No entanto, a característica mais surpreendente da água é sua capacidade de dissolver outras substâncias. A capacidade das substâncias de se dissolverem depende de sua constante dielétrica. Quanto mais alto, mais a substância é capaz de dissolver outras. Assim, para a água, esse valor é 9 vezes maior do que para o ar ou vácuo. Portanto, águas doces ou limpas praticamente não são encontradas na natureza. Alguma coisa está sempre dissolvida na água da terra. Estes podem ser gases, moléculas ou íons de elementos químicos. Acredita-se que todos os elementos da tabela periódica dos elementos podem ser dissolvidos nas águas dos oceanos, pelo menos hoje mais de 80 deles foram descobertos.
A dureza da água é entendida como uma propriedade da água natural, determinada pela presença nela principalmente de sais dissolvidos de cálcio e magnésio. A dureza da água é dividida em carbonato(presença de bicarbonatos de magnésio e cálcio) e sem carbonato (presença de cloretos ou sulfatos de cálcio e magnésio). A soma da dureza carbonatada e não carbonatada determina dureza geral.
A necessidade de eliminar a dureza da água é causada principalmente por um efeito indesejável devido às suas propriedades.
O impacto térmico na água dura leva à formação de incrustações nas paredes das estruturas metálicas (caldeiras a vapor, tubos, etc.). Este fenômeno está associado a custos adicionais de energia, uma vez que a incrustação é um mau condutor de calor. Em água dura, os processos de corrosão ocorrem muito mais rapidamente.
A dureza da água é expressa em equivalentes de milimoles de uma substância por 1 litro de água - mmol-equiv / l. 1 mmol-eq de dureza de cálcio ou magnésio corresponde ao teor de 20,4 mg Ca 2+ e 12,11 mg Mg 2+ em 1 litro de água.
A dureza da água é calculada pela fórmula:
onde m é a massa de uma substância que determina a dureza da água ou é usada para eliminar a dureza da água, mg;
Eu- massa molar de equivalentes desta substância, g/mol;
V- volume de água, l.
A dureza carbonatada é chamada temporal, porque por muito tempo água fervente com tanta rigidez, o bicarbonato se decompõe:
Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 0
M g (HCO 3) 2 → M g (OH) 2 ↓ + 2CO 2
A dureza da água, devido à presença de cloretos ou sulfatos de magnésio e cálcio, é chamada de constante. A dureza permanente pode ser removida quimicamente, por exemplo, adicionando carbonato de cálcio ou hidróxido de cálcio:
CaS0 4 (p) + Na 2 CO 3 (p) \u003d CaCO e (t) ↓ + Na 2 SO 4 (p)
Ca (HCO 3) 2 (p) + Ca (OH) 2 (p) \u003d 2CaCO 3 (t) ↓ + 2H 2 O
M g SO 4 (p) + Ca (OH) 2 (p) \u003d Mg (OH) 2 (t) ↓ + CaSO 4 (p)
Fosfatos de sódio, bórax, carbonato de potássio e outros sais também são usados para remover íons Ca 2+ e Mg 2+.
A água natural sempre vinga as diferenças em seu sal, como uma pedra pela dureza da água. Eles distinguem a dureza do tempo da água, pois é revestida com hidrocarbonetos de cálcio e magnésio (Ca (HCO 3) 2, Mg (HCO 3) 2). (СаСО 3 , MgСО 3), se cair em um cerco, escala acima.
A dureza permanente da água é acumulada por cloretos e sulfatos de cálcio e magnésio (CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4). A dureza Tsya da água não é usada por fervura e é necessário vicorate reagentes químicos para її usunennya.
A dureza Timchasov e post-yna é a dureza geral da água, pois é caracterizada por uma concentração total de íons de cálcio e magnésio em miligrama equivalente por 1 kg de água (mg-eq / kg). Equivalência de miligramas - toda a quantidade de fala, como mostra a massa atômica. Assim, 1 mg-eq/kg dá 0,02 mg de Ca e 0,012 mg de magnésio por 1 kg de água. Para garantir a operação a longo prazo e sem problemas das modernas instalações de energia a vapor de navios, é necessário interromper várias entradas relacionadas à interrupção de vários reagentes químicos. Os reagentes são trazidos a eles para melhorar a qualidade das águas de caldeira e vida e regular os processos físicos e químicos internos da caldeira.
Aumentar a concentração de sais na água da caldeira para levar à sedimentação de incrustações, como resultado do qual é realizado mais calor, ocorre o superaquecimento da caldeira, o que pode levar à vibuha. Sob a influência de água, vapor e somas de vapor e água de metal na superfície do aquecimento da caldeira, causa corrosão de cristal leve, esse metal toma forma e se expande, mas no impacto colapsa. É possível detectar esse tipo de corrosão em tempo hábil apenas com a ajuda de detectores de falhas ultrassônicos e magnetoscópicos.
18/09/2018 Lição nº 3 da 10ª série
Tema: Substâncias inorgânicas da célula
Metas: estudar a composição química da célula, identificar o papel das substâncias inorgânicas na célula.
Tarefas:
educacional: mostrar a variedade de elementos químicos e compostos que compõem os organismos vivos, sua importância nos processos de vida;
desenvolvendo: continuar a formação de habilidades e habilidades de trabalho independente com um livro didático, a capacidade de destacar o principal, formular conclusões;
educacional: desenvolvimento de habilidades de comunicação.
Equipamento: apresentação, tabela de D.I. Mendeleev, livro didático.
Durante as aulas:
EU .orgmoment
II . Verificando a lição de casa
Conversa sobre perguntas (slide 1)
Quem primeiro introduziu o conceito de "célula"?
Quem é o criador da teoria celular?
Que contribuição para a criação da teoria celular Rudolf Virchow e Karl Baer deram?
Que métodos de estudo de células existem?
Para quais representantes do mundo orgânico coincidem os conceitos de "célula" e "organismo"?
III .Motivação (slide 2)
Não há mais nada na natureza, nem aqui nem lá, nas profundezas cósmicas:
tudo - de pequenos grãos de areia a planetas - consiste nos mesmos elementos.
Como uma fórmula, como um cronograma, o sistema de trabalho do sistema Mendeleev é rigoroso.
Um mundo vivo está acontecendo ao seu redor, entre nele, respire, toque-o com as mãos.
(Schipachev "Ler Mendeleev")
Pense sobre o que é este poema. Como isso se relaciona com a lição de hoje? Tente formular o tópico da lição e estabelecer metas para a lição.
Gravando o tópico da lição (slide 3)
4 . Aprendendo novos materiais
Lembre-se da composição química da célula do curso de biologia do 8º ano e reproduza este diagrama (oralmente) (slide 4)
Esse esquema reflete totalmente a composição química da célula?
De que são feitas as substâncias? (de elementos químicos).
Significa que é mais correto retratar o esquema proposto de uma forma diferente (slide 5)
O que incluímos no primeiro grupo? Para o segundo grupo?
Trabalho independente com um livro didático (p. 2 L.N. Sukhorukova, V.S. Kuchmenko “Biologia 10-11 graus). Encontre respostas para as perguntas:
Quais são os elementos químicos que compõem as células dos organismos vivos?
Como eles são classificados?
Dê exemplos de cada grupo.
A célula contém aproximadamente 80 elementos químicos do sistema Mendeleev. Todos esses elementos também são encontrados na natureza inanimada (slide 6).
Quais são as semelhanças entre seres vivos e não vivos?
Existem diferentes quantidades de substâncias nas células (slide 7).
Eles são classificados em 3 grupos (slide 8).
Seus exemplos e significados (slides 9-23).
Quais substâncias inorgânicas são encontradas nas células?
Vamos trabalhar em grupos. O primeiro grupo estudará e preparará uma história para nós sobre os sais minerais que compõem as células, e o segundo sobre a água (sobre seu papel na célula).
A história do representante do 2º grupo.
Antoine de Saint-Exupery (slide 28) disse:
Água - você não tem
sem sabor, sem cor, sem cheiro.
Você está gostando
sem saber o que você é...
Você é a própria vida!
Quais são seus pensamentos sobre isso?
As propriedades da água são incomuns (slides 29-31). Do que eles dependem? (da estrutura da molécula de água). Vamos relembrar o curso de química deles sobre a estrutura da molécula de água (slide 32).
Propriedades da água (slide 32-34)
O valor da água (slide 35 -39)
V . Consolidação do material estudado
Teste "Substâncias inorgânicas da célula" (slide 40-49)
1. Que elementos químicos contidos na célula são classificados como macronutrientes?
uma ) S, Na, Ca, K; b) O, H, C, N; c) Ni, Cu, I, Br.
2. Quais são as funções da água em uma célula?
a) Transferência de informação hereditária;
b) ambiente para reações químicas;
c) fonte de energia.
3. As substâncias hidrofóbicas incluem:
a) sal; b) açúcar; c) gorduras.
4. Quais íons fazem parte da hemoglobina?
a) Mg2+; b) Fe2+; c) Zn2+.
5. A água é a base da vida, porque ela é:
a) pode estar em três estados (líquido, sólido e gasoso);
b) é um solvente que proporciona tanto a entrada de substâncias na célula quanto a remoção de produtos metabólicos dela;
c) resfria a superfície durante a evaporação.
6. As substâncias altamente solúveis em água são chamadas de:
a) hidrofílico; b) hidrofóbico; c) anfifílico.
7. A água tem a capacidade de dissolver substâncias, pois suas moléculas:
A) polar B) possuem moléculas pequenas;
C) conter átomos ligados por uma ligação iônica; D) formam ligações de hidrogênio entre si
8. A principal função dos sais minerais na célula é manter:
A) difusão; B) tamponamento; B) osmose
9. Que ligações químicas se formam entre as moléculas de água:
A) covalente; B) hidrofóbico; B) hidrogênio
10. Uma molécula de água que carrega uma carga positiva em uma extremidade e uma carga negativa na outra é chamada de: A) dipolo; B) dimol; B) dirol
VI . Trabalho de casa (slide 50)
P. 2, responda às perguntas.
A capacidade da água de dissolver substâncias minerais e orgânicas (a serem mineralizadas) é de extrema importância geológica e hidrogeológica.
A solubilidade de vários compostos em água é muito diversa. Os mais solúveis são alguns sais de cloreto, nitrato e carbonato de potássio, cloreto de sódio e magnésio. A saturação máxima da água com esses sais pode chegar a 50% em peso. Sulfato pouco solúvel (solubilidade média) e ainda menos sais carbônicos de cálcio e magnésio. Sua solubilidade flutua dentro de 0,10-0,001%. Finalmente, os silicatos e alguns outros compostos minerais são solúveis em uma quantidade tão pequena que praticamente sua solubilidade pode ser tomada igual a zero. A solubilidade dos sais aumenta com o aumento da temperatura (há raras exceções a esta regra) (ver Fig. 13). A solubilidade dos gases nesta condição diminui. A água natural é sempre mineralizada.
Deve-se notar que a presença de algumas substâncias em solução pode promover ou impedir a dissolução de outras. Assim, por exemplo, se já houver dióxido de carbono em solução em água, a solubilidade da cal carbônica (calcário, giz) nessa água aumenta quase três vezes, e a solubilidade do sulfato de cálcio não muda. DisponibilidadeNaCl aumenta a solubilidade CaSO4 em água quase quatro vezes, e a presença de sulfato de magnésio reduz sua solubilidade a zero. Na água natural, as saturações limitantes com sais e gases são raras.
C0 dissolvido em água 2 ou sais como R 2 C0 3 contribuir para a decomposição de aluminossilicatos
K 2 OAl 2 0 3 6 Si0 2 + C0 2 + 10H 2 0 \u003d K 2 C0 3 + 4 Si (OH) 4 + 2 H 2 O Al 2 0 3 2 Si0 2.
Ortoclásio Caulim
|
sal |
Temperatura, °C |
|
|
KS1 |
0,29 |
0,60 |
|
NaCl |
0,35 |
0,40 |
|
K 2 S0 4 |
0,10 |
0,26 |
|
Na 2 S0 4 |
0,05 |
0,42 (50°—0,50) |
|
KN0 3 |
0,13 |
2,36 |
|
CaCO3 |
0,00018 |
|
|
FeC0 3 |
0,0007 |
|
|
MnC0 3 |
0,0005 |
|
|
CaSO4 |
0,0019 |
0,0017 (40°—0,00) |
|
FeS0 4 |
3,30 |
|
|
Mg(OH)2 |
0,0002 |
Insolúvel |
|
MgSO4 |
0,27 |
0,74 |
|
MgC0 3 |
0,0001 |
0,001 |
|
BaC0 3 |
0,00007 |
0,00006 |
|
BaS0 4 |
0,000002 |
|
|
Temperatura, °C |
Ar |
H 2 CO 3 |
CO2 |
H 2 S |
NH3 |
|||
|
0,20 |
0,019 |
0,041 |
1,20 |
4,37 |
1,049 |
|||
|
0,16 |
0,019 |
0,032 |
1,18 |
3,59 |
0,812 |
|||
|
0,14 |
0,019 |
0,028 |
0,90 |
2,90 |
0,654 |
O ar dissolvido na água é mais rico em oxigênio do que o ar atmosférico. Contém 33,7% de oxigênio e 66% de nitrogênio.
1. Os elementos mais comuns nos organismos vivos são:
A) C, O, S, N; b) H, C, O, N; c) O, P, S, C; d) N, P, S, O.
2. O significado biológico dos principais macronutrientes na composição dos organismos vivos deve-se principalmente à sua:
A) valência; b) a capacidade de formar ligações químicas mais fortes do que outros elementos; c) prevalência na crosta terrestre;
d) valência e a capacidade de formar ligações químicas mais fortes do que outros elementos.
3. O carbono como elemento faz parte de:
A) proteínas e carboidratos b) carboidratos e lipídios
C) carboidratos e ácidos nucléicos d) todos os compostos orgânicos da célula
4. O nitrogênio como elemento faz parte de:
A) proteínas; b) proteínas e ácidos nucleicos
C) ácidos nucléicos, proteínas e ATP d) proteínas, ácidos nucléicos e lipídios
5. O hidrogênio como elemento faz parte de:
A) água, sais minerais e carboidratos; b) água, carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos
6. O oxigênio como elemento faz parte de:
A) água, sais minerais e carboidratos b) água, carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos
C) água, carboidratos, lipídios e ácidos nucléicos d) todos os compostos inorgânicos e orgânicos da célula
7. O fósforo como elemento faz parte de:
A) ácidos nucléicos b) ácidos nucléicos e ATP
C) ácidos nucléicos e ATP, alguns sais minerais e lipídios
D) ácidos nucléicos, ATP, alguns sais minerais e proteínas
8. O enxofre como elemento faz parte de:
A) algumas proteínas b) alguns sais minerais
C) algumas proteínas e sais minerais d) algumas proteínas e lipídios
9. Os compostos hidrofílicos incluem principalmente:
A) sais minerais b) sais minerais e alguns carboidratos
C) alguns carboidratos e aminoácidos d) sais minerais, alguns carboidratos e aminoácidos
10. Os compostos hidrofóbicos incluem principalmente:
A) lipídios b) sais minerais e lipídios c) lipídios e aminoácidos
d) sais minerais e aminoácidos
11. A água tem a capacidade de dissolver substâncias porque suas moléculas:
A) eles são polares b) eles são pequenos em tamanho c) eles contêm átomos conectados por uma ligação iônica d) eles formam ligações de hidrogênio entre si
12. Os íons de potássio e sódio entram através da membrana celular através de:
13. A concentração de íons potássio e sódio na célula:
A) o mesmo em suas superfícies externa e interna
B) diferente, há mais íons de sódio dentro da célula, íons de potássio - fora.
C) diferente, há mais íons de potássio dentro da célula, íons de sódio - fora.
D) em alguns casos iguais, em outros diferentes.
14. Biopolímeros de estrutura regular incluem:
A) polissacarídeos b) polissacarídeos e proteínas
C) polissacarídeos e ácidos nucléicos d) ácidos nucléicos e proteínas
15. Biopolímeros de estrutura irregular incluem:
A) proteínas b) ácidos nucleicos c) ácidos nucleicos e proteínas
d) ácidos nucleicos e polissacarídeos
16. Os monossacarídeos incluem:
A) glicose, ribose, frutose b) galactose, maltose, sacarose
C) frutose, lactose, sacarose d) maltose, ribose, sacarose
17. Os dissacarídeos incluem:
A) ribulose, galactose, frutose b) ribose, manose, maltose
C) maltose, lactose, sacarose d) sacarose, frutose, ribulose
18. Os polissacarídeos incluem:
A) amido, ribulose, manose b) glicogênio, glicose, celulose
C) celulose, amido, glicogênio d) amido, celulose, manose
19. Uma molécula de sacarose consiste em resíduos:
A) glicose b) glicose e frutose c) frutose e glicose d) glicose e galactose
20. Uma molécula de amido consiste em resíduos:
A) glicose b) frutose c) frutose e glicose d) glicose e galactose
21. Uma molécula de glicogênio consiste em resíduos:
A) glicose b) galactose c) glicose e galactose d) galactose e frutose
22. Os triglicerídeos (ésteres de glicerol e ácidos graxos superiores) são:
A) gorduras b) óleos c) óleos e gorduras d) gorduras, óleos e fosfolipídios
23. A molécula fosfolipídica tem:
A) cabeça hidrofílica e cauda hidrofóbica b) cabeça hidrofóbica e cauda hidrofílica c) cabeça e cauda hidrofílica d) cabeça e cauda hidrofóbica
24. Em soluções aquosas, os aminoácidos exibem as seguintes propriedades:
a) ácidos b) bases
c) ácidos e bases d) em alguns casos ácidos, em outros - bases
25. A estrutura primária de uma proteína é determinada pelos resíduos de aminoácidos:
a) número b) sequência c) número e sequência d) tipos
26. A estrutura primária de uma proteína é sustentada por ligações:
a) peptídeo b) hidrogênio; c) dissulfureto;
e) hidrofóbico.
27. A estrutura secundária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica;
b) a configuração espacial da cadeia polipeptídica;
c) o número e a sequência de aminoácidos da cadeia espiralada;
d) a configuração espacial da cadeia espiralada.
28. A estrutura secundária de uma proteína é principalmente sustentada por ligações:
a) peptídeo b) hidrogênio c) dissulfeto d) hidrofóbico
29. A estrutura terciária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica
b) a configuração espacial da cadeia polipeptídica espiralada
c) a conexão de várias cadeias polipeptídicas
d) espiralização de várias cadeias polipeptídicas
30. A estrutura terciária de uma proteína é principalmente sustentada por ligações:
a) iônico b) hidrogênio c) dissulfeto d) hidrofóbico
31. A estrutura quaternária de uma proteína é determinada por:
a) espiralização da cadeia polipeptídica
b) a configuração espacial da cadeia polipeptídica
c) espiralização de várias cadeias polipeptídicas
d) a ligação de várias cadeias polipeptídicas.
32. Na manutenção da estrutura quaternária da proteína, não são aceitos:
a) peptídeo b) hidrogênio c) iônico d) hidrofóbico.
33. As propriedades físico-químicas e biológicas de uma proteína são completamente determinadas pela estrutura:
a) primária b) secundária c) terciária d) quaternária.
34. As proteínas fibrilares incluem:
c) miosina, insulina, tripsina d) albumina, miosina, fibroína.
35. As proteínas globulares incluem:
a) fibrinogênio, insulina, tripsina b) tripsina, actina, elastina
c) elastina, trombina, albumina d) albumina, globulina, glucagon.
36. Uma molécula de proteína adquire propriedades naturais (nativas) como resultado da automontagem da estrutura
a) primário b) principalmente primário, raramente secundário
c) Quaternário d) principalmente terciário, raramente quaternário.
37. Monômeros de moléculas de ácido nucleico são:
a) nucleosídeos b) nucleotídeos c) polinucleotídeos d) bases nitrogenadas.
38. A molécula de DNA contém bases nitrogenadas:
a) adenina, guanina, uracila, citosina b) citosina, guanina, adenina, timina
c) timina, uracila, timina, citosina d) adenina, uracila, timina, citosina
39. Uma molécula de RNA contém bases nitrogenadas:
a) adenina, guanina, uracila, citosina b) citosina, guanina, adenina, timina c) timina, uracila, adenina, guanina d) adenina, uracila, timina, citosina.
40. A composição dos monômeros das moléculas de DNA e RNA difere entre si no conteúdo de:
a) açúcar b) bases nitrogenadas c) açúcar e bases nitrogenadas d) açúcar, bases nitrogenadas e resíduos de ácido fosfórico.
41. As bases nitrogenadas purinas que compõem o DNA incluem:
a) adenina e timina b) uracila e citosina c) adenina e guanina d) citosina e timina
42 As bases nitrogenadas pirimídicas que compõem o DNA incluem:
a) adenina e timina b) uracil e citosina c) adenina e guanina d) citosina e timina.
43. As bases nitrogenadas purinas que fazem parte do RNA incluem: a) adenina e uracila b) adenina e guanina c) citosina e timina d) citosina e uracila
44 Para pirimidinas. As bases nitrogenadas que compõem o RNA são:
a) adenina e uracil b) adenina e guanina c) citosina e timina d) citosina e uracil
45. Na composição do DNA, a proporção de nucleotídeos é constante
a) A+G/T+C b) A+T/G+C c) A+C/T+G d) A/G, T/C.
46. Na composição do RNA, a proporção de nucleotídeos é constante:
a) A+G/T+C b) A+G/U+C c) A+U/G+C d) A/G, U/C.
47. Durante a síntese de moléculas de DNA e RNA, uma cadeia polinucleotídica é formada devido a ligações entre: a) resíduos de açúcares de nucleotídeos b) resíduos de ácidos fosfóricos e açúcares de nucleotídeos
c) bases nitrogenadas e resíduos de açúcar de nucleotídeos d) bases nitrogenadas e resíduos de ácido fosfórico de nucleotídeos.
48. A estrutura secundária do DNA é sustentada por ligações entre:
a) nucleotídeos vizinhos de uma das cadeias
b) resíduos de ácido fosfórico de nucleotídeos em duas cadeias
d) bases nitrogenadas não complementares de nucleotídeos em duas cadeias.
49. A conexão de duas cadeias de polinucleotídeos em uma hélice de DNA é realizada por ligações:
a) iônico b) hidrogênio c) hidrofóbico d) eletrostático.
50. O número de ligações que surgem no par de bases complementares de adenina-timina da molécula de DNA é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.
51. O número de ligações que ocorrem em um par de bases complementares de guanina-citosina de uma molécula de DNA é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4.
52. O número de variantes de pares de bases complementares de nucleotídeos de DNA é:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5.
53. A distância entre as cadeias de açúcar-fosfato de duas fitas de DNA é igual à distância ocupada por:
a) um par de bases purinas b) um par de bases pirimídicas
c) uma base de purina e uma base de pirimidina; d) duas bases de purina e duas bases de pirimidina.
54. Uma volta completa da dupla hélice do DNA cai sobre:
a) 5 pares de bases b) 10 pares de bases c) 15 pares de bases d) 20 pares de bases
55. O modelo da estrutura da molécula de DNA foi proposto por J. Watson e F. Crick em:
a) 1930 b) 1950 c) 1953 d) 1962
56. Uma célula contém DNA em:
a) núcleo b) núcleo e citoplasma c) núcleo, citoplasma e mitocôndrias d) núcleo, mitocôndrias e cloroplastos.
57. Os maiores tamanhos moleculares são:
a) tRNA b) snRNA c) mRNA d) rRNA.
58. A biossíntese de proteínas em uma célula envolve principalmente:
a) ADN. mRNA b) mRNA, tRNA c) tRNA, rRNA d) mRNA, rRNA
59. A molécula de ATP contém:
a) adenina, desoxirribose e três resíduos de ácido fosfórico b) adenina, ribose e três resíduos de ácido fosfórico c) adenosina, ribose e três resíduos de ácido fosfórico d) adenosina, desoxirribose e três resíduos de ácido fosfórico.
60. Em uma molécula de ATP, os resíduos de ácido fosfórico são interconectados por ligações:
a) dois hidrogênios b) dois eletrostáticos c) dois macroérgicos ..
d) três macroérgicos.
Tópico: Composição química da célula.
Complete as frases preenchendo os termos e conceitos necessários em vez de pontos.
1. Uma molécula de água que carrega uma carga positiva em uma extremidade e uma carga negativa na outra é chamada de ....
2. As substâncias que são altamente solúveis em água são chamadas ....
3. Substâncias que são pouco solúveis e completamente insolúveis em água são chamadas ....
4. A diferença entre as concentrações de íons K + e Na + dentro e fora da célula cria em sua membrana ....
5. Carboidratos ribose, glicose. A sacarose pertence quimicamente a ....
6. Carboidratos maltose, lactose, sacarose por estrutura química pertencem a ...
7. Amido de carboidratos. glicogênio, celulose na estrutura química pertencem a ....
8. As moléculas de qualquer polímero consistem em muitas unidades repetidas -…
9. A molécula de sacarose consiste em resíduos de glicose e - ...
10. O monômero das moléculas de amido, glicogênio e celulose é ...
11. A principal função biológica dos monossacarídeos na célula é ...
12. O produto da reação de esterificação entre glicerol e ácidos graxos superiores - ...
13. Ácidos graxos superiores (oleico, linolênico) contendo ligações duplas são chamados ...
14. Os ácidos graxos superiores (palmíticos, esteáricos), em cuja molécula não há ligações duplas, são chamados ...
15. Os triglicerídeos contendo resíduos de glicerol e ácidos graxos sólidos são chamados ...
16. Os triglicerídeos contendo resíduos de glicerol e ácidos graxos líquidos são chamados ...
17. A principal função biológica dos fosfolipídios na célula é...
18. Os monômeros das moléculas de proteína são...
19. Parte de uma molécula de aminoácido que determina suas propriedades únicas...
20. Aminoácidos que não são sintetizados no corpo do animal e são obtidos apenas na forma final com alimentos são chamados ...
21. Um composto formado como resultado de uma reação de condensação de dois aminoácidos...
22. O número e a sequência de resíduos de aminoácidos na cadeia polipeptídica - ...
23. Os resíduos de aminoácidos vizinhos na cadeia polipeptídica são conectados uns aos outros usando ...
24. Os resíduos de aminoácidos em voltas adjacentes da hélice da cadeia polipeptídica são conectados entre si usando ...
25. A primeira proteína para a qual foi possível descobrir sua sequência de aminoácidos foi ...
26. Uma forma geométrica especial característica de cada proteína é chamada ...
27. O processo de perda de sua estrutura natural por uma molécula de proteína sob a influência de vários fatores é chamado ...
28. O processo de restauração espontânea da estrutura natural de uma proteína desnaturada é chamado ...
29. Os monômeros das moléculas de DNA e RNA são...
30. O açúcar de cinco carbonos que faz parte da molécula de DNA é...
31. Bases nitrogenadas: adenina e guanina, que fazem parte das moléculas de ácido nucleico, pertencem à classe ...
32. Bases nitrogenadas: citosina, timina, uracila, que fazem parte das moléculas de ácido nucleico, pertencem à classe ...
33. Composto de um açúcar de cinco carbonos com base nitrogenada - ...
34. Um composto formado como resultado de uma reação de condensação de dois nucleotídeos - ...
35. Duas cadeias de DNA antiparalelas são conectadas uma à outra por meio de bases nitrogenadas de acordo com o princípio ...
36. A estrutura secundária do DNA é mantida principalmente com a ajuda de ...
37. No núcleo da célula, o DNA faz parte...
38. O processo de auto-reprodução de moléculas de DNA, proporcionando cópia precisa da informação genética...
39. Uma das cadeias de DNA tem a sequência nucleotídica AATTGCCGGA. A segunda cadeia complementar a ela terá uma sequência de nucleotídeos...
40. Adenil nucleotídeo conectado a dois resíduos de ácido fosfórico - ...
