유압 및 공압 드라이브의 특징은 힘, 힘의 모멘트 및 기계의 움직임을 생성하기 위해 이러한 유형의 드라이브가 각각 액체 또는 공기 또는 기타 가스의 에너지를 사용한다는 것입니다.
유압 드라이브에 사용되는 유체를 작동 유체(WF).
드라이브에서 RJ 및 가스 사용의 특성을 이해하려면 물리학 과정에서 알려진 물질의 응집 상태에 대한 몇 가지 기본 정보를 기억할 필요가 있습니다.
현대적인 견해에 따르면 물질의 집합 상태(라틴어 aggrego에서 - 나는 부착, 연결)는 동일한 물질의 상태로 이해되며, 그 사이의 전환은 자유 에너지, 엔트로피, 밀도 및 기타 물리적 매개변수의 급격한 변화에 해당합니다 이 물질의.
물리학에서는 고체, 액체, 기체 및 플라즈마의 4가지 집합 물질 상태를 구별하는 것이 일반적입니다.
고체 상태(수정 같은 고체 상태물질)은 다음과 같은 특징이 있는 응집 상태입니다. 큰 힘물질 입자(원자, 분자, 이온) 간의 상호 작용. 입자 고체노드라고 하는 평균 평형 위치를 중심으로 진동 결정 격자; 이러한 물질의 구조는 높은 학위질서 (장거리 및 단거리 질서) - 배열의 질서 (배위 순서), 구조 입자 또는 질서의 방향 (방향 순서) 물리적 특성.
액체 상태- 고체와 기체의 중간인 물질이 응집된 상태입니다. 액체는 고체(부피를 유지하고 표면을 형성하며 특정 인장 강도를 가짐)와 기체(그가 위치한 용기의 모양을 가짐)의 몇 가지 특징을 가지고 있습니다. 액체 분자(원자)의 열 운동은 평형 위치 주변의 작은 변동과 한 평형 위치에서 다른 평형 위치로의 빈번한 점프의 조합입니다. 동시에 분자의 느린 움직임과 작은 부피 내부의 진동이 있습니다. 분자의 빈번한 점프는 입자 배열의 장거리 질서를 깨고 액체의 유동성을 유발하는 반면 평형 위치 주변의 작은 변동은 액체에서 단거리 질서의 존재를 유발합니다.
기체와 달리 액체 및 고체는 고도로 응축된 매체로 간주될 수 있습니다. 그들에서 분자(원자)는 서로 훨씬 더 가깝게 위치하며 상호 작용력은 가스보다 몇 배나 더 큽니다. 따라서 액체와 고체는 제한된 기회팽창의 경우 분명히 임의의 부피를 차지할 수 없지만 일정한 압력과 온도에서는 어떤 부피에 배치하든 관계없이 부피를 유지합니다.
가스 상태(그리스 카오스-카오스에서 온 프랑스 가즈에서) 제공된 전체 볼륨을 채우는 입자의 상호 작용력이 무시할 수있는 총체 상태의 물질입니다. 기체에서 분자간 거리가 크고 분자가 거의 자유롭게 움직입니다.
기체는 고도로 과열되거나 포화되지 않은 액체 증기로 생각할 수 있습니다. 증발로 인해 각 액체의 표면 위에는 증기가 있습니다. 증기압이 다음으로 증가하면 특정 한계, 포화 증기압이라고 하는 증기와 액체의 압력이 같아지기 때문에 액체의 증발이 멈춥니다. 포화 증기의 부피가 감소하면 압력이 증가하지 않고 증기의 일부가 응축됩니다. 따라서 증기압은 포화 증기압보다 높을 수 없습니다. 포화 상태는 온도에 따라 달라지는 1m3의 포화 증기 질량에 포함된 포화 질량을 특징으로 합니다. 포화 증기는 부피가 증가하거나 온도가 증가하면 불포화될 수 있습니다. 증기의 온도가 주어진 압력에 해당하는 끓는점보다 훨씬 높으면 증기를 과열이라고합니다.
혈장양전하와 음전하의 밀도가 거의 동일한 부분적으로 또는 완전히 이온화된 가스가 호출됩니다. 태양, 별, 성간 물질의 구름은 중성 또는 이온화된(플라즈마) 가스로 구성됩니다. 다른 응집 상태와 달리 플라즈마는 전하를 띤 입자(이온, 전자)로 이루어진 기체로 먼 거리에서 서로 전기적으로 상호작용하지만 입자 배열에서 단거리 또는 장거리 차수가 없습니다.
위에서 볼 수 있듯이 액체는 부피를 유지할 수 있지만 독립적으로 모양을 유지할 수는 없습니다. 첫 번째 속성은 액체를 고체에 가깝게, 두 번째 속성은 기체에 가깝게 만듭니다. 이 두 속성은 절대적이지 않습니다. 모든 액체는 압축 가능하지만 기체보다 훨씬 약합니다. 모든 액체는 고체보다 작지만 모양의 변화, 즉 부피의 한 부분이 다른 부분에 대해 상대적으로 변하는 것에 저항합니다.
물질의 총체적 상태가 무엇인지 이해하려면 여름에 강 근처에서 아이스크림을 손에 들고 자신을 기억하거나 상상해 보십시오. 멋진 사진이죠?
따라서 이 짧은 서사시에서는 즐거움 외에도 물리적 관찰을 수행할 수도 있습니다. 물에주의하십시오. 강에서는 액체이고 얼음 형태의 아이스크림 구성에서는 고체이며 구름 형태의 하늘에서는 기체입니다. 즉, 동시에 세 가지 다른 상태에 있습니다. 물리학에서는 이것을 물질의 집합체 상태라고 합니다. 고체, 액체 및 기체의 세 가지 응집 상태가 있습니다.
우리는 자연 속에서 우리의 눈으로 물질의 집합체 상태의 변화를 관찰할 수 있습니다. 수면의 물이 증발하고 구름이 형성됩니다. 따라서 액체는 기체로 변합니다. 겨울에는 저수지의 물이 얼어 고체 상태로 바뀌고 봄에는 다시 녹아 액체로 바뀝니다. 물질의 분자가 한 상태에서 다른 상태로 변할 때 어떤 일이 발생합니까? 그들은 변화하고 있습니까? 예를 들어 얼음 분자는 증기 분자와 다른가요? 대답은 분명합니다. 아니요. 분자는 정확히 동일하게 유지됩니다. 운동 에너지가 변하고 그에 따라 물질의 특성이 변합니다.증기 분자의 에너지는 날아갈 만큼 충분히 높습니다. 다른 측면, 그리고 냉각되면 증기는 액체로 응축되고 분자는 여전히 거의 자유로운 움직임에 충분한 에너지를 갖지만 다른 분자의 인력에서 벗어나 날아가기에 충분하지 않습니다. 더 냉각되면 물이 얼어 단단한 몸체가되고 분자의 에너지는 더 이상 신체 내부에서 자유로운 움직임에도 충분하지 않습니다. 그들은 다른 분자의 인력에 의해 한 곳에서 진동합니다.
물질의 다양한 집합체 상태에서 분자의 움직임과 상태의 특성은 다음 표에 반영될 수 있습니다.
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총체적 물질 상태 |
물질 속성 |
입자 사이의 거리 |
입자 상호작용 |
운동의 본질 |
배열 순서 |
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모양과 부피를 유지하지 않음 |
많이 더 많은 크기입자 자체 |
혼돈(무작위) 연속. 그들은 자유롭게 날고 때로는 충돌합니다. |
지저분한 |
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| 액체 |
모양을 유지하지 않고 볼륨을 유지합니다. |
입자 크기에 필적 |
그들은 평형 위치를 중심으로 진동하며 끊임없이 한 곳에서 다른 곳으로 점프합니다. |
지저분한 |
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단단한 |
모양과 볼륨을 유지 |
입자 자체의 크기에 비해 작음 |
매우 강한 |
평형 위치를 중심으로 지속적으로 진동 |
일정한 순서로 |
프로세스 물질의 총체 상태에 변화가 있습니다. 단 6개뿐입니다.
고체에서 액체 상태로 물질의 전이를 호출 녹는, 역 과정 - 결정화. 물질이 액체에서 기체로 변할 때 이를 기체라고 한다. 증발, 기체에서 액체로 - 응축. 액체 상태를 거치지 않고 고체 상태에서 기체 상태로 직접 전환되는 것을 승화, 역 과정 - 승화 제거.
이러한 모든 전환의 예우리는 우리의 삶에서 그것을 여러 번 보았습니다. 얼음이 녹아 물이 되고, 물이 증발하여 수증기가 됩니다. 에 반대쪽증기는 다시 물로 응축되고, 물은 다시 얼어 얼음이 됩니다. 그리고 승화와 승화의 과정을 모른다고 생각한다면 결론을 서두르지 마십시오. 단단한 몸의 냄새는 승화에 지나지 않습니다. 분자 중 일부는 몸에서 빠져나와 우리가 냄새를 맡을 수 있는 가스를 형성합니다. 그리고 반대 과정의 예는 겨울에 유리의 패턴입니다. 공기 중의 증기가 얼어붙어 유리에 정착하여 기이한 패턴을 형성합니다.
물질의 총체적 상태(라틴어 aggrego에서 - 나는 첨부하고 연결합니다) - 이들은 동일한 물질의 상태이며, 그 사이의 전환은 물질의 자유 에너지, 밀도 및 기타 물리적 매개 변수의 급격한 변화에 해당합니다.
Gas(그리스어 chaos - chaos에서 파생된 프랑스어 gaz)- 이것은 물질의 총체적 상태, 제공된 전체 부피를 채우는 입자의 상호 작용력은 무시할 수 있습니다. 기체에서 분자간 거리가 크고 분자가 거의 자유롭게 움직입니다.
가스는 고도로 과열되거나 포화도가 낮은 증기로 간주될 수 있습니다. 결과적으로 각 액체의 표면 위에 증기가 있습니다. 증기압이 포화 증기압이라고 하는 특정 한계까지 상승하면 액체가 동일해지기 때문에 액체의 증발이 멈춥니다. 포화 증기의 부피가 감소하면 압력이 증가하기보다는 증기의 일부가 발생합니다. 따라서 증기압은 더 높을 수 없습니다. 포화 상태는 온도에 따라 달라지는 1m3의 포화 증기 질량에 포함된 포화 질량을 특징으로 합니다. 포화 증기는 부피가 증가하거나 온도가 증가하면 불포화될 수 있습니다. 증기 온도가 주어진 압력에 해당하는 지점보다 훨씬 높으면 증기를 과열이라고합니다.
플라즈마는 양전하와 음전하의 밀도가 거의 동일한 부분적으로 또는 완전히 이온화된 가스입니다. 태양, 별, 성간 물질의 구름은 중성 또는 이온화된(플라즈마) 가스로 구성됩니다. 다른 응집 상태와 달리 플라즈마는 전하를 띤 입자(이온, 전자)로 이루어진 기체로 먼 거리에서 서로 전기적으로 상호작용하지만 입자 배열에서 단거리 또는 장거리 차수가 없습니다.
액체- 고체와 기체의 중간인 물질이 응집된 상태입니다. 액체는 고체(부피를 유지하고 표면을 형성하며 특정 인장 강도를 가짐)와 기체(그가 위치한 용기의 모양을 가짐)의 몇 가지 특징을 가지고 있습니다. 액체 분자(원자)의 열 운동은 평형 위치 주변의 작은 변동과 한 평형 위치에서 다른 평형 위치로의 빈번한 점프의 조합입니다. 동시에 분자의 느린 움직임과 작은 체적 내부의 진동이 발생하고 분자의 빈번한 점프는 입자 배열의 장거리 질서를 위반하고 액체의 유동성을 유발하며 평형 위치 주변의 작은 진동은 단락의 존재를 유발합니다. - 액체의 범위 순서.기체와 달리 액체 및 고체는 고도로 응축된 매체로 간주될 수 있습니다. 그들에서 분자(원자)는 서로 훨씬 더 가깝게 위치하며 상호 작용력은 가스보다 몇 배나 더 큽니다. 따라서 액체와 고체는 팽창 가능성이 크게 제한되어 있고, 분명히 임의의 부피를 차지할 수 없으며, 어떤 부피에 배치되더라도 일정하게 부피를 유지합니다. 구조적으로 더 정렬된 집합 상태에서 덜 정렬된 집합 상태로의 전환도 지속적으로 발생할 수 있습니다. 이와 관련하여 집계 상태의 개념 대신 더 넓은 개념인 위상 개념을 사용하는 것이 좋습니다.
단계동일한 시스템의 모든 부분의 집합 화학적 구성 요소그리고 같은 조건에서. 이것은 다상 시스템에서 열역학적으로 평형상의 동시 존재에 의해 정당화됩니다. 자체 포화 증기가 있는 액체; 녹는점의 물과 얼음; 농도가 다른 두 가지 혼합되지 않는 액체(물과 트리에틸아민의 혼합물); 액체의 구조를 유지하는 비정질 고체의 존재(비정질 상태).
무정형 고체 상태의 물질액체의 일종의 과냉각 상태이며 훨씬 높은 점도와 운동 특성의 수치 값에 의해 일반 액체와 다릅니다.
물질의 결정질 고체 상태- 이것은 물질 입자 (원자, 분자, 이온) 사이의 큰 상호 작용력을 특징으로하는 응집 상태입니다. 고체 입자는 결정 격자의 노드라고 하는 평균 평형 위치 주위에서 진동합니다. 이러한 물질의 구조는 높은 정도의 질서 (장거리 및 단거리 질서) - 배열 (배위 순서), 구조 입자의 방향 (배향 순서) 또는 물리적 특성의 질서 ( 예를 들어 자기 모멘트 또는 전기 쌍극자 모멘트의 방향). 순수한 액체, 액체 및 액정에 대한 정상 액체상의 존재 영역은 측면에서 제한됩니다. 저온각각 고체(결정화), 초유체 및 액체-이방성 상태로의 상 전이.
물질의 총체적 상태 (라틴어 aggrego에서 - 나는 첨부하고 연결합니다) - 이들은 동일한 물질의 상태이며, 그 사이의 전환은 물질의 자유 에너지, 엔트로피, 밀도 및 기타 물리적 매개 변수의 급격한 변화에 해당합니다.
가스 (그리스어 혼돈 - 혼돈에서 파생 된 프랑스어 gaz)는 제공된 전체 볼륨을 채우는 입자의 상호 작용력이 무시할 수있는 총체 상태의 물질입니다. 기체에서 분자간 거리가 크고 분자가 거의 자유롭게 움직입니다.
혈장 양전하와 음전하의 밀도가 거의 동일한 부분적으로 또는 완전히 이온화된 가스가 호출됩니다. 태양, 별, 성간 물질의 구름은 중성 또는 이온화된(플라즈마) 가스로 구성됩니다. 다른 응집 상태와 달리 플라즈마는 전하를 띤 입자(이온, 전자)로 이루어진 기체로 먼 거리에서 서로 전기적으로 상호작용하지만 입자 배열에서 단거리 또는 장거리 차수가 없습니다.
액체 - 고체와 기체의 중간인 물질이 응집된 상태입니다.
기체와 달리 액체 및 고체는 고도로 응축된 매체로 간주될 수 있습니다. 그들에서 분자(원자)는 서로 훨씬 더 가깝게 위치하며 상호 작용력은 가스보다 몇 배나 더 큽니다. 따라서 액체와 고체는 팽창 가능성이 상당히 제한적이며 임의의 부피를 차지할 수 없으며 일정한 압력과 온도에서 어떤 부피에 배치하든 관계없이 부피를 유지합니다. 구조적으로 더 정렬된 집합 상태에서 덜 정렬된 집합 상태로의 전환도 지속적으로 발생할 수 있습니다. 이와 관련하여 집계 상태의 개념 대신 더 넓은 개념인 위상 개념을 사용하는 것이 좋습니다.
단계 동일한 화학 조성을 갖고 동일한 상태에 있는 시스템의 모든 부분의 총계입니다. 이것은 다상 시스템에서 열역학적으로 평형상의 동시 존재에 의해 정당화됩니다. 자체 포화 증기가 있는 액체; 녹는점의 물과 얼음; 농도가 다른 두 가지 혼합되지 않는 액체(물과 트리에틸아민의 혼합물); 액체의 구조를 유지하는 비정질 고체의 존재(비정질 상태).
무정형 고체 상태의 물질 액체의 일종의 과냉각 상태이며 훨씬 높은 점도와 운동 특성의 수치 값에 의해 일반 액체와 다릅니다.
물질의 결정질 고체 상태 - 이것은 물질 입자 (원자, 분자, 이온) 사이의 큰 상호 작용력을 특징으로하는 응집 상태입니다. 고체 입자는 결정 격자의 노드라고 하는 평균 평형 위치 주위에서 진동합니다. 이러한 물질의 구조는 높은 정도의 질서 (장거리 및 단거리 질서) - 배열 (배위 순서), 구조 입자의 방향 (배향 순서) 또는 물리적 특성의 질서 ( 예를 들어 자기 모멘트 또는 전기 쌍극자 모멘트의 방향). 순수한 액체, 액체 및 액정에 대한 정상 액체상의 존재 영역은 상전이에 의해 저온 측에서 고체(결정화), 초유체 및 액체 이방성 상태로 각각 제한됩니다.
