Egy elem tömegrésze ügy- Ez az egyik téma, ami a kémia tantárgyak között szerepel. A paraméter meghatározásához szükséges készségek és képességek hasznosak lehetnek az ismeretek ellenőrzése során történő tesztelésekor és önálló munkavégzés, valamint a kémia vizsgát.
Az anyag tömeghányada a tömegarány bizonyos anyag annak a keveréknek vagy oldatnak a tömegére, amelyben az adott anyag található. Egység törtrészében vagy százalékban fejezik ki.
1. Az anyag tömeghányadát a következő képlet határozza meg: w \u003d m (c) / m (cm), ahol w az anyag tömeghányada, m (c) az anyag tömege, m (cm) a keverék tömege. Ha az anyag feloldódott, akkor a képlet így néz ki: w \u003d m (c) / m (p-ra), ahol m (p-ra) az oldat tömege. Ha szükséges, az oldat tömege is kimutatható: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), ahol m (p-la) az oldószer tömege. Kívánt esetben a tömeghányad 100%-kal megszorozható.
2. Ha a feladat feltételében nincs megadva a tömeg értéke, akkor több képlet támogatásával is kiszámítható, a feltételben szereplő adatok segítenek a megfelelő kiválasztásában. Az első képlet a tömeg meghatározásához: m = V*p, ahol m a tömeg, V a térfogat, p a sűrűség. A további képlet így néz ki: m = n * M, ahol m a tömeg, n az anyag száma, M a moláris tömeg. A moláris tömeg pedig az anyagot alkotó elemek magtömegeiből tevődik össze.
3. Az anyag jobb megértése érdekében oldjuk meg a problémát. 1,5 g tömegű réz- és magnéziumreszelék keverékét feleslegben lévő kénsavval kezeljük. A reakció eredményeként 0,56 l térfogatban hidrogén szabadult fel (jellemző adat). Számítsa ki a keverékben lévő réz tömeghányadát! Ebben a feladatban reakció megy végbe, ennek egyenletét felírjuk. 2 anyag többletből sósavból csak a magnézium lép kölcsönhatásba: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. A keverékben lévő réz tömeghányadának meghatározásához az értékeket a következő képlettel kell helyettesíteni: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). A keverék tömege adott, megtaláljuk a réz tömegét: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). A magnézium tömegét keressük: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). A reakcióegyenlet segít megtalálni a magnézium anyag számát. Megtaláljuk a hidrogén anyag számát: n \u003d V / Vm \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Az egyenlet azt mutatja, hogy n(H2) = n(Mg) = 0,025 mol. Kiszámítjuk a magnézium tömegét, tudva, hogy a magnézium moláris tömege 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0,025 * 24 \u003d 0,6 g. Megtaláljuk a réz tömegét: m (Cu) \u003d 1,5 - 0,6 \u003d 0,9 g A tömeghányad kiszámítása hátra van: w (Cu) \u003d 0,9 / 1,5 \u003d 0,6 vagy 60%.
A tömeghányad százalékban vagy töredékekben mutatja meg az anyag összetételének bármely oldatában vagy elemében lévő anyag tartalmát. A tömeghányad kiszámításának ismerete nemcsak kémiaórákon hasznos, hanem akkor is, ha oldatot vagy keveréket szeretne készíteni, mondjuk, kulináris célokra. Vagy módosítsa a százalékot a már meglévő összetételben.
1. A tömeghányadot az adott komponens tömegének az oldat teljes tömegéhez viszonyított arányaként számítjuk ki. A végösszeg százalékos meghatározásához meg kell szoroznia a kapott hányadost 100-zal. A képlet így néz ki:? = m (oldott anyag) / m (oldat)?,% =? * 100
2. Vegyük például a direkt és inverz problémákat: tegyük fel, hogy 5 gramm konyhasót oldottunk fel 100 gramm vízben. Hány százalékos megoldást kaptál? A megoldás nagyon primitív. Tudod az anyag (só) tömegét, az oldat tömege egyenlő lesz a víz és a só tömegének összegével. Így 5 g-ot el kell osztani 105 g-mal, és az osztás eredményét meg kell szorozni 100-zal - ez lesz az eredmény: 4,7%-os megoldást kapunk Most az inverz probléma. 200 g 10%-ot szeretne főzni vizesoldat ami kívánatos. Mennyi anyagot kell bevenni, hogy feloldódjon? ben működünk fordított sorrendben, a százalékban kifejezett tömeghányadot (10%) elosztjuk 100-zal. 0,1-et kapunk. Most készítsünk egy egyszerű egyenletet, ahol a szükséges anyagok számát x és ennek következtében az oldat tömegét 200 g + x-ként jelöljük. Az egyenletünk így fog kinézni: 0,1=x/200g+x. Ha megoldjuk, azt kapjuk, hogy x körülbelül 22,2 g. Az eredményt a direkt feladat megoldásával ellenőrizzük.
3. Nehezebb kideríteni, hogy hány ismert százalékos megoldást kell venni ahhoz, hogy bizonyos számú új adott tulajdonságú megoldást kapjunk. Itt egyenletrendszert kell összeállítani és megoldani. Ebben a rendszerben az első egyenlet a kapott keverék híres tömegének kifejezése a kezdeti megoldások két ismeretlen tömegében. Tegyük fel, hogy ha az a célunk, hogy 150 g oldatot kapjunk, akkor az egyenlet így fog kinézni: x + y \u003d 150 g. A második egyenlet az oldott anyag tömege, amely megegyezik ugyanannak az anyagnak az összegével, 2 elegyedő részeként megoldásokat. Tegyük fel, hogy ha 30%-os oldatot akarunk, és a kevert oldatok 100%-osak, az tiszta anyag, és 15%, akkor a második egyenlet így fog kinézni: x+0,15y = 45 g . Próbáld ki.
Kapcsolódó videók
Számolni összeg anyagokat, mérleg segítségével állapítsa meg tömegét, fejezze ki grammban és ossza el moláris tömeg, amely a periódusos rendszer támogatásával kimutatható. A szám meghatározásához anyagokat gáz tipikus körülmények között, alkalmazza az Avogadro törvényét. Ha a gáz más körülmények között van, mérje meg a gáz nyomását, térfogatát és hőmérsékletét, majd számítsa ki összeg anyagokat benne.
Szükséged lesz
1. Egy szám meghatározása anyagokat szilárd vagy folyadékban. Keresse meg a vizsgált test tömegét mérleg segítségével, fejezze ki grammban! Határozza meg, melyikből anyagokatösszetételű test, utána támogatással periódusos táblázat Mendelejev kimutatja a moláris tömeget anyagokat. Ehhez keresse meg a molekulát alkotó elemeket anyagokat amelyből a test készül. A táblázat alapján határozza meg a magtömegüket, ha a táblázat törtszámot jelez, kerekítse egész számra. Határozzuk meg a molekulában lévő összes atom tömegének összegét! anyagokat, kapja meg a molekulatömeget, amely számszerűen egyenlő a moláris tömeggel anyagokat gramm/molban kifejezve. Ezt követően a korábban mért tömeget el kell osztani a moláris tömeggel. Ennek eredményeként meg fogja kapni összeg anyagokat mólokban (a=m/M).
2. Szám anyagokat gáz tipikus körülmények között. Ha a gáz tipikus körülmények között van (0 Celsius fok és 760 Hgmm), mérje meg a térfogatát. Ehhez mérje meg annak a helyiségnek, hengernek vagy edénynek a térfogatát, ahol ez található, abból a tényből, hogy a gáz minden számára biztosított térfogatot elfoglal. Az érték meghatározásához mérje meg az edény geometriai méreteit, ahol mérőszalag segítségével és matematikai képletek segítségével találja meg a térfogatát. Különösen klasszikus eset a paralelepipedon alakú szoba. Mérje meg méterben a hosszát, szélességét és magasságát, majd szorozza meg ezeket, és kapja meg a benne lévő gáz térfogatát. köbméter. Felfedezni összeg anyagokat gáz, ossza el a kapott térfogatot 0,0224 számmal - a gáz moláris térfogatával tipikus körülmények között.
3. Szám anyagokat gáz tetszőleges paraméterekkel. Mérjük meg a gáznyomást egy nyomásmérővel pascalban, a hőmérsékletét kelvinben, amihez adjuk hozzá a 273-at a Celsius-fokhoz, amelyekben a hőmérő mér, valamint határozzuk meg a gáz térfogatát köbméterben. Felfedezni összeg anyagokat ossza el a nyomás és a térfogat szorzatát a hőmérséklettel és a 8,31 számmal (univerzális gáz folytonos), ? = PV / (RT).
Kapcsolódó videók
Sok folyadék oldat. Ezek különösen az emberi vér, a tea, a kávé, tengervíz. Az oldat alapja az oldott anyag. Vannak feladatok ennek az anyagnak a tömeghányadának megtalálására.
1. Az oldatokat homogén homogén rendszereknek nevezzük, amelyek 2 vagy több komponensből állnak. Három kategóriába sorolhatók: - folyékony oldatok; - szilárd oldatok; - gázhalmazállapotú oldatok. A folyékony oldatok közé tartozik, mondjuk, a híg kénsavat, a szilárd oldatok közé tartozik a vas és a réz ötvözete, a gáznemű oldatok közé tartozik bármilyen gázkeverék. Az oldat aggregációs állapotától függetlenül egy oldószerből és egy oldott anyagból áll. A leggyakoribb oldószer általában a víz, amellyel az anyagot hígítják. Az oldatok összetételét különböző módon fejezzük ki, különösen gyakran az oldott anyag tömeghányadának értékét használják erre. A tömeghányad dimenzió nélküli mennyiség, és egyenlő az oldott anyag tömegének az egyes oldatok össztömegéhez viszonyított arányával: Ø in = m in / m A tömeghányad százalékban vagy tizedes törtben van kifejezve. Számolni adott paramétert százalékban, használja a következő képletet: w (anyag) \u003d m in / m (oldat) 100%. Ugyanazon paraméter megtalálásához az űrlapon tizedes tört ne szorozzuk 100%-al.
2. Az egyes oldatok tömege a víz és az oldott anyag tömegének összege. Ebből következően a fenti képletet esetenként kissé eltérő módon írják le: az oldott anyag sav. Ebből az következik, hogy az oldott anyag tömegét a következőképpen számítjuk ki: \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O
3. Ha az anyag tömege ismeretlen, és csak a víz tömege van megadva, akkor ebben az esetben a tömeghányad egy kissé eltérő képlet alapján kerül meghatározásra. Ha ismert az oldott anyag térfogata, keresse meg tömegét a következő képlettel: mv \u003d V *? Ebből következik, hogy az anyag tömeghányadát a következőképpen számítják ki: v \u003d V *? / V *?
4. Egy anyag tömeghányadának megállapítását ismételten haszonelvű célokra végzik. Tegyük fel, hogy bizonyos anyagok fehérítésekor ismernie kell a perhidrol koncentrációját a peroxid oldatban. Ezenkívül az orvosi gyakorlatban esetenként szükséges a tömeghányad pontos kiszámítása. Az orvostudományban a képletek és a tömeghányad hozzávetőleges számítása mellett műszerek segítségével történő kísérleti verifikációt is alkalmaznak, ami csökkentheti a hibák valószínűségét.
5. Számos fizikai folyamat létezik, amelyek során az anyag tömeghányada és az oldat összetétele megváltozik. Ezek közül az első, az elpárologtatás, egy anyag vízben való oldódásával fordított folyamat. Ebben az esetben az oldott anyag megmarad, és a víz teljesen elpárolog. Ebben az esetben a tömeghányad nem mérhető - nincs megoldás. Ennek pont az ellenkezője a tömény oldat hígítása. Minél jobban hígítják, annál erősebben csökken a benne oldott anyag tömeghányada. A koncentrálás egy részleges párolgás, melynek során nem minden víz párolog el, hanem csak egy része. Ebben az esetben az oldatban lévő anyag tömeghányada növekszik.
Kapcsolódó videók
Mi a tömegtört elem? Magából a névből is rá lehet jönni, hogy ez a tömegarányt jelző érték elem, amely az anyag része, és ennek az anyagnak a teljes tömege. Az egység töredékében van kifejezve: százalék (század), ppm (ezrelék) stb. Hogyan lehet kiszámítani bármelyik tömegét elem ?
1. Az érthetőség kedvéért vessen egy pillantást a mindenki által jól ismert szénre, amely nélkül nem lenne szerves. Ha a szén tiszta anyag (mondjuk gyémánt), akkor a tömege részvény szabad bátran egységként vagy 100%-ig venni. Természetesen a gyémánt más elemek szennyeződéseit is tartalmazza, de a legtöbb esetben olyan kis számban, hogy elhanyagolhatóak. De a szén olyan módosításaiban, mint szén vagy grafit, a szennyeződések tartalma meglehetősen magas, és az ilyen figyelmen kívül hagyás elfogadhatatlan.
2. Ha a szén egy nehéz anyag része, akkor azt a következő módon kell megtennie: írja le az anyag pontos képletét, majd ezt követően bármely anyag moláris tömegének ismeretében elemösszetételének figyelembevételével számítsa ki ennek az anyagnak a pontos moláris tömegét (természetesen figyelembe véve bármely anyag "indexét" elem). Később ez határozza meg a tömeget részvény a teljes moláris tömeg elosztásával elem az anyag moláris tömegére.
3. Tegyük fel, hogy tömeget kell találnunk részvény szén az ecetsavban. Írd fel az ecetsav képletét: CH3COOH! A számítások egyszerűsítése érdekében alakítsa át a következő formára: С2Н4О2. Ennek az anyagnak a moláris tömege az elemek moláris tömegéből tevődik össze: 24 + 4 + 32 = 60. Ennek megfelelően a szén tömeghányadát ebben az anyagban a következőképpen számítjuk ki: 24/60 = 0,4.
4. Ha százalékban kell kiszámolnia, akkor 0,4 * 100 = 40%. Vagyis minden kilogramm ecetsav (körülbelül) 400 gramm szenet tartalmaz.
5. Természetesen pontosan ugyanígy lehetséges az összes többi elem tömegrészeinek kimutatása. Tegyük fel, hogy az oxigén tömeghányadát ugyanabban az ecetsavban a következőképpen számítjuk ki: 32/60 \u003d 0,533, vagy körülbelül 53,3%; és a hidrogén tömeghányada 4/60 = 0,666 vagy körülbelül 6,7%.
6. A számítások pontosságának ellenőrzéséhez adja össze az összes elem százalékos arányát: 40% (szén) + 53,3% (oxigén) + 6,7% (hidrogén) = 100%. A számla rendezve.
Van egy kétszáz literes hordód. Azt tervezi, hogy teljesen feltölti dízel üzemanyaggal, amit a mini kazánház fűtésére használ. És mennyi lesz a súlya szoláriummal töltve? Most számoljunk.
Szükséged lesz
1. Az anyag tömegének térfogata alapján történő meghatározásához használja az anyag fajlagos sűrűségének képletét. p \u003d m / v itt p az anyag fajlagos sűrűsége; m a tömege; v az elfoglalt térfogat. A tömeget grammban, kilogrammban és tonnában vesszük figyelembe. A térfogatok köbcentiméterben, deciméterben és mértékegységben. És a fajsúly rendre g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.
2. Kiderült, hogy a probléma körülményei szerint kétszáz literes hordója van. Ez azt jelenti: 2 m3 űrtartalmú hordó. Kétszázliteresnek hívják, mivel egy ilyen hordóba 200 liternyi fajsúlyú víz lép be.A tömeg miatt aggódsz. Ezért vigye az első helyre a bemutatott képletben. m \u003d p * v A képlet jobb oldalán a p értéke ismeretlen - a dízel üzemanyag fajsúlya. Keresse meg a könyvtárban. Még egyszerűbb az interneten a „dízel üzemanyag fajsúlya” lekérdezéssel keresni.
3. Megállapítottam: a nyári gázolaj sűrűsége t = +200 C-on - 860 kg/m3. Helyettesítsd be az értékeket a képletben: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tonna és 720 kg - 200 liter a nyári dízel üzemanyag olyan sokat nyom. A hordó előzetes felakasztása után megengedett a teljes tömeg kiszámítása és a hordó alatti állvány kapacitásának becslése szoláriummal.
4. Vidéken hasznos lehet előre kiszámítani a köbtérfogathoz szükséges tűzifa tömegét, hogy meghatározzuk annak a szállítmánynak a teherbíró képességét, amelyen ezt a tűzifát szállítják. Például télre legalább 15 köbméterre van szüksége. méter nyírfa tűzifa. Nézze meg a referencia irodalomban a nyír tűzifa sűrűségét. Ez: 650 kg / m3. Számítsa ki a tömeget úgy, hogy az értékeket behelyettesíti ugyanazzal a fajlagos sűrűségi képlettel. m \u003d 650 * 15 \u003d 9750 (kg) Most, a teherbírás és a testkapacitás alapján, dönthet a jármű típusáról és az utazások számáról.
Kapcsolódó videók
Jegyzet!
Az idősebbek jobban ismerik az előadást fajsúly. Egy anyag fajsúlya megegyezik a fajsúlyával.
Egy anyag tömeghányada nehezebb szerkezetben, mondjuk ötvözetben vagy keverékben mutatja a tartalomjegyzékét. Ha ismert egy keverék vagy ötvözet össztömege, akkor az alkotó anyagok tömeghányadainak ismeretében meghatározható a tömegük. Egy anyag tömeghányadának kimutatásához meg lehet ismerni annak tömegét és az egyes keverékek tömegét. Ez az érték tört egységekben vagy százalékokban fejezhető ki.
Szükséged lesz
1. Határozza meg a keverékben lévő anyag tömeghányadát a keverék és magának az anyagnak a tömege alapján. Ehhez súlyok segítségével határozza meg a keveréket vagy ötvözetet alkotó anyagok tömegét. Ezután hajtsa össze őket. A kapott masszát vegyük 100%-nak. Egy keverékben lévő anyag tömeghányadának meghatározásához osszuk el az m tömegét az M keverék tömegével, és az eredményt szorozzuk meg 100%-kal (?%=(m/M)?100%). Tegyük fel, hogy 20 g konyhasót feloldunk 140 g vízben. A só tömeghányadának meghatározásához adjuk össze a két anyag tömegét M=140+20=160 g, majd keressük meg az anyag tömeghányadát?%=(20/160)?100%=12,5% .
2. Ha egy ismert képletű anyagban meg kell találnia egy elem tartalomjegyzékét vagy tömeghányadát, használja a kémiai elemek periódusos rendszerét. Segítségével megkeresheti az anyagot alkotó elemek magtömegét. Ha egy elem többször előfordul a képletben, szorozza meg a magtömeget ezzel a számmal, és adja össze az összegeket. Ez lesz az anyag molekulatömege. Egy ilyen anyagban lévő bármely elem tömeghányadának meghatározásához osszuk el az adott M0 kémiai képletben szereplő tömegszámát az adott M anyag molekulatömegével. Az eredményt szorozzuk meg 100%-kal (?%=(M0/M) ?100%).
3. Mondjuk, határozza meg a kémiai elemek tömeghányadát réz-szulfátban. A réz-szulfát (réz-II-szulfát) rendelkezik kémiai formula CuSO4. Az összetételében szereplő elemek magtömege Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, ezeknek az elemeknek a tömegszáma M0(Cu)=64 lesz. , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, figyelembe véve, hogy a molekula 4 oxigénatomot tartalmaz. Számítsd ki egy anyag molekulatömegét, ez egyenlő a molekulát alkotó anyagok tömegszámainak összegével 64+32+64=160! Határozza meg a réz (Cu) tömeghányadát a réz-szulfát összetételében (?%=(64/160)?100%)=40%. Ugyanezen tézis szerint meg lehet határozni ebben az anyagban az összes elem tömeghányadát. A kén tömeghányada (S) ?%=(32/160)-100%=20%, oxigén (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Felhívjuk figyelmét, hogy az anyag összes tömeghányadának összegének 100%-nak kell lennie.
A tömeghányad egy keverékben lévő komponens vagy egy anyag elemének százalékos tartalma. Nem csak az iskolások és a diákok szembesülnek a tömegtört számítási feladatokkal. Az anyag százalékos koncentrációjának kiszámításához szükséges tudás teljesen haszonelvű és hasznosítható való élet- ahol megoldások elkészítése szükséges - az építéstől a főzésig.
Szükséged lesz
1. Számítsa ki a tömeget részvény definíció szerint. Mert egy anyag tömegét az azt alkotó elemek tömegei alkotják, tehát részvény bármely alkotóelemből az anyag tömegének egy bizonyos részét hozzák. Az oldat tömeghányada megegyezik az oldott anyag tömegének az egyes oldatok tömegéhez viszonyított arányával.
2. Az oldat tömege megegyezik az oldószer (hagyományosan víz) és az anyag tömegének összegével. A keverék tömeghányada megegyezik az anyag tömegének az anyagot tartalmazó keverék tömegéhez viszonyított arányával. Az eredményt megszorozzuk 100%-kal.
3. tömeget észlelni részvény kimenet a?=md/mp képlet támogatásával, ahol mp és md az anyag feltételezett és tényleges kapott hozamának (tömegnek) értéke. Számítsa ki a becsült tömeget a reakcióegyenletből az m=nM képlettel, ahol n az anyag kémiai száma, M az anyag moláris tömege (az anyagban lévő összes elem magtömegének összege), vagy az m=V? képlet, ahol V az anyag térfogata, ? a sűrűsége. Ha szükséges, cserélje ki az anyagok számát az n \u003d V / Vm képlettel, vagy keresse meg a reakcióegyenletből is.
4. Tömeg részvény számítsa ki egy nehéz anyag elemét a periódusos rendszer segítségével. Adja össze az anyagot alkotó összes elem nukleáris tömegét, szükség esetén szorozza meg az indexekkel. Megkapja az anyag moláris tömegét. Keresse meg egy elem moláris tömegét a periódusos rendszerből! Számítsa ki a tömeget részvény az elem moláris tömegét elosztva az anyag moláris tömegével. Szorozzuk meg 100%-kal.
Hasznos tanácsok
Ügyeljen a fizikai folyamatra, arra, amelyik végbemegy. Párolgásnál a tömeghányaddal ne számoljunk, mert nincs oldat (víz vagy más folyadék). Ne felejtsük el, hogy a koncentrálás során, ellenkezőleg, részleges párolgásnak nevezik, az anyag tömeghányada növekszik. Ha tömény oldatot hígít, a tömeghányad csökken.
Az anyag bármely komponensének tömeghányada megmutatja, hogy a teljes tömeg melyik része jut el az adott elem atomjaihoz. Egy anyag kémiai képlete és Mengyelejev periódusos rendszere segítségével meg lehet határozni a képletben szereplő összes elem tömeghányadát. A kapott értéket közönséges törtként vagy százalékban fejezzük ki.
1. Ha meg akarja határozni bármely elem tömeghányadát, amely egy kémiai képletet alkot, akkor kezdje azzal, hogy kiszámítja az összes elemhez bevitt atomok számát. Tegyük fel, hogy az etanol kémiai képlete így van felírva: CH?-CH?-OH. A dimetil-éter kémiai képlete pedig CH2-O-CH2. Az oxigénatomok száma (O) bármelyik képletben egy, szén (C) - kettő, hidrogén (H) - hat. Megjegyzendő, hogy ezek különböző anyagok, mivel a molekuláikban lévő teljes elem azonos számú atomja eltérően van elrendezve. Azonban a teljes elem tömegaránya dimetil-éterben és etanolban azonos lesz.
2. A periódusos rendszer segítségével határozza meg a kémiai képletben szereplő egyes elemek nukleáris tömegét. Ezt a számot megszorozzuk az egyes elemek előző lépésben kiszámított atomjainak számával. A fenti példában a képlet egy-egy oxigénatomot tartalmaz, és a táblázat szerinti atomtömege 15,9994. A képletben két szénatom van, atomtömege 12,0108, ami azt jelenti, hogy az atomok össztömege 12,0108*2=24,0216 lesz. A hidrogén esetében ezek a számok rendre 6, 1,00795 és 1,00795*6=6,0477.
3. Határozza meg az anyag teljes molekulájának teljes atomtömegét - adja hozzá az előző lépésben kapott számokat. Dimetil-éter és etanol esetén ennek az értéknek 15,9994+24,0216+6,0477=46,0687-nek kell lennie.
4. Ha az összeget egy egység törtrészében szeretné megkapni, akkor a képletben szereplő minden egyes elemhez alkosson egy törtet. A számlálója tartalmazza az ehhez az elemhez a második lépésben számított értéket, a harmadik lépésből származó számot pedig a teljes tört nevezőjébe. Az így kapott közönséges tört a kívánt pontosságra kerekíthető. A fenti példában az oxigén tömeghányada 15,9994/46,0687?16/46=8/23, szén: 24,0216/46,0687?24/46=12/23, hidrogén: 6,0477/46, 0687-6/46= 3/23.
5. A végösszeg megszerzése a kapott százalékban közönséges törtek konvertálja decimális formátumba, és növelje 100-szorosára. Az alkalmazott példában az oxigén tömegarányát százalékban a következő számmal fejezzük ki: 8/23 * 100 ± 34,8%, szén - 12/23 * 100 ± 52,2%, hidrogén - 3/23 * 100 ± 13,0%.
Kapcsolódó videók
Jegyzet!
A tömeghányad nem lehet nagyobb egynél, vagy százalékban kifejezve 100%-nál nagyobb.
Oldott anyag frakciói
ω = m1/m,
ahol m1 az oldott anyag tömege, m pedig a teljes oldat tömege.
Ha az oldott anyag tömeghányadára van szükség, a kapott számot megszorozzuk 100%-kal:
ω \u003d m1 / m x 100%
Azokban a feladatokban, ahol ki kell számítani az egyes elemek tömeghányadát kémiai, használja a táblázatot D.I. Mengyelejev. Például nézze meg a szénhidrogént alkotó elemek tömegarányait, amelyek C6H12
m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g/mol
ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100% \u003d 6 x 12 g / 84 g / mol x 100% \u003d 85%
ω (H) \u003d 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100% \u003d 12 x 1 g / 84 g / mol x 100% \u003d 15%
Hasznos tanácsok
Oldja meg az anyag párolgás, hígítás, sűrítés, oldatok keverése utáni tömeghányad meghatározásának feladatát a tömeghányad meghatározásából kapott képletekkel! Például a párolgás problémáját a következő képlet segítségével lehet megoldani
ω 2 \u003d m1 / (m - Dm) \u003d (ω 1 m) / (m - Dm), ahol ω 2 az anyag tömeghányada egy leválasztott oldatban, Dm a tömegek közötti különbség melegítés után.
Források:
Vannak helyzetek, amikor számolni kell tömeg folyadékok bármely tartályban található. Ez történhet a laboratóriumi oktatás során és a megoldás során hazai problémák például javításkor vagy festéskor.
Utasítás
A legegyszerűbb módszer a mérlegelés. Először mérje le az edényt együtt, majd öntse a folyadékot egy másik megfelelő méretű edénybe, és mérje le az üres edényt. És akkor már csak ki kell vonni belőle nagyobb érték kevesebbet és kapsz . Természetesen ezt a módszert csak nem viszkózus folyadékok kezelésekor lehet igénybe venni, amelyek túlfolyás után gyakorlatilag nem maradnak az első tartály falán és alján. Vagyis a mennyiség akkor marad, de olyan kicsi lesz, hogy elhanyagolható, ez aligha befolyásolja a számítások pontosságát.
És ha például viszkózus a folyadék? Akkor hogyan őt tömeg? Ebben az esetben ismernie kell a sűrűségét (ρ) és a foglalt térfogatot (V). És akkor minden elemi. Az (M) tömeget az M = ρV alapján számítjuk ki. Természetesen a számítás előtt át kell alakítani a tényezőket egyetlen egységrendszerbe.
Sűrűség folyadékok megtalálható egy fizikai vagy kémiai kézikönyvben. De jobb használni mérőeszköz– sűrűségmérő (denzitométer). És a térfogatot ki lehet számítani, ismerve a tartály alakját és méretét (ha a megfelelő geometriai alakja van). Például, ha ugyanaz a glicerin van egy hengeres hordóban, amelynek alapátmérője d és magassága h, akkor a térfogat
Megoldás Két vagy több komponens homogén keverékét nevezzük.
Azokat az anyagokat, amelyeket összekeverve oldatot képeznek, ún alkatrészek.
A megoldás összetevői az oldott anyag, amely több is lehet, és oldószer. Például a cukor vizes oldata esetén a cukor az oldott anyag, a víz pedig az oldószer.
Néha az oldószer fogalma bármely komponensre egyformán alkalmazható. Ez vonatkozik például azokra az oldatokra, amelyeket két vagy több olyan folyadék összekeverésével állítanak elő, amelyek ideálisan oldódnak egymásban. Tehát különösen egy alkoholból és vízből álló oldatban mind az alkohol, mind a víz oldószernek nevezhető. Leggyakrabban azonban a víztartalmú oldatokkal kapcsolatban hagyományosan a vizet oldószernek, a második komponenst pedig oldott anyagnak nevezik.
Az oldat összetételének mennyiségi jellemzőjeként egy ilyen fogalmat leggyakrabban úgy használnak, mint tömeghányad oldatban lévő anyagok. Az anyag tömeghányada az anyag tömegének és az azt tartalmazó oldat tömegének aránya:
ahol ω (in-va) - az oldatban lévő anyag tömeghányada (g), m(v-va) - az oldatban lévő anyag tömege (g), m (p-ra) - az oldat tömege (g).
Az (1) képletből az következik, hogy a tömeghányad értéke 0-tól 1-ig terjedhet, vagyis az egység töredéke. Ebben a vonatkozásban a tömeghányad százalékban (%) is kifejezhető, és szinte minden feladatban ebben a formátumban jelenik meg. A százalékban kifejezett tömeghányadot az (1) képlethez hasonló képlettel számítjuk ki, azzal a különbséggel, hogy az oldott anyag tömegének és a teljes oldat tömegének arányát megszorozzuk 100%-kal:
Egy csak két komponensből álló oldat esetén az ω(r.v.) oldott anyag tömeghányad és az ω(oldószer) oldószertömeghányad rendre kiszámítható.
Az oldott anyag tömeghányadát is nevezik oldatkoncentráció.
Kétkomponensű oldat esetén tömege az oldott anyag és az oldószer tömegének összege:
Kétkomponensű oldat esetén is az oldott anyag és az oldószer tömeghányadának összege mindig 100%.
Nyilvánvalóan a fent leírt képletek mellett ismerni kell mindazokat a képleteket is, amelyek matematikailag közvetlenül származnak belőlük. Például:
Emlékeztetni kell az anyag tömegére, térfogatára és sűrűségére vonatkozó képletre is:
m = ρ∙V
és azt is tudnia kell, hogy a víz sűrűsége 1 g/ml. Emiatt a víz térfogata milliliterben számszerűen megegyezik a víz tömegével grammban. Például 10 ml víz tömege 10 g, 200 ml - 200 g stb.
A problémák sikeres megoldásához a fenti képletek ismerete mellett kiemelten fontos az alkalmazásuk készségeinek automatizálása. Ezt csak megoldással lehet elérni egy nagy szám változatos feladatokat. Feladatok igaziból HASZNÁLATI vizsgák a "Számítások az" anyag tömeghányadának oldatban" témában megoldható.
Számítsuk ki a kálium-nitrát tömeghányadát 5 g só és 20 g víz összekeverésével kapott oldatban.
Megoldás:
Az oldott anyag esetünkben a kálium-nitrát, az oldószer pedig a víz. Ezért a (2) és (3) képlet a következőképpen írható fel:
Az m (KNO 3) \u003d 5 g és m (H 2 O) \u003d 20 g feltételből tehát:
Mekkora tömegű vizet kell hozzáadni 20 g glükózhoz, hogy 10%-os glükózoldatot kapjunk.
Megoldás:
A probléma körülményeiből az következik, hogy az oldott anyag a glükóz, az oldószer pedig a víz. Ekkor a (4) képlet esetünkben a következőképpen írható fel:
A feltételből ismerjük a glükóz tömeghányadát (koncentrációját) és magának a glükóznak a tömegét. Ha a víz tömegét x g-vel jelöljük, a fenti képlet alapján a következő ekvivalens egyenletet írhatjuk fel:
Ezt az egyenletet megoldva x-et találunk:
azok. m (H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g
Válasz: m (H 2 O) \u003d 180 g
150 g 15%-os nátrium-klorid-oldatot összekeverünk ugyanezen só 100 g 20%-os oldatával. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban? Adja meg a választ a legközelebbi egész számra.
Megoldás:
A megoldások elkészítésével kapcsolatos problémák megoldásához célszerű a következő táblázatot használni:
1. megoldás |
2. megoldás |
3. megoldás |
|
m r.v. |
|||
m megoldás |
|||
ω r.v. |
ahol m r.v. , m r-ra és ω r.v. az oldott anyag tömegének, az oldat tömegének és az oldott anyag tömeghányadának értékei mindegyik oldat esetében egyediek.
A feltételből tudjuk, hogy:
m (1) oldat = 150 g,
ω (1) r.v. = 15%,
m (2) oldat = 100 g,
ω (1) r.v. = 20%,
Ha ezeket az értékeket beillesztjük a táblázatba, a következőket kapjuk:
Emlékeznünk kell a számításokhoz szükséges alábbi képletekre:
ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m oldat, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m oldat = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.
Kezdjük kitölteni a táblázatot.
Ha csak egy érték hiányzik egy sorból vagy oszlopból, akkor az megszámolható. A kivétel az ω r.v-vel rendelkező vonal., két cellájának ismeretében a harmadikban lévő érték nem számítható ki.
Az első oszlopból csak egy cellában hiányzik érték. Tehát kiszámolhatjuk:
m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g
Hasonlóképpen ismerjük a második oszlop két cellájában lévő értékeket, ami azt jelenti:
m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g
Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba:
Most két érték van az első sorban és két érték a második sorban. Így kiszámíthatjuk a hiányzó értékeket (m (3) r.v. és m (3) r-ra):
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g
m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 150 g + 100 g = 250 g.
Írjuk be a kiszámított értékeket a táblázatba, kapjuk:
Most már közel kerültünk a kívánt ω (3) r.v érték kiszámításához. . Abban az oszlopban, ahol található, a másik két cella tartalma ismert, így ki tudjuk számítani:
ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) oldat = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%
200 g 15%-os nátrium-klorid-oldathoz 50 ml vizet adunk. Mekkora a só tömeghányada a kapott oldatban. Válaszát a legközelebbi század _______%-ig adja meg
Megoldás:
Először is arra kell figyelni, hogy a hozzáadott víz tömege helyett a térfogatát adjuk meg. Kiszámítjuk a tömegét, tudva, hogy a víz sűrűsége 1 g / ml:
m mellék. (H 2 O) = V ext. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g
Ha a vizet 0%-os nátrium-klorid-oldatnak tekintjük, amely 0 g nátrium-kloridot tartalmaz, akkor a probléma a fenti példában szereplő táblázat segítségével megoldható. Rajzoljunk egy ilyen táblázatot, és illesszük be az általunk ismert értékeket:
Az első oszlopban két érték ismert, így kiszámolhatjuk a harmadikat:
m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,
A második sorban két érték is ismert, így kiszámíthatjuk a harmadikat:
m (3) oldat = m (1) oldat + m (2) oldat = 200 g + 50 g = 250 g,
Írja be a számított értékeket a megfelelő cellákba:
Most az első sorban két érték vált ismertté, ami azt jelenti, hogy ki tudjuk számítani m (3) r.v értékét. a harmadik cellában:
m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g
ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.
A kémia során ismeretes, hogy a tömeghányad egy bizonyos elem tartalma valamilyen anyagban. Úgy tűnik, hogy az ilyen tudás nem használ egy hétköznapi nyári lakost. De ne rohanjon az oldal bezárásával, mivel a kertész tömeghányadának kiszámítása nagyon hasznos lehet. Azonban, hogy ne keveredjünk össze, beszéljünk mindent sorban.Mit jelent a "tömegtört" fogalma?
A tömeghányad százalékban vagy egyszerűen tizedben van mérve. Kicsit magasabbról beszéltünk klasszikus meghatározás, amely megtalálható a kézikönyvekben, enciklopédiákban vagy iskolai kémia tankönyvekben. De megérteni az elhangzottak lényegét nem olyan egyszerű. Tehát tegyük fel, hogy van 500 g valamilyen összetett anyagunk. Nehéz be ez az eset azt jelenti, hogy összetételében nem homogén. Nagyjából minden általunk használt anyag összetett, még egyszerű konyhasó is, amelynek képlete NaCl, azaz nátrium- és klórmolekulákból áll. Ha az okoskodást az asztali só példáján folytatjuk, akkor feltételezhetjük, hogy 500 gramm só 400 gramm nátriumot tartalmaz. Ekkor a tömeghányada 80% vagy 0,8 lesz.
Szerintem erre a kérdésre már tudod a választ. Mindenféle oldat, keverék, stb. elkészítése szerves részét képezi gazdasági aktivitás bármelyik kertész. Oldatok formájában műtrágyákat, különféle tápanyagkeverékeket, valamint egyéb készítményeket használnak, például növekedési stimulánsokat "Epin", "Kornevin" stb. Ezenkívül gyakran szükséges száraz anyagokat, például cementet, homokot és egyéb összetevőket, vagy közönséges kerti talajt keverni a vásárolt aljzattal. Ugyanakkor ezeknek a szereknek és készítményeknek az elkészített oldatokban vagy keverékekben javasolt koncentrációja a legtöbb utasításban tömegfrakcióban van megadva.
Így az anyagban lévő elem tömeghányadának kiszámítása segít a nyári lakosnak abban, hogy megfelelően elkészítse a szükséges műtrágya- vagy tápanyag-oldatot, és ez szükségszerűen befolyásolja a jövőbeli betakarítást.
Számítási algoritmus
Tehát egy egyedi komponens tömeghányada a tömegének az oldat vagy anyag teljes tömegéhez viszonyított aránya. Ha a kapott eredményt százalékra kell váltani, akkor azt 100-zal kell megszorozni. Így a tömeghányad kiszámításának képlete a következőképpen írható fel:
W = Az anyag tömege / az oldat tömege
W = (az anyag tömege / az oldat tömege) x 100%.
Példa a tömeghányad meghatározására
Tegyük fel, hogy van egy oldatunk, amelynek elkészítéséhez 5 g NaCl-t adtunk 100 ml vízhez, és most ki kell számítani a konyhasó koncentrációját, vagyis a tömeghányadát. Ismerjük az anyag tömegét, és a kapott oldat tömege két tömeg - só és víz - összege, és 105 g. Így 5 g-ot elosztunk 105 g-mal, az eredményt megszorozzuk 100-zal, és megkapjuk a kívánt értéket. 4,7%-ról. Ez a sóoldat koncentrációja.
Gyakorlatiasabb feladat
A gyakorlatban a nyári lakosnak gyakran más jellegű feladatokkal kell megküzdenie. Például el kell készíteni egy műtrágya vizes oldatát, amelynek tömeg szerinti koncentrációja 10%. Az ajánlott arányok pontos betartása érdekében meg kell határozni, hogy milyen mennyiségű anyagra lesz szükség, és milyen térfogatú vízben kell feloldani.
A feladat megoldása fordított sorrendben kezdődik. Először is el kell osztani a százalékban kifejezett tömeghányadot 100-zal. Ennek eredményeként W \u003d 0,1 -et kapunk - ez az anyag tömeghányada egységekben. Most jelöljük az anyag mennyiségét x-szel, és az oldat végső tömegét - M. Ebben az esetben az utolsó érték két tagból áll - a víz és a műtrágya tömegéből. Vagyis M = Mv + x. Így egy egyszerű egyenletet kapunk:
W = x / (Mw + x)
Megoldva x-re, a következőt kapjuk:
x \u003d Sz x Mv / (1 - W)
A rendelkezésre álló adatokat behelyettesítve a következő függőséget kapjuk:
x \u003d 0,1 x Mv / 0,9
Ha tehát 1 liter (azaz 1000 g) vizet veszünk fel az oldat elkészítéséhez, akkor hozzávetőlegesen 111-112 g műtrágyára lesz szükség a kívánt koncentrációjú oldat elkészítéséhez.
Problémák megoldása hígítással vagy hozzáadással
Tegyük fel, hogy van 10 liter (10 000 g) kész vizes oldatunk, amelyben egy bizonyos anyag koncentrációja W1 = 30% vagy 0,3. Mennyi vizet kell hozzáadni ahhoz, hogy a koncentráció W2 = 15%-ra vagy 0,15-re csökkenjen? Ebben az esetben a képlet segít:
Mv \u003d (W1x M1 / W2) - M1
A kiindulási adatokat behelyettesítve azt kapjuk, hogy a hozzáadott víz mennyisége:
Mv \u003d (0,3 x 10 000 / 0,15) - 10 000 \u003d 10 000 g
Vagyis hozzá kell adni ugyanazt a 10 litert.
Most képzeljük el a fordított problémát - van 10 liter vizes oldat (M1 = 10 000 g), amelynek koncentrációja W1 = 10% vagy 0,1. Olyan oldatot kell készíteni, amelynek a műtrágya tömeghányada W2 = 20% vagy 0,2. Mennyi kiindulási anyagot kell hozzáadni? Ehhez a következő képletet kell használnia:
x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)
Az eredeti értéket behelyettesítve x \u003d 1 125 g-ot kapunk.
Így az iskolai kémia legegyszerűbb alapjainak ismerete segíti a kertészt abban, hogy megfelelően elkészítse a műtrágyaoldatokat, több elemből származó tápanyag-szubsztrátumot vagy keveréket az építési munkákhoz.
