Tipos de reações de neutralização. A própria reação implica a extinção de focos (micróbios, ácidos e toxinas).
A neutralização de toxinas ocorre de acordo com um princípio semelhante. Várias antitoxinas são utilizadas como componente principal, que bloqueiam a ação das toxinas, impedindo-as de mostrar suas propriedades.
A reação de neutralização em um caso particular se transforma em uma reação de hidrólise de sal.
Na forma iônica, a reação fica assim:
H(+) + OH(-) > H2O;
A partir disso, podemos concluir que a reação de um ácido forte com uma base forte não pode ser reversível.
A reversibilidade ocorre como resultado de um deslocamento para a direita no sistema de equilíbrio. A reversibilidade da reação pode ser observada ao usar como materiais de partida, por exemplo, ácido cianídrico, bem como amônia.
Ácido fraco e base forte:
HCN+KOH=KCN+H2O;
Na forma iônica:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
Base fraca e
A reação entre um ácido e uma base que produz sal e água é chamada de reação de neutralização.
Estudamos as reações de ácidos com metais e óxidos metálicos. Nessas reações, um sal do metal correspondente é formado. As bases também contêm metais. Pode-se supor que os ácidos também irão interagir com as bases para formar sais. Vamos adicionar uma solução de ácido clorídrico HCl a uma solução de hidróxido de sódio NaOH.
A solução permanece incolor e transparente, mas pode ser estabelecido pelo toque que o calor é liberado. A liberação de calor mostra que ocorreu uma reação química entre o álcali e o ácido.
Para descobrir a essência dessa reação, vamos fazer o seguinte experimento. Coloque um pedaço de papel tingido com tornassol roxo na solução alcalina. Ela, é claro, vai ficar azul. Agora, da bureta, começamos a derramar a solução ácida na solução alcalina em pequenas porções até que a cor do tornassol mude novamente de azul para roxo. Se o tornassol mudar de azul para roxo, isso significa que não há álcali na solução. Não havia ácido na solução, pois em sua presença o tornassol deveria ficar vermelho. A solução tornou-se neutra. Evaporando a solução, obtivemos sal - cloreto de sódio NaCl.
A formação de cloreto de sódio na interação de hidróxido de sódio com ácido clorídricoé expresso pela equação:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q
A essência dessa reação é que os átomos de sódio e hidrogênio trocam de lugar. Como resultado, o átomo de hidrogênio do ácido se combina com o grupo hidroxila do álcali em uma molécula de água, e o átomo de sódio metálico se combina com o restante do ácido - Cl, formando uma molécula de sal. Essa reação pertence ao tipo de reações de troca que nos é familiar.
As bases insolúveis reagem com os ácidos? Despeje o hidróxido de cobre azul em um copo. Vamos adicionar água. O hidróxido de cobre não se dissolve. Agora vamos adicionar uma solução de ácido nítrico a ele. O hidróxido de cobre dissolve-se e obtém-se uma solução límpida de nitrato de cobre. cor azul. A reação é expressa pela equação:
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
Bases insolúveis em água, como álcalis, reagem com ácidos para formar sal e água.
Usando a reação de neutralização, ácidos e bases insolúveis são determinados empiricamente. Hidratos de óxidos que entram em uma reação de neutralização com álcalis são ácidos. Convencidos pela experiência de que esse hidrato de óxido é neutralizado por álcalis, escrevemos sua fórmula como uma fórmula ácida, escrevendo o sinal químico do hidrogênio em primeiro lugar: HNO3, H 2 SO 4.
Os ácidos não reagem entre si para formar sais.
Os hidratos de óxido que entram em uma reação de neutralização com m lotes são bases. Convencidos pela experiência de que esse hidrato de óxido é neutralizado por ácidos, escrevemos sua fórmula na forma de Me (OH) n, ou seja, enfatizamos a presença de grupos hidroxila nele.
As bases não reagem entre si para formar sais.
Neutralização- uma reação química que ocorre entre dois compostos que têm as propriedades de um ácido e uma base. Como resultado de sua interação, as propriedades de ambas as substâncias são perdidas, o que leva à liberação de sal e água.
Escopo da neutralização
Os cálculos sobre esta reação são especialmente usados:
O método de neutralização é usado em laboratórios clínicos para determinar a capacidade tampão do plasma sanguíneo, a acidez do suco gástrico. Também é usado ativamente em farmacologia quando é necessário realizar análise quantitativaácidos orgânicos e inorgânicos. Este processo pode ser realizado de acordo com todas as equações corretamente compostas.
Manifestações externas de neutralização
O processo de neutralização ácida pode ser observado se, primeiro, forem adicionadas algumas gotas de um indicador à solução, o que mudará a cor da solução. Quando o álcali é adicionado a esta mistura, a cor desaparece completamente. Mas deve-se levar em consideração que os indicadores mudam de cor não estritamente no ponto equivalente, mas com um desvio. Portanto, mesmo quando escolha certa erro de indicador é permitido. Se foi escolhido incorretamente, todos os resultados são distorcidos.
Em condições currículo escolar para isso, são utilizados ácido cítrico e amônia. Como exemplo, considere o processo de reação entre ácido clorídrico e soda cáustica. Como resultado de sua interação, uma solução bem conhecida de sal comestível em água é formada. Também podem servir como indicadores:
Deve-se notar que a reação inversa de neutralização é chamada de hidrólise. Seu resultado é a formação de um ácido ou base fraca.
Ao escolher um agente neutralizante, deve-se levar em consideração o seguinte:
Anteriormente, o óxido de magnésio era usado como neutralizador. Agora não é popular porque tem um alto custo e reage muito lentamente.
Tipos de reações de neutralização
No processo de interação de uma base forte com o mesmo ácido forte, a reação se desloca para a formação de água. No entanto, esse processo não chega ao fim, pois começa a hidrólise do sal.
Quando um ácido fraco é neutralizado com uma base forte, a reação é reversível. Como regra, em tais sistemas o curso da reação é deslocado para a formação de sal, uma vez que a água é um eletrólito mais fraco do que, por exemplo, ácido cianídrico, ácido acético ou amônia.
A taxa do processo de neutralização varia dependendo das especificidades das substâncias utilizadas. Por exemplo, ao usar NaOH, o grau de acidez necessário aparece quase imediatamente. CaO leva à reação desejada somente após 15-20 minutos e MgO - após 45 minutos. Além disso, nos dois últimos casos, a maior diminuição da acidez é observada nos primeiros 5 minutos após a introdução do agente neutralizante. Se a taxa do processo não for muito alta, a oxidação secundária começa a desacelerá-lo ainda mais.
Geração de calor durante o processo de neutralização
Muitas vezes isso acontece sob a influência do ácido nítrico. Quanto maior a quantidade, mais calor é liberado. Quando o sal é obtido, a exposição ao calor leva a consequências indesejáveis, pois ele começa a se decompor com a liberação do cloro. Devido à liberação de calor, pode-se dizer que todas as reações de neutralização são exotérmicas. Sua liberação ocorre devido à diferença entre a energia total dos íons H+ e OH-, bem como a energia de formação das moléculas de água.
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As reações de neutralização envolvendo um ácido fraco ou uma base fraca não ocorrem completamente, apenas até que o equilíbrio seja estabelecido.
As reações de neutralização são processos exotérmicos (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), portanto, a hidrólise de sais é endotérmica.
As reações de neutralização são processos exotérmicos (H OH - H2O 57 3 kJ), portanto, a hidrólise de sais é endotérmica.
Uma reação de neutralização é uma reação química entre uma substância que tem as propriedades de um ácido e uma substância que tem as propriedades de uma base, o que resulta na perda das propriedades características de ambos os compostos. A reação de neutralização mais típica em soluções aquosas ocorre entre íons hidrogênio hidratados e íons hidroxila contidos em ácidos e bases fortes, respectivamente: H OH-H2O.
A reação de neutralização ocorre não apenas em soluções aquosas, mas também em soluções não aquosas. Natureza química solvente não aquoso afeta o estado dos íons em solução e o grau de dissociação. A mesma substância pode ser um sal em um solvente, um ácido em outro e uma base em um terceiro.
A reação de neutralização é acompanhada pela liberação de calor; portanto, o termômetro de Beckmann é ajustado preliminarmente de forma que no início do experimento, o mercúrio no capilar do termômetro esteja na parte inferior da escala. Após a montagem do calorímetro, sua constante é determinada (veja o trabalho anterior) inserindo uma ampola vazia na tampa do calorímetro.
As reações de neutralização prosseguem com a liberação de calor. No entanto, a quantidade de calor liberada pela mistura de ácidos e bases diluídas é difícil de estimar pelo toque. Ácidos e bases concentrados nunca devem ser misturados entre si. Esta mistura fica tão quente que começa a ferver e espirrar violentamente.
As reações de neutralização desempenham um papel decisivo na fiação, pois predeterminam a cinética de deposição e a estrutura do filamento resultante. Além disso, como resultado da reação de neutralização, vários produtos passam para uma forma instável e se decompõem.
A reação de neutralização alcalina de ácidos naftênicos e fenóis é reversível. Naftenatos e fenolatos são hidrolisados na presença de água, formando os produtos iniciais. O grau de hidrólise depende das condições do processo. Aumenta com o aumento da temperatura e diminui com o aumento da concentração da solução alcalina. A limpeza alcalina é aconselhável a baixas temperaturas, usando soluções concentradas.
As reações de neutralização que ocorrem em soluções aquosas são semelhantes às que ocorrem em meios não aquosos.
A reação de neutralização é uma reação de troca iônica e ocorre instantaneamente. Em contraste, a reação de esterificação não é de troca iônica e prossegue mais lentamente. Tanto a reação de formação de etilato quanto a reação de esterificação são reversíveis e, portanto, limitadas pelo estado de equilíbrio.
A reação de neutralização (por exemplo, ácido sulfúrico) em um reservatório devido aos bicarbonatos de cálcio procede de acordo com a fórmula Ca(HC03)24-H2304=Ca304+2H20+2CO2.[ ...]
A neutralização com calcário nem sempre é eficaz, pois na presença de ácido sulfúrico, o gesso formado na superfície das partículas de calcário inibe o curso da reação de neutralização.[ ...]
Uma reação de neutralização é uma reação química entre substâncias que possuem as propriedades de um ácido e uma base, que resulta na perda das propriedades características de ambos os compostos. A reação de neutralização mais típica em soluções aquosas ocorre entre íons hidrogênio hidratados e íons hidróxido contidos em ácidos e bases fortes, respectivamente: H+ + 0H = H20. Como resultado, a concentração de cada um desses íons torna-se igual àquela característica da própria água (cerca de 10 7), ou seja, uma reação ativa ambiente aquático se aproximando de pH=7.[ ...]
A reação de uma base com um ácido, que resulta em sal e água, é uma reação de neutralização.[ ...]
A neutralização por filtração é que o líquido residual é passado através de uma camada de material filtrante. Quando um líquido passa por esse filtro, a reação de neutralização deve ser completamente concluída. Calcário, mármore e dolomita são usados como material filtrante para neutralizar os ácidos. Este método tem várias vantagens: é mais simples e barato, eficaz com concentração desigual de ácidos nas águas residuais.[ ...]
A reação de neutralização de ácido também pode ser realizada com outros reagentes, como bases. O consumo dessas substâncias para neutralizar 1 g de vários ácidos (estequiometricamente) é dado na Tabela. 6.[...]
A reação de neutralização e o cálculo da quantidade de uma substância desconhecida desta reação é muito utilizada em laboratórios agroquímicos. Cálculos desse tipo são possíveis para todas as equações químicas compostas corretamente.[ ...]
A reação de neutralização ocorre muito rapidamente e, com mais mistura, toda a massa de efluente adquire o mesmo valor de pH em poucos minutos.[ ...]
Para neutralizar as águas do primeiro tipo, qualquer um dos reagentes acima pode ser usado. Ao neutralizar as águas do segundo tipo, os sais não apenas precipitam, mas em altas concentrações podem ser depositados na superfície do material neutralizante e retardar a reação. A neutralização de águas do terceiro tipo só é possível com soluções alcalinas.[ ...]
Na reação de neutralização do ácido sulfúrico com cal ou giz, obtém-se 172 partes de dihidrato de gesso Ca3Od para 98 partes de ácido. 2H20.[ ...]
O método de neutralização por filtração consiste no fato de que a água residual ácida, após a clarificação preliminar, é passada através de uma camada de material neutralizante a tal velocidade que a reação de neutralização é concluída durante o tempo em que a água entra em contato com o material.[ ...]
Na câmara de reação, não apenas o ácido livre é neutralizado, mas também a cristalização dos sais de cálcio e a floculação das extremidades dos hidróxidos metálicos, o que leva à estabilização final do pH. Deste ponto de vista, a instalação do sensor após as câmaras de reação é a mais racional. No entanto, deve-se ter em mente que a construção de um sistema de controle estável usando dispositivos industriais é extremamente complicada se o tempo de atraso do transporte exceder 10 a 15 minutos. Com base nessas considerações, muitas vezes é necessário abandonar a localização do sensor do dispositivo regulador após a câmara de reação, projetada para mais de dez minutos de água. Neste caso, o sensor do dispositivo regulador pode ser instalado na saída do misturador ou em algum lugar ao longo do caminho de movimento da água entre o misturador e a câmara de reação (ou fossa) - onde a reação de neutralização ocorreu com a maior completude . Em condições operacionais, esse local é facilmente encontrado testando amostras colhidas sequencialmente ao longo do caminho da água misturada com o reagente. Quando o valor de pH permanece inalterado na amostra coletada após a mistura completa, o valor do parâmetro de regulação é medido.[ ...]
Os reagentes para a neutralização de águas residuais ácidas são selecionados dependendo do tipo de ácidos e sua concentração. Além disso, é levado em consideração se um precipitado é formado durante a reação de neutralização. Para neutralizar os ácidos minerais, qualquer reagente alcalino é usado, mas na maioria das vezes o seguinte: cal na forma de penugem ou leite de cal, bem como carbonatos de cálcio ou magnésio na forma de suspensão.[ ...]
O método é baseado na reação de neutralização do ácido salicílico com álcali. O final da reação é fixado por um potenciômetro.[ ...]
A escolha do reagente para a neutralização de águas residuais ácidas depende do tipo de ácidos e sua concentração, bem como da solubilidade dos sais formados como resultado da reação química. Para neutralizar os ácidos minerais, qualquer reagente alcalino é usado, mas na maioria das vezes cal na forma de penugem ou leite de cal e carbonatos de cálcio ou magnésio na forma de suspensão. Esses reagentes são relativamente baratos e amplamente disponíveis, mas apresentam várias desvantagens: ao mesmo tempo, é necessário instalar equalizadores antes da planta de neutralização, é difícil regular a dose do reagente de acordo com o pH do neutralizado água, e o gerenciamento de reagentes é difícil. A velocidade de reação entre a solução ácida e as partículas sólidas da suspensão é relativamente lenta e depende do tamanho das partículas e da solubilidade do composto formado como resultado da reação de neutralização. Portanto, a reação ativa final na fase líquida não é estabelecida imediatamente, mas após algum tempo (10-15 min). O acima se aplica a águas residuais contendo ácidos fortes (H2504, H2503), cujos sais de cálcio são pouco solúveis em água.[ ...]
Para controlar a reação de neutralização, deve-se saber quanto ácido ou base adicionar à solução para obter o valor de pH necessário. Para resolver este problema, pode-se utilizar o método de avaliação empírica de coeficientes estequiométricos, que é realizado por titulação.[ ...]
Como você pode ver, a famosa reação de aniquilação e+ +e = 2b pode ser considerada, aliás, lógica e razoavelmente, como uma reação de neutralização - a conclusão, na minha opinião, não é apenas interessante, mas também elegante.[ ...]
Para completar a reação de neutralização e floculação das suspensões, o efluente que flui através do tanque é misturado com ar comprimido (com a finalidade de oxidar Pe2+ em Pe3+) ou mecanicamente. Uma quantidade adequada de agentes floculantes é adicionada ao floculador (ou tanque neutralizante) para promover a formação de aglomerados densos a partir de uma suspensão facilmente sedimentada. O floculador deve ser de três a seis vezes o tamanho do tanque do neutralizador.[ ...]
A partir das reações de neutralização apresentadas acima, pode-se calcular que sob condições estequiométricas o consumo de CaO por 1 g dos compostos correspondentes será o seguinte: H2SO4 - 0,56 g; FeSO4 - 0,37 g; HC1-0,77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 - 0,44 g; Fe (N03h - 0,31 g; H3PO4 -0,86 g.[ ...]
É importante ressaltar que as reações de neutralização do OH- formado durante a dissolução de carbonatos e silicatos envolvem não apenas o ácido carbônico, mas também os ácidos orgânicos (especialmente os ácidos fúlvico e húmico), que são agentes de decomposição intensiva das rochas. A forte dissociação de muitos ácidos orgânicos leva a um aumento nas concentrações de H na água. As constantes de dissociação de compostos naturais como os ácidos fúlvicos e húmicos aproximam-se da água subterrânea a 3 ou menos. destruição de seus estrutura de cristal. O grau de decomposição é tanto maior quanto menor a mineralização da água subterrânea e mais ácida ela é.[ ...]
Exemplo 6. Calcular a duração da reação de neutralização de soluções ácidas com uma suspensão de cal se a reação for realizada em um reator descontínuo de deslocamento ideal (RIS-P).[ ...]
a maioria sistema simples a purificação com base na reação de neutralização pode ser representada como calcário triturado, sobre o qual foi derramada uma solução ácida e o precipitado foi coletado em um poço.[ ...]
A análise das flutuações nas concentrações e o mecanismo das reações de neutralização de águas residuais contendo ferro ácido serviu de base para a escolha dos parâmetros para a regulação deste processo. Tornou-se óbvio que não basta regular o fornecimento de um reagente neutralizante apenas por um indicador de pH. É necessário um segundo parâmetro, que poderia reagir à presença de sulfato de ferro na água e influenciar o fluxo do reagente de acordo com suas concentrações atuais.[ ...]
A fim de garantir1 a completude e aceleração do curso da reação de neutralização e precipitação de sais de metais pesados nas câmaras de reação, o efluente é misturado continuamente por hélices ou misturadores de pás com um eixo vertical de rotação. A velocidade do agitador é assumida como sendo de pelo menos 40 min-1; a uma velocidade de 150 min-1, a duração do contato de águas residuais contendo íons de metais pesados pode ser reduzida para 15 minutos.[ ...]
Os processos de captura química de impurezas são utilizados para neutralizar os maiores poluentes ambientais: óxidos de nitrogênio, dióxido de enxofre, sulfeto de hidrogênio, halogênios, etc. métodos de purificação em relação aos principais gases poluentes listados.[ .. .]
Como você pode ver, tudo acaba sendo muito estrito e lógico: em ambos os casos, a reação de neutralização é reduzida à combinação de íons de lyônio e liato; em ambas as reações obtém-se um sal como produto de neutralização - cloreto de potássio.[ ...]
Para a alcalinização do óleo, é possível não levar em consideração o consumo de reagentes para sulfeto de hidrogênio, pois o cloreto de hidrogênio, como um ácido mais forte, entra na reação antes de tudo.[ ...]
O reator pode ser considerado como um sistema isolado (perdas de calor em meio Ambiente insignificante), e os processos de neutralização que ocorrem nele são espontâneos e irreversíveis. Cerca de 2,5 Mcal/h serão liberados no reator como resultado das reações de neutralização, o que obviamente corresponde a um aumento da energia livre das substâncias residuais ativas durante sua formação por empresas industriais.[ ...]
Uma crítica favorita da teoria do solvosistema era que ela não poderia descrever reações ácido-base em um solvente não próprio.[ ...]
Para evitar a corrosão das estações de tratamento de esgoto, a interrupção dos processos bioquímicos em oxidantes biológicos e fontes de água, bem como a precipitação de sais de metais pesados de esgoto, águas ácidas e alcalinas são neutralizadas. A reação de neutralização mais típica é a reação entre íons hidrogênio e hidroxila, levando à formação de água levemente dissociada; H++OHG = H20. Como resultado da reação, a concentração de cada um desses íons torna-se a mesma (cerca de 107), ou seja, a reação ativa do meio aquático aproxima-se do pH = 7.[ ...]
A principal razão para a formação de sedimentos é a interação do efluente com as águas de formação, quando o meio das soluções muda no sentido de se aproximar do pH da água de formação, ou seja, para condições de equilíbrio do reservatório, via de regra, próximas ao neutro. A neutralização é acompanhada pela hidrólise dos componentes das águas residuais. Em alguns casos, devido ao contato com meios ácidos e alcalinos, pode ocorrer dissolução parcial das rochas que compõem o reservatório, seguida de sedimentação secundária praticamente descontrolada como resultado de reações de neutralização. Além disso, uma das razões para a formação de sedimentos pode ser a introdução de componentes do efluente que reagem com os componentes da água de formação, resultando na formação de sedimentos mesmo sem alterar o ambiente das soluções.[ ...]
Os eletrodos usados para titulação de ácidos e bases são indicativos da concentração de íons de hidrogênio. Serão considerados dois tipos de eletrodos: antimônio e vidro, que, em nossa opinião, podem ser utilizados com sucesso em análises químico-sanitárias para a reação de neutralização e determinação do pH de soluções.[ ...]
No entanto, não se pode concordar que todo o ácido nítrico liberado pelas bactérias nitrificantes durante a oxidação do ácido nitroso no solo será neutralizado apenas pela decomposição da rocha fosfática. Mesmo em solos não calcários, a solução do solo contém bicarbonato de cálcio, que participará principalmente da reação de neutralização (como a mais móvel) do ácido nítrico. Além disso, em qualquer solo há uma quantidade significativa de cálcio absorvido por troca, que é facilmente deslocado para solução por íons hidrogênio do ácido nítrico com a formação de nitrato de cálcio.[ ...]
Em papel laminado com cola hidrofóbica, a difusão intrafibra, como mostram os experimentos, pode ser cerca de 1000 vezes mais rápida do que através de capilares, nos quais partículas hidrofóbicas do agente de colagem impedem a penetração de água. A adição de uma solução alcalina à água facilita a difusão da umidade na espessura da folha de papel, pois o alcalino contribui para o inchamento das fibras e, consequentemente, para a penetração da umidade nas fibras. Além disso, o álcali entra em uma reação de neutralização com a resina livre do adesivo de colofônia, como resultado da qual são criadas condições que promovem a penetração da umidade entre as fibras. É por isso que a adição de uma solução alcalina à água também contribui para a ascensão capilar da umidade em tiras de papel suspensas verticalmente acima da superfície úmida e tocando essa superfície.[ ...]
Com este método de fazer misturas, eles são produzidos em forma granular, o que garante sua boa dispersão e facilita o uso de um método local na semeadura e plantio das plantas (em linhas, covas, sulcos). Esses fertilizantes já são chamados de mistos complexos. Para prepará-los, quantidades pesadas de fertilizantes em pó simples ou complexos (superfosfato simples ou duplo, amofos ou diamofos, nitrato de amônio ou uréia e cloreto de potássio) são tomados na proporção desejada e bem misturados em um granulador de tambor especial. Ao mesmo tempo, adiciona-se amônia para neutralizar o ácido fosfórico livre do superfosfato. A reação de neutralização prossegue com a liberação de calor e aquecimento da mistura, o que contribui para sua secagem. Se ammophos ou diammophos não for adicionado à mistura, ela será enriquecida com ácido fosfórico líquido. Devido à rotação do tambor, os grânulos são formados a partir dos fertilizantes em pó misturados. Eles são resfriados, peneirados e tratados com substâncias repelentes à água (para evitar a umidade). As misturas prontas são embaladas em sacos de papel de 5 camadas ou sacos de polietileno. Para a produção de misturas de fertilizantes de acordo com este princípio, 12 grandes plantas com automação de processos estão sendo construídas na URSS.[ ...]
No entanto, observando que o elétron em solventes básicos está "em estado livre", cometemos algumas imprecisões. É claro que uma partícula tão insignificante tem um campo eletrostático extremamente alto e, portanto, atrairá moléculas de solvente polar, ou seja, será solvatada. O elétron solvatado também é conhecido em soluções aquosas, onde é formado, por exemplo, por irradiação de água e soluções aquosas fontes de radiação radioativa. Mas se um elétron solvatado existe na água por um tempo muito curto (sempre há íons H30+ suficientes "a seu serviço" na água para que ocorra uma reação de neutralização: H30+ + £ -> U2H2 ■+ ' + H20), então em solventes básicos o elétron solvatado é muito estável. Assim, as soluções de sódio em amônia líquida são armazenadas sem alterações físicas e propriedades quimicas dentro de alguns meses.[ ...]
O ácido sulfúrico do armazenamento da fábrica entra no tanque, de onde é fornecido por uma bomba submersível ao tanque de pressão e depois ao reator de tambor. De acordo com GOST, o teor de ácido sulfúrico livre e resíduo insolúvel é limitado em sulfato de alumínio. O cumprimento desses requisitos em um processo contínuo é possível com a dosagem automática de reagentes - uma suspensão de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico. A bomba centrífuga alimenta continuamente a suspensão no anel de circulação, na parte superior do qual existe uma caixa de seleção. Da caixa de seleção, parte da suspensão entra no reator de tambor contínuo e o excesso é drenado para o repulpador. Devido ao calor de diluição do ácido sulfúrico e à reação de neutralização do hidróxido de alumínio com o ácido, a temperatura no reator é mantida entre 95-115°C. O tempo de residência da massa reaccional no reactor é de 25-40 minutos. A densidade da massa de reação é 1500 kg/m3. A produtividade do aparelho é de 10.000 kg/h a uma velocidade de rotação do tambor de 0,18 s-1. Após sair do reator, uma solução concentrada de sulfato de alumínio com 13,5% de AlO3 entra nos bicos de pulverização do granulador de leito fluidizado.
