A legelterjedtebb só-adalék az E535, egy csomósodást gátló anyag, amely erősen mérgező. Ez azonban korántsem az egyetlen elem, amelyet a közönséges sóba be lehet vinni - például gyakran megtalálható ott az E 551 adalékanyag. Milyen károkat okoz az ember számára, miért használják, mennyit kerülhet be az étrendbe. anélkül, hogy komoly következményekkel járna a szervezetre nézve?
Az "E551" kód alá rejtett anyagnak sok neve van - kvarc, aerosil, biosil és még "fehér korom", bár a hivatalos név a "szilícium-dioxid". Ez az elem megtalálható a természetben, és a legtöbb ember számára legismertebb formája a ... homok. Sok szilícium-oxid van jelen sziklák ah és a Föld bolygó kérge. Az anyag formája kristályos, aroma és szín hiányzik. NÁL NÉL Élelmiszeripar fehér por képviseli, amelyet mesterségesen, szükségszerűen tisztítási eljárással szintetizálnak.
Az E 551 élelmiszer-adalékanyag stabilizátor, emulgeálószer, amely megőrzi eredeti szerkezetét. Nem befolyásolja a termékek ízét.
Egyes szakértők az E 551 adalékot „folyékonyságjavítónak” nevezik, bár a valóságban szinte nem javít, hanem csak megőrzi ugyanazon só vagy kristálycukor eredeti állapotát. A hatás elve szerint rokon az E 535 adalékanyaggal, de nem különbözik ugyanolyan erős toxikus tulajdonságokban. Igaz, ez még nem beszél a szilícium-dioxid abszolút biztonságáról.
Egyes cégek az E 535 adalékanyagot használják (de hivatalos nevén - szilícium-dioxiddal írják fel) a farmakológiában: az enteroszorbensek, gyomorégés és puffadás elleni gyógyszerek része. Fontos, hogy az ilyen gyógyszereket újszülötteknél is engedélyezzék.
Az anyagot az élelmiszergyártók nem csak az emberi asztalra kerülő hétköznapi élelmiszerek, hanem állati takarmányok készítésére is használják. Az E 551 adalékanyag megtalálható sóban és cukorban, lisztben, fűszerekben, tejporban, kakaóban, tojásporban, ahol ennek köszönhetően a „folyékonyság” nem vész el. Az eredeti szerkezet megőrzése érdekében és sűrítőszerként chipekbe, tejtermékekbe, édességekbe, sőt alkoholba is bevihető.
A szilícium-dioxid fontos előnye, hogy a gyomorba és a belekbe kerülve nem szívódik fel (a falak általi felszívódás folyamata), hanem a széklettel együtt és a vesén keresztül ürül ki. Ennek megfelelően nem hajlamos felhalmozódni, ahogy az E 535 adalék sem, vagyis kevésbé károsítja a szervezetet. Legalábbis ebben a kérdésben sokkal jobb a konyhasó, ahol a csomósodást gátló szer "E551" kóddal rendelkezik.
Érdemes azt is figyelembe venni, hogy a szilícium-dioxid az enteroszorbensek része, mivel segít eltávolítani a szervezetből a káros anyagokat (főleg a nehézfémek sóit és a toxinokat), így bizonyos előnyökkel jár. Az igazság itt van hátoldalérmek: az E 551-kiegészítő túl sok használata a hepatobiliaris rendszer (különösen a máj) működésének romlásához vezet.
Ezenkívül az orvosok a fogyasztók figyelmét arra irányítják, hogy:
Ugyanakkor elképzelhető, hogy a szilícium-dioxid csökkentheti az Alzheimer-kór kialakulásának valószínűségét, de nem kizárt rákkeltő hatása sem. Emiatt a szakértői vélemények egymásnak ellentmondóak, és még az a tény sem, hogy az anyagot az EU-ban és Oroszországban engedélyezettnek minősítették, még az sem beszél biztonságosságáról.
Hallottál már színtelen és szagtalan ásványi kőzetről? Ez az E 551 élelmiszer-adalékanyag vagy szilícium-dioxid - egy speciális kristályos anyag, amelynek nincs színárnyalata és felruházva egy viszonylag magas fok szilárdság és keménység.
A szilícium-oxidok mindenféle módosítása a Föld bolygó legelterjedtebb ásványai, amelyek a kőzetek elválaszthatatlan részét képezik. Az E 551-et a SiO 2 molekulaképlete jelöli, savak nem befolyásolják, nem reagál vízzel.
Ha szeretné elképzelni, hogyan néz ki a szilícium-dioxid, akkor vegyen a tenyerébe egy maroknyi közönséges homokot, amely apró kvarcrészecskékből áll. Ezek a részecskék szilícium-dioxid, amely meglehetősen gyakran megtalálható a természetben.
Az E-551 szilícium-dioxid vizuálisan színtelen, kristályos szerkezetű por, meglehetősen kemény és erős szerkezetű. A köznépben "fehér korom" van magas hőmérsékletű olvadáspontja 1713-1728 °C, míg vízben abszolút oldhatatlan. Az aerosil a savas üvegtestképző oxidok osztályába tartozik, míg jellegzetes minőség megjegyezhető, hogy kiváló szigetelő, azaz olyan anyag, amely szinte nem vezet elektromos áramot.
NÁL NÉL természetes környezet finoman diszpergált aerosil van a kvarcanyagban, nevezetesen a közönséges homok részét képező finom szemcsékben. Élelmiszeriparban engedélyezett emulgeálószer Orosz Föderáció, Ukrajna és az Európai Unió.
Élelmiszerek készítésekor közvetlenül másodlagos komponensként használják, amely csak a termékek csomósodásának és tárolás közbeni csomósodásának elkerülése érdekében szükséges.
A tudósok sok érdekesebb „becenevet” adtak a szilícium-dioxidnak: aerosil, szilícium-dioxid, kvarc és még „fehér korom” is!
A kristályos anyag óriási hírnévre tett szert az iparban. Leggyakrabban szabadon folyó por formájában használják. fehér szín vagy golyókat. Ahhoz, hogy a szilícium-dioxidot élelmiszerekhez adják, először kémiai úton szintetizálják, így a legtisztább terméket kapják.
Referencia! Az E 551 hozzáadása nem változtat a fényerőn ízletesség termék, és nem befolyásolja azok színét.
Az E 551 élelmiszer-adalékanyag jelenléte a termékek összetételében segíti a folyékonyságot, valamint megakadályozza a csomók megjelenését. A szilícium-dioxidot a következő tulajdonságok jellemzik:
A következő termékeket leggyakrabban E 551 élelmiszer-adalékanyaggal dúsítják:
A gyógyszeriparban a szilícium-dioxid nagyon gyakran megjelenik egy olyan gyógyszer összetételében, mint az Espumizan. Akár hiszi, akár nem, a gyártóknak sikerült fogkrémet, papírt és kartont is megtömni szilícium-dioxiddal!
Az E-551 gyakran megtalálható különféle fűszerekben, fűszerekben és fűszerekben, porított termékekben, például cukorban, sóban és lisztben, édességekben, különféle chipsekben, kekszekben, diófélékben és egyéb sör snackekben, valamint alkoholos italokban.
Az az ostoba állítás, hogy a szilícium-dioxid állítólag óriási károkat okoz az emberi szervezetben, mítosz, és nem több. Valójában az E 551 nem szívódik fel a belekben, ami azt jelenti, hogy a szervezetben lévő tartalékai nem halmozódnak fel. Általánosságban elmondható, hogy az E 551 teljesen biztonságos az emberi egészségre.
Megoszlanak a vélemények, de mint ilyen, egyáltalán nem árt, és csak helytelen és gondatlan használat esetén fordul elő, nevezetesen az E-551 kölcsönhatása más vegyi anyagokkal a légutak és a tüdő irritációjához vezethet, de élelmiszerekben. termékekkel helyes képlet a gyártás során fizikailag nem kombinálható más vegyszerekkel, ami önmagában biztonságossá teszi. Lenyeléskor nem oldódik fel, és változatlan formában ürül ki belőle anélkül, hogy abszolút negatív hatást gyakorolna.
Azt is meg kell jegyezni, hogy a tudósok egyenesen arányos kapcsolatot állapítottak meg a vízfogyasztással, amely magában foglalja az E-551-et is, ami ennek eredményeként a neurodegeneratív betegségek lehetőségének csökkenéséhez vezet. És ez természetesen súlyos érv, de nem szabad elfelejteni, hogy a szilícium-dioxiddal való visszaélés az emberi szervezetben nem vezet jóra, mindennek mértékkel és ésszerűnek kell lennie.
A fentieket összegezve egyértelmű következtetést vonhatunk le, hogy az E-551 nemcsak hogy nem okoz semmilyen kárt az emberi szervezetben, de helyes használat mellett is bizonyos mértékig egyfajta profilaktikus szerként szolgál olyan súlyos betegségek ellen, mint az Alzheimer-kór. .
E951 (aszpartám) - a szervezetre gyakorolt hatás, ártalom vagy előny
E471 (Emulgeálószer) Egy élelmiszer-adalékanyag káros hatása és előnyei a szervezetben
Élelmiszer-tartósítószer E202 (kálium-szorbát) - káros és előnyös a szervezet számára
Szójalecitin E476 - előnyök és károk az emberi szervezet számára
A vanillin előnyei és ártalmai a szervezet számára
Milford suss édesítőszer - ártalmas és előnyös az emberi szervezet számára
Miben segít a cink kenőcs? előnyös tulajdonságaités ellenjavallatok
Szilícium-dioxid A SiO 2 a természetben három különböző kristályos formában fordul elő: kvarc, tridimit és krisztobalit. Ezenkívül vizet tartalmaz (gél formájában), opál formájában, valamint földes formában, mint kovaföld.
A kvarc a szilícium-dioxid kristályos formája, 870 °C alatti hőmérsékleten stabil. A 870 és 575 °C közötti hőmérséklet-tartományban a kvarc a hatszögletű rendszer trapéz-féléderéhez tartozik; 575°C alatt a trigonális rendszer trapéz-féléderéhez. A kvarc gyakran rendkívül jól formált, néha jelentős méretű kristályok formájában fordul elő. A kvarc kettős törő. Kétféle formában bocsátják ki, amelyek közül az egyik jobbra, a másik balra forgatja a polarizációs síkot. Ezért különbséget kell tenni a bal és a jobb oldali kvarc között.
A kvarc fajtái: hegyikristály átlátszó, mint a víz; füstkvarc (más néven füstös topáz) sötétbarna; morion fekete; citrinsárga; rózsakvarc; zöldhagyma krizopráz; Az ametiszt (többnyire) lila. Drágakőként az ametisztet különösen gyakran nagyon átlátszó kristályok formájában használják. A kvarc az egyik rendkívül gyakori ásvány. Nagyon gyakran magmás kőzetek (gránit, porfír, liparit) és kristályos palák (gneisz, csillámpala) összetevőjeként található meg. Az üledékes kőzetek közül a kvarc átlátszó szemcséi homokkőből és kvarcitból, valamint néhány zokniból (kvarchomok) állnak.
A tridimit a kristályos szilícium-dioxid stabil módosulata 870–1470 °C hőmérséklet-tartományban; azonban közönséges hőmérsékleten is előfordul, de metastabil formában. A szilícium-dioxidnak ez a formája a természetben is gyakran megtalálható, meteoritokban és kőzetekben egyaránt, de nagyon kis mennyiségben.
De azért érdekes, mert jelenléte a kőzetekben információkat szolgáltathat keletkezésük történetéről.
A krisztobalit (a mexikói San Cristobal hegyről kapta a nevét) a szilícium-dioxid olyan formája, amely 1470 °C felett és olvadáspontjáig stabil. Az átalakulási pont alatt, az átalakulást gyorsító oldószerek hiányában a krisztobalit metastabil. A természetben néha kis kristályok formájában is megtalálható a lávában. Általában lerakódásai hasonlóak a tridimitéhez.
A krisztobalit formájában lévő szilícium-dioxid 1705 °C-on megolvad. A kvarc körülbelül 150 °C-kal alacsonyabban olvad. A lehűlt olvadék üveges amorf állapotban marad. Az üveges szilícium-dioxid normál hőmérsékleten szintén metastabil. Hosszan tartó és erős melegítés esetén lassú kristályosodás ("devitrifikáció") következik be. A fentiekkel kapcsolatban teljesen világos, hogy mineralizálók hiányában a kristályosodás miért vezet krisztobalit képződéséhez.
A röntgenvizsgálatok kimutatták, hogy az üveg formájában megfagyott amorf szilícium-dioxid (kvarcüveg) nem SiO 2 molekulákból, hanem O atomokon keresztül kötődő Si atomokból épül fel úgy, hogy hálózati szerkezet alakul ki. Oxigénatomokból áll, amelyek tetraéderek formájában vannak elrendezve minden egyes szilíciumatom körül; a kristályos módosulásokhoz hasonlóan a tetraédereknek közös szögeik vannak. A kvarcüvegben a SiO 4 tetraéderek azonban nem szabályosan helyezkednek el, mint a kristályos módosulatokban, hanem teljesen véletlenszerűen. A kvarcüveg tágulási együtthatója rendkívül alacsony, 100 °C-on 5,85∙10-7, 500 °C-on 6,2∙10-7 és 1000 °C-on 5,45∙10-7.
A csapadék kiszáradása vizes oldatok A szilikagélek amorf szilícium-dioxidot fehér por formájában tudnak előállítani. A teljes kiszáradás azonban nagyon nehezen megy végbe. A szilícium-dioxid a természetben vízmentes formában, kovaföld formájában fordul elő. Az ókorban élt "csillósok" (kovaszavak) kovakő héjának maradványaiból áll, ezért csillós földnek is nevezik. Kivételes folyadékfelvételi képességgel rendelkezik, ezért használják csomagolóanyag savpalackokhoz. A kovaföld nitroglicerinnel való impregnálásával (és a kovaföld a saját tömegéhez képest háromszor annyi nitroglicerint képes felvenni) gurdinamitot kapunk. A nagy hőszigetelő képesség miatt kovaföldet használnak gőzcsövek bélelésére. Ezenkívül hangszigetelő bevonatként, valamint sok más célra is használják.
A tömör xerovelek formájában a szilícium-dioxid a természetben ásványi opálként fordul elő. Gyönyörű példányok használják drágakövek.
A hagyományosan kicsapott szilícium-dioxid és géljei általában nem mutatnak olyan röntgen-interferenciát, amely kristályos szerkezetre utalna. Ugyanez vonatkozik az opálokra, amelyek normál hőmérsékleten keletkeznek, amikor SiO 2-t választanak el a víztől. Éppen ellenkezőleg, a forró magmás vizekből képzett opálok eredetüktől függően a krisztobalitra vagy a kvarcra jellemző interferenciát mutatnak.
A kalcedon egy ásvány, amely az opálok öregedéséből származik. Ennek megfelelően vízben szegényebb, mint az opál (gyakran teljesen vízmentes), kristályszerkezete már közönséges eszközökkel is kimutatható. Mikroszkóp alatt, különösen polarizált fényben, látható rostos szerkezete. A kalcedon fajtái a drágakőként használt achát, ónix, karneol, heliotrop és jáspis, valamint a kőkorszakban szerszám- és fegyverkészítésre, később tűzgyújtásra szolgált. Jelenleg is használják például golyósmalmokban és kerámiákban. Ezeknek az ásványoknak a színét a bennük lévő kisebb szennyeződések okozzák; így a kovakő szénkeverékkel feketére színeződik.
Az amorf szilícium-dioxid (mind por formájában, mind üveges formában kicsapódik) teljesen átalakul kvarccá, ha 400-500 °C-on, autoklávokban, nátrium-karbonát oldattal több napig hevítjük. Ugyanez vonatkozik a tridymitre és a krisztobalitra is.
A szilícium-dioxid kémiai szempontból rendkívül stabil anyag. A savak közül csak a hidrogén-fluorid képes feloldani, amely a szilícium-dioxiddal kölcsönhatásba lépve szilícium-tetrafluoridot vagy hidrofluor-kovasavat képez. A szilícium-dioxid gyakorlatilag nem oldódik vízben. Mivel a kovasav anhidridje, könnyen szilikáttá alakul, ha lúgokkal olvad össze:
SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Hasonlóan reagál alkálifém-karbonátokkal összeolvasztva, miközben szén-dioxidot szabadít fel:
SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2.
Az amorf szilícium-dioxid könnyen oldható, ha alkálifém-hidroxidok vagy -karbonátok oldataival forraljuk; ilyenkor vízoldható alkálifém-szilikátok keletkeznek.
A szilícium-dioxid kvarchomok formájában a legszélesebb körben alkalmazható. Az építőiparban mészhabarcshoz adják és cementtel keverik. A legtisztább kvarchomokot üveg- és porcelángyártáshoz használják. A magas hőmérsékleten szinterezett (kvarcüveggé alakított) kvarcból olyan vegyi üvegedényeket készítenek, amelyek kivételesen ellenállnak a hirtelen hőmérséklet-változásoknak (a kvarcüveg nagyon alacsony tágulási együtthatója miatt), és jól bírják a nagyon magas hőmérsékletre történő melegítést. Ez még nagyobb mértékben vonatkozik a teljesen átlátszó, teljesen megolvadt kvarcból készült edényekre. Az ilyen edényekkel végzett munka során azonban figyelembe kell venni a kvarcüveg lúgokra való érzékenységét. Korábban a kvarcüveggel végzett munka egyik fő nehézsége az volt, hogy megakadályozzák a nyomelemek által okozott kristályosodást azokon a magas hőmérsékleteken (a kvarc olvadáspontja közelében), amelyen ezeket az eszközöket fújni kell. Ehhez már azok a jelentéktelen mennyiségek is elegendőek, amelyeket az olvadás előtt megérintve felvihetünk az anyagra, és izzadt vagy zsíros kézzel fújjuk. A kvarcüveg fokozatos kristályosodása a kvarctermékekkel végzett munka során is előfordul. A "devitrifikáció" (felhomályosodás) minél gyorsabban, minél magasabb hőmérsékletnek volt kitéve a kvarcüveget működés közben. Az átlátszó hegyikristályt optikai műszerek és ékszerek gyártásához használják. Mint korábban említettük, a fent említett kvarcfajták közül néhányat ékszerekhez is használnak.
A szilícium-dioxidnak számos polimorf módosulata van.
Közülük a Föld felszínén a leggyakoribb - az α-kvarc - trigonális szingóniában kristályosodik
Normál körülmények között a szilícium-dioxid leggyakrabban az α-kvarc polimorf módosulatában található, amely 573 °C feletti hőmérsékleten reverzibilisen β-kvarczá alakul. A hőmérséklet további emelkedésével a kvarc tridimitté és krisztobalittá alakul. Ezek a polimorfok magas hőmérsékleten és alacsony nyomások. Magas hőmérsékleten és nyomáson a szilícium-dioxid először koezitté, majd stisovittá alakul (amit először az epicentrum helyén fedeztek fel atomrobbanás). Egyes tanulmányok szerint a stishovit a köpeny jelentős részét teszi ki, így arra a kérdésre, hogy melyik típusú SiO 2 a leggyakoribb a Földön, még nincs egyértelmű válasz.
A szilícium-dioxid SiO 2 egy savas oxid, amely nem lép reakcióba vízzel.
Kémiailag savakkal szemben ellenálló, de reagál hidrogén-fluoriddal:
SiO 2 + 6HF → H 2 + 2H 2 O,
SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O.
Ezt a két reakciót széles körben használják üvegmaratáshoz.
Meg kell jegyezni, hogy a legtöbb szilikát összetétele nem állandó. Az összes szilikát közül csak a nátrium- és kálium-szilikát oldódik vízben. Ezen szilikátok vizes oldatait oldható üvegnek nevezzük. A hidrolízis miatt ezeket az oldatokat erősen lúgos környezet jellemzi. A hidrolizált szilikátokra jellemző, hogy nem valódi, hanem kolloid oldatok képződnek. A nátrium- vagy kálium-szilikátok oldatának savanyítása során hidratált kovasavak zselatinos fehér csapadéka válik ki.
Mind a szilárd szilícium-dioxid, mind az összes szilikát fő szerkezeti eleme az a csoport, amelyben az Si szilíciumatomot négy oxigénatomból álló O tetraéder veszi körül. Ebben az esetben minden oxigénatom két szilíciumatomhoz kapcsolódik. A töredékek különböző módon kapcsolhatók egymáshoz. A szilikátok közül a bennük lévő kötések jellege szerint a töredékeket szigetre, láncra, szalagra, rétegesre, vázra és egyebekre osztják.
A szintetikus szilícium-dioxidot úgy állítják elő, hogy a szilíciumot 400-500 °C-ra hevítik oxigén atmoszférában, miközben a szilíciumot oxidálják. dioxid SiO 2.
Laboratóriumi körülmények között szintetikus szilícium-dioxid nyerhető savak szilikátsók hatására. Például:
Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3,
a kovasav azonnal vízre és SiO 2 -re bomlik, ami kicsapódik.
Természetes szilícium-dioxidot homok formájában használnak ott, ahol nincs szükség az anyag nagy tisztaságára.
A szilícium-dioxidot üvegek, kerámiák, csiszolóanyagok, betontermékek gyártásához, szilícium előállításához használják, töltőanyagként gumigyártásban, szilícium-dioxid tűzálló anyagok gyártásában, kromatográfiában stb. A kvarckristályok piezoelektromos tulajdonságokkal rendelkeznek, ezért rádiótechnikában, ultrahangos berendezésekben és öngyújtókban használják.
A szilícium-dioxid szinte minden szárazföldi kőzet fő összetevője, különösen a kovaföldben. A szilícium-dioxid és a szilikátok a litoszféra tömegének 87%-át teszik ki.
A mesterségesen előállított szilícium-dioxid filmeket szigetelőként használják mikroáramkörök és egyéb elektronikus alkatrészek gyártása során.
A porózus szilícium-dioxidot különféle módszerekkel állítják elő.
A szilokrómot aerosil aggregálásával nyerik, amelyet viszont szilán (4) elégetésével nyernek. A szilokrómot nagy tisztaság, alacsony mechanikai szilárdság jellemzi. A fajlagos felület jellemző mérete 60-120 m²/g. Szorbensként használják kromatográfiában, gumi töltőanyagként, katalízisben.
A szilikagélt a kovasavgél szárításával állítják elő. A szilokrómhoz képest kisebb tisztaságú, de rendkívül fejlett felületű lehet: akár 320 m²/g.
A szilícium aerogél körülbelül 99,8%-a levegőből áll, sűrűsége pedig akár 1,9 kg/m³ is lehet (a levegő sűrűségének csak 1,5-szerese).
Wikimédia Alapítvány. 2010 .
SiO2, lásd szilícium-dioxid. Földtani szótár: 2 kötetben. M.: Nedra. Szerkesztette: K. N. Paffengolts és társai 1978... Földtani Enciklopédia
szilícium-dioxid- szilícium-dioxid, kovasav-anhidrid...
adalékolt szintetikus szilícium-dioxid- SLDC Szintetikus szilícium-dioxid, amelyet szilícium-dioxid és ötvöző komponensek kémiai kombinálásával nyernek. [GOST 16548 80] Témák optika, optikai műszerek és mérések Szinonimák SLDC EN szintetikus adalékolt szilícium-dioxid DE szintetikus… …
szintetikus szilícium-dioxid- SDK polidiszperz amorf szilícium-dioxid, amely a termék technológiai folyamat. [GOST 16548 80] Témák optika, optikai műszerek és mérések Szinonimák SDK EN szintetikus szilícium DE szintetikus szilícium-dioxid FR szilícium szintetikus … Műszaki fordítói kézikönyv
szilícium-dioxid mentes anyagok- rus anyagok (pl) nem tartalmaznak szilícium-dioxidot eng nem szilíciumtartalmú anyagok (pl) fra matériaux (m pl) non silicieux deu nicht kieselhaltiges Material (n) spa materiales (m pl) no silíceos ...
kristályos szabad szilícium-dioxid- rus kristálymentes szilícium-dioxid (l) szilícium, kristálymentes szilícium-dioxid (m) eng szabad kristályos szilícium-dioxid fra silice (f) libre cristalline deu freie kristalline Kieselsäure (f) spa sílice (f) cristalina libre, sílice (f) ingyenes… … Munkahelyi biztonság és egészségvédelem. Fordítás angol, francia, német, spanyol nyelvre
Kvarc Kvarcüveg Szilícium-dioxid (szilícium-oxid (IV), szilícium-dioxid, SiO2) színtelen kristályok, olvadáspont 1713 1728 °C, nagy keménységű és szilárdságú ... Wikipédia
Szilícium-dioxid, SiO2, szilícium vegyülete oxigénnel. A szilícium-dioxid ásványi kvarc formájában és más fajták formájában a földkéreg tömegének körülbelül 12%-át teszi ki (lásd a szilícium-dioxid ásványokat). A K.d.-t széles körben használják a szilikátiparban a ... Nagy szovjet enciklopédia
Az oxid (oxid, oxid) egy kémiai elem oxigénnel alkotott vegyülete, amelyben maga az oxigén csak egy kevésbé elektronegatív elemhez kapcsolódik. Kémiai elem az oxigén a második az elektronegativitásban a fluor után, ezért az oxidokhoz képest ... ... Wikipédia
szilícium-dioxid- szilícium-dioxid, kovasav-anhidrid ... Kémiai szinonimák szótára I
A vegyület szerkezete és az E551 élelmiszer-emulgeálószer tulajdonságai szerint a szilícium-dioxid a szilícium-oxidok csoportjába tartozik. Az élelmiszeriparban rögzített elnevezésen kívül az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószernek más elnevezései is vannak. Például amorf szilícium-dioxid, aerosil, fehér korom, szilícium-dioxid, valamint finoman diszpergált szilícium-dioxid. Az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer tulajdonságai minden okot adnak arra, hogy a kémiai vegyületet a savas oxidok kategóriájába soroljuk.
Élelmiszer emulgeálószer E551 A szilícium-dioxid a hőmérséklet hatására elkezd bejutni kémiai reakció lúgokkal, valamint bázikus oxidokkal. Ezenkívül az E551 emulgeálószer részét képező szilícium-oxid szervesen aktív vegyület hidrogén-fluoridban oldódik, dielektrikumként és üvegképző oxidok részeként is használható. Meg kell jegyezni, hogy az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer többféle változatban is bemutatható.
Figyelemre méltó, hogy a Föld felszínén az α-kvarcot tekintik a szilícium-dioxid leggyakoribb természetes módosulatának. Jelenleg az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer az élelmiszeripar gyártási folyamataiban engedélyezett kémiai vegyületek csoportjába tartozik. Számos szakértő azonban figyelmeztet az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer káros hatásaira. emberi test, amely élelmiszer-adalékanyaggal való kölcsönhatás eredményeként fordulhat elő.
Az igazságosság kedvéért azonban érdemes hangsúlyozni, hogy az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer csak akkor okozhat kárt, ha nem tesznek óvintézkedéseket kémiai legtisztább formájában. Például a szilícium-dioxid és más kémiai reagensek kölcsönhatása során keletkező por komoly irritációt okozhat a hörgőkben, valamint az emberi tüdőben.
Másrészt a szakértők összefüggést találtak a szilícium-dioxiddal dúsított víz rendszeres fogyasztása és a súlyos és kezelhetetlen Alzheimer-kór csökkent kockázata között. Igaz, némi előnnyel a szakértők ennek ellenére megállapították az E551 szilícium-dioxid élelmiszer-emulgeálószer maximális tartalmára vonatkozó normákat azon élelmiszerek összetételében, amelyek gyártási folyamatában élelmiszer-adalékanyagot használtak.
A leggyakoribb élelmiszer-emulgeálószer, az E551 szilícium-dioxid a következő élelmiszercsoportokban található:
Ha tetszik az információ, kattintson a gombra
