénket munkahely. Az útvonallapokat át kell adni a tanárnak.
Házi feladat: oldja meg a választott feladatokat
1. Mennyi a só tömegszázaléka a levesben, amelyet általában eszik? (Egy teáskanálban kb. 10 g konyhasó fér el.)
2. Az uborka savanyítására szolgáló sóoldat elkészítésekor egy vödör vízhez (5 l) 600 g konyhasóra van szükség. Számítsa ki az anyag tömeghányadát az oldatban!
3. Egyes betegségekben 0,85%-os nátrium-klorid-oldatot, úgynevezett sóoldatot fecskendeznek a vérbe. Számolja ki, mennyi vizet és sót kell inni, hogy 5 kg sóoldatot kapjon.
Köszönöm mindenkinek a munkáját. A lecke véget ért.
Alkalmazás
Útvonallap
|
Hiszek benned és kívánom sikeres munka |
|
|
munkaszakaszokat |
fokozat |
|
1. teszt |
|
|
2. Biztonsági előírások |
|
|
3. problémamegoldás |
|
|
4.gyakorlati munka |
|
1. számú melléklet Igen-nem teszt
Megoldás - két vagy több komponensből álló homogén keverék (igen)
A levegő gázok keveréke (igen)
Az oldott anyag tömeghányada az oldószer tömegének az oldott anyag tömegéhez viszonyított aránya (nincs)
Az oldatok lehetnek szilárdak, folyékonyak, gázneműek (igen)
A víz az univerzális oldószer (igen)
A kénsav oldatának elkészítéséhez vizet kell önteni a savba vékony sugárban (nem)
A tengervíz megoldás (igen)
Az oldat tömege az oldószer és az oldott anyag tömegének összege (igen)
A szén-dioxid nem oldódik vízben (nem)
Az oldott anyag tömeghányada százalékban kifejezhető (igen)
A víz melegítése során a benne oldott gázok elpárolognak (igen)
A cukor oldhatatlan anyag (nem)
2. számú melléklet Biztonsági szabályok.
1. Óvatosan kezelje a vegyi berendezéseket.
2. Használjon tiszta és jól használható edényeket.
5. Tilos nyitva hagyni a folyadékot tartalmazó palackokat és a szárazanyagot tartalmazó üvegeket.
7. Csak az asztalon dolgozzon.
8. Minden anyaghoz külön kanál.
9. Csipesszel súlyokat veszünk.
10. A mérlegcsészéknek száraznak kell lenniük.
3. számú melléklet Feladatok. Ismételje meg a probléma megoldásához szükséges képleteket (vegye a víz sűrűségét 1 g / l-nek).
Határozza meg az 50 g elkészítéséhez szükséges víz és bórsav tömegét. 2%-os savtömeghányadú oldat. Hol használják ezt a megoldást?
Milyen tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot és vizet kell venni egy 50 g-os, 10%-os tömeghányadú oldat elkészítéséhez? Hol használják ezt a megoldást?
Határozza meg a víz és a szóda tömegét, amely 150 g 2%-os szóda tömegarányú oldat elkészítéséhez szükséges Hol használják ezt az oldatot?
Milyen tömegű cink-szulfátot és vizet kell venni egy 100 g tömegű, 2,5%-os sótömeghányadú oldat elkészítéséhez. Hol használható ez az oldat?
Mennyi vizet és furatsilin tablettát kell bevenni 200 g 2% tömeghányadú oldat elkészítéséhez? Hol használják ezt a megoldást?
Mennyi vizet és kálium-permanganátot (kálium-permanganátot) kell venni 100 g oldat elkészítéséhez, amelynek tömeghányada 2%? Hol használják ezt a megoldást?
Hány tabletta hidropirit (egyenként 0,75 g) és víz szükséges 100 g 3%-os oldat elkészítéséhez? Hol használják ezt a megoldást?
4. számú melléklet Munkavégzési utasítások
1. Állítsa be a mérleget a ketreccel. Öntse a mérendő anyagot a mérleg bal oldali serpenyőjére, tegye a súlyokat a mérleg jobb oldalára.
2. A súlyokat csak csipesszel vegyük, és amikor levesszük a mérlegről, tegyük a tok fészkeibe, ahonnan vették.
3. Mérjük ki az anyag számított mennyiségét, és helyezzük egy főzőpohárba vagy 200 ml-es lombikba.
4. Mérőhengerrel mérje meg a számított víztérfogatot, és öntse az anyaggal egy pohárba.
5. A keveréket üvegrúddal addig keverjük, amíg az anyag teljesen fel nem oldódik. A megoldás kész.
6. Az útvonallapon írja le a műveletek sorrendjét.
7. Az oldatot tartalmazó palackot adja át a tanárnak vagy a laboránsnak. Kérjen becslést.
Irodalom
1. Gabrielyan O.S., Yashukova A.V. Kémia 8-9. Módszertani kézikönyv - M, Bustard, 2004.
2. Gabrielyan O.S. Kémia. 8. évfolyam: tankönyv. általános műveltségre intézmények - 10. kiadás, átdolgozott - M .: Bustard, 2005.
3. Gabrielyan O.S. Kémiai kísérlet az iskolában. 8. évfolyam: taneszköz. - M.: Túzok, 2005.
4. Guzey L.S., Surovtseva R.P. Kémia 8. osztály – M.: Túzok, 2005
A gyakorlati munka az utasítások szerint történik, és számos lehetőséget tartalmaz. Minden tanuló választ egyet az öt javasolt feladat közül. A csillaggal (*) jelölt feladatok olyan tanulóknak szólnak, akik sikeresen teljesítették a korábbi feladatokat.
Gólok. Legyen képes oldatokat készíteni az oldott anyag meghatározott tömeghányadával az alábbi műveletek segítségével: mérés, meghatározott térfogatú folyadék mérése, feloldás; végezze el a szükséges számításokat; ismerje az oldott anyag tömeghányadának meghatározására szolgáló számítási képletet, a vegyi üvegedények és reagensek használatának szabályait.
Felszerelés. Műszaki mérleg súlyokkal, vegyszeres főzőpohár, mérőhenger, kanál ömlesztett anyagokhoz, üvegrúd, palack az elkészített oldathoz.
Reagensek. NaCl, H 3 BO 3, СuSO 4, NaHCO 3 - csupa kristályos, 30%-os NaOH oldat, desztillált (forralt) víz.
Készítsen elő címkékkel ellátott palackokat az elkészített oldatokhoz, amelyeken a képlet színe látható: savakhoz - piros, sókhoz - fekete, lúgokhoz - kék.
Óvatosan kezelje a vegyi eszközöket!
Használjon tiszta és jól használható edényeket.
Korábban a készülő munka tartalmának tanulmányozásához kapcsolódó házi feladatot kapnak a tanulók az utasítások szerint, O.S. Gabrielyan (34. §) vagy G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (30. §) 8. osztályos tankönyveinek anyagát felhasználva.
Az írásos beszámoló tartalmazza a téma címét, célokat, felszerelést, reagenseket (4-5 perc).
A megoldások elkészítésére szolgáló számítási feladatok többféle változatát és a probléma megoldására egy példát javasolnak.
1. számú lehetőség
Határozzuk meg a víz és a bórsav tömegét, amely 50 g 0,02-es savtömeghányadú oldat elkészítéséhez szükséges. Hol használják ezt a megoldást?
2. számú lehetőség
Milyen tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot és vizet kell venni egy 50 g-os, 10%-os sótömeghányadú oldat elkészítéséhez? Hol használják ezt a megoldást?
3. számú lehetőség
5 g nátrium-kloridot feloldunk 45 g vízben. Számítsa ki az oldatban lévő oldott anyag tömeghányadát! Miért van szükség erre a megoldásra a mindennapi életben és a laboratóriumokban?
4-es számú opció*
Számítsa ki a víz és a vízmentes réz-szulfát tömegét, amely 100 ml 8% sót tartalmazó oldat elkészítéséhez szükséges. az oldat sűrűsége 1,084 g/ml. Hol használják a kapott oldatot?
5-ös opció*
Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 100 ml 30%-os nátrium-hidroxid-oldathoz (= 1,33 g/ml), hogy 10%-os lúgos oldatot kapjunk a laboratóriumban?
Problémamegoldási példa
Számítsa ki a só és a víz tömegét, amelyre szükség lesz 50 g 0,1 tömegrész sót tartalmazó nátrium-klorid oldat elkészítéséhez.
1
. Miután az egyik lehetőség szerint elvégezték a számításokat, töltse ki azokat egy jegyzetfüzetbe (6-7 perc).
2
. Mérjük ki az anyag számított mennyiségét, és helyezzük egy 100 ml-es főzőpohárba vagy 200 ml-es lombikba.
Emlékezik! Adjunk hozzá vizet a sóhoz! A savat állandó keverés mellett adjuk a vízhez!
·
Állítsa be a mérleget egy ketrec segítségével.
·
Helyezze a mérendő anyagot a mérleg bal oldali serpenyőjére, a súlyokat a jobb oldali serpenyőre. (A balkezeseknél az anyag a jobb oldali csészére, a súlyok a bal oldalra kerülnek.)
·
A súlyokat csak csipesszel szabad venni, és a mérlegről levéve azonnal a tok fészkébe kell helyezni, ahonnan szedték.
·
A mérés után a mérőedénynek tisztának kell maradnia.
·
A munka végén ellenőrizze a súlyokat. Ketreces mérlegek (nem működő állapotba hozni).
A mérlegen lévő folyadékok nem mérnek súlyt! |
3
. Mérjük meg a folyadék számított térfogatát egy mérőhengerrel, és öntsük egy pohárba sóval vagy vízzel (1-2 perc).
4
. A keveréket üvegrúddal addig keverjük, amíg az anyag teljesen fel nem oldódik. Kész a megoldás!
5
. A jelentésben írja le tevékenységeinek sorrendjét. Készítsen rajzot az edényről, amelyben az oldatot készítette (10 perc).
Az oldatot tartalmazó palackot adja át a tanárnak vagy a laboránsnak.
Példa. A 0,9%-os NaCl oldatot fiziológiásnak nevezzük. Injekcióhoz használják.
6
. Készítsen írásbeli következtetést az elvégzett munkáról (5-6 perc).
7
. Tegye rendbe a munkaterületét (1-2 perc).
Nyújtsa be jegyzetfüzeteit felülvizsgálatra.
Egy feladat. Határozza meg a víz tömegét, amelyet hozzá kell adni 50 g 5%-os sót tartalmazó oldathoz, hogy 2%-os sótömeghányadú oldatot kapjunk.
A tanár figyelemmel kíséri a tanulók munkavégzését, és észrevételeiket feljegyzi a készségnyilvántartó kártyára.
| A gyakorlati munka műveletei | A tanulók vezetéknevei | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| DE | B | NÁL NÉL | G | én | ||
| Palack előkészítése az oldathoz | ||||||
| Biztonsági előírások ismerete | ||||||
| Anyag lemérése | ||||||
| Munka mérőhengerrel | ||||||
| Oldatkészítés | ||||||
| Tapasztalja meg a teljesítménykultúrát | ||||||
| Jelentéstervezés | ||||||
1. számú lehetőség
Kimérek 1 g bórsavat, beleteszem egy pohárba, és 50 ml-ig vizet adok hozzá. Az anyag vízben oldódik. A legjobb oldódás érdekében az oldatot üvegrúddal keverem. Az oldatot az előkészített címkés üvegbe öntöm.
A bórsavas oldatot a gyógyászatban fertőtlenítőszerként használják.
A laboratóriumban az elsősegély-készletben tárolják a szem öblítéséhez lúggal való érintkezés esetén.
2. számú lehetőség
Kimérek 5 g nátrium-hidrogén-karbonátot, és egy 50 ml-es (vagy 100 ml-es) főzőpohárba teszem. Adjon hozzá vizet az 50 ml-es jelig. Az anyag feloldódik. a teljes feloldódás érdekében az oldatot üvegrúddal keverjük össze. 10%-os NaHCO 3 oldatot kapott. Az oldatot címkés üvegbe öntöm.
A kapott oldatot savval való érintkezés esetén a bőr kezelésére használják.
3. számú lehetőség
Mérlegen mérek 5 g nátrium-kloridot, és beleteszem a sót egy főzőpohárba. Mérőhengerrel kimérek 45 ml vizet és hozzáadom a sóhoz. A só jobb oldódása érdekében keverje meg az oldatot üvegrúddal. Öntse az oldatot az előkészített üvegbe.
Az oldatot a mindennapi életben uborka és savanyú káposzta savanyítására használják. A laboratóriumban a NaCl-oldatot reagensként használják kémiai reakciókhoz.
4-es számú opció*
Mérlegen mérek 8,7 g CuSO 4 sót. Mérőhengerrel kimérek 100 ml vizet és sóval pohárba öntöm. Az oldatot üvegrúddal keverjük össze. Az elkészített oldatot címkével ellátott palackba töltjük.
A megoldást a mezőgazdasági növények kártevőinek irtására használják.
5-ös opció*
Adjunk hozzá 266 ml vizet a megadott 30%-os lúgos oldathoz. 10%-os NaOH-oldatot kapunk.
Figyelem! Ha lúgot kristályos formában veszünk oldatok készítéséhez, akkor lúgot adunk a vízhez.
Az oldatot kémiai laboratóriumban használják kémiai reakciók végrehajtására.
Következtetés. Az anyag tömegének és víztérfogatának kiszámítása után a következő műveletekkel készítettünk oldatot adott koncentrációjú oldott anyaggal: tömegmérés, folyadéktérfogat mérés, feloldás. A megoldásokat széles körben alkalmazzák a mindennapi életben és a nemzetgazdaságban.
1. sz. gyakorlati munka
"Sóoldat készítése az oldott anyag meghatározott tömeghányadával"
Cél: megtanulják, hogyan készítsenek sóoldatot az oldott anyag bizonyos tömegarányával, javítsák a laboratóriumi berendezésekkel való munkavégzés készségeit.
Reagensek: kristályos sók, kálium-klorid, nátrium-nitrát, nátrium-klorid, desztillált víz.
Felszerelés: technokémiai mérleg súlyokkal, főzőpohárral, üvegrúddal, spatulával.
Biztonsági szabályok a gyakorlati munka során
Öntéshez szilárd anyagok spatulát kell használni. Ne vegyen be reagenseket védtelen kézzel. Az üvegpohárban lévő folyadék keveréséhez üvegrúddal kell keverni. Üveggel végzett munka során óvatosnak kell lennie, különösen védenie kell a szemét.
Munkarend
1. Számítsa ki a só és a víz tömegét, amelyet egy adott oldat elkészítéséhez kell venni. Tömegtörtwaz oldott anyag tömegének az oldat tömegéhez viszonyított aránya. Százalékban kifejezve.
Meghatározzuk az oldott anyag (só) tömegét, amely szükséges az oldat elkészítéséhez a következő képlet szerint:
m (versenyek) = w
Víztömeget találunk. Mivel az oldat tömege az oldott anyag és a víz tömegéből áll, a víz tömege megegyezik az oldott anyag tömege és az oldat tömege közötti különbséggel.
Kiszámoljuk a víz térfogatát, mivel nem lehet mérlegen lemérni a vizet. A víz sűrűsége +25°C-on 1 g/cm 3 .
V =;
A só tömegének és a víz térfogatának kiszámítása után mérlegen kell lemérni a szükséges sótömeget. Ehhez technokémiai mérlegeket használnak, amelyek 0,01 g pontossággal adnak eredményt.
2. A desztillált víz szükséges térfogatát mérőhengerrel mérjük meg. Öntsön desztillált vizet a mérőhengerbe úgy, hogy az anyag alsó szintje érintse a kiválasztott jelet. A mérés során a hengernek be kell lennie függőleges helyzet, és a megfigyelő szeme és a térfogat értéke azonos távolságra van.
3. Öntsön kimért vizet egy főzőpohárba sóval. Óvatosan keverje meg a tartalmát egy üvegrúddal, amíg a só teljesen fel nem oldódik.
Bejelentést készítünk az alábbi formában:
Kiszámoljuk a só tömegét és az oldat elkészítéséhez szükséges víz térfogatát.
Mérjünk ki egy bizonyos tömegű sót a mérlegre, és öntsük egy főzőpohárba.
Mérőhengerrel megmérjük a szükséges vízmennyiséget, és főzőpohárba öntjük.
Keverje meg a főzőpohár tartalmát egy üvegrúddal, hogy teljesen feloldódjon.
Feladatok
A) készítsünk 20 g oldatot 0,05 tömeghányadú kálium-kloriddal;
B) készítsünk 25 g oldatot 4%-os nátrium-nitrát tömeghányaddal;
C) készítsünk 10 g oldatot 10%-os nátrium-klorid tömeghányaddal;
Észrevételek: a só feloldódott.
Következtetések: oldott anyaggal sót veszünk. Ebben az oldatban a só az oldott anyag, a víz az oldószer.
A munka általános befejezése: gyakorlati munka során megtanulták, hogyan készítsenek sóoldatot valamely oldott anyag meghatározott tömeghányadával, fejlődtek a laboratóriumi eszközökkel való munkavégzésben.
A LECKE CÉLKITŰZÉSEI:
- a készségek és képességek megszilárdítása a megoldások előkészítésében egy bizonyos
- az oldott anyag tömeghányada;
- folytatni az anyagmérési és a folyadéktérfogat mérési ismeretek fejlesztését;
- a téma iránti érdeklődés felkeltése.
FELSZERELÉS: mérlegek, súlyok, főzőpoharak, poharak, üvegrudak, ecsetek. Reagensek: víz, Na 2 CO 3. TV kártyák. Feladatkártyák a gyakorlati munkához. Szórólapok "bűnöző nyomaival" (kriptoscript fenolftalein oldattal). Kártyák további feladatokkal. Sorozat diagram
munka. Algoritmus a problémák megoldására.
AZ ÓRÁK ALATT.
1. nyitóbeszéd tanár (az óra célkitűzéseiről).
Az Anninsky Meat Processing Plant nyilatkozatot tett az összes konyhasó elvesztéséről. A húskészítmények előállítása veszélyben van. A lehető leghamarabb meg kell találni a bűnözőt, aki, mint minden törvénysértő, nyomokat hagyott a tetthelyen. Egy ilyen nehéz feladat elvégzése a programozók, a törvényszéki és az elemzők osztályaira van bízva. Minden osztálynak fel kell készülnie
nátrium-karbonát oldattal, és ennek segítségével határozzuk meg az elkövető nyomát.
Közösen megtudjuk, ki a sótolvaj.
2. Biztonsági eligazítás. Frontális beszélgetés a biztonsági szabályokról, a mérlegelés szabályairól, a folyadék mennyiségének méréséről és az oldódásról.
3. A megoldásokkal kapcsolatos ismeretek frissítése. Beszélgetés erről:
- mi a megoldás?
Mekkora az oldat tömege?
Hogyan számítják ki az oldott anyag tömeghányadát?
4. Az ismeretek és készségek alkalmazása. A tanulók feladatokat oldanak meg, meghatározzák a só tömegét és a víz térfogatát, megoldást készítenek. Az oldat elkészítésekor fenolftalein oldattal készült papírra rajzot készítenek belőle. Minden csoport felírja a táblára a megállapításait.
A feladatot teljesítő tanulók további „Szigorúan titkos” feladatot kapnak, különböző nehézségi fokú.
Jegyzet. A gyakorlati rész alatt a hallgatók dolgoznak különféle csoportok:
1) az elemzők minden munkát maguk végeznek, nincs joguk tanárral konzultálni;
2) a kriminológusoknak van egy diagramja, amely tükrözi a munka fő szakaszait, egy tippre jogosultak;
3) a programozóknak van egy sémája, amely tükrözi a munka fő szakaszait, és egy algoritmussal rendelkezik az anyag tömegének és a megoldás elkészítéséhez szükséges víz tömegének kiszámítására.
Összefoglalva a munkát. A „bûnözõ” azonosítása (H 2 O).
5. Házi feladat.
Számítsa ki a cukor tömeghányadát a teájában, ha 1 teáskanálban van
10 g cukrot tartalmaz.
6. Takarítási munkák.
Alkalmazás.
Feladat elemzői csoport számára.
2. Határozza meg munkája célját.
3. Oldja meg a problémát.
4. Készítse elő az oldatot.
Feladat kriminalisták egy csoportjának.
1. Írja le a gyakorlati munka számát és címét!
2. Határozza meg a munka célját!
3. Oldja meg a problémát:
a) Röviden írja le a probléma feltételét!
b) számítsa ki az anyag tömegét a következő képlettel:
m (in-va) \u003d (w (in-va) m (p-ra)) / 100%
c) számítsa ki a víz tömegét a képlet segítségével!
m (H 2 O) \u003d m (r-ra) - m (in-va)
5. Készítse elő az oldatot.
Feladat egy programozói csoport számára.
1. Írja le a gyakorlati munka címét!
2. Határozza meg a munka célját!
3. Oldja meg a problémát:
a) rövid állapotú feladatok:
Adott:
m (r-ra Na 2CO 3) = 20 g
w(Na2CO3)=5%
Megtalálja:
m(Na 2 CO 3)
m(H2O)
b) számítsa ki m-t (Na 2 CO 3) a képlet segítségével!
m(Na 2CO 3) = (m(p-pa Na 2CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100%
c) számítsa ki a víz tömegét a következő képlettel:
m (H 2 O) \u003d m (p-pa Na 2 CO 3) -m (Na 2 CO 3)
4. Készítse elő az oldatot.
További feladatok „Szigorúan titkos”.
1. Számítsa ki a nátrium-klorid tömeghányadát, ha 100 g oldatban van!
5 g nátrium-kloridot tartalmaz.
2. Számítsa ki a nátrium-klorid tömeghányadát, ha 80 g vízben oldja!
20 g nátrium-klorid.
3. 100 g 5%-os nátrium-klorid-oldathoz 20 g vizet adunk.
Határozzuk meg a kapott oldat tömeghányadát!
Cím: Gyakorlati munka "Az oldott anyag meghatározott tömeghányadú oldatainak elkészítése"
Beosztás: kémia-biológia szakos tanár
Munkavégzés helye: V.A. MKOU Verkhnetishanskaya középiskola. Fufaeva
Elhelyezkedés: Voronyezsi régió Talovsky kerületben
A verseny szabályzata:
- Fotópályázatok
Tanórán kívüli munkavégzés:
- KVN
- Szülőkkel való együttműködés
- Tanúsításhoz szükséges anyagok
Iskolai cikkek:
- Csillagászat (11. osztály)
- Természetrajz (5. osztály)
- biológia (5-11. osztály)
- állampolgári ismeretek (5-7. osztály)
- Természetismeret (9-11. osztály)
lecke ___ 8. évfolyam "" _______. _____ G.
TÉMA:Praktikus munka №3
.
Főzés
sóoldatok egy bizonyos
oldott anyag tömeghányada.
Az óra célja: az oldott anyag tömeghányadának meghatározására szolgáló képlet szerinti számítások elvégzésének képessége; gyakorlati készségek kialakítása adott koncentrációjú oldatok elkészítésében laboratóriumi üvegedények és vegyi anyagok.
Tervezett tanulási eredmények
Tantárgy. Tudjon oldatot készíteni az oldott anyag meghatározott tömeghányadával.
Metasubject. A célok elérésének módjainak önálló megtervezésének képességének kialakítása érdekében tudatosan válassza ki a legtöbbet hatékony módszerek oktatási és kognitív problémák megoldása.
Személyes. A tanuláshoz való felelősségteljes szemlélet kialakítása, az önfejlesztésre, önképzésre való felkészültség, képesség.
A tanulók fő tevékenységei. Számítások készítése a főzéshez. Műszaki mérlegekkel és mérőeszközökkel végzett munka. Oldat készítése az oldott anyag meghatározott tömeghányadával.
Alapvető definíciók: oldat, oldószer, oldott anyag, oldott anyag tömeghányada, telített és telítetlen oldat, tömény, híg oldat, kristályos hidrát.
Felszerelés: laboratóriumi üvegedények, T.B. szabályok, konyhai konyhasó (cukor, szóda), víz, mérleg súlyokkal.
Az óra típusa: lecke az ismeretek megszilárdításáról.
Oktatási módszer: problémakeresés, gyakorlati munka.
Szervezeti formák: beszélgetés, gyakorlati munka.
Az óra szerkezete
I. Szervezési szakasz 2 perc
II. Az ismeretek aktualizálása és motiválása ………………………….5 min
Tájékoztatás: biztonság
gyakorlati munkához..5-6 min
Gyakorlati munka végzése.... 25 perc
Házi feladat...1-2 perc
A lecke összegzése ... 3 perc
Órareflexió …………………………………………… 2 perc
AZ ÓRÁK ALATT
SZERVEZETI SZAKASZ(A hiányzó tanulók számlálása)
A TUDÁS AKTUALIZÁLÁSA ÉS MOTIVÁLÁSA
Felmérést végeznek, a hallgatók emlékeznek az oldott anyag bizonyos tömeghányadával sóoldatok készítéséhez szükséges alapvető képletekre.
Beszélgetés a kérdésekről
Melyek a megoldás összetevői?
m (oldat) = m (anyag) + m (oldószer).
Hogyan határozható meg az oldat összetétele?
Az oldat összetételét számszerűsítjük koncentráció, arány az oldott anyag és az oldószer mennyisége. Az oldott anyag leggyakrabban használt tömeghányada (százalékos koncentráció), amely a következő képlettel számítható ki:
Az oldott anyag tömeghányada dimenzió nélküli mennyiség, egység törtrészében vagy százalékban kifejezve.
Ezzel a képlettel kiszámíthatja az anyag és az oldat tömegét:
m (oldat) \u003d m (oldott anyag) * 100% / w (oldott anyag)
m (va-ban oldva) \u003d m (oldat) * w (va-ban oldva) / 100%
A víz folyadék, hogyan mérjük meg a tömegét?
Kiszámoljuk a víz térfogatát, mivel nem lehet mérlegen lemérni a vizet. A víz sűrűsége +25°C-on 1 g/ml.
ρ=m/v V=m/ X; 
A földi élet olyan oldatban keletkezett, amelyben a sók tömege körülbelül 1%. Az élő szervezetben lévő és a vér alapját képező oldat só tömeghányada 0,9%. Minden összetett anyagcsere folyamatok sejtszinten oldatokban haladjon tovább. A mindennapi életben megoldásokat használunk: konyhasó, szóda stb.
Ma a leckében gyakorlati munkát végzünk az oldott anyag bizonyos tömeghányadú oldatának elkészítésére.
Mi a leckénk célja? (a tanulók önállóan fogalmazzák meg a gyakorlati munka célját).
Tanulja meg az oldott anyag adott tömeghányadával oldatok készítését, tudja alkalmazni a következő műveleteket: tömegmérés, meghatározott térfogatú folyadék mérése, anyagok feloldása; előállítani szükséges számításokat.
BIZTONSÁGI UTASÍTÁSOK ÉS A P.R.(A munkahelyi tanulók felkészítése egy gyakorlati órára).
A tanulók megnevezik a TB szabályzatot.
Használjon spatulát a szilárd anyagok eloszlatásához.
Ne vegyen be reagenseket védtelen kézzel.
Az üvegpohárban lévő folyadék keveréséhez üvegrúddal kell keverni.
Üveggel végzett munka során óvatosnak kell lennie, különösen védenie kell a szemét.
A munkához súlyokkal ellátott mérlegre van szüksége. Emlékezzünk vissza a technokémiai mérlegek felépítésére és a velük való munka szabályaira. 2. számú pályázat.
A tanulók megismerkednek a gyakorlati munka lebonyolítására és végrehajtására vonatkozó utasításokkal (tankönyv 118. o.).
Minden tanuló saját feladatot kap. 1. számú pályázat.
GYAKORLATI MUNKÁK VÉGZÉSE (Formázás jegyzetfüzetben)
3. sz. gyakorlati munka
Téma: Oldott anyag (só) meghatározott tömeghányadát tartalmazó oldat készítése.
Cél: megtanulja az oldott anyag adott tömeghányadával oldatok készítését, tudja a szükséges számításokat elvégezni.
Felszerelés:t Műszaki mérleg súlyokkal, főzőpohár, mérőhenger, kanál ömlesztett anyagokhoz, üvegrúd, lombik az elkészített oldathoz.
Reagensek: desztillált (forralt) víz, száraz konyhasó, száraz szódabikarbóna.
Biztonsági előírások:ömlesztett anyagokkal való munkavégzés, mérlegelési szabályok.
Előrehalad
Feladat száma1. Végezze el a számításokat.
Számítsa ki az anyag tömegét és az oldat elkészítéséhez szükséges víz térfogatát ___ g. az anyag tömeghányadával ___%.
Írja be a számítások eredményét a táblázatba:
| Az oldat súlya | A szol tömegrésze. anyagok w (%) | Az anyag tömege | A víz tömege | Vízmennyiség |
||
Feladat száma2. Mérés.
Mérlegelés előtt ellenőrizze műszaki állapot Mérleg. Helyezzen egyforma szűrőpapírdarabkákat a mérlegre (a mérlegeléskor ráöntik az anyagot és a súly kerül rá), és kis papírdarabokkal egyensúlyozza ki a mérleget.
Mérd ki a mérlegen a kiszámított sómennyiséget. A mérleg jobb oldali serpenyőjére csipesszel helyezzünk súlyt (aszerint, hogy milyen tömegű legyen egy sóminta), majd a bal serpenyőn fekvő szűrőpapírra sózzuk. Állítsa helyre a mérleget kis mennyiségű só hozzáadásával vagy kivonásával.
Feladat száma3. Oldatkészítés .
Tegyük át a só egy részét egy lombikba. Mérje meg egy mérőhengerrel az oldat elkészítéséhez szükséges vízmennyiséget. Folyadékméréskor a megfigyelő szeme a folyadékszinttel egy síkban legyen, a osztásvonal pedig a folyadékszint alsó meniszkuszával szemben legyen. Öntse a mért víz körülbelül felét az anyagot tartalmazó lombikba. Erősen rázza fel, hogy a só teljesen feloldódjon. Ezután öntse a maradék vizet a kapott oldatba, majd az oldatot ismét felrázzuk.
Feladat száma4. Ismertesse a jelentésben cselekedeteinek sorrendjét. Vegyél következtetést.
HÁZI FELADAT
Ismételje meg az „Oxigén”, „Hidrogén” és „Víz” témakört. Megoldások.
ÓRA ÖSSZEFOGLALÓ
A tanár összegzi az órát, értékeli a tanulók munkájának technikáját, megbeszéli az elvégzett munkát.
Leckénket M. V. Lomonoszov szavaival szeretném zárni: „A kémiát semmiképpen sem lehet megtanulni anélkül, hogy ne látnánk a gyakorlatot, és nem vennénk fel kémiai műveleteket.”
A LECKE TÜKRÖZÉSE
Vedd számba, mit tanultál, és min kell még dolgoznod.
A felhasznált irodalom listája:
Rudzitis G.E. Kémia. 8. évfolyam: tankönyv. általános műveltségre szervezetek / G.E. Rudzitis, F.E. Feldman. - 4. kiadás - M.: Oktatás, 2016. - 207 p.: ill.
Gara N. N . D20 Kémia: óra a 8. osztályban: útmutató a tanárnak / N. N. Gara. - 2. kiadás, átdolgozva. - M. : Oktatás, 2014. - 127 p. - ISBN 978-5-09-018248-5.
| m (anyagok) | m (anyagok) |
||||
1. számú pályázat.
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
||
| m (megoldás) | w (anyagok) | m (megoldás) | w (anyagok) |
2. számú pályázat.
