Formula strutturale
Formula vera, empirica o grossolana: HCl
Composizione chimica dell'acido cloridrico
Peso molecolare: 36.461
Acido cloridrico(anche acido cloridrico, acido cloridrico, acido cloridrico) - una soluzione di acido cloridrico (HCl) in acqua, un forte acido monobasico. Liquido incolore, trasparente, caustico, "fumante" nell'aria (l'acido cloridrico tecnico è giallastro a causa delle impurità di ferro, cloro, ecc.). Ad una concentrazione di circa lo 0,5%, è presente nello stomaco umano. La concentrazione massima a 20°C è del 38% in peso, la densità di tale soluzione è di 1,19 g/cm³. Massa molare 36,46 g/mol. I sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri.
Proprietà fisiche
Le proprietà fisiche dell'acido cloridrico dipendono fortemente dalla concentrazione di acido cloridrico disciolto. Quando solidificato, fornisce idrati cristallini delle composizioni HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Proprietà chimiche
Ricevuta
L'acido cloridrico viene prodotto sciogliendo il gas acido cloridrico in acqua. L'acido cloridrico si ottiene bruciando idrogeno nel cloro, l'acido così ottenuto è chiamato sintetico. L'acido cloridrico si ottiene anche dai gas di scarico - gas sottoprodotti generati durante vari processi, ad esempio durante la clorazione degli idrocarburi. L'acido cloridrico contenuto in questi gas è chiamato off-gas e l'acido così ottenuto è chiamato off-gas. Negli ultimi decenni, la quota di acido cloridrico dei gas di scarico nel volume di produzione è andata gradualmente aumentando, sostituendo l'acido ottenuto bruciando idrogeno nel cloro. Ma l'acido cloridrico ottenuto bruciando idrogeno nel cloro contiene meno impurità e viene utilizzato quando è richiesta un'elevata purezza. In condizioni di laboratorio viene utilizzato un metodo sviluppato dagli alchimisti, che consiste nell'azione dell'acido solforico concentrato sul sale da cucina. A temperature superiori a 550 °C e con un eccesso di sale da cucina, l'interazione è possibile. È possibile ottenere per idrolisi di cloruri di magnesio, alluminio (il sale idratato viene riscaldato). Tali reazioni possono non concludersi con la formazione, ad esempio, di cloruri basici (ossicloruri) di composizione variabile. L'acido cloridrico è altamente solubile in acqua. Quindi, a 0 °C, 1 volume d'acqua può assorbire 507 volumi di HCl, che corrispondono a una concentrazione di acido del 45%. Tuttavia, a temperatura ambiente, la solubilità dell'HCl è inferiore, quindi nella pratica viene solitamente utilizzato acido cloridrico al 36%.
Applicazione
Industria
La medicina
Caratteristiche della circolazione
L'acido cloridrico altamente concentrato è corrosivo e provoca gravi danni ustioni chimiche. Il contatto visivo è particolarmente pericoloso. Per neutralizzare le ustioni, viene utilizzata una soluzione alcalina debole, solitamente bicarbonato di sodio. Quando si aprono vasi con acido cloridrico concentrato, il vapore di acido cloridrico, attirando l'umidità dall'aria, forma una nebbia che irrita gli occhi e il tratto respiratorio di una persona. Reagisce con agenti ossidanti forti (cloro, biossido di manganese, permanganato di potassio) formando cloro gassoso tossico. Nella Federazione Russa, la circolazione di acido cloridrico con una concentrazione del 15% o più è limitata.
L'acido cloridrico è una soluzione di acido cloridrico in acqua. Acido cloridrico (HCl) a condizioni normali gas incolore con un odore pungente specifico. Tuttavia, abbiamo a che fare con le sue soluzioni acquose, quindi ci concentreremo solo su di esse.
L'acido cloridrico è una soluzione trasparente incolore con un odore pungente di acido cloridrico. In presenza di impurità di ferro, cloro o altre sostanze, l'acido ha un colore verde-giallastro. La densità di una soluzione di acido cloridrico dipende dalla concentrazione di acido cloridrico in essa; vengono forniti alcuni dati tabella 6.9.
Tabella 6.9. Densità di soluzioni di acido cloridrico di varie concentrazioni a 20°C.
Da questa tabella si può vedere che la dipendenza della densità di una soluzione di acido cloridrico dalla sua concentrazione con una precisione soddisfacente per i calcoli tecnici può essere descritta dalla formula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Quando le soluzioni diluite bollono, il contenuto di HCl nei vapori è inferiore rispetto alla soluzione e quando le soluzioni concentrate bollono è superiore rispetto alla soluzione, che si riflette nella figura. Riso. 6.12 diagramma di equilibrio. Una miscela costantemente bollente (azeotropo) a pressione atmosferica ha una composizione del 20,22% in peso. HCl, punto di ebollizione 108,6°C.
Infine, un altro importante vantaggio dell'acido cloridrico è la quasi completa indipendenza del momento della sua acquisizione dal periodo dell'anno. Come visto da Riso. N. 6.13, acido di concentrazione industriale (32-36%) gela a temperature praticamente irraggiungibili per la parte europea della Russia (da -35 a -45°C), a differenza dell'acido solforico, che congela a temperature positive, che richiede l'introduzione di un'operazione di riscaldamento del serbatoio.
L'acido cloridrico non ha gli svantaggi dell'acido solforico.
In primo luogo, il cloruro ferrico ha una maggiore solubilità in soluzione di acido cloridrico. (Fig. 6.14), che permette di aumentare la concentrazione di cloruro ferrico nella soluzione ad un valore di 140 g/le anche oltre; scompare il rischio di formazione di sedimenti in superficie.
I lavori con acido cloridrico possono essere eseguiti a qualsiasi temperatura all'interno dell'edificio (anche a 10°C), e ciò non provoca variazioni evidenti nella composizione della soluzione.
Riso. 6.12. Diagramma di equilibrio liquido - vapore per il sistema HCl - H 2 O.
Riso. 6.13. Diagramma dello stato (fusibilità) del sistema HCl–H 2 O.
Riso. 6.14. Equilibrio nel sistema HCl - FeCl 2.
Infine, un altro vantaggio molto importante dell'acido cloridrico è piena compatibilità con un flusso che utilizza cloruri.
Alcuni svantaggi dell'acido cloridrico come reagente è la sua elevata volatilità. Gli standard consentono la concentrazione di 5 mg / m 3 di volume d'aria in officina. Viene data la dipendenza della tensione di vapore nello stato di equilibrio dall'acido di varie concentrazioni percentuali tabella 6.10. In generale, quando la concentrazione di acido nel bagno è inferiore al 15% in peso, questa condizione è soddisfatta. Tuttavia, con un aumento delle temperature in officina (cioè in estate), questo indicatore potrebbe essere superato. È possibile determinare alcune informazioni su quale concentrazione di acido a una particolare temperatura di negozio è accettabile Riso. 6.15.
Viene visualizzata la dipendenza della velocità di incisione dalla concentrazione e dalla temperatura Riso. 6.16.
Le carenze di decapaggio sono generalmente causate da:
Questi problemi vengono solitamente risolti con l'ausilio di metodi tecnologici specifici.
Tabella 6.10. Dipendenza della concentrazione di equilibrio di acido cloridrico dalla concentrazione di acido nel bagno.
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Concentrazione di acido, % |
Concentrazione di acido, % |
La concentrazione di HCl nell'aria, mg / m 3 |
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4500 (20°C) |
Acido cloridrico - Sostanza chimica, che è rappresentato come l'interazione di acqua e acido cloridrico. Nella sua forma pura, l'acido non ha colore. vista tecnica l'acido ha una sfumatura giallastra, perché contiene ferro, cloro e alcuni altri elementi. L'acido cloridrico è utilizzato in molti settori della vita umana. I campi di applicazione dell'acido cloridrico sono molto diversi. Consideriamoli ulteriormente.
Ad esempio, l'industria alimentare utilizza l'acido come a additivo alimentare E507. Questo additivo viene utilizzato nel processo di produzione di prodotti a base di vodka e vari sciroppi. L'uso dell'acido cloridrico nell'industria alimentare svolge principalmente il ruolo di regolatore dello stato acido dei prodotti. Nella metallurgia, l'acido cloridrico tecnico è popolare. Viene utilizzato per pulire il metallo prima della saldatura o della stagnatura. L'incisione e il decapaggio nell'elettroformatura non sono completi senza la partecipazione dell'acido cloridrico. Crea un ambiente attivo per i processi sopra menzionati.
Affinché l'uso dell'acido cloridrico nell'industria non crei problemi inutili, è necessario affrontare con responsabilità la scelta della sua tipologia e concentrazione.
Probabilmente non hai pensato alla composizione dei prodotti per la pulizia che usi quotidianamente. Molti di loro contengono acido cloridrico. Utilizzare nella vita di tutti i giorni, per la toilette: utilizziamo prodotti altamente acidi, per questo vanno usati solo con guanti di gomma. Questo eviterà che le tue mani si irritino.
Le casalinghe usano una soluzione di acido cloridrico a casa. Usarlo come smacchiatore aiuta a sbarazzarsi di ruggine o inchiostro sui vestiti. L'acido cloridrico deve essere conservato in contenitori di vetro fuori dalla portata dei bambini piccoli. Se l'acido cloridrico si è depositato sulla pelle o sulle mucose, è necessario lavare immediatamente l'area interessata con acqua corrente. L'uso di acido cloridrico a casa deve essere effettuato nel rispetto delle norme di sicurezza. Oltre alla capacità di rimuovere le macchie difficili dai vestiti, l'acido cloridrico viene utilizzato per combattere la scala. Per non aggravare la situazione durante la pulizia dei piatti sporchi, si consiglia di utilizzare una certa concentrazione di acido. In questi casi viene utilizzato acido cloridrico inibito, il cui uso consente di mantenere l'integrità dei piatti realizzati con materiali fragili.
Per mantenere la tua casa e i tuoi vestiti puliti, devi avere acido cloridrico a casa. L'uso nella vita di tutti i giorni dovrebbe essere estremamente attento a non danneggiare te stesso e le cose con cui interagisci.
L'acido cloridrico è uno dei componenti del succo gastrico umano. Pertanto, in caso di diminuzione della sua concentrazione, è prescritto un appuntamento medicinali a base di acido cloridrico. L'uso dell'acido cloridrico in medicina gioca un ruolo speciale nella salute di una persona con malattie dell'apparato digerente. A causa della presenza di una certa quantità di acido cloridrico nel succo gastrico, il cibo viene digerito e i microrganismi che entrano nello stomaco muoiono.
L'acido cloridrico è anche usato per curare specifiche malattie della pelle (verruche). Applicazione in medicina tradizionale si è diffuso: per migliorare la digestione con bassa acidità del succo gastrico, è necessario assumere preparazioni di acido cloridrico prima dei pasti. L'uso di acido cloridrico (sali) aiuta nella lotta contro i disturbi digestivi.
L'acido cloridrico viene utilizzato per migliorare la qualità di molti processi di costruzione. Ad esempio, l'aggiunta di acido cloridrico a una miscela di calcestruzzo ne aumenta la resistenza al gelo. Inoltre, la miscela si indurisce più velocemente e la muratura diventa più resistente all'umidità. È anche noto l'uso dell'acido cloridrico nelle costruzioni come detergente per il calcare. Il mattone rosso viene pulito dallo sporco e dalle tracce di materiali da costruzione con una soluzione di acido cloridrico al 10%. È importante ricordare che non tutte le tipologie di laterizio risentono dell'acido cloridrico senza intaccare la struttura del manufatto edilizio. Pertanto, è necessario utilizzare solo il dieci percento di acido cloridrico. Una soluzione chimica di acido cloridrico consente di risparmiare notevolmente sulle finanze, perché altri detergenti possono costare dieci volte di più.
Il basso costo non rende meno efficace l'uso dell'acido cloridrico. L'acido è utilizzato in molti settori: dal medico all'edilizia. Ma, come tutti gli altri acidi, l'acido cloridrico ha la capacità di irritare la pelle e alte concentrazioni possono causare ustioni.
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L'acido cloridrico è una delle sostanze più potenti e pericolose per l'uomo nell'elenco dell'AHOV. Tuttavia, è sorprendente che esista nel corpo di ogni persona: l'acido cloridrico lo è parte integrale succo gastrico e svolge un ruolo importante nella digestione. In una quantità dello 0,2%, favorisce il passaggio delle masse alimentari dallo stomaco al duodeno e neutralizza i microbi che entrano nello stomaco da ambiente esterno. Attiva anche l'enzima pepsinogeno, è coinvolto nella formazione della secretina e di alcuni altri ormoni che stimolano l'attività del pancreas. A tale scopo, viene utilizzato in medicina, prescrivendo la sua soluzione ai pazienti per aumentare l'acidità del succo gastrico. In generale, l'acido cloridrico ha una vasta gamma di usi nelle nostre vite. Ad esempio, nell'industria pesante - per ottenere cloruri di vari metalli, nell'industria tessile - per ottenere coloranti sintetici; per l'industria alimentare se ne ricava acido acetico, per l'industria farmaceutica - carbone attivo. Si trova anche in vari adesivi e alcol di idrolisi. Viene utilizzato per incidere metalli, pulire vari vasi, incassare tubi di pozzi da carbonati, ossidi e altri sedimenti e contaminanti. Nella metallurgia, i minerali vengono trattati con acido cloridrico; nell'industria della pelle, la pelle viene trattata prima della concia e della tintura. L'acido cloridrico viene trasportato in bottiglie di vetro o contenitori di metallo gommati (rivestiti con uno strato di gomma), nonché in contenitori di plastica.
Che cos'è come sostanza chimica?
L'acido cloridrico, o acido cloridrico, è soluzione acquosa acido cloridrico HCl, che è un liquido limpido e incolore con un odore pungente di acido cloridrico. La varietà tecnica di acido ha un colore verde-giallastro dovuto alle impurità di cloro e sali di ferro. La concentrazione massima di acido cloridrico è di circa il 36% HCl; tale soluzione ha una densità di 1,18 g/cm3. L'acido concentrato "fuma" nell'aria, poiché l'HCl gassoso che fuoriesce forma minuscole goccioline di acido cloridrico con vapore acqueo.
Nonostante caratteristica simile L'acido cloridrico non è infiammabile e non esplosivo a contatto con l'aria. Ma allo stesso tempo è uno degli acidi più forti e dissolve (con il rilascio di idrogeno e la formazione di sali - cloruri) tutti i metalli nella serie di tensioni fino all'idrogeno. I cloruri sono formati anche dall'interazione dell'acido cloridrico con ossidi e idrossidi metallici. Con forti agenti ossidanti si comporta come un agente riducente.
I sali dell'acido cloridrico sono cloruri e, ad eccezione di AgCl, Hg2Cl2, sono altamente solubili in acqua. Materiali come vetro, ceramica, porcellana, grafite e fluoroplastica sono resistenti all'acido cloridrico.
L'acido cloridrico si ottiene nell'acqua, che, a sua volta, viene sintetizzata direttamente dall'idrogeno e dal cloro, oppure ottenuta dall'azione dell'acido solforico sul cloruro di sodio.
L'acido cloridrico (tecnico) disponibile in commercio ha una forza di almeno il 31% di HCl (sintetico) e il 27,5% di HCl (da NaCI). L'acido commerciale è detto concentrato se contiene il 24% o più di HCl; se il contenuto di HCl è inferiore, l'acido è chiamato diluito.
Ricevuta. L'acido cloridrico è prodotto sciogliendo acido cloridrico in acqua.
Prestare attenzione al dispositivo mostrato nella figura a sinistra. È usato per produrre acido cloridrico. Durante il processo di ottenimento dell'acido cloridrico, monitorare il tubo di uscita del gas, dovrebbe essere vicino al livello dell'acqua e non essere immerso in esso. Se ciò non viene seguito, a causa dell'elevata solubilità dell'acido cloridrico, l'acqua entrerà nella provetta con acido solforico e potrebbe verificarsi un'esplosione.
Nell'industria, l'acido cloridrico viene solitamente prodotto bruciando idrogeno nel cloro e dissolvendo il prodotto di reazione in acqua.
Proprietà fisiche. Sciogliendo acido cloridrico in acqua si può ottenere anche una soluzione di acido cloridrico al 40% con una densità di 1,19 g/cm 3 . Tuttavia, l'acido cloridrico concentrato disponibile in commercio contiene circa 0,37 frazioni di massa, o circa il 37% di acido cloridrico. La densità di questa soluzione è di circa 1,19 g/cm 3 . Quando un acido viene diluito, la densità della sua soluzione diminuisce.
L'acido cloridrico concentrato è una soluzione inestimabile, fumante fortemente durante aria umida, che ha un odore pungente dovuto al rilascio di acido cloridrico.
Proprietà chimiche. L'acido cloridrico ha un numero proprietà comuni che sono caratteristici della maggior parte degli acidi. Inoltre, ha alcune proprietà specifiche.
Proprietà dell'HCL in comune con altri acidi: 1) Cambio colore degli indicatori 2) Interazione con metalli 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interazione con ossidi basici e anfoteri: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interazione con basi: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interazione con sali: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Proprietà specifiche dell'HCL: 1) Interazione con il nitrato d'argento (il nitrato d'argento è un reagente per l'acido cloridrico e suoi sali); il precipitato cadrà Colore bianco, che non si scioglie in acqua o acidi: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2
Applicazione. Viene consumata un'enorme quantità di acido cloridrico per rimuovere gli ossidi di ferro prima di rivestire i prodotti di questo metallo con altri metalli (stagno, cromo, nichel). Affinché l'acido cloridrico reagisca solo con gli ossidi, ma non con il metallo, vengono aggiunte sostanze speciali, chiamate inibitori. Inibitori- Sostanze che rallentano le reazioni.
L'acido cloridrico viene utilizzato per ottenere vari cloruri. È usato per produrre cloro. Molto spesso, a pazienti con bassa acidità del succo gastrico viene prescritta una soluzione di acido cloridrico. L'acido cloridrico si trova in tutto il corpo, fa parte del succo gastrico, necessario per la digestione.
Nell'industria alimentare, l'acido cloridrico viene utilizzato solo sotto forma di soluzione. Viene utilizzato per regolare l'acidità nella produzione di acido citrico, gelatina o fruttosio (E 507).
Non dimenticare che l'acido cloridrico è pericoloso per la pelle. Rappresenta un pericolo ancora maggiore per gli occhi. Influenzando una persona, può causare carie, irritazione delle mucose e soffocamento.
Inoltre, l'acido cloridrico viene utilizzato attivamente nella galvanica e nell'idrometallurgia (rimozione delle incrostazioni, rimozione della ruggine, trattamento della pelle, reagenti chimici, come solvente per rocce nella produzione di petrolio, nella produzione di gomme, glutammato di sodio, soda, Cl 2). L'acido cloridrico viene utilizzato per la rigenerazione di Cl 2 in sintesi organica (per ottenere cloruro di vinile, cloruri alchilici, ecc.) Può essere utilizzato come catalizzatore nella produzione di difenilolpropano, alchilazione del benzene.
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