2018-ban a főidőszakban több mint 84,5 ezren vettek részt az egységes kémia államvizsgán, ami több mint 11 ezer fővel több, mint 2017-ben. A vizsgamunka átlagpontszáma gyakorlatilag nem változott, 55,1 pontot tett ki. (2017-ben - 55,2). A minimum pontszámot nem teljesítők aránya 15,9%, ami valamivel magasabb, mint 2017-ben (15,2%). Második éve emelkedik a magas pontszámot elért tanulók száma (81-100 pont): 2018-ban 1,9%-os volt a növekedés 2017-hez képest (2017-ben - 2,6% 2016-hoz képest). A 100 pontos pontszámok bizonyos mértékű növekedése is megfigyelhető: 2018-ban ez 0,25% volt. Az elért eredmények hátterében a középiskolások célzottabb felkészítése állhat a vizsgaváltozat 2. részében szereplő, bizonyos, elsősorban a nagy bonyolultságú feladatmodellekre. Egy másik ok az olimpiák győzteseinek részvétele az egységes kémia államvizsgán, amely 70 pont feletti vizsgafeladás esetén versenymentes felvételt biztosít. Az eredmények növelésében szerepet játszhatott a vizsgalehetőségek között szereplő nagyobb számú mintafeladat elhelyezése is a nyílt feladatbankban. Így a 2018-as év egyik fő feladata az egyes feladatok és a vizsgaváltozat egészének megkülönböztető képességének erősítése volt.
A 2018-as egységes államvizsga részletesebb elemző és módszertani anyagai itt érhetők el.
Honlapunk mintegy 3000 feladatot tartalmaz a 2018-as egységes kémia államvizsgára való felkészüléshez. A vizsgamunka általános vázlata az alábbiakban található.
VIZSGATERV A KÉMIAI HASZNÁLATHOZ 2019
A feladat nehézségi szintjének megjelölése: B - alap, P - haladó, V - magas.
Tartalmi elemek és tevékenységek tesztelve |
Feladat nehézségi szintje |
Maximális pontszám a feladat elvégzéséért |
Feladat becsült befejezési ideje (perc) |
| 1. Feladat. Az első négy periódus elemei: s-, p- és d-elemek atomjainak elektronhéjának szerkezete. Egy atom elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai. | |||
| 2. feladat. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként. Az IA–IIIA csoportba tartozó fémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük szerint D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. Az IVA–VIIA csoportok nemfémeinek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői |
|||
| 3. feladat. Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke | |||
| 4. feladat. Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulásának mechanizmusai. A kovalens kötések jellemzői (polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése | |||
| 5. feladat. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) | |||
| 6. feladat. Egyszerű fémanyagok jellemző kémiai tulajdonságai: alkáli, alkáliföldfém, alumínium; átmeneti fémek: réz, cink, króm, vas. Egyszerű nemfémes anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas |
|||
| 7. feladat. Bázisok és amfoter hidroxidok jellemző kémiai tulajdonságai. A savak jellemző kémiai tulajdonságai. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink hidroxovegyületeinek példájával). Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók | |||
| 8. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: - egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - savak; |
|||
| 9. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: – egyszerű fémanyagok: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - egyszerű nemfémes anyagok: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium; - oxidok: bázikus, amfoter, savas; - bázisok és amfoter hidroxidok; - savak; - sók: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink hidroxovegyületeinek példájával) |
|||
| 10. feladat. Szervetlen anyagok kölcsönhatása | |||
| 11. feladat. Szerves anyagok osztályozása. A szerves anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) | |||
| 12. feladat. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). Az atomok kölcsönös hatása a molekulákban. A szerves anyagok molekuláiban lévő kötések típusai. Szénatompályák hibridizációja. Radikális. Funkcionális csoport | |||
| 13. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének előállításának fő módszerei (laboratóriumban) |
|||
| 14. feladat. Telített egy- és többértékű alkoholok, fenol jellemző kémiai tulajdonságai. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának fő módszerei (laboratóriumban). | |||
| 15. feladat. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek: aminok és aminosavak jellemző kémiai tulajdonságai. Az aminok és aminosavak kinyerésének legfontosabb módszerei. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok), fehérjék | |||
| 16. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének előállításának legfontosabb módszerei. Ionos (V. V. Markovnikov szabálya) és gyökös reakciómechanizmusok a szerves kémiában | |||
| 17. feladat. Telített egy- és többértékű alkoholok, fenolok, aldehidek, karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek kinyerésének legfontosabb módszerei | |||
| 18. feladat. A szénhidrogének, oxigéntartalmú és nitrogéntartalmú szerves vegyületek kapcsolata | |||
| 19. feladat. A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában | |||
| 20. feladat. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől | |||
| 21. feladat. Redox reakciók. | |||
| 22. feladat. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise | |||
| 23. feladat. Sók hidrolízise. Vizes oldat környezet: savas, semleges, lúgos | |||
| 24. feladat. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására | |||
| 25. feladat. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek minőségi reakciói | |||
| 26. feladat. A laboratóriumi munka szabályai. Laboratóriumi üvegedények és berendezések. Biztonsági szabályok maró, gyúlékony és mérgező anyagokkal, háztartási vegyszerekkel végzett munka során. Vegyi anyagok és átalakulások vizsgálatának tudományos módszerei. Módszerek keverékek elválasztására és anyagok tisztítására. A kohászat fogalma: a fémek előállításának általános módszerei. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (az ammónia, kénsav, metanol ipari előállításának példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk. Nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik |
|||
| 27. feladat. Számítások az „anyag tömeghányadának oldatban” fogalmával | |||
| 28. feladat. Gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban. Számítások termokémiai egyenletekkel | |||
| 29. feladat. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyag, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömege vagy térfogata alapján | |||
| 30. feladat (C1). Redox reakciók | |||
| 31. feladat (C2). Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók. | |||
| 32. feladat (C3). A szervetlen anyagok különböző osztályai közötti kapcsolatot megerősítő reakciók | |||
| 33. feladat (C4). Szerves vegyületek kapcsolatát megerősítő reakciók | |||
| 34. feladat (C5). Számítások az „oldhatóság”, „az oldatban lévő anyag tömeghányada” fogalmaival. A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha az egyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződéseket tartalmaz), ha az egyik anyagot oldat formájában adjuk meg, az oldott anyag bizonyos tömeghányadával anyag. A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből. Egy keverékben lévő kémiai vegyület tömeghányadának (tömegének) kiszámítása |
|||
| 35. feladat (C6). Egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének megállapítása |
A minimális nyers pontszámok és a 2018-as minimális teszteredmények közötti megfelelés. Rendelete a Szövetségi Oktatási és Tudományos Felügyeleti Szolgálat rendeletének 2. számú függelékének módosításáról.
Ma arról fogunk beszélni, hogyan kell felkészülni a kémia egységes államvizsgájára. Mindenekelőtt tanulmányoznia kell a hivatalos FIPI webhelyen közzétett kodifikátorokat és specifikációkat, meg kell értenie a munka szerkezetét, majd rendszereznie kell tudását. Érdemes megjegyezni, hogy ha a semmiből készül a vizsgára, akkor legalább egy évvel korábban el kell kezdenie.
A zárómunka 40 feladatot tartalmaz, amelyek közül 35 válaszválasztékot igényel (1. rész), 5 pedig bővített választ (2. rész). A nehézségi szint is eltérő: 26 alap, 9 középhaladó, 5 haladó. A legbonyolultabb problémák megoldása során a végzősök kötelesek a meglévő készségeket nem szabványos helyzetben használni, rendszerezni és általánosítani a tudást. A teljes választ igénylő kérdésekhez ok-okozati összefüggések felkutatása, a válasz megfogalmazása és indoklása, az anyagok tulajdonságainak jellemzése és kémiai problémák megoldása, számítások elvégzése szükséges.
A kémia egységes államvizsga-feladatai négy fő tartalmi modult foglalnak magukban: a kémia elméleti alapjai, a szerves kémia, a szervetlen kémia, a kémia, a kémia és az élet ismereteinek módszerei.
A munkára 180 perc áll rendelkezésre.
Egységes kémia államvizsga 2015Az új tanévben újítások jelentek meg a munka szerkezetében:
Mint korábban, megengedett a D. I. Mengyelejev periodikus rendszere, emellett a diplomások táblázatokat kapnak a fémek oldhatóságáról és feszültségéről.
A kémia minősítésre való felkészüléshez fontos a megszerzett ismeretek rendszerezése. Ennek legjobb módja a következő útmutatók használata:
A felkészülés kötelező része a tesztek megoldása. A demólehetőségek, valamint a nyílt feladatbankból származó feladatok itt találhatók: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege
Használhatja a tesztgyűjteményeket:
A „Get A” videótanfolyam tartalmazza az összes olyan témát, amely a matematika egységes államvizsga sikeres letételéhez szükséges 60-65 ponttal. Teljesen a Profil egységes államvizsga matematika 1-13. Matematika egységes államvizsga alapvizsga letételére is alkalmas. Ha 90-100 ponttal szeretnél letenni az egységes államvizsgát, akkor az 1. részt 30 perc alatt és hiba nélkül kell megoldanod!
Egységes államvizsgára felkészítő tanfolyam 10-11. évfolyam, valamint pedagógusok számára. Minden, ami az egységes államvizsga 1. részének matematikából (az első 12 feladat) és a 13. feladat (trigonometria) megoldásához szükséges. Ez pedig több mint 70 pont az egységes államvizsgán, és ezek nélkül sem egy 100 pontos, sem egy bölcsész nem megy.
Minden szükséges elmélet. Az egységes államvizsga gyors megoldásai, buktatói és titkai. A FIPI Feladatbank 1. részének minden aktuális feladatát elemezték. A tanfolyam teljes mértékben megfelel az Egységes Államvizsga 2018 követelményeinek.
A tanfolyam 5 nagy témát tartalmaz, egyenként 2,5 órás. Minden témát a semmiből adunk, egyszerűen és világosan.
Több száz egységes államvizsga-feladat. Szöveges feladatok és valószínűségszámítás. Egyszerű és könnyen megjegyezhető algoritmusok a problémák megoldására. Geometria. Elmélet, referenciaanyag, az egységes államvizsga-feladatok minden típusának elemzése. Sztereometria. Trükkös megoldások, hasznos csalólapok, térbeli fantázia fejlesztése. Trigonometria a semmiből a feladatig 13. Megértés a zsúfoltság helyett. Komplex fogalmak világos magyarázata. Algebra. Gyökök, hatványok és logaritmusok, függvény és derivált. Az egységes államvizsga 2. részében szereplő összetett problémák megoldásának alapja.
A 2015-ös kémia egységes államvizsga nem számít bele a kötelező államvizsgák számába. Jellemzően ezt a vizsgát olyan végzősök teszik le, akik már régóta eldöntötték, melyik egyetemre és szakra jelentkeznek. Általános szabály, hogy az orvostudományhoz, vegyiparhoz vagy élelmiszeriparhoz kapcsolódó szakokra való felvételhez egységes kémia államvizsga szükséges. A kémia egységes államvizsga bonyolultsága nem rosszabb, mint a matematika vagy a fizika. Ezért a vizsga sikeres letételéhez a lehető legkorábban el kell kezdenie a felkészülést. És ha a tudás ebben a tárgyban gyakorlatilag nulla, akkor külső segítség és gondos önálló munka nélkül elhanyagolható az esély az egységes államvizsga letételére kémiából.
A kémia egységes államvizsga 40 feladatból áll, amelyek három nehézségi szintre oszlanak:
Először is a végzősnek magának kell eldöntenie, hogy készen áll-e az egységes államvizsgára kémiából. Ehhez kémiából egységes államvizsgára próbabemutató teszteket kell tenni, melyek megtalálhatók. E tesztek megoldása megmutatja valódi tudásszintjét.
Ha nagyon alacsony a tudásszint, akkor a kémia egységes államvizsgára való felkészülést a nulláról kell kezdeni. Ehhez fel kell iratkozni kémia felkészítő tanfolyamokra. Ezeken a kurzusokon képzett szakemberek segítenek a tudásszint jelentős növelésében, mind a tantárgy elméleti részében, mind a különböző szintű problémák megoldásában. Ha nem lehet ilyen tanfolyamokon részt venni, akkor érdemes egyénileg tanulni oktatót keresni, ami szintén pozitív hatással lesz a kémia alapismereteire. Ugyanakkor önállóan kell gondosan tanulmányoznia és témánként végigdolgoznia, gyakorlati problémák megoldásával erősítve elméleti tudását.
A kémia egységes államvizsgára való önálló felkészüléshez feltétlenül szüksége lesz alapfokú kémia tankönyvekre, munkafüzetekre, referenciaanyagokra és az egységes államvizsgára való felkészüléshez szükséges kézikönyvekre.
A nulla tudásszinttel rendelkező hallgató szakaszosan, az alábbi terv szerint készüljön a vizsgára:
Minden témához jegyzeteket kell vezetni, amelyekbe fel lehet írni az alapvető fogalmakat, kifejezéseket és képleteket. Minden téma után tesztdiktátumot kell írni, amely segít feltárni az elméleti tudás valódi szintjét. Az elmélet rendezése és tanulmányozása után el kell kezdeni a 2015-ös vagy a korábbi évek egységes államvizsga kémia képzési papírjaiból levonható problémák megoldását. A problémák megoldása során kiemelt figyelmet kell fordítani az átalakulások láncolatain történő feladatok megoldására. Ezen konkrét problémák megoldása segít nagyszámú kémiai reakció gyors tanulmányozásában és kémiai ismereteinek megszilárdításában.
