Trabalho prático nº 1
“Preparação de uma solução salina com um certo fração de massa soluto"
Alvo: aprender a preparar uma solução salina com uma certa fração de massa de um soluto, melhorar as habilidades no trabalho com equipamentos de laboratório.
Reagentes: sais cristalinos, cloreto de potássio, nitrato de sódio, cloreto de sódio, água destilada.
Equipamento: balanças tecnoquímicas com pesos, copo, vareta de vidro, espátula.
Regras de segurança durante o trabalho prático
Para derramar sólidos espátula deve ser usada. Não tome reagentes com as mãos desprotegidas. Para agitar o líquido em um béquer de vidro deve-se mexer com uma vareta de vidro. Ao trabalhar com vidro, você deve ter cuidado, especialmente você precisa proteger seus olhos.
Ordem de serviço
1. Calcule as massas de sal e água que devem ser tomadas para cozinhar certa solução. A fração de massa w é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. Expresso em porcentagem.
Determinamos a massa do soluto (sal), necessária para preparar a solução de acordo com a fórmula:
m(corridas) =W
Encontramos uma massa de água. Como a massa de uma solução consiste na massa do soluto e na massa da água, a massa da água é igual à diferença entre a massa do soluto e a massa da solução.
Calculamos o volume de água, pois é impossível pesar a água em uma balança. A densidade da água a uma temperatura de +25°C é 1 g/cm 3 .
V=;
Depois de calcular a massa de sal e o volume de água, é necessário pesar a massa necessária de sal em uma balança. Para isso, são utilizadas balanças tecnoquímicas, que dão resultados com precisão de 0,01 g.
2. Medimos o volume necessário de água destilada usando um cilindro graduado. Despeje água destilada no cilindro de medição para que o nível inferior da substância toque a marca selecionada. Durante a medição, o cilindro deve estar em posição vertical, e os olhos do observador e o valor do volume estão à mesma distância.
3. Despeje um volume medido de água em um béquer com sal. Mexa suavemente o conteúdo com uma vareta de vidro até que o sal esteja completamente dissolvido.
Fazemos um relatório da seguinte forma:
Calculamos a massa de sal e o volume de água necessários para preparar a solução.
Pese o sal de uma certa massa na balança e despeje em um béquer.
Medimos o volume necessário de água com um cilindro de medição e o despejamos em um béquer.
Agite o conteúdo do béquer com uma vareta de vidro para dissolver completamente.
Tarefas
A) prepare 20 g de uma solução com uma fração mássica de cloreto de potássio de 0,05;
B) preparar 25 g de uma solução com fração mássica de nitrato de sódio de 4%;
C) preparar 10 g de uma solução com uma fração mássica de cloreto de sódio de 10%;
Observações: o sal se dissolveu.
Conclusões: um sal com um soluto é tomado. Nesta solução, o sal é o soluto, a água é o solvente.
Conclusão geral do trabalho: durante o trabalho prático, eles aprenderam a preparar uma solução salina com uma certa fração de massa de uma substância dissolvida, melhoraram suas habilidades no trabalho com equipamentos de laboratório.
Silvanovitch Marina Sergeevna
Professor de quimica
KSU "Escola Secundária Bastomar"
O objetivo da lição: formar a capacidade de preparar uma solução de uma determinada concentração.
– consolidação do conhecimento teórico sobre soluções e formas de expressar sua concentração;
– melhorar as habilidades de trabalho com equipamentos de laboratório e a capacidade de resolver problemas computacionais para determinar a concentração da solução;
- educação de precisão, observação e cultura comportamento seguro na sala de química.
Equipamento: balança de treinamento com pesos, frasco cônico, frasco medidor, cilindro medidor, bastão de vidro, folha de papel, sal cristalino de mesa.
Durante as aulas.
1. Momento organizacional.
2. Atualização do conhecimento.
Nas lições anteriores, dissemos que as soluções são parte integrante de nossas vidas.
- Pessoal, lembram o que é uma solução? ( sistema homogêneo, consistindo em partículas de solvente e partículas de soluto.)
Você se lembra da importância das soluções? (O aluno responde: quase todas as substâncias medicinais atuam no corpo em estado dissolvido, a assimilação dos alimentos está associada à tradução nutrientes em solução; soluções são os fluidos fisiológicos mais importantes - sangue, linfa, seiva de células vegetais, etc.; a obtenção de fertilizantes, metais e suas ligas, papel, produtos de perfumaria procedem em soluções).
Hoje, na lição, realizaremos trabalhos práticos sobre a preparação de uma solução com uma certa fração de massa de um soluto.
Qual é o objetivo da nossa lição? (as crianças formulam independentemente o objetivo do trabalho prático).
NO Vida cotidiana muitas vezes encontramos soluções: ao preparar picles, compotas, ao usar medicamentos. Muitas profissões estão associadas a soluções: farmacêutico, enfermeiro, confeiteiro, professor de química, auxiliar de laboratório.
Hoje na lição aprenderemos na prática como preparar uma solução da concentração desejada.
1. Quais são os componentes das soluções? (solvente, soluto)
2. O que compõe a massa da solução? (massa de solvente e massa de soluto)
3. O que mostra a fração de massa de um soluto?
4. Dissolveram-se 50 g de leite em pó em 150 g de água. A fração de massa do soluto na solução é igual.
5. Para preparar 500 g de uma bebida láctea a 2%, é preciso tomar muita água.
3. Fazendo trabalho prático.
- O químico orgânico N.N. Semenov escreveu: "A química é uma ciência experimental, não mágica, e é melhor estar seguro nesta ciência do que se arrepender mais tarde."
Normas de segurança.
Ao realizar qualquer trabalho prático, você e eu devemos cumprir as normas de segurança.
(Os alunos se revezam explicando as regras da TB para toda a turma durante o trabalho prático).
Lembre-se de cada aluno, Saiba, qualquer migalha, Segurança é bom, E negligência é ruim!
Não se apresse em pegar um tubo de ensaio, Leia as instruções, Certifique-se de entender tudo, É aí que você começa!
Para que a experiência funcione, use pratos limpos!
Deixe cheirar a barata em um tubo de ensaio, Como marmelada em um frasco, Não saboreie substâncias! Até o veneno tem um cheiro doce!
Trabalho prático número 4:
Preparação de soluções salinas com uma certa fração de massa da substância dissolvida
O objetivo do trabalho: preparar uma solução com uma determinada fração de massa do soluto
Equipamento. Balanças técnicas com pesos, um copo químico, um cilindro medidor, uma colher para substâncias a granel, uma vareta de vidro.
Reagentes: sal de mesa - NaCl, água destilada (fervida) - H2O.
Progresso:
1. Cálculo da massa das substâncias necessárias para a preparação da solução.
* Das condições propostas, escolha uma e calcule as massas de água e sal.
OPÇÃO 1.
Prepare 25 g de solução de cloreto de sódio a 4%.
OPÇÃO 2.
Prepare 20 g de solução de cloreto de sódio a 5%.
OPÇÃO 3.
Prepare 25 g de solução de cloreto de sódio a 2%.
2. Medição de massa de sal e volume de água
* Equilibre a balança com uma folha de papel.
* Instale um peso no prato direito da balança, despeje sal no prato esquerdo até equilibrar.
* Despeje o sal em um frasco cônico.
* Meça a quantidade de água necessária usando um cilindro graduado (mH2O=VH2O)
* Despeje a água em um frasco cônico.
3. Preparação da solução
* Mexa o sal e a água em um frasco cônico com vareta de vidro até que o sal esteja completamente dissolvido.
* Despeje a solução resultante em um cilindro graduado e meça o volume da solução.
* Entregar a solução preparada ao professor.
4. Registro de trabalho
4. O resultado da aula, classificação.
5. Trabalho de casa.
LIÇÕES OBJETIVAS:
- consolidação de competências e habilidades na preparação de soluções com um certo
- fração mássica da substância dissolvida;
- continuar a formação de habilidades de pesagem de substâncias e medição do volume de líquido;
- a formação de interesse pelo assunto.
EQUIPAMENTO: balanças, pesos, copos, copos, varetas de vidro, escovas. Reagentes: água, Na 2 CO 3 . placas de televisão. Cartões de tarefas para trabalhos práticos. Folhetos com "vestígios de um criminoso" (criptografia com solução de fenolftaleína). Cartões com tarefas adicionais. Diagrama de sequência
trabalhar. Algoritmo para resolução de problemas.
DURANTE AS AULAS.
1. discurso de abertura professor (sobre os objetivos da aula).
A planta de processamento de carne Anninsky fez uma declaração sobre a perda de todo o sal de mesa. A produção de produtos à base de carne está ameaçada. Precisamos encontrar o mais rápido possível o criminoso, que, como qualquer infrator da lei, deixou vestígios na cena do crime. Para realizar um trabalho tão difícil é confiado aos departamentos de programadores, forenses e analistas. Cada departamento deve preparar
solução de carbonato de sódio e usá-lo para determinar o rastro do infrator.
Juntos vamos descobrir quem é o ladrão de sal.
2. Instruções de segurança. Conversa frontal sobre regras de segurança, regras para pesagem, medição do volume de líquidos e substâncias dissolvidas.
3. Atualização de conhecimentos sobre soluções. Conversa sobre:
- o que é uma solução?
Qual é a massa da solução?
Como é calculada a fração de massa de um soluto?
4. Aplicação de conhecimentos e habilidades. Os alunos resolvem problemas, determinam a massa de sal e o volume de água, preparam uma solução. Quando a solução é preparada, ela é usada para desenvolver um desenho em papel feito com uma solução de fenolftaleína. Cada grupo escreve suas descobertas no quadro.
Os alunos que completam a tarefa recebem uma tarefa adicional "Top Secret" de vários graus de dificuldade.
Observação. Durante a parte prática, os alunos trabalham em vários grupos:
1) os analistas fazem todo o trabalho sozinhos, não têm o direito de consultar um professor;
2) os criminologistas têm um diagrama que reflete as principais etapas do trabalho, eles têm direito a uma dica;
3) os programadores têm um esquema que reflete as principais etapas do trabalho e um algoritmo para resolver o problema de calcular a massa de uma substância e a massa de água necessária para preparar uma solução.
Resumindo o trabalho. Identificação do "criminoso" (H 2 O).
5. Lição de casa.
Calcule a fração em massa de açúcar em seu chá, se em 1 colher de chá
contém 10 g de açúcar.
6. Trabalhos de limpeza.
Inscrição.
Tarefa para um grupo de analistas.
2. Determine o propósito do seu trabalho.
3. Resolva o problema.
4. Prepare a solução.
Tarefa para um grupo de criminalistas.
1. Anote o número e o título do trabalho prático.
2. Determine o objetivo do trabalho.
3. Resolva o problema:
a) Escreva brevemente a condição do problema.
b) calcule a massa da substância usando a fórmula:
m (in-va) \u003d (w (in-va) m (p-ra)) / 100%
c) calcule a massa de água usando a fórmula
m (H 2 O) \u003d m (r-ra) - m (in-va)
5. Prepare a solução.
Tarefa para um grupo de programadores.
1. Anote o título do trabalho prático.
2. Determine o objetivo do trabalho.
3. Resolva o problema:
a) condição curta tarefas:
Dado:
m (r-ra Na 2 CO 3) \u003d 20g
w(Na 2 CO 3) = 5%
Achar:
m(Na2CO3)
m(H2O)
b) calcule m (Na 2 CO 3) usando a fórmula
m(Na 2 CO 3) = (m(p-pa Na 2 CO 3) w(Na 2 CO 3)) / 100%
c) calcule a massa de água usando a fórmula:
m (H 2 O) \u003d m (p-pa Na 2 CO 3) -m (Na 2 CO 3)
4. Prepare a solução.
Tarefas adicionais "Top Secret".
1. Calcule a fração em massa de cloreto de sódio, se em 100 g de solução
contém 5 g de cloreto de sódio.
2. Calcule a fração em massa de cloreto de sódio se dissolvido em 80 g de água
20g de cloreto de sódio.
3. Adicionaram-se 20 g de água a 100 g de uma solução de cloreto de sódio a 5%.
Determine a fração de massa da solução resultante.
Título: Trabalho prático "Preparação de soluções com uma determinada fração de massa de um soluto"
Cargo: professor de química e biologia
Local de trabalho: escola secundária MKOU Verkhnetishanskaya em homenagem a V.A. Fufaeva
Localização: região de Voronezh distrito de Talovsky
Regras do concurso:
- Concursos de fotografia
Trabalho extracurricular:
- KVN
- Trabalhar com os pais
- Materiais para certificação
Itens escolares:
- Astronomia (classe 11)
- História natural (classe 5)
- Biologia (5ª a 11ª séries)
- Cívico (classe 5-7)
- Ciências naturais (9ª a 11ª séries)
O trabalho prático é realizado de acordo com as instruções e contém várias opções. Cada aluno escolhe uma das cinco opções propostas para tarefas. As tarefas marcadas com um asterisco (*) são para alunos que concluíram com sucesso as tarefas anteriores.
Metas. Ser capaz de preparar soluções com uma certa fração de massa de um soluto usando as seguintes operações: pesagem, medição de um determinado volume de líquido, dissolução; fazer os cálculos necessários; conhecer a fórmula de cálculo para determinar a fração de massa de uma substância dissolvida, as regras para o uso de vidraria química e reagentes.
Equipamento. Balanças técnicas com pesos, um copo químico, um cilindro medidor, uma colher para substâncias a granel, uma vareta de vidro, uma garrafa para a solução preparada.
Reagentes. NaCl, H 3 BO 3, СuSO 4, NaHCO 3 - tudo cristalino, solução de NaOH a 30%, água destilada (fervida).
Prepare garrafas com rótulos para soluções preparadas, nas quais a fórmula é representada em cores: para ácidos - vermelho, para sais - preto, para álcalis - azul.
Manuseie equipamentos químicos com cuidado!
Use utensílios limpos e viáveis.
Anteriormente, os alunos recebem trabalhos de casa relacionados ao estudo do conteúdo do próximo trabalho de acordo com as instruções, usando o material dos livros didáticos da 8ª série de O.S. Gabrielyan (§ 34) ou G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 30).
O relatório escrito contém o título do tópico, objetivos, equipamentos, reagentes (4-5 minutos).
São propostas diversas variantes de problemas computacionais para a preparação de soluções e um exemplo de resolução do problema.
Opção número 1
Determine as massas de água e ácido bórico necessárias para preparar 50 g de uma solução com uma fração mássica de ácido de 0,02. Onde esta solução é usada?
Opção número 2
Que massas de bicarbonato de sódio e água devem ser tomadas para preparar uma solução de 50 g com uma fração mássica de sal de 10%? Onde esta solução é usada?
Opção número 3
5 g de NaCl são dissolvidos em 45 g de água. Calcule a fração de massa do soluto na solução. Por que essa solução é necessária na vida cotidiana e nos laboratórios?
Opção número 4*
Calcule as massas de água e sulfato de cobre anidro necessárias para preparar 100 ml de uma solução contendo 8% de sal. a densidade da solução é 1,084 g/ml. Onde a solução resultante é usada?
Opção número 5*
Que massa de água deve ser adicionada a 100 ml de uma solução de hidróxido de sódio a 30% (= 1,33 g/ml) para obter uma solução alcalina a 10% usada no laboratório?
Exemplo de solução de problema
Calcule as massas de sal e água que serão necessárias para preparar 50 g de solução de cloreto de sódio contendo 0,1 fração em massa de sal.
1
. Após os cálculos serem feitos de acordo com uma das opções, preencha-os em um caderno (6-7 minutos).
2
. Pesar a quantidade calculada da substância e colocá-la em um béquer de 100 ml ou frasco de 200 ml.
Lembrar! Adicione água ao sal! O ácido é adicionado à água com agitação constante!
·
Ajuste as escalas com uma gaiola.
·
Coloque a substância a ser pesada no prato esquerdo da balança, os pesos no prato direito. (Para canhotos, uma substância é colocada no copo direito, os pesos são colocados no esquerdo.)
·
Os pesos devem ser retirados apenas com pinças e, quando retirados da balança, colocados imediatamente nos ninhos da caixa de onde foram retirados.
·
Após a pesagem, o prato de pesagem deve permanecer limpo.
·
Ao final do trabalho, verifique os pesos. Escalas de gaiola (traga para a condição de não funcionamento).
Líquidos na balança não pesam! |
3
. Meça o volume calculado de líquido com um cilindro graduado e despeje em um copo com sal ou água (1-2 minutos).
4
. Agite a mistura com uma vareta de vidro até que a substância esteja completamente dissolvida. A solução está pronta!
5
. No relatório, descreva a sequência de suas ações. Faça um desenho do recipiente em que você preparou a solução (10 min).
Entregar o frasco com a solução ao professor ou auxiliar de laboratório.
Exemplo. A solução de NaCl a 0,9% é chamada de fisiológica. Usado para injeção.
6
. Faça uma conclusão por escrito sobre o trabalho realizado (5-6 minutos).
7
. Conduzir local de trabalho em ordem (1-2 minutos).
Envie seus cadernos para revisão.
Uma tarefa. Determine a massa de água que deve ser adicionada a 50 g de uma solução com fração mássica de sal de 5% para obter uma solução com fração mássica de sal de 2%.
O professor monitora o desempenho do trabalho pelos alunos e anota suas observações no cartão de registro de habilidades.
| Operações de trabalho prático | Sobrenomes de alunos | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| MAS | B | NO | G | EU | ||
| Preparando uma garrafa para a solução | ||||||
| Conhecimento das normas de segurança | ||||||
| Pesando uma substância | ||||||
| Trabalhando com um cilindro de medição | ||||||
| Preparação da solução | ||||||
| Experimente a cultura de desempenho | ||||||
| Projeto de relatório | ||||||
Opção número 1
Eu peso 1 g de ácido bórico, coloco em um copo e adiciono água até a marca de 50 ml. A substância se dissolve em água. Para sua melhor dissolução, agito a solução com uma vareta de vidro. Despejo a solução na garrafa preparada com um rótulo.
A solução de ácido bórico é usada na medicina como desinfetante.
No laboratório, é armazenado no estojo de primeiros socorros para lavagem dos olhos em caso de contato com álcalis.
Opção número 2
Eu peso 5 g de bicarbonato de sódio e coloco em um béquer de 50 ml (ou 100 ml). Adicione água até a marca de 50 ml. A substância se dissolve. para sua completa dissolução, agite a solução com uma vareta de vidro. Recebeu uma solução de NaHCO 3 a 10%. Eu despejo a solução em uma garrafa com um rótulo.
A solução resultante é usada para tratar a pele em caso de contato com ácido.
Opção número 3
Eu peso 5 g de cloreto de sódio em uma balança e coloco o sal em um béquer. Eu meço 45 ml de água com uma proveta e adiciono ao sal. Para melhor dissolução do sal, mexa a solução com uma vareta de vidro. Despeje a solução no frasco preparado.
A solução é usada na vida cotidiana para conservar pepinos e chucrute. No laboratório, a solução de NaCl é usada como reagente para reações químicas.
Opção número 4*
Eu peso 8,7 g de sal CuSO 4 em uma balança. Eu meço 100 ml de água com uma proveta e coloco em um copo com sal. Agite a solução com uma vareta de vidro. A solução preparada é transferida para um frasco com rótulo.
A solução é usada para controlar pragas de culturas agrícolas.
Opção número 5*
Adicione 266 ml de água à solução alcalina a 30% dada. Obteve-se uma solução de NaOH a 10%.
Atenção! Se o álcali é tomado na forma cristalina para preparar soluções, então o álcali é adicionado à água.
A solução é usada em um laboratório químico para realizar reações químicas.
Conclusão. Tendo calculado a massa da substância e o volume de água, uma solução com uma determinada concentração do soluto foi preparada usando as seguintes operações: pesagem, medição do volume de líquido, dissolução. As soluções são amplamente utilizadas no dia a dia e na economia nacional.
TRABALHO PRÁTICO
« Solubilidade das substâncias»
Objetivo: estudar a solubilidade de certas substâncias em várias condições; consolidação do conhecimento sobre o fenômeno da solubilidade
Arroz. 1. Curvas de solubilidade
alguns sais
Trabalho prático" href="/text/category/prakticheskie_raboti/" rel="bookmark">trabalho prático .
A partir de experiência de vida você sabe que a solubilidade das substâncias não é ilimitada. De acordo com o grau de solubilidade, as substâncias podem ser divididas em praticamente insolúvel por exemplo, cloreto de prata - 0,0015 g / l), moderadamente solúvel ( gesso - 2 g/l) e altamente solúvel (açúcar - 2000 g/l). De acordo com a quantidade de soluto, Juras pode ser insaturado, saturado e supersaturado.
Uma solução na qual uma dada substância já não se dissolve a uma dada temperatura é chamada rico, e uma solução na qual uma quantidade adicional de uma dada substância ainda pode se dissolver, - insaturado. Por exemplo, uma solução saturada de sal de cozinha à temperatura ambiente é formada pela dissolução de 32 g de sal em 100 g de água. Se adicionarmos mais sal, ele irá precipitar. No entanto, quando uma mistura de sal e água é aquecida a 100°C, 39,8 g de sal podem se dissolver em 100 g de água. Quando a solução é resfriada, o excesso de sal nem sempre precipita. Tais soluções são chamadas supersaturado (são muito instáveis). Graficamente, a dependência da solubilidade com a temperatura é expressa pelas chamadas curvas de solubilidade (Fig. 1). Eles podem ser usados para determinar a solubilidade de uma substância em temperatura diferente selecionando o ponto apropriado. Por exemplo, a solubilidade do nitrato de potássio a 700 C é de 130 g em 100 ml de água. Quantitativamente, a solubilidade é caracterizada coeficiente de solubilidade- esta massa (em g) de uma substância saturada em determinadas condições 100 g de solvente.
Progresso
Os resultados são apresentados em uma tabela:
I. Dependência da solubilidade da natureza do soluto.
1. Obtenha as seguintes substâncias: iodeto de potássio (KI), sal de cozinha (NaCl), nitrato de potássio (KN03).
2. Usando o gráfico de solubilidade, determine os coeficientes de solubilidade dessas substâncias em uma dada temperatura (a massa das substâncias que formam uma solução saturada em 100 ml de água).
3. Se possível, pese com precisão as quantidades necessárias de substâncias e meça o volume de água com uma proveta graduada - 100 ml (três porções).
4. Preparar soluções saturadas: despejar cuidadosamente uma quantidade pesada de substâncias em frascos com água, mexendo constantemente com uma vareta de vidro. Certifique-se de que as soluções estão saturadas (as substâncias não se dissolvem mais). Remova o excesso de substância da solução por filtração.
Deixe os frascos contendo soluções saturadas de sal de cozinha e nitrato de potássio para mais trabalho.
II. Solubilidade de sólidos em função da temperatura.
1. Tome soluções saturadas de nitrato de potássio e sal de mesa, aqueça-as até ferver e pare de aquecer.
2. Adicione cuidadosamente NaCl e KN03 às soluções quentes apropriadas até obter soluções supersaturadas (não ocorre mais dissolução das substâncias). Observe qual substância conseguiu dissolver mais (compare suas observações com os dados das curvas de solubilidade dessas substâncias).
3. Refrigere as soluções. Observe a precipitação de cristais de soluto.
Formular uma conclusão geral sobre o trabalho prático
