A maioria dos sólidos tem cristalino estrutura que se caracteriza arranjo estritamente definido de partículas. Se você conectar as partículas com linhas condicionais, obterá um quadro espacial chamado estrutura de cristal. Os pontos onde as partículas cristalinas estão localizadas são chamados de nós da rede. Os nós de uma rede imaginária podem conter átomos, íons ou moléculas.
Dependendo da natureza das partículas localizadas nos nós e da natureza da conexão entre eles, distinguem-se quatro tipos de redes cristalinas: iônicas, metálicas, atômicas e moleculares.
Iônico chamados reticulados, nos quais existem íons.
Eles são formados por substâncias com ligações iônicas. Nos nós de tal rede existem positivos e íons negativos interligados por interação eletrostática.
As redes de cristal iônico têm sais, álcalis, óxidos metálicos ativos. Os íons podem ser simples ou complexos. Por exemplo, nos sítios da rede cristalina do cloreto de sódio existem íons sódio simples Na e cloro Cl -, e nos sítios da rede do sulfato de potássio, íons potássio simples K e íons sulfato complexos S O 4 2 - alternam-se.
As ligações entre os íons em tais cristais são fortes. Portanto, as substâncias iônicas são sólidas, refratárias, não voláteis. Essas substâncias são boas dissolver em água.
A rede cristalina do cloreto de sódio
Cristal de cloreto de sódio
metal chamados de reticulados, que consistem em íons positivos e átomos de metal e elétrons livres.
Eles são formados por substâncias com uma ligação metálica. Nos nós da rede metálica existem átomos e íons (átomos ou íons, nos quais os átomos se transformam facilmente, dando seus elétrons externos para uso comum).
Tais redes cristalinas são características de substâncias simples de metais e ligas.
Os pontos de fusão dos metais podem ser diferentes (de \ (-37 \) ° C para mercúrio a dois a três mil graus). Mas todos os metais têm uma característica brilho metálico, maleabilidade , ductilidade , conduzir bem a eletricidade e calorosamente.
treliça de cristal metálico
Hardware
As redes cristalinas atômicas são chamadas, nos nós dos quais existem átomos individuais conectados por ligações covalentes.
Este tipo de rede tem um diamante - uma das modificações alotrópicas do carbono. Substâncias com uma rede cristalina atômica incluem grafite, silício, boro e germânio, bem como substâncias complexas, por exemplo, carborundum SiC e sílica, quartzo, cristal de rocha, areia, que incluem óxido de silício (\ (IV \)) Si O 2.
Tais substâncias são caracterizadas força elevada e dureza. Assim, o diamante é a substância natural mais dura. Substâncias com uma rede cristalina atômica têm uma pontos de fusão elevados e ebulição. Por exemplo, o ponto de fusão da sílica é \(1728 \) ° C, enquanto para o grafite é mais alto - \ (4000 \) ° C. Os cristais atômicos são praticamente insolúveis.
Treliça de cristal de diamante
Diamante
Molecular chamados reticulados, nos quais existem moléculas ligadas por uma interação intermolecular fraca.
Apesar do fato de que dentro das moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes muito fortes, forças fracas de atração intermolecular atuam entre as próprias moléculas. Portanto, os cristais moleculares pouca força e dureza Baixas temperaturas Derretendo e ebulição. Muitas substâncias moleculares são líquidos e gases à temperatura ambiente. Tais substâncias são voláteis. Por exemplo, iodo cristalino e monóxido de carbono sólido (\ (IV \)) (“gelo seco”) evaporam sem se transformar em um estado líquido. Algumas substâncias moleculares são cheiro .
Substâncias simples em um sólido têm esse tipo de rede. estado de agregação: gases nobres com moléculas monoatômicas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), bem como não metais com dois e moléculas poliatômicas (H2, O2, N2, Cl2, I2, O3, P4, S8).
A rede cristalina molecular tem também substâncias com ligações polares covalentes: água - gelo, amônia sólida, ácidos, óxidos não metálicos. Maioria compostos orgânicos também são cristais moleculares (naftaleno, açúcar, glicose).
Redes cristalinas Tipo de rede Tipos de partículas nos locais da rede Tipo de ligação entre partículas Exemplos de substâncias Propriedades físicas substâncias Ionic IonsIonic São compostos binários de metais (I A e II A), sais, óxidos e hidróxidos de metais típicos. Sólidos, fortes, não voláteis, quebradiços, refratários, muitos são solúveis em água, soluções e fundidos conduzem corrente elétrica.
Redes de cristal Tipo de rede Tipos de partículas em nós de rede Tipo de ligação entre partículas Exemplos de substâncias Propriedades físicas das substâncias Átomos atômicos 1. Covalente não polar - ligação muito forte 2. Covalente polar - ligação forte Substâncias simples: diamante (C), grafite (C), boro (B), silício (Si), fósforo vermelho. Substâncias Complexas: óxido de alumínio (Al 2 O 3), óxido de silício (IY) -SiO 2. Muito duro, refratário, não volátil, insolúvel em água.
Redes cristalinas Tipo de rede Tipos de partículas em nós de rede Tipo de conexão entre partículas Exemplos de substâncias Propriedades físicas das substâncias Moléculas Moleculares Existem forças fracas de atração intermolecular entre as moléculas, e dentro das moléculas há uma forte ligação covalente. Sólidos em baixas temperaturas. Com gases ou líquidos comuns - O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl, gases nobres, enxofre, fósforo branco P 4, iodo; matéria orgânica. Frágeis, voláteis, fusíveis, têm uma pequena dureza.
Redes de cristal Tipo de rede Tipos de partículas em nós de rede Tipo de conexão entre partículas Exemplos de substâncias Propriedades físicas das substâncias Metálico Átomos, íons Metálicos, de diferentes resistências Metais e ligas. Metais que estão em I A, II A, IIIA (exceto boro) e metais dos subgrupos secundários Maleáveis, possuem brilho metálico, condutividade térmica e elétrica
A estrutura molecular tem
1) óxido de silício (IV)
2) nitrato de bário
3) cloreto de sódio
4) monóxido de carbono (II)
Explicação.
A estrutura de uma substância é entendida a partir da qual partículas de moléculas, íons, átomos, sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (carborundum), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Óxido de silício (IV) - ligações covalentes, sólido, substância refratária, rede cristalina atômica. Substâncias de nitrato de bário e cloreto de sódio com ligações iônicas - a rede cristalina é iônica. O monóxido de carbono (II) é um gás em uma molécula de ligações covalentes, o que significa que esta é a resposta correta, a rede cristalina é molecular.
Resposta: 4
Fonte: Versão demo do USE-2012 em química.
Na forma sólida, a estrutura molecular é
1) óxido de silício (IV)
2) cloreto de cálcio
3) sulfato de cobre (II)
Explicação.
A estrutura de uma substância é entendida a partir da qual partículas de moléculas, íons, átomos, sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. As substâncias nas moléculas das quais os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (carborundum), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina. Óxido de silício (IV) - ligações covalentes, sólido, substância refratária, rede cristalina atômica. Cloreto de cálcio e sulfato de cobre são substâncias com ligações iônicas - a rede cristalina é iônica. Existem ligações covalentes na molécula de iodo, e ela sublima facilmente, então esta é a resposta correta, a rede cristalina é molecular.
Resposta: 4
Fonte: Versão demo do USE-2013 em química.
1) monóxido de carbono (II)
3) brometo de magnésio
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Resposta: 3
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Extremo Oriente. Opção 1.
A rede de cristal iônico tem
2) monóxido de carbono (II)
4) brometo de magnésio
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
O brometo de magnésio tem uma rede cristalina iônica.
Resposta: 4
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Extremo Oriente. Opção 2.
O sulfato de sódio tem uma rede cristalina
1) metais
3) molecular
4) nuclear
Explicação.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
O sulfato de sódio é um sal com uma rede cristalina iônica.
Resposta: 2
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Extremo Oriente. Opção 3.
Cada uma das duas substâncias tem uma estrutura não molecular:
1) nitrogênio e diamante
2) potássio e cobre
3) água e hidróxido de sódio
4) cloro e bromo
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
Destas substâncias, apenas o diamante, potássio, cobre e hidróxido de sódio possuem estrutura não molecular.
Resposta: 2
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Extremo Oriente. Opção 4.
Uma substância com um tipo iônico de rede cristalina é
3) ácido acético
4) sulfato de sódio
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
O sulfato de sódio tem uma rede cristalina iônica.
Resposta: 4
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Sibéria. Opção 1.
A rede cristalina metálica é característica de
2) fósforo branco
3) óxido de alumínio
4) cálcio
Explicação.
A rede cristalina metálica é característica de metais, como o cálcio.
Resposta: 4
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Urais. Opção 1.
Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53
Todos os metais, exceto o mercúrio, têm uma rede cristalina metálica. Você pode me dizer qual é a rede cristalina de mercúrio e amálgama?
Alexandre Ivanov
O mercúrio no estado sólido também tem uma rede cristalina metálica
·2) óxido de cálcio
4) alumínio
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
O óxido de cálcio tem uma rede cristalina iônica.
Resposta: 2
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Sibéria. Opção 2.
A rede cristalina molecular no estado sólido tem
1) iodeto de sódio
2) óxido de enxofre (IV)
3) óxido de sódio
4) cloreto de ferro(III)
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
Entre as substâncias acima, todas, exceto o óxido de enxofre (IV), possuem uma rede cristalina iônica e uma molecular.
Resposta: 2
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Sibéria. Opção 4.
A rede de cristal iônico tem
3) hidreto de sódio
4) óxido nítrico (II)
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
O hidreto de sódio tem uma rede cristalina iônica.
Resposta: 3
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Urais. Opção 5.
Para substâncias com uma rede cristalina molecular, uma propriedade característica é
1) refratariedade
2) baixo ponto de ebulição
3) alto ponto de fusão
4) condutividade elétrica
Explicação.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. Resposta: 2
Resposta: 2
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Centro. Opção 1.
Para substâncias com uma rede cristalina molecular, uma propriedade característica é
1) refratariedade
2) alto ponto de ebulição
3) baixo ponto de fusão
4) condutividade elétrica
Explicação.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de fusão e ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias.
Resposta: 3
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Centro. Opção 2.
A estrutura molecular tem
1) cloreto de hidrogênio
2) sulfeto de potássio
3) óxido de bário
4) óxido de cálcio
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
Destas substâncias, todas possuem uma rede cristalina iônica, exceto o cloreto de hidrogênio.
Resposta 1
Fonte: USE em Química 06/10/2013. onda principal. Centro. Opção 5.
A estrutura molecular tem
1) óxido de silício (IV)
2) nitrato de bário
3) cloreto de sódio
4) monóxido de carbono (II)
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
Dentre essas substâncias, o monóxido de carbono possui uma estrutura molecular.
Resposta: 4
Fonte: Versão demo do USE-2014 em química.
A estrutura molecular é
1) cloreto de amônio
2) cloreto de césio
3) cloreto de ferro(III)
4) cloreto de hidrogênio
Explicação.
A estrutura de uma substância é entendida a partir da qual partículas de moléculas, íons, átomos, sua rede cristalina é construída. Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular. Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Substâncias com uma rede cristalina molecular têm pontos de ebulição mais baixos do que todas as outras substâncias. De acordo com a fórmula, é necessário determinar o tipo de ligação na substância e, em seguida, determinar o tipo de rede cristalina.
1) cloreto de amônio - estrutura iônica
2) cloreto de césio - estrutura iônica
3) cloreto de ferro(III) - estrutura iônica
4) cloreto de hidrogênio - estrutura molecular
Resposta: 4
Qual dos compostos de cloro tem o ponto de fusão mais alto?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Resposta: 3
Qual dos compostos de oxigênio tem o maior ponto de fusão?
Resposta: 3
Alexandre Ivanov
Não. Esta é uma rede cristalina atômica
Igor Srago 22.05.2016 14:37
Como o USE ensina que a ligação entre os átomos de metais e não metais é iônica, o óxido de alumínio deve formar um cristal iônico. E as substâncias de estrutura iônica também (assim como as atômicas) têm um ponto de fusão mais alto do que as substâncias moleculares.
Anton Golyshev
Substâncias com uma rede cristalina atômica são melhores para aprender.
·Para substâncias com uma rede cristalina metálica não é característica
1) fragilidade
2) plasticidade
3) alta condutividade elétrica
4) alta condutividade térmica
Explicação.
Os metais são caracterizados por plasticidade, alta condutividade elétrica e térmica, mas a fragilidade não é típica para eles.
Resposta 1
Fonte: USE 05/05/2015. Onda precoce.
Explicação.
Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. Este grupo inclui substâncias, como regra, substâncias sólidas e refratárias.
Resposta 1
A rede cristalina molecular tem
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas (BaSO 4) e metálicas têm uma estrutura não molecular.
Substâncias cujos átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas.
Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundum), B 2 O 3, Al 2 O 3.
Substâncias gasosas condições normais(O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), assim como líquido (H 2 O, H 2 SO 4) e sólido, mas fusível (S, glicose), possuem uma estrutura molecular
Portanto, a rede cristalina molecular tem - dióxido de carbono.
Resposta: 2
A rede cristalina atômica tem
1) cloreto de amônio
2) óxido de césio
3) óxido de silício (IV)
4) enxofre cristalino
Explicação.
Substâncias com ligações iônicas e metálicas têm uma estrutura não molecular.
Substâncias em cujas moléculas os átomos estão conectados por ligações covalentes podem ter redes cristalinas moleculares e atômicas. Redes cristalinas atômicas: C (diamante, grafite), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundum), BN, Fe3C, TaC, fósforo vermelho e preto. O resto refere-se a substâncias com uma rede cristalina molecular.
Portanto, o óxido de silício (IV) tem uma rede cristalina atômica.
Resposta: 3
Uma substância sólida frágil com alto ponto de fusão, cuja solução conduz uma corrente elétrica, tem uma rede cristalina
2) metais
3) nuclear
4) molecular
Explicação.
Tais propriedades são características de substâncias com uma rede cristalina iônica.
Resposta 1
Qual composto de silício tem uma rede cristalina molecular no estado sólido?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
| Tipo de treliça de cristal | Característica |
| Iônico | Eles são formados por íons. Formam compostos iônicos. Possuem alta dureza, fragilidade, refratários e baixa volatilidade, dissolvem-se facilmente em líquidos polares, são dielétricos. A fusão de cristais iônicos leva a uma violação da orientação geometricamente correta dos íons em relação uns aos outros e a um enfraquecimento da força da ligação entre eles. Portanto, seus derretimentos (soluções) conduzem corrente elétrica. As redes cristalinas iônicas formam muitos sais, óxidos e bases. |
| Atômico (covalente) | Nos nós estão os átomos que são interconectados por ligações covalentes. Existem muitos cristais atômicos. Todos eles têm um alto ponto de fusão, são insolúveis em líquidos, possuem alta resistência, dureza e uma ampla faixa de condutividade elétrica. As redes cristalinas atômicas formam elementos dos grupos III e IV dos principais subgrupos (Si, Ge, B, C). |
Continuação da mesa. Z4
| Molecular | Eles consistem em moléculas (polares e apolares) que estão interligadas por hidrogênio fraco, forças intermoleculares e eletrostáticas. Portanto, os cristais moleculares têm baixa dureza, baixos pontos de fusão, são pouco solúveis em água, não conduzem corrente elétrica e são altamente voláteis. A rede molecular é formada por gelo, dióxido de carbono sólido (“gelo seco”), haletos sólidos de hidrogênio, substâncias sólidas simples formadas por um- (gases nobres), dois- (F 2, Cl 2, Br 2, J 2, H 2, N 2 , O 2), três (O 3), quatro (P 4), oito (S 8) moléculas atômicas, muitos compostos orgânicos cristalinos. |
| metal | Composto por átomos ou íons metálicos ligados por uma ligação metálica. Os nós das redes metálicas são ocupados por íons positivos, entre os quais os elétrons de valência se movem em estado livre (gás de elétrons). A grade de metal é durável. Isso explica a dureza inerente da maioria dos metais, baixa volatilidade, altos pontos de fusão e ebulição. Também determina propriedades características dos metais como condutividade elétrica e térmica, brilho, maleabilidade, plasticidade, opacidade, efeito fotoelétrico. Metais puros e ligas têm uma rede cristalina metálica. |
Os cristais são divididos em três classes de acordo com sua condutividade elétrica:
Condutores do primeiro tipo- condutividade elétrica 10 4 - 10 6 (Ohm × cm) -1 - substâncias com uma rede cristalina metálica, caracterizada pela presença de "portadores de corrente" - elétrons em movimento livre (metais, ligas).
Dielétricos (isoladores)- condutividade elétrica 10 -10 -10 -22 (Ohm×cm) -1 - substâncias com rede atômica, molecular e menos frequentemente iônica, que possuem alta energia de ligação entre as partículas (diamante, mica, polímeros orgânicos, etc.).
Semicondutores - condutividade elétrica 10 4 -10 -10 (Ohm×cm) -1 - substâncias com uma rede cristalina atômica ou iônica, que possuem uma energia de ligação entre partículas mais fraca do que os isolantes. Com o aumento da temperatura, a condutividade elétrica dos semicondutores aumenta (estanho cinza, boro, silício, etc.)
Fim do trabalho -
Este tópico pertence a:
No site do site leia: o básico química Geral. c m dryutskaya..
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Como sabemos, todas as substâncias materiais podem existir em três estados básicos: líquido, sólido e gasoso. É verdade que também existe um estado de plasma, que os cientistas consideram nada menos que o quarto estado da matéria, mas nosso artigo não é sobre plasma. O estado sólido da matéria é, portanto, sólido, porque possui uma estrutura cristalina especial, cujas partículas estão em uma ordem certa e bem definida, criando assim uma rede cristalina. A estrutura da rede cristalina consiste em repetir células elementares idênticas: átomos, moléculas, íons, etc. partículas elementares conectados entre si por nós diferentes.
Dependendo das partículas da rede cristalina, existem quatorze tipos, daremos o mais popular deles:
A principal característica da estrutura da rede cristalina dos íons são as cargas elétricas opostas, de fato, dos íons, como resultado da formação de um campo eletromagnético que determina as propriedades das substâncias que possuem uma rede cristalina iônica. E isso é refratariedade, dureza, densidade e capacidade de conduzir corrente elétrica. O sal pode ser um exemplo típico de uma rede cristalina iônica.
Substâncias com uma rede cristalina atômica, como regra, têm nós fortes em seus nós, consistindo de átomos propriamente ditos. Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos idênticos compartilham elétrons fraternos entre si, formando assim par comum elétrons para átomos vizinhos. Por causa disso, as ligações covalentes ligam os átomos de maneira forte e uniforme em uma ordem estrita - talvez esta seja a mais característica estrutura da rede cristalina atômica. Elementos químicos com ligações semelhantes se gabam de sua dureza, Temperatura alta Derretendo. A rede cristalina atômica tem tal elementos químicos como diamante, silício, germânio, boro.
O tipo molecular da rede cristalina é caracterizado pela presença de moléculas estáveis e compactas. Eles estão localizados nos nós da rede cristalina. Nesses nós, eles são mantidos por tais forças de van der Waals, que são dez vezes mais fracas que as forças de interação iônica. Um exemplo primordial estrutura de cristal molecular é gelo - sólido, que, no entanto, tem a propriedade de se transformar em líquido - as ligações entre as moléculas da rede cristalina são muito fracas.
O tipo de ligação da rede cristalina metálica é mais flexível e plástica que a iônica, embora externamente sejam muito semelhantes. Recurso distintivoé a presença de cátions carregados positivamente (íons metálicos) nos sítios da rede. Entre os nós vivem elétrons envolvidos na criação de um campo elétrico, esses elétrons também são chamados de gás elétrico. A presença de tal estrutura de uma rede cristalina metálica explica suas propriedades: resistência mecânica, condutividade térmica e elétrica, fusibilidade.
E, finalmente, uma explicação detalhada em vídeo das propriedades das redes cristalinas.
