Fórmula estrutural
Fórmula verdadeira, empírica ou bruta: HCl
Composição química do ácido clorídrico
Peso molecular: 36,461
Ácido clorídrico(também clorídrico, ácido clorídrico, cloreto de hidrogênio) - uma solução de cloreto de hidrogênio (HCl) em água, um ácido monobásico forte. Líquido incolor, transparente, cáustico, "fumegante" no ar (o ácido clorídrico técnico é amarelado devido às impurezas do ferro, cloro, etc.). Em uma concentração de cerca de 0,5%, está presente no estômago humano. A concentração máxima a 20 °C é de 38% em peso, a densidade de tal solução é de 1,19 g/cm³. Massa molar 36,46 g/mol. Os sais do ácido clorídrico são chamados cloretos.
Propriedades físicas
As propriedades físicas do ácido clorídrico são altamente dependentes da concentração de cloreto de hidrogênio dissolvido. Quando solidificado, dá hidratos cristalinos das composições HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Propriedades quimicas
Recibo
O ácido clorídrico é produzido pela dissolução do gás cloreto de hidrogênio em água. O cloreto de hidrogênio é obtido pela queima de hidrogênio em cloro, o ácido obtido dessa maneira é chamado de sintético. O ácido clorídrico também é obtido a partir de gases de escape - gases subprodutos gerados durante vários processos, por exemplo, durante a cloração de hidrocarbonetos. O cloreto de hidrogênio contido nesses gases é chamado de gás de saída, e o ácido assim obtido é chamado de gás de saída. Nas últimas décadas, a participação do ácido clorídrico efluente no volume de produção vem aumentando gradativamente, substituindo o ácido obtido pela queima de hidrogênio em cloro. Mas o ácido clorídrico obtido pela queima de hidrogênio em cloro contém menos impurezas e é usado quando é necessária alta pureza. Em condições de laboratório, é usado um método desenvolvido por alquimistas, que consiste na ação de ácido sulfúrico concentrado sobre o sal de mesa. Em temperaturas acima de 550 °C e excesso de sal de cozinha, a interação é possível. É possível obter por hidrólise de cloretos de magnésio, alumínio (sal hidratado é aquecido). Essas reações podem não se completar com a formação de cloretos básicos (oxicloretos) de composição variável, por exemplo. O cloreto de hidrogênio é altamente solúvel em água. Assim, a 0 °C, 1 volume de água pode absorver 507 volumes de HCl, o que corresponde a uma concentração de ácido de 45%. No entanto, à temperatura ambiente, a solubilidade do HCl é menor, então o ácido clorídrico a 36% é geralmente usado na prática.
Inscrição
Indústria
O remédio
Características de circulação
O ácido clorídrico altamente concentrado é corrosivo e causa graves queimaduras químicas. O contato visual é especialmente perigoso. Para neutralizar as queimaduras, é usada uma solução alcalina fraca, geralmente bicarbonato de sódio. Ao abrir os recipientes com ácido clorídrico concentrado, o vapor de cloreto de hidrogênio, atraindo a umidade do ar, forma uma névoa que irrita os olhos e o trato respiratório de uma pessoa. Reage com agentes oxidantes fortes (cloro, dióxido de manganês, permanganato de potássio) para formar gás cloro tóxico. Na Federação Russa, a circulação de ácido clorídrico com concentração de 15% ou mais é limitada.
O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio em água. Cloreto de hidrogênio (HCl) em condições normais gás incolor com um odor pungente específico. No entanto, estamos lidando com suas soluções aquosas, portanto, nos concentraremos apenas nelas.
O ácido clorídrico é uma solução transparente incolor com odor pungente de cloreto de hidrogênio. Na presença de impurezas de ferro, cloro ou outras substâncias, o ácido apresenta uma cor verde-amarelada. A densidade de uma solução de ácido clorídrico depende da concentração de cloreto de hidrogênio nela; alguns dados são fornecidos tabela 6.9.
Tabela 6.9. Densidade de soluções de ácido clorídrico de várias concentrações a 20°C.
A partir desta tabela, pode-se ver que a dependência da densidade de uma solução de ácido clorídrico em sua concentração com uma precisão satisfatória para cálculos técnicos pode ser descrita pela fórmula:
d = 1 + 0,5*(%) / 100
Quando as soluções diluídas fervem, o teor de HCl nos vapores é menor do que na solução e, quando as soluções concentradas fervem, é maior do que na solução, o que é refletido na figura. arroz. 6.12 diagrama de equilíbrio. Uma mistura em constante ebulição (azeótropo) a pressão atmosférica tem uma composição de 20,22% em peso. HCl, ponto de ebulição 108,6°C.
Finalmente, outra vantagem importante do ácido clorídrico é a independência quase completa da época de sua aquisição em relação à época do ano. Como visto de arroz. Nº 6.13, o ácido de concentração industrial (32-36%) congela a temperaturas praticamente inatingíveis para a parte europeia da Rússia (de -35 a -45 ° C), ao contrário do ácido sulfúrico, que congela a temperaturas positivas, o que requer a introdução de uma operação de aquecimento do tanque.
O ácido clorídrico não tem as desvantagens do ácido sulfúrico.
Primeiro, o cloreto férrico tem uma solubilidade aumentada em solução de ácido clorídrico. (Fig. 6.14), o que permite aumentar a concentração de cloreto férrico na solução para um valor de 140 g/le ainda mais; o risco de formação de sedimentos na superfície desaparece.
O trabalho com ácido clorídrico pode ser realizado em qualquer temperatura no interior do edifício (mesmo a 10°C), e isso não causa alterações perceptíveis na composição da solução.
Arroz. 6.12. Diagrama de equilíbrio líquido - vapor para o sistema HCl - H 2 O.
Arroz. 6.13. Diagrama do estado (fusibilidade) do sistema HCl–H 2 O.
Arroz. 6.14. Equilíbrio no sistema HCl - FeCl 2 .
Finalmente, outra vantagem muito importante do ácido clorídrico é compatibilidade total com um fluxo que usa cloretos.
Algumas desvantagens do ácido clorídrico como reagente é sua alta volatilidade. As normas permitem a concentração de 5 mg/m 3 de volume de ar na oficina. A dependência da pressão de vapor no estado de equilíbrio em relação ao ácido de várias concentrações percentuais é dada em tabela 6.10. Em geral, quando a concentração de ácido no banho é inferior a 15% em peso, esta condição é satisfeita. No entanto, com o aumento das temperaturas na oficina (ou seja, no verão), este indicador pode ser ultrapassado. Certas informações sobre qual concentração de ácido em uma determinada temperatura de loja é aceitável podem ser determinadas a partir de arroz. 6.15.
A dependência da taxa de gravação na concentração e temperatura é exibida em arroz. 6.16.
As deficiências de decapagem são geralmente causadas pelo seguinte:
Esses problemas geralmente são resolvidos com a ajuda de métodos tecnológicos específicos.
Tabela 6.10. Dependência da concentração de equilíbrio de cloreto de hidrogênio na concentração de ácido no banho.
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Concentração de ácido, % |
Concentração de ácido, % |
A concentração de HCl no ar, mg/m 3 |
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4500 (20°C) |
Ácido clorídrico - Substância química, que é representado como a interação de água e cloreto de hidrogênio. Na sua forma pura, o ácido não tem cor. visão técnicaácido tem um tom amarelado, pois contém ferro, cloro e alguns outros elementos. O ácido clorídrico é usado em muitas áreas da vida humana. Os campos de aplicação do ácido clorídrico são muito diversos. Vamos considerá-los mais.
Por exemplo, a indústria alimentícia usa o ácido como aditivo alimentar E507. Este aditivo é usado no processo de fabricação de produtos de vodka, bem como em vários xaropes. O uso do ácido clorídrico na indústria alimentícia desempenha principalmente o papel de regulador do estado ácido dos produtos. Na metalurgia, o ácido clorídrico técnico é popular. É usado para limpar metal antes de soldar ou estanhar. A gravação e a decapagem na eletroformação não estão completas sem a participação do ácido clorídrico. Ele cria um ambiente ativo para os processos mencionados acima.
Para que o uso de ácido clorídrico na indústria não crie problemas desnecessários, é necessário abordar a escolha de seu tipo e concentração com responsabilidade.
Você provavelmente não pensou na composição dos produtos de limpeza que usa diariamente. Muitos deles contêm ácido clorídrico. Uso no dia a dia, para o banheiro: usamos produtos altamente ácidos, por isso só devem ser usados com luvas de borracha. Isso evitará que suas mãos fiquem irritadas.
As donas de casa usam uma solução de ácido clorídrico em casa. Usá-lo como removedor de manchas ajuda a se livrar da ferrugem ou da tinta das roupas. O ácido clorídrico deve ser armazenado em recipientes de vidro fora do alcance de crianças pequenas. Se o ácido clorídrico entrar na pele ou nas membranas mucosas, é necessário lavar imediatamente a área afetada com água corrente. O uso de ácido clorídrico em casa deve ser realizado em conformidade com as regras de segurança. Além da capacidade de remover manchas difíceis das roupas, o ácido clorídrico é usado para combater a escala. Para não agravar a situação ao limpar a louça suja, recomenda-se usar uma certa concentração de ácido. Nesses casos, é usado ácido clorídrico inibido, cujo uso permite manter a integridade de pratos feitos de materiais frágeis.
Para manter sua casa e roupas limpas, você deve ter ácido clorídrico em casa. O uso na vida cotidiana deve ser extremamente cuidadoso para não prejudicar a si mesmo e às coisas com as quais você interage.
O ácido clorídrico é um dos componentes do suco gástrico humano. Portanto, em caso de diminuição de sua concentração, é prescrita uma consulta medicamentosà base de ácido clorídrico. O uso de ácido clorídrico na medicina desempenha um papel especial na saúde de uma pessoa com doenças do trato digestivo. Devido à presença de uma certa quantidade de ácido clorídrico no suco gástrico, o alimento é digerido e os microrganismos que entram no estômago morrem.
O ácido clorídrico também é usado para tratar doenças de pele específicas (verrugas). Aplicação em medicina popular tornou-se generalizada: para melhorar a digestão com baixa acidez do suco gástrico, é necessário tomar preparações de ácido clorídrico antes das refeições. O uso de ácido clorídrico (sais) ajuda no combate a distúrbios digestivos.
O ácido clorídrico é usado para melhorar a qualidade de muitos processos de construção. Por exemplo, adicionar ácido clorídrico a uma mistura de concreto aumenta sua resistência ao gelo. Além disso, a mistura endurece mais rapidamente e a alvenaria se torna mais resistente à umidade. Também é conhecido o uso de ácido clorídrico na construção como limpador de calcário. O tijolo vermelho é limpo de sujeira e vestígios de materiais de construção com uma solução de ácido clorídrico a 10%. É importante lembrar que nem todos os tipos de tijolos são afetados pelo ácido clorídrico sem danificar a estrutura do produto de construção. Portanto, você precisa usar apenas dez por cento de ácido clorídrico. Uma solução química de ácido clorídrico economiza significativamente as finanças, porque outros produtos de limpeza podem custar dez vezes mais.
O baixo custo não torna o uso do ácido clorídrico menos eficaz. O ácido é usado em muitas indústrias: da médica à construção. Mas, como todos os outros ácidos, o ácido clorídrico tem a capacidade de irritar a pele, e altas concentrações podem levar a queimaduras.
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O ácido clorídrico é uma das substâncias mais poderosas e perigosas para os seres humanos na lista do AHOV. No entanto, é surpreendente que exista no corpo de cada pessoa: o ácido clorídrico é parte integral suco gástrico e desempenha um papel importante na digestão. Na quantidade de 0,2%, promove a transição das massas alimentares do estômago para o duodeno e neutraliza os micróbios que entram no estômago a partir do ambiente externo. Também ativa a enzima pepsinogênio, está envolvida na formação de secretina e alguns outros hormônios que estimulam a atividade do pâncreas. Para isso, é utilizado na medicina, prescrevendo sua solução aos pacientes para aumentar a acidez do suco gástrico. Em geral, o ácido clorídrico tem uma ampla gama de usos em nossas vidas. Por exemplo, na indústria pesada - para obter cloretos de vários metais, na indústria têxtil - para obter corantes sintéticos; para a indústria alimentícia, é feito ácido acético, para a indústria farmacêutica - carvão ativado. Também é encontrado em vários adesivos e álcool de hidrólise. É usado para gravar metais, limpar vários vasos, tubos de revestimento de poços de carbonatos, óxidos e outros sedimentos e contaminantes. Na metalurgia, os minérios são tratados com ácido clorídrico; na indústria do couro, o couro é tratado antes do curtimento e do tingimento. O ácido clorídrico é transportado em garrafas de vidro ou recipientes de metal gomados (revestidos com uma camada de borracha), bem como em recipientes de plástico.
O que é como uma substância química?
O ácido clorídrico, ou ácido clorídrico, é solução de água cloreto de hidrogênio HCl, que é um líquido claro e incolor com um odor pungente de cloreto de hidrogênio. A variedade técnica de ácido tem uma cor verde-amarelada devido a impurezas de cloro e sais de ferro. A concentração máxima de ácido clorídrico é de cerca de 36% de HCl; tal solução tem uma densidade de 1,18 g/cm3. O ácido concentrado "fuma" no ar, uma vez que o HCl gasoso que escapa forma minúsculas gotículas de ácido clorídrico com vapor de água.
Apesar de característica semelhante O ácido clorídrico não é inflamável e não explosivo em contato com o ar. Mas, ao mesmo tempo, é um dos ácidos mais fortes e dissolve (com a liberação de hidrogênio e a formação de sais - cloretos) todos os metais na série de voltagens até o hidrogênio. Os cloretos também são formados pela interação do ácido clorídrico com óxidos e hidróxidos metálicos. Com agentes oxidantes fortes, comporta-se como um agente redutor.
Os sais de ácido clorídrico são cloretos e, com exceção de AgCl, Hg2Cl2, são altamente solúveis em água. Materiais como vidro, cerâmica, porcelana, grafite e fluoroplástico são resistentes ao ácido clorídrico.
O cloreto de hidrogênio clorídrico é obtido na água, que, por sua vez, é sintetizada diretamente a partir do hidrogênio e do cloro, ou obtida pela ação do ácido sulfúrico sobre o cloreto de sódio.
O ácido clorídrico comercialmente disponível (técnico) tem uma concentração de pelo menos 31% de HCl (sintético) e 27,5% de HCl (de NaCl). O ácido comercial é chamado de concentrado se contiver 24% ou mais de HCl; se o teor de HCl for menor, então o ácido é chamado de diluído.
Recibo. O ácido clorídrico é produzido pela dissolução de cloreto de hidrogênio em água.
Preste atenção ao dispositivo mostrado na figura à esquerda. É usado para produzir ácido clorídrico. Durante o processo de obtenção de ácido clorídrico, monitore o tubo de saída de gás, ele deve estar próximo ao nível da água e não imerso nele. Se isso não for seguido, devido à alta solubilidade do cloreto de hidrogênio, a água entrará no tubo de ensaio com ácido sulfúrico e poderá ocorrer uma explosão.
Na indústria, o ácido clorídrico é geralmente produzido pela queima de hidrogênio em cloro e dissolução do produto da reação em água.
propriedades físicas. Dissolvendo cloreto de hidrogênio em água, mesmo uma solução de ácido clorídrico a 40% com uma densidade de 1,19 g/cm3 pode ser obtida. No entanto, o ácido clorídrico concentrado comercialmente disponível contém cerca de 0,37 frações de massa, ou cerca de 37% de cloreto de hidrogénio. A densidade desta solução é de aproximadamente 1,19 g/cm3. Quando um ácido é diluído, a densidade de sua solução diminui.
O ácido clorídrico concentrado é uma solução inestimável, fumegando fortemente durante ar úmido, que tem um odor pungente devido à liberação de cloreto de hidrogênio.
Propriedades quimicas. O ácido clorídrico tem um número propriedades comuns que são característicos da maioria dos ácidos. Além disso, possui algumas propriedades específicas.
Propriedades do HCL em comum com outros ácidos: 1) Mudança de cor dos indicadores 2) interação com metais 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) Interação com óxidos básicos e anfotéricos: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) Interação com bases: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) Interação com sais: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2
Propriedades específicas de HCL: 1) Interação com nitrato de prata (nitrato de prata é um reagente para ácido clorídrico e seus sais); precipitado vai cair cor branca, que não se dissolve em água ou ácidos: HCL + AgNO3 → AgCL ↓ + HNO 3 2
Inscrição. Uma enorme quantidade de ácido clorídrico é consumida para remover os óxidos de ferro antes de revestir os produtos desse metal com outros metais (estanho, cromo, níquel). Para que o ácido clorídrico reaja apenas com óxidos, mas não com metal, substâncias especiais são adicionadas a ele, chamadas de inibidores. Inibidores- Substâncias que retardam as reações.
O ácido clorídrico é usado para obter vários cloretos. É usado para produzir cloro. Muitas vezes, uma solução de ácido clorídrico é prescrita para pacientes com baixa acidez do suco gástrico. O ácido clorídrico é encontrado em todo o corpo, faz parte do suco gástrico, necessário para a digestão.
Na indústria alimentícia, o ácido clorídrico é usado apenas na forma de uma solução. É usado para regular a acidez na produção de ácido cítrico, gelatina ou frutose (E 507).
Não se esqueça que o ácido clorídrico é perigoso para a pele. Representa um perigo ainda maior para os olhos. Influenciando uma pessoa, pode causar cárie dentária, irritação das membranas mucosas e asfixia.
Além disso, o ácido clorídrico é usado ativamente em galvanoplastia e hidrometalurgia (remoção de incrustações, remoção de ferrugem, tratamento de couro, reagentes químicos, como solvente de rocha na produção de petróleo, na produção de borrachas, glutamato de sódio, soda, Cl 2). O ácido clorídrico é usado para a regeneração do Cl 2 em síntese orgânica (para obter cloreto de vinila, cloretos de alquila, etc.) Pode ser usado como catalisador na produção de difenilolpropano, alquilação de benzeno.
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