수업 자료를 통해 열화학이라고 불리는 화학 반응 방정식을 배우게 됩니다. 수업은 다음의 계산 알고리즘을 연구하는 데 전념합니다. 열화학 방정식반응.
주제: 물질과 그 변형
Lesson: 열화학 방정식을 사용한 계산
거의 모든 반응은 열의 방출 또는 흡수와 함께 발생합니다. 반응 중에 방출되거나 흡수되는 열의 양을 불린다. 화학 반응의 열 효과.
열 효과가 화학 반응 방정식으로 쓰여지면 그러한 방정식을 다음과 같이 부릅니다. 열화학.
열화학 방정식에서는 일반 화학 방정식과 달리 다음을 표시해야 합니다. 집합 상태물질 (고체, 액체, 기체).
예를 들어, 산화칼슘과 물 사이의 반응에 대한 열화학 방정식은 다음과 같습니다.
CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) + 64 kJ
화학 반응 중에 방출되거나 흡수되는 열 Q의 양은 반응물 또는 생성물의 물질 양에 비례합니다. 따라서 열화학 방정식을 이용하면 다양한 계산이 가능하다.
문제 해결 사례를 살펴보겠습니다.
작업 1:물 분해 반응의 TCA에 따라 물 3.6g을 분해하는 데 소비된 열량을 결정합니다.
다음 비율을 사용하여 이 문제를 해결할 수 있습니다.
36g의 물이 분해되는 동안 484kJ가 흡수되었습니다.
분해 중에 3.6g의 물이 흡수되었습니다. x kJ
이런 식으로 반응 방정식을 작성할 수 있습니다. 문제에 대한 완전한 해결책은 그림 1에 나와 있습니다.
쌀. 1. 문제 1에 대한 해결책의 공식화
문제는 반응에 대한 열화학 방정식을 작성해야 하는 방식으로 공식화될 수 있습니다. 그러한 작업의 예를 살펴보겠습니다.
문제 2: 철 7g이 황과 반응하면 12.15kJ의 열이 방출됩니다. 이 데이터를 바탕으로 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오.
나는 이 문제에 대한 답이 반응 자체의 열화학 방정식이라는 사실에 주목합니다.
쌀. 2. 문제 2에 대한 해결책의 형식화
1. 화학 문제 및 연습 문제 모음: 8학년: 교과서용. 아빠. Orzhekovsky 등 “화학. 8학년” / P.A. 오르제코프스키, N.A. 티토프, F.F. 헤겔. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.80-84)
2. 화학: 무기. 화학 : 교과서. 8학년을 위해 일반 교육 설립 /G.E. 루지티스, F.G. 펠드먼. - M.: 교육, OJSC "모스크바 교과서", 2009. (§23)
3. 어린이를 위한 백과사전. 17권. 화학/장. ed.V.A. Volodin, Ved. 과학적 에드. I. 린슨. - M.: 아반타+, 2003.
추가 웹 리소스
1. 문제 해결: 열화학 방정식을 사용한 계산().
2. 열화학 방정식 ().
숙제
1) p. 69문제 1,2번교과서 '화학: 무기'에서 발췌. 화학 : 교과서. 8학년을 위해 일반 교육 기관." /G.E. 루지티스, F.G. 펠드먼. - M.: 교육, OJSC "모스크바 교과서", 2009.
2) pp.80-84, 241, 245호화학 문제 및 연습 모음: 8학년: 교과서용. 아빠. Orzhekovsky 등 “화학. 8학년” / P.A. 오르제코프스키, N.A. 티토프, F.F. 헤겔. - M.: AST: Astrel, 2006.
어느 화학 반응열의 형태로 에너지가 방출되거나 흡수됩니다.
열의 방출 또는 흡수에 따라 구별됩니다. 발열의그리고 흡열성의반응.
발열반응은 열이 방출되는 반응입니다(+Q).
흡열 반응은 열이 흡수되는 반응(-Q)입니다.
반응의 열 효과 (큐)는 일정량의 초기 시약이 상호 작용하는 동안 방출되거나 흡수되는 열의 양입니다.
열화학 방정식은 화학 반응의 열 효과를 지정하는 방정식입니다. 예를 들어 열화학 방정식은 다음과 같습니다.
열 효과의 값은 이에 따라 달라지기 때문에 열화학 방정식에는 반드시 시약과 생성물의 집합 상태에 대한 정보가 포함되어야 한다는 점에 유의해야 합니다.
예 일반적인 작업반응의 열 효과를 찾으려면 다음을 수행하십시오.
45g의 포도당이 다음 방정식에 따라 과잉 산소와 반응할 때
C 6 H 12 O 6 (고체) + 6O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 6H 2 O (g) + Q
700kJ의 열이 방출되었습니다. 반응의 열 효과를 결정합니다. (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
포도당의 양을 계산해 봅시다.
n(C 6 H 12 O 6) = m(C 6 H 12 O 6) / M(C 6 H 12 O 6) = 45 g / 180 g/mol = 0.25 mol
저것들. 0.25mol의 포도당이 산소와 상호작용하면 700kJ의 열이 방출됩니다. 조건에 제시된 열화학 방정식으로부터 1몰의 포도당과 산소의 상호작용은 Q(반응의 열 효과)와 동일한 양의 열을 생성한다는 것을 알 수 있습니다. 그러면 다음 비율이 맞습니다.
0.25 몰 포도당 - 700 kJ
포도당 1몰 - Q
이 비율로부터 해당 방정식은 다음과 같습니다.
0.25 / 1 = 700 / Q
이를 해결하면 다음과 같은 사실을 알 수 있습니다.
따라서 반응의 열 효과는 2800 kJ입니다.
훨씬 더 자주 통합 상태 시험 과제열화학에서는 열 효과의 값이 이미 알려져 있습니다. 이 조건은 완전한 열화학 방정식을 제공합니다.
이 경우, 알려진 양의 시약 또는 제품으로 방출/흡수되는 열량을 계산하거나, 반대로 알려진 열 값으로부터 시약 또는 제품의 질량, 부피 또는 양을 결정해야 합니다. 반응에 참여하는 모든 참가자의 물질.
열화학 반응식에 따르면
3Fe 3 O 4 (tv.) + 8Al (tv.) = 9Fe (tv.) + 4Al 2 O 3 (tv.) + 3330 kJ
68g의 산화알루미늄이 형성되었다. 얼마나 많은 열이 방출되었습니까? (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
산화알루미늄 물질의 양을 계산해 봅시다:
n(Al 2 O 3) = m(Al 2 O 3) / M(Al 2 O 3) = 68 g / 102 g/mol = 0.667 mol
반응의 열화학 반응식에 따르면 4몰의 산화알루미늄이 생성되면 3330kJ가 방출됩니다. 우리의 경우 0.6667mol의 산화알루미늄이 형성됩니다. 이 경우 방출되는 열량을 x kJ로 표시하고 다음 비율을 만듭니다.
4몰 Al2O3 - 3330kJ
0.667mol Al2O3 - x kJ
이 비율은 다음 방정식에 해당합니다.
4 / 0.6667 = 3330 / x
이를 해결하면 x = 555 kJ임을 알 수 있습니다.
저것들. 이 조건의 열화학식에 따라 68g의 산화알루미늄이 형성되면 555kJ의 열이 방출된다.
반응의 결과로, 열화학 방정식은
4FeS 2 (tv.) + 11O 2 (g) = 8SO 2 (g) + 2Fe 2 O 3 (tv.) + 3310 kJ
1655kJ의 열이 방출되었습니다. 방출된 이산화황의 부피(l)를 구하십시오(no.). (가장 가까운 정수까지 적어주세요.)
반응의 열화학 방정식에 따르면 8몰의 SO 2가 형성되면 3310 kJ의 열이 방출됩니다. 우리의 경우 1655kJ의 열이 방출되었습니다. 이 경우 형성된 SO 2 의 양을 x mol이라고 가정합니다. 그러면 다음 비율이 공평합니다.
8mol SO 2 - 3310kJ
x mol SO 2 - 1655 kJ
방정식은 다음과 같습니다.
8 / x = 3310 / 1655
이를 해결하면 다음과 같은 사실을 알 수 있습니다.
따라서 이 경우에 형성된 SO 2 물질의 양은 4mol이다. 따라서 그 부피는 다음과 같습니다.
V(SO 2) = V m ∙ n(SO 2) = 22.4 l/mol ∙ 4 mol = 89.6 l ≒ 90 l(조건에 필요하므로 정수로 반올림됩니다.)
화학 반응의 열 효과에 대해 더 분석된 문제를 찾을 수 있습니다.
수업 자료를 통해 열화학이라고 불리는 화학 반응 방정식을 배우게 됩니다. 본 수업에서는 열화학 반응식의 계산 알고리즘을 연구합니다.
주제: 물질과 그 변형
Lesson: 열화학 방정식을 사용한 계산
거의 모든 반응은 열의 방출 또는 흡수와 함께 발생합니다. 반응 중에 방출되거나 흡수되는 열의 양을 불린다. 화학 반응의 열 효과.
열 효과가 화학 반응 방정식으로 쓰여지면 그러한 방정식을 다음과 같이 부릅니다. 열화학.
열화학 방정식에서는 일반 화학 방정식과 달리 물질의 집합 상태(고체, 액체, 기체)를 표시해야 합니다.
예를 들어, 산화칼슘과 물 사이의 반응에 대한 열화학 방정식은 다음과 같습니다.
CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) + 64 kJ
화학 반응 중에 방출되거나 흡수되는 열 Q의 양은 반응물 또는 생성물의 물질 양에 비례합니다. 따라서 열화학 방정식을 이용하면 다양한 계산이 가능하다.
문제 해결 사례를 살펴보겠습니다.
작업 1:물 분해 반응의 TCA에 따라 물 3.6g을 분해하는 데 소비된 열량을 결정합니다.
다음 비율을 사용하여 이 문제를 해결할 수 있습니다.
36g의 물이 분해되는 동안 484kJ가 흡수되었습니다.
분해 중에 3.6g의 물이 흡수되었습니다. x kJ
이런 식으로 반응 방정식을 작성할 수 있습니다. 문제에 대한 완전한 해결책은 그림 1에 나와 있습니다.
쌀. 1. 문제 1에 대한 해결책의 공식화
문제는 반응에 대한 열화학 방정식을 작성해야 하는 방식으로 공식화될 수 있습니다. 그러한 작업의 예를 살펴보겠습니다.
문제 2: 철 7g이 황과 반응하면 12.15kJ의 열이 방출됩니다. 이 데이터를 바탕으로 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오.
나는 이 문제에 대한 답이 반응 자체의 열화학 방정식이라는 사실에 주목합니다.
쌀. 2. 문제 2에 대한 해결책의 형식화
1. 화학 문제 및 연습 문제 모음: 8학년: 교과서용. 아빠. Orzhekovsky 등 “화학. 8학년” / P.A. 오르제코프스키, N.A. 티토프, F.F. 헤겔. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.80-84)
2. 화학: 무기. 화학 : 교과서. 8학년을 위해 일반 교육 설립 /G.E. 루지티스, F.G. 펠드먼. - M.: 교육, OJSC "모스크바 교과서", 2009. (§23)
3. 어린이를 위한 백과사전. 17권. 화학/장. ed.V.A. Volodin, Ved. 과학적 에드. I. 린슨. - M.: 아반타+, 2003.
추가 웹 리소스
1. 문제 해결: 열화학 방정식을 사용한 계산().
2. 열화학 방정식 ().
숙제
1) p. 69문제 1,2번교과서 '화학: 무기'에서 발췌. 화학 : 교과서. 8학년을 위해 일반 교육 기관." /G.E. 루지티스, F.G. 펠드먼. - M.: 교육, OJSC "모스크바 교과서", 2009.
2) pp.80-84, 241, 245호화학 문제 및 연습 모음: 8학년: 교과서용. 아빠. Orzhekovsky 등 “화학. 8학년” / P.A. 오르제코프스키, N.A. 티토프, F.F. 헤겔. - M.: AST: Astrel, 2006.
열화학 반응식의 개념
열 효과가 표시되는 화학 반응 방정식을 열화학 방정식이라고 합니다. 열 효과는 반응 AN의 엔탈피 변화 값으로 제공됩니다. 열화학 방정식에서는 일반 화학 방정식과 달리 물질의 집합 상태(액체 “액체”, 고체 “고체”, 기체 “g”)를 표시해야 합니다. 이는 서로 다른 응집 상태의 동일한 물질이 서로 다른 엔탈피를 갖기 때문입니다. 따라서 동일한 물질을 포함하지만 응집 상태가 다른 화학 반응은 열 효과가 다른 것이 특징입니다.
열화학 방정식에서 반응의 열 효과는 두 가지 방식으로 표시됩니다.
1) AN 기호만 표시합니다. 반응이 발열 반응인지 흡열 반응인지만 확인해야 하는 경우:
열화학 방정식에 주어진 엔탈피의 변화는 물질의 공식과 화학 방정식의 동일한 부분이므로 동일한 관계를 따릅니다. 예를 들어, 에탄 연소 방정식의 경우:
다른 양의 반응물이나 생성물의 경우 열의 양은 비례하여 변경됩니다.
종종 열화학 방정식의 사용을 용이하게 하기 위해 계산에 사용되는 물질의 공식 앞에 계수 1이 붙도록 계수를 줄입니다. 물론 이 경우 다른 계수는 분수로 판명될 수 있습니다. 엔탈피 변화의 값을 비례적으로 줄이는 것이 필요합니다. 따라서 위에 주어진 나트륨과 물의 반응에 대해 열화학 방정식을 쓸 수 있습니다.
열화학 반응식 작성 예 1. 질소가 물질 1몰과 산소와 반응하여 산화질소(N)를 생성할 때 181.8kJ의 에너지가 흡수됩니다. 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
해결책. 에너지가 흡수되므로 AH는 양수입니다. 열화학 방정식은 다음과 같습니다.
예 2. 단순 기체 물질로부터 요오드화수소 합성 반응의 경우 AN = +52 kJ/mol. 요오드화수소가 단순 물질로 분해되는 열화학 방정식을 쓰십시오.
해결책. 요오드화수소 합성과 분해 반응은 반대 반응이다. 그림 18.4를 분석하면 이 경우 물질과 그에 따른 엔탈피가 동일하다는 결론을 내릴 수 있습니다. 유일한 차이점은 어떤 물질이 반응의 생성물이고 어떤 물질이 반응물인지입니다. 이를 바탕으로 우리는 반대 프로세스에서 AN의 값은 동일하지만 부호가 다르다는 결론을 내렸습니다. 따라서 요오드화수소의 합성 반응은 다음과 같습니다.
실제로 물질의 질량이나 부피를 측정하기 때문에 이러한 데이터를 정확하게 사용하여 열화학 방정식을 구성할 필요가 있습니다. 예. 무게 18g의 액체 물이 형성되었을 때, 단순 물질로부터 241.8kJ의 열이 방출되었습니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오. 해결책. 18g의 물은 물질의 양에 해당합니다. n(H 2 O) = m / M = 18 g / 18 g / mol = 1 mol. 그리고 단순 물질로부터 물이 생성되는 반응식에서 물의 공식 앞에 계수 2가 붙습니다. 이는 열화학 방정식에서 물이 다음과 같이 형성될 때 엔탈피의 변화를 기록할 필요가 있음을 의미합니다. 2 mol의 물질 양, 즉 241.8. 2 = 483.6:
식품 라벨에는 종종 칼로리 함량이라고 불리는 에너지 가치에 대한 데이터가 포함되어야 합니다. 대부분의 사람들은 음식의 칼로리 함량에 대한 정보를 통해 "이것을 먹으면 얼마나 살이 찌지?"라고 생각하게 됩니다. 실제로 라벨에 표시된 숫자는 이 제품 100g의 완전 연소 반응으로 인한 열 효과입니다. 이산화탄소그리고 물. 이러한 열 효과는 종종 열 측정의 오래된 단위인 칼로리 또는 킬로칼로리(1cal = 4.18J, 1kcal = 4.18kJ)로 제공되는데, 여기서 "칼로리"라는 용어가 유래되었습니다.
핵심 아이디어
엔탈피 변화는 화학 반응 중에 방출되거나 흡수되는 열의 정량적 특성입니다.
자료를 마스터하기 위한 과제
210. 열화학이라고 불리는 반응식은 무엇입니까?
211. 주어진 열화학 방정식 중 어느 것이 발열 과정에 해당하는지 결정합니까? 흡열 과정?
212. 암모니아 합성에 대한 열화학 방정식을 사용하여 방출되는 열의 양을 계산하십시오. a) 질소가 물질 1몰의 양으로 소비될 때; b) 2 mol의 물질량으로 암모니아가 형성됩니다. 1\12(g) + 3H2(g) = 2NH3(n); DN = -92kJ/mol.
213. 석탄 연소 반응의 엔탈피 변화는 393.5 kJ/mol입니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
214. 메탄이 연소되었을 때, 물질 1몰은 890kJ의 에너지를 방출했습니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
215. 산화철(11)은 산화탄소(11)에 의해 철로 환원됩니다. 이 반응은 철 1몰이 생성될 때 1318kJ의 열 방출을 동반합니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
216. 수소가 요오드와 상호작용하면 2몰의 물질량으로 요오드화수소가 형성된다. 이 경우 101.6kJ의 에너지가 흡수되었습니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
217. 작업 211의 열화학 방정식을 사용하여 다음 반응에 대한 열화학 방정식을 작성하십시오. a) 단순 물질로부터 산화수은(II)의 형성; b) 염화수소의 분해; c) 광합성 중 포도당 형성.
218. 산화탄소(I)가 연소되는 동안 물질 2몰이 566kJ의 에너지를 방출했습니다. 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
219. 무게 197g의 탄산바륨을 분해하려면 272kJ의 열이 필요합니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
220. 무게 56g의 철이 황과 상호작용할 때 95kJ의 열이 방출됩니다. 이 반응의 열화학 방정식을 쓰십시오.
221. 주어진 열화학 방정식을 비교하고 엔탈피 변화의 차이를 설명하십시오.
222*. 염화나트륨과 수산화 나트륨의 중화 반응 엔탈피 변화는 -56.1 kJ/mol이고 수산화 칼륨의 경우 - -56.3 kJ/mol입니다. 질산이 수산화리튬과 반응할 때 엔탈피 변화는 -55.8 kJ/mol입니다. 이러한 반응의 열 효과가 거의 동일하다고 생각하는 이유는 무엇입니까?
교과서 자료입니다
작업 88.
어떤 반응의 열 효과가 메탄 생성 열과 동일합니까? 다음 열화학 방정식을 기반으로 메탄 형성 열을 계산합니다.
A) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285.84kJ;
b) C(k) + O2(g) = CO2(g); = -393.51kJ;
c) CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); = -890.31kJ.
답: -74.88kJ.
해결책:
.
105Pa). 수소와 탄소로부터 메탄이 생성되는 과정은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
C(흑연) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); = ?
이러한 방정식을 문제의 조건에 따라, 수소가 연소하여 물로, 탄소가 이산화탄소로, 메탄이 이산화탄소와 물로 변한다는 점을 고려하고, 헤스의 법칙을 바탕으로 열화학 방정식을 대수학과 같은 방식으로 연산할 수 있습니다. 것들. 원하는 결과를 얻으려면 수소 연소 방정식(a)에 2를 곱한 다음 메탄 연소 방정식(c)에서 수소(a)와 탄소(b) 연소 방정식의 합을 빼야 합니다.
CH4(g) + 2O2(g) - 2H2(g) + O2(g) - C(k) + O2(g) =
= 2H 2 O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH4(g) = C(k) + 2H2(k); = +74.88kJ.2
생성열은 분해열과 부호가 반대이므로,
(CH4) = -74.88kJ.
답: -74.88kJ.
작업 89.
어떤 반응의 열 효과가 수산화칼슘 형성 열과 동일합니까? 다음 열화학 방정식을 기반으로 수산화칼슘의 형성열을 계산합니다.
Ca(k) + 1/2O(g) = CaO(k); = -635.60kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285.84kJ;
CaO(k) + H2O(l) = Ca(OH)2(k); = -65.06kJ.
답: -986.50kJ.
해결책:
표준 생성열은 표준 조건(T = 298K, p = 1.0325)에서 단순 물질로부터 이 물질 1몰이 형성되는 반응열과 같습니다. .
105Pa). 단순 물질로부터 수산화칼슘의 형성은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
Ca(k) + O2(g) + H2(g) = Ca(OH)2(k); = ?
문제의 조건에 따라 주어진 방정식을 기반으로 수소가 물로 연소되고 칼슘이 산소와 반응하여 CaO를 형성한다는 점을 고려하면 헤스의 법칙에 따라 열화학 방정식이 동일한 방식으로 작동될 수 있습니다. 대수적인 것. 원하는 결과를 얻으려면 세 가지 방정식을 모두 더해야 합니다.
CaO(k) + H2O(l) + Ca(k) + 1/2O(g) + H2(g) + 1/2O2(g = (OH)2(k) + CaO(k) + H2O(1);
= -65.06 + (-635.60) + (-285.84) = -986.50kJ.
단순 물질의 표준 생성열은 일반적으로 0으로 가정되기 때문에 수산화칼슘의 생성열은 단순 물질(칼슘, 수소 및 산소)로부터의 형성 반응의 열 효과와 같습니다.
== (Ca(OH) 2 = -986.50 kJ.2
답변: -986.50kJ.
작업 90.
수증기와 이산화탄소의 형성에 따른 액체 가솔린의 연소 반응의 열 효과는 -3135.58 kJ와 같습니다. 이 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하고 C 6 H 6 (l)의 형성열을 계산하십시오. 답: +49.03 kJ.
해결책:
응집 또는 결정 변형 상태와 열 효과의 수치가 화합물 기호 옆에 표시되는 반응 방정식을 열화학이라고합니다. 열화학 방정식에서 특별히 명시하지 않는 한 일정한 압력 Qp에서의 열 효과 값은 시스템 엔탈피 변화와 동일하게 표시됩니다. 값은 일반적으로 방정식 오른쪽에 쉼표나 세미콜론으로 구분되어 표시됩니다. 물질의 응집 상태에 대해 다음과 같은 약식 지정이 허용됩니다: g - 기체, g - 액체, j - 결정. 예를 들어 O 2, H 2 등과 같이 물질의 응집 상태가 분명한 경우 이러한 기호는 생략됩니다.
반응의 열화학 방정식은 다음과 같습니다.
C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135.58kJ.
물질의 표준 형성열 값은 특수 표에 나와 있습니다. 단순 물질의 생성열은 일반적으로 0으로 가정됩니다. 반응의 열 효과는 헤스의 법칙의 결과를 사용하여 계산할 수 있습니다.
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)
(C6H6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135.58) = +49.03 kJ.
답변:+49.03kJ.
작업 91.
연소 생성물이 이산화탄소와 수증기인 경우 165리터(ns)의 아세틸렌 C 2 H 2를 연소하는 동안 방출되는 열의 양을 계산해 보십시오. 답: 924.88kJ.
해결책:
응집 또는 결정 변형 상태와 열 효과의 수치가 화합물 기호 옆에 표시되는 반응 방정식을 열화학이라고합니다. 열화학 방정식에서 특별히 명시하지 않는 한 일정한 압력 Qp에서의 열 효과 값은 시스템 엔탈피 변화와 동일하게 표시됩니다. 값은 일반적으로 방정식 오른쪽에 쉼표나 세미콜론으로 구분되어 표시됩니다. 물질의 응집 상태에 대해 다음과 같은 약칭이 허용됩니다. G- 기체, 그리고- 액체, 에게-- 결정체. 예를 들어 O 2, H 2 등과 같이 물질의 응집 상태가 분명한 경우 이러한 기호는 생략됩니다.
반응 방정식은 다음과 같습니다.
C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(g); = ?
2(CO2) + (H2O) – (C2H2);
= 2(-393.51) + (-241.83) – (+226.75) = -802.1kJ.
이 반응에 의해 165리터의 아세틸렌이 연소되는 동안 방출되는 열은 다음 비율로 결정됩니다.
22.4: -802.1 = 165: x; x = 165(-802.1)/22.4 = -5908.35kJ; Q = 5908.35kJ.
답변: 5908.35kJ.
작업 92.
암모니아 가스가 연소되면 수증기와 질소산화물이 생성됩니다. 정상적인 조건을 기준으로 44.8리터의 NO가 얻어지면 이 반응 동안 얼마나 많은 열이 방출됩니까? 답: 452.37kJ.
해결책:
반응 방정식은 다음과 같습니다.
NH3(g) + 5/4O2 = NO(g) + 3/2H2O(g)
물질의 표준 형성열 값은 특수 표에 나와 있습니다. 단순 물질의 생성열은 일반적으로 0으로 가정됩니다. 반응의 열 효과는 헤스의 법칙의 결과를 사용하여 계산할 수 있습니다.
= (NO) + 3/2 (H2O) – (NH3);
= +90.37 +3/2 (-241.83) – (-46.19) = -226.185kJ.
열화학 방정식은 다음과 같습니다.
44.8리터의 암모니아가 연소되는 동안 방출되는 열을 다음 비율로 계산합니다.
22.4: -226.185 = 44.8: x; x = 44.8(-226.185)/22.4 = -452.37kJ; Q = 452.37kJ.
답변: 452.37kJ
