Jacques zengin bir ailede doğdu. Gençliğinde finans departmanında görev yaptı, daha sonra araştırma çalışmalarına geçti ve fizik alanında büyük başarılar elde etti. Charles'ın derslerine Akademisyenler Volt ve Franklin katıldı. Montgolfier'in deneylerini öğrenir öğrenmez, onlara alışılmadık bir şekilde ilgi duymaya başladı. Charles, finans bilgisini kullanarak bir sıcak hava balonu yapımı için ilk genel aboneliği organize etti. Birkaç gün içinde 10 bin frank toplandı. Kısa süre sonra iki mükemmel mekaniker, Robert kardeşler onun işine katıldı.
Charles, kaldırma oluşturmak için sıcak havayı değil, hidrojeni (“flojiston”) kullanma olasılığıyla ilgilendi. Bunu yapmak için gazın geçmesine izin vermeyecek uygun bir kumaş bulmak gerekiyordu. Cavallo'nun başarısız deneyleri, kağıt ve benzeri malzemelerin bu amaçla kullanılamayacağını kanıtladı.
Fransa'da, ipek kumaşların üretimi, tuvalde olduğu gibi aynı ipliklere sahip hafif ve yoğun bir ipek kumaş olan tafta da dahil olmak üzere geniş çapta geliştirildi. Tafta her iki tarafta tamamen pürüzsüz. Ek olarak, üzerinde parlaklık indüklenir. Montgolfier'in ilk deneylerinde bazen tafta kullanıldı, ancak bu kadar yoğun ve pürüzsüz bir kumaşın bile hidrojene karşı geçirgen olduğu ortaya çıktı. Bu arada, farmasötik işinde, çeşitli reçineli maddelerle emprenye edilmiş tafta, çeşitli pansumanlar ve sıvalar için uzun süredir kullanılmaktadır. Satışta ayrıca kauçukla emprenye edilmiş tafta veya daha sonra dedikleri gibi gummi stick vardı. Charles onu kullanmaya karar verdi. Birkaç ay sonra bile kumaş hala yapışkan olmasına rağmen, Charles'ın seçimi Montgolfier'inkinden daha iyi çıktı.
Daha sonra, Charles ve Roberts tarafından kullanılan malzemeler - kauçuklaştırılmış ipek kabuk ve hidrojen - balonlar için ana malzemeler olarak hizmet etti.
Böylece, havadan daha hafif iki cihaz sistemi ortaya çıktı: "sıcak hava balonları" - içinde ısıtılmış havanın asansör oluşturmak için kullanıldığı balonlar ve hidrojenin kullanıldığı "charliers".
Montgolfier kardeşler bir balon inşa eden ilk kişiler olmasına rağmen, Jacques Charles yine de daha başarılı ve pratik bir tasarım geliştirdi. Charles ayrıca eşit yük dağılımı için topu kaplayan bir ip ağı, bir hava çapası, bir gaz tahliye valfi icat etti, kumu balast olarak kullanan ilk kişi oldu ve bir barometre kullanarak uçuş yüksekliğini belirledi. Zor koşullarda, kuvvetli rüzgarlarla inişler için Charles, gazın hızlı bir şekilde inmesi için bir topun kabuğunda süreksiz bir cihaz icat etti ve aynı zamanda bir kılavuz kullanan ilk kişi oldu - birkaç on metre uzunluğunda özel çok ağır bir ip, ki bu inmeden önce düştü ve topun hızını düşürdü.
1 Atomik hidrojen ile deneyler V.N. Salma anında Viter Hidrojen Asitler aktif metallerle (örneğin hidroklorik asit ve çinko arasında) reaksiyona girdiğinde hidrojen açığa çıkar. Bu reaksiyonun ilk aşamasında hidrojen, H2 molekülleri şeklinde değil, bireysel H atomları şeklinde oluşur.Hidrojen atomlarının çiftlenmemiş bir elektronu vardır, bu nedenle çok aktiftirler ve kimyasal bir bağ oluşturma eğilimindedirler. Saniyenin birkaç onda biri kadar sonra, hidrojen atomları H bir H2 molekülü halinde birleşir, ancak başka bir maddenin uygun bir molekülü hidrojen atomunun yolundaysa, onunla reaksiyona girebilir. Hidrojen atomlarının çözeltide bulunan maddelerle reaksiyona girmesi için bir saniyenin küçük bir kısmı bile yeterlidir. Atomik hidrojen, güçlü indirgeme özellikleri sergiler. Örneğin, suda çözünmüş oksijen ile reaksiyona girer, bakır (II) tuzlarını metale, vanadyum (V), krom (VI) ve manganez (VII)'yi iki değerli hale getirir. Öte yandan hidrojenli bir balonu (veya Kipp aparatını) alıp bahsi geçen maddelerin çözeltilerinden hidrojeni geçirirsek hiçbir şey olmaz. Ancak bu çözeltilere asitler eklenip çinko granülleri atılır atılmaz reaksiyon hemen başlayacaktır. Hidrojenin "yaşamının ilk anlarında" bu özel özelliklerinden dolayı, kimyagerler genellikle izolasyon anında hidrojen terimini kullanırlar. Moleküler hidrojen H2, atomik hidrojenden çok daha az aktiftir, çünkü etkileşime girmesi için önce molekülündeki H-H bağını kırmak gerekir. Atomik hidrojen aktif olarak nitrik asidi azaltır, bu nedenle HNO3'ün (seyreltilmiş olsa bile) metallerle reaksiyonunun ürünleri her zaman hidrojen içermez. İlk anda oluşan atomik hidrojen, nitrik asit molekülleri ile hemen reaksiyona girerek nitrojen oksitler, nitrojen veya amonyak oluşturur. Bazı deneyler yapalım.< 229 >
2 Potasyum dikromatın atomik hidrojenle indirgenmesi İki adet 100 ml'lik silindiri yan yana koyun. 2-3 tutam potasyum (veya amonyum) dikromatı az miktarda suda eritin. Silindirlere ml kons. hidroklorik asit, 20 ml su ve silindirlerdeki sıvının turuncuya dönmesi için bir potasyum dikromat çözeltisi (çok fazla dikromat almayın, aksi takdirde deney uzun zaman alacaktır). İçeriği karıştırın. Şimdi silindirlerden birine 5-6 çinko granülü bırakın. Şiddetli bir tepki olacak. Yaklaşık bir dakika sonra, silindirdeki çözelti kirli turuncuya, ardından yeşilimsi turuncuya, ardından kirli yeşile ve son olarak da yeşile dönecektir. Atomik hidrojenin etkisi altında, dikromat anyonu Cr202-7, üç değerlikli krom katyonuna indirgenmiştir Cr 3+: Cr20H + 8H + \u003d 2Cr H20 Dikromat, nispeten kolay bir şekilde üç değerlikli kroma indirgenir. Tipik olarak, tüm süreç birkaç dakika sürer. Üç değerlikli krom katyonu, atomik hidrojen tarafından iki değerlikli kroma indirgenebilir, ancak bu işlem çok daha zordur. Üç değerlikli kromu azaltmak için, güçlü bir hidrojen evrimi gereklidir. Bu nedenle, asit ve çinko reaksiyonu sizin için yavaşlamışsa, çözeltinin yaklaşık yarısını silindirden boşaltın, yeni kısımlar asit ve çinko granülleri ekleyin. Yavaş yavaş, çözeltinin rengi yeşilden maviye değişecektir. Bu süreç yavaş ilerleyecek ve bir takım ara tonları gözlemlemek mümkün olacaktır: Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + + İki değerlikli krom tuzları çok güçlü indirgeyici maddelerdir. Bir bivalent krom klorür CrCl 2 çözeltisi, kelimenin tam anlamıyla gözlerimizin önünde atmosferik oksijen tarafından oksitlenir. İnanmıyor musun? Hadi deneyelim. Mavi çözeltiyi silindirden behere dökün, böylece silindirde biraz çözelti kalır. Bardaktaki çözelti yeşile dönmeye başlayacaktır. Bu işlemi hızlandırmak için pipetle hava üfleyin. Bardaktaki çözelti yeşile dönecek ve bu, silindirde kalan mavi çözeltinin arka planında açıkça görülebilir. İki değerlikli krom klorür CrCl2 atmosferik oksijen ile üç değerlikli krom klorür CrCl 3'e oksitlenmiştir. Bu çözeltiyi silindire geri dökerek, üç değerlikli kromu tekrar iki değerlikli kroma geri döndürmek mümkündür (gerekirse daha fazla asit ve çinko ekleyin).< 230 >
3 < 231 >
4 < 232 >
5 Potasyum bikromatın atomik hidrojen fotosu ile indirgenmesi V.N. Viter< 233 >
6 < 234 >
7 Krom (II) klorürün atmosferik oksijen ile oksidasyonu< 235 >
8 < 236 >
9 < 237 >
10 Amonyum vanadatın atomik hidrojen ile indirgenmesi Yine iki silindir alalım. Altta 2-3 mm'lik bir tabaka oluşturacak şekilde amonyum vanadat NH 4 VO 3'ü silindirlerin her birine dökün. 50 ml konsantre hidroklorik asit ve yaklaşık 20 ml su ekleyin. Sonuç olarak, çözelti sararır ve kırmızı bir polivanadat çökeltisi oluşur. Silindirlerden birine çinko granülleri ekleyin. Hidrojen evrimi başlayacak, silindirin altındaki çözelti hemen yeşile dönecek. Yavaş yavaş, silindirdeki tüm sıvı sarı-yeşile, sonra yeşile, kirli yeşile, mavi-yeşile ve son olarak maviye dönecektir. Vanadat 1 VO 3'ün sarı çözeltisi, mavi bir vanadil VO 2+ çözeltisine dönüştü. Çözeltinin ara yeşil rengi, sarı V(V) ve mavi V(IV) karışımından kaynaklanmaktadır. Ancak kurtarma süreci burada bitmiyor. Çözelti kısa sürede kirli maviye, ardından kirli yeşile ve son olarak da yeşile dönecektir. Vanadyl VO2+, üç değerlikli vanadyum V3+'ya indirgenmiştir. Bu deneyde saf yeşil renk elde edilemedi, ancak diğer deneylerde zümrüt yeşili bir çözelti gözlemledik. Mesele şu ki, indirgeme süreci V(III) oluşumu aşamasında bitmiyor. Yeşil çözelti kısa süre sonra kirli yeşile, ardından yeşilimsi griye, ardından koyu griye (veya koyu kahverengiye) dönecektir. Deneyin en sonunda çözelti daha açık hale gelir ve mor bir renk alır. Son dönüşüm nispeten yavaş sürecek. Böylece, iki değerli vanadyum klorür VCl 2 elde ettik. İşlemin genel şeması şu şekildedir: VO 3 => VO 2+ => V 3+ => V 2+ Lütfen dikkat: referans solüsyonlu silindir ışık arasında durmamalıdır. kaynak ve reaksiyonun gerçekleştiği silindir. Aksi takdirde, ışık ışınları ancak dikromatlı turuncu silindirden (veya vanadatlı sarı) geçtikten sonra reaksiyon kabına düşecektir, bu da reaksiyonun gerçekleştiği çözeltinin rengini bozacaktır. 1 Daha kesin olmak gerekirse, renksiz vanadat VO 3 asidik ortamda sarı, kahverengi ve kırmızı polivanatlar oluşturur. Polivanadatlar karmaşık bir yapıya sahiptir (örneğin, (NH 4) 4 V 2 O 7, (NH 4) 6 V 10 O 28, (NH 4) 2 V 12 O 31). Farklı polivanadat formları dengededir ve koşullara bağlı olarak birbirine dönüşebilir.< 238 >
11 Amonyum vanadat NH 4 VO 3'ün atomik hidrojen foto V.N ile indirgenmesi. Viter< 239 >
12 < 240 >
13 V(V) ve V(IV) Karışımı< 241 >
14 < 242 >
15 V(V) ve V(IV) Karışımı< 243 >
16 < 244 >
17 Neredeyse saf V(IV)< 245 >
18 < 246 >
19 V(IV) ve V(III) karışımı< 247 >
20 V(III) ve V(II) Karışımı< 248 >
21 < 249 >
22 V(II) klorür (referans solüsyonun yeşilimsi tonu kamera tarafından renk bozulmasından kaynaklanmaktadır) İki değerlikli vanadyum klorür de güçlü bir indirgeme maddesidir, ancak iki değerlikli krom klorür kadar güçlü değildir: cezasız kalır veya birkaç saat havada bırakılır. Ancak orijinal VCl 2 çözeltisi birkaç gün bırakılırsa oksidasyon sonucu koyu kahverengi olur. Yukarıda açıklanan beş değerlikli vanadyumun iki değerlikli vanadyuma indirgenmesi işlemi tersine çevrilebilir: V 2+ => V 3+ => VO 2+ => VO 3 Bunu yapmak çok kolaydır. Bir pipetle yaklaşık ml iki değerli vanadyum klorür çözeltisini bir behere aktarın. Karşılaştırma için alınan ikinci silindirde bir vanadat çözümümüz var. Bir pipete yazın ve bir vanadyum (II) klorür çözeltisine 1-3 ml'lik küçük parçalar halinde ekleyin (çözeltiyi bir cam çubukla karıştırmayı unutmayın). Çözelti önce kahverengiye, sonra yeşile ve son olarak maviye (veya camgöbeği) dönecektir. Beş değerli vanadyum, iki değerli vanadyumu önce yeşil V(III)'e, ardından mavi V(IV)'e oksitleyecektir. oksitlemek< 250 >
23 dört değerli vanadyum ila beş değerlikli biraz hidrojen peroksit ekleyin. Çözelti kahverengiye dönecektir, ancak asidik bir ortamda fazla hidrojen peroksit ile vanadat sadece ilk anda oluşur, peroksokasyon 3+ verecektir. Karşılaştırma silindirinde kalan vanadata hidrojen peroksit ekleyerek bunu doğrulayabilirsiniz. Çözelti kırmızı-kahverengiye dönecektir.< 251 >
24 Vanadyum (II) klorürün vanadat ile oksidasyonu fotoğraf V.N. Viter< 252 >
25 < 253 >
26 < 254 >
27 < 255 >
28 Elde edilen V (IV) çözeltisine H 2 O 2 ekleyin< 256 >
29 < 257 >
30 Krom benzer şekilde davranır, eğer bir potasyum bikromat çözeltisine hidrojen peroksit eklenirse, perokso bileşiklerinin oluşumu nedeniyle sıvı kahverengiye döner. Amonyum vanadat ve hidrojen peroksitin kuvvetli asit çözeltisinin reaksiyonu< 258 >
31 < 259 >
32 Potasyum bikromat ve hidrojen peroksitin reaksiyonu foto V.N. Viter< 260 >
33 < 261 >
34 Lütfen dikkat: hidroklorik asit yerine sülfürik asit alırsanız, indirgeme reaksiyonu çok daha zordur. Krom durumunda, genellikle Cr(III) oluşumu aşamasında, vanadyum durumunda V(IV) aşamasında sona erer. Güvenlik önlemleri Krom ve vanadyum tuzları zehirlidir (ve krom (VI) tuzları da kanserojendir), bu nedenle bunları dikkatli kullanın. Elinize katı tuz ve solüsyonların bulaşmasına izin vermeyin (özellikle içeride). Hidroklorik asit buharları ve aerosolü solunum yollarını tahriş eder ve diş minesini tahrip eder, solunmamalıdır. Ağzınızı kabartma tozu çözeltisiyle (deneyden önce ve sonra) çalkalamak gereksiz olmayacaktır, bu dişlerinizi koruyacaktır. Vanadyum, bileşiklerinin çeşitli renklerinden dolayı Cermen ve İskandinav güzellik tanrıçası Vanadis'in (Freya) adını almıştır.< 262 >
35 Gaz Fazındaki Atomik Hidrojen Atomik hidrojen ayrıca, çok seyrek moleküler hidrojen atmosferine (0.01 mm Hg'den düşük basınç) yerleştirilmiş bir akkor tungsten (platin veya paladyum) bobin kullanılarak veya hidrojen içinden bir parıltılı elektrik deşarjı geçirilerek üretilebilir. . Hidrojen jetini elektrik arkına yönlendirmenin başka bir yolu. Yüksek sıcaklığın etkisi altında, hidrojen molekülleri çok fazla enerji emerek bozunur: H: H< = >H + H kJ Bir saniyeden daha kısa sürede hidrojen atomları yeniden birleşir (yeniden birleşir), emilen enerjiyi geri verir. Rekombinasyon işlemi özellikle çoğu metalin yüzeyinde aktiftir; sonuç olarak yüzey kuvvetli bir şekilde ısıtılır (C'ye kadar). Bu fenomen, indirgeyici bir atmosferde refrakter metallerin kaynağı için kullanılır. Gezegenler arası ve yıldızlararası uzayda hidrojen genellikle atomik biçimde bulunur. Düşük konsantrasyon, hidrojen atomlarının buluşup yeniden birleşmesine izin vermez, ancak bir hidrojen molekülü oluşsa bile, genellikle ultraviyole radyasyonun etkisi altında parçalanır.< 263 >
Azot oksitlerle yapılan deneyler V.N. Viter Azot monoksit veya nitrik oksit (II) NO, suda az çözünür, renksiz zehirli bir gazdır. Oda sıcaklığında, nitrik oksit (II) oksijenle hızla reaksiyona girer,
Bakır hidroklorik asitte çözünür mü? V.N. Viter Görünüşe göre cevap açık: herhangi bir ders kitabında bakırın hidroklorik asitte çözünmediği yazıyor. Basitçe açıklıyorlar: bulunan metaller
Metallerin nitrik asitte çözünmesi: pratikte nasıl göründüğü V.N. Viter Önceki bölümde, okuyucular nitrik asit ve metaller arasındaki reaksiyonların mekanizması hakkında bilgi edinme fırsatına sahip oldular.
Krom - metalin genel bir özelliği Kimyasal özellikler Krom bileşikleri (II) Krom bileşikleri (III) Krom bileşikleri (VI) Uygulama Periyodik tablodaki konumu
Kristallerin analizi V.N. Viter Böylece, bakır sülfat ve amonyum bikromat içeren bir çözeltiden yeşil kristaller oluştu. Bakır dikromat olduğunu varsaydık. Forumdaki tartışma sırasında
Demir 1. 7. Demir ve alüminyum oksitlerin özellikleri ile ilgili aşağıdaki yargılar doğru mudur? A. Hem alüminyum hem de demir, +3 oksidasyon durumunda kararlı oksitler oluşturur. B. Demir(III) oksit amfoteriktir. 2.
Alüminyumun bakır sülfat ve sodyum klorür karışımı ile reaksiyonu Viter Hangi reaksiyonlar hidrojen üretebilir? Herhangi bir okul ders kitabında, sülfürik veya hidroklorik reaksiyon sırasında hidrojenin serbest bırakıldığı yazılmıştır.
Asit olmadan bakır nasıl çözülür V.N. Viter Bakırın amonyak, hidrojen peroksit karışımı içinde çözülmesi Bakır tel parçalarını 100 ml'lik bir bardağın dibine dökün. Bakırı konsantre bir çözelti ile dökün
GÖREV 2 Problem çözme örnekleri Örnek 1. Fosforik asit üretiminin altında hangi kimyasal süreçlerin yattığını belirtin. H 3 PO 4 elde etmek için reaksiyon denklemlerini yazın. Fosfor elde etmek için termal yöntem
KALİTATİF GÖREVLER İnorganik kimya MAOU "Ortaokul 40", Stary Oskol, kimya öğretmeni Bashtrykov P.M. 1. Metal A'nın reaksiyonu ile elde edilen çözeltiye fazla miktarda sodyum karbonat çözeltisi eklenmesi
Görev 31'in doğru çözümü dört denklem içermelidir.Her reaksiyon denkleminin doğru girişi için 1 puan alabilirsiniz. Bu görev için maksimum puan 4 puandır. her gerçek
Çeşitli inorganik madde sınıflarının ilişkisini doğrulayan reaksiyonlar. 1. Sodyum kükürt ile kaynaştırıldı. Nihai bileşik, hidroklorik asit ile işlendi, gelişen gaz tamamen ile reaksiyona girdi.
Hidrojen Evrende en bol bulunan element, ancak Dünya gezegeninde değil. Gezegenimizde, her 100 elementten, D.I.'nin periyodik kimyasal element sisteminde sadece 17 atom bulunur. Mendeleev
1 Redoks reaksiyonları Teorik arka plan: Tüm kimyasal reaksiyonlar iki gruba ayrılabilir. Birinci grubun tepkimelerinde, reaktanları oluşturan tüm elementlerin oksidasyonu
14. Redoks reaksiyonları. Elektroliz 14.1. Oksitleyici ve indirgeyici ajanlar Redoks reaksiyonları, elementlerin oksidasyon durumlarında eşzamanlı bir artış ve azalma ile ilerler.
BELEDİYE EĞİTİM KURUMU GYMNASIUM 24, TOMSK Usova Nadezhda Terentyevna Kimyasal bukalemunlar Metodik geliştirme Tomsk 2006 Usova N.T.
En önemli oksitleyici ve indirgeyici ajanlar OVR'nin oluşma olasılığının yanı sıra reaksiyon ürünlerini belirlemek çok önemlidir. Bu bağlamda, akış yönünün dikkate alınması gerekir.
9. sınıfta kimya dersi ""Nitrik asit" konusunda bağımsız araştırma Shipilova Nadezhda Vladimirovna, kimya öğretmeni Amaç: öğrencilerin fiziksel ve kimyasal özellikler hakkındaki bilgilerini derinleştirmek ve sistematize etmek
Kimya Olimpiyatı "Kuzey Kutbu'nun Geleceği" 2016-17 akademik yılı Tam zamanlı 9. Sınıf (50 puan) Görev 1. A ve B öğeleri aynı grupta, ancak farklı dönemlerde C ve D öğeleri aynı dönem,
Kimya görevleri A12 1. Dönüşüm şemasında, "X" ve "Y" Maddeleri sırasıyla Demir sadece çok güçlü oksitleyici ajanlara (klor gibi) oksitlenir. So ile reaksiyonlarda: madde
“Hidrojen göstergesi. Değişim reaksiyonları. Tuzların hidrolizi» 1. Çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonu = 1 10 8 mol/l ise iyonların konsantrasyonunu hesaplayın. 2. Reaksiyon denklemlerini yazın
Derece 9 1. Hangi maddelerin 1 molünün ayrışması sırasında en fazla sayıda (mol olarak) iyon oluşur? 1. Sodyum sülfat 2. Demir (III) klorür 3. Sodyum fosfat 4. Kobalt (II) nitrat
1. Farklı inorganik madde sınıfları arasındaki ilişki Bu tür problemleri çözerken özellikle şunları belirtmeliyiz: 1. Önerilen dönüşüm zincirindeki reaksiyonların çoğu redoks reaksiyonlarıdır. Bu yüzden
Sıvı gazların elde edilmesi. Azot dioksit V.N. Viter Bazı gazların nispeten yüksek bir kaynama noktası vardır, bu da onları bir ev laboratuvarında bile sıvı halde elde etmeyi mümkün kılar.
Alt grupların IA ve IIA elementleri 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Kalsiyum oksidin su ile etkileşimi,
6 Dokuzuncu sınıf Problem 9-1 Aşağıda, X elementinin X 1 X 5 bileşiklerinin dönüşümlerinin bir diyagramı bulunmaktadır. X 1 siyah 1200 o C X 2 kırmızı HCl p-p X 3 mavi-yeşil kristaller gaz Y Na 2 CO 3 t o X 4 beyaz + CaCO3 + H2
Çeyrek 1 Kimyasal reaksiyonlar Basit homojen kimyasal reaksiyonların hızı, reaksiyona giren veya oluşan maddelerden birinin konsantrasyonunun birim zamanda sabit bir hacimde değişmesi olarak tanımlanır.
Problem 9-1 Lise Kimya Bölgesel Aşama Dokuzuncu Sınıf Periyodik tabloda (burada X en küçük olan elementtir) üç kimyasal element X, Y ve Z'nin dört farklı kombinasyonunu bulun.
Öğrencileri disiplinde ara sertifikasyona hazırlamak için sorular OP.08 Genel ve inorganik kimya 1. Moleküler ve iyonik formda çinko klorürün hidrolizi için reaksiyon denklemini yazın. Yazmak
Kimyada Görevler A8 1. Çinko bir çözeltiyle reaksiyona girer Metaller daha az aktif metallerin tuzlarının çözeltileriyle reaksiyona girer. Mg, Na, Ca çinkodan daha aktif metallerdir, dolayısıyla bu tuzların reaksiyonu mümkün değildir.
Sınıf 9 atamaları 1. Aşağıdaki maddelerde kovalent polar bağlar bulunur: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. Kimyasal olaylar şu süreci içerir: 1 . öğütme Sahra
8. sınıf kimyada transfer sınavı biletleri Bilet 1 1. Kimya konusu. maddeler. Maddeler basit ve karmaşıktır. Maddelerin özellikleri. 2. Asitler. Sınıflandırılması ve özellikleri. Bilet 2 1. Maddelerin dönüşümleri.
SULU ÇÖZELTİLERİN ELEKTROLİZİ VE TUZ ERİŞİMLERİ Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis, TA Kolevich, 1. Genel kavramı Aşağıdaki deneyi yapalım. Bir bakır (II) klorür çözeltisine iki metal plaka yerleştiriyoruz,
DEVLET BÜTÇESİ EĞİTİM MOSKOVA ŞEHRİ ORTA MESLEK EĞİTİM ENSTİTÜSÜ EKONOMİ VE TEKNOLOJİ KOLEJİ 22 Meslek: 19.01.17 Aşçı, şekerci AKADEMİK DİSİPLİN /
7. IV-VII gruplarının ana alt gruplarının metal olmayanların genel özellikleri Metal olmayanlar, atomları, dış tabakanın tamamlanmasına kadar elektronları kabul etme yeteneği ile karakterize edilen kimyasal elementlerdir.
Brom elde etmek Brom, klor ve iyodine benzer keskin bir kokuya sahip ağır, uçucu bir sıvıdır (yoğunluk 3.1 g/cm3, Tbp. 59 C). Kahverengi çiftler oluşturur. Yansıyan ışıkta brom neredeyse siyahtır;
Seçenek 1744183 1. Belirtilen elemanlardan hangi ikisinin 5 değerlik elektronuna sahip olduğunu belirleyin. 2. Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın. Periyodik olarak bulunan üç elementi seçin
Göz aşaması. Derece 11. Çözümler. Görev 1. Üç gaz A, B, C karışımı 14'lük bir hidrojen yoğunluğuna sahiptir. Bu karışımın 168 g ağırlığındaki bir kısmı, inert bir çözücü içinde fazla miktarda bir brom çözeltisinden geçirildi.
Problem 10-1 Onuncu derece Sadece süs taşı değil A 300ºC HCl B dit D E M F KCl kons. izb. E G HBr kons. CsBr NH3 kons., el. H 2 O izb. B E VE M metalinin A bileşiği genellikle doğada şu şekilde bulunur:
Görev 22 1. Bir dönüşüm şeması verilmiştir: Bu dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyonların moleküler denklemlerini yazın. İkinci dönüşüm için kısaltılmış bir iyonik denklem yazın
MKOU HMR SOSH ile. AZOT Kimya öğretmeni Elizarov bileşikleri: Kasyanova I.A. Azot, hidrojen ile birkaç güçlü bileşik oluşturur ve bunlardan en önemlisi amonyaktır. Amonyak molekülünün elektronik formülü
OLİMPİYAT YARIŞMA TURUNDAKİ GÖREVLERİ “GENÇ YETENEKLER. KİMYA» 2009/2010 AKADEMİK YILI Cevap dosyasındaki görevleri cevaplamak zorunludur! 1-20 arası görevlerde, bir veya daha fazla doğru seçeneği seçmelisiniz.
Aleksinsky V.N. Kimyada eğlenceli deneyler - M.: "Aydınlanma", 1980. - 96 s.Tüm gazlar arasında hidrojen, diğer gazlarla karıştırıldığında en yüksek difüzyon hızına sahiptir. Deneyi gerçekleştirme prosedürü, gözenekli kaba iliştirilen talimatlarda açıklanmıştır. Bir fabrika cihazının yokluğunda, gözenekli bir kap bağımsız olarak yapılabilir. Bunu yapmak için, kil (sırsız) bir kap alın, içine uzun bir cam tüpün yerleştirildiği bir mantarla kapatın. Kabı demir bir sehpaya sabitleyin ve gaz çıkış borusunun serbest ucunun altına bir bardak renkli su koyun. Gözenekli bir kap yoksa, filtreyi sıkıca kapatan bir cam huni ile değiştirilebilir.
gözenekli kabın yerini alan 2-3 kat oval kağıt. Bir cam huninin boyutuna göre bir bisiklet veya fotoğraf makinesinden kauçuk bir katı halka ile fT "marv'ı sabitleyin. Gözenekli alan ne kadar büyük olursa, deney o kadar iyi olur (Şekil 11).
Bir tripoda bağlı gözenekli bir kapta (herhangi bir tasarımda), bir cam çan veya bir cam şişe koyun ve elinizde tutmamak için üç tripodun bacaklarına yerleştirin. Bir bardak suya yerleştirilmiş havalandırma borusuna dikkat edin: herhangi bir değişiklik yok. İçinde gözenekli bir kap bulunan zili doğrudan hidrojenle doldururken, öğrenciler genellikle gözenekli kap içindeki artan basınç hakkında bir yanılgıya sahip olurlar. Bu nedenle, zili gözenekli silindirden çıkarın ve hava yer değiştirme yöntemiyle (çanın hidrojenle doldurulması, parmağınızı çanın altına koyarsanız hissedilen hafif bir üşüme ile değerlendirilebilir) veya su ile hidrojen ile doldurun. yer değiştirme yöntemi (bir kovada). Hidrojen dolu çanağı dikkatlice aktarın, alttaki deliği bir cam veya karton kapakla kapatın ve tekrar gözenekli kaba koyun. Öğrencilerin dikkatini gaz basınç göstergesi görevi gören gaz çıkış borusuna çekin: hava kabarcıkları borudan suya girer. Sonuç olarak, hidrojenin nitrojen ve oksijene kıyasla daha yüksek difüzyon hızı nedeniyle gözenekli kap içinde artan bir basınç oluşturuldu.
Bir süre sonra, dengeye ulaşıldığında (bu, suya giren hava kabarcıklarının durmasıyla değerlendirilebilir), zili çıkarın. Ters fenomen meydana gelir - renkli su cam tüpten yükselmeye başlar. Bu bir kez daha, hidrojen moleküllerinin, gemiden atmosfere gözenekli bölme yoluyla, atmosferden kaba oksijen ve nitrojen moleküllerinden daha hızlı yayıldığını doğrular. Bu deneyde, öğrencilerin dikkatini asıl şeyden - moleküllerin hareketinden (difüzyon) uzaklaştırmamak için su püskürterek uzaklaşmak tavsiye edilmez.
9. Hidrojen indirgeyici
Ekipman: Hidrojen üretimi için Kipp PR, %30 potasyum permanganat solüsyonu ve K)0O-IIbIM alkali solüsyonlu yıkama şişesi, 0.1 - 0.01 M gümüş nitrat solüsyonu, 200-500 ml kapasiteli silindir.
Pirinç. 11. Yodorocha'nın Difüzyonu
Öğrenciler, bakırın "^1 tarafından indirgenmesine ilişkin deneyde hidrojenin indirgeme özelliklerine aşina olduktan sonra, hidrojenin °K'yi sulu çözeltilerden metallere indirgediği deneyler gösterilmelidir. Bunu yapmak için, filtreye bir gümüş nitrat çözeltisi dökün ve Kipp aparatından arıtılmış suyu içinden geçirin, bir süre sonra siyah parçacıklar şeklinde bir kaburga düşer:
H2 + 2AgNO3 = 2Ag J + 2HNO3
10. Bir tüpte iki reaksiyon (potasyum permanganatın hidrojenle indirgenmesi)
Ekipman: iki test tüpü, seyreltik sülfürik asit ve potasyum permanganat çözeltileri, iki veya üç çinko granülü.
Seyreltilmiş sülfürik asidi ilk test tüpüne (hacminin "/2'sine kadar) dökün ve sıvı yeterince parlak bir renk alacak kadar potasyum permanganat çözeltisi ekleyin. Ortaya çıkan çözeltinin yarısını ikinci test tüpüne dökün ve iki damla damlatın. veya içine üç adet çinko koyun.Bir süre sonra ikinci test tüpündeki sıvının rengi atmaya başlayacaktır.Bu, birinci ve ikinci test tüplerindeki çözeltilerin renginin yoğunluğu karşılaştırılarak kolayca belirlenebilir.Renk değişikliği İkinci test tüpündeki çözeltinin miktarı iki reaksiyondan kaynaklanmaktadır:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + bе - \u003d Mn2+ -f 4H2O H9 -2e ~ \u003d 2H +
Çözeltide ortaya çıkan Mn2+ iyonları renksizdir.
11. Her zamanki gibi yanıyor ama ürün su değil
Ekipman: Hidrojen, büyük bir buz parçası, bir kristalleştirici, sülfürik asit ile asitlendirilmiş taze hazırlanmış bir nişasta iyot çözeltisi üretmek için Kipp cihazı.
Hidrojen yandığında sadece su değil, aynı zamanda hidrojen peroksit de oluşturur. Yanmaya büyük bir ısı salınımı eşlik ettiğinden, hidrojen peroksit hemen hidrojenle reaksiyona giren su ve oksijene ayrışır. Ancak hidrojen alevi soğuk bir nesneye yönlendirilirse, ayrışmamış hidrojen peroksit kısmen korunur.
Tripodun içine bir buz bloğu yerleştirin. Tripodun altına, içine bir nişasta-iyot çözeltisi ekleyen bir beyaz kağıda bir kristalleştirici yerleştirin. Hidrojeni ateşleyin, saflığını kontrol edin, hidrojen alevini bir buz parçasına doğrultun. Kalem gibi kristalleştiriciye akan su maviye dönecektir.
Hidrojen kimliği, bağlı iyodu serbest hale getirmek için okside eder ve nişasta ile ikincisi mavi bir renk verir:
Deneyimlerimizin temelini oluşturan hidrojen peroksit, oldukça kararsız bir bileşiktir. İki hidrojen atomu ve iki oksijen atomundan oluşan bir madde, herhangi bir dış uyaran olmadığında bile oksijen ve suya ayrışır. Ancak bu süreç çok yavaştır. Önemli ölçüde hızlandırmak için az miktarda katalizör ekleyin. Bakır, demir, manganez ve hatta bu metallerin iyonlarının varlığının zar zor fark edilen izleri şiddetli bir bozunma reaksiyonunu tetikleyebilir.
1. Plastik bir şişeye 200 ml %3 hidrojen peroksit solüsyonu dökün. Böyle bir çözüm eczanede antiseptik olarak satılmaktadır. Peroksit yerine ağartıcı alabilirsiniz - bunlar ayrıca H2O2 bazında hazırlanır.
Hidrojen peroksit (peroksit olarak da bilinir) canlılar için tehlikelidir. H2O2'yi oksijen ve suya ayrıştırmak için katalaz adı verilen bir enzim kullanılır. Katalaz, deneylerimizde kullandığımız maya dahil, hemen hemen tüm canlı organizmalarda bulunur.
2. Gıda boyası ekleyin. Gıda sınıfı boyaları kullanmak daha iyidir - köpük yiyeceğimiz için değil (zaten yararlı değildir), ancak kesinlikle hidrojen peroksitin ayrışması için katalizör içermedikleri için.
Hidrojen peroksit, yoğunluğu 1.4 g/cm3 olan bir sıvıdır. Bozunması sırasında açığa çıkan oksijen, bir gramı 700 cm³ kadar yer kaplayan bir gazdır.
3. Deterjan ekleyin. Bulaşık deterjanları en iyisidir. Hacim - peroksit hacminin yaklaşık yarısı, yani 100 ml.
Tabii ki, deneyler için sadece% 3'lük bir hidrojen peroksit çözeltisi kullanıyoruz, ancak bu, ayrışmasının orijinalinden çok daha büyük bir hacimde gaz salması için yeterlidir.
4. Bunun için ayrı bir bardak kullanarak mayayı ılık suda seyreltin. Bunu yapmak o kadar kolay değil - maya topaklar halinde birbirine yapışacak. Bir yemek kaşığı mayayı 50 ml suya sabırla karıştırmanız ve ardından beş dakika beklemeniz gerekir. Maya solüsyonunu kararlı bir şekilde hidrojen peroksit şişesine dökün ve izlemeye hazır olun. Şansınız varsa, reaksiyon o kadar yoğun olacak ki köpük kelimenin tam anlamıyla şişeden dışarı fırlayacaktır.
Serbest kalan oksijeni görmek için sabun köpüğü içinde yakalarız. Bunu yapmak için, hidrojen peroksit çözeltisine köpüren bir bulaşık deterjanı ekleyin.
Bilgiler sadece eğitim amaçlı verilmiştir!
Site yöneticisi, sağlanan bilgilerin kullanılmasının olası sonuçlarından sorumlu değildir.
Bir hayalim var - yüksek irtifalı bir araba fırlatmak - dolu bir "balon" hidrojen. Daha sonra, nasıl uygulamayı başardığımı ayrıntılı olarak anlatacağım.
Yüksek katlı topların sınıflandırılması
Yüksek katlı amatör toplar ( ücretsiz balonlar) üç sınıfa ayrılır:
- kabuk havadan daha hafif bir gazla doldurulur;
sıcak hava balonları - kabuk sıcak hava ile doldurulur;
güller- kabuk iki oda içerir - biri havadan daha hafif bir gazla doldurulur ve ikincisi ısıtılmış hava ile doldurulur. Bu, asansörü kontrol etmenizi sağlar, ancak bir sıcak hava balonundan çok daha düşük yakıt tüketimi ile.
charliers tarihi
Şimdi yüksek irtifa amatör topları için yaygın olarak kullanılıyor helyum(daha önce uygulanmış hidrojen).
Hidrojen ilk kez 1783'te Fransız fizik profesörü Jacques Charles tarafından havacılıkta kullanıldı. Jacques Alexandre Cesar Charles):
Hidrojen, demir talaşlı ve sülfürik asitli varillerden bir hortumla sağlandı, 4 gün boyunca 9 metre çapında bir top dolduruldu. Araştırmacının adını verdiği topu " La Charliere
"(dolayısıyla başlık" "), 550 m yüksekliğe ulaştı: 
1912 için "Nature" No. 10 dergisinde, meteorolojide hidrojen balonlarının kullanımı açıklanmaktadır:
- 20 m3'e kadar hidrojenle doldurulmuş yuvarlak ipek laklı top; benzer toplar 9650 m yüksekliğe yükseldi: 
3-4 m3 hidrojen içeren güta-perka balonu; böyle bir balona bir paraşüt ve bir meteorograf bağlanır; atmosferin üst katmanlarına ulaşıldığında balon patlar ve meteorograflı paraşüt yere iner; bu tür toplar 29040 m yüksekliğe ulaştı: 
balon pilotu- hidrojenle dolu ve meteorograf olmadan serbestçe uçan küçük bir (hacim 0.1 - 0.2 m 3) güta-perka topu, böyle bir topun gözlemlenmesi, atmosferdeki çeşitli yüksekliklerde hava akımlarının yönünü ve hızını belirlemenizi sağlar; bu tür toplar 25.000 m'ye ulaştı.
1 Kasım 2002'de fırlatılan helyum balonu 79.809 fite ulaştı http://vpizza.org/~jmeehan/balloon/#launch
Ekim 2007'de Kanada'dan Aleksey Karpenko, yerleşik bilgisayar, fotoğraf ve video kameralı ev yapımı bir balonu 30 kilometreden fazla yüksekliğe fırlattı http://www.natrium42.com/halo/flight2/
Robert Harrison (İngiltere) tarafından 17 Ekim 2008'de fırlatılan bir helyum balonu 35.015 metre yüksekliğe ulaştı (proje İkarus) http://www.robertharrison.org/icarus/wordpress/28/icarus-i-launch-3/
Greg Klein, Alex Martin ve Tim Wheeler Eylül 2009'da 90.000 fit yüksekliğe ulaşan bir helyum balonu fırlattı http://apteryx.hibal.org/
Yüksek irtifa balonlarını fırlatmanın yasal yönleri
Bu tür balonlar, sınıfın uçaklarına aittir. A (ücretsiz balonlar) alt sınıf AA (kaldırma kuvveti havadan hafif bir gaz tarafından oluşturulan, yerleşik hava ısıtıcısı olmayan ve zarfın basınçlandırılması olmayan serbest balonlar)
Uluslararası Havacılık Federasyonu'nun spor kurallarına uygun olarak ( FAI).
Belarus Cumhuriyeti'nde, 25 Şubat 2016 tarih ve 81 Sayılı Devlet Başkanı Kararnamesi kapsamında aşağıdakiler belirlenmiştir: model uçakÜzerinde insan bulunmayan, uçuş kontrolü ancak görsel temas koşuluyla mümkün olan hava aracı anlamına gelir. insansız serbest uçan araç. Böylece, sıcak hava balonu uçak modellerini ifade eder. Belarus Cumhuriyeti Bakanlar Kurulu Kararı 16.08.2016 tarih ve 636 sayılı onaylandı Belarus Cumhuriyeti'nde uçak modellerinin kullanımına ilişkin kurallar. Kurallara göre, model uçak devlet kaydına tabi değil. Ancak, aşan irtifalarda kullanımları yasaktır. 100 metre toprak veya su yüzeyi seviyesinden. Model uçakların kullanılması yasaktır. Yasak bölgeler Savunma Bakanlığı ile Ulaştırma ve Haberleşme Bakanlığı tarafından kurulan ve Belarus Cumhuriyeti Cumhurbaşkanı Güvenlik Servisi tarafından belirlenen durumlarda; Toplam kütleye sahip uçak modelleri 0,5 kilogramın üzerinde sahibinin verilerinin belirtildiği zorunlu etiketlemeye tabidir.
Sınıfların hava sahasında uçan hava sahası kullanıcıları için Rusya Federasyonu Hava Sahasının Kullanımına İlişkin Federal Kuralların paragrafına göre A ve C, hava sahasının kullanımı için izinli bir prosedür belirlenir - hava sahasının kullanımına ilişkin bir izin varsa, hava sahasının kullanımına ilişkin bir plan temelinde.
Evde hidrojen almak
Evde helyum almak çok sorunlu olduğu ve satın almak çok basit ve ilgi çekici olmadığı için bir charlier yapmaya karar verdim.
HİDROJEN DENEYLERİ ÇOK TEHLİKELİDİR! Hidrojen hava ile karıştırıldığında yanıcı ve patlayıcıdır.
Hidrojen, bilinen tüm gazların en az yoğun olanıdır ve insanlı havacılıkta yaygın olarak kullanılan helyumdan 40-50 kat daha ucuzdur. Yoğunluğu 90 g / m3'tür (hava için, karşılaştırma için 1,23 kg / m3). Bir hidrojen charlier'ın kaldırma kuvveti, aynı hacimdeki hava ve hidrojen arasındaki ağırlık farkına eşittir. 1 m3 hacimli bir top hidrojenle doldurulursa, kaldırma kuvveti 1,2 kg (1 m3 hava kütlesi) - 0,09 kg (1 m3 hidrojen kütlesi) = 1,01 kg'a eşit olacaktır. Böylece 1 litre hidrojen yaklaşık 1 gram yük kaldırır.
İşte popüler bir bilim programından hidrojen ve helyum karşılaştırmasının bir örneği vay kanalda CGTN:
Hidrojen nasıl elde edilir???
Kostik soda ile reaksiyon
Hidrojen üretmenin en güvenli yolu, alüminyumu suyla reaksiyona sokmaktır:
2 Al + 6 H20 \u003d 2 Al (OH) 3 + 3 H2
Ancak bu reaksiyonun seyri, alüminyum yüzeyindeki bir oksit filmi tarafından engellenir. Cıva klorür ile çıkarılabilir HgCl2 . Ancak evde hidrojen üretmenin daha basit bir yolu, alüminyumun su ve sodyum hidroksit (iyonlar) ile reaksiyonudur. ah-) alüminyum yüzeyindeki oksit filmini yok edin ve reaksiyon başlar):
2 Al + 6 NaOH = 3 H 2 + 2 Na3 AlO 3
(bu reaksiyonun alternatif bir açıklaması 2 Al + 2 NaOH + 6 H20 \u003d 2 Na + 3 H2 )
54 gram alüminyum (2 mol) + 240 gram sodyum hidroksit (6 mol) = 6 gram hidrojen (3 mol).
Reaksiyon ısıtılır (ekzotermik), su aynı anda kaynayabilir !!!
Sodyum hidroksit NaOH (kostik soda, kostik, kostik soda, kostik soda, kostik soda) (İngilizce) sodyum hidroksit, kostik soda, kül suyu) doğada yaygın olarak bulunur.
Kostik soda organik maddeleri aşındırır. 2. tehlike sınıfının son derece tehlikeli maddelerini ifade eder. Cilt, mukoza zarları ve gözlerle teması ciddi kimyasal yanıklara neden olur. Mukoza yüzeylerinin kostik alkali ile teması durumunda, etkilenen bölgeyi bir su akışı ile ve cilt ile teması halinde zayıf bir asetik asit çözeltisi ile yıkamak gerekir. Sodyum hidroksitin insan veya hayvan vücuduna girmesine izin vermeyin!
Sodyum hidroksitin (kristaller) yoğunluğu cm3 başına 1.59 gramdır, sudaki çözünürlük 100 mililitre suda 108.7 gramdır. Böylece 240 gram yaklaşık 150 cm3'lük bir hacim kaplar ve tamamen çözünmesi için 220 ml su gerekir. Yeterli su yoksa köpük oluşur.
Sodyum hidroksit bir ev kimyasal mağazasından - kanalizasyon temizleyicisinden alabilirsiniz: 
Alüminyum kaynağı olarak alüminyum folyo veya tel kullanılabilir. Alüminyumun yoğunluğu metreküp başına 2.7 gramdır. cm Çapı 2 mm olan bir tel için 10 cm telin kütlesi 0.85 gram ve 1 gram telin uzunluğu 11.8 cm'dir. 
Normal basınçta, 6 gram hidrojen 67,2 litrelik bir hacim kaplar (bilye kabuğunun basıncı nedeniyle hacim daha az olacaktır).
Bir toptaki hidrojen için, Charles yasası geçerlidir (adını yukarıda belirtilen Fransız bilim adamından almıştır) - "sabit basınçta bir gazın hacmi sıcaklığıyla orantılıdır":
$(P = const) \to ((T_1) \over (V_1)) = ((T_2) \over (V_2)) = (const)$
Bağlı bir balondaki hidrojen atmosfer basıncındadır ve sonuç olarak balonun hacmi ısıtıldığında artar ve soğutulduğunda azalır.
Reaktifleri karıştırmak için uygun bir kap, 6 atm'ye kadar basınca dayanabilen bir şampanya şişesidir.
Önce şişeye 500 ml su dökün, 100 gram sodyum hidroksit ekleyin, eriyene kadar karıştırın ve ardından birkaç cm'lik parçalar halinde kesilmiş alüminyum teli (30 gram) şişenin içine atın. Reaksiyon ilk başta yavaş ilerler, ancak daha sonra hızlanır. Şişe gözle görülür şekilde ısınır. 
Belirtilen reaktif miktarı, 30 litreden fazla hidrojen üretmek için yeterli olmalıdır. Topu şişenin boynuna koyuyoruz ve hidrojenle nasıl dolduğunu izliyoruz: 
4 Ağustos 2012'deki ilk başarılı lansmanda, şişirilmiş balonun hacmi 25 litreden fazlaydı. Kullanılan büyük çocuk balonu yaklaşık 8 gram ağırlığındaydı. Böylece "net" kaldırma kuvveti yaklaşık 25-8 = 16 gram olmuştur.
Çinko da kullanılabilir çinko alüminyum yerine Al ve sodyum hidroksit yerine NaOH- Potasyum hidroksit KOH (kostik potas, kostik potas).
"Evde" hidrojen üretimi için alternatif seçenekler, bakır sülfat ile reaksiyon ve çözeltinin elektrolizidir.
Bakır sülfat ile reaksiyon
göztaşı CuSO4 bakır sülfattır (sülfürik asidin bakır tuzu).
Bakır sülfat zehirlidir, üçüncü tehlike sınıfına aittir - mukoza zarlarıyla temas ettiğinde veya ağızdan alındığında toksik etkiye sahiptir.
Birkaç yemek kaşığı bakır sülfatı biraz daha sofra tuzu ile karıştırmak gerekir. Daha sonra elde edilen karışımla kaba su ekleyin. Tamamen çözündükten sonra çözelti yeşile dönmelidir (bu olmazsa, daha fazla tuz eklenmelidir). Sonra alüminyum parçaları ekliyoruz ve reaksiyon başlıyor - çözeltide oluşan bakır klorür, oksit filmini alüminyum yüzeyinden yıkar ve alüminyum, bakırın indirgendiği ve hidrojenin serbest bırakıldığı bir reaksiyona girer.
Reaksiyon, ısının serbest bırakılmasıyla devam eder, bu nedenle reaktifleri içeren kabın soğuk suya yerleştirilmesi tavsiye edilir.
Elektroliz
Kostik soda çözeltisinin elektrolizi
Hidrojen ayrıca damıtılmış su içinde seyreltik bir kostik soda çözeltisinin elektrolizi sırasında salınır ve elektrotların demir ("demir" aparatı) olması gerekir. Reaksiyon, ısının serbest bırakılmasıyla gerçekleşir, bu nedenle, örneğin, tahta bir kabı kuma yerleştirerek (örneğin, yaklaşık 70 ° C'lik bir sıcaklık önerilir) kaptan ısının çıkarılmasını sağlamak gerekir. Gerekirse, çözeltiye damıtılmış su eklenebilir. Elde edilen hidrojenin saflığı %97'ye ulaşır (1911 için Encyclopædia Britannica'ya göre). 1922 tarihli "Nature" dergisi, bu balonları hidrojenle doldurma yönteminin Birinci Dünya Savaşı sırasında kullanıldığını gösteriyor.
Tuz çözeltisinin elektrolizi
Sulu bir tuz çözeltisinin elektrolizinde salamura) elektrotlardan birinin (katot) yanında hidrojen salınır, diğerinin yanında (anot) - klor ve alkali oluşur - sodyum hidroksit:
2 NaCl + 2 H20 \u003d 2NaOH + H2 + Cl2
Turnusol kağıdı maviye dönerek alkali reaksiyon gösterir: 
Ayrıca, hidroksit iyonlarının ve su moleküllerinin ayrışması nedeniyle anotta az miktarda oksijen salınır.
İnert grafit elektrotların anot ve katot olarak kullanılması tavsiye edilir, örneğin tuzdan çıkarılan çubuklar (yazıt ile zor görev) piller: 
Deneyimin gösterdiği gibi, bu durumda hidrojen verimi küçüktür.
hidrojen testi
Hidrojen ve atmosferik oksijen karışımı ( patlayıcı gaz) patlayıcıdır ve bu özellik hidrojen varlığı için bir test olarak kullanılabilir. Gazın çalışıldığı test tüpüne yanan bir meşale getirilmeli ve test tüpünde hidrojen birikmişse, yüksek bir patlama meydana gelecektir ( hidrojen ve oksijen karışımı bir patlama ile yanar
):
Test tüpündeki oksijen ne kadar az olursa, pamuk o kadar sessiz olur. Saf hidrojen sadece hafif bir parlama verir - patlama olmadan yanar.
Charlier fırlatma
Şişirilmiş balonun boynu birkaç kez katlanmış bir iplikle bağlanır, bu iplik daha sonra bir makaraya sarılmış bir ipliğe bağlanır:
Top çok hızlı havalanıyor, iplik makarası hızla açılıyor.
Balonun gökyüzündeki aşağıdaki çekimleri 4x büyütmede çekildi. 
4 Ağustos 2012'deki lansmanda, neredeyse 200 m uzunluğunda bir iplik makarası çözüldü (ancak iplik sarktı). Topu bir teleskopla gözlemlerken, topun açısal boyutları görüş alanının yaklaşık onda biri kadardı. "Turist-3" teleskopu 20x büyütme ve 2 derecelik bir görüş açısına sahiptir. Böylece topun açısal boyutları yaklaşık 0,2 derece olmuştur. Fırlatma sırasında topun çapının 37 cm olduğu göz önüne alındığında (topun genişlemesi ihmal edilerek), ona olan mesafe yaklaşık 100 m idi.
Devam edecek
