가장 일반적인 소금 첨가제는 고독성으로 인식되는 고결 방지제인 E535입니다. 그러나 이것은 일반 소금에 도입 될 수있는 유일한 요소와는 거리가 멀습니다. 예를 들어 첨가제 E 551이 종종 거기에서 발견됩니다. 사람에게 어떤 해를 끼치며, 왜 사용되며, 식단에 얼마나 들어갈 수 있습니까? 신체에 심각한 결과가 없다면?
공식 이름은 "이산화규소"이지만 "E551" 코드 아래에 숨겨진 물질의 이름은 석영, 에어로실, 바이오실, 심지어 "백색 그을음"까지 많이 있습니다. 이 요소는 자연에서 발견되며 대부분의 사람들에게 가장 친숙한 형태는 ... 모래입니다. 많은 실리콘 산화물이 바위아 그리고 행성 지구의 지각. 물질의 형태는 결정질이며 향과 색이 없다. 에 음식 산업그것은 인공적으로, 반드시 정제 과정을 통해 합성되는 백색 분말로 대표됩니다.
식품 첨가물 E 551은 원래 구조를 유지하는 안정제, 유화제입니다. 제품의 맛에는 영향을 미치지 않습니다.
일부 전문가들은 첨가제 E 551을 "유동성 향상제"라고 부르지만 실제로는 거의 개선되지 않고 동일한 소금 또는 과립 설탕의 원래 상태만 유지합니다. 작용 원리에 따르면 첨가제 E 535와 관련이 있지만 동일한 강력한 독성 특성이 다르지 않습니다. 사실, 이것은 아직 이산화규소의 절대적인 안전성을 말하는 것은 아닙니다.
일부 회사는 약리학에서 첨가제 E 535(공식 이름인 이산화규소로 처방)를 사용합니다. 이는 장흡착제, 속쓰림 및 헛배 부름에 대한 약물의 일부입니다. 그러한 의약품은 신생아에게 사용하도록 승인된 것조차 중요합니다.
이 물질은 식품 제조업체에서 인간의 식탁에 올려지는 일반 식품뿐만 아니라 동물 사료를 만들기 위해 사용합니다. 소금과 설탕, 밀가루, 향신료, 분유, 코코아, 계란 가루에서 첨가제 E 551을 찾을 수 있습니다. 덕분에 "유동성"이 손실되지 않습니다. 원래 구조를 유지하고 증점제로서 칩, 유제품, 과자 및 알코올에 도입할 수 있습니다.
이산화규소의 중요한 이점은 위와 장에 들어갈 때 흡수되지 않고(벽에 의한 흡수 과정) 대변과 함께 신장을 통해 배설된다는 것입니다. 따라서 첨가제 E 535와 같이 축적되는 경향이 없으므로 신체에 덜 해를 끼칩니다. 적어도 이 문제에서 고결 방지제가 코드 "E551"인 식탁용 소금이 훨씬 좋습니다.
또한 이산화규소가 장흡착제의 일부라는 점을 고려할 가치가 있습니다. 이산화규소는 신체에서 유해한 물질(주로 중금속 및 독소의 염)을 제거하는 데 도움이 되기 때문에 특정 이점이 있습니다. 진실은 여기에 있다 후면메달: E 551 보충제를 너무 많이 사용하면 간담도계(특히 간) 기능이 저하됩니다.
또한 의사는 다음과 같은 사실에 소비자의 주의를 집중시킵니다.
동시에 이산화규소가 알츠하이머 병 발병 가능성을 줄일 수 있지만 발암 효과가 배제되지는 않습니다. 그 결과 전문가들의 의견이 상반되고, EU와 러시아에서 승인된 물질로 인정받았다는 사실조차 그 안전성에 대해서는 말하지 않고 있다.
무색무취의 광물성 암석에 대해 들어본 적이 있습니까? 이것은 식품 첨가물 E 551 또는 이산화 규소입니다. 결정체, 색조가 없고 상대적으로 높은 학위강도와 경도.
모든 종류의 산화 규소 변형은 암석의 불가분의 일부인 지구상에서 가장 흔한 광물입니다. E 551은 분자식 - SiO 2로 지정되며 산의 영향을 받지 않으며 물과 반응하지 않습니다.
이산화규소가 어떻게 생겼는지 시각화하고 싶다면 손바닥에 작은 석영 입자로 구성된 일반 모래 한 줌을 가져갑니다. 이 입자는 자연에서 아주 자주 발견할 수 있는 이산화규소입니다.
E-551 실리카는 시각적으로 결정 구조의 무색 분말이며 상당히 단단하고 강한 구조를 가지고 있습니다. 일반 사람들에게 "백색 그을음"은 높은 온도녹는점은 1713-1728 ° C이지만 물에는 절대 녹지 않습니다. Aerosil은 산성 유리체 형성 산화물 부류에 속하지만, 이질우수한 절연체, 즉 전류를 거의 전도하지 않는 물질의 능력을 알 수 있습니다.
에 자연 환 경미세하게 분산된 에어로실은 석영 물질, 즉 일반 모래의 일부인 미세한 입자에 우세합니다. 식품 산업에서 승인된 유화제 러시아 연방, 우크라이나 및 유럽 연합.
식품을 준비할 때 2차 성분으로 직접 사용되며, 보관 중 제품의 덩어리와 응결을 방지하기 위해서만 필요합니다.
과학자들은 이산화규소에 에어로실, 실리카, 석영, 심지어 "백색 그을음"과 같은 더 많은 흥미로운 "별명"을 부여했습니다!
결정질 물질은 업계에서 엄청난 명성을 얻었습니다. 대부분 자유 유동성 분말 형태로 사용됩니다. 흰색또는 공. 식품에 이산화규소를 첨가하려면 먼저 화학적으로 합성하여 가장 순수한 제품을 얻습니다.
참조! E 551을 추가해도 밝기는 변하지 않습니다. 기호성제품이며 색상에 영향을 미치지 않습니다.
제품 구성에 식품 첨가물 E 551이 있으면 유동성을 부여하고 덩어리가 생기는 것을 방지합니다. 이산화규소는 다음과 같은 특성이 있습니다.
다음 제품에는 식품 첨가물 E 551이 가장 많이 첨가됩니다.
제약 산업에서 이산화규소는 Espumizan과 같은 약물의 구성에 매우 자주 나타납니다. 믿거 나 말거나 제조업체는 치약, 종이 및 판지를 이산화 규소로 채우는 데 성공했습니다!
E-551은 다양한 향신료, 조미료 및 향신료, 설탕, 소금 및 밀가루와 같은 가루 제품, 제과, 다양한 칩, 크래커, 견과류 및 기타 맥주 스낵 및 알코올 음료에서 종종 찾을 수 있습니다.
이산화규소가 엄청난 규모로 인체에 해를 끼친다는 어리석은 주장은 신화에 불과합니다. 실제로 E 551은 장에서 흡수되지 않으므로 체내에 축적되지 않습니다. 일반적으로 E 551은 인체 건강에 절대적으로 안전합니다.
의견이 분분하지만 그와 같이 전혀 해가 없고 부주의하고 부주의한 사용의 경우에만 발생합니다. 즉, E-551이 다른 화학물질과 상호작용하여 호흡기 및 폐에 자극을 유발할 수 있지만 식품에서는 제품 정확한 공식제조 과정에서 다른 화학 물질과 물리적으로 결합할 수 없으므로 그 자체로 안전합니다. 섭취하면 절대적으로 부정적인 영향을 미치지 않고 용해되지 않고 변하지 않은 상태로 배설됩니다.
또한 과학자들은 E-551을 포함하는 물 소비와 정비례하는 관계를 확립했으며, 이는 결과적으로 신경 퇴행성 질환의 가능성을 감소시킨다는 점에 유의해야 합니다. 그리고 이것은 물론 중요한 주장이지만 인체에서 실리카를 남용하면 좋은 결과로 이어지지 않으며 모든 것이 적당하고 합리적이어야 함을 잊어서는 안됩니다.
이상을 종합해보면 E-551은 인체에 해를 끼치지 않을 뿐만 아니라 올바르게 사용하더라도 어느 정도 알츠하이머병과 같은 심각한 질병에 대한 일종의 예방책 역할을 한다는 분명한 결론을 내릴 수 있습니다. .
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규토 SiO 2 는 석영, 트리다이마이트 및 크리스토발석의 세 가지 다른 결정 형태로 자연적으로 발생합니다. 또한 물(겔 형태)을 함유하고 있어 오팔 형태로 존재하며 규조토와 같은 흙 형태로 존재한다.
석영은 이산화규소의 결정질 형태로 870°C 미만의 온도에서 안정합니다. 870 및 575 °C의 온도 범위에서 석영은 육각형 시스템의 사다리꼴 반면체에 속합니다. 575°C 미만에서 삼각 시스템의 사다리꼴 반면체까지. 종종 석영은 매우 잘 형성된 결정의 형태로, 때로는 상당한 크기로 발생합니다. 석영은 복굴절입니다. 그것은 두 가지 형태로 방출되는데, 하나는 편광면을 오른쪽으로 회전시키고 다른 하나는 왼쪽으로 회전시킵니다. 따라서 왼쪽 석영과 오른쪽 석영을 구분합니다.
석영의 종류: 물처럼 투명한 암석 수정; 스모키 쿼츠(스모키 토파즈라고도 함) 암갈색; 모리온 블랙; 황수정 노란색; 로즈 쿼츠; 파 크리소프레이즈; 자수정은 (대부분) 보라색입니다. 보석으로서 자수정은 특히 매우 투명한 결정 형태로 자주 사용됩니다. 석영은 매우 흔한 광물 중 하나입니다. 매우 자주 화성암(화강암, 반암, 지질암)과 결정 편암(편마암, 운모 편암)의 구성 요소로 발견됩니다. 퇴적암 중 투명한 석영 알갱이는 사암과 규암, 일부 양말(석영모래)로 이루어져 있다.
Tridymite는 870–1470 °C의 온도 범위에서 결정질 이산화규소의 안정적인 변형입니다. 그러나 상온에서도 발생하지만 준안정 형태입니다. 이 형태의 이산화규소는 자연에서 운석과 암석 모두에서 종종 발견되지만 매우 소량입니다.
그러나 암석에 존재하는 것이 그 기원의 역사에 대한 정보를 제공할 수 있기 때문에 관심이 있습니다.
Cristobalite(멕시코의 San Cristobal 산 이름)는 1470°C 이상에서 융점까지 안정한 실리카의 한 형태입니다. 전환점 아래에서 전환 촉진 용매가 없는 경우 크리스토발석은 준안정 상태입니다. 자연에서는 때때로 용암에 포함된 작은 결정의 형태로 발견됩니다. 일반적으로 그것의 퇴적물은 tridymite의 퇴적물과 유사합니다.
크리스토발석 형태의 이산화규소는 1705°C에서 녹습니다. 석영은 약 150°C 낮은 온도에서 녹습니다. 냉각된 용융물은 유리질 무정형 상태로 남아 있습니다. 상온에서 유리질 실리카도 준안정합니다. 장기간의 강한 가열로 느린 결정화("실투")가 발생합니다. 위의 내용과 관련하여 광화제가 없을 때 결정화가 크리스토발석을 형성하는 이유는 매우 분명합니다.
X선 연구에서 알 수 있듯이 유리 형태로 동결된 비정질 이산화규소(석영 유리)는 SiO 2 분자로 구성되는 것이 아니라 네트워크 구조가 형성되는 방식으로 O 원자를 통해 결합된 Si 원자로 구성됩니다. 그것은 각 실리콘 원자 주위에 사면체 형태로 배열된 산소 원자로 구성됩니다. 결정 수정에서와 같이 사면체는 공통 각도를 갖습니다. 그러나 석영 유리의 SiO 4 사면체는 결정 수정에서와 같이 규칙적으로 배열되지 않고 완전히 무작위로 배열됩니다. 석영 유리는 100°C에서 5.85∙10 -7, 500°C에서 6.2∙10 -7 및 1000ºC에서 5.45∙10 -7로 매우 낮은 팽창 계수를 가지고 있습니다.
침전물의 탈수 수용액실리카겔은 백색 분말로 비정질 실리카를 생성할 수 있습니다. 그러나 완전한 탈수는 큰 어려움으로 발생합니다. 이산화규소는 규조토와 같은 무수 형태로 자연적으로 발생합니다. 그것은 고대에 살았던 "섬모류"(규조류)의 부싯돌 껍질의 유적으로 구성되어 있으므로 섬모토라고도합니다. 액체를 흡수하는 능력이 탁월하여 다음과 같이 사용됩니다. 포장재산성 병용. 규조토에 니트로글리세린을 함침시키면(규조토는 자체 무게에 비해 니트로글리세린 양의 3배를 흡수할 수 있음) 구르다이너마이트를 얻습니다. 높은 단열 능력으로 인해 규조토는 증기 파이프 라이닝에 사용됩니다. 또한 방음 코팅 및 기타 여러 용도로 사용됩니다.
조밀한 xerovels의 형태로, 실리카는 광물 오팔로 자연적으로 발생합니다. 아름다운 표본은 다음과 같이 사용합니다. 보석.
통상적으로 침전된 실리카 및 그의 겔은 일반적으로 결정 구조를 나타내는 X선 간섭을 나타내지 않는다. 상온에서 SiO2가 물과 분리될 때 형성되는 오팔도 마찬가지이다. 이에 반해 뜨거운 마그마틱 물에서 생성된 오팔은 원산지에 따라 크리스토발석이나 석영의 간섭 특성을 보인다.
칼세도니는 오팔의 노화로 생기는 광물입니다. 따라서 오팔(종종 완전히 무수)보다 물에 잘 녹지 않으며 결정 구조는 이미 일반적인 방법으로 감지할 수 있습니다. 현미경, 특히 편광에서 섬유질 구조를 볼 수 있습니다. 옥수의 종류는 마노, 오닉스, 홍옥수, 헬리오트로프 및 벽옥으로 보석으로 사용되며 석기 시대에는 도구와 무기를 만들고 나중에는 불을 피우는 데 사용된 부싯돌이 있습니다. 또한 현재 예를 들어 볼 밀 및 세라믹에도 사용됩니다. 이 미네랄의 색상은 미네랄에 존재하는 작은 불순물로 인해 발생합니다. 따라서 부싯돌은 석탄 혼합물에 의해 검게 착색됩니다.
무정형의 이산화규소(분말 및 유리체 형태로 침전됨)는 탄산나트륨 용액이 있는 오토클레이브에서 400–500°C에서 여러 날 가열하면 완전히 석영으로 변합니다. 트리다이마이트와 크리스토발석도 마찬가지입니다.
화학적 관점에서 이산화규소는 매우 안정적인 물질입니다. 산 중에서 불화수소산만이 이를 용해할 수 있으며, 이는 이산화규소와 상호작용하여 사불화규소 또는 불화규소산을 형성합니다. 이산화규소는 물에 거의 녹지 않습니다. 규산의 무수물이므로 알칼리와 융합하면 쉽게 규산염으로 변합니다.
SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O
알칼리 금속 탄산염과 융합될 때 유사하게 반응하면서 이산화탄소를 방출합니다.
SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2.
무정형 이산화규소는 알칼리 금속 수산화물 또는 탄산염 용액으로 끓임으로써 쉽게 용액으로 만들 수 있습니다. 이 경우 수용성 알칼리 금속 규산염이 형성됩니다.
석영 모래 형태의 이산화규소는 가장 광범위한 응용 분야를 찾습니다. 건설 산업에서는 석회 모르타르에 첨가하고 시멘트와 혼합합니다. 가장 순수한 석영 모래는 유리 및 도자기 생산에 사용됩니다. 고온에서 소결된 석영(석영 유리로 변형됨)은 급격한 온도 변화(석영 유리의 매우 낮은 팽창 계수로 인해)에 예외적으로 내성이 있고 매우 높은 온도로의 가열을 견딜 수 있는 화학 유리 제품을 만드는 데 사용됩니다. 이것은 완전히 용융된 석영으로 만든 완전히 투명한 접시에 훨씬 더 많이 적용됩니다. 그러나 이러한 요리로 작업할 때 알칼리에 대한 석영 유리의 민감도를 고려해야 합니다. 이전에 석영 유리 작업의 주요 어려움 중 하나는 이러한 장치를 날려야 하는 고온(석영의 융점 근처)에서 미량 알칼리로 인한 결정화를 방지하는 것이었습니다. 이를 위해서는 이미 녹기 전에 만지고 땀이나 기름기가 많은 손으로 불어서 재료에 적용 할 수있는 미미한 양이면 충분합니다. 석영 제품으로 작업할 때도 석영 유리의 점진적인 결정화가 발생합니다. "실투"(흐림)가 더 빨리 발생할수록 작동 중에 석영 유리가 가해지는 온도가 높아집니다. 투명한 암석 수정은 광학 기기 및 보석 제조에 사용됩니다. 앞서 언급했듯이 위에서 언급한 석영의 일부 품종은 보석에도 사용됩니다.
이산화규소에는 여러 가지 다형성 변형이 있습니다.
지구 표면에서 가장 흔한 것 - α- 석영 - 삼각 동의어로 결정화됩니다.
정상적인 조건에서 이산화규소는 573°C 이상의 온도에서 β-석영으로 가역적으로 변형되는 α-석영의 다형성 변형에서 가장 자주 발견됩니다. 온도가 추가로 증가하면 석영은 tridymite와 cristobalite로 이동합니다. 이 다형체는 고온에서 안정하고 저압. 고온과 고압에서 실리카는 먼저 코에사이트로 변한 다음 진원지에서 처음 발견된 스티쇼바이트로 변합니다. 핵폭발). 일부 연구에 따르면 스티쇼바이트는 맨틀의 상당 부분을 차지하므로 지구에서 가장 흔한 SiO 2 유형에 대한 질문에는 아직 명확한 답이 없습니다.
이산화규소 SiO2는 물과 반응하지 않는 산성 산화물입니다.
산에 화학적으로 내성이 있지만 불산과 반응합니다.
SiO 2 + 6HF → H 2 + 2H 2 O,
SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O.
이 두 반응은 유리 에칭에 널리 사용됩니다.
대부분의 규산염은 일정한 조성을 갖고 있지 않다는 점에 유의해야 합니다. 모든 규산염 중에서 규산나트륨과 규산칼륨만 물에 용해됩니다. 이러한 규산염의 물 용액을 용해성 유리라고 합니다. 가수분해로 인해 이러한 용액은 강한 알칼리성 환경이 특징입니다. 가수 분해 규산염은 사실이 아니지만 콜로이드 용액의 형성이 특징입니다. 규산나트륨 또는 규산칼륨의 용액을 산성화할 때 수화규산의 젤라틴상 백색 침전물이 침전된다.
고체 이산화규소와 모든 규산염 모두의 주요 구조 요소는 규소 원자 Si가 4개의 산소 원자 O의 사면체로 둘러싸인 그룹입니다. 이 경우 각 산소 원자는 2개의 규소 원자에 연결됩니다. 프래그먼트는 서로 다른 방식으로 연결할 수 있습니다. 규산염 중 결합의 성질에 따라 조각은 섬, 사슬, 리본, 층, 골격 등으로 나뉩니다.
합성 이산화규소는 실리콘을 산소분위기에서 400~500℃의 온도로 가열하면서 실리콘을 산화시켜 얻는다. 이산화 SiO2.
실험실 조건에서 합성 실리카는 규산염에 산의 작용으로 얻을 수 있습니다. 예를 들어:
Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3,
규산은 즉시 물과 SiO 2 로 분해되어 침전됩니다.
고순도 재료가 요구되지 않는 곳에는 모래 형태의 천연 실리카가 사용됩니다.
이산화규소는 유리, 세라믹, 연마재, 콘크리트 제품의 생산, 고무 생산, 실리카 내화물 생산, 크로마토그래피 등에서 충전제로 실리콘을 얻는 데 사용됩니다. 석영 결정은 압전 특성을 가지고 있으므로 무선 공학, 초음파 설치 및 라이터에 사용됩니다.
이산화규소는 거의 모든 육상 암석, 특히 규조토의 주성분입니다. 실리카와 규산염은 암석권 질량의 87%를 차지합니다.
인공적으로 얻은 이산화규소 필름은 미세 회로 및 기타 전자 부품 제조에서 절연체로 사용됩니다.
다공성 실리카는 다양한 방법으로 얻어진다.
실로크롬은 에어로실을 응집시켜 얻어지며, 이는 차례로 실란(4)을 연소시켜 얻습니다. 실로크롬은 고순도, 낮은 기계적 강도가 특징입니다. 비표면적의 특징적인 크기는 60-120m²/g입니다. 크로마토그래피, 고무 충전제, 촉매 작용에서 흡착제로 사용됩니다.
실리카겔은 규산겔을 건조시켜 얻는다. 실로크롬과 비교할 때 순도는 낮지 만 최대 320m² / g의 극도로 발달 된 표면을 가질 수 있습니다.
실리콘 에어로겔은 약 99.8%가 공기이며 최대 1.9kg/m³(공기 밀도의 1.5배에 불과)의 밀도를 가질 수 있습니다.
위키미디어 재단. 2010년 .
SiO2, 실리카 참조. 지질 사전: 2권. M.: 네드라. K. N. Paffengolts 외 편집 1978 ... 지질 백과사전
규토- 실리카, 규산 무수물 ...
도핑된 합성 실리카- SLDC 이산화규소와 합금 성분을 화학적으로 결합하여 얻은 합성 이산화규소. [GOST 16548 80] 주제 광학, 광학 기기 및 측정 동의어 SLDC EN 합성 도핑된 실리카 DE 합성… …
합성 실리카- SDK 다분산 비정질 이산화규소 제품 기술 과정. [GOST 16548 80] 주제 광학, 광학 기기 및 측정 동의어 SDK EN 합성 실리카 DE 합성 Siliziumdioxyd FR 규소 합성 … 기술 번역가 핸드북
무실리카 재료- 이산화규소를 포함하지 않는 rus 재료(pl) eng 비 규산질 재료(pl) fra matériaux(m pl) non silicieux deu nicht kieselhaltiges Material(n) 스파 재료(m pl) no silíceos ...
결정질 유리 이산화규소- rus 결정질 유리 이산화규소 (l) 실리콘, 결정질 유리 실리카 (m) eng 유리 결정질 실리카 fra silice (f) libre cristalline deu freie kristalline Kieselsäure (f) spa sílice (f) cristalina libre, sílice (f) libre… 산업 안전 및 건강. 영어, 프랑스어, 독일어, 스페인어로 번역
석영 석영 유리 이산화 규소 (산화 규소 (IV), 실리카, SiO2) 무색 결정, mp 1713 1728 ° C, 높은 경도 및 강도 ... Wikipedia
실리카, SiO2, 규소와 산소의 화합물. 광물 석영 및 기타 변종 형태의 실리카는 지각 질량의 약 12%를 구성합니다(실리카 광물 참조). K. d.는 규산염 산업에서 ...의 생산에 널리 사용됩니다. 위대한 소비에트 백과사전
산화물(산화물, 산화물)은 산소와 화학 원소의 화합물로, 산소 자체는 전기 음성도가 낮은 원소와만 연관됩니다. 화학 원소산소는 전기 음성도에서 불소 다음으로 두 번째이므로 산화물에 이어 ... ... Wikipedia
규토- 이산화규소, 무수규산... 화학 동의어 사전 I
화합물의 구조와 식품 유화제 E551의 특성에 따르면 이산화규소는 산화규소인 물질 그룹에 속합니다. 식품 산업에 고정된 이름 외에도 식품 유화제 E551 이산화규소에 대한 다른 이름이 있습니다. 예를 들어, 무정형 이산화규소, 에어로실, 백색 그을음, 실리카 및 미세하게 분산된 이산화규소. 식품 유화제 E551 이산화규소의 특성은 화합물이 산성 산화물 범주에 속하는 모든 이유를 제공합니다.
식품 유화제 E551 온도의 영향으로 이산화 규소가 들어가기 시작합니다. 화학 반응염기성 산화물뿐만 아니라 알칼리와 함께. 또한 E551 유화제의 일부인 유기 활성 화합물 산화규소는 불산에 용해될 수 있으며 유전체 및 유리 형성 산화물의 일부로도 사용할 수 있습니다. 식품 유화제 E551 이산화 규소는 여러 가지 변형으로 제공 될 수 있습니다.
지구 표면에서 α-석영은 이산화규소의 가장 일반적인 자연 변형으로 간주된다는 점은 주목할 만합니다. 현재 식품 유화제 E551 이산화 규소는 식품 산업의 생산 공정에 사용할 수 있는 화합물 그룹에 속합니다. 그러나 많은 전문가들은 식품 유화제 E551 이산화규소의 유해성에 대해 경고합니다. 인간의 몸, 식품 첨가물과의 상호 작용의 결과로 발생할 수 있습니다.
그러나 공정성을 위해 식품 유화제 E551 이산화규소는 작업할 때 예방 조치를 취하지 않는 경우에만 해를 입힐 수 있음을 강조할 가치가 있습니다. 화학적인가장 순수한 형태로. 예를 들어, 이산화규소와 다른 화학 시약의 상호 작용으로 생성된 먼지는 기관지와 폐에 심각한 자극을 유발할 수 있습니다.
반면에 전문가들은 실리카가 풍부한 물을 규칙적으로 섭취하는 것과 심각하고 치료할 수 없는 알츠하이머병의 위험 감소 사이의 연관성을 발견했습니다. 사실, 일부 이점이 있지만 전문가들은 식품 첨가물이 사용되는 제조 과정에서 식품 구성에서 식품 유화제 E551 이산화 규소의 최대 함량에 대한 규범을 확립했습니다.
가장 일반적인 식품 유화제 E551 이산화규소는 다음 식품군에서 발견됩니다.
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