Однак найдивовижніша особливість води – її здатність розчиняти інші речовини. Здатність речовин до розчинення залежить від їхньої постійної діелектричної. Чим вона вища, тим більше здатна речовина розчиняти інші. Так ось, для води ця величина вища, ніж для повітря чи вакууму в 9 разів. Тому прісні чи чисті води мало зустрічаються у природі. У земній воді завжди щось розчинено. Це можуть бути гази, молекули чи іони хімічних елементів. Вважається, що у водах Світового океану можуть бути розчинені всі елементи таблиці періодичної системи елементів, принаймні на сьогодні їх виявлено понад 80.
Під жорсткістю води розуміють властивість природної води, що визначається присутністю в ній в основному розчинених солей кальцію та магнію. Жорсткість води поділяється на карбонатну(Присутність гідрокарбонатів магнію та кальцію)і некарбонатну (Присутність хлоридів або сульфатів кальцію та магнію). Сума карбонатної та некарбонатної жорсткості визначає загальну жорсткість.
Необхідність усунення жорсткості води викликана насамперед небажаною дією, зумовленою її властивостями.
Термічна дія на жорстку воду призводить до утворення накипу на стінках металевих конструкцій (парових котлів, труб тощо). Це пов'язане з додатковими енерговитратами, оскільки накип є поганим провідником теплоти. У твердій воді значно швидше відбуваються корозійні процеси.
Жорсткість води виражається в міллімольеквівалентах речовини на 1 л води - ммоль-екв/л. 1 ммоль-екв кальцієвої або магнієвої жорсткості відповідає вмісту 20,4 мг Са 2+ та 12,11 мг Mg 2+ в 1 л води.
Жорсткість води розраховується за формулою:
де m -маса речовини, що визначає жорсткість води або застосовується для усунення жорсткості води, мг;
Ме- молярна маса еквівалентів цієї речовини, г/моль;
V- об'єм води, л.
Карбонатну жорсткість називають тимчасової, тому що при тривалому кип'ятінні водиз такою жорсткістю гідрокарбонат розкладається:
Са(НСО 3) 2 →СаСO 3 ↓ + СО 2 + Н 2 0
М g (НСO 3) 2 → М g (ОН) 2 ↓ + 2СO 2
Жорсткість води, обумовлена наявністю хлоридів або сульфатів магнію та кальцію, називається постійною.Постійна жорсткість може бути усунена хімічним шляхом, наприклад, додаванням карбонату або гідроксиду кальцію:
СаS0 4 (р) + Nа 2 СО 3 (р) = СаСО е (т)↓ + Nа 2 SO 4 (р)
Са(НСО 3) 2 (р) + Са(ОН) 2 (р) = 2СаСО 3 (т) ↓ + 2Н 2 O
М g SO 4 (р) + Са (ОН) 2 (р) = Мg (ВІН) 2 (т) ↓ + СаSO 4 (р)
Для видалення іонів Са2+ та Мg2+ застосовують також фосфати натрію, буру, карбонат калію та інші солі.
Природна вода завжди містить розчинені в ній солі, які обумовлюють твердість води. Розрізняють тимчасову твердість води, яка обумовлена гідрокарбонатами кальцію і магнію (Са(НСО 3) 2 , Mg(НСО 3) 2 ). (СаСО 3 , MgСО 3), які випадають в облогу, утворюється накип.
Постійна твердість води обумовлюється хлоридами та сульфатами кальцію та магнію (СаCl 2 , CaSO 4 , MgCl 2 , MgSO 4). Ця твердість води не усувається кип'ятінням і необхідно використовувати хімічні реактиви для її усунення.
Тимчасова та постійна твердість обумовлюють загальну твердість води, яка характеризується або вимірюється сумарною концентрацією іонів кальцію та магнію у міліграм-еквіваленті на 1 кг води (мг-екв/кг). Міліграм-еквівалент – це кількість речовини, яка відповідає її відносній атомній масі. Так, 1 мг-екв/кг відповідає 0,02 мг Са і 0,012 мг магнію на 1 кг води. Для забезпечення довготривалої та безаварійної роботи сучасних суднових паросилових установ необхідно застосовувати низку заходів, пов'язаних із застосуванням різних хімічних реагентів. До них належать реагенты, які покращують якість котлових та питних вод та регулюють внутрішньо-котлові фізико-хімічні процеси.
Підвищення концентрації розчину солей у котловій воді приводити до утворення накипу, внаслідок чого гірше проводитися тепло, відбувається перегрів котла, що може призвести до вибуху. Під дією води, пари та пароводяної суміші металева поверхня нагріву котла підлягає дії міжкристалітної корозії, такий метал зберігає форму та розміри, але при ударі руйнується. Своєчасно виявити цей вид корозії можна лише за допомогою ультразвукових та магнітноскопічних дефектоскопів.
18.09.2018р 10 клас урок №3
Тема: Неорганічні речовини клітини
Цілі:вивчити хімічний склад клітини, виявити роль неорганічних речовин у клітині.
Завдання:
освітня: показати різноманіття хімічних елементів та сполук, що входять до складу живих організмів, значення їх у процесах життєдіяльності;
розвиваюча: продовжити формування вмінь та навичок самостійної роботи з підручником, вміння виділяти головне, формулювати висновки;
виховна: розвиток комунікативних навичок
Обладнання:презентація, таблиця Д.І.Менделєєва, підручник.
Хід уроку:
I . Оргмомент
II . Перевірка домашнього завдання
Розмова з питань (слайд 1)
Хто першим увів поняття «клітина»?
Хто є творцем клітинної теорії?
Який внесок у створення клітинної теорії зробив Рудольф Вірхов і Карл Бер?
Які існують методи вивчення клітини?
Для яких представників органічного світу поняття «клітина» та «організм» збігаються?
III .Мотивація (слайд 2)
Іншого нічого в природі немає ні тут, ні там, у космічних глибинах:
все - від піщин малих до планет - з елементів складається єдиних.
Як формула, як графік трудовий устрій Менделєєвської системи суворий.
Навколо тебе твориться світ живий, входь до нього, вдихай, руками чіпай.
(Щипачів «Чита Менделєєва»)
Подумайте, про що цей вірш? Яке ставлення може мати до сьогоднішнього уроку? Спробуйте сформулювати тему уроку та поставте перед собою цілі на урок.
Запис теми уроку (слайд 3)
IV . Вивчення нового матеріалу
Згадайте з курсу біології 8 класу хімічний склад клітини та відтворіть цю схему (усно) (слайд 4)
Чи повністю відображає ця схема хімічний склад клітини?
З чого складаються речовини? (З хімічних елементів).
Значить правильніше запропоновану схему зобразити інакше (слайд 5)
Що ми зарахуємо до першої групи? До другої групи?
Самостійна робота з підручником (п. 2 Л. Н. Сухорукова, В. С. Кучменко «Біологія 10-11 клас). Знайти відповіді на запитання:
Які хімічні елементи входять до складу клітин живих організмів?
Як їх класифікують?
Навести приклади кожної групи.
До складу клітини входять приблизно 80 хімічних елементів системи Менделєєва. Всі ці елементи зустрічаються й у неживій природі (слайд 6).
Про що свідчить схожість живої та неживої природи?
Речовин у клітинах різна кількість (слайд 7).
Їх класифікують на 3 групи (слайд 8).
Їх приклади та значення (слайди 9-23).
Які неорганічні речовини входять до складу клітин?
Попрацюємо у групах. Перша група вивчить і підготує нам розповідь про мінеральні солі, що входять до складу клітин, а друга про воду (про їх роль у клітині).
Розповідь представника 2-ї групи.
Антуан де Сент-Екзюпері (слайд 28) сказав:
Вода, - у тебе немає
ні смаку, ні кольору, ні запаху.
Тобою насолоджуються,
не знаючи, що ти таке…
Ти – саме життя!
Ваші думки з цього приводу?
Властивості води незвичайні (слайди 29-31). Від чого вони залежать? (Від будови молекули води). Згадаймо їх курс хімії будову молекули води (слайд 32).
Властивості води (слайд 32-34)
Значення води (слайд 35-39)
V . Закріплення вивченого матеріалу
Тест "Неорганічні речовини клітини" (слайд 40-49)
1. Які хімічні елементи, що містяться у клітині, відносять до макроелементів?
а ) S, Na, Ca, K; б) O, H, C, N; в) Ni, Cu, I, Br.
2.Які функції води у клітині?
а) Передача спадкової інформації;
б) середовище для хімічних реакцій;
в) джерело енергії.
3. До гідрофобних речовин відносять:
а) солі; б) цукор; в) жири.
4. Які іони входять до складу гемоглобіну?
а) Mg2+; б) Fe2+; в) Zn2+.
5. Вода – основа життя, т.к. вона:
а) може перебувати в трьох станах (рідкому, твердому та газоподібному);
б) є розчинником, який забезпечує як приплив речовин у клітину, так і видалення з неї продуктів обміну;
в) охолоджує поверхню під час випаровування.
6. Речовини, добре розчинні у воді, називаються:
а) гідрофільними; б) гідрофобними; в) амфіфільні.
7. Вода має здатність розчиняти речовини, оскільки її молекули:
А) полярні; Б) мають малі молекули;
В) містять атоми, з'єднані іонним зв'язком; Г) утворюють між собою водневі зв'язки
8.Головна функція мінеральних солей у клітині-це підтримка:
А) дифузності; б) буферності; В)осмосу
9. Які хімічні зв'язки утворюють між собою молекули води:
а) ковалентні; Б) гідрофобні; В) водневі
10.Молекула води, що несе на одному кінці позитивний заряд, а на іншому-негативний, називається: А) диполь; Б) димоль; В) діроль
VI . Домашнє завдання (слайд 50)
П. 2, відповідати на запитання.
Здатність води розчиняти мінеральні та органічні речовини (мінералізуватися) має надзвичайно важливе геологічне та гідрогеологічне значення.
Розчинність різних сполук у воді дуже різноманітна. Найбільш розчинні деякі хлористі, азотнокислі та вуглекислі солі калію, натрію та хлористий магній. Максимальна насиченість води цими солями може досягти 50% за вагою. Мало розчинні (середня розчинність) сірчанокислі та ще менш вуглекислі солі кальцію та магнію. Їх розчинність коливається в межах 0,10-0,001%. Нарешті, силікати та деякі інші мінеральні сполуки розчиняються в настільки малій кількості, що практично їх розчинність може бути прийнята рівною нулю. Розчинність солей наростає з підвищенням температури (є рідкісні винятки з цього правила) (див. рис. 13). Розчинність газів за цієї умови падає. Природна вода завжди мінералізована.
Слід зазначити, що перебування у розчині деяких речовин може або сприяти, або перешкоджати розчиненню інших. Так, наприклад, якщо у воді вже є в розчині вуглекислота, то розчинність у такій воді вуглекислого вапна (вапняку, крейди) підвищується майже втричі, а розчинність сірчанокислого кальцію не змінюється. НаявністьNaCl підвищує розчинність CaS0 4 у воді майже вчетверо, а наявність сірчанокислого магнію знижує розчинність його до нуля. У природній воді рідко зустрічаються граничні насичення солями та газами.
Розчинені у воді С0 2 або солі типу R 2 C0 3 сприяють розкладанню алюмосилікатів
K 2 OAl 2 0 3 6 Si0 2 + C0 2 +10Н 2 0 = К 2 С0 3 + 4 Si(OH) 4 + 2 H 2 О Al 2 0 3 2 Si0 2 .
Ортолаз Каолін
|
Солі |
Температура, °C |
|
|
КС1 |
0,29 |
0,60 |
|
NaCl |
0,35 |
0,40 |
|
K 2 S0 4 |
0,10 |
0,26 |
|
Na 2 S0 4 |
0,05 |
0,42 (50 ° -0,50) |
|
KN0 3 |
0,13 |
2,36 |
|
СаСОз |
0,00018 |
|
|
FeC0 3 |
0,0007 |
|
|
MnC0 3 |
0,0005 |
|
|
CaS0 4 |
0,0019 |
0,0017 (40 ° - 0,00) |
|
FeS0 4 |
3,30 |
|
|
Mg(OH) 2 |
0,0002 |
Нерозчинні |
|
MgS0 4 |
0,27 |
0,74 |
|
MgC0 3 |
0,0001 |
0,001 |
|
BaC0 3 |
0,00007 |
0,00006 |
|
BaS0 4 |
0,000002 |
|
|
Температура, °C |
Повітря |
H 2 CО 3 |
СО 2 |
H 2 S |
NH 3 |
|||
|
0,20 |
0,019 |
0,041 |
1,20 |
4,37 |
1,049 |
|||
|
0,16 |
0,019 |
0,032 |
1,18 |
3,59 |
0,812 |
|||
|
0,14 |
0,019 |
0,028 |
0,90 |
2,90 |
0,654 |
Розчинене у воді повітря багатше киснем, ніж повітря атмосфери. У його складі 33,7% кисню та 66% азоту.
1. Найбільш поширеними в живих організмах елементами є:
А) З, Про, S, N; б) Н, З, Про, N; в) Про, Р, S, З; г) N, Р, S, Про.
2. Біологічне значення основних макроелементів у складі живих організмів переважно пов'язані з них:
А) валентністю; б) здатністю утворювати міцніші хімічні зв'язки, ніж інші елементи; в) поширеністю у земній корі;
г) валентністю та здатністю утворювати міцніші хімічні зв'язки, ніж інші елементи.
3. Вуглець як елемент входить до складу:
А) білків та вуглеводів б) вуглеводів та ліпідів
В) вуглеводів та нуклеїнових кислот г) всіх органічних сполук клітини
4. Азот як елемент входить до складу:
а) білків; б) білків та нуклеїнових кислот
В) нуклеїнових кислот, білків та АТФ г) білків, нуклеїнових кислот та ліпідів
5. Водень як елемент входить до складу:
А) води, мінеральних солей та вуглеводів; б) води, вуглеводів, білків та нуклеїнових кислот
6. Кисень як елемент входить до складу:
А) води, мінеральних солей та вуглеводів б) води, вуглеводів, білків та нуклеїнових кислот
В) води, вуглеводів, ліпідів та нуклеїнових кислот; г) всіх неорганічних та органічних сполук клітини
7. Фосфор як елемент входить до складу:
А) нуклеїнових кислот б) нуклеїнових кислот та АТФ
В) нуклеїнових кислот та АТФ, деяких мінеральних солей та ліпідів
Г) нуклеїнових кислот, АТФ, деяких мінеральних солей та білків
8. Сірка як елемент входить до складу:
а) деяких білків; б) деяких мінеральних солей.
В) деяких білків та мінеральних солей г) деяких білків та ліпідів
9. До гідрофільних сполук переважно належать:
А) мінеральні солі б) мінеральні солі та деякі вуглеводи
В) деякі вуглеводи та амінокислоти г) мінеральні солі, деякі вуглеводи та амінокислоти
10. До гідрофобних сполук в основному відносяться:
А) ліпіди б) мінеральні солі та ліпіди в) ліпіди та амінокислоти
г) мінеральні солі та амінокислоти
11. Вода має здатність розчиняти речовини, оскільки її молекули:
а) полярні б) мають малі розміри в) містять атоми, з'єднані іонним зв'язком г) утворюють між собою водневі зв'язки
12. Іони калію та натрію надходять через клітинну мембрану за допомогою:
13. Концентрація іонів калію та натрію в клітині:
А) однакова на зовнішній та внутрішній її поверхнях
Б) різна, іонів натрію більше усередині клітини, іонів калію – зовні.
В) різна, іонів калію більше усередині клітини, іонів натрію – зовні.
Г) в одних випадках однакова, в інших – різна.
14. До біополімерів регулярної будови відносяться:
А) полісахариди б) полісахариди та білки
В) полісахариди та нуклеїнові кислоти г) нуклеїнові кислоти та білки
15. До біополімерів нерегулярної будови відносять:
А) білки б) нуклеїнові кислоти в) нуклеїнові кислоти та білки
г) нуклеїнові кислоти та полісахариди
16. До моносахаридів належать:
А) глюкоза, рибоза, фруктоза; б) галактоза, мальтоза, сахароза.
В) фруктоза, лактоза, сахароза; г) мальтоза, рибоза, сахароза.
17. До дисахаридів належать:
а) рибулоза, галактоза, фруктоза б) рибоза, манноза, мальтоза
В) мальтоза, лактоза, сахароза; г) сахароза, фруктоза, рибулоза.
18. До полісахаридів належать:
А) крохмаль, рибулоза, манноза; б) глікоген, глюкоза, целюлоза.
В) целюлоза, крохмаль, глікоген г) крохмаль, целюлоза, манноза
19. Молекула сахарози складається із залишків:
А) глюкози б) глюкози та фруктози в) фруктози та глюкози г) глюкози та галактози
20. Молекула крохмалю складається із залишків:
А) глюкози б) фруктози в) фруктози та глюкози г) глюкози та галактози
21. Молекула глікогену складається із залишків:
А) глюкози б) галактози в) глюкози та галактози г) галактози та фруктози
22. Триглециридами (складними ефірами гліцерину та вищих жирних кислот) є:
А) жири б) олії в) олії та жири г) жири, олії та фосфоліпіди
23. Молекула фосфоліпіду має:
А) гідрофільну голівку та гідрофобний хвіст б) гідрофобну головку та гідрофільний хвіст в) гідрофільні голівку та хвіст г) гідрофобну голівку та хвіст
24. У водних розчинах амінокислоти виявляють властивості:
а) кислот; б) основ
в) кислот та основ г) в одних випадках кислот, в інших – основ
25. Первинна структура білка визначається амінокислотними залишками:
а) числом б) послідовністю в) числом та послідовністю г)видами
26. Первинну структуру білка підтримують зв'язки:
а) пептидні; б) водневі; в) дисульфідні;
г) гідрофобні.
27. Вторинна структура білка визначається:
а) спіралізацією поліпептидного ланцюга;
б) просторовою конфігурацією поліпептидного ланцюга;
в) числом та послідовністю амінокислот спіралізованого ланцюга;
г) просторовою зміною спіралізованого ланцюга.
28. Вторинну структуру білка підтримують переважно зв'язку:
а) пептидні б) водневі в) дисульфідні г) гідрофобні
29. Третинна структура білка визначається:
а) спіралізацією поліпептидного ланцюга
б) просторовою конфігурацією спіралізованого поліпептидного ланцюга
в) з'єднання кількох поліпептидних ланцюгів
г) спіралізацією кількох поліпептидних ланцюгів
30. Третинну структуру білка підтримують переважно зв'язку:
а) іонні б) водневі в) дисульфідні г) гідрофобні
31. Четвертична структура білка визначається:
а) спіралізацією полепептидного ланцюга
б) просторовою конфігурацією поліпептидного ланцюга
в) спіралізацією кількох поліпептидних ланцюгів
г) з'єднання кількох поліпептидних ланцюгів.
32. У підтримці четвертинної структури білка не беруть участь:
а) пептидні; б) водневі; в) іонні; г) гідрофобні.
33. Фізико-хімічні та біологічні властивості білка повністю визначає структура:
а) первинна б) вторинна; в) третинна; г) четвертинна.
34. До фібрилярних білків відносяться:
в) міозин, інсулін, трипсин; г) альбумін, міозин, фіброїн.
35. До глобулярних білків відносяться:
а) фібриноген, інсулін, трипсин б) трипсин, актин, еластин
в) еластин, тромбін, альбумін; г) альбумін, глобулін, глюкагон.
36. Молекула білка набуває природних (нативних) властивостей в результаті самоскладання структури
а) первинної б) в основному первинної, рідше вторинної
в) четвертинної г) переважно третинної, рідше четвертинної.
37. Мономерами молекул нуклеїнових кислот є:
а) нуклеозиди б) нуклеотиди в) полінуклеотиди г)азотисті основи.
38. Молекула ДНК містить азотисті основи:
а) аденін, гуанін, урацил, цитозин б) цитозин, гуанін, аденін, тимін
в) тімін, урацил, тимін, цитозин г) аденін, урацил, тимін, цитозин
39.Молекула РНК містить азотисті основи:
а) аденін, гуанін, урацил, цитозин; б) цитозин, гуанін, аденін, тимін; в) тимін, урацил, аденін, гуанін; г) аденін, урацил, тимін, цитозин.
40. Склад мономерів молекул ДНК і РНК відрізняється один від одного змістом:
а) цукру б) азотистих основ в) цукру та азотистих основ г) саахара, азотистих основ та залишків фосфорних кислот.
41.До пуринових азотистих основ, що входять до складу ДНК, відносяться:
а) аденін та тимін б) урацил та цитозин в) аденін та гуанін г) цитозин та тимін
42 До піримідинових азотистих основ, що входять до складу ДНК, відносяться:
а) аденін та тимін б)урацил та цитозин в) аденін та гуанін г) цитозин та тимін.
43. До пуринових азотистих основ, що входять до складу РНК, відносяться: а) аденін та урацилб) аденін та гуанін в) цитозин та тимін г) цитозин та урацил
44 До піримідинових. азотистим основам, що входять до складу РНК, відносяться:
а) аденін та урацил б) аденін та гуанін в) цитозин та тимін г) цитозин та урацил
45. У складі ДНК постійним є співвідношення нуклеотидів.
а) А+Г/Т+Ц; б) А+Т/Г+Ц; в) А+Ц/Т+Г; г) А/Г, Т/Ц.
46. У складі РНК постійним є співвідношення нуклеотидів:
а) А+Г/Т+Ц; б) А+Г/У+Ц; в) А+У/Г+Ц; г) А/Г, У/Ц.
47. Полінуклеотидний ланцюг при синтезі молекул ДНК і РНК утворюється за рахунок зв'язків між:а) залишками цукрів нуклеотидів б) залишками фосфорних кислот та цукрів нуклеотидів
в) азотистими основами та залишками цукрів нуклеотидів г) азотистими основами та залишками фосфорних кислот нуклеотидів.
48. Вторинна структура ДНК підтримується за рахунок зв'язків між:
а) сусідніми нуклеотидами одного з ланцюгів
б) залишками фосфорних кислот нуклеотидів у двох ланцюгах
г) некомплементарними азотистими основами нуклеотидів у двох ланцюгах.
49. З'єднання двох полінуклеотидних ланцюгів у спіраль ДНК здійснюють зв'язки:
а) іонні б) водневі; в) гідрофобні; г) електростатичні.
50. Число зв'язків, що виникають у комплементарній парі основ аденін-тиміну молекули ДНК, дорівнює: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
51. Число зв'язків, що виникають у комплементарній парі основ гуанін-цитозин молекули ДНК, дорівнює: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
52. число варіантів комплементарних пар основ нуклеотидів ДНК одно:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5.
53. Відстань між сахарофосфатними кістяками двох ланцюгів ДНК дорівнює відстані, що займає:
а) парою пуринових основ б) парою піримідинових основ
в) однією пуриновою та однією піримідиновою основою; г) двома пуриновими та двома піримідиновими основами.
54. Повний оборот подвійної спіралі ДНК посідає:
а) 5 пар нуклеотидів; б) 10 пар нуклеотидів; в) 15 пар нуклеотидів; г) 20 пар нуклеотидів.
55. Модель будови молекули ДНК була запропонована Дж. Вотсоном і Ф. Криком в:
а) 1930 р. б) 1950 р. в) 1953 р. г) 1962 р.
56. Клітина містить ДНК у:
а) ядрі б) ядрі та цитоплазмі в) ядрі, цитоплазмі та мітохондріях г) ядрі, мітохондріях та хлоропластах.
57. Найбільшими розмірами молекул володіють:
а) тРНК; б) мяРНК; в) іРНК; г) рРНК.
58. У біосинтезі білка в клітині переважно беруть участь:
а) ДНК. ІРНК б) іРНК, тРНК в) тРНК, рРНК г) іРНК, рРНК
59.Молекула АТФ містить:
а) аденін, дизоксирибозу та три залишки фосфорної кислоти б) аденін, рибозу та три залишки фосфорної кислоти в) аденозин, рибозу та три залишки фосфорної кислоти г) аденозин, дезоксирибозу та три залишки фосфорної кислоти.
60. У молекулі АТФ залишки фосфорної кислоти з'єднані між собою зв'язками:
а) двома водневими б) двома електростатичними в) двома макроергічними.
г) трьома макроергічними.
Хімічний склад клітини.
Завершіть речення, вписавши замість точок необхідні терміни та поняття.
1. Молекула води, що несе одному кінці позитивний заряд, але в іншому –негативний, називається….
2. Речовини, що добре розчиняються у воді, називаються….
3. Речовини, погано розчинні і не розчинні у питній воді називаються….
4. Різниця концентрацій іонів К+і Nа+ усередині та зовні клітини створює на її мембрані….
5. Вуглеводи рибозу, глюкоза. Сахароза за хімічною будовою належать до….
6. Вуглеводи мальтозу, лактозу, сахарозу за хімічною будовою відносяться до...
7. Вуглеводи крохмаль. глікоген, целюлоза за хімічною будовою належать до….
8. Молекули будь-якого полімеру складається з багатьох одиниць, що повторюються -.
9. Молекула сахарози складається з залишків глюкози та…
10. Мономером молекул крохмалю, глікогену та целюлози є…
11. Головна біологічна функція моносахаридів у клітині-…
12. Продукт реакції етерифікації між гліцерином та вищими жирними кислотами-…
13. Вищі жирні кислоти (олеїнова, ліноленова), що містять подвійні зв'язки, називаються…
14. Вищі жирні кислоти (пальмітинова, стеаринова), у молекулі яких відсутні подвійні зв'язки, називаються…
15. Тригліцериди, що містять залишки гліцерину та твердих жирних кислот, називаються…
16. Тригліцериди, що містять залишки гліцерину та рідких жирних кислот, називаються…
17. Головна біологічна функція фосфоліпідів у клітині-…
18. Мономерами молекул білків є.
19. Частина молекули амінокислоти, що визначає її унікальні властивості.
20. Амінокислоти, що не синтезуються в тваринному організмі і одержуються тільки в готовому вигляді з їжею, називаються…
21. З'єднання, що утворюється в результаті реакції конденсації з двох амінокислот.
22. Число та послідовність амінокислотних залишків у поліпептидному ланцюгу-…
23. Сусідні амінокислотні залишки поліпептидного ланцюга з'єднані один з одним за допомогою…
24. Амінокислотні залишки в суміжних витках спіралі поліпептидного ланцюга з'єднані разом за допомогою...
25. Першим білком, для якого вдалося з'ясувати його амінокислотну послідовність, був…
26. Властива кожному білку особлива геометрична форма називається...
27. Процес втрати білковою молекулою своєї природної структури під впливом різних факторів називається...
28. Процес спонтанного відновлення природної структури у денатурованого білка називається…
29. Мономерами молекул ДНК та РНК є…
30. П'ятивуглецевим цукром, що входить до складу молекули ДНК, є...
31. Азотисті основи: аденін і гуанін, що входять до складу молекул нуклеїнових кислот, відносяться до класу.
32. Азотисті основи: цитозин, тимін, урацил, що входять до складу молекул нуклеїнових кислот, відносяться до класу.
33. З'єднання п'ятивуглецевого цукру з азотистою основою-...
34. З'єднання, що утворюється в результаті реакції конденсації з двох нуклеотидів,-...
35. Два антипаралельні ланцюги ДНК з'єднані один з одним через азотисті основи за принципом...
36. Вторинна структура ДНК підтримується переважно за допомогою…
37. У ядрі клітини ДНК входить до складу.
38. Процес самовідтворення молекул ДНК, що забезпечує точне копіювання генетичної інформації…
39. Один із ланцюгів ДНК має послідовність нуклеотидів ААТТГЦЦГГА. Комплементарний їй другий ланцюг матиме послідовність нуклеотидів.
40. Аденіловий нуклеотид, з'єднаний з двома залишками фосфорної кислоти,-...
