Tipi di reazioni di neutralizzazione. La reazione stessa implica l'estinzione dei fuochi (microbi, acidi e tossine).
La neutralizzazione delle tossine avviene secondo un principio simile. Come componente principale vengono utilizzate varie antitossine, che bloccano l'azione delle tossine, impedendo loro di mostrare le loro proprietà.
La reazione di neutralizzazione in un caso particolare si trasforma in una reazione di idrolisi del sale.
In forma ionica, la reazione si presenta così:
H(+) + OH(-) > H2O;
Da ciò possiamo concludere che la reazione di un acido forte con una base forte non può essere reversibile.
La reversibilità si verifica come risultato di uno spostamento a destra nel sistema di equilibrio. La reversibilità della reazione può essere vista quando si utilizzano come materiali di partenza, ad esempio, acido cianidrico, nonché ammoniaca.
Acido debole e base forte:
HCN+KOH=KCN+H2O;
In forma ionica:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
Base debole e
La reazione tra un acido e una base che produce sale e acqua è chiamata reazione di neutralizzazione.
Abbiamo studiato le reazioni degli acidi con i metalli e gli ossidi di metalli. In queste reazioni si forma un sale del metallo corrispondente. Le basi contengono anche metalli. Si può presumere che gli acidi interagiscano anche con le basi per formare sali. Aggiungiamo una soluzione di acido cloridrico HCl a una soluzione di idrossido di sodio NaOH.
La soluzione rimane incolore e trasparente, ma si può stabilire al tatto che il calore viene rilasciato. Il rilascio di calore mostra che è avvenuta una reazione chimica tra l'alcali e l'acido.
Per scoprire l'essenza di questa reazione, facciamo il seguente esperimento. Metti un pezzo di carta tinto con tornasole viola nella soluzione alcalina. Lei, ovviamente, diventerà blu. Ora, dalla buretta, iniziamo a versare la soluzione acida nella soluzione alcalina in piccole porzioni fino a quando il colore della tornasole cambia nuovamente dal blu al viola. Se la tornasole passa dal blu al viola, significa che non ci sono alcali nella soluzione. Non c'era acido nella soluzione, poiché in sua presenza il tornasole avrebbe dovuto diventare rosso. La soluzione è diventata neutra. Evaporando la soluzione, abbiamo ottenuto il sale - cloruro di sodio NaCl.
La formazione di cloruro di sodio nell'interazione dell'idrossido di sodio con acido cloridricoè espresso dall'equazione:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q
L'essenza di questa reazione è che gli atomi di sodio e di idrogeno si scambiano di posto. Di conseguenza, l'atomo di idrogeno dell'acido si combina con il gruppo ossidrile dell'alcali in una molecola d'acqua e l'atomo di sodio metallico si combina con il resto dell'acido - Cl, formando una molecola di sale. Questa reazione appartiene al tipo di reazioni di scambio a noi familiari.
Le basi insolubili reagiscono con gli acidi? Versare l'idrossido di rame blu in un bicchiere. Aggiungiamo l'acqua. L'idrossido di rame non si dissolverà. Ora aggiungiamo una soluzione di acido nitrico. L'idrossido di rame si dissolverà e si otterrà una soluzione limpida di nitrato di rame. colore blu. La reazione è espressa dall'equazione:
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
Le basi insolubili in acqua, come gli alcali, reagiscono con gli acidi per formare sale e acqua.
Utilizzando la reazione di neutralizzazione, gli acidi e le basi insolubili vengono determinati empiricamente. Gli idrati di ossidi che entrano in una reazione di neutralizzazione con gli alcali sono acidi. Convinti dall'esperienza che questo ossido idrato è neutralizzato dagli alcali, scriviamo la sua formula come una formula acida, scrivendo in primo luogo il segno chimico dell'idrogeno: HNO3, H 2 SO 4.
Gli acidi non reagiscono tra loro per formare sali.
Gli idrati di ossido che entrano in una reazione di neutralizzazione con m lotti sono basi. Convinti dall'esperienza che questo ossido idrato è neutralizzato dagli acidi, scriviamo la sua formula sotto forma di Me (OH) n, cioè sottolineiamo la presenza di gruppi ossidrile in esso.
Le basi non reagiscono tra loro per formare sali.
Neutralizzazione- una reazione chimica che avviene tra due composti che hanno le proprietà di un acido e di una base. Come risultato della loro interazione, le proprietà di entrambe le sostanze vengono perse, il che porta al rilascio di sale e acqua.
Ambito di neutralizzazione
I calcoli su questa reazione sono usati particolarmente spesso:
Il metodo di neutralizzazione viene utilizzato nei laboratori clinici per determinare la capacità tampone del plasma sanguigno, l'acidità del succo gastrico. È anche attivamente utilizzato in farmacologia quando è necessario effettuare analisi quantitativa acidi inorganici e organici. Questo processo può essere eseguito secondo tutte le equazioni correttamente composte.
Manifestazioni esterne di neutralizzazione
Il processo di neutralizzazione dell'acido può essere osservato se, prima, vengono aggiunte alla soluzione alcune gocce di un indicatore, che cambierà il colore della soluzione. Quando l'alcali viene aggiunto a questa miscela, il colore scompare completamente. Ma va tenuto conto del fatto che gli indicatori cambiano colore non rigorosamente nel punto equivalente, ma con una deviazione. Pertanto, anche quando giusta scelta errore dell'indicatore è consentito. Se è stato scelto in modo errato, tutti i risultati sono distorti.
In condizioni curriculum scolastico per questo vengono utilizzati acido citrico e ammoniaca. Ad esempio, si consideri il processo di reazione tra acido cloridrico e soda caustica. Come risultato della loro interazione, si forma una ben nota soluzione di sale commestibile in acqua. Possono fungere anche da indicatori:
Va notato che la reazione inversa di neutralizzazione è chiamata idrolisi. Il suo risultato è la formazione di un acido o di una base debole.
Quando si sceglie un agente neutralizzante, è necessario tenere conto di quanto segue:
In precedenza, l'ossido di magnesio veniva utilizzato come neutralizzante. Ora non è popolare perché ha un costo elevato e reagisce piuttosto lentamente.
Tipi di reazioni di neutralizzazione
Nel processo di interazione di una base forte con lo stesso acido forte, la reazione si sposta verso la formazione di acqua. Tuttavia, questo processo non raggiunge la fine, poiché inizia l'idrolisi del sale.
Quando un acido debole viene neutralizzato con una base forte, la reazione è reversibile. Di norma, in tali sistemi il corso della reazione è spostato verso la formazione di sale, poiché l'acqua è un elettrolita più debole, ad esempio, dell'acido cianidrico, dell'acido acetico o dell'ammoniaca.
La velocità del processo di neutralizzazione varia a seconda delle specifiche delle sostanze utilizzate. Ad esempio, quando si utilizza NaOH, il grado di acidità richiesto appare quasi immediatamente. CaO porta alla reazione desiderata solo dopo 15-20 minuti e MgO - dopo 45 minuti. Inoltre, negli ultimi due casi, la più forte diminuzione dell'acidità si osserva nei primi 5 minuti dopo l'introduzione del neutralizzante. Se la velocità del processo non è molto alta, l'ossidazione secondaria inizia a rallentarla ancora di più.
Generazione di calore durante il processo di neutralizzazione
Spesso questo accade sotto l'influenza dell'acido nitrico. Maggiore è la quantità, più calore viene rilasciato. Quando si ottiene il sale, l'esposizione al calore porta a conseguenze indesiderabili, poiché inizia a decomporsi con il rilascio di cloro. A causa del rilascio di calore, si può dire che tutte le reazioni di neutralizzazione sono esotermiche. Il suo rilascio avviene per la differenza tra l'energia totale degli ioni H+ e OH-, nonché per l'energia di formazione delle molecole d'acqua.
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Le reazioni di neutralizzazione che coinvolgono un acido debole o una base debole non procedono completamente, solo fino a quando non viene stabilito l'equilibrio.
Le reazioni di neutralizzazione sono processi esotermici (Н ОН-Н2О 57 3 kJ), quindi l'idrolisi dei sali è endotermica.
Le reazioni di neutralizzazione sono processi esotermici (H OH - H2O 57 3 kJ), pertanto l'idrolisi dei sali è endotermica.
Una reazione di neutralizzazione è una reazione chimica tra una sostanza che ha le proprietà di un acido e una sostanza che ha le proprietà di una base, che provoca la perdita delle proprietà caratteristiche di entrambi i composti. La reazione di neutralizzazione più tipica in soluzioni acquose avviene tra ioni idrogeno idrati e ioni idrossile contenuti in acidi e basi forti, rispettivamente: H OH-H2O.
La reazione di neutralizzazione procede non solo in soluzioni acquose, ma anche in soluzioni non acquose. Natura chimica il solvente non acquoso influisce sullo stato degli ioni in soluzione e sul grado di dissociazione. La stessa sostanza può essere un sale in un solvente, un acido in un altro e una base in un terzo.
La reazione di neutralizzazione è accompagnata dal rilascio di calore; pertanto, il termometro Beckmann è preliminarmente impostato in modo tale che all'inizio dell'esperimento il mercurio nel capillare del termometro si trovi sul fondo della scala. Dopo aver assemblato il calorimetro, la sua costante viene determinata (vedi lavoro precedente) inserendo un'ampolla vuota nel coperchio del calorimetro.
Le reazioni di neutralizzazione procedono con il rilascio di calore. Tuttavia, la quantità di calore rilasciata dalla miscelazione di acidi e basi diluiti è difficile da stimare al tatto. Gli acidi e le basi concentrati non devono mai essere mescolati tra loro. Questa miscela diventa così calda che inizia a bollire e schizza violentemente.
Le reazioni di neutralizzazione svolgono un ruolo decisivo nella filatura, in quanto predeterminano la cinetica di deposizione e la struttura del filamento risultante. Inoltre, a seguito della reazione di neutralizzazione, un certo numero di prodotti passa in una forma instabile e si decompone.
La reazione di neutralizzazione degli alcali degli acidi naftenici e dei fenoli è reversibile. Naftenati e fenolati vengono idrolizzati in presenza di acqua, formando i prodotti iniziali. Il grado di idrolisi dipende dalle condizioni di processo. Aumenta con l'aumento della temperatura e diminuisce con l'aumento della concentrazione della soluzione alcalina. Si consiglia di effettuare una pulizia alcalina a basse temperature, utilizzando soluzioni concentrate.
Le reazioni di neutralizzazione che si verificano in soluzioni acquose sono simili a quelle che si verificano in mezzi non acquosi.
La reazione di neutralizzazione è una reazione di scambio ionico e avviene istantaneamente. Al contrario, la reazione di esterificazione non è scambio ionico e procede più lentamente. Sia la reazione di formazione dell'etilato che la reazione di esterificazione sono reversibili e, quindi, limitate dallo stato di equilibrio.
La reazione di neutralizzazione (ad esempio acido solforico) in un giacimento a causa di bicarbonati di calcio procede secondo la formula Ca(HC03)24-H2304=Ca304+2H20+2CO2.[ ...]
La neutralizzazione con il calcare non è sempre efficace, poiché in presenza di acido solforico, il gesso formato sulla superficie delle particelle di calcare inibisce l'ulteriore corso della reazione di neutralizzazione.[ ...]
Una reazione di neutralizzazione è una reazione chimica tra sostanze che hanno le proprietà di un acido e di una base, che provoca la perdita delle proprietà caratteristiche di entrambi i composti. La reazione di neutralizzazione più tipica in soluzioni acquose avviene tra ioni idrogeno idrati e ioni idrossido contenuti in acidi e basi forti, rispettivamente: H+ + 0H = H20. Di conseguenza, la concentrazione di ciascuno di questi ioni diventa uguale a quella caratteristica dell'acqua stessa (circa 10 7), ovvero una reazione attiva ambiente acquatico avvicinando pH=7.[ ...]
La reazione di una base con un acido, che si traduce in sale e acqua, è una reazione di neutralizzazione.[ ...]
La neutralizzazione per filtrazione è che il liquido di scarto viene fatto passare attraverso uno strato di materiale filtrante. Quando un liquido passa attraverso un tale filtro, la reazione di neutralizzazione deve essere completamente completata. Calcare, marmo e dolomite sono usati come materiale filtrante per neutralizzare gli acidi. Questo metodo presenta una serie di vantaggi: è più semplice ed economico, efficace con una concentrazione irregolare di acidi nelle acque reflue.[ ...]
La reazione di neutralizzazione acida può essere effettuata anche con altri reagenti come basi. Il consumo di queste sostanze per neutralizzare 1 g di acidi vari (stechiometricamente) è riportato in Tabella. 6.[ ...]
La reazione di neutralizzazione e il calcolo della quantità di una sostanza sconosciuta da questa reazione è ampiamente utilizzata nei laboratori agrochimici. Calcoli di questo tipo sono possibili per tutte le equazioni chimiche correttamente composte.[ ...]
La reazione di neutralizzazione procede molto rapidamente e, con un'ulteriore miscelazione, l'intera massa di acque reflue acquisisce lo stesso valore di pH in pochi minuti.[ ...]
Per neutralizzare le acque del primo tipo, è possibile utilizzare uno qualsiasi dei suddetti reagenti. Quando si neutralizzano le acque del secondo tipo, i sali non solo precipitano, ma ad alte concentrazioni possono depositarsi sulla superficie del materiale neutralizzante e rallentare la reazione. La neutralizzazione delle acque del terzo tipo è possibile solo con soluzioni alcaline.[ ...]
Nella reazione di neutralizzazione dell'acido solforico con calce o gesso si ottengono 172 parti di gesso Ca3Od diidrato per 98 parti di acido. 2H20.[ ...]
Il metodo di neutralizzazione per filtrazione consiste nel fatto che le acque reflue acide, previa chiarifica, vengono fatte passare attraverso uno strato di materiale neutralizzante ad una velocità tale che la reazione di neutralizzazione si completi nel tempo in cui l'acqua viene a contatto con il materiale.[ ...]
Nella camera di reazione viene neutralizzato non solo l'acido libero, ma anche la cristallizzazione dei sali di calcio e la flocculazione degli idrossidi metallici, che porta alla stabilizzazione finale del pH. Da questo punto di vista, l'installazione del sensore dopo le camere di reazione è la più razionale. Tuttavia, va tenuto presente che la realizzazione di un sistema di controllo stabile mediante dispositivi industriali è estremamente complicata se il tempo di ritardo del trasporto supera i 10-15 minuti. Sulla base di queste considerazioni, spesso è necessario abbandonare la posizione del sensore del dispositivo di regolazione dopo la camera di reazione, progettata per più di dieci minuti di acqua. In questo caso, il sensore del dispositivo di regolazione può essere installato all'uscita del miscelatore o da qualche parte lungo il percorso di movimento dell'acqua tra il miscelatore e la camera di reazione (o pozzetto) - dove la reazione di neutralizzazione è avvenuta con la massima completezza . In condizioni operative, tale luogo è facilmente individuabile testando campioni prelevati in sequenza lungo il percorso dell'acqua mescolata al reagente. Se il valore del pH rimane invariato nel campione prelevato dopo un'accurata miscelazione, viene misurato il valore del parametro di regolazione.[ ...]
I reagenti per la neutralizzazione delle acque reflue acide sono selezionati in base al tipo di acidi e alla loro concentrazione. Inoltre, si tiene conto della formazione di un precipitato durante la reazione di neutralizzazione. Per neutralizzare gli acidi minerali viene utilizzato qualsiasi reagente alcalino, ma molto spesso il seguente: calce sotto forma di lanugine o latte di calce, nonché carbonati di calcio o magnesio sotto forma di sospensione.[ ...]
Il metodo si basa sulla reazione di neutralizzazione dell'acido salicilico con alcali. La fine della reazione è fissata da un potenziometro.[ ...]
La scelta del reagente per la neutralizzazione delle acque reflue acide dipende dal tipo di acidi e dalla loro concentrazione, nonché dalla solubilità dei sali formatisi a seguito di reazione chimica. Per neutralizzare gli acidi minerali viene utilizzato qualsiasi reagente alcalino, ma molto spesso calce sotto forma di lanugine o latte di calce e carbonati di calcio o magnesio sotto forma di sospensione. Questi reagenti sono relativamente economici e ampiamente disponibili, ma presentano una serie di svantaggi: allo stesso tempo, è necessario installare equalizzatori prima dell'impianto di neutralizzazione, è difficile regolare la dose del reagente in base al pH del neutralizzato acqua e la gestione dei reagenti è difficile. La velocità di reazione tra la soluzione acida e le particelle solide della sospensione è relativamente lenta e dipende dalla dimensione delle particelle e dalla solubilità del composto formatosi a seguito della reazione di neutralizzazione. Pertanto, la reazione attiva finale nella fase liquida non si stabilisce immediatamente, ma dopo un po' di tempo (10–15 min). Quanto sopra si applica alle acque reflue contenenti acidi forti (H2504, H2503), i cui sali di calcio sono scarsamente solubili in acqua.[ ...]
Per controllare la reazione di neutralizzazione, è necessario sapere quanto acido o base aggiungere alla soluzione per ottenere il valore di pH desiderato. Per risolvere questo problema può essere utilizzato il metodo di valutazione empirica dei coefficienti stechiometrici, che viene effettuato mediante titolazione.[ ...]
Come puoi vedere, la famosa reazione di annientamento e+ +e = 2b può essere considerata, inoltre, logicamente e ragionevolmente, come una reazione di neutralizzazione - la conclusione, a mio avviso, non è solo interessante, ma anche elegante.[ ...]
Per completare la reazione di neutralizzazione e flocculazione delle sospensioni, l'acqua di scarico che scorre attraverso il serbatoio viene miscelata con aria compressa (allo scopo di ossidare Pe2+ a Pe3+) o meccanicamente. Al flocculatore (o vasca neutralizzante) viene aggiunta un'opportuna quantità di agenti flocculanti per favorire la formazione di agglomerati densi da una sospensione facilmente depositabile. Il flocculatore dovrebbe essere da tre a sei volte più grande del serbatoio del neutralizzatore.[ ...]
Dalle reazioni di neutralizzazione sopra presentate si può calcolare che in condizioni stechiometriche il consumo di CaO per 1 g dei corrispondenti composti sarà il seguente: H2SO4 - 0,56 g; FeSO4 - 0,37 g; HC1-0,77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 - 0,44 g; Fe (N03h - 0,31 g; H3PO4 -0,86 g.[ ...]
È importante sottolineare che le reazioni di neutralizzazione degli OH- formatisi durante la dissoluzione di carbonati e silicati coinvolgono non solo l'acido carbonico, ma anche gli acidi organici (soprattutto fulvico e umico), che sono un agente di decomposizione intensiva delle rocce. La forte dissociazione di molti acidi organici porta ad un aumento delle concentrazioni di H nell'acqua.Le costanti di dissociazione di composti naturali come gli acidi fulvici e umici si avvicinano alle acque sotterranee a 3 o meno.In connessione con ciò, tali acidi organici decompongono intensamente i silicati con il distruzione del loro reticolo cristallino. Il grado di tale decomposizione è tanto maggiore quanto minore è la mineralizzazione delle acque sotterranee e tanto più è acido.[ ...]
Esempio 6. Calcolare la durata della reazione di neutralizzazione di soluzioni acide con una sospensione di calce se la reazione viene eseguita in un reattore batch a spostamento ideale (RIS-P).[ ...]
più sistema semplice la purificazione basata sulla reazione di neutralizzazione può essere rappresentata come calcare frantumato, su cui è stata versata una soluzione acida, e il precipitato è stato raccolto in un pozzetto.[ ...]
L'analisi delle fluttuazioni delle concentrazioni e il meccanismo delle reazioni di neutralizzazione delle acque reflue contenenti ferro acide sono servite come base per la scelta dei parametri per la regolazione di questo processo. È diventato ovvio che non è sufficiente regolare la fornitura di un reagente neutralizzante solo da un indicatore di pH. È necessario un secondo parametro, che potrebbe reagire alla presenza di solfato di ferro nell'acqua e influenzare il flusso del reagente in base alle sue attuali concentrazioni.[ ...]
Al fine di garantire1 la completezza e l'accelerazione del corso della reazione di neutralizzazione e precipitazione dei sali dei metalli pesanti nelle camere di reazione, le acque reflue vengono continuamente miscelate da miscelatori ad elica oa pale ad asse di rotazione verticale. Si presume che la velocità dell'agitatore sia di almeno 40 min-1; ad una velocità di 150 min-1, la durata del contatto delle acque reflue contenenti ioni di metalli pesanti può essere ridotta a 15 minuti.[ ...]
I processi di cattura chimica delle impurità vengono utilizzati per neutralizzare i maggiori inquinanti ambientali: ossidi di azoto, anidride solforosa, acido solfidrico, alogeni, ecc. Poiché le reazioni di neutralizzazione specifiche di ciascuna di queste sostanze sono individuali, è più conveniente considerare le disponibili metodi di depurazione in relazione ai principali gas inquinanti elencati.[ .. .]
Come puoi vedere, tutto risulta essere molto rigoroso e logico: in entrambi i casi la reazione di neutralizzazione si riduce alla combinazione di lionio e ioni lyate; in entrambe le reazioni si ottiene un sale come prodotto di neutralizzazione - cloruro di potassio.[ ...]
Per l'alcalinizzazione dell'olio, è possibile non tenere conto del consumo di reagenti per l'acido solfidrico, poiché l'acido cloridrico, come acido più forte, entra prima nella reazione.[ ...]
Il reattore può essere considerato come un sistema isolato (dispersioni termiche in ambiente insignificante), e i processi di neutralizzazione che vi si verificano sono spontanei e irreversibili. Nel reattore verranno rilasciati circa 2,5 Mcal/h a seguito di reazioni di neutralizzazione, a cui corrisponde ovviamente un aumento dell'energia libera delle sostanze attive di scarto durante la loro formazione da parte di imprese industriali.[ ...]
Una delle critiche preferite alla teoria del solvosistema era che non poteva descrivere le reazioni acido-base in un solvente non proprio.[ ...]
Per prevenire la corrosione degli impianti di trattamento delle acque reflue, vengono neutralizzate l'interruzione dei processi biochimici negli ossidanti biologici e nelle fonti d'acqua, nonché la precipitazione di sali di metalli pesanti dalle acque reflue, acide e alcaline. La reazione di neutralizzazione più tipica è la reazione tra idrogeno e ioni idrossile, che porta alla formazione di acqua leggermente dissociata; H++OHG = H20. Come risultato della reazione, la concentrazione di ciascuno di questi ioni diventa la stessa (circa 107), cioè la reazione attiva dell'ambiente acquatico si avvicina a pH = 7.[ ...]
Il motivo principale per la formazione di sedimenti è l'interazione delle acque reflue con le acque di formazione, quando il mezzo delle soluzioni cambia nella direzione di avvicinarsi al pH dell'acqua di formazione, ad es., per equilibrare le condizioni del giacimento, di regola vicino al neutro. La neutralizzazione è accompagnata dall'idrolisi dei componenti delle acque reflue. In alcuni casi, a causa del contatto con mezzi acidi e alcalini, può verificarsi una parziale dissoluzione delle rocce che compongono il giacimento, seguita da una sedimentazione secondaria praticamente incontrollata a seguito di reazioni di neutralizzazione. Inoltre, uno dei motivi della formazione di sedimenti può essere l'introduzione di componenti delle acque reflue che reagiscono con le componenti dell'acqua di formazione, determinando la formazione di sedimenti anche senza modificare l'ambiente delle soluzioni.[ ...]
Gli elettrodi utilizzati per la titolazione di acidi e basi sono indicativi della concentrazione di ioni idrogeno. Prenderemo in considerazione due tipi di elettrodi: antimonio e vetro, che, a nostro avviso, possono essere utilizzati con successo nelle analisi chimico-sanitarie per la reazione di neutralizzazione e la determinazione del pH delle soluzioni.[ ...]
Tuttavia, non si può essere d'accordo sul fatto che tutto l'acido nitrico rilasciato dai batteri nitrificanti durante l'ossidazione dell'acido nitroso nel terreno verrà neutralizzato solo a causa della decomposizione della roccia fosfatica. Anche in terreni non calcarei, la soluzione di terreno contiene bicarbonato di calcio, che parteciperà principalmente alla reazione di neutralizzazione (in quanto il più mobile) dell'acido nitrico. Inoltre, in qualsiasi terreno è presente una quantità significativa di calcio assorbito dallo scambio, che viene facilmente spostato in soluzione dagli ioni idrogeno dell'acido nitrico con formazione di nitrato di calcio.[ ...]
Nella carta lamellare con colla idrofobica, la diffusione intrafibra, come dimostrano gli esperimenti, può essere circa 1000 volte più veloce che attraverso i capillari, in cui le particelle idrofobe dell'agente collante impediscono la penetrazione dell'acqua. L'aggiunta di una soluzione alcalina all'acqua facilita la diffusione dell'umidità nello spessore del foglio di carta, poiché l'alcali contribuisce al rigonfiamento delle fibre e, di conseguenza, alla penetrazione dell'umidità nelle fibre. Inoltre, l'alcali entra in una reazione di neutralizzazione con la resina libera dell'adesivo di colofonia, a seguito della quale si creano condizioni che favoriscono la penetrazione dell'umidità tra le fibre. Ecco perché l'aggiunta di una soluzione alcalina all'acqua contribuisce anche all'aumento capillare dell'umidità nelle strisce di carta sospese verticalmente sopra la superficie dell'umidità e che toccano questa superficie.[ ...]
Con questo metodo di preparazione degli impasti, vengono prodotti in forma granulare, che ne garantisce una buona dispersione e facilita l'uso di un metodo locale durante la semina e la messa a dimora delle piante (a file, a buche, a solchi). Questi fertilizzanti sono già chiamati complessi misti. Per prepararli, le quantità pesate di fertilizzanti in polvere semplici o complessi (semplice o doppio superfosfato, ammophos o diammophos, nitrato di ammonio o urea e cloruro di potassio) vengono prelevate nella proporzione desiderata e accuratamente miscelate in uno speciale granulatore a tamburo. Allo stesso tempo, viene aggiunta ammoniaca per neutralizzare l'acido fosforico libero del superfosfato. La reazione di neutralizzazione procede con il rilascio di calore e il riscaldamento della miscela, che contribuisce alla sua essiccazione. Se alla miscela non viene aggiunto ammophos o diammophos, viene arricchito con acido fosforico liquido. A causa della rotazione del tamburo, dai fertilizzanti in polvere misti si formano dei granuli. Vengono raffreddati, setacciati e trattati con sostanze idrorepellenti (per prevenire l'umidità). Le miscele pronte sono confezionate in sacchi di carta a 5 strati o sacchi di polietilene. Per la produzione di miscele di fertilizzanti secondo questo principio, in URSS vengono costruiti 12 grandi impianti con automazione dei processi.[ ...]
Tuttavia, notando che l'elettrone nei solventi basici è "in uno stato libero", abbiamo fatto alcune imprecisioni. Naturalmente, una particella così insignificante ha un campo elettrostatico estremamente elevato e quindi attirerà molecole di solvente polari, cioè sarà solvata. L'elettrone solvato è noto anche in soluzioni acquose, dove si forma, ad esempio, per irraggiamento di acqua e soluzione acquosa sorgenti di radiazioni radioattive. Ma se un elettrone solvato esiste nell'acqua per un tempo molto breve (ci sono sempre abbastanza ioni H30+ "al suo servizio" nell'acqua perché avvenga una reazione di neutralizzazione: H30+ + £ -> U2H2 ■+ ' + H20), allora in solventi basici l'elettrone solvato è molto stabile. Quindi, le soluzioni di sodio nell'ammoniaca liquida vengono conservate senza alcun cambiamento nel fisico e proprietà chimiche entro pochi mesi.[ ...]
L'acido solforico dallo stoccaggio della fabbrica entra nel serbatoio, da dove viene fornito da una pompa sommersa al serbatoio a pressione e quindi al reattore a tamburo. Secondo GOST, il contenuto di acido solforico libero e residuo insolubile è limitato nel solfato di alluminio. Il soddisfacimento di questi requisiti in un processo continuo è possibile con il dosaggio automatico dei reagenti: una sospensione di idrossido di alluminio e acido solforico. La pompa centrifuga alimenta continuamente la sospensione nell'anello di circolazione, nella parte superiore del quale è presente una casella di selezione. Dalla casella di selezione, parte della sospensione entra nel reattore a tamburo continuo e l'eccesso viene scaricato nel repulpatore. A causa del calore di diluizione dell'acido solforico e della reazione di neutralizzazione dell'idrossido di alluminio con l'acido, la temperatura nel reattore viene mantenuta entro 95-115 °C. Il tempo di permanenza della massa di reazione nel reattore è di 25-40 minuti. La densità della massa di reazione è 1500 kg/m3. La produttività dell'apparato è di 10.000 kg/h ad una velocità di rotazione del tamburo di 0,18 s-1. Dopo aver lasciato il reattore, una soluzione concentrata di solfato di alluminio con il 13,5% di AlO3 entra negli ugelli spruzzatori del granulatore a letto fluido.
