Кислотами называются химические соединения, содержащие в своём составе атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов. В воде большинство кислот (НА) распадается (диссоциирует) на ионы водорода (Н +) и кислотного остатка (А -).
НА Н + + А -
По степени диссоциации в воде различают сильные, практически полностью распадающиеся на ионы (азотная, соляна, серная), средние (фосфорная, плавиковая) и слабые, практически не диссоциирующие в воде кислоты (уксусная, борная). Кислоты можно обнаружить по изменению цвета некоторых веществ – индикаторов. Например, лакмус в кислотах – красный, фенолфталиен – бесцветный, метилоранж – оранжевый.
Кислоты оказывают сильное действие на организм человека и животных, т.к. обладают водоотнимающим действием и, изменяя щелочную реакцию протоплазмы живой клетки на кислую, осаждают белки. Действие кислоты на живой организм зависит от вида и концентрации кислоты. Под действием кислот может происходить раздражение и полное разрушение тканей.
В контакте с кислотами многие металлы подвергаются коррозии. Для защиты от разрушения применяют стойкие к действию кислот металлы, сплавы, силикатные и полимерные материалы. Для эти х же целей в кислоты иногда вводят специальные вещества – ингибиторы, которые уменьшают или устраняют коррозионное действие кислоты. Различают органические и неорганические кислоты.
По масштабам производства неорганические кислоты значительно превосходят органические. Они широко применяются во многих отраслях промышленности. Среди неорганических кислот наибольшее распространение в народном хозяйстве получила серная кислота.
Серная кислота является одним из основных продуктов химической промышленности и широко применяется во многих производствах. Она принадлежит к числу сильных неорганических кислот и является самой дешёвой из них (более чем в 2 раза дешевле азотной и соляной кислот).
Основное количество серной кислоты расходуется на производство минеральных удобрений (суперфосфата, сульфата аммония, нитрофоса, нитрофоски и др.). Вторым по величине потребителем является нефтепереработка, где серная кислота расходуется для очистки нефтепродуктов. Большие количества кислоты используются в металлургии цветных металлов, в гальванотехнике, в производстве других кислот (соляной, фосфорной, плавиковой, борной, хромовой, уксусной, лимонной и др.), для получения сульфатов металлов, простых и сложных эфиров, крахмала, сахара, для дубления кож, для снаряжения аккумуляторов и многих других целей. В смеси с азотной кислотой серная кислота используется для нитрования органических соединений при получении взрывчатых веществ и красителей.
В технике под серной кислотой понимают любые смеси оксида серы (VI) с водой. Состав такой «серной кислоты» можно отразить формулой
x H 2 O + y SO 3 (где x,y > 0).Если соотношение > 0 – имеют дело с водным раствором серной кислоты, если 0 – с олеумом, раствором оксида серы (VI) в серной кислоте.
Безводная серная кислота или моногидрат при 20 0 С представляет собой маслянистую жидкость с плотностью 1820 кг/м 3 . Температура кристализации моногидрата +10, 45 0 С, кипения +296,2 0 С при атмосферном давлении.
С водой и оксидом серы (VI) серная кислота смешивается в любых соотношениях, образуя промежуточные соединения состава H 2 SO 4 *nH 2 O (где n=4.2,1) и H 2 SO 4 *mSO 3 (где m= 1,2). Рассматривая химические свойства серной кислоты, следует различать поведение разбавляемой и концентрированной кислот. Так, разбавленная кислота реагирует со всеми (за исключением свинца) металлами, стоящими в ряду активности правее водорода.
На поверхности свинца в контакте с разбавленной серной кислотой образуется плотная нерастворимая в кислоте плёнка сульфата, препятствующая дальнейшему растворению металла.
Концентрированная же серная кислота, обладая сильным окислительным действием, реагирует с металлами не непосредственно, а через промежуточную стадию образования оксида. В результате взаимодействия образуются сульфаты соответствующих металлов, оксид серы (IV) и вода.
По действием концентрированной кислоты легко (особенно при нагревании) растворяются такие металлы, стоящие в ряду активности после водорода, как медь, ртуть, серебро и другие. В то же время железо, хром, алюминий и даже кальций не разрушаются концентрированной кислотой, т.к. образующиеся на поверхности этих металлов оксидные плёнки имеют более плотную структуру и препятствуют непосредственному контакту металлов с кислотой. Это явление получило название пассивирования.
Концентрированная кислота и олеум отличаются высоким сродством к воде. При смешивании их с водой выделяется большое количество тепла. Сильное водоотнимающее действие серной кислоты проявляется в её способности поглощать пары воды из воздуха. На этом основано применение концентрированной серной кислоты для сушки газов.
Многие органические соединения в контакте с концентрированной серной кислотой, теряя воду, обугливаются.
Устойчивыми к действию серной кислоты являются эмали (до температуры кипения растворов любых концентраций, винипласт (до 60 0 С при действии 80%-ной H 2 SO 4), полиизобутилен (до 20-60 0 С в зависимости от концентрации кислоты), полиэтилен (до 80 0 С при действии 70%-ной кислоты), фторопласт – 4 (до 250 0 С). При нагревании до 400 0 С серная кислота практически полностью диссоциирует на воду о оксид серы (VI).
Серную кислоту в настоящее время производят двумя способами: контактным и нитрозным, или башенным.
В основе контактного способа лежит реакция окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI), протекающая на поверхности твёрдого катализатора
2 SO 2 + O 2 2SO 3 + Q 1
Образовавшийся оксид серы (VI), поглощаясь водой, превращается в серную кислоту
SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 +Q 2
Сущность нитрозного способа состоит в окислении оксида серы (IV) смесью оксидов азота NO 2 и N 2 O 3 в присутствии воды. Не разбирая подробно механизма этого сложного процесса, представим его следующей схемой:
SO 2 + NO 2 (N 2 O 3) + H 2 O H 2 SO 4 + NO (2NO)
Нитрозный способ по сравнению с контактным обладает рядом недостатков: во первых, он не позволяет получить серную кислоту с концентрацией больше 75%, во-вторых, получаемая кислота содержит много примесей и пригодна только для производства минеральных удобрений, наконец, производство кислоты нитрозным способом связано с выбросом в атмосферу большого количества оксидов азота, оказывающих вредное воздействие на окружающую среду. В связи с этим в нашей стране прекращено строительство сернокислых заводов, работающих по нитрозному способу, и более 90% производимой серной кислоты получают на контактных установках.
В качестве сырья для получения серной кислоты, в принципе, могут быть использованы любые вещества, содержащие серу. Чаще других используется серный колчедан FeS 2 (около 45% производимой серной кислоты), элементарная сера, отходящие газы заводов цветной металлургии и газы нефтедобычи и нефтепереработки. В последние годы наметилась тенденция увеличения доли отходящих газов цветной металлургии и попутных газов нефтедобычи в общем балансе сырья для производства серной кислоты.
Технологический процесс производства серной кислоты контактным способом включает четыре основные стадии: обжиг серусодержащего сырья, очистка обжигового газа, контактное окисление оксида серы (IV) и абсорция оксида серы (VI).
Учитывая, что основным источником сырья для производства серной кислоты в нашей стране является серный колчедан, принципиальную схему контактного способа производства серной кислоты упрощённо можно представить следующим образом (рис.1).
1) обжиг серосодержащего сырья;
2) очистка обжигового газа от примесей;
3) контактное окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI);
4) поглощение оксида серы VI водой и получение серной кислоты.
Q Пыль Примеси Q Катализатор
|
|
Концентрированная серная кислота
Рис. 1 Принципиальная схема производства серной кислоты
Обжиг серного колчедана, протекающий по уравнению реакции 4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q, является типичным гетерогенным процессом. Для его осуществления используются печи трех типов: механические полочные, печи пылевидного обжига и печи кипящего слоя (КС). Последние являются наиболее эффективными и постепенно становятся основным видом оборудования для обжига серного колчедана. Оптимальные условия обжига колчедана выбираются с учётом установленных экспериментально зависимостей скорости реакции, от размеров частиц обжигаемого колчедана, температуры и потока воздуха, подаваемого в печь.
На второй стадии обжиговый газ очищается от механических примесей и оксидов селена и мышьяка в скрубберах и электрофильтрах (стадия 2). Контактное окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) (стадия 3) является обратимым, гетерогенно-каталитическим, экзотермическим процессом, протекающим с уменьшением газового объёма. В реальных условиях процесс контактного окисления ведут в политермическом режиме, начиная при относительно высоких температурах и заканчивая при относительно низких температурах. В промышленности нашли распространение полочные контактные аппараты и аппараты с кипящим слоем катализатора. Наиболее эффективными катализаторами оказались ванадиевые контактные массы, состоящие из оксида ванадаия (V), нанесённого на пористые носители.
Заключительная стадия (стадия 4) процесса осуществляется в скрубберах с насадкой, орошаемых в начале олеумом, а затем 98,3%-ной серной кислотой, имеющей наивысший коэффициент поглощения SO 3 . Процесс абсорции проводят при температурах 30…60 0 С при атмосферном давлении. Качество выпускаемой в настоящее время серной кислоты регламентируется четырьмя государственными стандартами. В таблице 2.1. приведены некоторые технические требования, предъявляемые к серной кислоте государственными стандартами 2184-77 (Кислота серная техническая), 667-73 (Кислота серная аккумуляторная), 4204-77 (Кислота серная) и 14262-78 (Кислота серная особой чистоты). В каждом из ГОСТов подробно описываются методы, с помощью которых определяются физико-химические свойства серной кислоты.
Таблица 1. – Физико-химические свойства серной кислоты
| ГОСТ | Показатели Физико-химические свойства серной кислоты | Внешний вид | Массовая доля моногидрата,% | Массовая доля свободного окисла серы (VI), % | Массовая доля железа, %, не более | Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более |
| 2184-77 | 1. Контактная улучшенная (высший сорт) | - | 92,5-94,0 | - | 0,007 | 0,02 |
| 2. Контактная улучшенная (1-й сорт) | - | 92,5-94,0 | - | 0,015 | 0,03 | |
| 3. Контактная техническая (1-й сорт) | - | 92,5 | - | 0,02 | 0,05 | |
| 4. Контактная техническая (2-й сорт) | - | 92,5 | - | 0,1 | - | |
| 5. Олеум улучшенный (высший сорт) | Механических примесей нет | - | 0,007 | 0,02 | ||
| 6. Олеум улучшенный (1-й сорт) | Маслянистая жидкость с опалесценцией | - | 0,01 | 0,03 | ||
| 7. Олеум технический | - | - | - | - | ||
| 8. Башенная | - | - | 0,05 | 0,3 | ||
| 9. Регенерированная | - | - | 0,2 | 0,4 | ||
| 667-73 | 10. Аккумуляторная (высший сорт) | - | 92-94 | - | 0,005 | 0,02 |
| 11. Аккумуляторная (1-й сорт) | - | 92-94 | - | 0,006 | 0,03 | |
| 12. Аккумуляторная (2-й сорт) | - | 92-94 | - | 0,012 | 0,04 | |
| 4204-77 | 13. Реактивная (ч) | - | - | - | - | - |
| 14. Реактивная (х.ч.) | - | - | - | - | - | |
| 15. Реактивная (ч.д.а.) | - | - | - | - | - | |
| 14262-78 | 16.Особой чистоты (осч 20-4) | Неотличима от дистиллированной воды в пробирке диаметром 20 мм | 93,5-95,5 | - | 2*10 -6 | 5*10 -4 |
| 17. Особой чистоты (осч 11-5) | 93,5-95,5 | - | 3*10 -6 | 5*10 -4 | ||
| 18. Особой чистоты (осч 5-5) | 93,5-95,5 | - | 1*10 -5 | 5*10 -4 |
Минеральные кислоты и щелочи в дизельном топливе, вырабатываемом заводами промышленности, отсутствуют. В процессе хранения они также не образуются. Единственный источник кислот и щелочей в топливе - это случайное попадание в средства хранения или транспортирования или неполная промывка этих средств после ремонта или очистки неорганическими растворами.[ ...]
Жирные кислоты переводятся раствором едкого натра в мыла. Последние отделяются от неомыляемых веществ осаждением, а иногда смесью пропилового и бутилового спиртов. Жирные кислоты выделяются из мыльного раствора минеральной кислотой и затем высаливанием. Их очистка проводится дробной вакуумной перегонкой. Кислый раствор соли, содержащий остатки пропил ового и бутилового спиртов, образует сильно загрязненные сточные воды. Эти сточные воды состоят преимущественно из продуктов окисления парафинов, как например, спиртов, кето-нов и жирных кислот. Так как они находятся в нерастворимом виде и их удельный вес меньше веса воды, то они могут быть отделены в ловушках.[ ...]
Гуминовыми кислотами называют соединения, вымываемые из почвы щелочами, фосфорнокислым, щавелевокислым или фтористым натрием и другими растворителями и осаждаемые из полученных растворов минеральными кислотами в виде темно-коричневого осадка .[ ...]
В щелочах и в минеральных кислотах оранжевый крон растворяется полностью, а в уксусной кислоте - частично. Оранжевый крон состоит из частиц, кристаллизующихся в тетрагональной системе, обладает высокими антикоррозийными свойствами, благодаря пассивирующему (окисляющему) действию на металл (железо). Несмотря на наличие в его составе группы РЬО, он не способен к реакции мылообразования с маслом.[ ...]
При подкислении минеральными кислотами терпингидрат дегидратируется (отщепляет воду) и переходит в смесь трех изомерных терпинеолов а, ¡3 и -[, известную под названием «продажного» терпинеола. Все изомерные терпинеолы имеют приятный запах, благодаря чему их широко применяют в парфюмерной промышленности.[ ...]
При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислота титруется ЫаОН, титр которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляется ВаСЬ.[ ...]
Способность сильных минеральных кислот растворять целлюлозу объясняют образованием продуктов присоединения, за исключением азотной кислоты, которая образует сложные эфиры. Он считает, что при использовании фосфорной кислоты образуется соединение (С6Ню03 2НЮ - Н3РО 4.)„. Однако при осаждении целлюлозы из раствора кислота может быть полностью отмыта. Штамму и Коэну не удалось растворить деградированную целлюлозу в 100%-ной фосфорной кислоте без добавления воды. Экенштам , Штамм и Коэн показали, что целлюлоза очень быстро растворяется в фосфорной кислоте, если предварительно превратить ее в гидратную форму.[ ...]
Сточные воды, содержащие минеральные кислоты или щелочи, перед сбросом их в водоемы или перед использованием в технологических процессах нейтрализуют. Практически нейтральными следует считать воды с РН=6,5-8,5.[ ...]
Поэтому после изомеризации (например после действия НО на расплавленную живицу) смесь кислот будет состоять только из абиетиновой кислоты и декстропимаровой, не подвергшейся изомеризации.[ ...]
Нами предложено летучие жирные кислоты определять методом перегонки с водяным паром, преимущество которого заключается в том, что объем перегонной смеси остается все время постоянным, и поэтому исключается возможность попадания в отгон соляной кислоты и др. лётучих минеральных кислот и устраняется гидролиз комплексных органических соединений.[ ...]
Лигнин очень легко реагирует с азотной кислотой (даже разбавленной), которая часто применялась для выделения целлюлозного волокна . В этом процессе лигнин полностью разрушается до водорастворимых продуктов. Рутала и Севон изучали действие азотной кислоты на протолигнин в еловой древесине и нашли, что поглощалось около 30% кислоты (в расчете на древесину), причем 57,8% были органически связаны, а остаток регенерировался в виде 23,5% азота, 5,5% окиси азота, 9,35% аммиака и 2,92% цианистого водорода. Около 25% нитрованного лигнина растворилось, но из водного фильтрата было получено лишь небольшое количество желтого аморфного продукта. Экстракция оставшейся древесины щелочью дала темно-коричневый раствор, из которого после подкисления минеральной кислотой осаждался коричневый хлопьевидный продукт, напоминающий азотсодержащий щелочной лигнин. Он растворялся в карбонате натрия с выделением углекислого газа. Содержание азота в продукте определено не было.[ ...]
В качестве реагентов для нейтрализации минеральных кислот применяют едкие, углекислые и двууглекислые щелочи; наиболее дешевые из них Са(ОН)г в виде пушонки или известкового молока и углекислые кальций и магний в виде дробленого мела, известняка и доломита. Едкий натр и соду употребляют для нейтрализации сточных вод только п тех случаях, когда эти про» дукты являются отходами местного производства.[ ...]
Известными консервантами являются препараты минеральных кислот - нитрит н пиросульфат натрия. Эти препараты дают хороший консервирующий эффект: при добавлении их ко всем видам растительных кормов в дозах 0,5-1,5% (масс.) при консервировании кормов потери сухого вещества ц других питательных веществ сокращаются в 2-3 раза по сравнению с обычным способом заготовки. Для сохранения питательных веществ в соломе широко используются аммиачная вода, безводный аммиак, щелочи и др.[ ...]
Сточные воды многих производств содержат свободные минеральные кислоты: наиболее часто серную, затем соляную (например, в стоках хлорорганйческо-го синтеза), смесь серной и азотной кислот (в стоках органического синтеза), реже фосфорную и фосфористую кислоты.[ ...]
Катализаторами омыления сложных эфиров целлюлозы служат кислоты и основания. Катализируемое минеральными кислотами омыление эфиров целлюлозы и низших карбоновых кислот является обратимой реакцией. Кроме обычного способа омыления ацетилцеллюлозы обработкой водной уксусной кислотой в присутствии серной кислоты, предложено проводить этот процесс в средах, содержащих различные органические растворители: аце " тон, бензол, диоксан, этанол, трихлорэтан . Предполагается, что эти растворители делают структуру ацетилцеллюлозы более проницаемой для омыляющего раствора кислоты. Турнер проводил частичное омыление ацетатов целлюлозы, нагревая их при 180 °С и выше в спирте (метаноле, этаноле, этиленгликоле) под давлением. При этих температурах происходило растворение эфиров целлюлозы. Нагревание продолжали до тех пор, пока не достигалось необходимое снижение СЗ. Исследование кинетики омыления ацетилцеллюлозы в интервале температур 23-95 °С и при значениях pH от 2 до 10 проведено в работе Boca с сотр. . Полученные им результаты показывают, что эта реакция, протекающая, по-видимому, в гомогенной среде, имеет псевдо-первый порядок.[ ...]
Много методов разложения и выщелачивания алюминиевых руд минеральными кислотами обусловлено различным минералогическим составом этих руд. Так, природные сырые каолинит и алунит в кислотах при атмосферном давлении разлагаются крайне медленно, а обожженные при 500-700° С достаточно быстро и полно. При автоклавных условиях (>150° С) сырой каолинит и алунит быстро взаимодействуют с растворами всех минеральных кислот. Нефелин хорошо реагирует с кислотами на холоду, а нефелиновые сиениты и полевые шпаты - только при высоких температурах в автоклавных условиях.[ ...]
В качестве регенерирующих агентов чаще всего применяют растворы минеральных кислот (серной, соляной), оснований солей, органических растворителей, воду. Химической регенерации могут подвергаться любые виды ионитов - зернистые, волокнистые и т.д. Методы химической регенерации ионитов приведены в табл. 48.[ ...]
Высокая эффективность кислования содовых солонцов отработанной серной кислотой отмечена во всех регионах их распространения. Серная кислота и другие отработанные минеральные кислоты являются быстродействующими мелиорантами.[ ...]
Оксид скандия - аморфный порошок белого цвета, 7’пл 1539° С. В воде не растворим, в минеральных кислотах растворяется, со щелочами не взаимодействует. Агрегатное состояние в воздухе - аэрозоль. .[ ...]
Процесс перевода карбонатной жесткости в некарбонатную путем добавления к воде минеральной кислоты называется импфированием (от немецкого impfen - добавлять) .[ ...]
Для разложения силикатов натрия используют вещества, вытесняющие слабую кремниевую кислоту из ее соли - минеральные кислоты (НС1, Н2504 и др.), диоксиды углерода и серы (С02, БСЬ), кислые соли (№Н504, ЫаНБОз, ЫаНСОз), а также соли, образующие кислоты в процессе гидролиза [Ыа251Р6, А12(504)з, А1С13, РеС13, Ре504, (МН4)2504 и др.]. В качестве активатора разложения жидкого стекла с успехом можно использовать хлор, ионообменные смолы; способствует разложению и электролиз.[ ...]
К числу резко агрессивных вод относятся: сточные воды от травления металлов, содержащие кислоты и сульфаты металлов; воды из цехов гальванопокрытий, загрязненные кислотами и солями; воды от производства минеральных кислот и нитропродуктов; воды некоторых цехов нефтеперерабатывающих заводов, содержащие сероводород, кислоты и сернистый газ. Агрессивными являются также некоторые виды сточных вод заводов черной металлургии, в частности воды от грануляции шлака, содержащие сероводород и сульфаты; сточные воды коксохимических заводов и газогенераторных станций, содержащие органические кислоты и сероводород; кислые воды сульфитцеллюлозных заводов и т. д.[ ...]
Химические свойства. Стабилен в обычных условиях хранения, но быстро гидролизуется под действием минеральных кислот и щелочей при высоких температурах.[ ...]
Нейтрализационные установки являются обязательными для всех предприятий, в сточных водах которых содержатся минеральные кислоты и их соли. Основным реагентом для нейтрализации кислот в сточных водах является гашеная известь (обычно в виде известкового молока с содержанием активной извести 5-10%). При доведении активной реакции кислых стоков до pH = 8 -9 наступает нейтрализация содержащихся в них кислот и происходит выделение железа и металлов в виде нерастворимых гидроокисей.[ ...]
На рис. 6.9 приведена схема установки огневого обезвреживания отходов с квазисухой очисткой газов от газообразных минеральных кислот и их ангидридов, описанной в разд. 6.1. Отходящие газы из огневого реактора 1 направляются в распылительную сушилку-абсорбер 2, где при контакте капель щелочного раствора с кислотами и их ангидридами происходит их нейтрализация. Распиливание щелочного раствора возможно форсунками или дисковыми распылителями. Часть грубой пыли, содержащейся в отходящих газах, и грубые частицы образующихся солей выпадают в сборник сушилки-абсорбера. Очистка газов от тонкой пыли осуществляется в электрофильтре 3. В рассматриваемой схеме происходит смешение улавливаемого уноса отходящих газов с минеральными солями, образующимися в сушилке-абсорбере. Применение схемы целесообразно в тех случаях, когда уловленная пыль не является полезным продуктом и когда нежелательно образование вторичных сточных вод.[ ...]
Кислотными эти лигнины называются потому, что они получаются при действии на лигнифицированный растительный материал сильных минеральных кислот (серной или соляной). Выделение посредством серной кислоты основывается на открытии Браконно и Пайена , установивших, что целлюлоза гидролизуется этой кислотой. Однако выделение лигнина этим путем впервые провел Класон и поэтому полученный таким способом лигнин называется лигнином Класона, или сернокислотным лигнином. В первоначально примененном им процессе Класон использовал 72%-ную кислоту, но позже изменил концентрацию кислоты, несколько ослабив ее. Его метод заключается в следующем: на каждые 1- 1,3 г измельченной, предварительно проэкстрагированной и высушенной при температуре 100° древесины, прибавляется 15 см3 66%-ной серной кислоты, и смесь перемешивается до пелной желатинизации. Смесь оставляется при температуре 20° в течение 48 час. при периодическом перемешивании и затем разбавляется водой. Полученный лигнин фильтруется и промывается, пока фильтрат не станет почти свободным от кислоты. Лигнин затем суспензируется в 0,5%-иой соляной кислоте и нагревается на кипящей водяной бане в течение 12 час. для отщепления всей связанной серной кислоты и гидролиза оставшихся пентозанов. Лигнин снова фильтруется, промывается от кислоты и сушится.[ ...]
Определение основано на связывании аммиака с помощью формалина в органическое соединение гексаметилентетрамин. Аммиачные удобрения выделяют при этом минеральную кислоту в количестве, эквивалентном аммиачному азоту в анализируемой навеске. По количеству образовавшейся кислоты, которая учитывается титрованием щелочью, устанавливают содержание азота в удобрении.[ ...]
Одним из наиболее выразительных примеров дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей на силу растворенных в них электролитов может служить сравнение силы минеральных кислот в воде и безводной уксусной кислоте.[ ...]
Ниобий - металл серого цвета, обладающий высокой пластичностью, Ткиа 4840° С, Тпл 2470° С, плотность 8,6 г/см3, весьма устойчив к различным химическим воздействиям, нерастворим в минеральных кислотах и их смесях (за исключением фтороводородной кислоты). В воздухе рабочей зоны может находиться в виде аэрозоля.[ ...]
В состав сточных вод указанных производств входят следующие основные группы химических соединений: непредельные углеводороды, спирты, эфиры, альдегиды, кетоны, органические и минеральные кислоты и ароматические соединения. Помимо этого, « стоках некоторых производств содержатся некаль, соли тяжелых металлов, смолы; в общих стоках всех предприятий находятся латекс и крошка каучука. Как показал многолетний опыт, воды с содержанием большого количества органических веществ лишь в малой степени могут быть очищены физико-химическими (при этом дорогостоящими) методами. Наиболее рациональным методом очистки является биохимический.[ ...]
Технологические схемы установок для обезвреживания отходов V группы. Особенностью этих установок является необходимость очистки отходящих газов не только от пыли, но и от газообразных минеральных кислот и их ангидридов.[ ...]
Могут быть различные методы для осуществления реакции формальдегида с целлюлозой. Наиболее существенными из них являются взаимодействие формальдегида и целлюлозы в присутствии сильных минеральных кислот в водной среде и взаимодействие паров формальдегида с целлюлозой в присутствии катализаторов (минеральных кислот, солей).[ ...]
Приведенная в анализах жесткость воды обусловливается наличием солей щелочно-земельных металлов. Общая жесткость состоит из- устранимой, или карбонатной, и постоянной жесткости (щелочно-земельные соли минеральных кислот и растворимые в воде карбонаты магния и частично кальция).[ ...]
Плохо растворим в воде, спиртах, ацетоне, ароматических углеводородах. Растворяется в водных растворах минеральных кислот и щелочей.[ ...]
Хотя проведены многочисленные исследования по окислению целлюлозы щелочным, нейтральным и кислым гипохлоритом , гипоброми-том , перекисью водорода , озоном , перманганатом , кислородом и щелочью , азотной кислотой , сернистой кислотой при 150° и другими агентами, результаты не дали достаточного представления о подробном строении получающихся при этом продуктов. Многие из них при кипячении с минеральной кислотой дают наибольшие количества фурфурола и двуокиси углерода и, по-видимому, содержат структурную единицу (11), содержащую не более 40% карбоксильных групп в окси-целлюлозе, полученной с щелочным гипобромитом , а остаток, вероятно, представляет собой структуру формулы (7, И=СООН). Этот остаток может возникнуть при окислении соответствующего диальдегида, но его также можно получить при дальнейшем окислении кетонов (16) и (17), и поэтому появление этого остатка не доказывает, что начальное окисление происходит по избирательному периодатному пути.[ ...]
Вторая система канализации состоит из отдельных сетей для отвода токсичных и минерализованных сильно загрязненных сточных вод. К этой системе относятся: 1) сеть минерализованных стоков ЭЛОУ; 2) сеть сернистощелочных сточных вод; 3) сеть кислых сточных вод, загрязненных минеральными кислотами; 4) сеть кислых сточных вод, содержащих жирные кислоты и парафин; 5) сеть стоков от производства белково-витаминного концентрата (БВК); 6) сеть сточных вод, содержащих тетраэтилсвинец (ТЭС); 7) сеть отведения технологического конденсата.[ ...]
Реакция проводится так. К 2-3 см3 приблизительно 0,5%-ного раствора дубильных веществ добавляется 3-5 капель 1%-ного раствора железных квасцов (хорошо подходит также сернокислое закисное железо). Нельзя употреблять хлорное железо, имеющее в растворе кислую реакцию, а наличие в растворе минеральных кислот препятствует реакции.[ ...]
Химические свойства. Наличие в С. гидроксильной группы обусловливает их реакционную способность. Так например, при действии на С. щелочных металлов (калия, натрия, лития и т. д.) образуются алкоголяты - производные С., в которых водород гидроксильной группы замещен металлом. При действии на С. кислот образуются сложные эфиры. С сильными минеральными кислотами реакция эта протекает быстро; скорость образования сложных эфиров с органическими кислотами зависит от строения С. и кислоты. Отнятие воды от С. приводит к образованию либо этиленовых углеводородов, либо простых эфиров. В первом случае вода выделяется из одной молекулы С., во втором - из двух. При окислении первичных С. получаются альдегиды, вторичных - к е т о н ы. Окисление третичных С. протекает труднее и сопровождается разрывом связей между атомами углерода. Для непредельных С. характерны реакции, свойственные ненасыщенным соединениям, гидроксильная же группа сообщает им все свойства, присущие обычным предельным С.[ ...]
Количество кальция и магния, эквивалентное количеству карбонатов и гидрокарбонатов, называется карбонатной жесткостью. Некарбонатная жесткость определяется как разность между общей и карбонатной жесткостью и показывает количество катионов щелочноземельных металлов, соответствующее анионам минеральных кислот: хлорид-, сульфат-, нитрат-ионам и др.[ ...]
Еще в 1897 г. Класон высказал предположение, что лигнин состоит из простых структурных звеньев. Этот спирт очень чувствителен к кислотам и легко полимеризуется.[ ...]
Аниониты разделяются на слабоосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации меньше МО-3, и на сильноосновные, у которых основной радикал имеет константу диссоциации больше ЫО-2. Сильноосновные аниониты могут поглощать любые анионы, однако регенерация их связана с большими трудностями. Слабоосновные аниониты обменивают анионы сильных кислот (БО2-, С1 , N0 , РО - и др.), но анионы слабых минеральных кислот (СО, 5Юз) практически не поглощаются (весьма незначительно в кислой среде). Поэтому слабоосновные аниониты используются на первой ступени анионирования, а сильноосновные - на второй ступени .[ ...]
Гидроцеллюлоза- это смесь природной целлюлозы и начальных продуктов ее гидролиза. Термин гидроцеллюлоза впервые был предложен Жираром в 1875 г. для обозначения порошкообразных остатков, получающихся при кислотном гидролизе целлюлозы. В настоящее время гидроцеллюлозу определяют как «группу макромолекулярных веществ, образующихся при гидролизе целлюлозы кислотой, причем любой член этой группы является гидроцеллюлозой» . Гидроцеллюлоза получается в определенных условиях продолжительного воздействия на целлюлозу разбавленных минеральных кислот при нормальной температуре или при более кратковременной обработке ими при нагревании.[ ...]
Условия культивирования микроорганизмов существенно влияют на получение биомассы активного ила, используемой в качестве флокулянта. В случае использования нативного активного ила в качестве флокулянта его необходимо предварительно аэрировать, чтобы исключить загнивание биомассы и, кроме того, улучшить флокулирующие свойства. Предварительное подкисление или непосредственный подвод раствора минеральной кислоты в зону смешения активного ила с осветляемой тонкодисперсной суспензией или сточной водой интенсифицирует флокуляционный процесс с использованием биомассы активного ила. Снижение pH до 3 - 4 повышает степень флокуляции частиц твердой фазы осветляемой суспензии, приводит практически к прекращению гниения биомассы активного ила и, следовательно, выделению взрывоопасных газов, например сероводорода, метана. Это способствует безопасности работ с использованием активного ила.[ ...]
Бентонитовые глины могут быть активными сорбентами по отношению к ионам цветных металлов. В институте «Казмеханобр» была определена сорбционная емкость некоторых глинистых материалов по ионам кальция, кадмия, цинка и меди, которая составила 25-40 мг/дм3 для каждого иона; емкость вермикулита достигает 60 мг/дм3. Для очистки растворов от ионов цветных металлов при их концентрации до 50 мг/дм3 расход природных глинистых материалов составляет не менее 20 г/дм3 очищаемого раствора. Очищаемые сточные воды, смешанные с природными глинами, отстаиваются очень медленно. Существуют методы улучшения коагулирующих и сорбционных свойств природных глин, В частности их химическая активация. Например, воздействие серной кислоты на бентонитовую глину приводит к разрушению кристаллической решетки минерала, в связи, с чем очищаемые сточные воды осветляются быстро. Основной причиной повышения сорбционной способности бентонитовых глин, обработанных минеральными кислотами и щелочами, является частичное растворение полуторных оксидов и оксидов металлов в процессе активации, что приводит к значительному изменению пористой структуры глинистых минералов. Для активации природных сорбентов может быть использована их термическая обработка.
МИНЕРАЛЬНАЯ КИСЛОТА
МИНЕРАЛЬНАЯ КИСЛОТА , сильная неорганическая кислота, как например СОЛЯНАЯ (НСl), АЗОТНАЯ (HNO 3) или СЕРНАЯ КИСЛОТА (H 2 SO 4).
Научно-технический энциклопедический словарь .
минеральная кислота - неорганическая кислота …
Едкая минеральная кислота HN03; в концентрированном виде способна вызвать сильные ожоги кожи. Проглатывание кислоты приводит к возникновению резкой жгучей боли и изъязвления полости рта, глотки, пищевода и желудка. Для лечения немедленно… … Медицинские термины
КИСЛОТА АЗОТНАЯ - (nitric acid) едкая минеральная кислота HN03; в концентрированном виде способна вызвать сильные ожоги кожи. Проглатывание кислоты приводит к возникновению резкой жгучей боли и изъязвления полости рта, глотки, пищевода и желудка. Для лечения… … Толковый словарь по медицине
Минеральные воды воды, содержащие в своем составе растворённые соли, микроэлементы, а также некоторые биологически активные компоненты. Среди минеральных вод выделяют минеральные природные питьевые воды, минеральные воды для наружного… … Википедия
неорганическая кислота - минеральная кислота … Cловарь химических синонимов I
ГОСТ 4640-93: Вата минеральная. Технические условия - Терминология ГОСТ 4640 93: Вата минеральная. Технические условия оригинал документа: 7.2 Определение водостойкости (рН) 7.2.1 Аппаратура, оборудование, реактивы Электропечь камерная, обеспечивающая температуру нагрева до 600°С и автоматическое… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
Общие … Википедия
МИНЕРАЛЬНЫЙ, минеральная, минеральное. 1. прил. к минерал. Минеральная кислота. Минеральные богатства СССР. Минеральное царство. 2. Содержащий в себе минералы. Минеральные воды. Минеральный источник. Минеральная соль. || Добываемый из минералов.… … Толковый словарь Ушакова
Азиатская, или индийская (cholera asiatica, ch. indica), представляет острую заразную контагиозную болезнь. Как видно уже из названия, родиной X. является Азия; здесь она господствует эндемически в Бенгалии на низовьях Ганга и Брахмапутры;… …
Общее название, прилагаемое обыкновенно ко всем тем хим. реакциям, при которых происходит присоединение воды. Реакции эти чрезвычайно многочисленны и разнообразны, совершаются повсюду в природе и беспрестанно применяются как в лабораторной… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
СОДЕРЖАНИЕ
Введение_________________ _______________________3
Соляная кислота. Соляная кислота (НС1) относится к группе неорганических кислот.
Чистая соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким раздражающим хлорным запахом, удельный вес при температуре 15° равен 1,1, на воздухе выделяет хлористый водород, называется дымящей кислотой.
Хлористый водород - газ, хорошо растворим в воде: в одном объеме воды при температуре 0° может раствориться 503 объема хлористого водорода.
Соляная кислота применяется в производстве различных солей, в металлургической промышленности, при добыче золота, серебра и платины, в лабораторной практике и в медицине.
В зубопротезной технике соляную кислоту использует для отбеливания золота при изготовлении коронок. Раствор соляной кислоты с азотной кислотой используют для отбеливания нержавеющей стали.
Соляная кислота при неумелом с ней обращении может оказывать вредное действие на организм. При вдыхании паров кислоты могут развиться воспалительные процессы слизистой оболочки носа. Работать с кисло.той следует в вытяжном шкафу.
Хранить соляную кислоту необходимо в стеклянных сосудах с притертой пробкой, нельзя хранить вместе с инструментами и зуботехническими материалами.
Азотная кислота. Азотная кислота (НЫОз) относится к неорганическим кислотам. В чистом виде представляет собой бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе, обладает едким раздражающим запахом.
Удельный вес ее 1,56, температура кипения 86°. Затвердевание при температуре 41,3°.
Техническая азотная кислота содержит 68% чистой азотной кислоты, имеет желтоватую окраску вследствие частичного ее разложения под действием света при хранении. При разложении кислоты образуется двуокись азота.
Азотная кислота является очень активной кислотой, растворяет почти все металлы, кроме золота и платины.
В промышленности азотная кислота применяется для изготовления азотистых удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов, красителей и др.
В зубопротезной технике азотная кислота применяется в составе царской водки для растворения золота и платины при аффинаже, входит в состав отбела для` нержавеющей стали.
Чистой азотной кислотой можно выделить золото из сплава (метод квартования).
Серная кислота. Серная кислота (H2SO4) представляет собой химическое соединение серного ангидрида S0
с водой Н
Чистая серная кислота - бесцветная, маслянистая жидкость. Удельный вес ее 1,84, кипит при температуре 338°, обладает небольшой летучестью.
Серная кислота жадно соединяется с водой, образуя большое количество тепла, поглощает влагу из воздуха. Эту способность следует учитывать при составлении растворов серной кислоты. Изготавливая нужный раствор, кислоту добавляют в воду постепенно. Нельзя лить воду в кислоту, так как при этом возникает бурная реакция, которая приводит к разбрызгиванию кислоты.
Свойства серной кислоты активно адсорбировать влагу из воздуха используют для высушивания помещений. На зиму устанавливают сосуд с серной кислотой в оконные проемы, чтобы стекла не запотевали и не покрывались ледяной коркой.
Серную кислоту получают из серного ангидрида. Вначале получают сернистый газ, или сернистый ангидрид. Сернистый ангидрид можно получить при сжигании серы или нагревании железной руды, содержащей серу (серный колчедан FeS
), в процессе выплавки металла.
В промышленности в процессе добывания металлов сернистый газ является побочным продуктом, его используют для получения серной кислоты.
Серная кислота широко применяется в промышленности для получения меди, цинка, никеля, серебра,
