중화 반응의 유형. 반응 자체는 병소(미생물, 산 및 독소)의 소멸을 의미합니다.
독소의 중화는 유사한 원리에 따라 발생합니다. 다양한 항독소가 주성분으로 사용되어 독소의 작용을 차단하여 그 성질을 나타내지 못하게 합니다.
특정 경우의 중화 반응은 염 가수분해 반응으로 변합니다.
이온 형태의 반응은 다음과 같습니다.
H(+) + OH(-) > H2O;
이것으로부터 우리는 강산과 강염기의 반응은 되돌릴 수 없다는 결론을 내릴 수 있습니다.
가역성은 평형 시스템에서 오른쪽으로 이동한 결과로 발생합니다. 반응의 가역성은 예를 들어 암모니아뿐만 아니라 시안화수소산을 출발 물질로 사용할 때 볼 수 있습니다.
약산과 강염기:
HCN+KOH=KCN+H2O;
이온 형태:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.
약한 기반과
염과 물을 생성하는 산과 염기의 반응을 중화 반응이라고 합니다.
우리는 산과 금속 및 금속 산화물의 반응을 연구했습니다. 이러한 반응에서 해당 금속의 염이 형성됩니다. 베이스에는 금속도 포함되어 있습니다. 산은 또한 염기와 상호 작용하여 염을 형성한다고 가정할 수 있습니다. 수산화나트륨 NaOH 용액에 염산 HCl 용액을 추가합시다.
용액은 무색 투명하게 유지되지만 열이 방출되는 접촉에 의해 확립될 수 있습니다. 열의 방출은 알칼리와 산 사이에 화학 반응이 일어났다는 것을 보여줍니다.
이 반응의 본질을 알아보기 위해 다음 실험을 해보자. 보라색 리트머스로 염색한 종이를 알칼리 용액에 넣습니다. 그녀는 물론 파란색으로 변할 것입니다. 이제 뷰렛에서 리트머스의 색이 다시 파란색에서 보라색으로 바뀔 때까지 산성 용액을 알칼리 용액에 조금씩 붓기 시작합니다. 리트머스가 파란색에서 보라색으로 바뀌면 용액에 알칼리가 없음을 의미합니다. 용액에는 산이 없었습니다. 그 존재가 있으면 리트머스가 붉게 변해야 했기 때문입니다. 해결책은 중립이 되었습니다. 용액을 증발시키면서 소금 - 염화나트륨 NaCl을 얻었습니다.
수산화 나트륨과의 상호 작용에서 염화나트륨의 형성 염산다음 방정식으로 표현됩니다.
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O + Q
이 반응의 본질은 나트륨과 수소 원자가 자리를 교환한다는 것입니다. 결과적으로 산의 수소 원자는 알칼리의 수산기와 결합하여 물 분자가 되고 나트륨 금속 원자는 나머지 산인 Cl과 결합하여 염 분자를 형성합니다. 이 반응은 우리에게 친숙한 교환 반응 유형에 속합니다.
불용성 염기는 산과 반응합니까? 파란색 수산화구리를 유리에 붓습니다. 물을 넣어봅시다. 수산화구리는 용해되지 않습니다. 이제 질산 용액을 추가해 보겠습니다. 수산화구리가 용해되고 질산구리의 투명한 용액이 얻어집니다. 푸른 색. 반응은 다음 방정식으로 표현됩니다.
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
알칼리와 같은 수불용성 염기는 산과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
중화 반응을 사용하여 불용성 산과 염기를 경험적으로 결정합니다. 알칼리와 중화 반응에 들어가는 산화물의 수화물은 산입니다. 이 산화물 수화물이 알칼리에 의해 중화된다는 경험에 의해, 우리는 그 공식을 산성 공식으로 씁니다. 먼저 수소의 화학 기호를 씁니다: HNO3, H 2 SO 4.
산은 서로 반응하여 염을 형성하지 않습니다.
m로트로 중화반응에 들어가는 산화물 수화물은 염기이다. 이 산화물 수화물이 산에 의해 중화된다는 경험에 의해 우리는 그 공식을 Me (OH) n의 형태로 씁니다. 즉, 그 안에 수산기의 존재를 강조합니다.
염기는 서로 반응하여 염을 형성하지 않습니다.
중립화- 산과 염기의 성질을 가진 두 화합물 사이에서 일어나는 화학 반응. 상호 작용의 결과로 두 물질의 특성이 손실되어 염분과 물이 방출됩니다.
중화의 범위
이 반응에 대한 계산은 특히 자주 사용됩니다.
중화 방법은 혈장의 완충 능력, 위액의 산도를 결정하기 위해 임상 실험실에서 사용됩니다. 그것은 또한 수행해야 할 때 약리학에서 적극적으로 사용됩니다. 정량적 분석무기 및 유기산. 이 과정은 올바르게 구성된 모든 방정식에 따라 수행할 수 있습니다.
중화의 외부 징후
산 중화 과정은 먼저 지시약 몇 방울을 용액에 첨가하면 용액의 색이 변하는 것을 관찰할 수 있습니다. 이 혼합물에 알칼리를 첨가하면 색이 완전히 사라집니다. 그러나 표시기는 등가 지점에서 엄격하게가 아니라 편차로 색상을 변경한다는 점을 고려해야합니다. 따라서 언제라도 올바른 선택표시기 오류가 허용됩니다. 잘못 선택하면 모든 결과가 왜곡됩니다.
조건에서 학교 커리큘럼이를 위해 구연산과 암모니아가 사용됩니다. 예를 들어 염산과 가성소다의 반응 과정을 생각해보자. 그들의 상호 작용의 결과로 물에 잘 알려진 식용 소금 용액이 형성됩니다. 다음도 지표로 사용할 수 있습니다.
중화의 역반응을 가수분해라고 합니다. 그 결과 약산 또는 염기가 형성됩니다.
중화제를 선택할 때 다음 사항을 고려해야 합니다.
이전에는 산화마그네슘이 중화제로 사용되었습니다. 지금은 비용이 많이 들고 반응이 느리기 때문에 인기가 없습니다.
중화 반응의 유형
강염기와 동일한 강산의 상호 작용 과정에서 반응은 물의 형성으로 이동합니다. 그러나이 과정은 염 가수 분해가 시작되기 때문에 끝까지 도달하지 않습니다.
약산이 강염기로 중화되면 반응은 가역적입니다. 일반적으로 이러한 시스템에서 물은 예를 들어 시안화수소산, 아세트산 또는 암모니아보다 약한 전해질이기 때문에 반응 과정이 염 형성으로 이동합니다.
중화 과정의 속도는 사용되는 물질의 특성에 따라 다릅니다. 예를 들어, NaOH를 사용할 때 필요한 산도가 거의 즉시 나타납니다. CaO는 15-20분 후에 원하는 반응을 일으키고 MgO는 45분 후에 만납니다. 더욱이 마지막 두 경우에서 중화제를 도입한 후 처음 5분 동안 산도의 가장 강한 감소가 관찰되었습니다. 공정 속도가 그다지 높지 않으면 2차 산화로 인해 속도가 훨씬 느려지기 시작합니다.
중화과정에서의 발열
종종 이것은 질산의 영향으로 발생합니다. 양이 많을수록 더 많은 열이 방출됩니다. 소금이 얻어지면 열에 노출되면 염소가 방출되면서 분해되기 시작하기 때문에 바람직하지 않은 결과를 초래할 수 있습니다. 열 방출로 인해 모든 중화 반응은 발열 반응이라고 할 수 있습니다. 그것의 방출은 H +와 OH- 이온의 총 에너지와 물 분자 형성 에너지의 차이로 인해 발생합니다.
2 쪽
약산 또는 약염기를 포함하는 중화 반응은 평형이 확립될 때까지만 완전히 진행되지 않습니다.
중화 반응은 발열 과정(Н ОН-Н2О 57 3 kJ)이므로 염의 가수분해는 흡열입니다.
중화 반응은 발열 과정(H OH - H2O 57 3 kJ)이므로 염의 가수분해는 흡열입니다.
중화 반응은 산의 성질을 가진 물질과 염기의 성질을 가진 물질 사이의 화학 반응으로 두 화합물의 특성이 손실됩니다. 수용액에서 가장 일반적인 중화 반응은 각각 강산과 강염기에 포함된 수산화 수소 이온과 수산 이온 사이에서 발생합니다: H OH-H2O.
중화반응은 수용액뿐만 아니라 비수용액에서도 진행된다. 화학적 성질비수성 용매는 용액의 이온 상태와 해리도에 영향을 미칩니다. 동일한 물질이 한 용매에서는 염, 다른 용매에서는 산, 세 번째 용매에서는 염기가 될 수 있습니다.
중화 반응에는 열 방출이 수반됩니다. 따라서 Beckmann 온도계는 실험 시작 시 온도계 모세관의 수은이 저울의 맨 아래에 있도록 미리 설정됩니다. 열량계가 조립된 후 열량계 뚜껑에 빈 앰플을 삽입하여 상수를 결정합니다(이전 작업 참조).
중화 반응은 열 방출과 함께 진행됩니다. 그러나 묽은 산과 염기를 혼합할 때 방출되는 열의 양은 만져서 측정하기 어렵습니다. 농축된 산과 염기는 서로 섞이지 않아야 합니다. 이 혼합물은 너무 뜨거워지기 시작하고 격렬하게 튀기 시작합니다.
중화 반응은 증착 역학과 생성된 필라멘트의 구조를 미리 결정하기 때문에 방사에서 결정적인 역할을 합니다. 또한, 중화 반응의 결과 많은 생성물이 불안정한 형태로 이동하여 분해된다.
나프텐산과 페놀의 알칼리 중화 반응은 가역적입니다. 나프텐산염과 페놀산염은 물이 있는 상태에서 가수분해되어 초기 생성물을 형성합니다. 가수분해 정도는 공정 조건에 따라 다릅니다. 그것은 온도가 증가함에 따라 증가하고 알칼리 용액의 농도가 증가함에 따라 감소합니다. 알칼리성 세척은 농축 용액을 사용하여 저온에서 수행하는 것이 좋습니다.
수용액에서 발생하는 중화 반응은 비수성 매체에서 발생하는 것과 유사합니다.
중화 반응은 이온 교환 반응이며 즉시 발생합니다. 이에 반해 에스테르화 반응은 이온교환이 아니라 천천히 진행된다. 에틸레이트 형성 반응과 에스테르화 반응은 모두 가역적이므로 평형 상태에 의해 제한됩니다.
탄산수소칼슘으로 인한 저장소의 중화 반응(예: 황산)은 공식 Ca(HCO3)24-H2304=Ca304+2H20+2CO2에 따라 진행됩니다.[ ...]
석회석으로 중화하는 것이 항상 효과적인 것은 아닙니다. 황산이 있는 경우 석회석 입자 표면에 형성된 석고가 중화 반응의 추가 과정을 억제하기 때문입니다.[ ...]
중화 반응은 산과 염기의 성질을 가진 물질 간의 화학 반응으로 두 화합물의 특성이 손실됩니다. 수용액에서 가장 일반적인 중화 반응은 각각 강산과 강염기에 포함된 수화된 수소 이온과 수산화 이온 사이에서 발생합니다: H+ + 0H = H20. 그 결과, 이들 이온 각각의 농도는 물 자체의 특성(약 10 7 ), 즉 활성 반응과 같아집니다. 수중 환경 pH=7에 접근합니다.[ ...]
염과 물을 생성하는 염기와 산의 반응은 중화 반응입니다.[ ...]
여과에 의한 중화는 폐액이 필터 재료 층을 통과하는 것입니다. 이러한 필터를 통해 액체가 통과하면 중화 반응이 완전히 완료되어야 합니다. 석회석, 대리석 및 백운석은 산을 중화시키는 필터 재료로 사용됩니다. 이 방법에는 여러 가지 장점이 있습니다. 더 간단하고 저렴하며 폐수에서 산 농도가 고르지 않을 때 효과적입니다.[ ...]
산 중화 반응은 염기와 같은 다른 시약을 사용하여 수행할 수도 있습니다. 다양한 산 1g을 중화하기 위한 이들 물질의 소비량(화학량론적)은 표에 나와 있습니다. 6.[ ...]
중화 반응과 이 반응으로부터 미지 물질의 양을 계산하는 것은 농화학 연구실에서 매우 널리 사용됩니다. 이러한 종류의 계산은 올바르게 구성된 모든 화학 방정식에 대해 가능합니다.[ ...]
중화 반응은 매우 빠르게 진행되며 추가 혼합으로 폐수의 전체 질량은 몇 분 내에 동일한 pH 값을 얻습니다.[ ...]
첫 번째 유형의 물을 중화하기 위해 위의 시약을 사용할 수 있습니다. 두 번째 유형의 물을 중화할 때 염은 침전될 뿐만 아니라 중화 물질 표면에 고농도로 침전되어 반응을 늦출 수 있습니다. 세 번째 유형의 물 중화는 알칼리 용액에서만 가능합니다.[ ...]
석회 또는 백악과 황산의 중화 반응에서 98부의 산에 대해 172부의 Ca3Od 석고 이수화물이 얻어진다. 2H20.[ ...]
여과에 의한 중화 방법은 산성 폐수가 예비 정화 후 물이 물질과 접촉하는 시간 동안 중화 반응이 완료되는 속도로 중화 물질 층을 통과한다는 사실로 구성됩니다.[ ...]
반응 챔버에서는 유리산이 중화될 뿐만 아니라 칼슘염의 결정화 및 금속 수산화물의 응집이 종료되어 pH가 최종적으로 안정화됩니다. 이러한 관점에서 반응챔버 뒤에 센서를 설치하는 것이 가장 합리적이다. 그러나 운송 지연 시간이 10~15분을 초과하면 산업용 기기를 이용한 안정적인 제어 시스템 구축이 매우 복잡하다는 점을 유념해야 한다. 이러한 고려 사항을 기반으로 10분 이상의 물을 위해 설계된 반응 챔버 뒤에 조절 장치의 센서 위치를 포기해야 하는 경우가 종종 있습니다. 이 경우 조절 장치의 센서는 믹서의 출구 또는 믹서와 반응 챔버(또는 섬프) 사이의 물 이동 경로를 따라 어딘가에 설치할 수 있습니다. 여기서 중화 반응이 가장 완벽하게 발생합니다 . 작동 조건에서 이러한 장소는 시약과 혼합된 물의 경로를 따라 순차적으로 채취한 샘플을 테스트하여 쉽게 찾을 수 있습니다. 철저히 혼합한 후 채취한 샘플에서 pH 값이 변하지 않은 경우 조절 매개변수의 값이 측정됩니다.[ ...]
산성 폐수의 중화 시약은 산의 종류와 농도에 따라 선택됩니다. 또한, 중화 반응 시 침전물이 형성되는지 여부를 고려한다. 미네랄 산을 중화하기 위해 모든 알칼리 시약이 사용되지만 대부분 다음과 같습니다. 보풀 또는 석회 우유 형태의 석회, 현탁액 형태의 탄산 칼슘 또는 탄산 마그네슘.[ ...]
이 방법은 살리실산과 알칼리의 중화 반응을 기반으로합니다. 반응의 끝은 전위차계로 고정됩니다.[ ...]
산성 폐수의 중화를 위한 시약의 선택은 산의 유형과 농도, 결과적으로 형성된 염의 용해도에 따라 다릅니다. 화학 반응. 무기산을 중화하기 위해 모든 알칼리 시약이 사용되지만 대부분 석회의 보풀 또는 우유 형태의 석회와 현탁액 형태의 탄산칼슘 또는 탄산마그네슘이 사용됩니다. 이들 시약은 비교적 저렴하고 널리 이용 가능하지만 여러 가지 단점이 있습니다. 물, 시약 관리가 어렵습니다. 산 용액과 현탁액의 고체 입자 사이의 반응 속도는 비교적 느리고 입자의 크기와 중화 반응의 결과로 형성된 화합물의 용해도에 따라 달라집니다. 따라서 액상에서의 최종 활성 반응은 즉시 확립되지 않고 일정 시간(10-15분) 후에 확립됩니다. 위의 내용은 강산(H2504, H2503)을 포함하는 폐수에 적용되며, 칼슘염은 물에 잘 녹지 않습니다.[ ...]
중화 반응을 제어하려면 원하는 pH 값을 얻기 위해 용액에 추가할 산 또는 염기의 양을 알아야 합니다. 이 문제를 해결하기 위해 적정을 사용하여 수행되는 화학량론적 계수의 경험적 평가 방법을 사용할 수 있습니다.[ ...]
보시다시피 유명한 소멸 반응 e+ +e = 2b는 또한 논리적이고 합리적으로 중화 반응으로 간주될 수 있습니다. 제 생각에는 결론이 흥미롭고 우아합니다.[ ...]
중화 반응과 현탁액의 응집을 완료하기 위해 탱크를 흐르는 폐수는 압축 공기(Pe2+를 Pe3+로 산화시키기 위해)와 혼합되거나 기계적으로 혼합됩니다. 적절한 양의 응집제를 응집기(또는 중화 탱크)에 첨가하여 쉽게 침전된 현탁액에서 조밀한 덩어리의 형성을 촉진합니다. 응집기는 중화제 탱크 크기의 3~6배여야 합니다.[ ...]
위에 제시된 중화 반응으로부터 화학량론적 조건에서 상응하는 화합물 1g당 CaO의 소비는 다음과 같이 계산될 수 있다: H2SO4 - 0.56g; FeSO4 - 0.37g; HCl-0.77g; FeCl2 - 0.44g; HN03 - 0.44g; Fe (N03h - 0.31g; H3PO4 -0.86g.[ ...]
탄산염과 규산염이 용해되는 동안 생성된 OH-의 중화 반응에는 탄산뿐만 아니라 암석의 집중적인 분해 작용제인 유기산(특히 풀빅산 및 부식산)도 포함된다는 점을 강조하는 것이 중요합니다. 많은 유기산의 강한 해리는 수중의 H 농도를 증가시키며 풀빅산, 휴믹산과 같은 자연발생 화합물의 해리상수는 지하수에 3 이하로 접근한다. 이와 관련하여 이러한 유기산은 규산염을 그들의 파괴 결정 격자. 이러한 분해의 정도가 클수록 지하수의 광물화가 낮고 산성이 강해집니다.[ ...]
실시예 6. 반응이 이상적인 치환 배치 반응기(RIS-P)에서 수행되는 경우 석회 현탁액을 사용한 산성 용액의 중화 반응 시간을 계산합니다.[ ...]
대부분 단식중화 반응에 의한 정제는 산 용액을 붓고 침전물을 집수조에 모은 분쇄 된 석회석으로 나타낼 수 있습니다.[ ...]
농도 변동 및 산성 철 함유 폐수의 중화 반응 메커니즘 분석은 이 공정을 조절하기 위한 매개변수를 선택하는 기초가 되었습니다. 하나의 pH 지표만으로는 중화제의 공급을 조절하는 것만으로는 충분하지 않다는 것이 명백해졌습니다. 두 번째 매개변수가 필요합니다. 이 매개변수는 수중 황산철의 존재에 반응하고 현재 농도에 따라 시약의 흐름에 영향을 줄 수 있습니다.[ ...]
반응 챔버에서 중금속 염의 중화 및 침전 반응 과정의 완전성과 가속을 보장하기 위해 폐수는 수직 회전 축을 가진 프로펠러 또는 패들 믹서에 의해 연속적으로 혼합됩니다. 교반기 속도는 최소 40 min-1로 가정합니다. 150 min-1의 속도로 중금속 이온을 함유한 폐수의 접촉 시간을 15분으로 단축할 수 있습니다.[ ...]
불순물의 화학적 포집 과정은 질소 산화물, 이산화황, 황화수소, 할로겐 등 가장 큰 환경 오염 물질을 중화하는 데 사용됩니다. 이러한 각 물질의 특정 중화 반응은 개별적이므로 사용 가능한 것을 고려하는 것이 더 편리합니다 나열된 주요 가스 오염 물질과 관련된 정화 방법.[ ... .]
보시다시피 모든 것이 매우 엄격하고 논리적인 것으로 판명되었습니다. 두 경우 모두 중화 반응은 리오늄과 레이트 이온의 조합으로 감소합니다. 두 반응 모두에서 염은 중화 생성물인 염화칼륨으로 얻어진다.[ ...]
오일의 알칼리화의 경우 더 강한 산으로서 염화수소가 먼저 반응에 들어가기 때문에 황화수소 시약의 소비를 고려하지 않을 수 있습니다.[ ...]
반응기는 격리된 시스템으로 간주될 수 있습니다(열 손실 환경중요하지 않음), 그 안에서 일어나는 중화 과정은 자발적이고 되돌릴 수 없습니다. 약 2.5 Mcal/h가 중화 반응의 결과로 반응기에서 방출될 것이며, 이는 활성 폐기물이 형성되는 동안 활성 폐기물의 자유 에너지가 증가하는 것과 분명히 일치합니다. 산업 기업.[ ...]
solvosystem 이론에 대한 가장 좋아하는 비판은 자체가 아닌 용매에서 산-염기 반응을 설명할 수 없다는 것이었습니다.[ ...]
하수 처리장의 부식을 방지하기 위해 생물학적 산화제 및 수원에서 생화학 공정의 중단뿐만 아니라 하수, 산성 및 알칼리성 물에서 중금속 염의 침전이 중화됩니다. 가장 일반적인 중화 반응은 수소와 히드록실 이온 사이의 반응으로, 약간 해리된 물을 형성합니다. H++OHG = H20. 반응의 결과로, 이들 각각의 이온의 농도는 동일하게 된다(약 107). 수중 환경의 활성 반응은 pH = 7에 접근합니다.[ ...]
침전물 형성의 주된 이유는 용액의 매체가 형성수의 pH에 접근하는 방향으로, 즉 일반적으로 중성에 가까운 평형 저수지 조건으로 변할 때 폐수와 형성수의 상호 작용입니다. 중화는 폐수 성분의 가수분해를 동반합니다. 어떤 경우에는 산성 및 알칼리성 매체와의 접촉으로 인해 저수지를 구성하는 암석이 부분적으로 용해된 후 중화 반응의 결과로 실질적으로 통제되지 않는 2차 침전이 발생할 수 있습니다. 또한, 침전물이 형성되는 이유 중 하나는 형성수의 성분과 반응하는 폐수 성분의 도입으로 용액의 환경을 바꾸지 않고도 침전물이 형성될 수 있습니다.[ ...]
산과 염기의 적정에 사용되는 전극은 수소 이온의 농도를 나타냅니다. 우리는 중화 반응 및 용액의 pH 측정을 위한 위생 화학 분석에 성공적으로 사용될 수 있는 안티몬과 유리의 두 가지 유형의 전극을 고려할 것입니다.[ ...]
그러나 토양에서 아질산이 산화되는 동안 질산화 박테리아에 의해 방출되는 모든 질산이 인산염 암석의 분해로 인해 중화된다는 데 동의할 수 없습니다. 비석회질 토양에서도 토양 용액에는 중탄산칼슘이 포함되어 있는데, 이는 주로 질산의 중화 반응(가장 유동적임)에 참여합니다. 또한 모든 토양에는 상당한 양의 교환 흡수 칼슘이 있으며 질산 칼슘의 형성과 함께 질산의 수소 이온에 의해 용액으로 쉽게 옮겨집니다.[ ...]
소수성 접착제 사이징을 사용하는 집성지에서 섬유 내 확산은 실험에서 알 수 있듯이 사이징제의 소수성 입자가 물의 침투를 방지하는 모세관을 통한 것보다 약 1000배 더 빠를 수 있습니다. 알칼리 용액을 물에 첨가하면 알칼리가 섬유의 팽창에 기여하고 결과적으로 섬유로의 수분 침투에 기여하기 때문에 종이 시트의 두께로 수분의 확산을 촉진합니다. 또한 알칼리는 로진 접착제의 자유 수지와 중화 반응을 일으켜 섬유 간 수분 침투를 촉진하는 조건이 생성됩니다. 그렇기 때문에 물에 알칼리성 용액을 첨가하면 수분 표면 위에 수직으로 매달려 있고 이 표면에 닿는 종이 스트립의 수분 모세관 상승에 기여합니다.[ ...]
이 혼합물 제조 방법을 사용하면 과립 형태로 생산되어 잘 분산되고 식물을 파종하고 심을 때 현지 방법을 쉽게 사용할 수 있습니다(줄, 구멍, 고랑). 이 비료는 이미 복합 혼합이라고합니다. 그것들을 준비하기 위해 계량된 양의 단순 또는 복합 분말 비료(단순 또는 이중 과인산염, 암모포스 또는 디아모포스, 질산암모늄 또는 요소 및 염화칼륨)를 원하는 비율로 취하고 특수 드럼 과립기에서 완전히 혼합합니다. 동시에 암모니아가 첨가되어 과인산염의 유리 인산을 중화합니다. 중화 반응은 열의 방출과 혼합물의 가열로 진행되어 건조에 기여합니다. 암모포스 또는 디아모포스가 혼합물에 첨가되지 않으면 액체 인산이 풍부해집니다. 드럼의 회전으로 인해 혼합 분말 비료에서 과립이 형성됩니다. 그들은 냉각되고 체질되며 발수성 물질로 처리됩니다 (습기를 방지하기 위해). 준비된 혼합물은 5겹 종이 봉지 또는 폴리에틸렌 봉지에 포장됩니다. 이 원칙에 따라 비료 혼합물을 생산하기 위해 공정 자동화를 갖춘 12개의 대형 공장이 소련에 건설되고 있습니다.[ ...]
그러나 염기성 용매의 전자가 "자유 상태"에 있다는 점에 유의하여 일부 부정확성을 만들었습니다. 물론 그러한 미미한 입자는 매우 높은 정전기장을 가지므로 극성 용매 분자를 끌어 당기게됩니다. 즉, 용매화됩니다. 용매화된 전자는 수용액에서도 알려져 있으며, 예를 들어 물을 조사할 때 형성됩니다. 수용액방사능 방사선원. 그러나 용매화된 전자가 매우 짧은 시간 동안 물에 존재한다면(중화 반응이 일어나기 위해 물 속에는 항상 충분한 H30+ 이온이 존재한다: H30+ + £ -> U2H2 ■+ ' + H20), 염기성 용매 용매화된 전자는 매우 안정합니다. 따라서 액체 암모니아에 용해된 나트륨 용액은 물리적 변화 없이 저장됩니다. 화학적 특성몇 달 안에.[ ...]
공장 저장고에서 나온 황산은 탱크로 들어가고 수중 펌프에 의해 압력 탱크로 공급된 다음 드럼 반응기로 공급됩니다. GOST에 따라 유리 황산 및 불용성 잔류물의 함량은 황산알루미늄에서 제한됩니다. 연속 공정에서 이러한 요구 사항을 충족하는 것은 수산화알루미늄과 황산의 현탁액인 시약의 자동 투여를 통해 가능합니다. 원심 펌프는 서스펜션을 순환 링으로 지속적으로 공급하며 상단에는 선택 상자가 있습니다. 선택 상자에서 현탁액의 일부가 연속 드럼 반응기로 들어가고 초과분은 리펄페이터로 배출됩니다. 황산의 희석열과 수산화알루미늄과 산의 중화 반응으로 인해 반응기 내부의 온도는 95~115℃로 유지된다. 반응기 내 반응물의 체류 시간은 25-40분입니다. 반응 질량의 밀도는 1500kg/m3입니다. 장치의 생산성은 0.18s-1의 드럼 회전 속도에서 10,000kg/h입니다. 반응기를 떠난 후, 13.5% AlO3가 포함된 황산알루미늄의 농축 용액이 유동층 과립기의 스프레이 노즐로 들어갑니다.
