Jacques dilahirkan dalam keluarga kaya. Pada masa mudanya, beliau berkhidmat di jabatan kewangan, kemudian berpindah ke kerja penyelidikan, mencapai kejayaan besar dalam bidang fizik. Kuliah Charles telah dihadiri oleh Academicians Volt dan Franklin. Sebaik sahaja dia mengetahui tentang eksperimen Montgolfier, dia menjadi sangat berminat dengannya. Menggunakan pengetahuan kewangannya, Charles menganjurkan langganan am yang pertama untuk pembinaan belon udara panas. Dalam beberapa hari, 10 ribu franc telah dikumpulkan. Tidak lama kemudian, dua mekanik yang sangat baik, Robert bersaudara, menyertai kerjanya.
Charles berminat dengan kemungkinan menggunakan bukan udara panas untuk mencipta daya angkat, tetapi hidrogen ("phlogiston"). Untuk melakukan ini, adalah perlu untuk mencari kain yang sesuai yang tidak akan membiarkan gas masuk. Eksperimen Cavallo yang tidak berjaya membuktikan ketidakbolehgunaan kertas dan bahan serupa untuk tujuan ini.
Di Perancis, pengeluaran fabrik sutera telah dibangunkan secara meluas, termasuk taffeta, kain sutera yang ringan dan padat dengan jalinan benang yang sama seperti dalam kanvas. Taffeta benar-benar licin di kedua-dua belah. Di samping itu, kilauan diinduksi padanya. Dalam eksperimen pertama Montgolfier, taffeta kadang-kadang digunakan, tetapi kain padat dan licin seperti itu ternyata telap kepada hidrogen. Sementara itu, dalam perniagaan farmaseutikal, taffeta, yang diresapi dengan pelbagai bahan resin, telah lama digunakan untuk pelbagai pembalut dan plaster. Dijual juga terdapat taffeta yang diresapi dengan getah atau, seperti yang mereka katakan, kayu getah. Charles memutuskan untuk menggunakannya. Walaupun fakta bahawa walaupun selepas beberapa bulan kain itu masih melekat, pilihan Charles ternyata lebih baik daripada Montgolfier.
Kemudian, bahan yang digunakan oleh Charles dan Roberts - cangkang sutera bergetah dan hidrogen - berfungsi sebagai bahan utama untuk belon.
Oleh itu, dua sistem radas yang lebih ringan daripada udara muncul: "belon udara panas" - belon, di mana udara panas digunakan untuk mencipta daya angkat, dan "charliers", di mana hidrogen digunakan.
Walaupun fakta bahawa saudara-saudara Montgolfier adalah orang pertama yang membina belon, Jacques Charles tetap membangunkan reka bentuk yang lebih berjaya dan praktikal. Charles juga mencipta jaring tali yang menutupi bola untuk pengagihan beban seragam, penambat udara, injap pelepas gas, adalah yang pertama menggunakan pasir sebagai balast dan menentukan ketinggian penerbangan menggunakan barometer. Untuk pendaratan dalam keadaan sukar, dengan angin kencang, Charles mencipta alat terputus dalam cangkerang bola untuk penurunan gas yang cepat, dan juga merupakan orang pertama yang menggunakan guiderop - tali khas yang sangat berat sepanjang beberapa puluh meter, yang dijatuhkan sebelum mendarat dan mengurangkan kelajuan bola.
1 Eksperimen dengan hidrogen atom V.N. Viter Hydrogen pada masa pembebasan Apabila asid bertindak balas dengan logam aktif (contohnya, antara asid hidroklorik dan zink), hidrogen dibebaskan. Pada peringkat awal tindak balas ini, hidrogen tidak terbentuk dalam bentuk molekul H 2, tetapi dalam bentuk atom H individu. Atom hidrogen mempunyai elektron tidak berpasangan, jadi ia sangat aktif dan cenderung membentuk ikatan kimia. Selepas kira-kira beberapa persepuluh saat, atom hidrogen H bergabung menjadi molekul H 2. Tetapi jika molekul yang sesuai bagi bahan lain berada di laluan atom hidrogen, ia boleh bertindak balas dengannya. Walaupun pecahan sesaat sudah cukup untuk atom hidrogen bertindak balas dengan bahan yang terkandung dalam larutan. Hidrogen atom mempamerkan sifat penurunan yang kuat. Sebagai contoh, ia bertindak balas dengan oksigen terlarut dalam air, mengurangkan garam kuprum (II) kepada logam, vanadium (V), kromium (VI) dan mangan (VII) kepada keadaan divalen. Sebaliknya, jika kita mengambil belon dengan hidrogen (atau radas Kipp) dan mengalirkan hidrogen melalui larutan bahan yang disebutkan, tiada apa yang akan berlaku. Tetapi sebaik sahaja asid ditambah kepada larutan ini dan butiran zink dibuang, tindak balas akan segera bermula. Disebabkan oleh sifat istimewa hidrogen ini "pada saat-saat pertama hayatnya", ahli kimia sering menggunakan istilah hidrogen pada saat pengasingan. Molekul hidrogen H 2 adalah kurang aktif daripada hidrogen atom, kerana untuk ia berinteraksi, ia perlu terlebih dahulu memecahkan ikatan H-H dalam molekulnya. Hidrogen atom secara aktif mengurangkan asid nitrik, itulah sebabnya produk tindak balas HNO 3 (walaupun dicairkan) dengan logam tidak selalu mengandungi hidrogen. Dibentuk pada saat pertama, hidrogen atom segera bertindak balas dengan molekul asid nitrik, membentuk oksida nitrogen, nitrogen atau ammonia. Mari buat beberapa eksperimen.< 229 >
2 Penurunan kalium dikromat dengan hidrogen atom Letakkan dua silinder 100 ml bersebelahan. Larutkan 2-3 secubit kalium (atau ammonium) dikromat dalam sedikit air. Tambah ke silinder ml conc. asid hidroklorik, 20 ml air dan larutan kalium dikromat supaya cecair dalam silinder bertukar jingga (jangan ambil terlalu banyak dikromat jika tidak eksperimen akan mengambil masa yang lama). Kacau isinya. Sekarang jatuhkan 5-6 butiran zink ke dalam salah satu silinder. Akan ada reaksi ganas. Selepas kira-kira satu minit, larutan dalam silinder akan bertukar menjadi jingga kotor, kemudian oren kehijauan, kemudian hijau kotor, dan akhirnya hijau. Di bawah tindakan hidrogen atom, anion dikromat Cr 2 O 2-7 telah dikurangkan kepada kation kromium trivalen Cr 3+: Cr 2 O H + 8H + \u003d 2Cr H 2 O Dikromat dikurangkan kepada kromium trivalen dengan agak mudah. Biasanya, keseluruhan proses mengambil masa beberapa minit. Kation kromium trivalen mampu direduksi oleh hidrogen atom kepada kromium divalen, tetapi proses ini jauh lebih sukar. Untuk mengurangkan kromium trivalen, evolusi hidrogen yang cergas diperlukan. Oleh itu, jika tindak balas asid dan zink telah menjadi perlahan untuk anda, tuangkan kira-kira separuh daripada larutan keluar dari silinder, tambah bahagian baru butiran asid dan zink. Secara beransur-ansur, warna larutan akan berubah dari hijau ke biru. Proses ini akan berjalan dengan perlahan, dan mungkin untuk memerhatikan beberapa warna perantaraan: Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + + Garam kromium divalen adalah agen penurunan yang sangat kuat. Larutan kromium klorida bivalen CrCl 2 dioksidakan oleh oksigen atmosfera secara literal di hadapan mata kita. tak percaya? Mari kita cuba. Tuangkan larutan biru dari silinder ke dalam bikar supaya sedikit larutan kekal di dalam silinder. Larutan dalam gelas akan mula bertukar menjadi hijau. Untuk mempercepatkan proses ini, tiup udara melaluinya dengan pipet. Penyelesaian dalam kaca akan bertukar menjadi hijau, yang jelas kelihatan pada latar belakang larutan biru yang tinggal di dalam silinder. Divalen kromium klorida CrCl 2 telah dioksidakan oleh oksigen atmosfera kepada trivalen kromium klorida CrCl 3. Dengan menuang semula larutan ini ke dalam silinder, adalah mungkin untuk memulihkan kromium trivalen kepada kromium divalen semula (jika perlu, tambah lebih banyak asid dan zink).< 230 >
3 < 231 >
4 < 232 >
5 Pengurangan kalium bikromat dengan foto hidrogen atom V.N. Viter< 233 >
6 < 234 >
7 Pengoksidaan kromium (II) klorida dengan oksigen atmosfera< 235 >
8 < 236 >
9 < 237 >
10 Pengurangan ammonium vanadate dengan hidrogen atom Mari kita ambil dua silinder lagi. Tuangkan ammonium vanadate NH 4 VO 3 ke dalam setiap silinder supaya ia membentuk lapisan 2-3 mm di bahagian bawah. Tambah 50 ml asid hidroklorik pekat dan kira-kira 20 ml air. Akibatnya, larutan menjadi kuning, dan mendakan merah polivanadat terbentuk. Tambah butiran zink pada salah satu silinder. Evolusi hidrogen akan bermula, penyelesaian di bahagian bawah silinder akan serta-merta menjadi hijau. Secara beransur-ansur, semua cecair dalam silinder akan bertukar menjadi kuning-hijau, kemudian hijau, hijau kotor, biru-hijau, dan akhirnya biru. Larutan kuning vanadate 1 VO 3 bertukar menjadi larutan biru vanadil VO 2+. Warna hijau pertengahan larutan adalah disebabkan oleh campuran kuning V(V) dan biru V(IV). Tetapi proses pemulihan tidak berhenti di situ. Penyelesaiannya tidak lama lagi akan bertukar menjadi biru kotor, kemudian hijau kotor, dan akhirnya hijau. Vanadil VO 2+ telah dikurangkan kepada trivalen vanadium V 3+. Dalam eksperimen ini, warna hijau tulen tidak dapat diperoleh, tetapi dalam eksperimen lain kami memerhatikan larutan hijau zamrud. Maksudnya ialah proses pengurangan tidak berakhir pada peringkat pembentukan V(III). Penyelesaian hijau tidak lama lagi akan bertukar menjadi hijau kotor, kemudian kelabu kehijauan, kemudian kelabu gelap (atau coklat gelap). Pada penghujung eksperimen, larutan menjadi lebih ringan dan memperoleh warna ungu. Transformasi terakhir akan berlangsung agak perlahan. Jadi, kami mendapat divalen vanadium klorida VCl 2. Skim umum proses ialah: VO 3 => VO 2+ => V 3+ => V 2+ Sila ambil perhatian: silinder dengan larutan rujukan tidak boleh berdiri di antara cahaya sumber dan silinder, di mana tindak balas berlaku. Jika tidak, sinaran cahaya akan jatuh pada bekas tindak balas hanya selepas ia melalui silinder oren dengan dikromat (atau kuning dengan vanadate), yang akan memesongkan warna larutan di mana tindak balas berlaku. 1 Untuk lebih tepat, vanadate VO 3 tidak berwarna membentuk polivanadat kuning, perang dan merah dalam medium berasid. Polivanadat mempunyai struktur kompleks (contohnya, (NH 4) 4 V 2 O 7, (NH 4) 6 V 10 O 28, (NH 4) 2 V 12 O 31). Bentuk polivanadat yang berbeza berada dalam keseimbangan dan mampu berubah menjadi satu sama lain bergantung pada keadaan.< 238 >
11 Pengurangan ammonium vanadate NH 4 VO 3 dengan foto hidrogen atom V.N. Viter< 239 >
12 < 240 >
13 Campuran V(V) dan V(IV)< 241 >
14 < 242 >
15 Campuran V(V) dan V(IV)< 243 >
16 < 244 >
17 V(IV) hampir tulen< 245 >
18 < 246 >
19 Campuran V(IV) dan V(III)< 247 >
20 Campuran V(III) dan V(II)< 248 >
21 < 249 >
22 V(II) klorida (warna kehijauan larutan rujukan disebabkan oleh herotan warna oleh kamera) Divalen vanadium klorida juga merupakan agen penurunan yang kuat, tetapi tidak sekuat divalen kromium klorida: ia boleh dituangkan ke dalam gelas dengan impunitas atau dibiarkan di udara selama beberapa jam. Tetapi jika larutan asal VCl 2 dibiarkan selama beberapa hari, ia akan menjadi coklat gelap akibat pengoksidaan. Proses mengurangkan vanadium pentavalen kepada vanadium divalen yang diterangkan di atas boleh diterbalikkan: V 2+ => V 3+ => VO 2+ => VO 3 Ini sangat mudah dilakukan. Pindahkan dengan pipet ke dalam bikar lebih kurang ml larutan vanadium klorida divalen. Dalam silinder kedua, diambil sebagai perbandingan, kami mempunyai penyelesaian vanadate. Taipkannya ke dalam pipet dan tambahkan dalam bahagian kecil 1-3 ml kepada larutan vanadium (II) klorida (jangan lupa kacau larutan dengan batang kaca). Penyelesaian pertama akan bertukar menjadi coklat, kemudian hijau, dan akhirnya biru (atau cyan). Vanadium pentavalen akan mengoksidakan vanadium divalen terlebih dahulu kepada V(III) hijau, kemudian kepada V(IV) biru). Untuk mengoksida< 250 >
23 tetravalen vanadium kepada pentavalen menambah sedikit hidrogen peroksida. Penyelesaian akan bertukar menjadi coklat, tetapi vanadate hanya terbentuk pada saat pertama dengan lebihan hidrogen peroksida dalam persekitaran berasid, ia akan memberikan peroksokasi 3+. Anda boleh mengesahkan ini dengan menambahkan hidrogen peroksida pada vanadate yang kekal dalam silinder perbandingan. Penyelesaiannya akan bertukar menjadi merah-coklat.< 251 >
24 Pengoksidaan vanadium (II) klorida dengan foto vanadate V.N. Viter< 252 >
25 < 253 >
26 < 254 >
27 < 255 >
28 Tambahkan H 2 O 2 kepada larutan V (IV) yang terhasil< 256 >
29 < 257 >
30 Kromium berkelakuan sama, jika hidrogen peroksida ditambah kepada larutan kalium bikromat, cecair akan bertukar menjadi coklat kerana pembentukan sebatian perokso. Tindak balas larutan asid kuat ammonium vanadate dan hidrogen peroksida< 258 >
31 < 259 >
32 Tindak balas kalium bikromat dan foto hidrogen peroksida V.N. Viter< 260 >
33 < 261 >
34 Sila ambil perhatian: jika anda mengambil asid sulfurik dan bukannya asid hidroklorik, tindak balas pengurangan adalah lebih sukar. Dalam kes kromium, ia selalunya berakhir pada peringkat pembentukan Cr(III), dalam kes vanadium, pada peringkat V(IV). Langkah berjaga-jaga keselamatan Garam kromium dan vanadium adalah beracun (dan garam kromium (VI) juga karsinogen), jadi kendalikannya dengan berhati-hati. Jangan biarkan garam dan larutan pepejal terkena tangan anda (terutamanya di dalam). Wap dan aerosol asid hidroklorik merengsakan saluran pernafasan dan memusnahkan enamel gigi; mereka tidak boleh dihidu. Ia tidak akan berlebihan untuk membilas mulut anda dengan larutan baking soda (sebelum dan selepas eksperimen) ini akan melindungi gigi anda. Vanadium dinamakan sempena dewi kecantikan Jermanik dan Scandinavia Vanadis (Freya) kerana pelbagai warna sebatiannya.< 262 >
35 Hidrogen Atom dalam Fasa Gas Hidrogen atom juga boleh dihasilkan dengan menggunakan gegelung tungsten pijar (platinum atau paladium) yang diletakkan dalam suasana hidrogen molekul yang sangat jarang (tekanan kurang daripada 0.01 mm Hg) atau dengan menghantar nyahcas elektrik bercahaya melalui hidrogen . Satu lagi cara untuk mengarahkan pancutan hidrogen ke dalam arka elektrik. Di bawah pengaruh suhu tinggi, molekul hidrogen mereput, menyerap banyak tenaga: H: H< = >H + H kJ Dalam masa kurang dari satu saat, atom hidrogen bergabung semula (menggabungkan semula), memberikan semula tenaga yang diserap. Proses penggabungan semula sangat aktif pada permukaan kebanyakan logam; akibatnya, permukaan dipanaskan dengan kuat (sehingga C). Fenomena ini digunakan untuk mengimpal logam refraktori dalam suasana pengurangan. Hidrogen dalam ruang antara planet dan antara bintang sering dijumpai dalam bentuk atom. Kepekatan yang rendah tidak membenarkan atom hidrogen bertemu dan bergabung semula, tetapi walaupun molekul hidrogen terbentuk, ia sering rosak di bawah pengaruh sinaran ultraungu.< 263 >
Eksperimen dengan nitrogen oksida V.N. Viter Nitrogen monoksida atau nitrik oksida (II) NO ialah gas toksik tidak berwarna, kurang larut dalam air. Pada suhu bilik, nitrik oksida (II) bertindak balas dengan cepat dengan oksigen,
Adakah kuprum larut dalam asid hidroklorik? V.N. Viter Jawapannya, nampaknya, adalah jelas: dalam mana-mana buku teks tertulis bahawa tembaga tidak larut dalam asid hidroklorik. Mereka menerangkannya secara ringkas: logam yang terletak
Pembubaran logam dalam asid nitrik: bagaimana ia kelihatan dalam amalan V.N. Viter Dalam bahagian sebelumnya, pembaca telah pun berpeluang untuk berkenalan dengan mekanisme tindak balas antara asid nitrik dan logam.
Kromium - ciri umum logam Sifat kimia Sebatian kromium (II) Sebatian kromium (III) Sebatian kromium (VI) Kedudukan Aplikasi dalam jadual berkala
Analisis kristal V.N. Viter Jadi, daripada larutan yang mengandungi kuprum sulfat dan ammonium bikromat, hablur hijau terbentuk. Kami menganggap ia adalah dikromat tembaga. Semasa perbincangan di forum
Besi 1. 7. Adakah pertimbangan berikut tentang sifat besi dan aluminium oksida betul? A. Kedua-dua aluminium dan besi membentuk oksida yang stabil dalam keadaan pengoksidaan +3. B. Besi(III) oksida adalah amfoterik. 2.
Tindak balas aluminium dengan campuran kuprum sulfat dan natrium klorida Viter Apakah tindak balas yang boleh menghasilkan hidrogen? Dalam mana-mana buku teks sekolah ada tertulis bahawa hidrogen dibebaskan semasa tindak balas sulfurik atau hidroklorik
Bagaimana untuk melarutkan kuprum tanpa asid V.N. Viter Melarutkan kuprum dalam campuran ammonia, hidrogen peroksida Tuangkan kepingan dawai kuprum ke dalam bahagian bawah cawan 100 ml. Tuangkan kuprum dengan larutan pekat
TUGASAN 2 Contoh penyelesaian masalah Contoh 1. Nyatakan apakah proses kimia yang mendasari penghasilan asid fosforik. Tulis persamaan tindak balas untuk mendapatkan H 3 PO 4. Kaedah terma untuk mendapatkan fosforik
TUGASAN KUALITATIF Kimia tak organik MAOU "Sekolah Menengah 40", Stary Oskol, guru kimia Bashtrykov P.M. 1. Menambah lebihan larutan natrium karbonat kepada larutan yang diperoleh daripada tindak balas logam A
Penyelesaian tugasan 31 yang betul mesti mengandungi empat persamaan. Untuk kemasukan yang betul bagi setiap persamaan tindak balas, anda boleh mendapat 1 mata. Markah maksimum untuk tugasan ini ialah 4 mata. Setiap benar
Tindak balas yang mengesahkan hubungan pelbagai kelas bahan bukan organik. 1. Natrium bercantum dengan sulfur. Kompaun yang terhasil dirawat dengan asid hidroklorik, gas yang telah berkembang bertindak balas sepenuhnya dengan
Hidrogen Unsur yang paling banyak terdapat di alam semesta, tetapi tidak di planet Bumi. Di planet kita, daripada setiap 100 unsur, hanya 17 atom terletak dalam sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev.
1 Tindak balas redoks Latar belakang teori: Semua tindak balas kimia boleh dibahagikan kepada dua kumpulan. Dalam tindak balas kumpulan pertama, pengoksidaan semua unsur yang membentuk bahan tindak balas
14. Tindak balas redoks. Elektrolisis 14.1. Agen pengoksidaan dan penurun Tindak balas redoks diteruskan dengan peningkatan dan penurunan serentak dalam keadaan pengoksidaan unsur.
GIMNASIUM INSTITUSI PENDIDIKAN PERBANDARAN 24, TOMSK Usova Nadezhda Terentyevna Bunglon kimia Pembangunan kaedah Tomsk 2006 Usova N.T.
Agen pengoksidaan dan penurun yang paling penting Sangat penting untuk menentukan kemungkinan OVR berlaku, serta untuk mewujudkan produk tindak balas. Dalam hal ini, perlu diperhatikan bahawa arah aliran
Pelajaran kimia dalam gred ke-9 "Penyiasatan bebas mengenai topik "Asid nitrik" Shipilova Nadezhda Vladimirovna, guru kimia Tujuan: untuk mendalami dan sistematik pengetahuan pelajar tentang sifat fizikal dan kimia
Olimpik Kimia "The Future of the Arctic" 2016-17 tahun akademik Pusingan sepenuh masa Gred 9 (50 mata) Tugasan 1. Elemen A dan B berada dalam kumpulan yang sama, tetapi dalam tempoh yang berbeza, elemen C dan D berada dalam kumpulan yang sama tempoh,
Tugas kimia A12 1. Dalam skema penjelmaan, Bahan "X" dan "Y" masing-masing Besi dioksidakan kepada hanya agen pengoksidaan yang sangat kuat (seperti klorin). Dalam tindak balas dengan So: bahan
“Penunjuk hidrogen. Bertukar reaksi. Hidrolisis garam» 1. Kira kepekatan ion jika kepekatan ion hidrogen dalam larutan ialah = 1 10 8 mol/l. 2. Tulis persamaan tindak balas
Gred 9 1. Semasa penceraian 1 mol bahan manakah, bilangan terbesar (dalam mol) ion terbentuk? 1. Natrium sulfat 2. Besi (III) klorida 3. Natrium fosfat 4. Kobalt (II) nitrat
1. Hubungan antara kelas bahan tak organik yang berbeza Apabila menyelesaikan masalah jenis ini, kita perlu ambil perhatian terutamanya: 1. Kebanyakan tindak balas dalam rantaian transformasi yang dicadangkan ialah tindak balas redoks. sebab tu
Mendapatkan gas cecair. Nitrogen dioksida V.N. Viter Sesetengah gas mempunyai takat didih yang agak tinggi, yang memungkinkan untuk mendapatkannya dalam keadaan cair walaupun di makmal rumah.
Elemen IA dan IIA subkumpulan 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Interaksi kalsium oksida dengan air merujuk kepada
6 Gred kesembilan Masalah 9-1 Di bawah ialah gambar rajah transformasi sebatian X 1 X 5 unsur X. X 1 hitam 1200 o C X 2 merah HCl p-p X 3 hablur biru-hijau gas Y Na 2 CO 3 t o X 4 putih + CaCO 3 + H 2
Suku 1 Tindak balas kimia Kadar tindak balas kimia homogen mudah ditakrifkan sebagai perubahan kepekatan salah satu bahan bertindak balas atau terbentuk setiap unit masa dengan isipadu tetap.
Masalah 9-1 Kimia Sekolah Menengah Peringkat Wilayah Gred Kesembilan Cari empat kombinasi berbeza bagi tiga unsur kimia X, Y dan Z berturut-turut dalam jadual berkala (dengan X ialah unsur terkecil
Soalan untuk menyediakan pelajar bagi pensijilan pertengahan dalam disiplin OP.08 Kimia am dan bukan organik 1. Tulis persamaan tindak balas bagi hidrolisis zink klorida dalam bentuk molekul dan ionik. tulis
Tugasan A8 dalam kimia 1. Zink bertindak balas dengan larutan Logam bertindak balas dengan larutan garam logam kurang aktif. Mg, Na, Ca adalah logam yang lebih aktif daripada zink, jadi tindak balas garam ini tidak mungkin.
Tugasan kelas 9 1. Ikatan polar kovalen terdapat dalam bahan berikut: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. Fenomena kimia termasuk proses: 1 menggiling Sahara
Tiket peperiksaan perpindahan kimia dalam darjah 8 Tiket 1 1. Subjek kimia. Bahan-bahan. Bahan adalah mudah dan kompleks. Sifat bahan. 2. Asid. Klasifikasi dan sifat mereka. Tiket 2 1. Transformasi bahan.
ELEKTROLISIS LARUTAN AIR DAN LECARAN GARAM Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis, TA Kolevich, 1. Konsep am Mari kita jalankan eksperimen berikut. Kami meletakkan dua plat logam dalam larutan kuprum (II) klorida,
BAJET NEGERI INSTITUSI PENDIDIKAN VOKASIONAL MENENGAH KOLEJ EKONOMI DAN TEKNOLOGI KOTA MOSCOW 22 Profesion: 19.01.17 Tukang masak, tukang masak DISIPLIN AKADEMIK /
7. Ciri-ciri umum bukan logam subkumpulan utama kumpulan IV-VII Bukan logam ialah unsur kimia yang atomnya dicirikan oleh keupayaan untuk menerima elektron sehingga selesai lapisan luar disebabkan oleh
Mendapatkan bromin Bromin ialah cecair berat yang tidak menentu (ketumpatan 3.1 g/cm3, Tbp. 59 C) dengan bau pedas yang serupa dengan klorin dan iodin. Membentuk pasangan coklat. Dalam cahaya yang dipantulkan, bromin hampir hitam;
Pilihan 1744183 1. Tentukan yang mana dua unsur yang ditunjukkan mempunyai 5 elektron valens. 2. Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam medan jawapan. Pilih tiga unsur yang berada dalam berkala
Peringkat mata. Darjah 11. Penyelesaian. Tugasan 1. Campuran tiga gas A, B, C mempunyai ketumpatan hidrogen 14. Sebahagian daripada campuran ini seberat 168 g dialirkan melalui lebihan larutan bromin dalam pelarut lengai
Masalah 10-1 Gred kesepuluh Bukan sahaja batu hiasan A 300ºC HCl B dit D E M F KCl conc. izb. E G HBr conc CsBr NH 3 conc., el. H 2 O izb. B E DAN Sebatian A logam M sering berlaku dalam alam semula jadi dalam bentuk
Tugasan 22 1. Skema penjelmaan diberikan: Tulis persamaan molekul bagi tindak balas yang anda boleh menjalankan penjelmaan ini. Untuk penjelmaan kedua, tulis persamaan ion yang disingkatkan
MKOU HMR SOSH dengan. Elizarov sebatian guru NITROGEN Kimia: Kasyanova I.A. Nitrogen membentuk beberapa sebatian kuat dengan hidrogen, di mana ammonia adalah yang paling penting. Formula elektronik molekul ammonia
TUGASAN PUSINGAN SURAT MENYURAT OLIMPIADE “BAKAT MUDA. KIMIA» TAHUN AKADEMIK 2009/2010 Perlu menjawab tugasan dalam fail jawapan! Dalam tugasan 1-20, anda mesti memilih satu atau lebih pilihan yang betul.
Aleksinsky V. N. Menghiburkan eksperimen dalam kimia - M .: "Pencerahan", 1980. - 96 p.Daripada semua gas, hidrogen mempunyai kadar resapan yang paling tinggi apabila bercampur dengan gas lain. Prosedur untuk menjalankan eksperimen diterangkan dalam arahan yang dilampirkan pada kapal berliang. Dengan ketiadaan peranti kilang, kapal berliang boleh dibuat secara bebas. Untuk melakukan ini, ambil bekas tanah liat (tanpa sayu), tutupnya dengan gabus di mana tiub kaca panjang dimasukkan. Betulkan bejana dalam tripod besi, dan letakkan segelas air berwarna di bawah hujung bebas tiub keluar gas. Sekiranya tidak ada bekas berliang, maka ia boleh digantikan dengan corong kaca, yang menutup penapis dengan ketat
kertas bujur dalam 2-3 lapisan, menggantikan kapal berliang. Betulkan fT "marv dengan cincin pepejal getah dari basikal atau kamera foto mengikut saiz corong kaca. Lebih besar kawasan berliang, lebih baik percubaan itu berjalan (Gamb. 11).
Pada bekas berliang (apa-apa reka bentuk) yang dipasang pada tripod, letakkan pada loceng kaca atau botol kaca, letakkan pada kaki tiga tripod supaya tidak memegangnya di tangan anda. Beri perhatian kepada tiub bolong yang diletakkan di dalam segelas air: tiada perubahan. Apabila terus mengisi loceng dengan hidrogen, di bawahnya terdapat bekas berliang, pelajar sering mempunyai salah tanggapan tentang peningkatan tekanan di dalam bekas berliang. Oleh itu, keluarkan loceng dari silinder berliang dan isi dengan hidrogen dengan kaedah anjakan udara (pengisian loceng dengan hidrogen boleh dinilai dengan sedikit kesejukan yang dirasai jika anda meletakkan jari anda di bawah loceng) atau dengan air kaedah anjakan (dalam baldi). Pindahkan loceng berisi hidrogen dengan berhati-hati, tutup lubang di bahagian bawah dengan penutup kaca atau kadbod, dan letakkan semula pada bekas berliang. Tarik perhatian pelajar kepada tiub keluar gas, yang bertindak sebagai tolok tekanan gas: gelembung udara memasuki air dari tiub. Akibatnya, peningkatan tekanan telah dicipta di dalam vesel berliang disebabkan oleh kadar resapan hidrogen yang lebih tinggi berbanding nitrogen dan oksigen.
Selepas beberapa ketika, apabila keseimbangan dicapai (ini boleh dinilai dengan pemberhentian gelembung udara memasuki air), keluarkan loceng. Fenomena sebaliknya berlaku - air berwarna mula naik ke atas tiub kaca. Ini sekali lagi mengesahkan bahawa molekul hidrogen meresap lebih cepat melalui partition berliang dari kapal ke atmosfera daripada molekul oksigen dan nitrogen dari atmosfera ke dalam kapal. Dalam eksperimen ini, tidak digalakkan untuk terbawa-bawa dengan pancutan air, supaya tidak mengalih perhatian pelajar daripada perkara utama - pergerakan (penyebaran) molekul.
9. Hidrogen-reduktor
Peralatan: Kipp's PR untuk pengeluaran hidrogen, botol basuh dengan larutan kalium permanganat 30% dan larutan alkali K)0O-IIbIM, larutan perak nitrat 0.1 - 0.01 M, silinder dengan kapasiti 200-500 ml.
nasi. 11. Penyebaran yodorocha
Selepas pelajar membiasakan diri dengan sifat pengurangan hidrogen dalam eksperimen tentang pengurangan kuprum daripada "^1 sidnya, eksperimen harus ditunjukkan di mana hidrogen mengurangkan °K kepada logam daripada larutan akueus. Untuk melakukan ini, tuangkan larutan perak nitrat ke dalam penapis dan salurkan air yang disucikan dari radas Kipp melaluinya. Selepas beberapa ketika, tulang rusuk dalam bentuk zarah hitam jatuh:
H2 + 2AgNO3 = 2Ag J + 2HNO3
10. Dua tindak balas dalam satu tiub (pengurangan kalium permanganat dengan hidrogen)
Peralatan: dua tabung uji, larutan cair asid sulfurik dan kalium permanganat, dua atau tiga butiran zink.
Tuangkan asid sulfurik cair ke dalam tabung uji pertama (sehingga "/2 daripada isipadunya) dan tambahkan larutan kalium permanganat yang begitu banyak sehingga cecair mendapat warna yang cukup terang. Tuang separuh daripada larutan yang terhasil ke dalam tabung uji kedua dan titiskan dua atau tiga keping zink ke dalamnya. Selepas beberapa ketika, cecair dalam tabung uji kedua, ia akan mula berubah warna. Ini boleh diwujudkan dengan mudah dengan membandingkan keamatan warna larutan dalam tabung uji pertama dan kedua. Perubahan warna daripada larutan dalam tabung uji kedua adalah disebabkan oleh dua tindak balas:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 f 2KMnO4 + 5H2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
MnO4- + 8H+ + bе - \u003d Mn2+ -f 4H2O H9 -2e ~ \u003d 2H +
Ion Mn2+ yang terhasil dalam larutan tidak berwarna.
11. Melecur seperti biasa, tetapi produknya bukan air
Peralatan: Radas Kipp untuk menghasilkan hidrogen, sekeping ais yang besar, penghabluran, larutan kanji iodin yang baru disediakan, berasid dengan asid sulfurik.
Apabila hidrogen terbakar, ia membentuk bukan sahaja air, tetapi juga hidrogen peroksida. Oleh kerana pembakaran disertai dengan pelepasan haba yang besar, hidrogen peroksida serta-merta terurai menjadi air dan oksigen, yang serta-merta bertindak balas dengan hidrogen. Tetapi jika nyalaan hidrogen diarahkan ke objek sejuk, maka hidrogen peroksida yang tidak terurai sebahagiannya terpelihara.
Letakkan bongkah ais dalam tripod. Di bawah tripod, letakkan penghabluran pada sehelai kertas putih, di mana tambahkan larutan kanji-iodin. Nyalakan hidrogen, periksa ketulenannya, halakan nyalaan hidrogen pada sekeping ais. Air yang mengalir ke dalam penghabluran akan bertukar menjadi biru, sebagai pen
Id hidrogen akan mengoksidakan iodin yang terikat kepada bebas, dan yang terakhir dengan kanji memberikan warna biru:
Hidrogen peroksida, yang merupakan asas pengalaman kami, adalah sebatian yang sangat tidak stabil. Bahan yang terdiri daripada dua atom hidrogen dan dua atom oksigen terurai menjadi oksigen dan air walaupun tanpa sebarang rangsangan luar. Walau bagaimanapun, proses ini sangat perlahan. Untuk mempercepatkannya dengan ketara, cuma tambah sedikit pemangkin. Kesan kehadiran kuprum, besi, mangan, dan juga ion logam ini yang hampir tidak ketara boleh mencetuskan tindak balas penguraian yang ganas.
1. Tuangkan 200 ml larutan hidrogen peroksida 3% ke dalam botol plastik. Penyelesaian sedemikian dijual di farmasi sebagai antiseptik. Daripada peroksida, anda boleh mengambil peluntur - ia juga disediakan berdasarkan H2O2.
Hidrogen peroksida (atau dikenali sebagai peroksida) berbahaya kepada makhluk hidup. Untuk menguraikan H2O2 kepada oksigen dan air, enzim yang dipanggil katalase digunakan. Catalase ditemui dalam hampir semua organisma hidup, termasuk yis yang kami gunakan dalam eksperimen kami.
2. Masukkan pewarna makanan. Adalah lebih baik menggunakan cat gred makanan - bukan kerana kita akan makan buih (ia tidak berguna), tetapi kerana ia pasti tidak mengandungi pemangkin untuk penguraian hidrogen peroksida.
Hidrogen peroksida ialah cecair dengan ketumpatan 1.4 g/cm3. Oksigen yang dibebaskan semasa penguraiannya adalah gas, satu gram daripadanya menempati sebanyak 700 cm³.
3. Tambah detergen. Detergen pencuci pinggan adalah yang terbaik. Isipadu - kira-kira separuh daripada jumlah peroksida, iaitu, 100 ml.
Sudah tentu, untuk eksperimen kami hanya menggunakan larutan hidrogen peroksida 3%, bagaimanapun, ini cukup untuk penguraiannya untuk membebaskan gas dalam jumlah yang lebih besar daripada yang asal.
4. Cairkan yis dalam air suam menggunakan gelas berasingan untuk ini. Ini tidak begitu mudah dilakukan - yis akan melekat bersama dalam ketulan. Anda perlu sabar mengaduk satu sudu yis ke dalam 50 ml air, dan kemudian biarkan ia berdiri selama lima minit. Tuangkan larutan yis dengan tegas ke dalam botol hidrogen peroksida dan bersedia untuk menonton. Dengan nasib, tindak balas akan menjadi sangat sengit sehingga buih benar-benar akan melompat keluar dari botol.
Untuk melihat oksigen yang dikeluarkan, kami menangkapnya dalam gelembung sabun. Untuk melakukan ini, tambahkan detergen pencuci pinggan berbuih ke dalam larutan hidrogen peroksida.
Maklumat disediakan untuk tujuan pendidikan sahaja!
Pentadbir tapak tidak bertanggungjawab terhadap kemungkinan akibat menggunakan maklumat yang diberikan.
Saya mempunyai impian - untuk melancarkan charlier altitud tinggi - "belon" yang diisi dengan hidrogen. Seterusnya, saya akan menerangkan secara terperinci bagaimana saya berjaya melaksanakannya.
Klasifikasi bola bertingkat tinggi
Bola amatur bertingkat tinggi ( belon percuma) dibahagikan kepada tiga kelas:
- cangkerang diisi dengan gas yang lebih ringan daripada udara;
belon udara panas - cangkerang dipenuhi dengan udara panas;
rosiers- cangkerang mengandungi dua ruang - satu diisi dengan gas yang lebih ringan daripada udara, dan yang kedua diisi dengan udara yang dipanaskan. Ini membolehkan anda mengawal lif, tetapi dengan penggunaan bahan api yang jauh lebih rendah daripada belon udara panas.
Sejarah charliers
Kini untuk bola amatur altitud tinggi ia digunakan secara meluas helium(digunakan sebelum ini hidrogen).
Hidrogen pertama kali digunakan untuk aeronautik pada tahun 1783 oleh profesor fizik Perancis Jacques Charles ( Jacques Alexandre Cesar Charles):
Hidrogen dibekalkan melalui hos dari tong dengan pemfailan besi dan asid sulfurik, bola dengan diameter 9 meter diisi selama 4 hari. Bolanya, yang dinamakan oleh penyelidik " La Charliere
"(maka tajuknya" "), mencapai ketinggian 550 m: 
Dalam jurnal "Nature" No. 10 untuk 1912, penggunaan belon hidrogen dalam meteorologi diterangkan:
- bola lacquer sutera bulat yang diisi dengan hidrogen sehingga 20 m 3; bola serupa naik ke ketinggian 9650 m: 
Belon Gutta-percha yang mengandungi 3-4 m 3 hidrogen; payung terjun dan meteorograf dipasang pada belon sedemikian; apabila mencapai lapisan atas atmosfera, belon pecah, dan payung terjun dengan meteorograf turun ke tanah; bola tersebut mencapai ketinggian 29040 m: 
juruterbang belon- bola gutta-percha kecil (isipadu 0.1 - 0.2 m 3) diisi dengan hidrogen dan terbang bebas tanpa meteorograf, pemerhatian bola sedemikian membolehkan anda menentukan arah dan kelajuan arus udara di atmosfera pada pelbagai ketinggian; bola tersebut mencapai 25,000 m.
Belon helium yang dilancarkan pada 1 November 2002 mencapai 79,809 kaki http://vpizza.org/~jmeehan/balloon/#launch
Aleksey Karpenko dari Kanada pada Oktober 2007 melancarkan belon buatan sendiri dengan komputer, foto dan kamera video di atas kapal pada ketinggian lebih daripada 30 kilometer http://www.natrium42.com/halo/flight2/
Belon helium yang dilancarkan oleh Robert Harrison (UK) pada 17 Oktober 2008 mencapai ketinggian 35,015 meter (projek Icarus) http://www.robertharrison.org/icarus/wordpress/28/icarus-i-launch-3/
Greg Klein, Alex Martin dan Tim Wheeler dilancarkan pada September 2009 belon helium yang mencapai ketinggian 90,000 kaki http://apteryx.hibal.org/
Aspek undang-undang melancarkan belon altitud tinggi
Belon sedemikian adalah milik pesawat kelas A (belon percuma) subkelas AA (belon bebas, daya angkat yang dicipta oleh gas yang lebih ringan daripada udara, tanpa pemanas udara di atas kapal dan tanpa tekanan sampul surat)
mengikut kod sukan Persekutuan Penerbangan Antarabangsa ( FAI).
Di Republik Belarus, Dekri Ketua Negara bertarikh 25 Februari 2016 No. 81 menentukan bahawa di bawah pesawat model bermaksud pesawat tanpa orang di dalamnya, kawalan penerbangannya hanya boleh dilakukan di bawah keadaan sentuhan visual dengannya, serta kenderaan terbang bebas tanpa pemandu. Dengan cara ini, belon udara panas merujuk kepada model pesawat. Dekri Majlis Menteri-menteri Republik Belarus bertarikh 16.08.2016 No. 636 diluluskan Peraturan untuk penggunaan model pesawat di Republik Belarus. Mengikut peraturan, model pesawat tidak tertakluk kepada pendaftaran negeri. Walau bagaimanapun, penggunaannya adalah dilarang pada ketinggian melebihi 100 meter dari paras bumi atau permukaan air. Penggunaan pesawat model adalah dilarang di dalam kawasan larangan ditubuhkan oleh Kementerian Pertahanan dan Kementerian Pengangkutan dan Komunikasi, dan dalam kes yang ditentukan oleh Perkhidmatan Keselamatan Presiden Republik Belarus; Model pesawat dengan jumlah jisim melebihi 0.5 kilogram tertakluk kepada pelabelan mandatori dengan petunjuk data pemilik.
Menurut perenggan Peraturan Persekutuan untuk Penggunaan Ruang Udara Persekutuan Rusia untuk pengguna ruang udara yang terbang di ruang udara kelas A dan C, prosedur permisif untuk penggunaan ruang udara diwujudkan - berdasarkan rancangan untuk penggunaan ruang udara, jika terdapat permit untuk penggunaan ruang udara.
Mendapatkan hidrogen di rumah
Saya memutuskan untuk membina charlier, kerana mendapatkan helium di rumah sangat bermasalah, dan pembelian terlalu mudah dan tidak menarik.
EKSPERIMEN DENGAN HIDROGEN SANGAT BERBAHAYA! Hidrogen mudah terbakar dan mudah meletup apabila bercampur dengan udara.
Hidrogen adalah yang paling kurang tumpat daripada semua gas yang diketahui dan 40-50 kali lebih murah daripada helium yang digunakan secara meluas untuk aeronautik berawak. Ketumpatannya ialah 90 g / m 3 (untuk udara, sebagai perbandingan, 1.23 kg / m 3). Daya angkat charlier hidrogen adalah sama dengan perbezaan berat antara udara dan hidrogen dalam isipadu yang sama. Jika bola dengan isipadu 1 m 3 diisi dengan hidrogen, maka daya angkatnya akan sama dengan 1.2 kg (jisim 1 m 3 udara) - 0.09 kg (jisim 1 m 3 hidrogen) = 1.01 kg. Oleh itu 1 liter hidrogen mengangkat kira-kira 1 gram muatan.
Berikut ialah ilustrasi perbandingan hidrogen dan helium daripada program sains popular wah pada saluran CGTN:
Bagaimana untuk mendapatkan hidrogen???
Tindak balas dengan soda kaustik
Cara paling selamat untuk menghasilkan hidrogen adalah dengan bertindak balas aluminium dengan air:
2 Al + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3 H 2
Tetapi perjalanan tindak balas ini dihalang oleh filem oksida pada permukaan aluminium. Ia boleh dikeluarkan dengan merkuri klorida HgCl 2 . Tetapi di rumah, cara yang lebih mudah untuk menghasilkan hidrogen ialah tindak balas aluminium dengan air dan natrium hidroksida (ion oh-) memusnahkan filem oksida pada permukaan aluminium dan tindak balas bermula):
2 Al + 6 NaOH = 3 H 2 + 2 Na 3 AlO 3
(penerangan alternatif bagi tindak balas ini ialah 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O \u003d 2 Na + 3 H 2 )
54 gram aluminium (2 mol) + 240 gram natrium hidroksida (6 mol) = 6 gram hidrogen (3 mol).
Tindak balas dipanaskan (eksotermik), air boleh mendidih pada masa yang sama !!!
Natrium hidroksida NaOH (soda kaustik, kaustik, soda kaustik, soda kaustik, soda kaustik) (Bahasa Inggeris) natrium hidroksida, Soda kaustik, alkali) diedarkan secara meluas dalam alam semula jadi.
Soda kaustik menghakis bahan organik. Merujuk kepada bahan yang sangat berbahaya dari kelas bahaya ke-2. Sentuhan dengan kulit, membran mukus dan mata menyebabkan luka bakar kimia yang teruk. Dalam kes sentuhan permukaan lendir dengan alkali kaustik, adalah perlu untuk mencuci kawasan yang terjejas dengan aliran air, dan sekiranya bersentuhan dengan kulit dengan larutan asid asetik yang lemah. Jangan biarkan natrium hidroksida memasuki badan manusia atau haiwan!
Ketumpatan natrium hidroksida (kristal) ialah 1.59 gram per cm 3, keterlarutan dalam air ialah 108.7 gram dalam 100 mililiter air. Oleh itu, 240 gram menempati isipadu lebih kurang 150 cm 3 dan memerlukan 220 ml air untuk larut sepenuhnya. Jika air tidak mencukupi, buih akan terbentuk.
Anda boleh mendapatkan natrium hidroksida di kedai kimia isi rumah - pembersih pembetung: 
Kerajang aluminium atau wayar boleh digunakan sebagai sumber aluminium. Ketumpatan aluminium ialah 2.7 gram per meter padu. cm Untuk dawai berdiameter 2 mm, jisim dawai 10 cm ialah 0.85 gram, dan 1 gram dawai mempunyai panjang 11.8 cm. 
Pada tekanan biasa, 6 gram hidrogen menduduki isipadu 67.2 liter (disebabkan oleh tekanan cangkerang bola, isipadu akan kurang).
Untuk hidrogen dalam bola, undang-undang Charles adalah sah (dinamakan sempena nama saintis Perancis yang disebutkan di atas) - "isipadu gas pada tekanan malar adalah berkadar dengan suhunya":
$(P = const) \to ((T_1) \over (V_1)) = ((T_2) \over (V_2)) = (const)$
Hidrogen dalam belon terikat berada pada tekanan atmosfera dan, akibatnya, isipadu belon bertambah apabila dipanaskan dan berkurangan apabila disejukkan.
Bekas yang sesuai untuk mencampurkan reagen ialah botol champagne yang boleh menahan tekanan sehingga 6 atm.
Pertama, tuangkan 500 ml air ke dalam botol, tambah 100 gram natrium hidroksida, kacau sehingga larut, dan kemudian buang dawai aluminium (30 gram) yang dipotong menjadi kepingan beberapa cm ke dalam kepingan di dalam botol. Reaksi berjalan perlahan pada mulanya, tetapi kemudian dipercepatkan. Botol panas dengan ketara. 
Jumlah reagen yang ditetapkan sepatutnya cukup untuk menghasilkan lebih daripada 30 liter hidrogen. Kami meletakkan bola di leher botol dan melihat bagaimana ia diisi dengan hidrogen: 
Pada pelancaran pertama yang berjaya pada 4 Ogos 2012, jumlah belon yang ditiup adalah lebih daripada 25 liter. Belon kanak-kanak besar terpakai mempunyai berat kira-kira 8 gram. Oleh itu, daya angkat "bersih" adalah kira-kira 25-8 = 16 gram.
Zink juga boleh digunakan Zn bukannya aluminium Al, dan bukannya natrium hidroksida NaOH- kalium hidroksida KOH (potash kaustik, potash kaustik).
Pilihan alternatif untuk penghasilan hidrogen "di rumah" ialah tindak balas dengan sulfat kuprum dan elektrolisis larutan.
Tindak balas dengan kuprum sulfat
vitriol biru CuSO4 ialah kuprum sulfat (garam kuprum asid sulfurik).
Tembaga sulfat adalah beracun, tergolong dalam kelas bahaya ketiga - ia mempunyai kesan toksik apabila ia bersentuhan dengan membran mukus atau apabila diambil secara lisan.
Ia perlu mencampurkan beberapa sudu tembaga sulfat dengan sedikit garam meja. Kemudian masukkan air ke dalam bekas dengan adunan yang dihasilkan. Selepas pembubaran lengkap, larutan harus bertukar hijau (jika ini tidak berlaku, maka lebih banyak garam harus ditambah). Kemudian kami menambah kepingan aluminium dan tindak balas bermula - klorida kuprum yang terbentuk dalam larutan membasuh filem oksida dari permukaan aluminium dan aluminium memasuki tindak balas di mana kuprum dikurangkan dan hidrogen dibebaskan.
Tindak balas diteruskan dengan pembebasan haba, jadi adalah dinasihatkan untuk meletakkan bekas dengan reagen dalam air sejuk.
Elektrolisis
Elektrolisis larutan soda kaustik
Hidrogen juga dibebaskan semasa elektrolisis larutan cair soda kaustik dalam air suling, dan elektrod mestilah besi (radas "besi"). Reaksi berlaku dengan pembebasan haba, jadi perlu menyediakan penyingkiran haba dari bekas, contohnya, dengan meletakkan bekas kayu di dalam pasir (contohnya, suhu kira-kira 70 ° C disyorkan). Jika perlu, air suling boleh ditambah ke dalam larutan. Ketulenan hidrogen yang terhasil mencapai 97% (menurut Encyclopædia Britannica untuk 1911). Jurnal "Nature" untuk tahun 1922 menunjukkan bahawa kaedah mengisi belon dengan hidrogen ini digunakan semasa Perang Dunia Pertama.
Elektrolisis larutan garam
Dalam elektrolisis larutan akueus garam air garam) berhampiran salah satu elektrod (katod) hidrogen dilepaskan, berhampiran yang lain (anod) - klorin, dan alkali terbentuk - natrium hidroksida:
2 NaCl + 2 H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2
Kertas litmus bertukar menjadi biru, menunjukkan tindak balas alkali: 
Juga, sejumlah kecil oksigen dibebaskan di anod disebabkan oleh penguraian ion hidroksida dan molekul air.
Adalah dinasihatkan untuk menggunakan elektrod grafit lengai sebagai anod dan katod, sebagai contoh, rod yang diekstrak daripada garam (dengan tulisan tahan lasak) bateri: 
Seperti yang ditunjukkan oleh eksperimen saya, hasil hidrogen dalam kes ini adalah kecil.
Ujian hidrogen
Campuran hidrogen dan oksigen atmosfera ( gas letupan) adalah bahan letupan, dan sifat ini boleh digunakan sebagai ujian untuk kehadiran hidrogen. Obor yang menyala harus dibawa ke tabung uji dengan gas yang sedang dikaji, dan jika hidrogen telah terkumpul di dalam tabung uji, maka dentuman kuat akan terjadi ( campuran hidrogen dan oksigen terbakar dengan letupan
):
Semakin kurang oksigen dalam tabung uji, kapas akan menjadi lebih senyap. Hidrogen tulen hanya akan memberikan sedikit kilat - ia terbakar tanpa letupan.
Pelancaran Charlier
Leher belon kembung diikat dengan benang yang dilipat beberapa kali, benang ini kemudiannya diikat pada luka benang pada gelendong:
Bola dilepaskan dengan cepat, gelendong benang dilepaskan dengan cepat.
Tangkapan belon di langit berikut diambil pada pembesaran 4x. 
Pada pelancaran pada 4 Ogos 2012, hampir keseluruhan gelendong benang sepanjang 200 m telah dibuka (tetapi benang itu kendur). Apabila memerhati bola melalui teleskop, dimensi sudut bola berjumlah kira-kira sepersepuluh medan pandangan. Teleskop "Tourist-3" mempunyai pembesaran 20x dan sudut pandangan bidang 2 darjah. Oleh itu, dimensi sudut bola adalah kira-kira 0.2 darjah. Memandangkan diameter bola semasa pelancaran adalah 37 cm (mengabaikan pengembangan bola), jarak ke sana adalah kira-kira 100 m.
Akan bersambung
