O iodo é conhecido por todos Elemento químico. Mas a maioria das pessoas conhece apenas sua solução alcoólica, usada na medicina. Recentemente, eles também costumam falar sobre sua falta no corpo com doenças da tireóide. Poucas pessoas conhecem o físico e Propriedades quimicas iodo. E este é um elemento bastante peculiar, difundido na natureza e importante para a vida humana.
Mesmo na vida cotidiana, você pode usar as propriedades químicas do iodo, por exemplo, para determinar a presença de amido nos produtos. Além disso, tem havido muita publicidade ultimamente métodos populares o uso deste microelemento para o tratamento de muitas doenças. Portanto, todos precisam saber quais propriedades ele possui.
Este é um oligoelemento bastante ativo relacionado a não metais. NO tabela periódica Mendeleev, está no grupo dos halogênios junto com cloro, bromo e flúor. O iodo é denotado pelo símbolo I e tem o número de série 53. Esse oligoelemento recebeu esse nome no século XIX devido a roxo vapores. De fato, em grego, o iodo é traduzido como "violeta, roxo".
Foi assim que o iodo foi descoberto. O químico Bernard Courtois, trabalhando em uma fábrica de salitre, descobriu esta substância por acaso. O gato virou o tubo de ensaio com ácido sulfúrico e caiu sobre as cinzas das algas, das quais foi obtido o salitre. Isso liberou um gás que tem uma cor roxa. Isso interessou Bernard Courtois, e ele começou a estudar um novo elemento. Assim, no início do século 19, tornou-se conhecido sobre o iodo. Em meados do século 20, os químicos começaram a chamar esse elemento de "iodo", embora a antiga designação ainda seja mais comum.
As equações que mostram a atividade das reações químicas desse elemento não dizem nada ao cidadão comum. Só quem entende de química entende que com sua ajuda suas propriedades químicas são descritas. É o elemento mais ativo de todos os não-metais. O iodo pode reagir com muitas outras substâncias para formar ácidos, líquidos e compostos voláteis. Embora entre os halogênios, seja o menos ativo.
Resumidamente, as propriedades químicas do iodo podem ser consideradas usando o exemplo de suas reações. Com metais diferentes, o iodo reage mesmo com leve aquecimento e são formados iodetos. Os mais conhecidos são os iodetos de potássio e sódio. Ele reage com o hidrogênio apenas parcialmente e não combina com alguns outros elementos. É incompatível com nitrogênio, oxigênio, amônia ou óleos essenciais. Mas a propriedade química mais famosa do iodo é sua reação com o amido. Quando adicionados a substâncias contendo amido, eles ficam azuis.
De todos os oligoelementos, o iodo é considerado o mais controverso. A maioria das pessoas não está ciente de suas características. As propriedades físicas e químicas do iodo são brevemente estudadas na escola. Este elemento é distribuído principalmente na forma de um isótopo com massa de 127. Este é o mais pesado de todos os halogênios. Existe também o iodo radioativo 125, obtido pelo decaimento do urânio. Na medicina, os isótopos artificiais desse elemento com massa de 131 e 133 são mais usados.
De todos os halogênios, o iodo é o único naturalmente sólido. Pode ser representado por cristais roxos escuros ou pretos ou placas com brilho metálico. Eles têm um leve odor característico, são bons condutores de eletricidade e são um pouco semelhantes ao grafite. Nesse estado, esse microelemento é pouco solúvel em água, mas passa muito facilmente para o estado gasoso. Pode se transformar em vapor roxo já em temperatura ambiente. Esses propriedades físico-químicas iodo é usado para obtê-lo. Ao aquecer o microelemento sob pressão e depois esfriá-lo, ele é purificado das impurezas. Dissolva o iodo em álcool, glicerina, benzeno, clorofórmio ou dissulfeto de carbono, obtendo líquidos castanhos ou roxos.
Apesar da importância deste oligoelemento para a vida de muitos organismos, o iodo é bastante difícil de detectar. Na crosta terrestre contém menos do que os elementos mais raros. Mas ainda se acredita que o iodo é amplamente distribuído na natureza, uma vez que não grandes quantidades está presente em quase todos os lugares. Está concentrado principalmente na água do mar, algas, solo, alguns organismos vegetais e animais.
As propriedades químicas do iodo explicam que ele não ocorre em sua forma pura, apenas na forma de compostos. Na maioria das vezes é extraído de cinzas algas marinhas ou de resíduos da produção de nitrato de sódio. Assim, o iodo é extraído no Chile e no Japão, que são líderes na extração desse elemento. Além disso, pode ser obtido das águas de alguns lagos salgados ou de águas petrolíferas.
O iodo entra no corpo humano a partir dos alimentos. Está presente em solos e plantas. Mas em nosso país, solos pobres em iodo são comuns. Portanto, os fertilizantes contendo iodo são os mais usados. Para prevenir doenças associadas à deficiência de iodo, o elemento é adicionado ao sal e a alguns alimentos comuns.
O iodo é um desses oligoelementos que estão envolvidos em muitos processos biológicos. Está presente em pequenas quantidades em muitas plantas. Mas em organismos vivos é muito importante. O iodo é usado na produção de hormônios tireoidianos pela glândula tireoide. Eles regulam os processos vitais do corpo. Com a falta de iodo em uma pessoa, a glândula tireóide aumenta, várias patologias ocorrem. Eles são caracterizados por diminuição do desempenho, fraqueza, dores de cabeça, diminuição da memória e do humor.
A solução alcoólica de iodo a 5% mais comum. É usado para desinfetar a pele ao redor das lesões. Mas este é um anti-séptico bastante agressivo, então soluções mais suaves de iodo com amido foram usadas recentemente, por exemplo, Betadine, Yoks ou Iodinol. As propriedades de aquecimento do iodo são frequentemente usadas para eliminar dores musculares ou patologias articulares, e uma malha de iodo é feita após as injeções.
Este microelemento também é de grande importância na indústria. As propriedades químicas especiais do iodo permitem que ele seja usado em várias indústrias. Por exemplo, em forense é usado para detectar impressões digitais em superfícies de papel. O iodo é amplamente utilizado como fonte de luz em lâmpadas halógenas. É usado em fotografia, indústria cinematográfica, processamento de metal. E recentemente, esse microelemento tem sido utilizado em telas de cristal líquido, na criação de vidros com escurecimento, bem como na área de laser fusão termonuclear.
Apesar da importância do iodo nos processos vitais, em grandes quantidades é tóxico para os seres humanos. Apenas 3 g desta substância leva a sérios danos aos rins e do sistema cardiovascular. A princípio, a pessoa se sente fraca, dor de cabeça, ele tem diarréia, seu batimento cardíaco acelera. Se você inalar vapor de iodo, ocorre irritação das membranas mucosas, queimaduras nos olhos e edema pulmonar. Sem tratamento, o envenenamento por iodo é fatal.
O iodo foi descoberto em 1811 por um fabricante parisiense de salitre chamado Courtois em refrigerante preparado a partir das cinzas de plantas costeiras. Em 1813, Gay-Lussac investigou uma nova substância e deu-lhe um nome para a cor violeta do vapor - iodo. É derivado da palavra grega - azul escuro, violeta. Então, quando sua semelhança com o cloro foi estabelecida, Davy sugeriu chamar o elemento de iodo (semelhante ao cloro); este nome é aceito na Inglaterra e nos EUA até agora.
A principal fonte de iodo na URSS é a água de perfuração subterrânea, que contém até 10-50 mg/l de iodo. Os compostos de iodo também são encontrados na água do mar, mas em quantidades tão pequenas que seu isolamento direto da água é muito difícil. No entanto, existem algumas algas que acumulam iodo em seus tecidos. As cinzas dessas algas servem como matéria-prima para a produção de iodo. O iodo também é encontrado na forma de sais de potássio - iodato KIO 3 e periodato KIO 4, acompanhando depósitos de nitrato de sódio (nitrato) no Chile e na Bolívia.
O iodo pode ser obtido de forma semelhante ao cloro pela oxidação do HI com vários agentes oxidantes. Na indústria, geralmente é obtido a partir de iodetos, tratando suas soluções com cloro. Assim, a produção de iodo é baseada na oxidação de seus íons, e o cloro é usado como agente oxidante.
O iodo à temperatura ambiente é um cristal roxo escuro com um brilho fraco. Quando aquecido sob pressão atmosférica sublima (sublima), transformando-se em vapor violeta; quando resfriado, o vapor de iodo cristaliza, contornando o estado líquido. Isso é usado na prática para purificar o iodo de impurezas não voláteis. Ligeiramente solúvel em água, bom em muitos solventes orgânicos.
O iodo livre exibe atividade química extremamente alta. Ele interage com quase todas as substâncias simples. Particularmente rápido e com ênfase um grande número calor proceder a reação da combinação de iodo com metais.
Ele reage com o hidrogênio apenas quando aquecido o suficiente e não completamente, pois a reação inversa começa a ocorrer - a decomposição do iodo de hidrogênio:
H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53,1 kJ
Dissolve-se em soluções de iodeto, formando complexos instáveis. Desproporciona-se com álcalis, formando iodetos e hipoioditas. O ácido nítrico é oxidado a ácido iódico.
Se água de sulfeto de hidrogênio (uma solução aquosa de H 2 S) for adicionada a uma solução aquosa amarelada de iodo, o líquido ficará descolorido e turvo devido ao enxofre liberado:
H 2 S + I 2 \u003d S + 2HI
Em compostos, apresenta estados de oxidação -1, +1, +3, +5, +7.
Iodeto de hidrogênio, gás, muito semelhante em suas propriedades ao cloreto de hidrogênio, mas difere em propriedades redutoras mais pronunciadas. Muito bem solúvel em água (425:1), uma solução concentrada de iodeto de hidrogênio fumega devido à liberação de HI, que forma uma névoa com o vapor d'água.
Em solução aquosa, é um dos ácidos mais fortes.
Já em temperatura ambiente, o iodeto de hidrogênio é gradualmente oxidado pelo oxigênio atmosférico e, sob a ação da luz, a reação é bastante acelerada:
4HI + O 2 \u003d 2I 2 + 2H 2 O
As propriedades redutoras do iodo de hidrogênio são visivelmente manifestadas ao interagir com o ácido sulfúrico concentrado, que é então reduzido a enxofre livre ou mesmo a H 2 S. Portanto, HI não pode ser obtido pela ação do ácido sulfúrico sobre os iodetos. Normalmente, o iodo hidrogenado é obtido pela ação da água sobre compostos de iodo com fósforo - PI 3 . Este último sofre hidrólise completa, formando ácido fosforoso e iodeto de hidrogênio:
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Uma solução de iodo de hidrogênio (até 50% de concentração) também pode ser obtida passando H 2 S em uma suspensão aquosa de iodo.
iodetos, sais de ácido iodídrico. O iodeto de potássio é usado na medicina - em particular, em doenças sistema endócrino, fotorreagentes.
Ácido Iodoso - HOIé um composto anfotérico, no qual as propriedades básicas predominam um pouco sobre as ácidas. Pode ser preparado em solução por reação de iodo com água
I 2 + H 2 O \u003d HI + HOI
Ácido Iodônico - HIO 3 pode ser obtido por oxidação de água de iodo com cloro:
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Cristais incolores, bastante estáveis à temperatura ambiente. Ácido forte, agente oxidante vigoroso. Sais - iodatos, agentes oxidantes fortes em meio ácido.
Óxido de iodo(V), anidrido iódico, pode ser obtido por aquecimento suave de HIO 3 a 200°C, pó. Quando aquecido acima de 300 ° C, decompõe-se em iodo e oxigênio, exibe propriedades oxidantes, em particular, é usado para absorver CO na análise:
5CO + I 2 O 5 \u003d I 2 + 5CO 2
Ácido iódico - HIO 4 e seus sais (periodados) são bem estudados. O próprio ácido pode ser obtido pela ação do HclO 4 sobre o iodo: 2HIO 4 + I 2 \u003d 2HIO 4 + Cl 2
ou por eletrólise de uma solução de HIO 3: HIO 3 + H 2 O \u003d H 2 (cátodo) + HIO 4 (ânodo)
A partir da solução, o ácido periódico é liberado na forma de cristais incolores com a composição HIO 4 2H 2 O. Este hidrato deve ser considerado um ácido pentabasico H5IO6(ortoídica), pois nele todos os cinco átomos de hidrogênio podem ser substituídos por metais para formar sais (por exemplo, Ag 5 IO 6). O ácido periódico é um agente oxidante fraco, mas mais forte que o HClO 4 .
Óxido de iodo (VII) I 2 O 7 não foi obtido.
Fluoretos de iodo, IF 5 , IF 7- líquidos, hidrolisados por água, agentes fluorantes.
Cloretos de iodo, ICl, ICl 3- cristo. substâncias que se dissolvem em soluções de cloreto com a formação de complexos - e -, agentes iodantes.
O iodo é amplamente utilizado na indústria química (refinação de iodeto de Zr e Ti), para a síntese de materiais semicondutores.
O iodo e seus compostos são usados em química Analítica(iodometria) Na medicina na forma da chamada tintura de iodo (solução a 10% de iodo em álcool etílico), agente anti-séptico e hemostático. Compostos de iodo para a prevenção (iodação de produtos) e tratamento de doenças da tireoide, também são utilizados isótopos radioativos 125I, 131I, 132I.
Produção mundial (sem a URSS) - cerca de 10 mil toneladas/ano (1976).
MPC é de cerca de 1 mg/m 3 .
Veja também:
PA Carteira. Iodo onipresente. "Química" (anexo ao jornal "01 de setembro"), nº 20, 2005
Placas ou cristais preto-acinzentados com brilho metálico e odor característico; volátil, sublima quando aquecido. Ligeiramente solúvel em água, solúvel em álcool e em soluções aquosas iodetos.
Coagula proteínas com a formação de iodaminas. Parcialmente absorvido. A parte absorvida penetra nos tecidos e órgãos e é seletivamente absorvida pela glândula tireóide. É excretado pelos rins (principalmente), intestinos, glândulas sudoríparas e mamárias. Tem efeito bactericida, possui propriedades bronzeadoras e cauterizantes. Irrita os receptores da pele e das membranas mucosas. Participa da síntese de tiroxina, potencializa os processos de dissimilação, afeta favoravelmente o metabolismo lipídico e protéico (diminuindo os níveis de colesterol e LDL).
Doenças inflamatórias e outras da pele e membranas mucosas, abrasões, cortes, microtraumas, miosite, neuralgia, infiltrados inflamatórios, aterosclerose, sífilis (terciária), laringite atrófica crônica, ozena, hipertireoidismo, bócio endêmico, intoxicação crônica por chumbo e mercúrio; desinfecção da pele do campo cirúrgico, das bordas das feridas, dos dedos do cirurgião.
Hipersensibilidade; para administração oral - tuberculose pulmonar, nefrite, furunculose, acne, pioderma crônico, diátese hemorrágica, urticária; gravidez, infância(até 5 anos).
Iodismo (nariz escorrendo, erupções cutâneas como urticária, salivação, lacrimejamento, etc.).
Farmaceuticamente incompatível com óleos essenciais, soluções de amônia, mercúrio precipitado branco (forma-se uma mistura explosiva). Enfraquece os efeitos hipotireoidianos e estrumagênicos das preparações de lítio.
Quando vapores inalados - danos ao trato respiratório superior (queimadura, laringobroncoespasmo); se soluções concentradas entrarem - queimaduras graves do trato digestivo, desenvolvimento de hemólise, hemoglobinúria; dose letalé de cerca de 3 g.
Iodo EU
(lodum, eu)
grupo VII elemento químico sistema periódico D.I. Mendeleev: refere-se a halogênios. I. afeta ativamente substâncias intimamente relacionadas à função da glândula tireóide; no corpo humano está contido na forma de iodeto inorgânico e parte integrante dos hormônios tireoidianos e seus derivados. Y elementar, compostos de Y inorgânicos e orgânicos são usados como medicamentos e como reagentes em laboratórios, incl. diagnóstico clínico. O número atômico do iodo é 53, a massa atômica é 126,9045. Natural Y. consiste em um isótopo estável com um número de massa de 127. Existem 24 isótopos radioativos de Y. com números de massa de 117 a 139, incluindo dois isômeros (121m I e 126m I). Quatro radioisótopos de iodo são usados na medicina: 123 I, 125 I, 131 I e 132 I. O iodo-131 (mais tarde iodo-132) foi o primeiro dos isótopos radioativos artificiais a encontrar amplo uso clínico, mas depois em radiodiagnóstico esses isótopos começaram a ser gradualmente substituídos por radiofármacos com iodo-123 (para estudos in vivo) e com iodo-125 (principalmente para estudos radioimunoquímicos in vitro). Elementary Y. é um cristal cinza escuro com um brilho metálico roxo, t quadrado 113,6° t fardo 184,35°. Quando aquecido lentamente, o Y. evapora (sublima) com a formação de vapores violetas, que possuem um específico agudo. O iodo é solúvel na maioria dos solventes orgânicos; é muito menos solúvel em água. Exibe valência negativa e positiva, mas os compostos nos quais o iodo é positivamente valente não são muito estáveis e quase nunca são encontrados na natureza. Nos compostos, o iodo pode ter valências - 1 (iodetos), + 5 (iodatos) e + 7 (periodatos), Y. Também são conhecidos compostos com valência de + 1 (hipoioditas). Y. possui atividade biológica e propriedades anti-sépticas apenas em uma forma de valência positiva. Na natureza, Y. é distribuído em quase todos os lugares; é encontrado em todos os organismos vivos, água, águas minerais, minerais, solo. Há pouco na crosta terrestre (4․10 -5% em peso). o maior número Y. está concentrado na água do mar (0,06 mg/ml), ar e solos de áreas costeiras. Nas mesmas áreas, o maior teor de Y é observado em produtos vegetais (cereais, vegetais, batatas, frutas) e em produtos de origem animal (carne, leite, ovos). Relativamente muito Y. está contido na carne de alguns peixe marinho e ostras. Y. marinhos e esponjas são especialmente ricos. Muito Y. em óleo de peixe. J. conteúdo em 1 euágua potável é em média 0,2-2,0 mcg. A dependência do conteúdo de Y. em meio Ambiente do conteúdo matéria orgânica no solo que tem grande importância para a ocorrência de focos de bócio endêmico. De acordo com sua importância para a vida do organismo, Y. refere-se aos verdadeiros microelementos (Microelementos) .
O principal significado fisiológico de Y. é determinado por sua participação na função da glândula tireóide (glândula tireóide) .
Y. entrando na glândula tireoide sofre oxidação e está incluído no processo de biossíntese de hormônios tireoidianos (hormônios tireoidianos) .
A ingestão insuficiente de Y. leva à disfunção da glândula, sua hiperplasia e ao desenvolvimento de bócio endêmico (bócio endêmico) .
O corpo de um adulto contém 20-30 mg iodo e cerca de 10 mg - na glândula tireóide. Y. no sangue é normalmente 669,8 ± 275,8 nmol/l(8,5 ± 3,5 mcg/100 ml), 35% dessa quantidade de Y. está no plasma sanguíneo (três quartos - na forma compostos orgânicos). O conteúdo de Y. nos fluidos teciduais não excede 1/3 - 1/4 do seu conteúdo no plasma sanguíneo. Além disso, Y. é parcialmente depositado em lipídios. Com hipertireoidismo, o conteúdo de Y. no sangue pode aumentar até 7,9 µmol/l (100 mcg/100 ml). Um aumento na concentração de Y. no sangue também é observado em certas doenças do fígado e na gravidez. Com hipotireoidismo, o conteúdo de Y. no sangue pode cair drasticamente, principalmente devido aos seus compostos orgânicos. A determinação quantitativa de Y. é realizada titulando a solução de teste com nitrato de prata na presença de um indicador ou titulando essa solução em um ambiente ácido com tiossulfato de sódio na presença de pasta de amido (ver Análise Titrimétrica) .
preparações de iodo. Na prática médica, são utilizadas preparações contendo iodo elementar - solução alcoólica de iodo, solução de Lugol (ver Anti-sépticos) ,
preparações capazes de liberar iodo elementar - iodinol, iodofórmio, iodeto de cálcio; drogas que se dissociam com a formação de íons de iodo (iodetos) - iodeto de potássio e iodeto de sódio; preparações contendo iodo fortemente ligado - iodolipol e outros; preparações de iodo radioativo. Elementar Y. tem propriedades antimicrobianas pronunciadas. Pela natureza da ação antimicrobiana, o Y. é idêntico aos outros halogênios (cloro, bromo), mas devido à sua menor volatilidade, atua por mais tempo. As preparações capazes de liberar iodo elementar (iodofórmio, etc.) têm efeito antimicrobiano apenas em contato com tecidos e microorganismos que causam a redução do iodo ligado a iodo elementar. Ao contrário do Y. elementar, os iodetos são praticamente inativos contra a flora bacteriana. Para preparações de Y. elementar, o efeito irritante local expresso em tecidos é característico. Em altas concentrações, essas drogas causam um efeito cauterizante. A ação local do elemental Y. se deve à sua capacidade de precipitar proteínas teciduais. As preparações que separam o iodo elementar têm um efeito irritante muito menos pronunciado, e os iodetos têm propriedades irritantes locais apenas em concentrações muito altas. A natureza da ação de reabsorção de preparações de iodo elementar e iodetos é a mesma. O efeito mais pronunciado na ação reabsortiva das drogas Y. tem sobre a função da glândula tireóide. Em pequenas doses ("microiodo"), as preparações de Y. inibem a função da glândula tireoide (ver Drogas antitireoidianas) ,
e em grandes doses estimular. A influência de preparações Y. em um metabolismo mostra-se fortalecendo-se de processos da dissimilação. Com aterosclerose, eles causam uma ligeira diminuição na concentração de colesterol e β-lipoproteínas (ver Lipoproteínas) no sangue; além disso, aumentam os níveis séricos de fibrinolíticos e lipoproteinases e diminuem a taxa de coagulação sanguínea. Acumulando-se nas gomas sifilíticas, Y. contribui para o seu amolecimento e reabsorção. No entanto, o acúmulo de Y. em focos tuberculosos leva a um aumento do processo inflamatório neles. As glândulas excretoras de Y. são acompanhadas por irritação do tecido glandular e aumento da secreção, de modo que as preparações de Y. (em pequenas doses) têm efeito expectorante e estimulam a lactação. No entanto, em grandes doses, podem causar supressão da lactação. As preparações de Y. são usadas para uso interno. Prescritas externamente principalmente preparações de elementar Y. como agentes irritantes e distrativos. Além disso, essas preparações e preparações que separam Y elementar são usadas como anti-sépticos. Medicamentos internos Y. prescritos para hipertireoidismo, bócio endêmico, sífilis terciária, aterosclerose, intoxicação crônica por mercúrio e chumbo; Os iodetos são usados como expectorantes. Iodeto de potássio(kalii iodidum; sinônimo: iodo, Kalium iodatum) é um cristal cúbico incolor ou branco ou branco, inodoro, fino-cristalino, sabor salgado-amargo. Solúvel em água (1:0,75), álcool (1:12) e glicerina (1:2,5). Usado para o tratamento e prevenção de bócio endêmico, hipertireoidismo, sífilis, doenças oculares (e outras), actinomicose dos pulmões, candidíase, asma brônquica e como expectorante. administrado por via oral (em soluções e misturas) na taxa de 0,3-1 G na recepção, 3-4 vezes ao dia após as refeições; com sífilis terciária - na forma de 3-4%. solução de 1 colher de sopa 3 vezes ao dia após as refeições. Com actinomicose dos pulmões, 10 -
Soluções a 20% da droga, 1 colher de sopa 4 vezes ao dia. A administração intravenosa de soluções de iodeto de potássio é contra-indicada devido ao efeito inibitório dos íons de potássio sobre. Forma de liberação: pó: comprimidos contendo 0,5 G iodeto de potássio e 0,005 cada G carbonato de potássio. Conservação: em frascos de vidro laranja bem fechados. O iodeto de potássio também está disponível na forma de comprimidos antistrumina especiais usados para prevenir o bócio endêmico. Os comprimidos contêm 0,001 G iodeto de potássio. Cálcio um(Calciiodinum; sinônimo: iodobehenato de cálcio, sayodin) é uma mistura de sais de cálcio de ácido iodobehênico e outros ácidos graxos iodados. Possui um pó grande amarelado, oleoso ao toque, inodoro ou com leve odor de ácidos graxos. Praticamente insolúvel em água, muito ligeiramente solúvel em álcool e éter, livremente solúvel em clorofórmio anidro quente. Contém pelo menos 24% de iodo e 4% de cálcio. É melhor tolerado do que as preparações inorgânicas Y.: não irrita a membrana mucosa do estômago e dos intestinos, praticamente não causa iodismo. É usado para aterosclerose, neurossífilis, asma brônquica, bronquite crônica e outras doenças crônicas nas quais é indicado por medicamentos Y. Atribuir dentro de 0,5 G 2-3 vezes ao dia após as refeições, o comprimido deve ser bem triturado. cursos repetidos com duração de 2-3 semanas. com intervalos de duas semanas entre os cursos individuais. Forma de liberação: comprimidos de 0,5 G. Conservação: em frascos de vidro escuro bem fechados. iodeto de sódio(Natrii iodidum: sinônimo: iodeto, Natrium iodatum) é um pó cristalino branco, inodoro, sabor salgado. No ar fica úmido e se decompõe com a liberação de Y. Vamos dissolver em água (1:0,6), álcool (1:3) e glicerina (1:2). Por propriedades e indicações de uso, corresponde ao iodeto de potássio. Forma de lançamento: pó. Conservação: em frascos de vidro laranja bem fechados, em local seco. O iodeto de sódio e o iodeto de potássio fazem parte da mistura antiasmática prescrita por Traskov (Mixtura antiasthmatica Trascovi). Solução de álcool iodo 5%(Solutio lodi spirituosa 5%, sinônimo: iodo 5%, Tinctura lodi 5%, lista B) é um líquido marrom-avermelhado transparente com odor característico. Contém iodo 50 G, iodeto de potássio 20 G,água e álcool 95% igualmente para 1 eu. É usado externamente como anti-séptico, por exemplo, para tratar o campo cirúrgico e as mãos do cirurgião, para toalete e tratamento cirúrgico de feridas, e também como irritante e distração. Dentro tomado para a prevenção e tratamento da aterosclerose, bem como no tratamento da sífilis. Para a prevenção da aterosclerose, 1-10 gotas são prescritas 1-2 vezes ao dia em cursos de 30 dias 2-3 vezes ao ano, para o tratamento da aterosclerose - 10-12 gotas 3 vezes ao dia, sífilis - de 5 a 50 gotas 2-3 vezes ao dia. A droga é tomada no leite após as refeições. Crianças com mais de 5 anos podem receber 3-6 gotas 2-3 vezes ao dia (conforme indicado). Crianças menores de 5 anos de idade não são prescritas a droga. Doses mais altas para adultos no interior: único - 20 gotas, diariamente - 60 gotas. Forma de lançamento: em frascos de vidro laranja de 10, 15 e 25 ml: em ampolas 1 ml. Armazenamento: em local protegido da luz. Solução alcoólica de iodo 10%(Solutio lodi spirituosa 10%, sinônimo: tintura de iodo 10%, Tinctura lodi 10%, lista B) é um líquido marrom-avermelhado com odor característico. Contém iodo 100 G, álcool 95% até 1 eu. Quando a água é adicionada à preparação, precipita um precipitado finamente cristalino de iodo. Por propriedades, indicações de uso (com exceção do tratamento da sífilis) e dosagem, corresponde a uma solução alcoólica de iodo a 5%. Crianças dentro da droga não é prescrita. Doses mais altas para adultos no interior: único - 10 gotas, diariamente - 30 gotas. Forma de lançamento: em frascos de vidro laranja de 10, 15 e 25 ml. Armazenamento: em local protegido da luz. O medicamento é preparado por um curto período (até 1 mês) e liberado apenas de acordo com requisitos especiais. Bibliografia. Zilva J. F. e Pannell P. R. Química clínica no diagnóstico e tratamento, do inglês, p. 186, M., 1988; Monach V.O. Iodo e problemas da vida, L., 1974, bibliogr. elemento químico do grupo VII do sistema periódico de elementos D.I. Mendeleiev, em. número 53, em. peso 126,9045; refere-se a halogênios; A falta de Y. em um organismo leva à violação da atividade de uma glândula de tireóide.
1. Pequena enciclopédia médica. - M.: Enciclopédia Médica. 1991-96 2. Primeiro assistência médica. - M.: Bolshaya Enciclopédia Russa. 1994 3. dicionário enciclopédico termos médicos. - M.: Enciclopédia Soviética. - 1982-1984.
Qual é o papel do iodo em nosso corpo? Muitos de nós estamos acostumados a ver isso medicamento como anti-séptico na indústria farmacêutica. Na verdade, pertence ao grupo de oligoelementos úteis que são responsáveis por um grande número de funções em nosso corpo.
Um baixo nível desta substância acarreta o aparecimento de um desequilíbrio hormonal. Isso afeta o estado emocional e físico de uma pessoa.
A composição da droga consiste em iodeto de potássio e etanol. Esses componentes são uma rede molecular sólida. O líquido tem uma tonalidade roxa e um odor pungente. Quando aplicado externamente, possui efeito anti-séptico, resultando na destruição de até 95% da microflora patogênica.
O uso de iodo no interior tem um efeito positivo no funcionamento da glândula tireóide. A composição ajuda a potencializar os processos de dissimilação, estimula a produção do hormônio terrotoxina e também inicia os processos de metabolismo tecidual.
Dosagem incorreta pode causar acúmulo excessivo substância radioativa nos tecidos da tireóide. Aqui, a produção prejudicada de hormônios vitais é observada. Isso implica o desenvolvimento de processos patológicos que podem causar disfunção ovariana ou hipofisária.
O medicamento é destinado a pacientes com os seguintes sintomas:
IMPORTANTE: “Antes de iniciar o tratamento terapêutico, é recomendável procurar ajuda de um médico. O especialista selecionará a dosagem ideal com base em indicações clínicas e exames médicos. Uma dose selecionada incorretamente pode provocar o surgimento de novos focos patológicos no corpo.
De onde são obtidos os oligoelementos do iodo? Até o momento, existem várias maneiras de obter iodeto de potássio em escala industrial. Cada um deles se distingue por sua tecnologia e pelo volume resultante.
COMO O IODO É PRODUZIDO? Existem vários métodos para extrair um microelemento útil. Esses incluem:
Processamento de matérias-primas naturais. As algas marinhas são usadas aqui. Está cientificamente comprovado que 1 tonelada de algas secas contém até 6 kg de iodo, enquanto a água do mar está saturada com apenas 50 mg. Até o final da década de 70 do século XIX, esse método de obtenção de um microelemento natural era considerado um dos melhores;
Obtenção de iodo a partir de resíduos de salitre. Eles contêm até 0,5% de minerais iodados e iodeto de potássio. Este método a obtenção de oligoelementos começou a ser utilizada a partir de meados de 1867. A principal vantagem desse método era seu custo mínimo. Como resultado, ele ganhou grande popularidade entre os fabricantes de todo o mundo;
Extração de soluções naturais. O sal é usado para isso. água do mar ou fluido dos reservatórios de óleo. Estas soluções contêm até 50 mg/l de iodeto. Em soluções oleosas, fixa-se até 100 mg/l de líquido;
Iodação iônica. Este método de mineração é baseado em reações químicas, pelo que se observa a absorção selectiva de moléculas iodadas.
Existem várias contra-indicações médicas para o uso desta droga. Por exemplo, o iodo seco geralmente causa intolerância individual a um dos componentes da composição. Como resultado, uma pessoa tem uma forte reação alérgica na forma de vermelhidão e erupções cutâneas.
É proibido usar iodo com água para pessoas com as seguintes doenças. Estes incluem:
O uso indevido de uma solução de iodo radioativo pode provocar a ocorrência de reações adversas no organismo, que incluem:
Se tais sintomas forem detectados, é necessário procurar ajuda adequada o mais rápido possível.
Na tabela periódica, o iodo está localizado no número 53. este variedade química não-metal em condições normais é um cristal escuro - roxo, que tem um cheiro forte e específico. Esta substância pertence ao grupo dos colágenos ativos.
Hoje, você pode obter uma dose diária de uma substância dos alimentos. Em alguns deles, o teor de iodo pode atingir o nível máximo permitido. O excesso de conteúdo desse oligoelemento afeta o estado psicoemocional de uma pessoa. Ele se torna muito irritável ou, inversamente, passivo.
Alimentos ricos em iodeto incluem:
Os alimentos que não contêm iodo incluem:
