El aditivo de sal más común es el E535, un agente antiaglomerante reconocido como altamente tóxico. Sin embargo, esto está lejos de ser el único elemento que se puede introducir en la sal ordinaria, por ejemplo, a menudo se encuentra allí el aditivo E 551. ¿Qué daño representa para una persona, por qué se usa, cuánto puede ingresar a la dieta? sin consecuencias graves para el cuerpo?
Hay muchos nombres para la sustancia oculta bajo el código "E551": cuarzo, aerosil, biosil e incluso "hollín blanco", aunque el oficial es "dióxido de silicio". Este elemento se encuentra en la naturaleza, y su forma más familiar para la mayoría de la gente es... arena. Muchos óxidos de silicio están presentes en rocas ah y la corteza del planeta tierra. La forma de la sustancia es cristalina, el aroma y el color están ausentes. A Industria de alimentos está representado por un polvo blanco, que se sintetiza artificialmente, necesariamente a través de un procedimiento de purificación.
El aditivo alimentario E 551 es un estabilizante, emulsionante que conserva la estructura original. No afecta el sabor de los productos.
Algunos expertos llaman al aditivo E 551 un “mejorador de la fluidez”, aunque en realidad casi no mejora, sino que solo conserva el estado original de la misma sal o azúcar granulada. Según el principio de acción, está relacionado con el aditivo E 535, pero no difiere en las mismas fuertes propiedades tóxicas. Es cierto que esto aún no habla de la seguridad absoluta del dióxido de silicio.
Algunas empresas utilizan el aditivo E 535 (pero prescribiéndolo por su nombre oficial, dióxido de silicio) en farmacología: forma parte de enterosorbentes, medicamentos para la acidez estomacal y la flatulencia. Es importante que tales medicamentos incluso estén aprobados para su uso en recién nacidos.
La sustancia es utilizada por los fabricantes de alimentos para hacer no solo alimentos ordinarios que terminan en la mesa humana, sino también alimentos para animales. Puedes encontrar el aditivo E 551 en sal y azúcar, harina, especias, leche en polvo, cacao, huevo en polvo, donde gracias a él no se pierde la “fluidez”. Para conservar la estructura original y como espesante, se puede introducir en patatas fritas, lácteos, dulces e incluso en alcohol.
Una ventaja importante del dióxido de silicio es que cuando ingresa al estómago y los intestinos, no se absorbe (el proceso de absorción por las paredes), sino que se excreta junto con las heces y por los riñones. Por tanto, no tiende a acumularse como sí lo hace el aditivo E 535, por lo que daña menos al organismo. Al menos en este asunto, la sal de mesa, donde el antiaglomerante tiene el código "E551", es mucho mejor.
También vale la pena tener en cuenta que el dióxido de silicio es parte de los enterosorbentes, ya que ayuda a eliminar las sustancias nocivas del cuerpo (principalmente sales de metales pesados y toxinas), por lo que tiene un cierto beneficio. la verdad esta aqui reverso medallas: el uso excesivo del suplemento E 551 conduce a un deterioro en el funcionamiento del sistema hepatobiliar (en particular, el hígado).
Además, los médicos centran la atención de los consumidores en el hecho de que:
Al mismo tiempo, es posible que el dióxido de silicio pueda reducir la probabilidad de desarrollar la enfermedad de Alzheimer, pero no se excluye su efecto cancerígeno. Como resultado, las opiniones de los expertos son contradictorias, e incluso el hecho de que la sustancia haya sido reconocida como aprobada para su uso en la UE y Rusia no habla de su seguridad.
¿Alguna vez has oído hablar de una roca mineral incolora e inodora? Este es el aditivo alimentario E 551 o dióxido de silicio - un especial sustancia cristalina, sin matices de color y dotado de una relativa un alto grado fuerza y dureza.
Todo tipo de modificaciones de los óxidos de silicio son los minerales más comunes en el planeta Tierra, los cuales forman parte inseparable de las rocas. E 551 está designado por la fórmula molecular: SiO 2, no se ve afectado por los ácidos, no reacciona con el agua.
Si desea visualizar cómo se ve el dióxido de silicio, tome un puñado de arena común, que consiste en pequeñas partículas de cuarzo, en la palma de su mano. Estas partículas son dióxido de silicio, que se puede encontrar con bastante frecuencia en la naturaleza.
La sílice E-551 es visualmente un polvo incoloro de estructura cristalina, tiene una estructura bastante dura y fuerte. En la gente común, el "hollín blanco" tiene alta temperatura punto de fusión 1713-1728 ° C, mientras que es absolutamente insoluble en agua. Aerosil pertenece a la clase de óxidos ácidos formadores de humor vítreo, mientras que calidad distintiva se puede notar la capacidad de ser un excelente aislante, es decir, una sustancia que casi no conduce la corriente eléctrica.
A entorno natural El aerosil finamente disperso prevalece en la sustancia de cuarzo, es decir, en los granos finos que forman parte de la arena ordinaria. Emulsionante homologado en la industria alimentaria Federación Rusa, Ucrania y la Unión Europea.
En la preparación de productos alimenticios, se utiliza directamente como componente secundario, necesario únicamente para evitar la aglutinación de los productos y su apelmazamiento durante el almacenamiento.
Los científicos le han dado al dióxido de silicio muchos "apodos" más interesantes: ¡aerosil, sílice, cuarzo e incluso "hollín blanco"!
La sustancia cristalina ha ganado una inmensa fama en la industria. La mayoría de las veces se usa en forma de polvo de flujo libre. el color blanco o bolas. Para añadir dióxido de silicio a los alimentos, primero se sintetiza químicamente, obteniendo el producto más puro.
¡Referencia! La adición de E 551 no cambia el brillo sabor agradable producto y no afecta su color.
La presencia del aditivo alimentario E 551 en la composición de los productos ayuda a darles fluidez, así como a prevenir la aparición de grumos. El dióxido de silicio se caracteriza por las siguientes cualidades:
Los siguientes productos suelen estar enriquecidos con el aditivo alimentario E 551:
En la industria farmacéutica, el dióxido de silicio aparece muy a menudo en la composición de un fármaco como Espumizan. Lo creas o no, ¡los fabricantes también han logrado rellenar la pasta de dientes, el papel y el cartón con dióxido de silicio!
El E-551 a menudo se puede encontrar en varias especias, condimentos y especias, productos en polvo como azúcar, sal y harina, en productos de confitería, una variedad de papas fritas, galletas saladas, nueces y otros bocadillos de cerveza, así como en bebidas alcohólicas.
La estúpida afirmación de que el dióxido de silicio supuestamente causa daño al cuerpo humano a gran escala es un mito y nada más. De hecho, E 551 no se absorbe en los intestinos, lo que significa que sus reservas en el cuerpo no se acumulan. En general, E 551 es absolutamente seguro para la salud humana.
Las opiniones están divididas, pero como tal, no hay ningún daño y ocurre solo en casos de uso inadecuado y descuidado, es decir, la interacción de E-551 con otros productos químicos puede provocar irritación de las vías respiratorias y los pulmones, pero en los alimentos. productos con fórmula correcta de fabricación, no puede combinarse físicamente con otros productos químicos, lo que por sí solo lo hace seguro. Cuando se ingiere, no se disuelve y se excreta en un estado sin cambios, sin ejercer absolutamente ningún impacto negativo.
También cabe señalar que los científicos han establecido una relación directamente proporcional con el consumo de agua, que incluye E-551, lo que como resultado conduce a una disminución de la posibilidad de enfermedades neurodegenerativas. Y esto, por supuesto, es un argumento de peso, pero no se debe olvidar que el abuso de sílice en el cuerpo humano no conducirá al bien, todo debe ser moderado y razonable.
Resumiendo lo anterior, podemos llegar a una conclusión inequívoca de que el E-551 no solo no causa ningún daño al cuerpo humano, sino que incluso si se usa correctamente, hasta cierto punto sirve como una especie de profiláctico contra enfermedades graves como la enfermedad de Alzheimer. .
E951 (aspartamo) - efecto en el cuerpo, daño o beneficio
E471 (emulsionante) daños y beneficios de un aditivo alimentario en el cuerpo
Conservante de alimentos E202 (sorbato de potasio): daño y beneficio para el cuerpo
Lecitina de soja E476 - beneficios y daños para el cuerpo humano
Los beneficios y daños de la vainillina para el cuerpo.
Edulcorante Milford suss: daño y beneficio para el cuerpo humano
¿Con qué ayuda la pomada de zinc? características beneficiosas y contraindicaciones
Sílice El SiO 2 se presenta naturalmente en tres formas cristalinas diferentes: cuarzo, tridimita y cristobalita. Además, al contener agua (en forma de gel), existe en forma de ópalo, así como en forma terrosa como tierra de diatomeas.
El cuarzo es una forma cristalina de dióxido de silicio, estable a temperaturas inferiores a 870 °C. En el rango de temperatura de 870 y 575 °C, el cuarzo pertenece al hemiedro trapezoédrico del sistema hexagonal; por debajo de 575°C al hemiedro trapezoédrico del sistema trigonal. Muy a menudo, el cuarzo se presenta en forma de cristales extremadamente bien formados, a veces de tamaño considerable. El cuarzo es birrefringente. Se emite en dos formas, de las cuales una gira el plano de polarización hacia la derecha y la otra hacia la izquierda. Por lo tanto, se hace una distinción entre cuarzo izquierdo y derecho.
Variedades de cuarzo: cristal de roca transparente como el agua; cuarzo ahumado (también llamado topacio ahumado) marrón oscuro; morrión negro; amarillo citrino; cuarzo rosa; crisoprasa de cebolla verde; la amatista es (principalmente) púrpura. Como piedra preciosa, la amatista se usa especialmente en forma de cristales muy transparentes. El cuarzo es uno de los minerales extremadamente comunes. Muy a menudo se encuentra como componente de rocas ígneas (granito, pórfido, liparita) y esquistos cristalinos (gneis, esquistos de mica). Entre las rocas sedimentarias, los granos transparentes de cuarzo consisten en areniscas y cuarcitas, así como algunos calcetines (arena de cuarzo).
La tridimita es una modificación estable del dióxido de silicio cristalino en el rango de temperatura de 870 a 1470 °C; sin embargo, también ocurre a temperaturas ordinarias, pero en forma metaestable. Esta forma de dióxido de silicio también se encuentra a menudo en la naturaleza, tanto en meteoritos como en rocas, pero en cantidades muy pequeñas.
Pero tiene interés porque su presencia en las rocas puede aportar información sobre la historia de su origen.
La cristobalita (llamada así por la montaña de San Cristóbal en México) es una forma de sílice que es estable por encima de 1470°C y hasta su punto de fusión. Por debajo del punto de transformación, en ausencia de disolventes que aceleren la conversión, la cristobalita es metaestable. En la naturaleza, a veces se encuentra en forma de pequeños cristales incluidos en la lava. En general, sus depósitos son similares a los de tridimita.
El dióxido de silicio en forma de cristobalita se funde a 1705°C. El cuarzo se funde aproximadamente 150°C menos. La masa fundida enfriada permanece en un estado amorfo vítreo. La sílice vítrea a temperatura ordinaria también es metaestable. Con un calentamiento fuerte y prolongado, se produce una cristalización lenta ("desvitrificación"). En relación con lo anterior, está bastante claro por qué, en ausencia de mineralizadores, la cristalización conduce a la formación de cristobalita.
Como han demostrado los estudios de rayos X, el dióxido de silicio amorfo (vidrio de cuarzo) congelado en forma de vidrio no se construye a partir de moléculas de SiO 2 , sino de átomos de Si unidos a través de átomos de O de tal manera que se forma una estructura de red. Consiste en átomos de oxígeno dispuestos en forma de tetraedros alrededor de cada átomo de silicio; como en las modificaciones cristalinas, los tetraedros tienen ángulos comunes. Sin embargo, los tetraedros de SiO 4 en el vidrio de cuarzo no están dispuestos de manera regular, como en las modificaciones cristalinas, sino completamente al azar. El vidrio de cuarzo tiene un coeficiente de expansión extremadamente bajo, que es de 5,85∙10 -7 a 100 °C, 6,2∙10 -7 a 500 °C y 5,45∙10 -7 a 1000 ºC.
Deshidratación del precipitado soluciones acuosas Los geles de sílice pueden producir sílice amorfa como un polvo blanco. Sin embargo, la deshidratación completa ocurre con gran dificultad. El dióxido de silicio se presenta naturalmente en su forma anhidra como tierra de diatomeas. Está formada por restos de conchas de pedernal de "ciliados" (diatomeas) que vivieron en la antigüedad, y por eso también se le llama tierra ciliada. Tiene una capacidad excepcional para absorber líquidos y por lo tanto se utiliza como Material de embalaje para botellas de ácido. Al impregnar la tierra de diatomeas con nitroglicerina (y la tierra de diatomeas puede absorber tres veces la cantidad de nitroglicerina en comparación con su propio peso), se obtiene la gurdinamita. Debido a la alta capacidad de aislamiento térmico, la tierra de diatomeas se utiliza para revestir tuberías de vapor. Además, se utiliza como revestimiento insonorizante, así como para muchos otros fines.
En forma de xeroveles compactos, la sílice se presenta naturalmente como el ópalo mineral. Hermosos ejemplares lo utilizan como piedras preciosas.
La sílice precipitada convencionalmente y sus geles generalmente no muestran interferencia de rayos X que sería indicativa de una estructura cristalina. Lo mismo se aplica a los ópalos formados a temperatura ordinaria cuando el SiO 2 se separa del agua. Por el contrario, los ópalos formados a partir de aguas magmáticas calientes, según su origen, presentan interferencias características de la cristobalita o del cuarzo.
La calcedonia es un mineral que proviene del envejecimiento de los ópalos. En consecuencia, es más pobre en agua que el ópalo (a menudo completamente anhidro), y su estructura cristalina ya se puede detectar por medios ordinarios. Bajo un microscopio, especialmente con luz polarizada, es visible su estructura fibrosa. Las variedades de calcedonia son el ágata, el ónice, la cornalina, el heliotropo y el jaspe, utilizados como piedras preciosas, así como el pedernal, que sirvió en la Edad de Piedra para fabricar herramientas y armas, y más tarde para hacer fuego. También se utiliza actualmente, por ejemplo, en molinos de bolas y en cerámica. El color de estos minerales es causado por impurezas menores presentes en ellos; así, el pedernal se colorea de negro por una mezcla de carbón.
El dióxido de silicio amorfo (tanto precipitado en forma de polvo como vítreo) se transforma completamente en cuarzo al calentarse durante muchos días a 400–500 °C en autoclaves con una solución de carbonato de sodio. Lo mismo se aplica a la tridimita y la cristobalita.
El dióxido de silicio desde un punto de vista químico es una sustancia extremadamente estable. De los ácidos, solo el ácido fluorhídrico puede disolverlo, que interactúa con el dióxido de silicio para formar tetrafluoruro de silicio o ácido hidrofluorosílico. El dióxido de silicio es prácticamente insoluble en agua. Al ser un anhídrido de ácido silícico, se convierte fácilmente en un silicato cuando se fusiona con álcalis:
SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Reacciona de manera similar cuando se fusiona con carbonatos de metales alcalinos, mientras libera dióxido de carbono:
SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2.
El dióxido de silicio amorfo se puede disolver fácilmente hirviéndolo con soluciones de hidróxidos o carbonatos de metales alcalinos; en este caso, se forman silicatos de metales alcalinos solubles en agua.
El dióxido de silicio en forma de arena de cuarzo encuentra la aplicación más amplia. En la industria de la construcción, se agrega al mortero de cal y se mezcla con cemento. La arena de cuarzo más pura se utiliza en la producción de vidrio y porcelana. El cuarzo sinterizado a alta temperatura (transformado en vidrio de cuarzo) se utiliza para fabricar cristalería química que es excepcionalmente resistente a los cambios bruscos de temperatura (debido al coeficiente de expansión muy bajo del vidrio de cuarzo) y puede soportar el calentamiento a temperaturas muy altas. En mayor medida, esto se aplica a platos completamente transparentes hechos de cuarzo completamente fundido. Sin embargo, cuando se trabaja con dichos platos, se debe tener en cuenta la sensibilidad del vidrio de cuarzo a los álcalis. Anteriormente, una de las principales dificultades para trabajar con vidrio de cuarzo era evitar la cristalización causada por trazas de álcali a esas altas temperaturas (cercanas al punto de fusión del cuarzo) a las que estos dispositivos deben soplarse. Para ello, ya bastan esas cantidades insignificantes que se pueden aplicar sobre el material tocándolo antes de derretirlo y soplando con una mano sudorosa o grasienta. La cristalización gradual del vidrio de cuarzo también ocurre cuando se trabaja con productos de cuarzo. La "desvitrificación" (enturbiamiento) ocurre cuanto más rápido, cuanto más altas sean las temperaturas a las que se sometió el vidrio de cuarzo durante la operación. El cristal de roca transparente se utiliza para la fabricación de instrumentos ópticos y joyería. Como se mencionó anteriormente, algunas de las variedades de cuarzo mencionadas anteriormente también se usan para joyería.
El dióxido de silicio tiene varias modificaciones polimórficas.
El más común de ellos en la superficie de la tierra - α-cuarzo - cristaliza en singonía trigonal
En condiciones normales, el dióxido de silicio se encuentra con mayor frecuencia en la modificación polimórfica del cuarzo α, que, a temperaturas superiores a 573 °C, se transforma reversiblemente en cuarzo β. Con un mayor aumento de la temperatura, el cuarzo pasa a tridimita y cristobalita. Estos polimorfos son estables a altas temperaturas y bajas presiones. A alta temperatura y presión, la sílice se transforma primero en coesita y luego en stishovita (que se descubrió por primera vez en el sitio del epicentro). Explosión nuclear). Según algunos estudios, la stishovita constituye una parte importante del manto, por lo que la pregunta de qué tipo de SiO 2 es más común en la Tierra aún no tiene una respuesta clara.
El dióxido de silicio SiO 2 es un óxido ácido que no reacciona con el agua.
Químicamente resistente a los ácidos, pero reacciona con el ácido fluorhídrico:
SiO 2 + 6HF → H 2 + 2H 2 O,
SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O.
Estas dos reacciones son ampliamente utilizadas para el grabado de vidrio.
Cabe señalar que la mayoría de los silicatos no tienen una composición constante. De todos los silicatos, solo los silicatos de sodio y potasio son solubles en agua. Las soluciones de estos silicatos en agua se denominan vidrio soluble. Debido a la hidrólisis, estas soluciones se caracterizan por un ambiente fuertemente alcalino. Los silicatos hidrolizados se caracterizan por la formación de soluciones no verdaderas, sino coloidales. Al acidificar soluciones de silicatos de sodio o potasio, precipita un precipitado blanco gelatinoso de ácidos silícicos hidratados.
El principal elemento estructural tanto del dióxido de silicio sólido como de todos los silicatos es el grupo en el que el átomo de silicio Si está rodeado por un tetraedro de cuatro átomos de oxígeno O. En este caso, cada átomo de oxígeno está conectado a dos átomos de silicio. Los fragmentos se pueden vincular entre sí de diferentes maneras. Entre los silicatos, según la naturaleza de los enlaces en ellos, los fragmentos se dividen en islas, cadenas, cintas, capas, estructuras y otros.
El dióxido de silicio sintético se obtiene calentando el silicio a una temperatura de 400-500 °C en una atmósfera de oxígeno, mientras que el silicio se oxida a dióxido de SiO2.
En condiciones de laboratorio, la sílice sintética se puede obtener por la acción de ácidos sobre sales de silicato. Por ejemplo:
Na 2 SiO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2 SiO 3,
el ácido silícico se descompone inmediatamente en agua y SiO 2 , que precipita.
La sílice natural en forma de arena se usa cuando no se requiere una alta pureza del material.
El dióxido de silicio se utiliza en la producción de vidrio, cerámica, abrasivos, productos de hormigón, para obtener silicio, como relleno en la producción de caucho, en la producción de refractarios de sílice, en cromatografía, etc. Los cristales de cuarzo tienen propiedades piezoeléctricas y, por lo tanto, son utilizado en ingeniería de radio, instalaciones ultrasónicas y encendedores.
El dióxido de silicio es el principal componente de casi todas las rocas terrestres, en particular de la tierra de diatomeas. La sílice y los silicatos constituyen el 87% de la masa de la litosfera.
Las películas de dióxido de silicio obtenidas artificialmente se utilizan como aislante en la fabricación de microcircuitos y otros componentes electrónicos.
Las sílices porosas se obtienen por varios métodos.
El silocromo se obtiene agregando aerosil, el cual, a su vez, se obtiene quemando silano (4). El silocromo se caracteriza por una alta pureza y una baja resistencia mecánica. El tamaño característico de la superficie específica es de 60-120 m²/g. Se utiliza como absorbente en cromatografía, relleno de caucho, catálisis.
El gel de sílice se obtiene secando gel de ácido silícico. Comparado con el silocromo, tiene una pureza menor, pero puede tener una superficie extremadamente desarrollada: hasta 320 m²/g.
El aerogel de silicio es aproximadamente un 99,8 % de aire y puede tener una densidad de hasta 1,9 kg/m³ (solo 1,5 veces la densidad del aire).
Fundación Wikimedia. 2010 .
SiO2, véase Sílice. Diccionario geológico: en 2 tomos. M.: Nedra. Editado por K. N. Paffengolts et al. 1978 ... Enciclopedia geológica
sílice- sílice, anhídrido silícico...
sílice sintética dopada- SLDC Dióxido de silicio sintético obtenido por combinación química de dióxido de silicio con componentes de aleación. [GOST 16548 80] Temas óptica, instrumentos ópticos y mediciones Sinónimos SLDC EN sílice dopada sintética DE synthetisches… …
sílice sintética- SDK Dióxido de silicio amorfo polidisperso, que es el producto proceso tecnológico. [GOST 16548 80] Temas óptica, instrumentos ópticos y medidas Sinónimos SDK EN synthetic silica DE synthetisches Siliziumdioxyd FR silice synthétique … Manual del traductor técnico
materiales sin sílice- rus materiales (pl) que no contienen dióxido de silicio eng materiales no silíceos (pl) fra matériaux (m pl) non silicieux deu nicht kieselhaltiges Material (n) spa materiales (m pl) no silíceos ...
dióxido de silicio libre cristalino- rus dióxido de silicio libre cristalino (l) silicon, sílice libre cristalina (m) eng sílice cristalina libre fra silice (f) libre cristalline deu freie kristalline Kieselsäure (f) spa sílice (f) cristalina libre, sílice (f) libre… … Seguridad y salud en el trabajo. Traducción al inglés, francés, alemán, español
Cuarzo Vidrio de cuarzo Dióxido de silicio (óxido de silicio (IV), sílice, SiO2) cristales incoloros, mp 1713 1728 ° C, tienen alta dureza y resistencia ... Wikipedia
Sílice, SiO2, compuesto de silicio con oxígeno. La sílice en forma de cuarzo mineral y otras variedades constituye aproximadamente el 12% de la masa de la corteza terrestre (ver minerales de sílice). K. d. es ampliamente utilizado en la industria del silicato en la producción de ... Gran enciclopedia soviética
El óxido (óxido, óxido) es un compuesto de un elemento químico con oxígeno, en el que el oxígeno mismo está asociado solo con un elemento menos electronegativo. Elemento químico el oxígeno ocupa el segundo lugar en electronegatividad después del flúor, por lo tanto, a los óxidos ... ... Wikipedia
sílice- dióxido de silicio, anhídrido silícico... Diccionario de sinónimos químicos I
Según la estructura del compuesto y las propiedades del emulsionante alimentario E551, el dióxido de silicio pertenece al grupo de sustancias que son óxidos de silicio. Además del nombre fijado en la industria alimentaria, existen otros nombres para el emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio. Por ejemplo, dióxido de silicio amorfo, aerosil, hollín blanco, sílice, así como dióxido de silicio finamente disperso. Las propiedades del emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio dan todas las razones para atribuir el compuesto químico a la categoría de óxidos ácidos.
Emulsionante alimentario E551 El dióxido de silicio bajo la influencia de la temperatura comienza a entrar en reacción química con álcalis, así como con óxidos básicos. Además, el compuesto orgánico activo óxido de silicio, que forma parte del emulsionante E551, se puede disolver en ácido fluorhídrico y también se puede utilizar como dieléctrico y como parte de los óxidos formadores de vidrio. Cabe señalar que el emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio se puede presentar en varias modificaciones.
Es de destacar que en la superficie del planeta Tierra, el α-cuarzo se considera la modificación natural más común del dióxido de silicio. En la actualidad, el emulgente alimentario E551 Dióxido de Silicio pertenece al grupo de compuestos químicos permitidos para su uso en los procesos productivos de la industria alimentaria. Sin embargo, varios expertos advierten sobre el daño del emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio para cuerpo humano, que puede ocurrir como resultado de la interacción con un aditivo alimentario.
Sin embargo, en aras de la justicia, vale la pena enfatizar que el emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio puede causar daño solo si no se toman precauciones al trabajar con químico en su forma más pura. Por ejemplo, el polvo generado por la interacción del dióxido de silicio con otros reactivos químicos puede provocar una grave irritación de los bronquios, así como de los pulmones humanos.
Por otro lado, los expertos han encontrado una relación entre el consumo regular de agua enriquecida con sílice y un riesgo reducido de enfermedad de Alzheimer grave e intratable. Es cierto que, con cierto beneficio, los expertos, sin embargo, establecieron las normas para el contenido máximo del emulsionante alimentario E551 Dióxido de silicio en la composición de aquellos productos alimenticios en cuyo proceso de fabricación se utilizó un aditivo alimentario.
El emulsionante alimentario más común E551 Dióxido de silicio se encuentra en los siguientes grupos de alimentos:
Si te gusta la información, haz clic en el botón
